إنثالبي التذرية

في الكيمياء ، يُعرف إنثالبي التذرير (أو التذرير في اللغة الإنجليزية البريطانية) بأنه التغير في المحتوى الحراري المصاحب للانفصال الكامل لجميع الذرات في مادة كيميائية، سواء كانت عنصرًا أو مركبًا . ^{[ 1 ]} وغالبًا ما يُرمز إليه بالرمز ⁠${\displaystyle \Delta _{\mathrm {at} }H}$أو​​${\displaystyle \Delta H_{\mathrm {at} }.}$تُكسر جميع الروابط في المركب أثناء عملية التذرير ولا تتشكل أي روابط جديدة، لذا فإن حرارة التذرير تكون موجبة دائمًا.تُعرف حرارة التذرير القياسية المرتبطة بها باسم حرارة التذرير القياسية ، Δ _عند H ^⊖ /( kJ mol ⁻¹ )، عند درجة حرارة 298.15 كلفن ( أو 25 درجة مئوية) وضغط 100 كيلو باسكال .  

إن إنثالبي التذرية هو مقدار تغير الإنثالبي عندما تنكسر روابط المركب وتنفصل الذرات المكونة له إلى ذرات مفردة (أو ذرة أحادية).

يُرمز إلى إنثالبي التذرير بالرمز ΔH _{عند درجة} حرارة _معينة . على سبيل المثال، إن التغير في إنثالبي تذرير الماء الغازي H₂O هو مجموع إنثالبيات تفكك الرابطة HO–H و H–OH .

إن إنثالبي التذرير لمادة صلبة عنصرية هو نفسه تمامًا إنثالبي التسامي لأي مادة صلبة عنصرية تتحول إلى غاز أحادي الذرة عند التبخر .

عندما يتم تحويل عنصر ثنائي الذرة إلى ذرات غازية، فإن نصف مول فقط من الجزيئات سيكون مطلوبًا، لأن التغير القياسي في المحتوى الحراري يعتمد فقط على إنتاج مول واحد من الذرات الغازية.

• طاقة التأين
• إنثالبي اكتساب الإلكترون