كبريتات الرصاص (II)

📅 آخر تحديث: ٢٦ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٦ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 2 صور
الموسوعة الحرة

كبريتات الرصاص (II) (PbSO4 ) مادة صلبة بيضاء، تظهر بيضاء اللون في شكل بلوري دقيق. وتُعرف أيضاً باسم الأبيض السريع ، أو الأبيض الحليبي ، أو ملح الرصاص لحمض الكبريتيك، أو الأنجليسيت .

يُلاحظ وجود كبريتات الرصاص بكثرة في ألواح/أقطاب بطاريات السيارات ، حيث تتشكل عند تفريغ البطارية (عند إعادة شحنها، تتحول كبريتات الرصاص إلى رصاص فلزي وحمض كبريتيك عند القطب السالب، أو إلى ثاني أكسيد الرصاص وحمض كبريتيك عند القطب الموجب). وكبريتات الرصاص قليلة الذوبان في الماء.

بناء

يتخذ معدن الأجلسايت (كبريتات الرصاص الثنائي، PbSO₄ ) نفس البنية البلورية المعينية القائمة التي يتخذها كل من السيليستيت ( كبريتات السترونتيوم ، SrSO₄ ) والباريت ( كبريتات الباريوم ، BaSO₄ ) . تقع بنى المعادن الثلاثة جميعها في المجموعة الفراغية Pbnm (الرقم 62) . [ 6 ] يُحاط كل أيون رصاص ثنائي باثنتي عشرة ذرة أكسجين من سبعة أيونات كبريتات، مُشكلاً متعدد السطوح PbO₁₂ . [ 7 ] تتراوح المسافات بين الرصاص والأكسجين من 2.612 أنغستروم إلى 3.267 أنغستروم، ويبلغ متوسط ​​المسافة 2.865 أنغستروم. [ 6 ]

هندسة التنسيق في كبريتات الرصاص (II) [ 6 ]
تنسيق القيادةتنسيق الكبريتات

تصنيع

يتم تحضير كبريتات الرصاص (II) عن طريق معالجة أكسيد الرصاص أو هيدروكسيد الرصاص أو كربونات الرصاص بحمض الكبريتيك الدافئ أو عن طريق معالجة ملح الرصاص القابل للذوبان بحمض الكبريتيك.

أو بدلاً من ذلك، يمكن صنعه عن طريق تفاعل محاليل نترات الرصاص وكبريتات الصوديوم.

علم السموم

يُعدّ كبريتات الرصاص مادة سامة عند استنشاقها أو ابتلاعها أو ملامستها للجلد. وهو سمّ تراكمي ، وقد يؤدي التعرض المتكرر له إلى فقر الدم، وتلف الكلى، وضعف البصر، أو تلف الجهاز العصبي المركزي (خاصةً عند الأطفال). كما أنه مادة أكالة، وقد يؤدي ملامسته للعينين إلى تهيج شديد أو حروق. وتبلغ القيمة الحدية النموذجية المسموح بها 0.15  ملغم/ م³ .

المعادن

يوجد معدن الأنجلسايت الطبيعي ، PbSO4 ، كمنتج أكسدة لخام كبريتيد الرصاص الأولي.

كبريتات الرصاص القاعدية والهيدروجينية

تُعرف عدة كبريتات أساسية للرصاص، منها: PbSO₄ · PbO، وPbSO₄ · 2PbO، وPbSO₄ · 3PbO، وPbSO₄ · 4PbO. تُستخدم هذه الكبريتات في تصنيع المعجون الفعال لبطاريات الرصاص الحمضية. ومن المعادن ذات الصلة معدن الليدهليت ، 2PbCO₃ · PbSO₄ · Pb(OH) ₂ .

عند التركيز العالي لحمض الكبريتيك (>80٪)، يتكون كبريتات الهيدروجين الرصاص، Pb(HSO 4 ) 2 . [ 8 ]

الخواص الكيميائية

يمكن إذابة كبريتات الرصاص (II) في حمض النيتريك المركز ، وحمض الهيدروكلوريك، وحمض الكبريتيك المركز ، مما ينتج عنه أملاح حمضية أو مركبات معقدة، وفي القلويات المركزة ينتج عنه مركبات رباعي هيدروكسيدوبلومبات (II) القابلة للذوبان [Pb(OH) 4 ] 2− .

PbSO 4 (s) + H 2 SO 4 (l) ⇌ Pb(HSO 4 ) 2 (aq)
PbSO 4 (s) + 4 NaOH(aq) → Na 2 [ Pb(OH) 4 ](aq) + Na 2 SO 4 (aq)

يتحلل كبريتات الرصاص (II) عند تسخينه فوق 1000 درجة مئوية:

PbSO 4 (s) → PbO(s) + SO 3 (g)

التطبيقات

انظر أيضاً

مراجع

  1. ↑ "الكتلة المولية لكبريتات الرصاص" . webbook.nist.gov . مؤرشف من الأصل في 13 ديسمبر 2020. تم الاطلاع عليه في 4 مارس 2022 .
  2. ↑ "مراجعة بيانات المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا لعام 1980" (ملف PDF) . المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا (NIST). مؤرشف من الأصل (ملف PDF) بتاريخ 21 ديسمبر 2016. تم الاطلاع عليه بتاريخ 4 مارس 2022 .
  3. ↑ ليد، ديفيد ر. (2002). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (الطبعة 83 ). تايلور وفرانسيس. رقم ISBN  978-0-8493-0483-5.
  4. ↑ كروكفورد، إتش دي؛ براولي، دي جيه (ديسمبر 1934). "ذوبانية كبريتات الرصاص في الماء والمحاليل المائية لحمض الكبريتيك 1". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 56 (12): 2600-2601 . Bibcode : 1934JAChS..56.2600C . doi : 10.1021/ja01327a019 .
  5. 1 2 زومدال، ستيفن (2007). المبادئ الكيميائية . سينجايج ليرنينج. ص. A22. ISBN  978-0-618-94690-7.
  6. 1 2 3 أنطاو، سيتل م. (2012). "الاتجاهات البنيوية للسيليستيت (SrSO₄ ) ، والأنجليسيت (PbSO₄ ) ، والباريت (BaSO₄ ) : تأكيد الاختلافات المتوقعة ضمن مجموعات SO₄ " . المجلة الأمريكية لعلم المعادن. 97 (4): 661-665 . Bibcode : 2012AmMin..97..661A . doi : 10.2138/am.2012.3905 .
  7. ↑ ويلز، أ. ف. (1984). الكيمياء اللاعضوية البنيوية ( الطبعة الخامسة). مطبعة جامعة أكسفورد. ص 1187. ISBN   978-0-19-965763-6.
  8. ↑ "الوزارة ورؤساء الوزراء، راجع" "Svinets and ego svyistva"[ ملخص : الرصاص وخصائصه ] . وزارة التعليم والعلوم في الاتحاد الروسي. 2007. مؤرشف من الأصل في 21 ديسمبر 2007.
  9. 1 2 3 صحيفة حقائق المواد الخطرة (ملف PDF) ، سبتمبر 2007