أورثونيترات

📅 آخر تحديث: ٢٨ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٨ يوليو ٢٠٢٦
الموسوعة الحرة

الأورثونترات أيون نيتروجيني رباعي السطوح صيغته NO₃⁻⁴ . تم التعرف عليه لأول مرة عام 1977 [1 ] ، وهو معروف حاليًا في مركبين فقط: أورثونترات الصوديوم (Na₃NO₄ ) وأورثونترات البوتاسيوم ( K₃NO₄ ) . أما حمض الأورثونيتريك ( H₃NO₄ )، وهو الحمض الأكسجيني المقابل ، فهو افتراضي ولم يُرصد قط. يمكن تحضير أورثونترات الصوديوم والبوتاسيوم عن طريق صهر النترات مع أكسيد المعدن تحت درجات حرارة عالية [ 2 ] ، وضغط عالٍ (عدة جيجا باسكال ) في الظروف المثالية [ 3 ] .

NaNO 3 + Na 2 O → Na 3 NO 4 (300  درجة مئوية لمدة 3 أيام) [ 4 ]

تُعد الأورثونيترات الناتجة مواد صلبة بيضاء شديدة الحساسية للرطوبة وثاني أكسيد الكربون ، حيث تتحلل في غضون دقائق إلى هيدروكسيدات وكربونات ونترات عند تعرضها للهواء. [ 1 ]

نا 3 نو 4 + كو 2 → نانو 3 + نا 2 كو 3
Na 3 NO 4 + H 2 O → NaNO 3 + 2 NaOH

أيون الأورثونيترات رباعي الأوجه ، ويبلغ طول رابطة N–O فيه 139  بيكومتر، وهو طول قصير بشكل غير متوقع، مما يشير إلى أن التفاعلات القطبية تُقصر هذه الرابطة. [ 4 ] يتوازى طول هذه الرابطة القصير مع طول رابطة الأنيونات الأكسجينية فائقة التكافؤ التي تحتوي على عناصر من الصف الثالث، مثل PO3−4 و SO2−4 ، والتي اقتُرح سابقًا أن رابطة pπ–dπ هي تفسير قصر طول الرابطة فيها. ولأن مدارات 3d للنيتروجين ذات طاقة عالية جدًا بحيث لا يمكن أن تشارك في حالة الأورثونيترات، فإن قصر رابطة N–O في الأورثونيترات يشير إلى أن رابطة pπ–dπ ليست على الأرجح التفسير الأهم لأطوال الروابط في هذه الأنيونات الأثقل أيضًا. [ 2 ]

أنيونات الأكسجين النيتروجينية الأخرى

مراجع

  1. 1 2 جانسن، مارتن (أغسطس 1977). "الكشف عن أورثونترات بواسطة التحليل الطيفي الاهتزازي: Na3NO4 " . Angewandte Chemie International Edition in English . 16 (8): 534–535 . doi : 10.1002/anie.197705341 .
  2. 1 2 جانسن، مارتن (31-08-1979). "البنية البلورية لـ Na3NO4 " . Angewandte Chemie International Edition in English . 18 (9): 698–699 . doi : 10.1002/anie.197906982 .
  3. ↑ كيسادا كابريرا، ر.؛ سيلا، أ.؛ بيلي، إ.؛ لينو، أ.؛ ماكميلان، ب. ف. (أبريل 2011). " تخليق عالي الضغط والسلوك البنيوي لأورثونترات الصوديوم Na3NO4 " (ملف PDF) . مجلة كيمياء الحالة الصلبة . 184 (4): 915-920 . Bibcode : 2011JSSCh.184..915Q . doi : 10.1016/j.jssc.2011.02.013 .
  4. 1 2 غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN  978-0-08-037941-8.