حمض البيربروميك

حمض البيربروميك مركب غير عضوي صيغته الكيميائية HBrO₄ . _يتميز حمض البيربروميك بأنه سائل عديم اللون والرائحة. وهو حمض أكسجيني للبروم ، وحالة أكسدته +7. حمض البيربروميك حمض قوي ومؤكسد قوي ، على الرغم من أن محاله المخففة تُعد عوامل مؤكسدة بطيئة. وهو أكثر أحماض الهالوجين ( VII) الأكسجينية عدم استقرارًا. يتحلل بسرعة عند تركه لفترة إلى حمض البروميك والأكسجين ، مما يُطلق أبخرة بروم بنية سامة. يمكن استخدامه في تخليق أملاح البيربرومات، عن طريق تفاعله مع قاعدة .

حمض البيربروميك غير مستقر، ولا يمكن تكوينه بإزاحة الكلور من حمض البيركلوريك كما هو الحال في تحضير حمض البيروديك ؛ بل يُحضّر فقط عن طريق بروتنة أيون البيربرومات . حمض البيربروميك مستقر في المحاليل المائية التي لا تتجاوز تركيزها 6 مولار. أما محاليل حمض البيربروميك التي تزيد تركيزها عن 6 مولار فهي غير مستقرة في الهواء، حيث يحدث تحلل ذاتي تحفيزي للمركب. كما يمكن للمعادن مثل السيريوم (Ce⁴⁺ ⁾ والفضة (Ag⁺ ⁾ أن تحفز هذا المركب.

تم اكتشاف حمض البيربروميك من خلال تحلل عينة السيلينات المشعة، SeO 2− 4 ، حيث تعرضت بلورات البروم لأشعة جاما.

حمض البيربروميك مادة أكالة ومهيجة، لذا فهو شديد الخطورة على الجلد والعينين والمجاري التنفسية والجهاز الهضمي. قد يؤدي التعرض المفرط له إلى آثار خطيرة، مثل اختناق الرئتين وفقدان الوعي والوفاة. ونظرًا لسميته، فإن التعرض المطول أو المتكرر له قد يُسبب تلفًا في الأعضاء، لا سيما الرئتين والكليتين والأمعاء.

• بيربرومات

• أبلمان، إيفان هـ. (1969). "حمض البيربروميك والبيربرومات: التخليق وبعض الخصائص". الكيمياء اللاعضوية . 8 (2): 223-227 . doi : 10.1021/ic50072a008 .

1. أبلمان، إيفان هـ. (1969). "حمض البيربروميك والبيربرومات: التخليق وبعض الخصائص". الكيمياء اللاعضوية . 8 (2): 223-227 . doi : 10.1021/ic50072a008 .
2. حمض البيربروميك ( HBrO4): خصائصه ومخاطره واستخداماته - العلوم - 2023. مجلس واربلتون. https://warbletoncouncil.org/acido-perbromico-12549#menu-3

‌