بيركربونات الصوديوم

📅 آخر تحديث: ١ أغسطس ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ١ أغسطس ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 1 صور
الموسوعة الحرة

بيركربونات الصوديوم، أو بيروكسيد كربونات الصوديوم، مركب غير عضوي صيغته الكيميائية 2Na₂CO₃·3H₂O₂ . وهو مركب إضافي ، وتحديدًا بلورة مشتركة، يتكون من كربونات الصوديوم (رماد الصودا أو صودا الغسيل) وبيروكسيد الهيدروجين (أي بيرهيدرات ). وهو مادة صلبة عديمة اللون، بلورية، ماصة للرطوبة ، وقابلة للذوبان في الماء. [ 4 ] ويُختصر أحيانًا إلى SPC . يحتوي على 32.5% من وزنه من بيروكسيد الهيدروجين.

يُستخدم هذا المنتج في بعض أنواع المبيضات الصديقة للبيئة وغيرها من منتجات التنظيف. [ 4 ]

تاريخ

تم تحضير بيركربونات الصوديوم لأول مرة عام 1899 على يد الكيميائي الروسي سيباستيان مويسيفيتش تاناتار (7 أكتوبر 1849 - 30 نوفمبر 1917). [ 5 ]

بناء

في درجة حرارة الغرفة، يمتلك بيركربونات الصوديوم الصلب بنية بلورية معينية قائمة ، مع المجموعة الفراغية البلورية Cmca . تتغير البنية إلى Pbca عند تبريد البلورات إلى ما دون حوالي -30 درجة مئوية (-22 درجة فهرنهايت) . [ 1 ]  

كيمياء

عند إذابة بيركربونات الصوديوم في الماء، ينتج خليط من بيروكسيد الهيدروجين، وأيونات الصوديوم ( Na + )، والكربونات ( CO2-3 ) . [ 4 ] [ 6 ]

2نا2CO3⋅3ح2يا2⟶3ح2يا2+4نا++2CO32-{\displaystyle {\ce {2 Na2CO3*3 H2O2 -> 3 H2O2 + 4 Na+ + 2 CO3^2-}}}

إنتاج

يُنتج بيركربونات الصوديوم صناعيًا عن طريق بلورة محلول من كربونات الصوديوم وبيروكسيد الهيدروجين، مع مراعاة درجة الحموضة والتركيز. [ 7 ] [ 1 ] هذه الطريقة ملائمة أيضًا للتحضير المختبري. بدلاً من ذلك، يمكن معالجة كربونات الصوديوم الجافة مباشرةً بمحلول بيروكسيد الهيدروجين المركز.

وقد قُدِّرت الطاقة الإنتاجية العالمية لهذا المركب بمئات الآلاف من الأطنان لعام 2004. [ 8 ]

الاستخدامات

يُعد بيركربونات الصوديوم، باعتباره عامل مؤكسد ، مكونًا في عدد من منتجات التنظيف المنزلية ومنتجات غسيل الملابس ، بما في ذلك منتجات التبييض غير الكلورية مثل أوكسيبر، وأوكسي كلين، ومنظف الغسيل تايد، [ 4 ] وفانيش. [ 6 ]

تحتوي العديد من المنتجات التجارية على مزيج من بيركربونات الصوديوم وكربونات الصوديوم. ويحتوي منتج "أوكسي" العادي المتوفر في المتاجر الكبرى على 35-40% من بيركربونات الصوديوم مع حوالي 5% من الأكسجين النشط عند معايرته.

يُستخدم بيركربونات الصوديوم أيضًا كعامل تنظيف في صناعة البيرة المنزلية . [ 9 ]

يمكن استخدام بيركربونات الصوديوم في التخليق العضوي كمصدر مناسب لبيروكسيد الهيدروجين اللامائي ( H₂O₂ ) ، لا سيما في المذيبات التي لا تذيب الكربونات ولكنها قادرة على استخلاص بيروكسيد الهيدروجين منها. [ 10 ] وقد تم الإبلاغ عن طريقة لتوليد حمض ثلاثي فلورو أسيتيك في الموقع لاستخدامه في أكسدة باير-فيليجر من بيركربونات الصوديوم وأنهيدريد ثلاثي فلورو أسيتيك ؛ وهي توفر طريقة ملائمة ورخيصة للحصول على هذا الكاشف دون الحاجة إلى الحصول على بيروكسيد الهيدروجين عالي التركيز. [ 11 ] [ 12 ]

مراجع

  1. 1 2 3 بريتشارد، آر جي؛ إسلام، إي. (2003). "بيركربونات الصوديوم بين 293 و100 كلفن". أكتا كريستالوغرافيكا، القسم ب . ب59 (5): 596-605 . doi : 10.1107/S0108768103012291 . PMID 14586079 . 
  2. 1 2 3 شركة سيجما-ألدريتش ، بيركربونات الصوديوم .
  3. ↑ "SDS - بيركربونات الصوديوم" . fishersci.com . شركة Thermo-Fisher Scientific. 26 مارس 2024. ص 3. تم الاطلاع عليه بتاريخ 17 أكتوبر 2025 . 
  4. 1 2 3 4 كريج دبليو جونز (1999). تطبيقات بيروكسيد الهيدروجين ومشتقاته . الجمعية الملكية للكيمياء . ISBN 0-85404-536-8.
  5. ^ تانتار، س. (1899). "بيركربونات" . Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft zu Berlin (باللغة الألمانية). 32 (2): 1544-1546 . دوى : 10.1002 / cber.18990320233 .
  6. 1 2 " مبيضات الأكسجين "، الجمعية الملكية للكيمياء ، وشركة ريكيت بنكيزر (الشركة المصنعة لفانيش).
  7. ↑ آدامز، جيه إم؛ بريتشارد، آر جي (1 ديسمبر 1977). "البنية البلورية لبيركربونات الصوديوم: مادة صلبة طبقية غير عادية". مجلة أكتا كريستالوغرافيكا، القسم ب: علم البلورات البنيوي وكيمياء البلورات . 33 (12): 3650-3653 . doi : 10.1107/S0567740877011790 .
  8. ↑ جاكوب، هـ.؛ لينينجر، س.؛ ليمان، ت.؛ جاكوبي، س.؛ جوتيورت، س. "مركبات البيروكسو، غير العضوية". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . فاينهايم: وايلي-في سي إتش. doi : 10.1002/14356007.a19_177.pub2 . ISBN 978-3-527-30673-2.
  9. ↑ "بيركربونات الصوديوم" . MoreBeer.com . مؤرشف من الأصل في 3 ديسمبر 2021. تم الاطلاع عليه في 26 يونيو 2020 .
  10. ↑ ماكيلوب، أ. (1995). "بيربورات الصوديوم وبيركربونات الصوديوم: عوامل مؤكسدة رخيصة وآمنة ومتعددة الاستخدامات للتخليق العضوي". تيتراهيدرون . 51 (22): 6145-6166 . doi : 10.1016/0040-4020(95)00304-Q .
  11. ↑ غانغ، هو جيونغ؛ جيونغ، هوي سيون (يناير 1996). "طريقة جديدة لتوليد حمض ثلاثي فلورو بيروكسي أسيتيك لتفاعل باير-فيليغر" (ملف PDF) . نشرة الجمعية الكيميائية الكورية . 17 (1): 5-6 . doi : 10.5012/bkcs.1996.17.1.5 . ISSN 1229-5949 . 
  12. ↑ كاستر، كينيث سي؛ راو، أ. سوماسيكار؛ موهان، هـ. راما؛ ماكغراث، نيكولاس أ؛ بريتشاك، ماثيو (2012). "حمض ثلاثي فلورو أسيتيك". موسوعة الكواشف للتخليق العضوي . موسوعة إيروس الإلكترونية للكواشف للتخليق العضوي . doi : 10.1002/047084289X.rt254.pub2 . ISBN 978-0471936237.