أيون المتفرج

الموسوعة الحرة

الأيون المتفرج هو أيون يوجد كمتفاعل وناتج في المعادلة الكيميائية لمحلول مائي . [ 1 ]

على سبيل المثال، في تفاعل المحاليل المائية لكربونات الصوديوم وكبريتات النحاس (II) :

2 Na + ( aq ) + CO 2− 3 (aq) + Cu 2+ (aq) + SO 2− 4 (aq) → 2 Na + (aq) + SO 2− 4 (aq) + CuCO 3 ( s )  

أيونات Na⁺ و SO₄²⁻ هي أيونات متفرجة لأنها تبقى دون تغيير على جانبي المعادلة. فهي ببساطة "تراقب" تفاعل الأيونات الأخرى ولا تشارك في أي تفاعل، ومن هنا جاءت التسمية. [ 1 ] وهي موجودة في المعادلات الأيونية الكاملة لموازنة شحنات الأيونات. بينما تتحد أيونات Cu²⁺ و CO₃²⁻ لتكوين راسب من كربونات النحاس الصلبة CuCO₃ . في حسابات التفاعلات الكيميائية ، تُزال الأيونات المتفرجة من المعادلة الأيونية الكاملة لتكوين معادلة أيونية صافية. في المثال أعلاه، ينتج ما يلي :

إذن: 2 Na + (aq)  + CO 2− 3 (aq) + Cu 2+ (aq) + SO 2− 4 (aq) → 2 Na + (aq) + SO 2− 4 (aq) + CuCO 3 (s) (حيث x = أيون المتفرج)  

⇒ CO 2− 3 (aq) + Cu 2+ (aq) → CuCO 3 (s)

يؤثر تركيز الأيونات المتفرجة فقط على طول ديباي . في المقابل، تؤثر الأيونات المحددة للجهد ، التي تؤثر تركيزاتها على جهد السطح (عن طريق التفاعلات الكيميائية السطحية) وكذلك على طول ديباي.

معادلة الأيونات الصافية

تتجاهل المعادلة الأيونية الصافية الأيونات المتفرجة التي كانت جزءًا من المعادلة الأصلية. [ 1 ] لذا، تُظهر المعادلة الأيونية الصافية فقط الأيونات التي تفاعلت لتكوين راسب. [ 1 ] وبالتالي، يختلف التفاعل الأيوني الكلي عن التفاعل الصافي.

انظر أيضاً

مراجع

  1. 1 2 3 4 موستو، فرانك (22 مايو 2001). الكيمياء 11 (كتاب مدرسي) (  الطبعة الأولى). مدرسة ماكجرو هيل رايرسون. الفصل 9.1. ISBN 978-0070886810.