ثنائي فلوريد رباعي الأكسجين

ثنائي فلوريد رباعي الأكسجين هو مركب كيميائي غير عضوي للأكسجين، ينتمي إلى عائلة فلوريدات الأكسجين . ويتكون من وحدتين من _O₂F مرتبطتين معًا برابطة OO ضعيفة، وهو ثنائي جذر _O₂F . ^{[ 1 ]}

يمكن تحضير ثنائي فلوريد رباعي الأكسجين في خطوتين. في الخطوة الأولى، تتفاعل ذرة الفلور المتولدة ضوئياً مع الأكسجين لتكوين جذر فلوريد ثنائي الأكسجين. ^{[ 1 ]}

2 يا ₂ + 2 ف ^• → 2 [ يا ₂ ف] ^•

يخضع هذا الجذر بعد ذلك لعملية التضاعف، ويدخل في حالة توازن مع ثنائي فلوريد رباعي الأكسجين عند درجات حرارة أقل من -175  درجة مئوية: ^{[ 1 ]}

2 [ O ₂ F] ^• ⇌ O ₄ F ₂

في الوقت نفسه، تتحلل جذور فلوريد الأكسجين إلى ثنائي فلوريد الأكسجين وغاز الأكسجين، مما يؤدي إلى إزاحة التوازن المذكور أعلاه مع O ₄ F ₂ إلى اليسار. ^{[ 2 ]}

2 [ O ₂ F] ^• → O ₂ + O ₂ F ₂

ثنائي فلوريد رباعي الأكسجين هو مادة صلبة ذات لون بني محمر داكن ونقطة انصهار تبلغ حوالي -191  درجة مئوية. ^{[ 1 ]}

هو عامل فلورة ومؤكسد قوي، بل أقوى من ثنائي فلوريد الأكسجين ، لذا يمكنه، على سبيل المثال، أكسدة الفضة (Ag(II)) إلى فضة (Ag(III)) أو الذهب (Au(III)) إلى ذهب (Au(V)). ينتج عن هذه العملية الأنيونات المقابلة AgF⁻⁴ _و ^AuF⁻⁶ . ^{مع المواد غير النبيلة} _، قد تؤدي هذه الأكسدة إلى انفجارات حتى في درجات حرارة منخفضة. على سبيل المثال، يتفاعل الكبريت العنصري بشكل انفجاري لتكوين سداسي فلوريد الكبريت حتى عند درجة حرارة -180  درجة مئوية. ^{[ 1 ]}

على غرار [O₂F _] • ^أو O₂F₂ _{، يميل} ثنائي فلوريد رباعي الأكسجين إلى تكوين أملاح مع كاتيون ثنائي الأكسجينيل O⁺² عند تفاعله مع ^{مستقبلات} الفلوريد مثل ثلاثي ^فلوريد البورون (BF₃ ₎ ^. في حالة BF₃ _، يؤدي _ذلك إلى تكوين _O₂⁺ • _BF₄⁻ ^: [ ^{1 ]}

يا ₄ ف ₂ + 2BF ₃ → 2O ₂ ⁺ فرنك بلجيكي ₄ ⁻

وبالمثل، يتفاعل خماسي فلوريد الزرنيخ لإنتاج O ₂ ⁺ AsF ₆ ⁻ . ^{[ 1 ]}