قاعدة أبيج

📅 آخر تحديث: ٣١ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٣١ يوليو ٢٠٢٦
الموسوعة الحرة

في الكيمياء ، تنص قاعدة أبيج على أن الفرق بين أعلى تكافؤ موجب وأعلى تكافؤ سالب لعنصر ما غالبًا ما يكون ثمانية. وقد استخدمت هذه القاعدة معنى تاريخيًا للتكافؤ يُشابه المفهوم الحديث لحالة الأكسدة ، حيث تكون الذرة مانحة أو مستقبلة للإلكترونات. وتُعرف قاعدة أبيج أحيانًا باسم "قانون أبيج للتكافؤ والتكافؤ المضاد".

بشكل عام، بالنسبة لعنصر كيميائي معين (مثل الكبريت ) ، تنص قاعدة أبيج على أن مجموع القيمة المطلقة لتكافؤه السالب (مثل -2 للكبريت في H2S ) وتكافؤه الموجب ذي القيمة القصوى (مثل +6 للكبريت في H2SO4 ) غالبًا ما يساوي 8 .

تاريخ

صاغ الكيميائي الألماني ريتشارد أبيج هذا المفهوم عام ١٩٠٤. [ ١ ] وكان جيلبرت ن . لويس من أوائل من أطلقوا عليه اسم "قاعدة أبيج" عندما استخدمه كأساسٍ لحجته في مقالٍ نُشر عام ١٩١٦ لتطوير نظريته عن الذرة المكعبة ، والتي تطورت لاحقًا إلى قاعدة الثمانية . [ ٢ ] وقد ألهم هذا المقال لينوس باولينج لكتابة كتابه الدراسي " طبيعة الرابطة الكيميائية " عام ١٩٣٨. [ ٣ ]

انظر أيضاً

مراجع

  1. ^ أبيج ، ر. (1904). "Die Valenz und dasperiodische System. Ver such einer Theorie der Molekularverbindungen" [ التكافؤ والجدول الدوري. محاولة نظرية المركبات الجزيئية ] . Zeitschrift für anorganische Chemie (باللغة الألمانية). 39 (1): 330-380 . دوى : 10.1002/zaac.19040390125 .
  2. ↑ لويس، جيلبرت ن. (1916-04-01). "الذرة والجزيء" . مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 38 (4): 762-785 . doi : 10.1021/ja02261a002 .
  3. ↑ باولينغ، لينوس (يونيو 1960). طبيعة الرابطة الكيميائية وبنية الجزيئات والبلورات؛ مقدمة في الكيمياء البنيوية الحديثة ( الطبعة الثالثة). مطبعة جامعة كورنيل. ISBN  0-8014-0333-2.{{cite book}}عدم توافق رقم ISBN / التاريخ ( مساعدة )