ثابت الارتباط

ثابت الارتباط ، أو ثابت الألفة/ثابت الترابط ، هو حالة خاصة من ثابت الاتزان K ، وهو مقلوب ثابت التفكك . ^{[ 1 ]} ويرتبط بتفاعل ارتباط الجزيئات وانفصالها. لنفترض تفاعل ارتباط بين جزيئين، X وY، والذي يُصاغ على النحو التالي:

X + Y ⇌ XY

يتميز التفاعل بثابت معدل الارتباط k _{_on} وثابت معدل الانفصال k _{_off} ، بوحدات M ^{^-1} s ^{^-1} و s ^{^-1} على التوالي. في حالة الاتزان، يجب أن يتوازن انتقال الارتباط الأمامي X + Y → XY مع انتقال الانفصال العكسي XY → X + Y. أي،

${\displaystyle k_{\rm {on}}\,[{\rm {X}}]\,[{\rm {Y}}]=k_{\rm {off}}\,[{\rm {XY}}]}$

حيث يمثل [X] و[Y] تركيز الجزيئات غير المرتبطة، بينما يمثل [XY] تركيز المركبات المرتبطة. ويُعرَّف ثابت الارتباط Ka بالعلاقة التالية _:

${\displaystyle K_{\rm {a}}={k_{\rm {on}} \over k_{\rm {off}}}={[{\rm {XY}}] \over {[{\rm {X}}]\,[{\rm {Y}}]}}}$[ ^{2 ]​}

من الكميات التي تُؤخذ في الاعتبار غالبًا ثابت التفكك K _{_d} ≡ 1 / K _{_a} ، والذي يُقاس بوحدة التركيز، على الرغم من أن جميع ثوابت الارتباط، من الناحية الدقيقة، هي قيم بلا وحدات. وينشأ استخدام الوحدات من تبسيط حساب هذه الثوابت بناءً على التركيزات فقط، وهو أمر غير صحيح. فبمجرد إدخال النشاط الكيميائي في الصيغة الصحيحة للمعادلة، نحصل على قيمة بلا أبعاد. بالنسبة لارتباط جزيئات المستقبلات والروابط في المحلول، ترتبط طاقة غيبس الحرة المولية ΔG ، أو ألفة الارتباط ، بثابت التفكك K _{_d} عبر العلاقة التالية: 

${\displaystyle \Delta G=RT\ln {K_{\rm {d}} \over c^{\ominus }}}$،

حيث R هو ثابت الغاز المثالي ، و T هي درجة الحرارة، و co ^هو تركيز المرجع القياسي  = 1  مول/لتر.

• معامل الارتباط