أكسيد الكوبالت (II،III)

أكسيد الكوبالت (II،III) _مركب غير عضوي صيغته Co₃O₄ . وهو، إلى جانب أكسيد الكوبالت (II)، أحد أكسيدي الكوبالت المستقرين والموصوفين جيدًا . [ 4 ] _وهو مادة صلبة ^{سوداء مضادة للمغناطيسية} . وباعتباره مركبًا مختلط التكافؤ ، تُكتب صيغته أحيانًا Co²⁺Co³⁺₂O₄ وأحيانًا _أخرى CoO · Co₂O₃ . _[ ^{5 ]} يوجد في الطبيعة كمعدن نادر يُسمى غويت ^، وقد سُمي تكريمًا للبروفيسور شيانغ بينغ غو ⁽ 1964- ^{) .} [ ₆ ^]

يتبنى Co3O4 بنية الإسبينيل العادية ، حيث توجد _أيونات Co2+ في الفراغات رباعية الأوجه وأيونات ^Co3 ₊ في ^{الفراغات} ثمانية الأوجه للشبكة المكعبة المكتظة من أنيونات الأكسيد . ^{[ 5 ]}

هندسة التنسيق رباعية الأوجه لـ Co(II)	هندسة التنسيق الثمانية السطوح المشوهة لـ Co(III)	هندسة التنسيق الرباعية السطوح المشوهة لـ O

يتحول أكسيد الكوبالت الثنائي ، _CoO ، إلى Co₃O₄ عند تسخينه في الهواء عند درجة حرارة تتراوح بين 600 و700 درجة مئوية (1112-1292 درجة فهرنهايت) . ^{[ 5 ]} ويكون CoO مستقرًا عند درجات حرارة أعلى من ₉₀₀ درجة مئوية (1650 درجة فهرنهايت) . ^{[ 5 ] [ 7 ]} وتُوصَف هذه التفاعلات بالتوازن التالي:    

2 Co ₃ O ₄ ⇌ 6 CoO + O ₂

يُستخدم أكسيد الكوبالت (II،III) كعامل تلوين أزرق للمينا الخزفية والزجاج ، كبديل لأكسيد الكوبالت (II). ^{[ 8 ]}

يستخدم أكسيد الكوبالت (II،III) كقطب كهربائي في بعض بطاريات الليثيوم أيون ، وربما يكون ذلك على شكل جسيمات نانوية من أكسيد الكوبالت .

يمكن تحضير فلوريد الكوبالت (III) من أكسيد الكوبالت (II،III) عن طريق المعالجة المتسلسلة بفلوريد الهيدروجين ثم غاز الفلور ، مما ينتج خليطًا من فلوريد الكوبالت (II) وأوكسي فلوريد الكوبالت كمركبات وسيطة، مع القياس المتكافئ الإجمالي: ^{[ 4 ]}

Co ₃ O ₄ + 4 HF → CoF ₂ + 2 CoF + 2 H ₂ O

2 كو ف ₂ + 4 كو ف + 5 ف ₂ → 6 كو ف ₃ + 2 يا ₂

• أكسيد الكوبالت (II)
• أكسيد الكوبالت (III)