فوسفات النحاس (II)

📅 آخر تحديث: ٤ أغسطس ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٤ أغسطس ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 1 صور
الموسوعة الحرة

فوسفات النحاس الثنائي مركب غير عضوي صيغته الكيميائية Cu₃ ( PO₄ ) ₂ . ويمكن اعتباره ملح النحاس الثنائي لحمض الفوسفوريك . فوسفات النحاس الثنائي اللامائي وثلاثي الهيدرات مواد صلبة زرقاء اللون .

حدوث

يُعدّ فوسفات النحاس الثنائي ( Cu₂ (PO₄ ) OH) من المركبات الشائعة نسبيًا ، وهو ذو لون أخضر ويوجد طبيعيًا في معدن الليبيثينيت . [ 6 ] أما السودومالاكيت ، Cu₅ (PO₄ ) ₂ ( OH) ₄ ، فهو أكثر أنواع فوسفات النحاس شيوعًا في الطبيعة، ويُعدّ نموذجيًا لبعض مناطق الأكسدة في رواسب خام النحاس. [ 7 ]

بناء

هيكل Cu 3 (PO 4 ) 2 · H 2 O . رمز اللون: الأحمر = O ، الأزرق = النحاس ، الأرجواني = P.

من حيث التركيب، يُعد فوسفات النحاس (II) بوليمرًا تنسيقيًا ، كما هو الحال في معظم فوسفات المعادن . مركز الفوسفات رباعي الأوجه. في المادة اللامائية، تكون مراكز النحاس خماسية التنسيق. أما في أحادي الهيدرات، فيتخذ النحاس أشكالًا هندسية سداسية وخماسية ورباعية التنسيق. [ 8 ]

تحضير

يترسب فوسفات النحاس الثنائي المائي عند إضافة محلول فوسفات الفلز القلوي إلى محلول مائي من كبريتات النحاس الثنائي. [ 9 ] ويمكن إنتاج المادة اللامائية عن طريق تفاعل عند درجة حرارة عالية ( 1000 درجة مئوية (1830 درجة فهرنهايت) ) بين فوسفات ثنائي الأمونيوم وأكسيد النحاس الثنائي . [ 3 ]  

2 (NH 4 ) 2 HPO 4 + 3 CuO → Cu 3 (PO 4 ) 2 + 3 H 2 O + 4 NH 3

في المختبرات، يتم تحضير فوسفات النحاس عن طريق إضافة حمض الفوسفوريك إلى ملح نحاسي قلوي مثل هيدروكسيد النحاس ، أو كربونات النحاس القاعدية :

3 النحاس (OH) 2 + 2 ح 3 ص 4 → 6 ح 2 يا + النحاس 3 (ص 4 ) 2
3 Cu 2 (OH) 2 CO 3 + 4 H 3 PO 4 → 2 Cu 3 (PO 4 ) 2 + 3 CO 2 + 9 H 2 O

الاستخدامات

يُستخدم فوسفات النحاس الثنائي في العديد من التطبيقات. ولأنه ملح معدني للنحاس، يُمكن استخدامه كمبيد للفطريات؛ إذ يعمل عن طريق تعطيل البروتينات والإنزيمات في خلايا مسببات الأمراض. كما تُستخدم العديد من أملاح النحاس الأخرى، مثل كبريتات النحاس الثنائي ( CuSO₄ )، كمبيدات للفطريات. [ 10 ]

يُستخدم فوسفات النحاس الثنائي أيضاً كسماد. يُعدّ النحاس أحد العناصر الستة عشر الأساسية اللازمة لنمو النبات. يزوّد فوسفات النحاس الثنائي النبات بكلٍّ من الفوسفور والنحاس، مما يحفّز نموه. [ 11 ]

مراجع

  1. ↑ هاينز، ويليام م.، محرر. (2016). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (الطبعة 97  ). بوكا راتون، فلوريدا: مطبعة سي آر سي . الصفحات 4-60 ، 5-177 . ISBN  9781498754293.
  2. 1 2 3 "SDS - فوسفات النحاس (II)" (ملف PDF) . www.fishersci.com . شركة ThermoFisher Scientific. 24 ديسمبر 2025. صفحة 3. تاريخ الاطلاع: 8 مايو 2026 . 
  3. 1 2 شوماكر، جي إل؛ أندرسون، جي بي؛ كوستينر، إي. (15 سبتمبر 1977). "فوسفات النحاس (II)". أكتا كريستالوغرافيكا القسم ب . 33 (9): 2969-2972 . doi : 10.1107/S0567740877010012 .
  4. ↑ "SDS - فوسفات النحاس (II)" (ملف PDF) . angenechemical.com . Angene. 1 مايو 2021. تم الاطلاع عليه بتاريخ 8 مايو 2026 .
  5. ↑ "دليل الجيب الخاص بالمعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية بشأن المخاطر الكيميائية" .
  6. ↑ "Libethenite" . mindat.org .
  7. ↑ "الزائف الملاكيتي" . mindat.org .
  8. ^ إيفينبرجر، هـ. (1985). "Cu 3 (PO 4 ) 2 · H 2 O: التركيب والكريستال". مجلة كيمياء الحالة الصلبة . 57 (2): 240– 247. بيب كود : 1985JSSCh..57..240E . دوى : 10.1016/S0022-4596(85)80014-1 .
  9. ↑ ريتشاردسون، إتش. واين (2000). "مركبات النحاس". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . فاينهايم: وايلي-في سي إتش. doi : 10.1002/14356007.a07_567 . ISBN 978-3-527-30673-2.
  10. ↑ "مبيدات الفطريات النحاسية لإدارة الأمراض العضوية والتقليدية في الخضراوات - خضراوات كورنيل" . www.vegetables.cornell.edu . تاريخ الاطلاع: 28 أغسطس 2023 .
  11. ↑ جوادي، مرتضى؛ بيورلين، جيمس إي؛ أرسكوت، تريفور جي. (1991). "تأثيرات الفوسفور والنحاس على العوامل المؤثرة على امتصاص العناصر الغذائية، والتمثيل الضوئي، وإنتاجية حبوب القمح" . مجلة أوهايو للعلوم . 91 (5): 191-194 . hdl : 1811/23474 . ISSN 0030-0950 .