ثنائي الفوسفان

ثنائي الفوسفان ، أو ثنائي الفوسفين ، مركب غير عضوي صيغته الكيميائية P₂H₄ . _{هذا السائل عديم} اللون هو أحد هيدريدات الفوسفور الثنائية. وهو الشائبة التي عادةً ما تتسبب في اشتعال عينات الفوسفين في الهواء.

يتخذ ثنائي الفوسفان التكوين الملتوي (مثل الهيدرازين ، ولكنه أقل تناظرًا مما هو موضح في الصورة) بمسافة P-P تبلغ 2.219 أنغستروم . وهو غير قاعدي، وغير مستقر في درجة حرارة الغرفة، وقابل للاشتعال تلقائيًا في الهواء . وهو قليل الذوبان في الماء ولكنه يذوب في المذيبات العضوية. يتكون طيف الرنين النووي المغناطيسي للبروتون (1H NMR) الخاص به من ^{32 خطًا} ناتجة عن نظام انقسام _{A2XX'A'2 .} ^[ ₁ ^]

يُنتج ثنائي الفوسفان عن طريق التحلل المائي لأحادي فوسفيد الكالسيوم ، والذي يمكن وصفه بأنه مشتق Ca²⁺ ^من P⁴⁻² . ووفقًا لإجراء مُحسَّن، فإن التحلل المائي لـ 400 غرام من CaP عند درجة حرارة -30 درجة مئوية يُعطي حوالي 20 غرامًا من المنتج، ملوثًا قليلاً بالفوسفين .

يؤدي تفاعل ثنائي الفوسفان مع بوتيل الليثيوم إلى إنتاج مجموعة متنوعة من مركبات البوليفوسفين المكثفة.

تُعرف مجموعة متنوعة من المشتقات العضوية للثنائي فوسفان، لكن الثنائي فوسفان غير المتماثل لا يكون مستقرًا إلا في درجات الحرارة المنخفضة جدًا. وإلا، فإن البدائل تُعاد توزيعها بسهولة على مراكز الفوسفور لتُعطي خليطًا من النواتج. من ناحية أخرى، يبدو أن هناك حاجزًا كبيرًا أمام الانقلاب الكيرالي . ^{[ 2 ]}

الرابطة المركزية ضعيفة، وتضيف بدائل بسهولة. ^{[ 3 ]}

أبسط طريقة للتخليق هي تسخين هاليد الفوسفور والفوسفان:

Ph₂PCl + HPPh₂ _→ Ph₂P _{− PPh₂} + _HCl ↑

يمكن للفلزات القلوية أن تحل محل الهيدروجين في هذا التفاعل (أي، فوسفيد ثنائي الألكيل )، وفي بعض الحالات النادرة، يمكن أن يحل ثنائي ألكيل أمين محل الهاليد. ويمكن تحضير ثنائي الفوسفانات المتناظرة بسهولة عن طريق الاقتران الاختزالي، على سبيل المثال، رباعي فينيل ثنائي الفوسفين من كلورو ثنائي فينيل فوسفين .

2 ClPPh ₂ + 2 Na → Ph ₂ P−PPh ₂ + 2 NaCl

يؤدي الإشعاع فوق البنفسجي إلى تحلل ثنائي ألكيل فوسفيد الزئبق (II) إلى المعدن وثنائي ألكيل فوسفان. ^{[ 4 ]}

يتم تحضير مركب الميثيل _P2Me4 عن طريق اختزال Me2P ₍ S)−P(S)Me2 _{، والذي} ينتج عن طريق مثيلة كلوريد الثيوفوسفوريل باستخدام بروميد ميثيل المغنيسيوم. ^{[ 5 ]}

• هيدريد البنيكتوجين