كلورات الليثيوم

📅 آخر تحديث: ٢٨ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٨ يوليو ٢٠٢٦
الموسوعة الحرة

كلورات الليثيوم هي مركب كيميائي غير عضوي صيغته LiClO 3. ومثل جميع الكلورات ، فهي عامل مؤكسد وقد تصبح غير مستقرة وربما قابلة للانفجار إذا اختلطت بمواد عضوية أو مساحيق معدنية نشطة أو الكبريت.

يمكن تصنيعه عن طريق تفاعل هيدروكسيد الليثيوم الساخن المركز مع الكلور:

3 Cl 2 + 6 LiOH → 5 LiCl + LiClO 3 + 3 H 2 O

يُعدّ كلورات الليثيوم من أكثر المركبات الكيميائية ذوبانًا في الماء، كما أنه مؤكسد سداسي الإلكترونات. ويتم تسهيل اختزاله الكهروكيميائي بواسطة الأحماض والمحفزات الكهربائية ووسائط الأكسدة والاختزال. هذه الخصائص تجعل كلورات الليثيوم مؤكسدًا مفيدًا لبطاريات التدفق عالية الكثافة الطاقية . [ 5 ] يتميز كلورات الليثيوم بانخفاض درجة انصهاره مقارنةً بالأملاح الأيونية غير العضوية الأخرى.

مراجع

  1. ↑ وانغ، سو-تشي سيمون (1983). "الكيمياء الكهربائية لكلورات الليثيوم المنصهرة وإمكانية استخدامها مع الليثيوم في البطاريات". مجلة الجمعية الكهروكيميائية . 130 (4): 741-747 . Bibcode : 1983JElS..130..741W . doi : 10.1149/1.2119796 .
  2. ↑ أ. ن. كامبل، إ. م. كارتزمارك، و. ب. ماريك (1966). "نظاما كلورات الصوديوم - الماء - الديوكسان وكلورات الليثيوم - الماء - الديوكسان، عند 25 درجة مئوية". المجلة الكندية للكيمياء 44 ( 8): 935-937 . doi : 10.1139/v66-136 . S2CID 97413079 . {{cite journal}}: صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين ( رابط )
  3. ↑ http://scitation.aip.org/getabs/servlet/GetabsServlet?prog=normal&id=JESOAN000130000004000741000001&idtype=cvips&gifs=yes&ref=no
  4. ↑ جون رامبل (18 يونيو 2018). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء ( الطبعة 99). مطبعة سي آر سي. الصفحات 4-47 . ISBN   978-1138561632.
  5. ↑ US 20140170511