الكلورات

الكلورات هو الاسم الشائع لأيون _ClO⁻³⁻ ، الذي تكون ذرة الكلور ^فيه في حالة الأكسدة +5 . ويمكن أن يشير المصطلح أيضًا إلى المركبات الكيميائية التي تحتوي على هذا الأنيون، حيث تُعرف الكلورات بأنها أملاح حمض الكلوريك . ويمكن تسمية الأنيونات الأكسجينية الأخرى للكلور بـ "كلورات" متبوعة برقم روماني بين قوسين يدل على حالة أكسدة الكلور: على سبيل المثال، أيون ClO⁻⁴⁻ ، المعروف باسم _{بيركلورات} ^، يمكن تسميته أيضًا كلورات (VII).

كما تنبأت به نظرية تنافر أزواج الإلكترونات في غلاف التكافؤ ، فإن أنيونات الكلورات لها هياكل هرمية ثلاثية .

الكلورات عوامل مؤكسدة قوية ، لذا يجب إبعادها عن المواد العضوية أو المواد سريعة التأكسد. فمزيج أملاح الكلورات مع أي مادة قابلة للاشتعال تقريبًا (كالسكر، ونشارة الخشب ، والفحم، والمذيبات العضوية ، والمعادن، وغيرها) يؤدي إلى اشتعال سريع . لهذا السبب، كانت الكلورات تُستخدم على نطاق واسع في الألعاب النارية ، إلا أن استخدامها تراجع بسبب عدم استقرارها. أما الآن، فتُستخدم البيركلورات الأكثر استقرارًا في معظم تطبيقات الألعاب النارية التي كانت تعتمد على الكلورات .

لا يمكن تمثيل أيون الكلورات بشكل مُرضٍ ببنية لويس واحدة فقط ، لأن جميع روابط Cl–O لها نفس الطول (1.49  أنغستروم في كلورات البوتاسيوم ^{[ 1 ]} )، وذرة الكلور فائقة التكافؤ . بدلاً من ذلك، يُنظر إليه غالبًا على أنه هجين من بنى رنين متعددة .

كشفت دراسة أجريت عام 2010 عن وجود رواسب كلورات طبيعية حول العالم، بتركيزات عالية نسبيًا في المناطق القاحلة وشديدة الجفاف. ^{[ 2 ]} كما تم قياس الكلورات في عينات مياه الأمطار، حيث كانت كميتها مماثلة لكمية البيركلورات . ويُشتبه في أن الكلورات والبيركلورات قد تشتركان في آلية تكوين طبيعية مشتركة، وقد تكونان جزءًا من دورة الكيمياء الحيوية للكلور. من وجهة نظر ميكروبية، يمكن أن يفسر وجود الكلورات الطبيعية أيضًا وجود مجموعة متنوعة من الكائنات الحية الدقيقة القادرة على اختزال الكلورات إلى كلوريد. علاوة على ذلك، قد يكون تطور اختزال الكلورات ظاهرة قديمة، حيث أن جميع البكتيريا المختزلة للبيركلورات التي تم وصفها حتى الآن تستخدم الكلورات كمستقبل نهائي للإلكترونات. ^{[ 3 ]} تجدر الإشارة بوضوح إلى أنه لا توجد حاليًا معادن غنية بالكلورات. هذا يعني أن أيون الكلورات موجود فقط كبديل في أنواع المعادن المعروفة، أو - في نهاية المطاف - موجود في المحاليل التي تملأ المسام. ^{[ 4 ]}

في عام 2011، كشفت دراسة أجراها معهد جورجيا للتكنولوجيا عن وجود كلورات المغنيسيوم على كوكب المريخ. ^{[ 5 ]}

من أمثلة الكلورات:

• كلورات البوتاسيوم ، KClO ₃
• كلورات الصوديوم ، NaClO ₃
• كلورات المغنيسيوم ، Mg(ClO ₃ ) ₂

إذا تبع كلمة "كلورات" رقم روماني بين قوسين، فهذا يشير إلى أن الأوكسي أنيون يحتوي على الكلور في حالة الأكسدة المشار إليها، وهي:

باستخدام هذا الاصطلاح، تعني كلمة "كلورات" أي أنيون أكسجيني للكلور. عادةً، تشير كلمة "كلورات" فقط إلى الكلور في حالة الأكسدة +5.

تعتبر الكلورات سامة نسبياً، على الرغم من أنها تشكل كلوريدات غير ضارة بشكل عام عند اختزالها.

• "الكلورات"  . الموسوعة البريطانية . المجلد 6 ( الطبعة الحادية عشرة). 1911. ص 254.