كربونات المنغنيز (II)
كربونات المنغنيز مركب كيميائي صيغته MnCO₃ . توجد كربونات المنغنيز طبيعياً على شكل معدن الرودوكروسيت ، ولكنها تُنتج عادةً صناعياً. وهي ملح وردي باهت اللون، غير قابل للذوبان في الماء. وقد بلغ إنتاجها حوالي 20,000 طن متري في عام 2005. [ 3 ]
الهيكل والإنتاج
يتخذ MnCO3 بنية تشبه الكالسيت ، ويتكون من أيونات المنغنيز (II) في هندسة تنسيق ثمانية السطوح . [ 4 ]
يؤدي تفاعل المحاليل المائية لنترات المنغنيز (II) مع الأمونيا وثاني أكسيد الكربون إلى ترسيب مادة صلبة ذات لون وردي باهت. ويُستخدم الناتج الثانوي، نترات الأمونيوم، كسماد.
التفاعلات والاستخدامات
الكربونات غير قابلة للذوبان في الماء، ولكن مثل معظم الكربونات، تتحلل عند معالجتها بالأحماض لتعطي أملاحًا قابلة للذوبان في الماء.
يتحلل كربونات المنغنيز مع إطلاق ثاني أكسيد الكربون ، أي التكليس ، عند 200 درجة مئوية ليعطي MnO 1.88 :
- MnCO 3 + 0.44 O 2 → MnO 1.88 + CO 2
تُستخدم هذه الطريقة أحيانًا في إنتاج ثاني أكسيد المنغنيز ، والذي يُستخدم في بطاريات الخلايا الجافة وفي الفريتات . [ 3 ]
يُستخدم كربونات المنغنيز على نطاق واسع كمادة مضافة في أسمدة النباتات. كما يُستخدم في الفيتامينات المتعددة ، وفي صناعة السيراميك كملون ومادة صهر، وفي أصباغ الخرسانة . [ 5 ]
سمية
قد يحدث التسمم بالمنغنيز، والمعروف أيضًا باسم التسمم بالمنغنيز ، نتيجة التعرض طويل الأمد لغبار المنغنيز أو أبخرته.
انظر أيضاً
مراجع
- ↑ شركة سيجما-ألدريتش ، كربونات المنغنيز (II) . تم الاطلاع عليه بتاريخ 2014-05-06.
- 1 2 3 4 5 "كربونات المنغنيز (II)" .
- 1 2 أرنو هـ. ريديس (2007). "مركبات المنغنيز". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . فاينهايم: وايلي-في سي إتش. doi : 10.1002/14356007.a16_123 . ISBN 978-3527306732.
- ↑ بيرتليك، ف. (1986). "بنية كربونات الكوبالت (II) وكربونات النيكل (II) المُصنّعة حراريًا مائيًا". مجلة أكتا كريستالوغرافيكا، القسم ج . 42 : 4-5 . doi : 10.1107/S0108270186097524 .
- ↑ "كيفية تلوين الخرسانة بالمنغنيز"
- الكربونات
- مركبات المنغنيز (II)