المنغنيز

📅 آخر تحديث: ٢٣ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٣ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 29 صور
الموسوعة الحرة

المنجنيز  25 مليون
قطعة خشنة من المعدن الفضي اللامع
مكعب المنجنيز النقي ورقائق المنجنيز المؤكسدة
المنغنيز
نطق/ ˈ mæ ŋ ɡ ə n iː z / ​( MANG -gə- neez)
مظهرفضي معدني
الوزن الذري القياسي A r °(Mn)
  • 54.938 043 ± 0.000 002 [1]
  • 54.938 ± 0.001  ( مختصر ) [2]
المنغنيز في الجدول الدوري
هيدروجين الهيليوم
الليثيوم البريليوم البورون الكربون نتروجين الأكسجين الفلور نيون
الصوديوم المغنيسيوم الألومنيوم السيليكون الفوسفور الكبريت الكلور الأرجون
البوتاسيوم الكالسيوم سكانديوم التيتانيوم الفاناديوم الكروم المنغنيز حديد الكوبالت النيكل نحاس الزنك الجاليوم الجرمانيوم الزرنيخ السيلينيوم البروم كريبتون
الروبيديوم السترونشيوم الإيتريوم الزركونيوم النيوبيوم الموليبدينوم تكنيشيوم الروثينيوم الروديوم البلاديوم فضي الكادميوم إنديوم القصدير الأنتيمون التيلوريوم اليود زينون
السيزيوم الباريوم اللانثانوم السيريوم براسيوديميوم نيوديميوم بروميثيوم الساماريوم اليوروبيوم الغادولينيوم التربيوم الديسبروسيوم هولميوم الإربيوم الثوليوم الإيتربيوم اللوتيتيوم الهافنيوم التنتالوم التنغستن رينيوم الأوزميوم الإيريديوم البلاتين ذهب الزئبق (عنصر) الثاليوم يقود البزموت البولونيوم استاتين رادون
الفرانسيوم الراديوم الأكتينيوم الثوريوم بروتكتينيوم اليورانيوم النبتونيوم البلوتونيوم الأمريسيوم كوريوم بِركيليوم كاليفورنيوم أينشتاينيوم فيرميوم مندليفيوم نوبليوم اللورنسيوم رذرفورديوم الدبنيوم سيبورجيوم بوريوم هاسيوم مايتنيريوم دارمشتاديوم رونتجينيوم كوبرنيسيوم النيهونيوم فليروفيوم موسكوفيوم ليفرموريوم تينيسي أوجانيسون
–
↑
من
↓
ت ج
الكروم ← المنغنيز ← الحديد
العدد الذري ( Z )25
مجموعةالمجموعة 7
فترةالفترة 4
حاجز  كتلة د
التوزيع الالكتروني[ Ar ] 3د 5 4ث 2
عدد الالكترونات في كل غلاف2، 8، 13، 2
الخصائص الفيزيائية
المرحلة في  STPصلب
نقطة الانصهار1519  كلفن (1246 درجة مئوية، 2275 درجة فهرنهايت)
نقطة الغليان2334 كلفن (2061 درجة مئوية، 3742 درجة فهرنهايت)
الكثافة (عند 20 درجة مئوية)7.476 جرام/سم 3  [3]
عندما يكون السائل (عند  mp )5.95 جرام/سم 3
حرارة الانصهار12.91  كيلوجول/مول
حرارة التبخير221 كيلوجول/مول
السعة الحرارية المولية26.32 جول/(مول·ك)
ضغط البخار
ب  (با) 1 10 100 1 ك 10 كيلو 100 ك
عند  T  (ك) 1228 1347 1493 1691 1955 2333
الخصائص الذرية
حالات الأكسدةمشترك: +2، +4، +7
−3، [4] −1، [4] 0، ؟ +1، [4] ، +3، [4] +5، [4] ، +6 [4]
السالبية الكهربيةمقياس بولينج: 1.55
طاقات التأين
  • الأول: 717.3 كيلوجول/مول
  • 2: 1509.0 كيلوجول/مول
  • 3: 3248 كيلوجول/مول
  • ( أكثر )
نصف القطر الذريتجريبي: 127  م
نصف القطر التساهميدوران منخفض: 139±5 مساءً
دوران مرتفع: 161±8 مساءً
خطوط الألوان في النطاق الطيفي
الخطوط الطيفية للمنجنيز
خصائص أخرى
حدوث طبيعيبدائي
البنية البلوريةα-Mn: مكعب مركز الجسم (bcc) ( cI58 )
ثابت الشبكة
بنية بلورية مكعبية مركزية الجسم لـα-Mn: المنغنيز
أ  = 891.16 بيكومتر (عند 20 درجة مئوية) [3]
التمدد الحراري23.61 × 10 −6 /ك (عند 20 درجة مئوية) [3]
الموصلية الحرارية7.81 واط/(م⋅ك)
المقاومة الكهربائية1.44 ميكرو أوم⋅م (عند 20 درجة مئوية)
الطلب المغناطيسيمغناطيسي
القابلية المغناطيسية المولية(ألفا)+529.0 × 10 −6  سم 3 /مول (293 كلفن) [5]
معامل يونغ198 جيجاباسكال
وحدة الحجم120 جيجا باسكال
سرعة الصوت قضيب رفيع5150 متر/ثانية (عند 20 درجة مئوية)
صلابة موس6.0
صلابة برينيل196 ميجا باسكال
رقم CAS7439-96-5
تاريخ
اكتشافكارل فيلهلم شيل (1774)
العزلة الأولىيوهان جوتليب جان (1774)
نظائر المنغنيز
  • ف
  • هـ
النظائر الرئيسية [6] فساد
وفرة نصف العمر ( t 1/2 ) وضع منتج
52 مليون مُصنِّع 5.591 د بيتا + 52 كرور
53 مليون يتعقب 3.7 × 10 6  سنة ي 53 كرور
54 مليون مُصنِّع 312.081 د ي 54 كرور
β − 54 في
بيتا + 54 كرور
55 مليون 100% مستقر
 الفئة: المنغنيز
  • منظر
  • يتحدث
  • يحرر
| المراجع

المنغنيز هو عنصر كيميائي ، رمزه Mn وعدده الذري 25. وهو معدن صلب وهش وفضي، يوجد غالبًا في المعادن مع الحديد . تم عزل المنغنيز لأول مرة في سبعينيات القرن الثامن عشر. وهو معدن انتقالي له مجموعة متعددة الأوجه من استخدامات السبائك الصناعية ، وخاصة في الفولاذ المقاوم للصدأ . يحسن القوة وقابلية التشغيل ومقاومة التآكل. يستخدم أكسيد المنغنيز كعامل مؤكسد؛ كمادة مضافة للمطاط؛ وفي صناعة الزجاج والأسمدة والسيراميك. يمكن استخدام كبريتات المنغنيز كمبيد للفطريات.

يعد المنجنيز أيضًا عنصرًا غذائيًا أساسيًا للإنسان، وهو مهم في عملية التمثيل الغذائي للمغذيات الكبرى، وتكوين العظام، وأنظمة الدفاع ضد الجذور الحرة . وهو مكون أساسي في عشرات البروتينات والإنزيمات. [7] يوجد في الغالب في العظام، ولكن أيضًا في الكبد والكلى والدماغ. [8] في الدماغ البشري، يرتبط المنجنيز ببروتينات المنجنيز المعدنية ، وأبرزها إنزيم الجلوتامين سينثيتاز في الخلايا النجمية .

وهو مألوف في المختبر على هيئة ملح برمنجنات البوتاسيوم البنفسجي العميق . ويوجد في المواقع النشطة في بعض الإنزيمات . [9] ومن الأمور ذات الأهمية الخاصة استخدام مجموعة Mn-O ، وهي مجمع إنتاج الأكسجين ، في إنتاج الأكسجين بواسطة النباتات.

صفات

الخصائص الفيزيائية

المنغنيز هو معدن رمادي فضي يشبه الحديد. وهو صلب وهش للغاية، ويصعب دمجه، ولكنه سهل الأكسدة. [10] المنغنيز وأيوناته الشائعة هي بارامغناطيسية . [11] يتلطخ المنغنيز ببطء في الهواء ويتأكسد ("يصدأ") مثل الحديد في الماء المحتوي على الأكسجين المذاب. [12]

النظائر

يتكون المنجنيز الطبيعي من نظير مستقر واحد ، وهو 55 منجنيز. وقد تم عزل ووصف العديد من النظائر المشعة ، والتي تتراوح في الوزن الذري من 46 وحدة ( 46 منجنيز) إلى 72 وحدة ( 72 منجنيز). وأكثرها استقرارًا هو 53 منجنيز بنصف عمر يبلغ 3.7 مليون سنة، و 54 منجنيز بنصف عمر يبلغ 312.2 يومًا، و 52 منجنيز بنصف عمر يبلغ 5.591 يومًا. جميع النظائر المشعة المتبقية لها نصف عمر أقل من ثلاث ساعات، وأغلبها أقل من دقيقة واحدة. وضع الاضمحلال الأساسي في النظائر الأخف من النظير المستقر الأكثر وفرة، 55 منجنيز، هو التقاط الإلكترون والوضع الأساسي في النظائر الأثقل هو اضمحلال بيتا . [13] يحتوي المنجنيز أيضًا على ثلاث حالات ميتا . [13]

المنغنيز هو جزء من مجموعة الحديد من العناصر، والتي يعتقد أنها تم تصنيعها في النجوم الكبيرة قبل وقت قصير من انفجار المستعر الأعظم . [14] يتحلل 53 Mn إلى 53 Cr بنصف عمر 3.7 مليون سنة. نظرًا لنصف عمره القصير نسبيًا، فإن 53 Mn نادر نسبيًا، وينتج عن تأثير الأشعة الكونية على الحديد . [15] عادةً ما يتم دمج محتويات نظائر المنغنيز مع محتويات نظائر الكروم وقد وجدت تطبيقًا في جيولوجيا النظائر والتأريخ الإشعاعي . تعزز نسب نظائر المنغنيز-الكروم الأدلة من 26 Al و 107 Pd للتاريخ المبكر للنظام الشمسي . تشير الاختلافات في نسب 53 Cr / 52 Cr وMn / Cr من العديد من النيازك إلى نسبة أولية 53 Mn / 55 Mn، مما يشير إلى أن التركيب النظيري لـ Mn-Cr يجب أن ينتج عن التحلل الموضعي لـ 53 Mn في الأجسام الكوكبية المتمايزة. ومن ثم، يوفر 53 Mn دليلاً إضافيًا على العمليات النووية التخليقية التي حدثت مباشرة قبل اندماج النظام الشمسي. [16]

الأشكال المتآصلة

خلية الوحدة لبلورة α-Mn
خلية الوحدة لبلورة β-Mn

هناك أربعة أشكال بنيوية معروفة للمنجنيز الصلب، تسمى α وβ وγ وδ، وتوجد عند درجات حرارة أعلى على التوالي. وكلها معدنية ومستقرة عند الضغط القياسي، ولها شبكة بلورية مكعبة، لكنها تختلف على نطاق واسع في بنيتها الذرية. [17] [18] [19]

ألفا منجنيز (α-Mn) هو الطور المتوازن في درجة حرارة الغرفة. له شبكة مكعبة مركزية الجسم وهو غير عادي بين المعادن الأولية في وجود خلية وحدة معقدة للغاية، مع 58 ذرة لكل خلية (29 ذرة لكل خلية وحدة بدائية) في أربعة أنواع مختلفة من الموقع. [20] [17] وهو مغناطيسي عند درجة حرارة الغرفة ومضاد للمغناطيسية عند درجات حرارة أقل من 95 كلفن (−178 درجة مئوية). [21]

مخطط طور المنغنيز [17]

يتكون بيتا منجنيز (β-Mn) عند تسخينه فوق درجة حرارة انتقالية تبلغ 973 كلفن (700 درجة مئوية؛ 1290 درجة فهرنهايت). يتمتع ببنية مكعبة بدائية تحتوي على 20 ذرة لكل خلية وحدة في نوعين من المواقع، وهي معقدة مثل أي معدن عنصري آخر. [22] يمكن الحصول عليه بسهولة كمرحلة غير مستقرة في درجة حرارة الغرفة عن طريق الإخماد السريع. لا يظهر ترتيبًا مغناطيسيًا ، ويظل مغناطيسيًا حتى أدنى درجة حرارة تم قياسها (1.1 كلفن). [22] [23] [24]

يتكون المنغنيز جاما (γ-Mn) عند تسخينه فوق 1,370 كلفن (1,100 درجة مئوية؛ 2,010 درجة فهرنهايت). له بنية مكعبة بسيطة مركزية الوجه (أربع ذرات لكل خلية وحدة). عند إخماده إلى درجة حرارة الغرفة يتحول إلى β-Mn، ولكن يمكن تثبيته في درجة حرارة الغرفة عن طريق خلطه مع ما لا يقل عن 5 في المائة من العناصر الأخرى (مثل C أو Fe أو Ni أو Cu أو Pd أو Au)، وتتشوه هذه السبائك المستقرة بالمذاب إلى بنية رباعية مركزية الوجه . [25] [24]

يتكون دلتا المنغنيز (δ-Mn) عند تسخينه فوق 1406 كلفن (1130 درجة مئوية؛ 2070 درجة فهرنهايت) ويكون مستقرًا حتى نقطة انصهار المنغنيز 1519 كلفن (1250 درجة مئوية؛ 2270 درجة فهرنهايت). له بنية مكعبة مركزية الجسم (ذرتان لكل وحدة خلية مكعبة). [18] [24]

المركبات الكيميائية

بلورات كلوريد المنغنيز (II) - اللون الوردي الباهت لأملاح المنغنيز (II) يرجع إلى انتقال ثلاثي الأبعاد ممنوع الدوران . [26]

الحالات الشائعة لأكسدة المنجنيز هي +2 و+3 و+4 و+6 و+7، على الرغم من ملاحظة جميع حالات الأكسدة من -3 إلى +7 باستثناء -2. يمثل المنجنيز في حالة الأكسدة +7 أملاح أنيون برمنجنات MnO الأرجواني المكثف.-4برمنجنات البوتاسيوم هو أحد المواد الكيميائية المستخدمة في المختبرات بشكل شائع بسبب خصائصه المؤكسدة؛ فهو يستخدم كدواء موضعي (على سبيل المثال، في علاج أمراض الأسماك). كانت محاليل برمنجنات البوتاسيوم من بين أولى المواد الملطخة والمثبتة التي استخدمت في تحضير الخلايا والأنسجة البيولوجية للمجهر الإلكتروني. [27]

بصرف النظر عن أملاح برمنجنات مختلفة، يتم تمثيل Mn(VII) بواسطة المشتق غير المستقر والمتطاير Mn 2 O 7. هاليدات الأكسي (MnO 3 F و MnO 3 Cl) هي عوامل مؤكسدة قوية . [ 10 ] المثال الأكثر بروزًا على Mn في حالة الأكسدة +6 هو المنغنيز الأنيون الأخضر ، [MnO 4 ] 2− . أملاح المنغنيز هي وسيطة في استخراج المنغنيز من خاماته. المركبات ذات حالات الأكسدة +5 مراوغة إلى حد ما، وغالبًا ما توجد مرتبطة بأكسيد (O 2− ) أو ربيطة نتريد (N 3− ). [28] أحد الأمثلة هو هيبومنغنات الأنيون الأزرق [MnO 4 ] 3− . [29]

يعد Mn(IV) غامضًا إلى حد ما لأنه شائع في الطبيعة ولكنه نادر جدًا في الكيمياء الاصطناعية. خام المنغنيز الأكثر شيوعًا، البيرولوزيت ، هو MnO2 . إنه الصبغة البنية الداكنة للعديد من رسومات الكهوف [30] ولكنه أيضًا مكون شائع في بطاريات الخلايا الجافة . [31] معقدات Mn(IV) معروفة جيدًا، لكنها تتطلب ربيطات معقدة . معقدات Mn(IV)-OH هي وسيط في بعض الإنزيمات ، بما في ذلك مركز تطور الأكسجين (OEC) في النباتات. [32]

نادرًا ما نجد مشتقات بسيطة من Mn 3+ ولكن يمكن تثبيتها بواسطة ربيطات قاعدية مناسبة. أسيتات المنغنيز (III) هي مؤكسد مفيد في التخليق العضوي . تتميز المركبات الصلبة من المنغنيز (III) بلونها الأرجواني الأحمر القوي وتفضيلها للتنسيق ثماني السطوح المشوه الناتج عن تأثير جان-تيلر . [33]

محلول مائي لـ KMnO 4 يوضح اللون الأرجواني العميق لـ Mn(VII) كما يظهر في برمنجنات

حالة الأكسدة الشائعة بشكل خاص للمنجنيز في المحلول المائي هي +2، والتي لها لون وردي باهت. العديد من مركبات المنجنيز (II) معروفة، مثل معقدات الماء المشتقة من كبريتات المنجنيز (II) (MnSO4 ) وكلوريد المنجنيز (II) (MnCl2 ) . تُرى حالة الأكسدة هذه أيضًا في معدن الرودوكروزيت ( كربونات المنجنيز (II) ). يوجد المنجنيز (II) عادةً بدوران عالي، S = 5/2 حالة أساسية بسبب طاقة الاقتران العالية للمنجنيز (II). لا توجد انتقالات d–d مسموح بها بالدوران في المنجنيز (II)، وهو ما يفسر لونه الباهت. [34]

حالات أكسدة المنغنيز [35]
-3 منجنيز(CO)(NO)
3
-1 HMn(CO)
5
0 من
2(CO)
10
+1 من شركة MNC
5ح
4CH
3(CO)
3
+2 كلوريد المنغنيز
2، منغنيز ثاني أكسيد الكربون
3, ثاني أكسيد المنجنيز
+3 منف
3، منجنيز(OAc)
3، من
2ا
3
+4 أكسيد المنجنيز
2
+5 ك
3أكسيد المنجنيز
4
+6 ك
2أكسيد المنجنيز
4
+7 برمنجنات البوتاسيوم
4، من
2ا
7
حالات الأكسدة الشائعة مكتوبة بالخط العريض.

مركبات المنغنيز العضوي

يشكل المنجنيز مجموعة كبيرة ومتنوعة من المشتقات العضوية المعدنية، أي المركبات التي تحتوي على روابط Mn-C. تتضمن المشتقات العضوية المعدنية أمثلة عديدة على Mn في حالات الأكسدة المنخفضة، أي Mn(−III) وحتى Mn(I). هذا المجال من الكيمياء العضوية المعدنية جذاب لأن Mn غير مكلف وسميته منخفضة نسبيًا. [36]

من أعظم الاهتمامات التجارية هو "MMT"، ميثيل سيكلوبنتادينيل منجنيز ثلاثي الكربونيل ، والذي يستخدم كمركب مضاد للطرق يضاف إلى البنزين (البترول) في بعض البلدان. ​​يتميز بوجود Mn(I). بما يتفق مع جوانب أخرى من كيمياء Mn(II)، فإن المنجنوسين ( Mn(C 5 H 5 ) 2 ) عالي الدوران. على النقيض من ذلك، يشكل معدن الحديد المجاور له مشتقًا مستقرًا في الهواء ومنخفض الدوران في شكل فيروسين ( Fe(C 5 H 5 ) 2 ). عند إجرائه في جو من أول أكسيد الكربون ، يعطي اختزال أملاح Mn(II) ثنائي المنغنيز ديكاكربونيل Mn 2 (CO) 10 ، وهو مادة صلبة برتقالية ومتطايرة. يعكس استقرار هذا المركب Mn(0) في الهواء (ومشتقاته العديدة) خصائص أول أكسيد الكربون القوية في استقبال الإلكترون. يتم اشتقاق العديد من معقدات الألكين ومعقدات الألكاين من Mn 2 (CO) 10. [ بحاجة لمصدر ]

في Mn(CH 3 ) 2 (dmpe) 2 ، يكون Mn(II) منخفض الدوران، وهو ما يتناقض مع خاصية الدوران العالي لسابقه، MnBr 2 (dmpe) 2 ( dmpe = (CH 3 ) 2 PCH 2 CH 2 P(CH 3 ) 2 ). [37] غالبًا ما توجد مشتقات البولي ألكيل والبولي أريل للمنجنيز في حالات أكسدة أعلى، مما يعكس خصائص إطلاق الإلكترونات للربيطات الألكيلية والأريلية. أحد الأمثلة هو [Mn(CH 3 ) 6 ] 2− . [ بحاجة لمصدر ]

تاريخ

أصل اسم المنغنيز معقد. في العصور القديمة، تم التعرف على معدنين أسودين من مناطق الماغنيزيا ( إما ماغنيسيا ، الواقعة داخل اليونان الحديثة، أو ماغنيسيا أد سيبيلوم ، الواقعة داخل تركيا الحديثة). [38] وقد أطلق عليهما اسم ماغنيسيا نسبة إلى مكان نشأتهما، ولكن كان يُعتقد أنهما يختلفان في الجنس. كان الماغنيسيا الذكر يجذب الحديد، وكان خام الحديد المعروف الآن باسم حجر المغناطيس أو المغنتيت ، والذي ربما أعطانا مصطلح المغناطيس . لم يكن خام الماغنيسيا الأنثوي يجذب الحديد، ولكنه كان يستخدم لإزالة لون الزجاج. وقد أطلق على هذا الماغنيسيا الأنثوي فيما بعد اسم ماغنيسيا ، والمعروف الآن في العصر الحديث باسم بيرولوزيت أو ثاني أكسيد المنغنيز . [39] لا هذا المعدن ولا المنجنيز العنصري مغناطيسي. في القرن السادس عشر، أطلق صانعو الزجاج على ثاني أكسيد المنغنيز اسم manganesum (لاحظ الحرفين N بدلاً من واحد)، ربما كتحريف ودمج لكلمتين، حيث كان على الكيميائيين وصانعي الزجاج في النهاية التمييز بين المغنيسيوم الأسود (الخام الأسود) والمغنيسيا البيضاء (خام أبيض، أيضًا من المغنيسيا، ومفيد أيضًا في صناعة الزجاج). أطلق ميشيل ميركاتي على المغنيسيوم الأسود اسم manganesa ، وأخيرًا أصبح المعدن المعزول منه معروفًا باسم المنغنيز ( بالألمانية : Mangan ). تم استخدام اسم المغنيسيا في النهاية للإشارة فقط إلى المغنيسيا البيضاء البيضاء (أكسيد المغنيسيوم)، والذي قدم اسم المغنيسيوم للعنصر الحر عندما تم عزله بعد ذلك بكثير. [40]

رسم لثور متجه إلى اليسار، باللون الأسود، على جدار كهف
تستخدم بعض رسومات الكهوف في لاسكو ، فرنسا ، أصباغًا تعتمد على المنغنيز. [41]

لقد تم استخدام ثاني أكسيد المنغنيز، والذي يتوفر بكثرة في الطبيعة، منذ فترة طويلة كصبغة. إن رسومات الكهوف في جارجاس التي يعود تاريخها إلى ما بين 30000 إلى 24000 سنة مصنوعة من الشكل المعدني لأصباغ MnO2 . [ 42]

كان صناع الزجاج المصريون والرومان يستخدمون مركبات المنجنيز، إما لإضافة اللون إلى الزجاج أو إزالته منه. [43] واستمر استخدام "صابون صناع الزجاج" خلال العصور الوسطى حتى العصر الحديث، وهو واضح في زجاج القرن الرابع عشر من البندقية . [44]

يعود الفضل في عزل المنغنيز لأول مرة إلى يوهان جوتليب جان .

نظرًا لاستخدامه في صناعة الزجاج، كان ثاني أكسيد المنغنيز متاحًا للتجارب التي أجراها الخيميائيون، وهم أول الكيميائيين. اكتشف إغناطيوس جوتفريد كايم (1770) ويوهان جلاوبر (القرن السابع عشر) أنه يمكن تحويل ثاني أكسيد المنغنيز إلى برمنجنات ، وهو كاشف معمل مفيد. [45] ربما قام كايم أيضًا باختزال ثاني أكسيد المنغنيز لعزل المعدن، لكن هذا غير مؤكد. [46] بحلول منتصف القرن الثامن عشر، استخدم الكيميائي السويدي كارل فيلهلم شيل ثاني أكسيد المنغنيز لإنتاج الكلور . أولاً، تم صنع حمض الهيدروكلوريك ، أو خليط من حمض الكبريتيك المخفف وكلوريد الصوديوم للتفاعل مع ثاني أكسيد المنغنيز، وفي وقت لاحق تم استخدام حمض الهيدروكلوريك من عملية لوبلانك وتم إعادة تدوير ثاني أكسيد المنغنيز بواسطة عملية ويلدون . كان إنتاج عوامل التبييض بالكلور وهيبوكلوريت مستهلكًا كبيرًا لخامات المنغنيز. [ بحاجة لمصدر ]

كان شيل وآخرون على دراية بأن البيرولوزيت (الشكل المعدني لثاني أكسيد المنغنيز) يحتوي على عنصر جديد. قام يوهان جوتليب جان بعزل عينة غير نقية من معدن المنغنيز في عام 1774، وهو ما فعله عن طريق اختزال ثاني أكسيد الكربون بالكربون . [47]

أدى محتوى المنجنيز في بعض خامات الحديد المستخدمة في اليونان إلى تكهنات بأن الفولاذ المنتج من هذا الخام يحتوي على منجنيز إضافي، مما يجعل فولاذ سبارتان شديد الصلابة. [48] في بداية القرن التاسع عشر، تم استخدام المنجنيز في صناعة الصلب وتم منح العديد من براءات الاختراع. في عام 1816، تم توثيق أن الحديد الممزوج بالمنجنيز كان أكثر صلابة ولكنه ليس أكثر هشاشة. في عام 1837، لاحظ الأكاديمي البريطاني جيمس كوبر وجود ارتباط بين التعرض الشديد للمنجنيز من قبل عمال المناجم وشكل من أشكال مرض باركنسون . [49] في عام 1912، تم منح براءات اختراع للولايات المتحدة لحماية الأسلحة النارية من الصدأ والتآكل باستخدام طلاءات التحويل الكهروكيميائي لفوسفات المنغنيز، وقد شهدت العملية استخدامًا واسع النطاق منذ ذلك الحين. [50]

أدى اختراع خلية Leclanché في عام 1866 والتحسين اللاحق للبطاريات التي تحتوي على ثاني أكسيد المنغنيز كمزيل استقطاب كاثودي إلى زيادة الطلب على ثاني أكسيد المنغنيز. حتى تطوير البطاريات التي تحتوي على النيكل والكادميوم والليثيوم، كانت معظم البطاريات تحتوي على المنغنيز. تستخدم بطارية الزنك والكربون والبطارية القلوية عادةً ثاني أكسيد المنغنيز المنتج صناعيًا لأن ثاني أكسيد المنغنيز الطبيعي يحتوي على شوائب. في القرن العشرين، استُخدم ثاني أكسيد المنغنيز على نطاق واسع كمهبط للبطاريات الجافة التجارية التي يمكن التخلص منها من النوع القياسي (الزنك والكربون) والنوع القلوي. [51]

يعد المنجنيز ضروريًا لإنتاج الحديد والصلب بفضل خصائصه في تثبيت الكبريت وإزالة الأكسدة والسبائك . [ 52] تم التعرف على هذا التطبيق لأول مرة من قبل عالم المعادن البريطاني روبرت فورستر موشيت (1811-1891) الذي قدم العنصر في عام 1856 في شكل Spiegeleisen .

الحدوث

يشكل المنجنيز حوالي 1000 جزء  في المليون (0.1٪) من قشرة الأرض وهو العنصر الثاني عشر الأكثر وفرة. [8] تحتوي التربة على 7-9000 جزء في المليون من المنجنيز بمتوسط ​​440 جزء في المليون. [ 8] يحتوي الغلاف الجوي على 0.01 ميكروجرام / م 3. [ 8] يوجد المنجنيز بشكل أساسي على شكل بيرولوزيت ( MnO2 ) وبراونيت (Mn2 + Mn3 + 6 ) SiO12 ) و [ 53] سيلوميلاين (Ba,H2O ) 2Mn5O10 وبدرجة أقل على شكل رودوكروسيت ( MnCO3 ) .

خام المنغنيز السيلوميلان (خام المنغنيز) Spiegeleisen هو عبارة عن سبيكة حديد تحتوي على نسبة منجنيز تبلغ حوالي 15%. شجيرات أكسيد المنغنيز على الحجر الجيري من سولنهوفن ، ألمانيا - نوع من الحفريات الزائفة . المقياس بالملليمتر معدن الرودوكروزيت ( كربونات المنغنيز (II) )
نسبة إنتاج المنجنيز في عام 2006 حسب البلدان [52]

خام المنجنيز الأكثر أهمية هو البيرولوزيت ( MnO2 ). وعادةً ما تظهر خامات المنجنيز الأخرى ذات الأهمية الاقتصادية علاقة مكانية وثيقة بخامات الحديد، مثل السفاليرايت . [10] [54] الموارد الأرضية كبيرة ولكنها موزعة بشكل غير منتظم. حوالي 80٪ من موارد المنجنيز العالمية المعروفة موجودة في جنوب إفريقيا؛ توجد رواسب المنجنيز المهمة الأخرى في أوكرانيا وأستراليا والهند والصين والجابون والبرازيل. [52] وفقًا لتقديرات عام 1978، يحتوي قاع المحيط على 500 مليار طن من عقيدات المنجنيز . [55] تم التخلي عن محاولات إيجاد طرق مجدية اقتصاديًا لحصاد عقيدات المنجنيز في السبعينيات. [56]

في جنوب أفريقيا، توجد معظم الرواسب التي تم تحديدها بالقرب من هوتازيل في مقاطعة كيب الشمالية (حقول المنجنيز في كالاهاري)، مع تقدير عام 2011 بنحو 15 مليار طن. في عام 2011، أنتجت جنوب أفريقيا 3.4 مليون طن، متفوقة على جميع الدول الأخرى. [57]

يتم استخراج المنجنيز بشكل رئيسي في جنوب أفريقيا وأستراليا والصين والجابون والبرازيل والهند وكازاخستان وغانا وأوكرانيا وماليزيا. [58]

إنتاج

لإنتاج الفيرمنجنيز ، يتم خلط خام المنجنيز مع خام الحديد والكربون، ثم يتم اختزاله إما في فرن الصهر أو في فرن القوس الكهربائي. [59] يحتوي الفيرمنجنيز الناتج على نسبة منجنيز تتراوح بين 30% و80%. [10] يتم إنتاج المنجنيز النقي المستخدم في إنتاج السبائك الخالية من الحديد عن طريق استخلاص خام المنجنيز بحمض الكبريتيك ثم عملية استخلاص كهربائي لاحقة . [60]

يحتوي على التفاعلات ودرجات الحرارة، بالإضافة إلى إظهار العمليات المتقدمة مثل المبادل الحراري وعملية الطحن.
مخطط سير العملية لدائرة تكرير المنغنيز

تتضمن عملية الاستخلاص الأكثر تقدمًا الاختزال المباشر (منخفض الدرجة) لخام المنجنيز عن طريق الاستخلاص بالاستخلاص بالكومة . يتم ذلك عن طريق تسرب الغاز الطبيعي عبر قاع الكومة؛ يوفر الغاز الطبيعي الحرارة (يجب أن تكون 850 درجة مئوية على الأقل) وعامل الاختزال (أول أكسيد الكربون). يؤدي هذا إلى اختزال كل خام المنجنيز إلى أكسيد المنجنيز (MnO)، وهو شكل قابل للاستخلاص. ثم ينتقل الخام عبر دائرة طحن لتقليل حجم جزيئات الخام إلى ما بين 150 و250 ميكرومتر، مما يزيد من مساحة السطح للمساعدة في الاستخلاص. ثم يضاف الخام إلى خزان الاستخلاص بحمض الكبريتيك والحديد الثنائي (Fe 2+ ) بنسبة 1.6:1. يتفاعل الحديد مع ثاني أكسيد المنجنيز (MnO 2 ) لتكوين هيدروكسيد الحديد (FeO(OH)) والمنجنيز العنصري (Mn). [ بحاجة لمصدر ]

تؤدي هذه العملية إلى استعادة ما يقرب من 92% من المنجنيز. لمزيد من التنقية، يمكن بعد ذلك إرسال المنجنيز إلى منشأة استخلاص كهربائي . [61]

البيئة المحيطية

في عام 1972، كلف مشروع Azorian التابع لوكالة المخابرات المركزية الأمريكية ، من خلال الملياردير هوارد هيوز ، سفينة Hughes Glomar Explorer بقصة غلافية عن حصاد عقيدات المنغنيز من قاع البحر. [62] أدى ذلك إلى اندفاع النشاط لجمع عقيدات المنغنيز، وهو ما لم يكن عمليًا في الواقع حتى عشرينيات القرن الحادي والعشرين. كانت المهمة الحقيقية لسفينة Hughes Glomar Explorer هي رفع غواصة سوفييتية غارقة ، K-129 ، بهدف استعادة كتب الشفرات السوفيتية. [63]

مورد وفير من المنجنيز في شكل عقيدات منجنيز موجودة في قاع المحيط. [64] تقع هذه العقيدات، التي تتكون من 29٪ منجنيز، [65] على طول قاع المحيط . التأثيرات البيئية لجمع العقيدات مثيرة للاهتمام. [66] [67]

يوجد المنجنيز المذاب (dMn) في جميع محيطات العالم، وينشأ 90% منه من الفتحات الحرارية المائية. [68] يتطور المنجنيز الجسيمي في أعمدة عائمة فوق مصدر تنفيس نشط، بينما يتصرف المنجنيز المذاب بشكل متحفظ. [69] تتنوع تركيزات المنجنيز بين أعمدة المياه في المحيط. على السطح، يرتفع المنجنيز المذاب بسبب المدخلات من مصادر خارجية مثل الأنهار والغبار ورواسب الجرف. تحتوي الرواسب الساحلية عادةً على تركيزات منجنيز أقل، ولكنها يمكن أن تزيد بسبب التفريغات البشرية من الصناعات مثل التعدين وتصنيع الصلب، والتي تدخل المحيط من مدخلات النهر. يمكن أيضًا رفع تركيزات المنجنيز المذاب على السطح بيولوجيًا من خلال التمثيل الضوئي وجسديًا من ارتفاع التيارات الساحلية والتيارات السطحية التي تحركها الرياح. يمكن أن تؤدي الدورة الداخلية مثل الاختزال الضوئي من الأشعة فوق البنفسجية أيضًا إلى رفع المستويات عن طريق تسريع إذابة أكاسيد المنغنيز والتنظيف التأكسدي، مما يمنع المنغنيز من الغرق في المياه العميقة. [70] يمكن أن تحدث مستويات مرتفعة في الأعماق المتوسطة بالقرب من التلال في منتصف المحيط والفتحات الحرارية المائية. تطلق الفتحات الحرارية المائية سائلًا غنيًا بـ dMn في الماء. يمكن أن يسافر dMn بعد ذلك لمسافة تصل إلى 4000 كم بسبب الكبسولات الميكروبية الموجودة، مما يمنع التبادل مع الجسيمات، مما يقلل من معدلات الغرق. تكون تركيزات المنغنيز المذاب أعلى حتى عندما تكون مستويات الأكسجين منخفضة. بشكل عام، تكون تركيزات dMn أعلى عادةً في المناطق الساحلية وتنخفض عند التحرك بعيدًا عن الشاطئ. [70]

التربة

يوجد المنجنيز في التربة في ثلاث حالات أكسدة: الكاتيون ثنائي التكافؤ، Mn 2+ وعلى شكل أكاسيد وهيدروكسيدات بنية-سوداء تحتوي على Mn (III,IV)، مثل MnOOH وMnO 2. تؤثر درجة حموضة التربة وظروف الأكسدة والاختزال على أي من هذه الأشكال الثلاثة من المنجنيز هو السائد في تربة معينة. عند قيم الأس الهيدروجيني أقل من 6 أو في ظل ظروف لاهوائية، يهيمن Mn(II)، بينما في ظل ظروف أكثر قلوية وهوائية، تهيمن أكاسيد وهيدروكسيدات Mn(III,IV). يمكن تعديل أو التحكم في تأثيرات حموضة التربة وحالة التهوية على شكل المنجنيز من خلال النشاط الميكروبي. يمكن أن يتسبب التنفس الميكروبي في أكسدة Mn 2+ إلى الأكاسيد، ويمكن أن يتسبب في اختزال الأكاسيد إلى الكاتيون ثنائي التكافؤ. [71]

توجد أكاسيد المنغنيز (III، IV) على شكل بقع بنية-سوداء وعقيدات صغيرة على جزيئات الرمل والطمي والطين. تتمتع هذه الطلاءات السطحية على جزيئات التربة الأخرى بمساحة سطح عالية وتحمل شحنة سالبة. يمكن للمواقع المشحونة أن تمتص وتحتفظ بالكاتيونات المختلفة، وخاصة المعادن الثقيلة (على سبيل المثال، Cr 3+ و Cu 2+ و Zn 2+ و Pb 2+ ). بالإضافة إلى ذلك، يمكن للأكاسيد أن تمتص الأحماض العضوية والمركبات الأخرى. يمكن أن يؤدي امتصاص المعادن والمركبات العضوية بعد ذلك إلى تأكسدها بينما يتم اختزال أكاسيد المنغنيز (III، IV) إلى Mn 2+ (على سبيل المثال، Cr 3+ إلى Cr (VI) والهيدروكينون عديم اللون إلى بوليمرات الكينون بلون الشاي ). [72]

التطبيقات

فُولاَذ

خوذة قتالية أمريكية M1917 ، وهي نوع مختلف من خوذة برودي ، مصنوعة من سبائك المنغنيز الفولاذية من هادفيلد

المنجنيز ضروري لإنتاج الحديد والصلب بحكم خصائصه المثبتة للكبريت وإزالة الأكسدة والسبائك . لا يوجد للمنجنيز بديل مرضٍ في هذه التطبيقات في علم المعادن. [52] صناعة الصلب ، [73] بما في ذلك مكون صناعة الحديد، شكلت معظم الطلب على المنجنيز، حاليًا في نطاق 85٪ إلى 90٪ من الطلب الإجمالي. [60] المنجنيز هو مكون رئيسي للفولاذ المقاوم للصدأ منخفض التكلفة . [74] [75] غالبًا ما يكون الفيررومانجنيز (عادةً حوالي 80٪ منجنيز) هو الوسيط في العمليات الحديثة.

كميات صغيرة من المنجنيز تعمل على تحسين قابلية تشغيل الفولاذ في درجات الحرارة العالية عن طريق تكوين كبريتيد عالي الانصهار ومنع تكوين كبريتيد الحديد السائل عند حدود الحبوب. إذا وصل محتوى المنجنيز إلى 4٪، فإن هشاشة الفولاذ تصبح سمة مهيمنة. تقل الهشاشة عند تركيزات أعلى من المنجنيز وتصل إلى مستوى مقبول عند 8٪. يتمتع الفولاذ المحتوي على 8 إلى 15٪ من المنجنيز بقوة شد عالية تصل إلى 863 ميجا باسكال. [76] [77] تم اكتشاف الفولاذ الذي يحتوي على 12٪ من المنجنيز في عام 1882 بواسطة روبرت هادفيلد ولا يزال يُعرف باسم فولاذ هادفيلد (مانجالوي) . تم استخدامه في الخوذ الفولاذية العسكرية البريطانية وبعد ذلك من قبل الجيش الأمريكي. [78]

سبائك الألومنيوم

يستخدم المنجنيز في إنتاج السبائك مع الألومنيوم. يتمتع الألومنيوم الذي يحتوي على ما يقرب من 1.5٪ من المنجنيز بمقاومة متزايدة للتآكل من خلال الحبيبات التي تمتص الشوائب التي من شأنها أن تؤدي إلى التآكل الجلفاني . [79] تُستخدم سبائك الألومنيوم المقاومة للتآكل 3004 و 3104 (0.8 إلى 1.5٪ منجنيز) في معظم علب المشروبات . [80] قبل عام 2000، تم استخدام أكثر من 1.6 مليون طن من هذه السبائك؛ عند 1٪ منجنيز، استهلك هذا 16000 طن من المنجنيز. [ فشل التحقق ] [80]

البطاريات

تم استخدام أكسيد المنغنيز (IV) في النوع الأصلي من بطارية الخلايا الجافة كمستقبل للإلكترون من الزنك، وهو المادة السوداء في خلايا المصباح من نوع الكربون والزنك. يتم اختزال ثاني أكسيد المنغنيز إلى أكسيد المنغنيز-هيدروكسيد MnO(OH) أثناء التفريغ، مما يمنع تكوين الهيدروجين عند أنود البطارية. [81]

MnO2 + H2O + e − → MnO(OH) + OH-

تُستخدم نفس المادة أيضًا في البطاريات القلوية الأحدث (عادةً خلايا البطاريات)، والتي تستخدم نفس التفاعل الأساسي، ولكن بخليط إلكتروليت مختلف. في عام 2002، تم استخدام أكثر من 230.000 طن من ثاني أكسيد المنغنيز لهذا الغرض. [51] [81]

عملة بقيمة 5 سنتات تعود إلى حقبة الحرب العالمية الثانية (1942-1945 تم تحديدها من خلال علامة الدار P أو D أو S أعلى القبة) مصنوعة من سبيكة 56% نحاس و35% فضة و9% منجنيز

المقاومات

توجد سبائك النحاس والمنجنيز، مثل المنجنين ، بشكل شائع في المقاومات التحويلية المعدنية المستخدمة لقياس كميات كبيرة نسبيًا من التيار. تتمتع هذه السبائك بمعامل مقاومة درجة حرارة منخفض للغاية ومقاومة للكبريت. وهذا يجعل السبائك مفيدة بشكل خاص في البيئات القاسية للسيارات والصناعة. [82]

الأسمدة والمواد المضافة للأعلاف

أكسيد المنغنيز والكبريتات من مكونات الأسمدة. في عام 2000 ، تم استخدام ما يقدر بنحو 20 ألف طن من هذه المركبات في الأسمدة في الولايات المتحدة وحدها. كما تم استخدام كمية مماثلة من مركبات المنغنيز في أعلاف الحيوانات. [83]

المكانة

ميثيل سيكلوبنتادينيل منجنيز تريكاربونيل هو مادة مضافة إلى بعض البنزين الخالي من الرصاص لتعزيز تصنيف الأوكتان وتقليل طرق المحرك . [84]

يستخدم أكسيد المنغنيز (IV) (ثاني أكسيد المنغنيز، MnO2 ) ككاشف في الكيمياء العضوية لأكسدة الكحولات البنزيلية (حيث تكون المجموعة الهيدروكسيلية مجاورة لحلقة عطرية ). وقد استخدم ثاني أكسيد المنغنيز منذ العصور القديمة لأكسدة وتحييد اللون الأخضر في الزجاج الناتج عن كميات ضئيلة من تلوث الحديد. [ 44] كما يستخدم MnO2 في تصنيع الأكسجين والكلور وفي تجفيف الدهانات السوداء. وفي بعض المستحضرات، يكون صبغة بنية للطلاء وهو أحد مكونات اللون البني الطبيعي . [85]

يستخدم المنجنيز الرباعي التكافؤ كمنشط في الفوسفورات التي تبعث الضوء الأحمر . في حين أن العديد من المركبات معروفة والتي تظهر التلألؤ ، [86] فإن الغالبية لا تستخدم في التطبيقات التجارية بسبب انخفاض الكفاءة أو انبعاث الضوء الأحمر العميق. [87] [88] ومع ذلك، تم الإبلاغ عن العديد من الفلوريدات المنشطة Mn 4+ كفوسفورات محتملة تبعث الضوء الأحمر لمصابيح LED ذات اللون الأبيض الدافئ. [89] [90] ولكن حتى يومنا هذا، يتوفر K 2 SiF 6 : Mn 4+ تجاريًا للاستخدام في مصابيح LED ذات اللون الأبيض الدافئ . [91]

يستخدم المعدن أحيانًا في العملات المعدنية؛ حتى عام 2000، كانت العملة الأمريكية الوحيدة التي تستخدم المنجنيز هي النيكل "زمن الحرب" من عام 1942 إلى عام 1945. [92] كان يتم استخدام سبيكة من 75٪ نحاس و 25٪ نيكل تقليديًا لإنتاج عملات النيكل. ومع ذلك، بسبب نقص معدن النيكل أثناء الحرب، تم استبداله بمزيد من الفضة والمنجنيز المتوفرين، مما أدى إلى سبيكة من 56٪ نحاس و 35٪ فضة و 9٪ منجنيز. منذ عام 2000، تُصنع عملات الدولار ، على سبيل المثال دولار ساكاجاويا وعملات الرئاسة بقيمة 1 دولار ، من نحاس يحتوي على 7٪ من المنجنيز مع قلب نحاسي نقي. [93] في كلتا حالتي النيكل والدولار، كان استخدام المنجنيز في العملة المعدنية هو تكرار الخصائص الكهرومغناطيسية لعملة معدنية سابقة متطابقة الحجم والقيمة في آليات آلات البيع. في حالة عملات الدولار الأمريكي اللاحقة، كان المقصود من سبيكة المنغنيز تكرار خصائص سبيكة النحاس/النيكل المستخدمة في دولار سوزان بي أنتوني السابق .

تم استخدام مركبات المنجنيز كصبغات ولتلوين السيراميك والزجاج. اللون البني للسيراميك هو في بعض الأحيان نتيجة لمركبات المنجنيز. [94] في صناعة الزجاج، تُستخدم مركبات المنجنيز لتأثيرين. يتفاعل المنجنيز (III) مع الحديد (II) لتقليل اللون الأخضر القوي في الزجاج عن طريق تكوين حديد (III) أقل لونًا ومنجنيز (II) وردي قليلاً، مما يعوض عن اللون المتبقي من الحديد (III). [44] تُستخدم كميات أكبر من المنجنيز لإنتاج زجاج وردي اللون. في عام 2009، اكتشف ماس سوبرامانيان وزملاؤه في جامعة ولاية أوريغون أنه يمكن دمج المنجنيز مع الإيتريوم والإنديوم لتكوين صبغة زرقاء كثيفة وغير سامة وخاملة ومقاومة للتلاشي ، YInMn Blue ، [95] أول صبغة زرقاء جديدة تم اكتشافها منذ 200 عام. [96]

الكيمياء الحيوية

المركز التفاعلي للأرجيناز مع مثبط حمض البورونيك – تظهر ذرات المنجنيز باللون الأصفر.

تحتوي العديد من فئات الإنزيمات على عوامل مساعدة منجنيز بما في ذلك الأكسدة والاختزال والترانسفيراز والهيدرولاز والليزات والإيزوميرازات والليجازات . ومن الإنزيمات الأخرى التي تحتوي على المنجنيز الأرجيناز وفائق أكسيد ديسميوتاز المحتوي على المنغنيز ( Mn-SOD ) . تحتوي بعض النسخ العكسية للعديد من الفيروسات الرجعية (على الرغم من عدم وجود الفيروسات العدسية مثل فيروس نقص المناعة البشرية ) على المنجنيز. الببتيدات المحتوية على المنجنيز هي سموم الخناق والليكتينات والإنترجرينات . [97 ]

مركب تطور الأكسجين (OEC)، الذي يحتوي على أربع ذرات من المنجنيز، هو جزء من النظام الضوئي الثاني الموجود في الأغشية الثايلاكويدية للبلاستيدات الخضراء. مركب تطور الأكسجين مسؤول عن الأكسدة الضوئية النهائية للماء أثناء تفاعلات الضوء في عملية التمثيل الضوئي ، أي أنه المحفز الذي يجعل الأكسجين الذي تنتجه النباتات. [98] [99]

صحة الإنسان والتغذية

المنجنيز هو عنصر غذائي أساسي للإنسان ويوجد كإنزيم مساعد في العديد من العمليات البيولوجية، والتي تشمل استقلاب المغذيات الكبرى، وتكوين العظام، وأنظمة الدفاع ضد الجذور الحرة . المنجنيز هو عنصر أساسي في عشرات البروتينات والإنزيمات. [7] يحتوي جسم الإنسان على حوالي 12 مجم من المنجنيز، معظمها في العظام. يتركز باقي الأنسجة الرخوة في الكبد والكلى. [8] في الدماغ البشري، يرتبط المنجنيز ببروتينات المنجنيز المعدنية ، وأبرزها إنزيم الجلوتامين سينثيتاز في الخلايا النجمية . [100]

المؤشرات الحالية لـ Mn حسب الفئة العمرية والجنس [101]
الذكور الإناث
عمر AI (ملجم/يوم) عمر AI (ملجم/يوم)
1-3 1.2 1-3 1.2
4-8 1.5 4-8 1.5
9-13 1.9 9-13 1.6
14–18 2.2 14–18 1.6
19+ 2.3 19+ 1.8
حامل: 2
المرضعات: 2.6

أنظمة

قام المعهد الأمريكي للطب (IOM) بتحديث المتطلبات المتوسطة المقدرة (EARs) والكميات الغذائية الموصى بها (RDAs) للمعادن في عام 2001. بالنسبة للمنجنيز، لم تكن هناك معلومات كافية لتحديد المتطلبات المتوسطة المقدرة والكميات الغذائية الموصى بها، لذلك يتم وصف الاحتياجات على أنها تقديرات للمدخول الكافي (AIs). أما بالنسبة للسلامة، فإن المعهد الأمريكي للطب يحدد مستويات المدخول العلوي المسموح به (ULs) للفيتامينات والمعادن عندما تكون الأدلة كافية. في حالة المنجنيز، يتم تحديد UL للبالغين عند 11 مجم / يوم. يشار إلى EARs و RDAs و AIs و ULs مجتمعة باسم المدخول الغذائي المرجعي (DRIs). [101] نقص المنجنيز نادر. [102]

تشير هيئة سلامة الأغذية الأوروبية (EFSA) إلى مجموعة المعلومات الجماعية باعتبارها قيمًا مرجعية غذائية، مع تناول مرجعي للسكان (PRI) بدلاً من RDA، ومتوسط ​​المتطلبات بدلاً من EAR. يتم تعريف AI وUL بنفس الطريقة كما هو الحال في الولايات المتحدة. بالنسبة للأشخاص الذين تبلغ أعمارهم 15 عامًا أو أكثر، يتم تحديد AI عند 3.0 مجم / يوم. AIs للحمل والرضاعة هي 3.0 مجم / يوم. بالنسبة للأطفال الذين تتراوح أعمارهم بين 1 و 14 عامًا، تزداد AIs مع تقدم العمر من 0.5 إلى 2.0 مجم / يوم. AIs للبالغين أعلى من RDAs في الولايات المتحدة. [103] راجعت EFSA نفس سؤال السلامة وقررت أنه لا توجد معلومات كافية لتحديد UL. [104]

لأغراض وضع العلامات على الأطعمة والمكملات الغذائية في الولايات المتحدة، يتم التعبير عن الكمية في الحصة كنسبة مئوية من القيمة اليومية (%DV). لأغراض وضع العلامات على المنجنيز، كانت 100% من القيمة اليومية 2.0 مجم، ولكن اعتبارًا من 27 مايو 2016 تم تعديلها إلى 2.3 مجم لجعلها متوافقة مع الكمية الموصى بها يوميًا. [105] [106] يتم توفير جدول للقيم اليومية القديمة والجديدة للبالغين في المدخول اليومي المرجعي .

قد يؤدي التعرض المفرط أو تناوله إلى حالة تُعرف باسم تسمم المنجنيز ، وهو اضطراب عصبي تنكسي يسبب موت الخلايا العصبية الدوبامينية وأعراضًا مشابهة لمرض باركنسون . [8] [107]

نقص

يؤدي نقص المنجنيز لدى البشر، وهو أمر نادر، إلى عدد من المشاكل الطبية. ويؤدي نقص المنجنيز إلى تشوه الهيكل العظمي لدى الحيوانات ويمنع إنتاج الكولاجين في التئام الجروح. [108]

التعرض

في الماء

يتمتع المنجنيز المنقول بالماء بتوافر حيوي أكبر من المنجنيز الغذائي. ووفقًا لنتائج دراسة أجريت عام 2010، [109] فإن المستويات الأعلى من التعرض للمنجنيز في مياه الشرب مرتبطة بزيادة التدهور الفكري وانخفاض معدلات الذكاء لدى الأطفال في سن المدرسة. ومن المفترض أن التعرض الطويل الأمد بسبب استنشاق المنجنيز الطبيعي في مياه الاستحمام يعرض ما يصل إلى 8.7 مليون أمريكي للخطر. [110] ومع ذلك، تشير البيانات إلى أن جسم الإنسان يمكن أن يتعافى من بعض الآثار السلبية للتعرض المفرط للمنجنيز إذا توقف التعرض ويمكن للجسم التخلص من الفائض. [111]

يمكن أن تزيد مستويات المنغنيز في مياه البحر عندما تحدث فترات نقص الأكسجين. [112] منذ عام 1990، كانت هناك تقارير عن تراكم المنغنيز في الكائنات البحرية بما في ذلك الأسماك والقشريات والرخويات وشوكيات الجلد. الأنسجة المحددة هي أهداف في أنواع مختلفة، بما في ذلك الخياشيم والدماغ والدم والكلى والكبد / البنكرياس الكبدي . تم الإبلاغ عن تأثيرات فسيولوجية في هذه الأنواع. يمكن أن يؤثر المنغنيز على تجديد الخلايا المناعية ووظائفها، مثل البلعمة وتنشيط البروفينولوكسيديز ، وقمع أجهزة المناعة لدى الكائنات الحية. يتسبب هذا في أن تصبح الكائنات الحية أكثر عرضة للإصابة بالعدوى. مع حدوث تغير المناخ، تزداد توزيعات مسببات الأمراض، ولكي تتمكن الكائنات الحية من البقاء والدفاع عن نفسها ضد هذه مسببات الأمراض، فإنها تحتاج إلى جهاز مناعي صحي وقوي. إذا تعرضت أنظمتها للخطر بسبب مستويات المنغنيز العالية، فلن تكون قادرة على محاربة هذه مسببات الأمراض وتموت. [68]

الغازولين

النموذج الجزيئي لميثيل سيكلوبنتادينيل منجنيز ثلاثي الكربونيل (MMT)

ميثيل سيكلوبنتادينيل منجنيز تريكاربونيل (MMT) هو مادة مضافة تم تطويرها لتحل محل مركبات الرصاص في البنزين لتحسين تصنيف الأوكتان . يتم استخدام MMT فقط في عدد قليل من البلدان. ​​تميل الوقود التي تحتوي على المنجنيز إلى تكوين كربيدات المنجنيز، مما يؤدي إلى إتلاف صمامات العادم .

هواء

وبالمقارنة بعام 1953، انخفضت مستويات المنجنيز في الهواء. [113] وبشكل عام، يمكن أن يؤدي التعرض لتركيزات من المنغنيز في الهواء المحيط بما يزيد عن 5 ميكروجرام من المنغنيز/م 3 إلى ظهور أعراض ناجمة عن المنغنيز. ويرتبط زيادة التعبير عن بروتين الفيروبورتين في خلايا الكلى الجنينية البشرية (HEK293) بانخفاض تركيز المنغنيز داخل الخلايا وتخفيف السمية الخلوية ، والتي تتميز بعكس امتصاص الغلوتامات المنخفض المنغنيز وانخفاض تسرب لاكتات ديهيدروجينيز . [114]

أنظمة

يتم تنظيم التعرض للمنجنيز في الولايات المتحدة من قبل إدارة السلامة والصحة المهنية (OSHA). [115] يمكن أن يتعرض الأشخاص للمنجنيز في مكان العمل عن طريق استنشاقه أو بلعه. حددت إدارة السلامة والصحة المهنية الحد القانوني ( حد التعرض المسموح به ) للتعرض للمنجنيز في مكان العمل بمقدار 5 مجم / م 3 على مدار يوم عمل مدته 8 ساعات. حدد المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) حد التعرض الموصى به (REL) بمقدار 1 مجم / م 3 على مدار يوم عمل مدته 8 ساعات وحد قصير المدى بمقدار 3 مجم / م 3. عند مستويات 500 مجم / م 3 ، يكون المنجنيز خطيرًا على الحياة والصحة على الفور . [116]

الصحة والسلامة

يعتبر المنجنيز ضروريًا لصحة الإنسان، وإن كان بكميات بالمليجرام.

يبلغ الحد الأقصى الحالي للتركيز الآمن بموجب قواعد وكالة حماية البيئة الأمريكية 50 ميكروجرام من المنغنيز/لتر. [117]

المنغنيز

يرتبط التعرض المفرط للمنجنيز غالبًا بالتسمم بالمنجنيز ، وهو اضطراب عصبي نادر مرتبط بتناول أو استنشاق المنجنيز بشكل مفرط. تاريخيًا، كان الأشخاص العاملون في إنتاج أو معالجة سبائك المنجنيز [118] [119] معرضين لخطر الإصابة بالتسمم بالمنجنيز؛ ومع ذلك، تحمي لوائح الصحة والسلامة العمال في الدول المتقدمة. [115] تم وصف الاضطراب لأول مرة في عام 1837 من قبل الأكاديمي البريطاني جون كوبر، الذي درس مريضين كانا يطحنان المنجنيز. [49]

فرط المنغنيز هو اضطراب ثنائي الطور. في مراحله المبكرة، قد يعاني الشخص المسكر من الاكتئاب وتقلبات المزاج والسلوكيات القهرية والذهان. تفسح الأعراض العصبية المبكرة المجال لفرط المنغنيز في المرحلة المتأخرة، والذي يشبه مرض باركنسون . تشمل الأعراض الضعف والكلام الرتيب والبطيء ووجه بلا تعبير ورعشة ومشية مائلة للأمام وعدم القدرة على المشي للخلف دون السقوط والتصلب ومشاكل عامة في البراعة والمشية والتوازن. [49] [120] على عكس مرض باركنسون ، لا يرتبط فرط المنغنيز بفقدان حاسة الشم وعادة ما يكون المرضى غير مستجيبين للعلاج باستخدام L-DOPA . [121] تصبح أعراض فرط المنغنيز في المرحلة المتأخرة أكثر حدة بمرور الوقت حتى إذا تمت إزالة مصدر التعرض وعودة مستويات المنغنيز في الدماغ إلى وضعها الطبيعي. [120]

لقد ثبت أن التعرض المزمن للمنجنيز يؤدي إلى مرض شبيه بمرض باركنسون يتميز باضطرابات الحركة. [122] هذه الحالة لا تستجيب للعلاجات النموذجية المستخدمة في علاج مرض باركنسون ، مما يشير إلى مسار بديل غير فقدان الدوبامين النموذجي داخل المادة السوداء . [122] قد يتراكم المنجنيز في العقد القاعدية ، مما يؤدي إلى حركات غير طبيعية. [123] تم ربط طفرة في جين SLC30A10، وهو ناقل تدفق المنجنيز الضروري لتقليل المنغنيز داخل الخلايا، بتطور هذا المرض الشبيه بمرض باركنسون. [124] لا تُرى أجسام لوي النموذجية لمرض باركنسون في مرض باركنسون الناجم عن المنغنيز. [123]

لقد أتاحت التجارب التي أجريت على الحيوانات الفرصة لدراسة عواقب الإفراط في التعرض للمنجنيز في ظل ظروف خاضعة للرقابة. ففي الفئران (غير العدوانية)، يحفز المنجنيز سلوك قتل الفئران. [125]

سمية

المنغنيز
المخاطر
تصنيف GHS :
ح401
ص273 ، ص501 [126]
NFPA 704 (الماس الناري)
NFPA 704 الماسي رباعي الألوانHealth 0: Exposure under fire conditions would offer no hazard beyond that of ordinary combustible material. E.g. sodium chlorideFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
0
0
0

مركبات المنغنيز أقل سمية من مركبات المعادن الأخرى المنتشرة، مثل النيكل والنحاس . [127] ومع ذلك، لا ينبغي أن يتجاوز التعرض لغبار وأبخرة المنغنيز القيمة القصوى البالغة 5 مجم/م 3 حتى لفترات قصيرة بسبب مستوى سميته. [128] وقد ارتبط التسمم بالمنجنيز بضعف المهارات الحركية والاضطرابات الإدراكية . [129]

الأمراض العصبية التنكسية

البروتين المسمى DMT1 هو الناقل الرئيسي في امتصاص المنجنيز من الأمعاء وقد يكون الناقل الرئيسي للمنجنيز عبر حاجز الدم في الدماغ . ينقل DMT1 أيضًا المنجنيز المستنشق عبر الظهارة الأنفية . الآلية المقترحة لسمية المنجنيز هي أن اختلال التنظيم يؤدي إلى الإجهاد التأكسدي وخلل الميتوكوندريا والسمية الإثارية بوساطة الغلوتامات وتجمع البروتينات. [130]

انظر أيضا

مراجع

  1. ^ "الأوزان الذرية القياسية: المنغنيز". CIAAW . 2017.
  2. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (4 مايو 2022). "الأوزان الذرية القياسية للعناصر 2021 (تقرير IUPAC الفني)". الكيمياء البحتة والتطبيقية . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ abc Arblaster, John W. (2018). Selected Values ​​of the Crystallographic Properties of Elements . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ abcdef Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann . p. 28. ISBN 978-0-08-037941-8.
  5. ^ ويست، روبرت (1984). CRC، Handbook of Chemistry and Physics . بوكا راتون، فلوريدا: شركة Chemical Rubber للنشر. ص. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  6. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخصائص النووية" (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  7. ^ ab Erikson, Keith M.; Ascher, Michael (2019). "الفصل 10. المنغنيز: دوره في المرض والصحة". في Sigel, Astrid; Freisinger, Eva; Sigel, Roland KO; Carver, Peggy L. (eds.). المعادن الأساسية في الطب: الاستخدام العلاجي وسمية الأيونات المعدنية في العيادة . الأيونات المعدنية في علوم الحياة. المجلد 19. برلين: de Gruyter GmbH. ص 253-266. doi :10.1515/9783110527872-016. ISBN 978-3-11-052691-2. PMID  30855111. S2CID  73725546.
  8. ^ abcdef Emsley, John (2001). "المنجنيز". لبنات بناء الطبيعة: دليل من الألف إلى الياء للعناصر. أكسفورد، المملكة المتحدة: مطبعة جامعة أكسفورد. ص 249-253. ISBN 978-0-19-850340-8.
  9. ^ روث، جيروم؛ بونزوني، سيلفيا؛ آشنر، مايكل (2013). "التوازن الداخلي للمنجنيز والنقل". في بانشي، لوسيا (محرر). علم المعادن والخلية . أيونات المعادن في علوم الحياة. المجلد 12. سبرينغر. ص 169-201. doi :10.1007/978-94-007-5561-1_6. ISBN 978-94-007-5560-4. PMC  6542352 . PMID  23595673.الكتاب الإلكتروني ISBN 978-94-007-5561-1 . 
  10. ^ اي بي سي دي هولمان ، أرنولد ف. ويبيرج، إيغون؛ ويبيرج، نيلز (1985). "مانجان". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (في الألمانية) (91-100 ed.). والتر دي جرويتر. ص 1110-1117. رقم ISBN 978-3-11-007511-3.
  11. ^ Lide, David R. (2004). القابلية المغناطيسية للعناصر والمركبات غير العضوية، في Handbook of Chemistry and Physics. CRC press. ISBN 978-0-8493-0485-9. مؤرشف من الأصل في 17 ديسمبر 2019 . استرجاع 7 سبتمبر 2019 .
  12. ^ المنغنيز في موسوعة بريتانيكا
  13. ^ ab Audi, G.; Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S. (2017). "تقييم NUBASE2016 للخصائص النووية" (PDF) . Chinese Physics C. 41 ( 3): 030001. Bibcode :2017ChPhC..41c0001A. doi :10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  14. ^ كليري، دانييل (4 يونيو 2020). "أشد انفجارات المجرة سطوعًا تتحول إلى انفجار نووي مع محفز غير متوقع: أزواج من النجوم الميتة". العلوم . تم الاسترجاع في 26 يوليو 2021 .
  15. ^ شيفر ، جورج. فيستيرمان، توماس. هيرتسوغ، غريغوري F.؛ كني، كلاوس؛ كورشينيك، غونتر؛ ماساريك، جوزيف؛ ماير، أستريد. بوتيفتسيف، ميخائيل؛ روجل، جورج. شلوشتر، كريستيان؛ سري الدين، فريد؛ وينكلر، جيزيلا (2006). “المنجنيز الأرضي-53 – جهاز رصد جديد لعمليات سطح الأرض”. رسائل علوم الأرض والكواكب . 251 (3-4): 334-345. بيب كود :2006E&PSL.251..334S. دوى :10.1016/j.epsl.2006.09.016.
  16. ^
    • بيرك، J.؛ روتارو، م. أليجري، سي. (1999). “53Mn-53Cr تطور النظام الشمسي المبكر”. Geochimica et Cosmochimica Acta . 63 (23-24): 4111-4117. بيب كود :1999GeCoA..63.4111B. دوى :10.1016/S0016-7037(99)00312-9.
    • لوجمير، جي؛ شوكوليكوف، أ. (1998). "المقاييس الزمنية للنظام الشمسي المبكر وفقًا لتصنيفات 53Mn-53Cr". Geochimica et Cosmochimica Acta . 62 (16): 2863–2886. Bibcode :1998GeCoA..62.2863L. doi :10.1016/S0016-7037(98)00189-6.
    • شوكوليوكوف، ألكسندر؛ لوجمير، غونتر دبليو. (2000). "حول التباين بين 53 مليون نجم في النظام الشمسي المبكر". مراجعات علوم الفضاء . 92 : 225-236. رمز Bibcode :2000SSRv...92..225S. doi :10.1023/A:1005243228503.
    • ترينكوير، أ. بيرك، J.؛ أليجري، C .؛ جوبل، C .؛ أولفبيك، د. (2008). “إعادة النظر في النظاميات 53Mn – 53Cr للنظام الشمسي المبكر”. Geochimica et Cosmochimica Acta . 72 (20): 5146-5163. بيب كود :2008GeCoA..72.5146T. دوى :10.1016/j.gca.2008.03.023.
  17. ^ abc Young, DA (1975). "مخططات الطور للعناصر". نظام المعلومات النووية الدولي . LNL: 15. تم الاسترجاع في 30 يناير 2023 .
  18. ^ ab Dhananjayan, N.; Banerjee, T. (1969). التعديلات البلورية للمنجنيز وخصائص تحويله. الفصل الأول من: بنية المنجنيز المترسب كهربائيًا. CSIR-NML. ص 3-28.
  19. ^ Kemmitt, RDW; Peacock, RD (1973). The Chemistry of Manganese, Technetium and Rhenium. Pergamon Texts in Inorganic Chemistry . Saint Louis: Elsevier Science. p. 778. ISBN 978-1-4831-3806-0. OCLC  961064866.
  20. ^ برادلي، إيه جيه؛ ثيوليس، جيه. (1927). "البنية البلورية لـα-manganese". وقائع الجمعية الملكية في لندن، السلسلة أ . 115 (771): 456-471. رمز Bibcode :1927RSPSA.115..456B. doi : 10.1098/rspa.1927.0103 . ISSN  0950-1207.
  21. ^ لوسون، إيه سي؛ لارسون، ألين سي؛ أرونسون، إم سي؛ وآخرون (1994). "الترتيب المغناطيسي والبلوري في ألفا-المنجنيز". مجلة الفيزياء التطبيقية . 76 (10): 7049-7051. رمز Bibcode :1994JAP....76.7049L. doi :10.1063/1.358024. ISSN  0021-8979.
  22. ^ ab Prior, Timothy J; Nguyen-Manh, Duc; Couper, Victoria J; Battle, Peter D (2004). "المغناطيسية الحديدية في بنية بيتا-المنجنيز: Fe 1.5 Pd 0.5 Mo 3 N". مجلة الفيزياء: المادة المكثفة . 16 (13): 2273–2281. رمز Bibcode :2004JPCM...16.2273P. doi :10.1088/0953-8984/16/13/008. ISSN  0953-8984. S2CID  250784683.
  23. ^ Funahashi, S.; Kohara, T. (1984). "التشتت المنتشر للنيوترون في بيتا-المنجنيز". J. Appl. Phys . 55 (6): 2048–2050. Bibcode :1984JAP....55.2048F. doi :10.1063/1.333561. ISSN  0021-8979.
  24. ^ abc Duschanek, H.; Mohn, P.; Schwarz, K. (1989). "تعميم غاما-منغنيز المغناطيسية الحديدية والمغناطيسية الحديدية لطريقة عزم الدوران الثابت". Physica B: Condensed Matter . 161 (1–3): 139–142. doi :10.1016/0921-4526(89)90120-8. ISSN  0921-4526.
  25. ^ Bacon, GE; Cowlam, N (1970). "دراسة لبعض سبائك جاما-المنجنيز بواسطة حيود النيوترون". مجلة الفيزياء ج: فيزياء الحالة الصلبة . 3 (3): 675-686. رمز Bibcode :1970JPhC....3..675B. doi :10.1088/0022-3719/3/3/023. ISSN  0022-3719.
  26. ^ "Ch. 20". Shriver and Atkins' Inorganic Chemistry . Oxford University Press. 2010. ISBN 978-0-19-923617-6.
  27. ^ Luft, JH (1956). "Permanganate – a new installative for electron microscopy". مجلة علم الخلايا البيوفيزيائية والكيميائية الحيوية . 2 (6): 799–802. doi :10.1083/jcb.2.6.799. PMC 2224005. PMID  13398447 . 
  28. ^
    • مان، واي لون؛ لام، ويليام واي؛ لاو، تاي تشو (2014). "تفاعلية معقدات النتريدو من الروثينيوم (السادس) والأوزميوم (السادس) والمنجنيز (الخامس) الحاملة لقاعدة شيف والربيطات الأنيونية البسيطة". حسابات البحوث الكيميائية . 47 (2): 427-439. doi :10.1021/ar400147y. PMID  24047467.
    • جولدبرج، ديفيد ب. (2007). "الكورولازينات: آفاق جديدة في استقرار وتفاعلية الميتالوبورفيرينويد عالي القيمة". حسابات البحوث الكيميائية . 40 (7): 626-634. doi :10.1021/ar700039y. PMID  17580977.
  29. ^ جرينوود وإيرنشو 1984، ص 1221-22.
  30. ^ هييس ، بيتر ج. أناستاساكيس، كونستانتينوس؛ دي يونج، ويبرين؛ فان هوسيل، أنيليس؛ روبروكس، ويل. سوريسي، ماري (2016). “اختيار واستخدام ثاني أكسيد المنغنيز من قبل إنسان نياندرتال”. التقارير العلمية . 6 : 22159. بيب كود :2016NatSR...622159H. دوى :10.1038/srep22159. بمك 4770591 . بميد  26922901. 
  31. ^ جرينوود وإيرنشو 1984، ص 1218-20.
  32. ^ يانو، جونكو؛ ياشاندرا، فيتال (2014). "مجموعة Mn4Ca في عملية التمثيل الضوئي: أين وكيف يتم أكسدة الماء إلى ثنائي الأكسجين". المراجعات الكيميائية . 114 (8): 4175-4205. doi :10.1021/cr4004874. PMC 4002066. PMID  24684576 . 
  33. ^ أرسلان، إيفريم؛ لالانسيت، روجر أ؛ بيرنال، إيفان (2017). "دراسة تاريخية وعلمية لخصائص ثلاثي أسيتات الأسيتونيت المعدنية (III). Struct Chem . 28 : 201–212. doi :10.1007/s11224-016-0864-0.
  34. ^ راينر-كانهام، جيفري؛ أوفيرتون، تينا (2003). الكيمياء غير العضوية الوصفية . ماكميلان. ص. 491. ISBN 0-7167-4620-4..
  35. ^ شميدت ماكس (1968). "السابع. نيبينجروب". الكيمياء العضوية الثانية (بالألمانية). Wissenchaftsverlag. ص 100-109.
  36. ^ Kadassery, Karthika J.; MacMillan, Samantha N.; Lacy, David C. (2019). "Resurgence of Organomanganese(I) Chemistry. Bidentate Manganese(I) Phosphine–Phenol(ate) Complexes". الكيمياء غير العضوية . 58 (16): 10527–10535. doi :10.1021/acs.inorgchem.9b00941. PMID  31247867.
  37. ^ جيرولامي، جريجوري س.؛ ويلكنسون، جيفري؛ ثورنتون-بيت، مارك؛ هيرست هاوس، مايكل ب. (1983). "مجمعات هيدريدو وألكيل وإيثيلين 1،2-ثنائي ميثيل فوسفينو) إيثان من المنجنيز والهياكل البلورية لـ MnBr2(dmpe)2 و[Mn(AlH4)(dmpe)2]2 وMnMe2(dmpe)2". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 105 (22): 6752-6753. doi :10.1021/ja00360a054.
  38. ^ languagehat (28 مايو 2005). "MAGNET". languagehat.com . تم الاسترجاع في 18 يونيو 2020 .
  39. ^ بليني الأكبر . "الفصل 25 - المغناطيس: ثلاثة علاجات". التاريخ الطبيعي لبليني. الكتاب السادس والثلاثون. التاريخ الطبيعي للأحجار.
  40. ^ Calvert, JB (24 January 2003). "الكروم والمنجنيز". مؤرشف من الأصل في 31 ديسمبر 2016. تم الاسترجاع 10 ديسمبر 2022 .
  41. ^ شالمين، إميلي؛ مينو، ميشيل؛ فيجنود، كوليت (2003). "تحليل الرسم على الصخور وتكنولوجيا رسامي العصر الحجري القديم". علم القياس والتكنولوجيا . 14 (9): 1590-1597. doi :10.1088/0957-0233/14/9/310. S2CID  250842390.
  42. ^ Chalmin, E.; Vignaud, C.; Salomon, H.; Farges, F.; Susini, J.; Menu, M. (2006). "Minerals discovered in paleolithic black pigments by transmission electron microscopy and micro-X-ray absorption near-edge structure" (PDF) . Applied Physics A. 83 ( 12): 213–218. Bibcode :2006ApPhA..83..213C. doi :10.1007/s00339-006-3510-7. hdl :2268/67458. S2CID  9221234.
  43. ^ Sayre, EV; Smith, RW (1961). "Compositional Categories of Ancient Glass". Science . 133 (3467): 1824–1826. Bibcode :1961Sci...133.1824S. doi :10.1126/science.133.3467.1824. PMID  17818999. S2CID  25198686.
  44. ^ abc Mccray, W. Patrick (1998). "صناعة الزجاج في إيطاليا عصر النهضة: ابتكار الكريستال الفينيسي". JOM . 50 (5): 14–19. Bibcode :1998JOM....50e..14M. doi :10.1007/s11837-998-0024-0. S2CID  111314824.
  45. ^ Rancke-Madsen, E. (1975). "اكتشاف عنصر". Centaurus . 19 (4): 299–313. Bibcode :1975Cent...19..299R. doi :10.1111/j.1600-0498.1975.tb00329.x.
  46. ^ ميسكوفيك، باول (2022). "لعبة الأسماء: تاريخ تسمية العناصر الكيميائية - الجزء الأول - من العصور القديمة حتى نهاية القرن الثامن عشر". أساسيات الكيمياء . 25 : 29-51. doi : 10.1007/s10698-022-09448-5 .
  47. ^ هادفيلد، روبرت (1927). "المنجنيز المعدني وخصائصه: الخامات أيضًا، وإنتاج الفيرمومنغنيز وتاريخه". مجلة معهد الحديد والصلب . 115 (1): 251-252.
  48. ^ Alessio, L.; Campagna, M.; Lucchini, R. (2007). "من الرصاص إلى المنجنيز عبر الزئبق: الأساطير والعلم والدروس للوقاية". المجلة الأمريكية للطب الصناعي . 50 (11): 779-787. doi :10.1002/ajim.20524. PMID  17918211.
  49. ^ abc كوبر، جون (1837). "حول تأثيرات أكسيد المنغنيز الأسود عند استنشاقه في الرئتين". Br. Ann. Med. Pharm. Vital. Stat. Gen. Sci . 1 : 41–42.
  50. ^ أولسن ، سفير إي. تانجستاد، ميريتي؛ ليندستاد، تور (2007). “تاريخ المنغنيز”. إنتاج السبائك الحديدية المنغنيز . مطبعة تابير الأكاديمية. ص 11-12. رقم ISBN 978-82-519-2191-6.
  51. ^ أب بريسلر ، إيبرهارد (1980). “Moderne Verfahren der Großchemie: Braunstein”. الكيمياء في unserer Zeit (بالألمانية). 14 (5): 137-148. دوى :10.1002/ciuz.19800140502.
  52. ^ ملخصات السلع المعدنية لعام 2009 (تقرير). قسم موارد المياه، هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. 2009. doi :10.3133/mineral2009.
  53. ^ Bhattacharyya, PK; Dasgupta, Somnath; Fukuoka, M.; Roy Supriya (1984). "الكيمياء الجيولوجية للبراونيت والمراحل المرتبطة به في خامات المنغنيز غير الجيرية المتحولة في الهند". مساهمات في علم المعادن والصخور . 87 (1): 65-71. رمز Bibcode :1984CoMP...87...65B. doi :10.1007/BF00371403. S2CID  129495326.
  54. ^ كوك ، نايجل ج. سيوبانو، كريستيانا L.؛ برينج، آلان. سكينر، وليام. شيميزو، ماساكي؛ دانيوشيفسكي، ليونيد؛ سايني إيدوكات، برنهاردت؛ ميلشر، فرانك (2009). “العناصر النزرة والثانوية في السفاليريت: دراسة LA-ICPMS”. Geochimica et Cosmochimica Acta . 73 (16): 4761-4791. بيب كود :2009GeCoA..73.4761C. دوى :10.1016/j.gca.2009.05.045.
  55. ^ Wang, X; Schröder, HC; Wiens, M; Schlossmacher, U; Müller, WEG (2009). "عقيدات المنغنيز/المتعددة المعادن: توصيف البنية الدقيقة للأغشية الحيوية الميكروبية الخارجية والداخلية بواسطة المجهر الإلكتروني الماسح". Micron . 40 (3): 350–358. doi :10.1016/j.micron.2008.10.005. PMID  19027306.
  56. ^ الأمم المتحدة (1978). "عقيدات المنغنيز: الأبعاد والآفاق". الجيولوجيا البحرية . مكتبة منتدى الموارد الطبيعية. 41 (3-4). سبرينغر: 343. رمز الكتاب : 1981MGeol..41..343C. doi : 10.1016/0025-3227(81)90092-X. ISBN 978-90-277-0500-6. OCLC  4515098.
  57. ^ "تعدين المنغنيز في جنوب أفريقيا – نظرة عامة". خدمات معلومات MBendi. مؤرشف من الأصل في 5 فبراير 2016. تم الاسترجاع 10 ديسمبر 2022 .
  58. ^ إليوت، ر؛ كولي، ك؛ موستغيل، س؛ باراتي، م (2018). "مراجعة معالجة المنغنيز لإنتاج فولاذ TRIP/TWIP، الجزء 1: الممارسة الحالية وأساسيات المعالجة". مجلة جوم . 70 (5): 680-690. رمز Bibcode :2018JOM....70e.680E. doi :10.1007/s11837-018-2769-4. S2CID  139950857.
  59. ^ Corathers, LA; Machamer, JF (2006). "المنجنيز". المعادن والصخور الصناعية: السلع الأساسية والأسواق والاستخدامات (الطبعة السابعة). SME. ص 631-636. ISBN 978-0-87335-233-8.
  60. ^ ab Zhang, Wensheng; Cheng, Chu Yong (2007). "مراجعة علم المعادن المنغنيزية. الجزء الأول: استخلاص الخامات/المواد الثانوية واستعادة ثاني أكسيد المنغنيز بالتحليل الكهربائي/الكيميائي". علم المعادن المائية . 89 (3-4): 137-159. Bibcode :2007HydMe..89..137Z. doi :10.1016/j.hydromet.2007.08.010.
  61. ^ تشاو، نورمان؛ ناكو، أنكا؛ واركنتين، دوج؛ أكسينوف، إيغور وتيه، هو (2010). "استعادة المنغنيز من الموارد منخفضة الدرجة: برنامج اختبار معدني على نطاق المختبر مكتمل" (PDF) . Kemetco Research Inc. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2 فبراير 2012.
  62. ^ "سر وكالة المخابرات المركزية الأمريكية في قاع المحيط". بي بي سي نيوز . 19 فبراير 2018. تم استرجاعه في 3 مايو 2018 .
  63. ^ "مشروع أزوريان: التاريخ السري لوكالة المخابرات المركزية الأمريكية لمستكشف غلومار". أرشيف الأمن القومي في جامعة جورج واشنطن. 12 فبراير 2010. تم الاسترجاع في 18 سبتمبر 2013 .
  64. ^ هاين، جيمس ر. (يناير 2016). موسوعة علوم الأرض البحرية - عقيدات المنغنيز. سبرينغر. ص 408-412 . تم الاسترجاع في 2 فبراير 2021 .
  65. ^ الهيئة الدولية لقاع البحار. "العقيدات المتعددة المعادن" (PDF) . isa.org . الهيئة الدولية لقاع البحار. مؤرشف من الأصل (PDF) في 23 أكتوبر 2021 . تم الاسترجاع 2 فبراير 2021 .
  66. ^ Oebius, Horst U; Becker, Hermann J; Rolinski, Susanne; Jankowski, Jacek A (January 2001). "معاملة وتقييم التأثيرات البيئية البحرية الناتجة عن تعدين عقيدات المنغنيز في أعماق البحار". أبحاث أعماق البحار الجزء الثاني: دراسات موضوعية في علم المحيطات . 48 (17–18): 3453–3467. Bibcode :2001DSRII..48.3453O. doi :10.1016/s0967-0645(01)00052-2. ISSN  0967-0645.
  67. ^ تومسون، كيرستن ف.؛ ميلر، كاثرين أ.؛ كوري، دنكان؛ جونستون، بول؛ سانتيلو، ديفيد (2018). "تعدين قاع البحر والنهج المتبعة في حوكمة قاع البحر العميق". فرونتيرز في علوم البحار . 5. doi : 10.3389/fmars.2018.00480 . hdl : 10871/130176 . S2CID  54465407.
  68. ^ ab Hernroth, Bodil; Tassidis, Helena; Baden, Susanne P. (مارس 2020). "قمع المناعة للكائنات المائية المعرضة لمستويات مرتفعة من المنجنيز: من المنظور العالمي إلى الجزيئي". علم المناعة التنموي والمقارنة . 104 : 103536. doi :10.1016/j.dci.2019.103536. ISSN  0145-305X. PMID  31705914. S2CID  207935992.
  69. ^ راي، دوربار؛ بابو، إي في إس إس كيه؛ سوريا براكاش، إل. (1 يناير 2017). "طبيعة الجسيمات العالقة في عمود حراري مائي عند 3°40'N سلسلة كارلسبيرج: مقارنة بالمادة العالقة في أعماق المحيطات". العلوم الحالية . 112 (1): 139. doi : 10.18520/cs/v112/i01/139-146 . ISSN  0011-3891.
  70. ^ ab Sim, Nari; Orians, Kristin J. (أكتوبر 2019). "التباين السنوي للمنجنيز المذاب في شمال شرق المحيط الهادئ على طول خط P: 2010-2013". الكيمياء البحرية . 216 : 103702. رمز Bibcode : 2019MarCh.21603702S. doi : 10.1016/j.marchem.2019.103702. ISSN  0304-4203. S2CID  203151735.
  71. ^ بارتليت، ريتشموند؛ روس، دونالد (2005). "كيمياء عمليات الأكسدة والاختزال في التربة". في تاباتاباي، ماساتشوستس؛ سباركس، دي إل (المحررون). العمليات الكيميائية في التربة . سلسلة كتب جمعية علوم التربة الأمريكية، العدد 8. ماديسون، ويسكونسن: جمعية علوم التربة الأمريكية. ص 461-487. LCCN  2005924447.
  72. ^ ديكسون، جو ب.؛ وايت، ج. نورمان (2002). "أكاسيد المنغنيز". في ديكسون، ج. ب.؛ شولز، د. ج. (المحررون). علم المعادن في التربة مع التطبيقات البيئية . سلسلة كتب جمعية علوم التربة الأمريكية رقم 7. ماديسون، ويسكونسن: جمعية علوم التربة الأمريكية. ص 367-386. LCCN  2002100258.
  73. ^ Verhoeven, John D. (2007). Steel metallurgy for the non-metallurgist . Materials Park, Ohio: ASM International. ص 56-57. ISBN 978-0-87170-858-8.
  74. ^ المنغنيز USGS 2006
  75. ^ Dastur, YN; Leslie, WC (1981). "Mechanism of work hardening in Hadfield manganese steel". Metallurgical Transactions A. 12 ( 5): 749–759. Bibcode :1981MTA....12..749D. doi :10.1007/BF02648339. S2CID  136550117.
  76. ^ ستانسبي، جون هنري (2007). الحديد والصلب. قراءة الكتب. ص 351-352. ISBN 978-1-4086-2616-0.
  77. ^ برادي، جورج س.؛ كلاوزر، هنري ر.؛ فاكاري. جون أ. (2002). دليل المواد: موسوعة للمديرين والمهنيين الفنيين ومديري المشتريات والإنتاج والفنيين والمشرفين. نيويورك، نيويورك: ماكجرو هيل. ص 585-587. رقم ISBN 978-0-07-136076-0.
  78. ^ تويدال، جيفري (1985). "السير روبرت أبوت هادفيلد زميل الجمعية الملكية (1858-1940)، واكتشاف فولاذ المنغنيز جيفري تويدال". ملاحظات وسجلات الجمعية الملكية في لندن . 40 (1): 63-74. doi :10.1098/rsnr.1985.0004. JSTOR  531536. S2CID  73176861.
  79. ^ "الخصائص الكيميائية للألمنيوم المسموح به لعام 2024". Metal Suppliers Online, LLC . تم الاسترجاع في 30 أبريل 2009 .
  80. ^ ab Kaufman, John Gilbert (2000). "Applications for Aluminium Alloys and Tempers". Introduction to aluminum Alloys and Tempers . ASM International. ص 93-94. ISBN 978-0-87170-689-8.
  81. ^ ab Dell, RM (2000). "البطاريات خمسون عامًا من تطوير المواد". Solid State Ionics . 134 (1–2): 139–158. doi :10.1016/S0167-2738(00)00722-0.
  82. ^ "WSK1216" (PDF) . vishay . Vishay Intertechnology . تم الاسترجاع في 30 أبريل 2022 .
  83. ^ Reidies, Arno H. (2000). "مركبات المنغنيز". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . doi :10.1002/14356007.a16_123. ISBN 9783527303854.
  84. ^ "تعليقات وكالة حماية البيئة على مادة MMT المضافة للبنزين". epa.gov . وكالة حماية البيئة. 5 أكتوبر 2015. تم الاسترجاع في 25 يونيو 2023 .
  85. ^ قاموس أكسفورد الإنجليزي المختصر (الطبعة الخامسة). دار نشر جامعة أكسفورد. 2002. رقم ISBN 978-0-19-860457-0. تربة بنية حمراء تحتوي على أكاسيد الحديد والمنجنيز وهي أغمق من اللون الأصفر والبني، تستخدم في صنع أصباغ مختلفة.
  86. ^ تشن، داكوين؛ تشو، يانغ؛ تشونج، جياسونج (2016). "مراجعة لمنشطات Mn 4+ في المواد الصلبة للثنائيات الباعثة للضوء الأبيض الدافئ". RSC Advances . 6 (89): 86285–86296. Bibcode :2016RSCAd...686285C. doi :10.1039/C6RA19584A.
  87. ^ باور، فلوريان؛ يوستيل، توماس (2016). "اعتماد الخصائص البصرية لـ A2G4O9 (A=K,Rb) المنشط بـ Mn4 + على درجة الحرارة والبيئة الكيميائية". مجلة التألق . 177 : 354–360. رمز Bibcode : 2016JLum..177..354B. doi : 10.1016/j.jlumin.2016.04.046.
  88. ^ Jansen, T.; Gorobez, J.; Kirm, M.; Brik, MG; Vielhauer, S.; Oja, M.; Khaidukov, NM; Makhov, VN; Jüstel, T. (1 يناير 2018). "التوهج الضوئي الأحمر العميق ضيق النطاق لـ Y2Mg3Ge3O12:Mn4+,Li+ Inverse Garnet for High Power Phosphor Converter LEDs". مجلة ECS لعلوم وتكنولوجيا الحالة الصلبة . 7 (1): R3086–R3092. doi : 10.1149/2.0121801jss . S2CID  103724310.
  89. ^ جانسن، توماس؛ باور، فلوريان؛ يوستيل، توماس (2017). "الإشعاع الأحمر لـ K 2 NbF 7 : Mn 4+ وK 2 TaF 7 : Mn 4+ لتطبيقات LED ذات اللون الأبيض الدافئ". مجلة Luminescence . 192 : 644–652. رمز Bibcode : 2017JLum..192..644J. doi : 10.1016/j.jlumin.2017.07.061.
  90. ^ تشو، تشى؛ تشو، نان؛ شيا، ماو؛ يوكوياما، ميسو؛ هينتزن، HT (بيرت) (6 أكتوبر 2016). "التقدم البحثي وآفاق التطبيق للمعادن الانتقالية Mn 4+ - المواد الانارة المنشطة". مجلة كيمياء المواد ج . 4 (39): 9143-9161. دوى :10.1039/c6tc02496c.
  91. ^ "نظام فسفور LED من TriGain باستخدام فلوريدات معقدة مشبعة بـ Mn4+ باللون الأحمر" (PDF) . GE Global Research . تم الاسترجاع في 10 ديسمبر 2022 .
  92. ^ كواهارا، رايموند ت.؛ سكينر الثالث، روبرت ب.؛ سكينر الابن، روبرت ب. (2001). "عملات النيكل في الولايات المتحدة". مجلة الطب الغربية . 175 (2): 112-114. doi :10.1136/ewjm.175.2.112. PMC 1071501. PMID  11483555 . 
  93. ^ "تصميم دولار ساكاجاويا". دار سك العملة الأمريكية. مؤرشف من الأصل في 22 أبريل 2021. تم الاسترجاع في 4 مايو 2009 .
  94. ^ شيبرد، آنا أوسلر (1956). "دهانات المنغنيز والحديد والمنغنيز". سيراميك لعلماء الآثار . مؤسسة كارنيجي بواشنطن. ص 40-42. ISBN 978-0-87279-620-1.
  95. ^ لي، جون؛ لورجر، سيمون؛ ستاليك، جوديث ك؛ سلايت، آرثر دبليو؛ سوبرامانيان، ما (3 أكتوبر 2016). "من الصدفة إلى التصميم العقلاني: ضبط الكروموفور الأزرق ثلاثي الأضلاع ثنائي الهرم من المنغنيز ثلاثي الأضلاع إلى اللون البنفسجي والأرجواني من خلال تطبيق الضغط الكيميائي". الكيمياء غير العضوية . 55 (19): 9798-9804. doi :10.1021/acs.inorgchem.6b01639. ISSN  0020-1669. PMID  27622607.
  96. ^ سيلفرمان، إليان (28 يونيو 2018). "كيف يمكنك اكتشاف صبغة زرقاء جديدة؟ بالصدفة". أفكار TED . تم الاسترجاع في 26 يونيو 2024 .
  97. ^ رايس، ديريك ب.؛ ماسي، أليسا أ.؛ جاكسون، تيموثي أ. (2017). "وسطاء المنغنيز والأكسجين في تفاعلات تنشيط الرابطة O-O ونقل ذرة الهيدروجين". حسابات البحوث الكيميائية . 50 (11): 2706-2717. doi :10.1021/acs.accounts.7b00343. PMID  29064667.
  98. ^ Umena, Yasufumi; Kawakami, Keisuke; Shen, Jian-Ren; Kamiya, Nobuo (May 2011). "البنية البلورية لنظام ضوئي متطور للأكسجين II بدقة 1.9 Å" (PDF) . Nature . 473 (7345): 55–60. Bibcode :2011Natur.473...55U. doi :10.1038/nature09913. PMID  21499260. S2CID  205224374.
  99. ^ Dismukes, G. Charles; Willigen, Rogier T. van (2006). "Manganese: The Oxygen-Evolving Complex & Models". Manganese: The Oxygen-Evolving Complex & Models استنادًا جزئيًا إلى المقال Manganese: Oxygen-Evolving Complex & Models بقلم Lars-Erik Andréasson & Tore Vänngård الذي ظهر في موسوعة الكيمياء غير العضوية، الطبعة الأولى، الطبعة الأولى . موسوعة الكيمياء غير العضوية . doi :10.1002/0470862106.ia128. ISBN 978-0470860786.
  100. ^ تاكيدا، أ. (2003). "تأثير المنغنيز في وظائف المخ". مراجعات أبحاث المخ . 41 (1): 79-87. doi :10.1016/S0165-0173(02)00234-5. PMID  12505649. S2CID  1922613.
  101. ^ لجنة معهد الطب (الولايات المتحدة) المعنية بالمغذيات الدقيقة (2001). "المنجنيز". المدخول الغذائي المرجعي لفيتامين أ، وفيتامين ك، والزرنيخ، والبورون، والكروم، والكروم، واليود، والحديد، والمنجنيز، والموليبدينوم، والنيكل، والسيليكون، والفاناديوم، والكروم . مطبعة الأكاديمية الوطنية. ص 394-419. رقم ISBN 978-0-309-07279-3. PMID  25057538.
  102. ^ انظر "المنجنيز". مركز معلومات المغذيات الدقيقة . معهد لينوس بولينج التابع لجامعة ولاية أوريغون . 23 أبريل 2014.
  103. ^ "نظرة عامة على القيم المرجعية الغذائية لسكان الاتحاد الأوروبي كما توصلت إليها لجنة الهيئة الأوروبية لسلامة الأغذية المعنية بالمنتجات الغذائية والتغذية والحساسية" (PDF) . 2017.
  104. ^ مستويات المدخول القصوى المسموح بها من الفيتامينات والمعادن (PDF) ، هيئة سلامة الأغذية الأوروبية، 2006
  105. ^ "السجل الفيدرالي 27 مايو 2016 تصنيف الأغذية: مراجعة ملصقات المعلومات الغذائية والمكملات الغذائية. الصفحة 33982 من السجل الفيدرالي" (PDF) .
  106. ^ "مرجع القيمة اليومية لقاعدة بيانات ملصقات المكملات الغذائية (DSLD)". قاعدة بيانات ملصقات المكملات الغذائية (DSLD) . مؤرشف من الأصل في 7 أبريل 2020. تم الاسترجاع في 16 مايو 2020 .
  107. ^ Silva Avila, Daiana; Luiz Puntel, Robson; Aschner, Michael (2013). "المنجنيز في الصحة والمرض". في Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland KO Sigel (eds.). العلاقات المتبادلة بين أيونات المعادن الأساسية والأمراض البشرية . أيونات المعادن في علوم الحياة. المجلد 13. Springer. ص 199-227. doi :10.1007/978-94-007-7500-8_7. ISBN 978-94-007-7499-5. PMC  6589086 . PMID  24470093.
  108. ^ وانج، كوي-يوي؛ شيا، وي-هاو؛ وانج، لين؛ وانج، تشن-يونج (1 نوفمبر 2021). "نقص المنغنيز يحفز خلل تنسج قصبة الساق لدى الطيور عن طريق تثبيط تكاثر الخلايا الغضروفية وتمايزها". البحث في العلوم البيطرية . 140 : 164-170. doi :10.1016/j.rvsc.2021.08.018. PMID  34481207.
  109. ^ Bouchard, M. F; Sauvé, S; Barbeau, B; Legrand, M; Bouffard, T; Limoges, E; Bellinger, D. C; Mergler, D (2011). "الضعف الفكري لدى الأطفال في سن المدرسة المعرضين للمنجنيز من مياه الشرب". Environmental Health Perspectives . 119 (1): 138–143. Bibcode :2011EnvHP.119..138B. doi :10.1289/ehp.1002321. PMC 3018493. PMID  20855239 . 
  110. ^ Barceloux, Donald; Barceloux, Donald (1999). "المنجنيز". علم السموم السريرية . 37 (2): 293-307. doi :10.1081/CLT-100102427. PMID  10382563.
  111. ^ Devenyi, A. G; Barron, T. F; Mamourian, A. C (1994). "Dystonia, hyperintense basal ganglia, and high whole blood manganese levels in Alagille's syndrome". Gastroenterology . 106 (4): 1068–71. doi :10.1016/0016-5085(94)90769-2. PMID  8143974. S2CID  2711273.
  112. ^ Hernroth, Bodil; Krång, Anna-Sara; Baden, Susanne (فبراير 2015). "قمع البكتيريا في جراد البحر النرويجي (Nephrops norvegicus) المعرض للمنجنيز أو نقص الأكسجين تحت ضغط تحمض المحيطات". علم السموم المائية . 159 : 217–224. رمز Bibcode : 2015AqTox.159..217H. doi : 10.1016/j.aquatox.2014.11.025. ISSN  0166-445X. PMID  25553539.
  113. ^ وكالة تسجيل المواد السامة والأمراض (2012) 6. إمكانية التعرض البشري، في الملف السام للمنجنيز، أتلانتا، جورجيا: وزارة الصحة والخدمات الإنسانية الأمريكية.
  114. ^ Yin, Z.; Jiang, H.; Lee, ES; Ni, M.; Erikson, KM; Milatovic, D.; Bowman, AB; Aschner, M. (2010). "Ferroportin هو بروتين يستجيب للمنجنيز ويقلل من سمية المنجنيز وتراكمه" (PDF) . مجلة الكيمياء العصبية . 112 (5): 1190–8. doi :10.1111/j.1471-4159.2009.06534.x. PMC 2819584. PMID  20002294 . 
  115. ^ "موضوعات السلامة والصحة: ​​مركبات المنغنيز (كما هو الحال في Mn)". إدارة السلامة والصحة المهنية الأمريكية .
  116. ^ "دليل الجيب للمعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية للمخاطر الكيميائية – مركبات المنغنيز والأبخرة (كما هو الحال في المنغنيز)". مراكز السيطرة على الأمراض والوقاية منها. تم الاسترجاع في 19 نوفمبر 2015 .
  117. ^ "ملوثات مياه الشرب". وكالة حماية البيئة الأمريكية . تم الاسترجاع في 2 فبراير 2015 .
  118. ^ باسيلت، ر. (2008) التخلص من الأدوية والمواد الكيميائية السامة في الإنسان ، الطبعة الثامنة، منشورات الطب الحيوي، فوستر سيتي، كاليفورنيا، ص 883-886، ISBN 0-9626523-7-7 . 
  119. ^ نورماندين، لويز؛ هازيل، إيه إس (2002). "سمية المنجنيز العصبية: تحديث للآليات المرضية الفسيولوجية". أمراض الدماغ الأيضية . 17 (4): 375-87. doi :10.1023/A:1021970120965. PMID  12602514. S2CID  23679769.
  120. ^ ab Cersosimo, MG; Koller, WC (2007). "تشخيص مرض باركنسون الناجم عن المنجنيز". NeuroToxicology . 27 (3): 340–346. doi :10.1016/j.neuro.2005.10.006. PMID  16325915.
  121. ^ لو، CS؛ هوانغ، CC. تشو، NS؛ كالني، دي بي (1994). “فشل ليفودوبا في المنغنيزية المزمنة”. علم الأعصاب . 44 (9): 1600-1602. دوى :10.1212/WNL.44.9.1600. بميد  7936281. S2CID  38040913.
  122. ^ ab Guilarte TR, Gonzales KK (أغسطس 2015). "مرض باركنسون الناجم عن المنغنيز ليس مرض باركنسون مجهول السبب: الأدلة البيئية والجينية". العلوم السمية (مراجعة). 146 (2): 204-12. doi :10.1093/toxsci/kfv099. PMC 4607750. PMID  26220508 . 
  123. ^ ab Kwakye GF, Paoliello MM, Mukhopadhyay S, Bowman AB, Aschner M (يوليو 2015). "مرض باركنسون الناجم عن المنغنيز: سمات مشتركة ومميزة". مجلة بحوث البيئة والصحة العامة الدولية (مراجعة). 12 (7): 7519-40. doi : 10.3390/ijerph120707519 . PMC 4515672. PMID  26154659 . 
  124. ^ Peres TV, Schettinger MR, Chen P, Carvalho F, Avila DS, Bowman AB, Aschner M (نوفمبر 2016). "السمية العصبية الناجمة عن المنغنيز: مراجعة لعواقبها السلوكية واستراتيجيات الحماية العصبية". BMC Pharmacology & Toxicology (مراجعة). 17 (1): 57. doi : 10.1186/s40360-016-0099-0 . PMC 5097420. PMID  27814772 . 
  125. ^ لازريشفيلي، آي.؛ وآخرون (2016). "تحميل المنغنيز يحفز سلوك قتل الفئران في الفئران غير العدوانية". مجلة الفيزياء والكيمياء الحيوية . 16 (3): 137-141. doi :10.4024/31LA14L.jbpc.16.03.
  126. ^ "صحيفة بيانات السلامة". Sigma-Aldrich . تم الاسترجاع في 26 يوليو 2021 .
  127. ^ حسن، هيذر (2008). المنغنيز. مجموعة روزن للنشر. ص 31. ISBN 978-1-4042-1408-8.
  128. ^ "الخلفية الكيميائية للمنجنيز". معهد ميتكالف للتقارير البحرية والبيئية، جامعة رود آيلاند. أبريل 2006. مؤرشف من الأصل في 28 أغسطس 2006. تم الاسترجاع في 30 أبريل 2008 .
  129. ^ "ملخص سمية نظام معلومات تقييم المخاطر للمنجنيز". مختبر أوك ريدج الوطني . تم الاسترجاع في 23 أبريل 2008 .
  130. ^ Prabhakaran, K.; Ghosh, D.; Chapman, GD; Gunasekar, PG (2008). "الآلية الجزيئية للسمية الدوبامينية الناتجة عن التعرض للمنجنيز". نشرة أبحاث الدماغ . 76 (4): 361–367. doi :10.1016/j.brainresbull.2008.03.004. ISSN  0361-9230. PMID  18502311. S2CID  206339744.

مصادر

  • جرد الملوثات الوطنية – ورقة حقائق عن المنغنيز ومركباته
  • المعهد الدولي للمنجنيز
  • صفحة موضوع المنغنيز التابعة للمعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية
  • المنغنيز في الجدول الدوري للفيديوهات (جامعة نوتنغهام)
  • كل شيء عن شجيرات المنغنيز
  • خبث فرن القوس الكهربائي (EAF)
تم الاسترجاع من "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=المنجنيز&oldid=1254254445"
Original text
Rate this translation
Your feedback will be used to help improve Google Translate