أكسيد الزئبق (II)

📅 آخر تحديث: ٣ أغسطس ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٣ أغسطس ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 3 صور
الموسوعة الحرة

أكسيد الزئبق الثنائي ، ويُسمى أيضًا أكسيد الزئبق أو ببساطة أكسيد الزئبق ، هو مركب غير عضوي صيغته الكيميائية Hg₂O . يتميز بلونه الأحمر أو البرتقالي. أكسيد الزئبق الثنائي صلب في درجة حرارة وضغط الغرفة. أما معدن المونترويديت فهو نادر الوجود.

تاريخ

وصف الكيميائي العربي الأندلسي مسلمة المجريطي ، في القرن الحادي عشر، تجربة لتحضير أكسيد الزئبق لأول مرة في كتاب رطبات الحاكم. [ 6 ] وقد أطلق عليه تاريخياً اسم الراسب الأحمر (على عكس الراسب الأبيض، أميدوكلوريد الزئبق ).

في عام 1774، اكتشف جوزيف بريستلي أن الأكسجين ينطلق عند تسخين أكسيد الزئبق، على الرغم من أنه لم يحدد الغاز على أنه أكسجين (بل أطلق عليه بريستلي اسم " الهواء منزوع الفلوجستون "، حيث كان هذا هو النموذج الذي كان يعمل في ظله في ذلك الوقت). [ 7 ]

التخليق والتفاعلات

بنية المونترويديت (الذرات الحمراء هي الأكسجين)
بنية الزنجفر

يمكن تحضير الشكل الأحمر من أكسيد الزئبق (HgO) بتسخين الزئبق في الأكسجين عند حوالي 350  درجة مئوية، أو بالتحلل الحراري لنترات الزئبق (Hg(NO₃ ) ₂) . [ 8 ] أما الشكل الأصفر فيمكن الحصول عليه بترسيب أيونات الزئبق ( Hg²⁺) المائية باستخدام القلويات. [ 8 ] ويعود اختلاف اللون إلى حجم الجسيمات؛ إذ يتشابه الشكلان في البنية المكونة من وحدات O-Hg-O شبه خطية مرتبطة في سلاسل متعرجة بزاوية Hg-O-Hg مقدارها 108 درجة. [ 8 ]

يذوب أكسيد الزئبق (HgO) في العديد من الأحماض القوية التقليدية من خلال بروتنة الأنيون. [ 9 ] وتشمل الاستثناءات الأحماض التي تُكوّن أملاح الزئبق (II) غير القابلة للذوبان، مثل يوديد الزئبق (II) في حالة حمض الهيدرويوديك . كما يُمكن الذوبان من خلال تكوين معقدات مع الكاتيون؛ فعلى سبيل المثال، تُكوّن روابط السيانيد معقدات مستقرة قابلة للذوبان في الماء مع الزئبق (II).

بناء

يوجد لأكسيد الزئبق، تحت الضغط الجوي، شكلان بلوريان: أحدهما يُسمى مونترويديت ( معيني قائم ، 2/m 2/m 2/m، Pnma)، والآخر مشابه لمعدن الزنجفر الكبريتي ( سداسي ، hP6، P3221)؛ وكلاهما يتميز بسلاسل من Hg-O. [ 10 ] عند ضغوط أعلى من 10 جيجا باسكال، يتحول كلا الشكلين إلى شكل رباعي . [ 1 ]

الاستخدامات

يُستخدم أكسيد الزئبق أحيانًا في إنتاج الزئبق لأنه يتحلل بسهولة. وعند تحلله، يتولد غاز الأكسجين.

كما يستخدم كمادة للكاثودات في بطاريات الزئبق . [ 11 ]

مشاكل صحية

الملصق الموجود على زجاجة مسحوق أكسيد الزئبق (HgO).

أكسيد الزئبق مادة شديدة السمية، يمكن امتصاصها في الجسم عن طريق استنشاق رذاذها، أو عبر الجلد، أو عن طريق الابتلاع. تُسبب هذه المادة تهيجًا للعينين والجلد والجهاز التنفسي، وقد تؤثر على الكلى، مما يؤدي إلى قصور كلوي. وفي السلسلة الغذائية المهمة للإنسان، يحدث تراكم حيوي لهذه المادة، وخاصة في الكائنات المائية. وقد حُظر استخدامها كمبيد حشري في الاتحاد الأوروبي . [ 12 ]

يُعدّ التبخر عند درجة حرارة 20  درجة مئوية ضئيلاً. يتحلل أكسيد الزئبق (HgO) عند تعرضه للضوء أو تسخينه فوق 500  درجة مئوية. ينتج عن التسخين أبخرة زئبقية شديدة السمية وأكسجين، مما يزيد من خطر الحريق. يتفاعل أكسيد الزئبق (II) بشدة مع عوامل الاختزال، والكلور، وبيروكسيد الهيدروجين، والمغنيسيوم (عند تسخينه)، وثنائي كلوريد الكبريت، وثلاثي كبريتيد الهيدروجين. تتشكل مركبات حساسة للصدمات مع المعادن وعناصر مثل الكبريت والفوسفور. [ 13 ]

مراجع

  1. 1 2 3 ماديلونغ، أ؛ روسلر، يو؛ شولز، م، محرران. (1999). "بنية بلورة أكسيد الزئبق (HgO)، والخواص الفيزيائية". أشباه الموصلات · مركبات II-VI وI-VII؛ المركبات شبه المغناطيسية . لاندولت-بورنشتاين - المادة المكثفة للمجموعة الثالثة. المجلد  41ب. سبرينغر-فيرلاغ. الصفحات 1-7 . doi : 10.1007/b71137 . ISBN  978-3-540-64964-9.
  2. 1 2 زومدال، ستيفن س. (2009). المبادئ الكيميائية، الطبعة السادسة . شركة هوتون ميفلين. ص. A22. ISBN  978-0-618-94690-7.
  3. ↑ "ملخص السلامة الكيميائية للمختبرات (LCSS): أكسيد الزئبق" . PubChem . المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية . CID 30856. تم الاسترجاع في 14 أبريل 2022 .
  4. ↑ "صحيفة بيانات السلامة: أكسيد الزئبق (II)" (ملف PDF) . شركة Thermo Fisher Scientific . 25-12-2021. رقم المنتج: AC316790000 . تاريخ الاطلاع: 13-04-2022 .
  5. ↑ "أكسيد الزئبق [ ISO ] " . ChemIDPlus Advanced . المكتبة الوطنية الأمريكية للطب . CAS RN: 21908-53-2 . تاريخ الاسترجاع : 14 أبريل 2022 .
  6. ^ هولميارد، إي جيه (1931). الكيمياء غير العضوية . ريبول كلاسيك. رقم ISBN 978-5-87636-953-6.{{cite book}}عدم توافق رقم ISBN / التاريخ ( مساعدة )
  7. ↑ ألمكفيست، إيبي (2003). تاريخ الغازات الصناعية . سبرينغر. ص 23. ISBN  978-0-306-47277-0.
  8. 1 2 3 غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN  978-0-08-037941-8.
  9. ↑ "التفاعلات المميزة لأيونات الزئبق (Hg²⁺ و Hg₂²⁺)" . LibreTextsChemistry . 3 أبريل 2018. تم الاطلاع عليه بتاريخ 23 يوليو 2024 .
  10. ^ أوريفيليوس، كارين. كارلسون، إنجا بريت؛ بيدرسن، كريستيان؛ هارتيالا، ك. فيج، س.؛ ديكزفالوسي، إي. (1958). "هيكل أكسيد الزئبق السداسي (II)" . اكتا كيميكا اسكندنافيكا . 12 : 1297-1304 . دوى : 10.3891/acta.chem.scand.12-1297 . تم الاسترجاع 17 نوفمبر، 2010 .
  11. ↑ مور، جون دبليو؛ كونراد إل. ستانيتسكي؛ بيتر سي. جورس (2005). الكيمياء: العلم الجزيئي . تومسون بروكس/كول. ص 941. ISBN  978-0-534-42201-1بطارية الزئبق ذات الأنود المصنوع من أكسيد الزئبق (II) .
  12. ↑ مديرية تنظيم المواد الكيميائية. "المبيدات المحظورة وغير المصرح بها في المملكة المتحدة" . تم الاطلاع عليه في 1 ديسمبر 2009 .
  13. ↑ "أكسيد الزئبق (II)" . المركز الدولي لمعلومات السلامة والصحة المهنية . تم الاطلاع عليه بتاريخ 2009-06-06 .