فوسفات أحادي الهيدروجين

📅 آخر تحديث: ٣٠ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٣٠ يوليو ٢٠٢٦
الموسوعة الحرة

فوسفات الهيدروجين، أو فوسفات أحادي الهيدروجين (الاسم النظامي)، هو أيون غير عضوي صيغته الكيميائية [HPO₄ ] ²⁻ . ويمكن كتابة صيغته أيضًا على النحو التالي: [PO₃ ( OH)] ²⁻ . يوجد فوسفات الهيدروجين ، إلى جانب فوسفات ثنائي الهيدروجين، بكثرة في الأنظمة الطبيعية. وتُستخدم أملاحهما في الأسمدة وفي الطهي. [ 1 ] معظم أملاح فوسفات الهيدروجين عديمة اللون، قابلة للذوبان في الماء، وغير سامة.

وهو حمض مرافق للفوسفات [PO 4 ] 3- وقاعدة مرافقة لثنائي هيدروجين الفوسفات [H 2 PO 4 ] − .

يتكون عندما يكون أنيون البيروفوسفات [P2 O7 ] 4−يتفاعل مع الماء H2 Oعن طريقالتحلل المائي، والذي يمكن أن ينتج عنه فوسفات الهيدروجين:

[P2 O7 ] 4−+ H 2 O ⇌ 2 [HPO4 ] 2−

توازنات الحمض والقاعدة

يُعدّ فوسفات الهيدروجين وسيطًا في عملية التحويل متعددة الخطوات لحمض الفوسفوريك إلى فوسفات :

التوازنثابت التفكك ، pKa [ 2 ]
H3PO4 ⇌ H​​​2 PO − 4 + H+p K a1 = 2.14 [ a ]
ح2 ص − 4 ⇌هبو 2− 4 + H+pKa2 = 7.20​
هبو 2− 4 ⇌ ص 3− 4 + ح +pKa3 = 12.37​
  1. ↑ القيم عند درجة حرارة 25 درجة مئوية وقوة أيونية 0.

أمثلة

مراجع

  1. ^ شرودتر، كلاوس. بيترمان، غيرهارد. ستافيل، توماس. وال، فريدريش. كلاين، توماس. هوفمان، توماس (2008). "حمض الفوسفوريك والفوسفات". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . فاينهايم: وايلي-VCH. دوى : 10.1002/14356007.a19_465.pub3 . رقم ISBN 978-3-527-30673-2.
  2. ↑ باول، كيپتون جيه؛ براون، بول إل؛ بيرن، روبرت إتش؛ غايدا، تاماس؛ هيفتير، غلين؛ سيوبيرغ، ستافان؛ وانر، هانز (2005). " التصنيف الكيميائي للمعادن الثقيلة ذات الأهمية البيئية مع الروابط غير العضوية. الجزء 1: الأنظمة المائية Hg²⁺ ، Cl⁻ ، OH⁻ ، CO₂⁻ ، SO₄²⁻ ، و PO₄³⁻ " . مجلة الكيمياء البحتة والتطبيقية . 77 ( 4 ) : 739-800 . doi : 10.1351 /pac200577040739 .