أكسيد البوتاسيوم
أكسيد البوتاسيوم ( K₂O ) مركب أيوني يتكون من البوتاسيوم والأكسجين ، وهو قاعدة . هذا المركب الصلب ذو اللون الأصفر الباهت هو أبسط أكاسيد البوتاسيوم. وهو مركب شديد التفاعل ونادر الوجود. تُحلل بعض المواد الصناعية، مثل الأسمدة والأسمنت، بافتراض أن النسبة المئوية لتكوينها تعادل نسبة K₂O .
إنتاج
يُنتج أكسيد البوتاسيوم من تفاعل الأكسجين والبوتاسيوم؛ وينتج عن هذا التفاعل بيروكسيد البوتاسيوم ، K₂O₂ . معالجة البيروكسيد بالبوتاسيوم تُنتج الأكسيد: [ 5 ]
- K₂O₂ + 2K → 2K₂O
بدلاً من ذلك وبشكل أكثر ملاءمة، يتم تصنيع K2O عن طريق تسخين نترات البوتاسيوم مع البوتاسيوم المعدني:
- 2 KNO₃ + 10 K → 6 K₂O + N₂ ↑
ثمة احتمال آخر يتمثل في تسخين بيروكسيد البوتاسيوم عند 500 درجة مئوية والذي يتحلل عند درجة الحرارة تلك مما يعطي أكسيد البوتاسيوم النقي والأكسجين.
- 2 ك 2 يا 2 → 2 ك 2 أو + أو 2 ↑
لا يمكن تجفيف هيدروكسيد البوتاسيوم أكثر من ذلك إلى أكسيد، ولكنه يمكن أن يتفاعل مع البوتاسيوم المنصهر لإنتاجه، ويطلق الهيدروجين كمنتج ثانوي.
- 2 KOH + 2 K ⇌ 2 K 2 O + H 2 ↑
الخصائص والتفاعلات
يتبلور أكسيد البوتاسيوم ( K₂O ) في بنية مضادة للفلوريت . في هذه البنية ، تنعكس مواقع الأنيونات والكاتيونات مقارنةً بمواقعها في فلوريد الكالسيوم (CaF₂ ) ، حيث ترتبط أيونات البوتاسيوم بأربعة أيونات أكسيد، وترتبط أيونات الأكسيد بثمانية أيونات بوتاسيوم. [ 6 ] [ 7 ] يُعدّ K₂O أكسيدًا قاعديًا ، ويتفاعل بشدة مع الماء مُنتجًا هيدروكسيد البوتاسيوم الكاوي . وهو مادة متميعة ، إذ يمتص الماء من الجو، مما يُحفز هذا التفاعل الشديد.
استخدام المصطلح في الصناعة
تُستخدم الصيغة الكيميائية K₂O ( أو ببساطة "K") في العديد من السياقات الصناعية: أرقام NPK للأسمدة ، وفي تركيبات الأسمنت ، وفي تركيبات صناعة الزجاج . غالبًا لا يُستخدم أكسيد البوتاسيوم مباشرةً في هذه المنتجات، ولكن تُذكر كمية البوتاسيوم بدلالة مكافئ K₂O لنوع البوتاس المستخدم ، مثل كربونات البوتاسيوم . على سبيل المثال، يحتوي أكسيد البوتاسيوم على حوالي 83% بوتاسيوم وزنيًا، بينما يحتوي كلوريد البوتاسيوم على 52% فقط. يوفر كلوريد البوتاسيوم كمية بوتاسيوم أقل من الكمية نفسها من أكسيد البوتاسيوم. وبالتالي، إذا كان السماد يحتوي على 30% كلوريد بوتاسيوم وزنيًا، فإن تصنيفه القياسي للبوتاسيوم ، بناءً على أكسيد البوتاسيوم، سيكون 18.8% فقط.
مراجع
- 1 2 3 4 أناتوليفيتش، كيبر روسلان. "أكسيد البوتاسيوم" . chemister.ru . تم الاطلاع عليه بتاريخ 2014-07-04 .
- ليد ، ديفيد ر.، محرر (2009). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء ( الطبعة التسعون ). بوكا راتون، فلوريدا : مطبعة سي آر سي . رقم ISBN 978-1-4200-9084-0.
- 1 2 3 ويكوف، رالف دبليو جي (1935). بنية البلورات ( الطبعة الثانية). شركة رينهولد للنشر. ص 25.
{{cite book}}تم|work=تجاهله ( مساعدة ) - 1 2 3 أكسيد ثنائي البوتاسيوم في لينستروم، بيتر جيه؛ مالارد، ويليام جي (محرران)؛ NIST Chemistry WebBook ، قاعدة بيانات NIST المرجعية القياسية رقم 69 ، المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا، غايثرسبيرغ (ماريلاند) (تم الاسترجاع في 2014-07-04)
- ↑ هولمان، أ. ف.؛ ويبرغ، إ. "الكيمياء غير العضوية". دار النشر الأكاديمية: سان دييغو، 2001. رقم ISBN 0-12-352651-5.
- ^ زينتل، إي . أصعب، أ. دوث ب. (1934). "Gitterstruktur der أكسيد، كبريتيد، سيلينيد وتيلوريد الليثيوم، الصوديوم والكاليوم". Zeitschrift for Electrochemie und Angewandte Physikalische Chemie . 40 (8): 588-93 . دوى : 10.1002/bbpc.19340400811 .
- ↑ ويلز، أ. ف. (1984) الكيمياء اللاعضوية البنيوية، أكسفورد: مطبعة كلارندون. ISBN 0-19-855370-6.
روابط خارجية
وسائط متعلقة بأكسيد البوتاسيوم على ويكيميديا كومنز
- الأكاسيد
- مركبات البوتاسيوم
- المواد المائعة
- بنية بلورة الفلوريت
