رد فعل جانبي

التفاعل الجانبي هو تفاعل كيميائي يحدث في نفس وقت التفاعل الرئيسي، ولكن بدرجة أقل. ويؤدي إلى تكوين منتج ثانوي ، مما يقلل من مردود المنتج الرئيسي: ^{[ 1 ]}

${\displaystyle {\ce {{A}+B->[{k_{1}}]P1}}}$

${\displaystyle {\ce {{A}+C->[{k_{2}}]P2}}}$

المنتج الرئيسي هو P _{1 إذا كانت k 1} > k _2. المنتج الثانوي P ₂ غير مرغوب فيه بشكل عام ويجب فصله عن المنتج الرئيسي الفعلي (عادةً في عملية مكلفة ).

يمثل الحرفان B و C في المعادلات أعلاه عادةً مركبين مختلفين . ومع ذلك، قد يكونان أيضاً مجرد موقعين مختلفين في نفس الجزيء .

يُشار إلى التفاعل الجانبي أيضًا باسم التفاعل المتنافس ^{[ 2 ] [ 3 ]} عندما تتنافس مركبات مختلفة (ب، ج) على متفاعل آخر (أ). إذا حدث التفاعل الجانبي بنفس معدل حدوث التفاعل الرئيسي تقريبًا، يُطلق عليه اسم التفاعل الموازي ^{[ 4 ]} ، وخاصة في علم حركية التفاعلات.

قد تكون هناك أيضًا علاقات أكثر تعقيدًا؛ على سبيل المثال، يمكن للمركب A أن يتفاعل بشكل عكسي ولكن سريع مع المادة B (بسرعة k ₁ )، أو بشكل غير عكسي ولكن ببطء (k ₁ > k ₋₁ >> k ₂ ) مع المادة C:

${\displaystyle {\ce {B<=>A->[{k_{2}}]C}}}$

بافتراض أن التفاعل المؤدي إلى المادة C غير قابل للانعكاس، نظرًا لاستقراره الديناميكي الحراري العالي، فإن B هو الناتج الحركي وC هو الناتج الديناميكي الحراري للتفاعل. ^{[ 5 ] [ 6 ] [ 7 ]} إذا أُجري التفاعل عند درجات حرارة منخفضة وتوقف بعد فترة وجيزة، يُسمى تحكمًا حركيًا ؛ والناتج الحركي، B، هو المادة الأولية المتكونة. أما إذا أُجري التفاعل عند درجات حرارة عالية ولفترة طويلة (حيث تتوفر طاقة التنشيط اللازمة للتفاعل المؤدي إلى C، والذي يتكون تدريجيًا مع مرور الوقت)، فيُسمى تحكمًا ديناميكيًا حراريًا؛ والناتج الديناميكي الحراري، C، هو المادة الأولية المتكونة.

تُوصَف التفاعلات الجانبية أيضًا في حركية التفاعلات ، وهي فرع من فروع الكيمياء الفيزيائية . تُفهم التفاعلات الجانبية على أنها تفاعلات معقدة ، لأن التفاعل الكلي (التفاعل الرئيسي + التفاعل الجانبي) يتكون من عدة تفاعلات أولية (اثنان على الأقل) . ^{[ 9 ]} ومن التفاعلات المعقدة الأخرى: التفاعلات المتنافسة، والتفاعلات المتوازية، والتفاعلات المتتالية، والتفاعلات المتسلسلة ، والتفاعلات العكوسة، إلخ. ^{[ 10 ] : 280-291}

إذا حدث أحد التفاعلين أسرع بكثير من الآخر (k1 _> k2 ₎ ، يُسمى التفاعل الرئيسي (k1 _{) بالتفاعل الرئيسي، ويُسمى التفاعل الجانبي ( k2} ) بالتفاعل الجانبي. أما إذا حدث كلا التفاعلين بنفس السرعة تقريبًا (k1 _≅ k2 ₎ ، فيُطلق عليهما التفاعلان المتوازيان. ^{[ 4 ]}

إذا كانت ردود الفعل${\displaystyle {\ce {{A}+B->[{k_{1}}]P1}}}$و${\displaystyle {\ce {{A}+C->[{k_{2}}]P2}}}$إذا كانت التفاعلات غير قابلة للانعكاس (بدون تفاعلات عكسية)، فإن نسبة P ₁ و P ₂ تتوافق مع التفاعل النسبي لـ B و C مقارنة بـ A:

${\displaystyle {\frac {\ce {[P1]}}{\ce {[P2]}}}={\frac {k_{1}[{\ce {B}}]}{k_{2}[{\ce {C}}]}}}$

• معادلة المعدل §  التفاعلات المتوازية أو التنافسية