حمض الكبريتوز

📅 آخر تحديث: ٢٨ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٨ يوليو ٢٠٢٦
الموسوعة الحرة

حمض الكبريتوز ( تهجئة المملكة المتحدة : حمض الكبريتوز ) هو المركب الكيميائي الذي صيغته H 2 SO 3 .

تُظهر أطياف رامان لمحاليل ثاني أكسيد الكبريت في الماء إشارات ناتجة فقط عن جزيء SO₂ وأيون البيسلفيت، HSO₃⁻ . [2 ] تتوافق شدة الإشارات مع التوازن التالي :

SO 2 + H 2 O ⇌ HSO − 3 + H + Ka = 1.54 × 10 −2 ; p Ka = 1.81.          

قدمت مطيافية الرنين النووي المغناطيسي 17 O دليلاً على أن محاليل حمض الكبريتوز والكبريتيتات البروتونية تحتوي على خليط من المتصاوغات، وهو في حالة توازن: [ 3 ]

[ H−OSO 2 ] − ⇌ [ H−SO 3 ] −

محاولات

يحدث توازن ينتج عنه ثاني أكسيد الكبريت وبخار الماء. وقد تم بلورة مركب كلاثريت صيغته {{|4SO2*23H2O}}، وهو يتحلل عند درجة حرارة أعلى من 7  درجات مئوية.

التاريخ والإنتاج

من المعروف أن حمض الكبريتوز لا يوجد في حالته الحرة، ولذلك يُذكر في الكتب الدراسية أنه لا يمكن عزله في صورته الخالية من الماء. [ 4 ] ومع ذلك، تم الكشف عن الجزيء في الحالة الغازية عام 1988 عن طريق التأين التفكيكي لثنائي إيثيل الكبريتيت . [ 5 ] أما القواعد المرافقة لهذا الحمض المراوغ فهي أنيونات شائعة، وهي البيسلفيت (أو كبريتيت الهيدروجين) والكبريتيت . يُعد حمض الكبريتوز وسيطًا في تكوين الأمطار الحمضية من ثاني أكسيد الكبريت. [ 6 ]

الاستخدامات

تُستخدم المحاليل المائية لثاني أكسيد الكبريت، والتي يُشار إليها أحيانًا باسم حمض الكبريتوز، كعوامل اختزال ومطهرات، وكذلك محاليل البيسلفيت وأملاح الكبريتيت . وتتأكسد هذه المواد إلى حمض الكبريتيك أو الكبريتات عن طريق اكتساب ذرة أكسجين أخرى . [ 7 ]

انظر أيضاً

مراجع

  1. ↑ بيرين، د.  د.، محرر (1982) [1969]. ثوابت تأين الأحماض والقواعد غير العضوية في المحلول المائي . بيانات الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (  الطبعة الثانية). أكسفورد: بيرغامون (نُشرت عام 1984). المدخل  217. ISBN 0-08-029214-3. إل سي سي إن 82-16524 . 
  2. ↑ جولي، ويليام ل. (1991). الكيمياء اللاعضوية الحديثة ( الطبعة الثانية). نيويورك: ماكجرو هيل. ISBN  0-07-032768-8.
  3. ↑ كاثرين إي. هاوسكروفت؛ آلان جي. شارب (2008). "الفصل 16: عناصر المجموعة 16". الكيمياء غير العضوية، الطبعة الثالثة . بيرسون. ص 520. ISBN  978-0-13-175553-6.
  4. ↑ غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 719. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  5. ↑ د. سولزله؛ م. فيرهوفن؛ ج. ك. تيرلو؛ هـ. شوارتز (1988). "توليد وتوصيف حمض الكبريتوز (H₂SO₃ ) وأيونه الجذري الموجب كأنواع مستقرة في الحالة الغازية". Angew . Chem. Int. Ed. Engl. 27 (11): 1533–4 . doi : 10.1002/anie.198815331 .
  6. ↑ ماكواري؛ روك (1987). الكيمياء العامة ( الطبعة الثانية). نيويورك: دبليو إتش فريمان وشركاه. ص 243. ISBN   0-7167-1806-5.
  7. ^ ل. كولدتز، الكيمياء العضوية ، VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften، Berlin 1983، S. 476.