أكسيد اليورانيوم
أكسيد اليورانيوم هو أكسيد عنصر اليورانيوم . [ 1 ] [ 2 ] وهناك العديد منها.
يشكل معدن اليورانيوم ستة أكاسيد معروفة:
- ثاني أكسيد اليورانيوم أو أكسيد اليورانيوم (IV) (UO2 ، معدن اليورانينيت أو البيتشبلنده)
- خامس أكسيد اليورانيوم أو أكسيد اليورانيوم (V) (U 2 O 5 )
- أكسيد اليورانيوم الثلاثي أو أكسيد اليورانيوم (VI) (UO 3 )
- أكسيد ثلاثي اليورانيوم (U3O8 ، وهو أكسيد اليورانيوم الأكثر استقرارًا؛ تحتوي الكعكة الصفراء عادةً على 70 إلى 90 بالمائة من أكسيد ثلاثي اليورانيوم)
- بيروكسيد اليورانيل (UO 2 O 2 أو UO 4 ) [ 3 ]
- أكسيد اليورانيوم (VI) غير المتبلور ( Am - U2O7 )
يتأكسد ثاني أكسيد اليورانيوم عند ملامسته للأكسجين في درجة حرارة عالية لتكوين أكسيد ثلاثي اليورانيوم الثماني.
- 3 UO 2 + O 2 → U 3 O 8 عند 250 درجة مئوية (523 كلفن)
التحضير 38
خلال الحرب العالمية الثانية، كان "التحضير 38" الاسم الرمزي لأكسيد اليورانيوم الذي استخدمه العلماء الألمان. [ 4 ] [ 5 ] [ 6 ]
مراجع
- ↑ شرايفر، دوارد؛ ويلر، مارك؛ أوفرتون، تينا؛ رورك، جوناثان؛ أرمسترونغ، فريزر (2014). الكيمياء غير العضوية ( الطبعة السادسة). دبليو إتش فريمان وشركاه . ص 648. ISBN 978-1-4292-9906-0.
- ↑ هاوسكروفت، كاثرين إي؛ شارب، آلان جي (2018). الكيمياء غير العضوية ( الطبعة الخامسة). بيرسون . الصفحات 1055-1057 . ISBN 978-1-292-20496-3.
- ↑ بيرنز، بيتر سي؛ نيمان، ماي (2018). "الجاذبية بالتغليف: اثنا عشر عامًا من استكشاف كبسولات بيروكسيد اليورانيل" . معاملات دالتون . 47 (17): 5916-5927 . doi : 10.1039/C7DT04245K . ISSN 1477-9226 .
- ↑ بير ف. دال، الماء الثقيل والسباق في زمن الحرب من أجل الطاقة النووية (معهد الفيزياء للنشر، لندن 1999)، ص 135
- ↑ شركة يورانيوم أوكسايد الدولية للصناعات التحليلية الحيوية. مؤرشفة في 18 يناير 2013 على موقع Wayback Machine
- ↑ جيفري بروكس (1992). أسلحة هتلر النووية . دار بن آند سورد للنشر. ص 40. ISBN 9780850523447.
فئات :
- الأكاسيد
- مركبات اليورانيوم
- بقايا المركبات غير العضوية