ثالث أكسيد اليورانيوم

📅 آخر تحديث: ٣٠ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٣٠ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 11 صور
الموسوعة الحرة

أكسيد اليورانيوم الثلاثي (UO₃ ) ، ويُسمى أيضاً أكسيد اليورانيل ، وأكسيد اليورانيوم (VI) ، وأكسيد اليورانيك ، هو أكسيد اليورانيوم سداسي التكافؤ . يُمكن الحصول على هذه المادة الصلبة بتسخين نترات اليورانيل إلى 400  درجة مئوية. وأكثر أشكاله البلورية شيوعاً هو أكسيد اليورانيوم الثلاثي غير المتبلور (UO₃ ) .

الإنتاج والاستخدام

توجد ثلاث طرق لإنتاج ثالث أكسيد اليورانيوم. وكما هو موضح أدناه، تُستخدم اثنتان منها صناعياً في إعادة معالجة الوقود النووي وتخصيب اليورانيوم.

طرق تكوين ثالث أكسيد اليورانيوم

  1. يمكن أكسدة أكسيد اليورانيوم الثلاثي (U₃O₈) عند درجة حرارة 500 درجة مئوية باستخدام الأكسجين  . [ 2 ] تجدر الإشارة إلى أنه عند درجة حرارة أعلى من 750  درجة مئوية، حتى في وجود 5 ضغط جوي من الأكسجين، يتحلل أكسيد اليورانيوم الثلاثي ( UO₃ ) إلى أكسيد اليورانيوم الثلاثي (U₃O₈ ) . [ 3 ]
  2. يمكن تسخين نترات اليورانيل ، UO₂ ( NO₃ ) ₂ · 6H₂O ، لإنتاج أكسيد اليورانيوم (UO₃ ) . يحدث هذا أثناء إعادة معالجة الوقود النووي . تُذاب قضبان الوقود في حمض النيتريك (HNO₃ ) لفصل نترات اليورانيل عن البلوتونيوم ونواتج الانشطار ( طريقة بيوركس ). تُحوّل نترات اليورانيل النقية إلى أكسيد اليورانيوم الصلب (UO₃ ) بالتسخين عند 400  درجة مئوية. بعد اختزالها بالهيدروجين (بوجود غاز خامل آخر) إلى ثاني أكسيد اليورانيوم ، يُمكن استخدام اليورانيوم في قضبان وقود MOX جديدة .
  3. قد يتحلل ثنائي يورانات الأمونيوم أو ثنائي يورانات الصوديوم (Na₂U₂O₇ · 6H₂O ) . يُحوّل ثنائي يورانات الصوديوم ، المعروف أيضًا باسم الكعكة الصفراء ، إلى ثالث أكسيد اليورانيوم في عملية تخصيب اليورانيوم . يُعدّ كلٌّ من ثاني أكسيد اليورانيوم ورباعي فلوريد اليورانيوم من المركبات الوسيطة في هذه العملية التي تنتهي بسداسي فلوريد اليورانيوم . [ 4 ]

يتم شحن أكسيد اليورانيوم الثلاثي بين مرافق المعالجة على شكل هلام، وغالبًا ما يكون ذلك من المناجم إلى مصانع التحويل.

تقوم شركة كاميكو ، التي تعمل في أكبر مصفاة لليورانيوم في العالم في بليند ريفر، أونتاريو ، بإنتاج أكسيد اليورانيوم عالي النقاء.

أُفيد بأن تآكل اليورانيوم في محلول مائي غني بالسيليكا يُنتج ثاني أكسيد اليورانيوم ، وثالث أكسيد اليورانيوم، [ 5 ] والكوفينيت . [ 6 ] في الماء النقي، يتكون الشوبيت (UO₂ ) ₈O₂ ( OH) ₁₂ ·12(H₂O ) [ 7 ] خلال الأسبوع الأول، ثم بعد أربعة أشهر يتكون الستودتايت (UO₂ ) O₂ · 4(H₂O ) . يؤدي هذا التغير في أكسيد اليورانيوم أيضًا إلى تكوين الميتاستودتايت ، [ 8 ] [ 9 ] وهو بيروكسيد يورانيل أكثر استقرارًا، وغالبًا ما يوجد على سطح الوقود النووي المستهلك المعرض للماء. وقد نشرت الجمعية الملكية تقارير عن تآكل معدن اليورانيوم . [ 10 ] [ 11 ]

مخاطر الصحة والسلامة

كغيره من مركبات اليورانيوم سداسي التكافؤ، يُعدّ أكسيد اليورانيوم (UO₃ ) مادةً خطرةً عند استنشاقه أو ابتلاعه أو ملامسته للجلد. وهو مادة سامة ذات إشعاع طفيف، قد تُسبب ضيقًا في التنفس، وسعالًا، وتلفًا حادًا في الشرايين، وتغيرات في كروموسومات خلايا الدم البيضاء والغدد التناسلية ، مما قد يؤدي إلى تشوهات خلقية عند استنشاقه. [ 12 ] [ 13 ] مع ذلك، عند ابتلاعه، يُصبح اليورانيوم سامًا بشكل رئيسي للكليتين ، وقد يُؤثر سلبًا على وظائفهما.

بناء

بنية الحالة الصلبة

أكسيد اليورانيوم الثلاثي ( UO₃) هو المركب الثنائي الوحيد المعروف جيدًا من بين جميع الأكتينيدات ، وله عدة أشكال متعددة . يفقد أكسيد اليورانيوم الثلاثي الصلب الأكسجين (O₂ ) عند تسخينه ليعطي أكسيد اليورانيوم الأخضر (U₃O₈ ) : وتتراوح درجات حرارة التحلل في الهواء بين 200 و650 درجة مئوية. أما التسخين عند 700 درجة مئوية تحت الهيدروجين (H₂ ) فيعطي ثاني أكسيد اليورانيوم البني الداكن (UO₂ ) ، والذي يُستخدم في قضبان الوقود النووي MOX .  

ألفا

الشكل α (ألفا): مادة صلبة ذات طبقات حيث ترتبط الطبقات ثنائية الأبعاد بذرات الأكسجين (موضحة باللون الأحمر)يتشكل بيروكسيد اليورانيل المائي، الناتج عن إضافة بيروكسيد الهيدروجين إلى محلول مائي من نترات اليورانيل، عند تسخينه إلى 200-225  درجة مئوية، مكونًا ثلاثي أكسيد اليورانيوم غير المتبلور، والذي  يتحول عند تسخينه إلى 400-450 درجة مئوية إلى ثلاثي أكسيد اليورانيوم ألفا. [ 3 ] وقد ذُكر أن وجود النترات يُخفض درجة الحرارة التي يحدث عندها التحول الطارد للحرارة من الشكل غير المتبلور إلى شكل ألفا. [ 14 ]

بيتا

الشكل β (بيتا) UO 3 : يحتوي هذا المركب الصلب على مواقع يورانيوم فريدة متعددة وأشكال متعددة السطوح مشوهة.يمكن تكوين هذا الشكل بتسخين ثنائي يورانات الأمونيوم، بينما وجد كل من بي سي ديبيتس وبي أو لوبسترا أربعة أطوار صلبة في نظام UO₃ - H₂O - NH₃ ، ويمكن اعتبارها جميعًا UO₂ ( OH) ₂ ·H₂O حيث استُبدل جزء من الماء بالأمونيا. [ 15 ] [ 16 ] وُجد أن التكليس عند 500  درجة مئوية في الهواء يُكوّن الشكل بيتا من ثلاثي أكسيد اليورانيوم. [ 3 ] أظهرت تجارب لاحقة أن الطريقة الأكثر موثوقية لتخليق β-UO₃ النقي هي تكليس سداسي هيدرات نترات اليورانيل عند 450  درجة مئوية لمدة 6 أيام ثم تبريده ببطء على مدار 24 ساعة. [ 17 ]

جاما

شكل غاما (γ): مع بيئات اليورانيوم المختلفة باللونين الأخضر والأصفرالشكل البلوري الأكثر شيوعًا هو γ-UO₃ ، الذي تم تحديد بنيته باستخدام حيود الأشعة السينية من بيانات حيود المسحوق. يتبلور المركب في المجموعة الفراغية I4₁ /amd ، حيث تحتوي الوحدة غير المتناظرة على ذرتي يورانيوم. تحيط بكلتا الذرتين ثمانيات أوجه مشوهة نوعًا ما من ذرات الأكسجين. ترتبط إحدى ذرتي اليورانيوم بذرتي أكسجين أقرب وأربع ذرات أبعد، بينما ترتبط الأخرى بأربع ذرات أكسجين أقرب وذرتي أكسجين أبعد. لذا، من الصحيح وصف البنية بأنها [UO₂ ] ²⁺ [ UO₄ ] ²⁻ ،  أي يورانات اليورانيل. [ 18 ]
البيئة المحيطة بذرات اليورانيوم موضحة باللون الأصفر في شكل جاما
تتشكل سلاسل حلقات U₂O₂ في طور غاما على شكل طبقات، تتناوب فيها الطبقات بزاوية 90 درجة. وتظهر هذه السلاسل على أنها تحتوي على ذرات اليورانيوم الصفراء، في بيئة ثمانية السطوح مشوهة نحو شكل مربع مستوٍ نتيجة استطالة الروابط المحورية بين الأكسجين واليورانيوم .

دلتا

الشكل دلتا (δ) هو مادة صلبة مكعبة حيث يتم ترتيب ذرات الأكسجين بين ذرات اليورانيوم. [ 19 ]

إبسيلون

يتكون التركيب البلوري المقترح لشكل إبسيلون (ε) من صفائح من ثنائيات الهرم السداسية لليورانيوم متصلة عبر متعددات السطوح ذات الحواف المشتركة. وترتبط هذه الصفائح عبر ذرات أكسجين اليورانيل المحورية. ويقع التركيب المقترح ضمن المجموعة الفراغية ثلاثية الميل P-1 . [ 20 ]

قالب عالي الضغط

يوجد شكل صلب عالي الضغط يحتوي على حلقات من U2O2 و U3O3 . [ 21 ] [ 22 ]

يرطب

تُعرف العديد من هيدرات أكسيد اليورانيوم الثلاثي، على سبيل المثال، UO3 ·6H2O ، والتي تُعرف باسم "حمض اليورانيك" في المراجع القديمة نظرًا لتشابه صيغتها مع أحماض الأكسجين المعدنية المختلفة ، على الرغم من أنها ليست حمضية بشكل خاص في الواقع. [ 3 ]

الأشكال الجزيئية

بينما يُصادف أكسيد اليورانيوم الثلاثي كمادة صلبة بوليمرية في الظروف المحيطة، فقد تم إجراء بعض الأعمال على الشكل الجزيئي في الطور الغازي، وفي دراسات عزل المصفوفة، وعلى المستوى الحسابي.

الطور الغازي

عند درجات الحرارة المرتفعة، يكون غاز UO 3 في حالة توازن مع U 3 O 8 الصلب والأكسجين الجزيئي .

2 U 3 O 8 (s) + O 2 (g) ⇌ 6 UO 3 (g)

مع ارتفاع درجة الحرارة، ينزاح التوازن نحو اليمين. وقد دُرِس هذا النظام عند درجات حرارة تتراوح بين 900  و2500  درجة مئوية. يبلغ ضغط بخار أكسيد اليورانيوم الأحادي ( UO₃) في حالة توازن مع الهواء وأكسيد اليورانيوم الصلب ( U₃O₈ ) عند الضغط الجوي حوالي 10⁻⁵ ملي  بار (1 ملي باسكال) عند 980  درجة مئوية، ويرتفع إلى 0.1  ملي بار (10  باسكال) عند 1400  درجة مئوية، و0.34  ملي بار (34  باسكال) عند 2100  درجة مئوية، و1.9  ملي بار (193  باسكال) عند 2300  درجة مئوية، و8.1  ملي بار (809  باسكال) عند 2500  درجة مئوية. [ 23 ] [ 24 ]

عزل المصفوفة

تشير دراسة طيف الأشعة تحت الحمراء لجزيء UO₃ المعزول في مصفوفة من الأرجون إلى بنية على شكل حرف T ( المجموعة النقطية C₂v ) للجزيء. وهذا يتناقض مع التناظر الجزيئي D₃h الشائع في معظم الأكاسيد الثلاثية. ومن خلال ثوابت القوة ، استنتج الباحثون أن أطوال روابط UO₃ تتراوح بين 1.76 و1.79 أنغستروم (176 إلى 179 بيكومتر ). [ 25 ]

دراسة حسابية

تتمتع الهندسة المحسوبة لجزيء أكسيد اليورانيوم الثلاثي بتناظر C 2v .

تشير الحسابات إلى أن المجموعة النقطية لجزيء UO₃ هي C₂v ، بطول رابطة محورية يبلغ 1.75 أنغستروم، وطول رابطة استوائية يبلغ 1.83 أنغستروم، وزاوية 161° بين ذرتي الأكسجين المحوريتين. أما النوع D₃h الأكثر تناظرًا ، فهو نقطة سرجية، تقع على بعد 49 كيلوجول/مول فوق الحد الأدنى لـ C₂v . ويعزو الباحثون ذلك إلى تأثير يان-تيلر من الدرجة الثانية . [ 26 ]

الشكل المكعب لثلاثي أكسيد اليورانيوم

تم تحديد البنية البلورية لطور أكسيد اليورانيوم الثلاثي ذي التركيب UO₂ ·82 باستخدام تقنيات حيود مسحوق الأشعة السينية بواسطة كاميرا تركيز من نوع غينير. الخلية الأولية مكعبة الشكل، حيث a = 4.138 ± 0.005 كيلو إلكترون فولت. تقع ذرة اليورانيوم عند المستوى (000)، وذرات الأكسجين عند المستويات (انظر المصدر MathML)، و(انظر المصدر MathML)، و(انظر المصدر MathML)، مع وجود بعض الفراغات الأيونية. المركب متماثل البنية مع ReO₃ . يتوافق طول رابطة UO₃ البالغ 2.073 أنغستروم مع القيمة المتوقعة من قبل زاخارياسن لقوة رابطة S = 1. [ 27 ]

التفاعل

يتفاعل ثالث أكسيد اليورانيوم عند درجة حرارة 400 درجة  مئوية مع الفريون-12 لإنتاج الكلور والفوسجين وثاني أكسيد الكربون ورباعي فلوريد اليورانيوم . ويمكن استبدال الفريون-12 بالفريون-11 الذي ينتج رابع كلوريد الكربون بدلاً من ثاني أكسيد الكربون. هذه حالة من حالات تحول الفريون المشبع بالهالوجينات، والذي يُعتبر عادةً خاملاً، كيميائياً عند درجة حرارة معتدلة. [ 28 ]

2 CF₂Cl₂ + UO₃ → UF₄ + CO₂ + COCl₂ + Cl₂​​
4 CFCl 3 + UO 3 → UF 4 + 3 COCl 2 + CCl 4 + Cl 2

يمكن إذابة ثالث أكسيد اليورانيوم في خليط من فوسفات ثلاثي البوتيل وثينويل ثلاثي فلورو الأسيتون في ثاني أكسيد الكربون فوق الحرج ، وقد تم استخدام الموجات فوق الصوتية أثناء عملية الإذابة. [ 29 ]

التعديل الكهروكيميائي

تمت دراسة الإدخال العكسي لأيونات المغنيسيوم في شبكة أكسيد اليورانيوم الثلاثي باستخدام الفولتامترية الدورية، وذلك باستخدام قطب جرافيت مُعدَّل بجزيئات مجهرية من أكسيد اليورانيوم. وقد أُجريت هذه التجربة أيضًا على U₃O₈ . يُعد هذا مثالًا على الكيمياء الكهربائية لقطب مُعدَّل صلب ، وترتبط التجربة المستخدمة مع أكسيد اليورانيوم الثلاثي بتجربة قطب معجون الكربون . من الممكن أيضًا اختزال أكسيد اليورانيوم الثلاثي باستخدام فلز الصوديوم لتكوين أكاسيد الصوديوم واليورانيوم. [ 30 ]

لقد ثبتت إمكانية إدخال الليثيوم [ 31 ] [ 32 ] [ 33 ] في شبكة أكسيد اليورانيوم الثلاثي باستخدام الوسائل الكهروكيميائية، وهذا مشابه لطريقة عمل بعض بطاريات أيونات الليثيوم القابلة لإعادة الشحن . في هذه الخلايا القابلة لإعادة الشحن، يكون أحد الأقطاب عبارة عن أكسيد معدني يحتوي على معدن مثل الكوبالت القابل للاختزال، وللحفاظ على التعادل الكهربائي، يدخل أيون الليثيوم إلى شبكة هذا القطب الأكسيدي مقابل كل إلكترون يُضاف إلى مادة القطب.

أكسيد اليورانيوم مادة مذبذبة تتفاعل كحمض وكقاعدة ، وذلك حسب الظروف.

كحمض

UO₃ + H₂O → UO₂⁻⁴ + 2H⁺​​​

يؤدي إذابة أكسيد اليورانيوم في قاعدة قوية مثل هيدروكسيد الصوديوم إلى تكوين أنيون اليورانات ثنائي الشحنة السالبة ( UO₂⁻ ) . تميل اليورانات إلى الارتباط لتكوين ثنائي اليورانات ، U₂O₃⁻ .2O2−7 ، أو غيرها منمتعددات اليورانات. تشمل ثنائيات اليورانات المهمةثنائييورانات الأمونيوم ((NH4)2U2O7)، وثنائي يورانات الصوديوم (Na2U2O7)، وثنائي يورانات المغنيسيوم (MgU2O7 ) ،الذييشكلجزءًامنبعضالكعكاتالصفراء.تجدرالإشارةإلى أناليوراناتمنالصيغةM2UO4لاتحتويعلىأيوناتUO2−4،بلتحتويعلىثماني السطوح UO6المسطحة،التيتحتويعلى مجموعة يورانيل وذرات أكسجين رابطة. [ 34 ]

كقاعدة

UO₃ + H₂O → UO₂⁺² + 2OH⁻​​​

يؤدي إذابة أكسيد اليورانيوم في حمض قوي كحمض الكبريتيك أو حمض النيتريك إلى تكوين كاتيون اليورانيل ذي الشحنة الموجبة المزدوجة . ويُعدّ نترات اليورانيل الناتج (UO₂ ( NO₃ ) ₂ · 6H₂O ) قابلاً للذوبان في الإيثرات والكحولات والكيتونات والإسترات ؛ على سبيل المثال، ثلاثي بوتيل الفوسفات . وتُستغل هذه الخاصية لفصل اليورانيوم عن العناصر الأخرى في إعادة معالجة الوقود النووي ، والتي تبدأ بإذابة قضبان الوقود النووي في حمض النيتريك لتكوين هذا الملح. ثم يُحوّل نترات اليورانيل إلى ثلاثي أكسيد اليورانيوم بالتسخين.

من حمض النيتريك نحصل على نترات اليورانيل ، trans - UO2 (NO3 ) 2 · 2H2O ، والتي تتكون من يورانيوم ثماني التنسيق مع اثنين من روابط النترات ثنائية السن واثنين من روابط الماء بالإضافة إلى النواة المألوفة O=U=O.

أكاسيد اليورانيوم في السيراميك

تتحول الخزفيات المصنوعة من أكسيد اليورانيوم (UO₃ ) إلى اللون الأخضر أو ​​الأسود عند حرقها في جو مختزل، وإلى الأصفر أو البرتقالي عند حرقها بالأكسجين. وتُعدّ أواني فيستا البرتقالية مثالاً معروفاً على المنتجات المطلية بطلاء اليورانيوم. كما يُستخدم أكسيد اليورانيوم (UO₃) في تركيبات المينا ، وزجاج اليورانيوم ، والخزف .

قبل عام 1960، كان يُستخدم أكسيد اليورانيوم (UO₃ ) كعامل تبلور في الطلاءات الزجاجية الملونة البلورية. ويمكن تحديد ما إذا كان الطلاء الزجاجي أو الزجاج مصنوعًا من أكسيد اليورانيوم ( UO₃) باستخدام عداد جايجر .

مراجع

  1. 1 2 زومدال إس إس (2009). المبادئ الكيميائية، الطبعة السادسة . شركة هوتون ميفلين. ص.  A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
  2. ↑ شيفت، آي.، فريد، إس.، ديفيدسون، إن. (1950). "تحضير ثالث أكسيد اليورانيوم". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 72 (5): 2172-2173 . Bibcode : 1950JAChS..72.2172S . doi : 10.1021/ja01161a082 .
  3. 1 2 3 4 ويلر، في. جيه.، ديل، آر. إم.، وايت، إي. (1964). "ثالث أكسيد اليورانيوم وهيدرات UO3 " . مجلة الكيمياء غير العضوية والنووية . 26 (11): 1829-1845 . doi : 10.1016/0022-1902(64)80007-5 .
  4. ↑ ديل آر إم، ويلر في جيه (1962). "التفاعل الكيميائي لثلاثي أكسيد اليورانيوم، الجزء 1. - التحويل إلى U3O8 و UO2 و UF4 " . معاملات جمعية فاراداي . 58 : 1590-1607 . doi : 10.1039 /TF9625801590 .
  5. ↑ ترومان إي آر، بلاك إس، ريد دي، هودسون إم إي (2003) "تغيير معدن اليورانيوم المستنفد" ملخصات مؤتمر غولدشميت، ص. A493 ملخص
  6. ↑ غو إكس، سينكنكت إس، مصباح إيه، لابس إس، كلافير إن، بوينسو سي، أوشاكوف إس في، كورتيوس إتش، بوسباخ دي، رودني آر سي، بيرنز بي، نافروتسكي إيه (2015). "الديناميكا الحرارية لتكوين الكوفينيت، USiO4" . وقائع الأكاديمية الوطنية للعلوم في الولايات المتحدة الأمريكية . 112 (21): 6551-6555 . Bibcode : 2015PNAS..112.6551G . doi : 10.1073 / pnas.1507441112 . PMC 4450415. PMID 25964321 .  
  7. ↑ شوبيت . موقع Webmineral.com. تم الاطلاع عليه بتاريخ 19-07-2011.
  8. ↑ ويك، ب. ف.، كيم، إ.، جوف-كولون، س. ف.، ساساني، د. س. (2012). "بنية هيدرات بيروكسيد اليورانيل: دراسة من المبادئ الأولى للستودتيت والميتاستودتيت" . دالتون ترانس . 111 (41): 9748-52 . doi : 10.1039/C2DT31242E . PMID 22763414 . 
  9. ↑ غو إكس، أوشاكوف إس في، لابس إس، كورتيوس إتش، بوسباخ دي، نافروتسكي إيه (2015). " طاقة الميتاستودتيت وآثارها على تعديل النفايات النووية" . وقائع الأكاديمية الوطنية للعلوم في الولايات المتحدة الأمريكية . 111 (20): 17737-17742 . doi : 10.1073/pnas.1421144111 . PMC 4273415. PMID 25422465 .  
  10. ↑ أندر إل، سميث بي (2002) " الملحق F: نمذجة نقل المياه الجوفية مؤرشف في 12-11-2007 في Wayback Machine " المخاطر الصحية لذخائر اليورانيوم المنضب، الجزء الثاني (لندن: الجمعية الملكية)
  11. ↑ سميث ب (2002) " الملحق ج: تآكل اليورانيوم المنضب وسبائكه: مناقشة ومراجعة موجزة. مؤرشف في 12-11-2007 في Wayback Machine " المخاطر الصحية لذخائر اليورانيوم المنضب، الجزء الثاني (لندن: الجمعية الملكية)
  12. ↑ مورو ، بي. إي.، جيب، إف. آر.، بيتر، إتش. دي. (1972). "دراسات استنشاق ثالث أكسيد اليورانيوم". الفيزياء الصحية . 23 (3): 273-280 . doi : 10.1097/00004032-197209000-00001 . PMID 4642950. S2CID 39514654 .  خلاصة
  13. ↑ ساتون م، بوراستيرو إس آر (2004). "ذوبانية اليورانيوم (VI) وتوزيعه في سوائل بيولوجية بشرية مُحاكاة". البحوث الكيميائية في علم السموم . 17 (11): 1468-1480 . doi : 10.1021/tx049878k . PMID 15540945 . 
  14. ↑ ساتو ت (1963). "تحضير هيدرات بيروكسيد اليورانيوم". مجلة الكيمياء التطبيقية . 13 (8): 361-365 . doi : 10.1002/jctb.5010130807 .
  15. ↑ ديبيتس، بي سي، ولوبسترا، بي أو (1963). "حول يورات الأمونيوم II: دراسة بالأشعة السينية للمركبات في النظام NH3 - UO3 - H2O " . مجلة الكيمياء غير العضوية والنووية . 25 (8): 945-953 . doi : 10.1016/0022-1902(63)80027-5 .
  16. ↑ ديبيتس، بي سي (1966). "بنية β-UO3". أكتا كريستالوغرافيكا . 21 (4): 589-593 . Bibcode : 1966AcCry..21..589D . doi : 10.1107/S0365110X66003505 .
  17. ↑ سبانو تي، شيلدز إيه، بارث بي، جرويدل جيه، نيدزيلا جيه، كابسيماليس آر، ميسكويك إيه (2020). " دراسة موجهة حسابيًا للأطياف الضوئية لـ β-UO3 النقي" . الكيمياء اللاعضوية . 59 (16): 11481-11492 . doi : 10.1021/acs.inorgchem.0c01279 . OSTI 1649257. PMID 32706579. S2CID 220746556 .   
  18. ^ إنجمان آر، دي وولف بي إم (1963). “الهيكل البلوري لـ γ-UO 3 ” (PDF) . اكتا كريستالوغرافيكا . 16 (10): 993-996 . دوى : 10.1107 / S0365110X63002656 .
  19. ↑ إم تي ويلر، بي جي ديكنز، دي جي بيني (1988). "بنية δ-UO 3> ". بولي هيدرون . 7 (3): 243-244 . doi : 10.1016/S0277-5387(00)80559-8 .
  20. ^ سبانو تي، هانت آر، كابسيماليس آر، نيدزيلا جيه، شيلدز أ، ميسكوييتس أ (2022). "الأطياف الاهتزازية الضوئية والبنية البلورية المقترحة لـ ε-UO3" . مجلة المواد النووية . 559 153386. دوى : 10.1016/j.jnucmat.2021.153386 . أوستي 1843704 . S2CID 244423124 .  
  21. ↑ سيجل إس، هوكسترا إتش آر، شيري إي (1966). "البنية البلورية لـ UO3 عالي الضغط " . أكتا كريستالوغرافيكا . 20 (2): 292-295 . Bibcode : 1966AcCry..20..292S . doi : 10.1107/S0365110X66000562 .
  22. ^ جملين هاندبوتش (1982) U-C1، 129–135.
  23. ↑ أكرمان، آر. جيه.، وجيلز، بي. دبليو.، وثورن، آر. جيه. (1956). "الخواص الديناميكية الحرارية لثاني أكسيد اليورانيوم عند درجات الحرارة العالية". مجلة الفيزياء الكيميائية . 25 (6): 1089. Bibcode : 1956JChPh..25.1089A . doi : 10.1063/1.1743156 .
  24. ↑ ألكسندر، سي. أ. (2005). "تطاير اليورانيوم في ظل ظروف مؤكسدة قوية". مجلة المواد النووية . 346 ( 2-3 ): 312-318 . Bibcode : 2005JNuM..346..312A . doi : 10.1016/j.jnucmat.2005.07.013 .
  25. ↑ غابيلنيك إس دي، ريدي جي تي، تشاسانوف إم جي (1973). "أطياف الأشعة تحت الحمراء لأنواع أكسيد اليورانيوم المعزولة في المصفوفة. الجزء الثاني: التفسير الطيفي وبنية UO3 " . مجلة الفيزياء الكيميائية . 59 (12): 6397-6404 . Bibcode : 1973JChPh..59.6397G . doi : 10.1063/1.1680018 .
  26. ↑ Pyykkö P, Li J (1994). "دراسة شبه نسبية للجهد الزائف للأنواع المتساوية الإلكترونات مع اليورانيل والتنسيق الاستوائي لليورانيل". مجلة الكيمياء الفيزيائية . 98 (18): 4809-4813 . doi : 10.1021/j100069a007 .
  27. ↑ وايت إي (1955). "شكل مكعب من أكسيد اليورانيوم الثلاثي". مجلة الكيمياء غير العضوية والنووية . 1 ( 4-5 ): 309-312 . doi : 10.1016/0022-1902(55)80036-X .
  28. ↑ بوث، إتش إس، كراسني-إرجين، دبليو، هيث، آر إي (1946). "رباعي فلوريد اليورانيوم". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 68 (10): 1969-1970 . Bibcode : 1946JAChS..68.1969B . doi : 10.1021/ja01214a028 .
  29. ↑ تروفيموف تي آي، سامسونوف إم دي، لي إس سي، مياسويدوف بي إف، واي سي إم (2001). "إذابة أكاسيد اليورانيوم في ثاني أكسيد الكربون فوق الحرج المحتوي على فوسفات ثلاثي بوتيل وثينويل ثلاثي فلورو أسيتون". اتصالات مندليف . 11 (4): 129-130 . doi : 10.1070/MC2001v011n04ABEH001468 .
  30. ↑ ديوبر، ر. إي. (1992). "دراسة آلية تكوين مركبات إدخال أكاسيد اليورانيوم عن طريق الاختزال الفولتامتري للطور الصلب بعد النقل الميكانيكي إلى قطب كربوني". مجلة الجمعية الكهروكيميائية . 139 (9): 2363-2371 . Bibcode : 1992JElS..139.2363D . doi : 10.1149/1.2221232 .
  31. ↑ ديكنز، بي جي، لورانس، إس دي، بيني، دي جي، باول، إيه في (1989). "مركبات إدخال أكاسيد اليورانيوم". أيونيات الحالة الصلبة . 32-33 : 77-83 . doi : 10.1016/0167-2738(89)90205-1 .
  32. ↑ ديكنز ، بي جي، هوك، إس في، ويلر، إم تي (1985). "إدخال الليثيوم في αUO3 وU3O8 " . نشرة أبحاث المواد . 20 ( 6 ): 635-641 . doi : 10.1016/0025-5408(85)90141-2 .
  33. ↑ ديكنز بي جي، هوك إس في، ويلر إم تي (1984). "مركبات إدخال الهيدروجين في UO3 " . نشرة بحوث المواد . 19 (5): 543-547 . doi : 10.1016/0025-5408(84)90120-X .
  34. ↑ كوتون، س. (1991). اللانثانيدات والأكتينيدات . نيويورك: مطبعة جامعة أكسفورد. ص 128. ISBN  978-0-19-507366-9.