سيانات الأمونيوم

📅 آخر تحديث: ٢٥ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٥ يوليو ٢٠٢٦
الموسوعة الحرة

سيانات الأمونيوم مركب غير عضوي صيغته [ NH4 ] + [ OCN] − . وهو ملح صلب عديم اللون .

البنية والتفاعلات

تم التحقق من بنية هذا الملح باستخدام تقنية حيود الأشعة السينية . تبلغ المسافات بين ذرات الكربون والأكسجين (C–O) والكربون والنيتروجين (C–N) 1.174(8) و1.192(7) أنغستروم على التوالي ، وهو ما يتوافق مع وصف الرابطة O=C=N− . يشكل كاتيون الأمونيوم [ NH4 ] + روابط هيدروجينية مع أنيون السيانات O=C=N− ، ولكن مع النيتروجين (N ) وليس مع الأكسجين (O) . [ 1 ] 

يُعد هذا المركب مادةً بارزةً في عملية تخليق اليوريا ، وهو مركب عضوي ، من متفاعلات غير عضوية، وفقًا لطريقة فولر . [ 2 ]

NH + 4 + OCN − → (NH 2 ) 2 CO [ 3 ]

يُنسب هذا العمل عمومًا إلى كونه أول تخليق كامل لمركب عضوي. ويُنسب أحيانًا إلى عمل فولر مع سيانات الأمونيوم الفضل في إنهاء دعم المذهب الحيوي في العلوم، إلا أن هذا التفسير تعرض لانتقادات من المؤرخين والكيميائيين على حد سواء باعتباره اختزاليًا. [ 4 ] [ 5 ]

تحضير

يمكن إنتاج سيانات الأمونيوم باستخدام محاليل من سيانات البوتاسيوم وكلوريد الأمونيوم ، حيث يتم خلطها وتسخينها وتبريدها. [ 6 ]

بدلاً من ذلك، يمكن إجراء التفاعل باستخدام سيانات الرصاص والأمونيا. [ 7 ]

Pb(OCN) 2 + 2 NH 3 + 2 H 2 O → Pb(OH) 2 + 2NH 4 (OCN)

يتحلل اليوريا المنصهر إلى سيانات الأمونيوم عند حوالي 152 درجة مئوية (306 درجة فهرنهايت) : [ 8 ]  

CO(NH 2 ) 2 → [ NH 4 ] + [ OCN] −

مراجع

  1. ↑ ماكلين، إليزابيث جيه؛ هاريس، كينيث دي إم؛ كاريوكي، بنسون إم؛ كيتشن، سيمون جيه؛ تيكوينسكي، ريك آر؛ سوينسون، إيان بي؛ دونيتز ؛ جاك دي (2003). "يُظهر سيانات الأمونيوم رابطة هيدروجينية من نوع NH···N، وليس NH···O". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 125 (47): 14449–14451 . doi : 10.1021/ja021156x . PMID 14624593 . 
  2. ^ فريدريش فولر (1828). "Ueber künstliche Bildung des Harnstoffs" . Annalen der Physik und Chemie . 88 (2): 253– 256. بيب كود : 1828AnP....88..253W . دوى : 10.1002/andp.18280880206 .
  3. ↑ شورتر، ج. (1978). "تحويل سيانات الأمونيوم إلى يوريا. ملحمة حول آليات التفاعل". مراجعات الجمعية الكيميائية . 7 : 1-14 . doi : 10.1039/CS9780700001 .
  4. ↑ رامبرغ، بيتر ج. (2000). "موت النزعة الحيوية وولادة الكيمياء العضوية: تخليق اليوريا عند فولر والهوية التخصصية للكيمياء العضوية". أمبيكس . 47 (3): 170-195 . doi : 10.1179/amb.2000.47.3.170 . PMID 11640223 . 
  5. ↑ بروك، جون هـ. (1968). "يوريا فولر، وقوتها الحيوية ؟ - حكم من الكيميائيين". أمبيكس . 15 (2): 84-114 . doi : 10.1179/amb.1968.15.2.84 . 
  6. ↑ توث، زولتان (1996). "عرض توضيحي لتجربة فولر: تحضير اليوريا من كلوريد الأمونيوم وسيانات البوتاسيوم". مجلة التعليم الكيميائي . 73 (6): 539. Bibcode : 1996JChEd..73..539T . doi : 10.1021/ed073p539.2 .
  7. ↑ باتشيلور، جيمس د.؛ كاربنتر، إيفريت إي.؛ هولدر، غرانت ن.؛ إيجل، كاساندرا ت.؛ فيلدر، جون؛ كامينغز، جاريد (1998). "إعادة ابتكار طريقة فولر لتخليق اليوريا: تمرين عملي لطلاب البكالوريوس في الكيمياء العضوية". مجلة المعلم الكيميائي . 3 (6): 1-7 . doi : 10.1007/s00897980271a . S2CID 95650676 . 
  8. ↑ شابر، بيتر م.؛ كولسون، جيمس؛ هيغينز، ستيفن؛ ثيلين، دانيال؛ أنسباخ، بيل؛ براور، جوناثان (2004). "التحلل الحراري (الانحلال الحراري) لليوريا في وعاء تفاعل مفتوح". مجلة Thermochimica Acta . 424 ( 1-2 ): 131-142 . Bibcode : 2004TcAc..424..131S . doi : 10.1016/j.tca.2004.05.018 . ISSN 0040-6031 .