منغنيت الباريوم

منجنات الباريوم مركب غير عضوي صيغته الكيميائية BaMnO₄ . يُستخدم كعامل مؤكسد في الكيمياء العضوية . ^{[ 2 ]} ينتمي إلى فئة من المركبات تُعرف باسم المنجنات، حيث يوجد المنغنيز في حالة أكسدة +6. يجب عدم الخلط بين المنجنات _{والبرمنجنات} التي تحتوي على المنغنيز (VII). منجنات الباريوم عامل مؤكسد قوي، شائع الاستخدام في التخليق العضوي، ويمكن استخدامه في مجموعة واسعة من تفاعلات الأكسدة.

أيون المنجنات (VI) هو أيون ^أحادي التكافؤ ، رباعي الأوجه، بزوايا روابط تبلغ حوالي 109.5 درجة. يبلغ طول رابطة Mn-O في كل من BaMnO₄ _و K₂MnO₄ _1.66 أنغستروم، وهو طول متطابق. في المقابل، يبلغ طول رابطة Mn-O في MnO₂⁻ 1.56 أنغستروم ^، وهو أطول من طولها في MnO₄⁻ _{، وأقصر} من طولها في MnO₂، الذي يبلغ _1.89 أنغستروم. ^{[ 3 ] [ 4 ]} يتشابه منجنات الباريوم في الشكل البلوري مع BaCrO₄ _و BaSO₄ . يظهر منجنات الباريوم على شكل بلورات زرقاء داكنة أو خضراء إلى سوداء. _[ ^{5 ] يتميز} منجنات الباريوم بثباته ونشاطه، ويمكن تخزينه لعدة أشهر في ظروف جافة. ^{[ 5 ]}

يمكن تحضير منجنات الباريوم من منجنات البوتاسيوم وكلوريد الباريوم عن طريق تبادل الملح لإعطاء منجنات الباريوم غير القابلة للذوبان: ^{[ 6 ]}

BaCl₂ ₊ K₂MnO₄ → ₂ KCl + _{BaMnO₄ ↓}

يؤكسد منجنات الباريوم العديد من المجموعات الوظيفية بكفاءة وانتقائية عاليتين: الكحولات إلى مركبات الكربونيل، والديولات إلى اللاكتونات، والثيولات إلى ثنائي الكبريتيدات، والأمينات العطرية إلى مركبات الآزو، والهيدروكينون إلى بارا-بنزوكينون، والبنزيل أمين إلى بنزالدهيد، والهيدرازونات إلى مركبات الديازو ، وغيرها. ^{[ 7 ]} ولا يؤكسد منجنات الباريوم الهيدروكربونات المشبعة، والألكينات، والكيتونات غير المشبعة، والأمينات الثالثية. ويُعد منجنات الباريوم بديلاً شائعاً لثاني أكسيد المنغنيز (MnO₂ ₎ ، فهو أسهل في التحضير، وأكثر كفاءة في التفاعل، ونسب الركيزة إلى المؤكسد فيه أقرب إلى النسب النظرية.

كان من بين الاستخدامات الأخرى لمنغنيت الباريوم استخدامه كمكون في صبغة المنغنيز الأزرق غير العضوية، والتي لم تعد تُنتج على نطاق صناعي.