كلوريد الباريوم

📅 آخر تحديث: ٢٨ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٨ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 7 صور
الموسوعة الحرة
كلوريد الباريوم
الأسماء
أسماء أخرى
  • ثنائي كلوريد الباريوم
  • ميورات الباريوم
  • موريات الباريت [1]
  • كلوريد الباريوم المحايد
المعرفات
  • 10361-37-2 يفحصي
  • 10326-27-9 (ثنائي الهيدرات) يفحصي
نموذج ثلاثي الأبعاد ( JSmol )
  • صورة تفاعلية
كيم سبايدر
  • 23540 يفحصي
بطاقة معلومات وكالة المواد الكيميائية الأوروبية 100.030.704
رقم EC
  • 233-788-1
معرف PubChem
  • 25204
رقم RTECS
  • CQ8750000 (لا مائي)
    CQ8751000 (ثنائي الهيدرات)
جامعة يوني
  • 0VK51DA1T2 يفحصي
  • EL5GJ3U77E  (ثنائي الهيدرات) يفحصي
رقم الأمم المتحدة 1564
  • رقم تعريف DTXSID7044508
  • InChI=1S/Ba.2ClH/h؛2*1H/q+2؛؛/p-2 يفحصي
    المفتاح: WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L يفحصي
  • InChI=1/Ba.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2
    المفتاح: WDIHJSXYQDMJHN-NUQVWONBAL
  • [Ba+2].[Cl-].[Cl-]
ملكيات
كلوريد الصوديوم 2
الكتلة المولية 208.23 جم/مول (لا مائي)
244.26 جم/مول (ثنائي الهيدرات)
مظهر مسحوق أبيض، أو بلورات عديمة اللون أو بيضاء (لا مائية)
بلورات معينية عديمة اللون (ثنائية الهيدرات) [2] [3]
رائحة عديم الرائحة
كثافة 3.856 جم/سم 3 (لا مائي)
3.0979 جم/سم 3 (ثنائي الهيدرات)
نقطة الانصهار 962 درجة مئوية (1764 درجة فهرنهايت؛ 1235 كلفن) (960 درجة مئوية، ثنائي الهيدرات)
نقطة الغليان 1,560 درجة مئوية (2,840 درجة فهرنهايت؛ 1,830 كلفن)
  • 31.2 جرام/(100 مل) (0 درجة مئوية)
  • 35.8 جرام/(100 مل) (20 درجة مئوية)
  • 59.4 جرام/(100 مل) (100 درجة مئوية)
الذوبان قابل للذوبان في الميثانول ، غير قابل للذوبان في أسيتات الإيثيل ، قابل للذوبان قليلاً في حمض الهيدروكلوريك وحمض النيتريك ، قابل للذوبان قليلاً جدًا في الإيثانول . [4] [3] ثنائي هيدرات كلوريد الباريوم قابل للذوبان في الميثانول، وغير قابل للذوبان تقريبًا في الإيثانول والأسيتون وأسيتات الإيثيل. [3]
−72.6·10 −6 سم 3 /مول
بناء
PbCl 2 - نوع معيني الشكل (لا مائي)
أحادي الميل (ثنائي الهيدرات)
  • من كاتيونات Ba 2+ :
  • 8 ( شكل الفلوريت المتعدد)
  • 9 ( المتعدد الأشكال الكوتونيت )
  • 10 (الشكل المتعدد الأشكال بعد التكونيت عند ضغوط تتراوح بين 7 إلى 10 جيجاباسكال)
الكيمياء الحرارية
123.9 جول/(مول·ك)
-858.56 كيلوجول/مول
المخاطر
السلامة والصحة المهنية (OHS/OSH):
المخاطر الرئيسية
 سامة للغاية، تسبب التآكل
تصنيف GHS :
GHS06: سامة
خطر
ح301 ، ح302 ، ح332
P261 ، P264 ، P270 ، P271 ، P301+P310 ، P304+P312 ، P304+P340 ، P312 ، P321 ، P330 ، P405 ، P501
NFPA 704 (الماس الناري)
NFPA 704 الماسي رباعي الألوانHealth 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
3
0
0
نقطة الوميض غير قابل للاشتعال
الجرعة القاتلة أو التركيز (LD, LC):
78 ملغ/كغ (الجرذان، عن طريق الفم)
50 ملغ/كغ (خنزير غينيا، عن طريق الفم) [6]
LD Lo ( أقل نشر )
 112 ملغ/كغ (على هيئة بارامترات) (أرنب، عن طريق الفم)
59 ملغ/كغ (على هيئة بارامترات) (كلب، عن طريق الفم)
46 ملغ/كغ (على هيئة بارامترات) (فأر، عن طريق الفم) [6]
المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (حدود التعرض الصحي في الولايات المتحدة):
PEL (مسموح به)
 TWA 0.5 ملغ/م 3 [5]
REL (موصى به)
 TWA 0.5 ملغ/م 3 [5]
IDLH (خطر فوري)
 50 ملغ/م 3 [5]
ورقة بيانات السلامة (SDS) المعهد الوطني للصحة كلوريد الصوديوم
المركبات ذات الصلة
الأنيونات الأخرى
صفحة البيانات التكميلية
كلوريد الباريوم (صفحة البيانات)
باستثناء ما هو مذكور خلافًا لذلك، يتم تقديم البيانات للمواد في حالتها القياسية (عند 25 درجة مئوية [77 درجة فهرنهايت]، 100 كيلو باسكال).
☒ن التحقق  ( ما هو   ؟) يفحصي☒ن
مراجع صندوق المعلومات

كلوريد الباريوم هو مركب غير عضوي له الصيغة BaCl 2. وهو أحد أكثر أملاح الباريوم القابلة للذوبان في الماء شيوعًا . ومثل معظم أملاح الباريوم القابلة للذوبان في الماء الأخرى، فهو عبارة عن مسحوق أبيض، شديد السمية، ويضفي لونًا أصفر مخضرًا على اللهب. كما أنه يمتص الرطوبة ، ويتحول إلى ثنائي الهيدرات BaCl 2 ·2H 2 O ، وهي بلورات عديمة اللون ذات طعم مالح مرير. وله استخدام محدود في المختبر والصناعة. [7] [3]

تحضير

على نطاق صناعي، يتم تحضير كلوريد الباريوم من خلال عملية مكونة من خطوتين من الباريت ( كبريتات الباريوم ). [8] تتطلب الخطوة الأولى درجات حرارة عالية.

BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO

الخطوة الثانية تتطلب التفاعل بين كبريتيد الباريوم وكلوريد الهيدروجين :

BaS + 2 HCl → BaCl 2 + H 2 S

أو بين كبريتيد الباريوم وكلوريد الكالسيوم :

BaS + CaCl 2 → CaS + BaCl 2 [2]

يمكن استخدام الكلور بدلاً من حمض الهيدروكلوريك . [7] يتم استخراج كلوريد الباريوم من الخليط بالماء. من المحاليل المائية لكلوريد الباريوم، يمكن بلورة ثنائي هيدرات ( BaCl2 ·2H2O) على شكل بلورات عديمة اللون . [ 2 ]

يمكن تحضير كلوريد الباريوم من حيث المبدأ عن طريق التفاعل بين هيدروكسيد الباريوم أو كربونات الباريوم مع كلوريد الهيدروجين . تتفاعل هذه الأملاح الأساسية مع حمض الهيدروكلوريك لإعطاء كلوريد الباريوم المائي.

Ba(OH) 2 + 2 HCl → BaCl2 + 2 H2O
BaCO 3 + 2 حمض الهيدروكلوريك → BaCl 2 + H2 O + CO 2

البنية والخصائص

يتبلور BaCl 2 في شكلين ( متعدد الأشكال ). عند درجة حرارة الغرفة، يكون المركب مستقرًا في بنية الكوتونيت المعينية الشكل ( PbCl 2 )، في حين أن بنية الفلوريت المكعبة ( CaF 2 ) مستقرة بين 925 و963 درجة مئوية. [9] يستوعب كلا الشكلين المتعددين تفضيل أيون Ba 2+ الكبير لأرقام تنسيق أكبر من ستة. [10] تنسيق Ba 2+ هو 8 في بنية الفلوريت [11] و9 في بنية الكوتونيت. [12] عندما يتعرض BaCl 2 في بنية الكوتونيت لضغوط تتراوح بين 7-10 جيجاباسكال، فإنه يتحول إلى بنية ثالثة، وهي مرحلة ما بعد الكوتونيت أحادية الميل . يزداد رقم تنسيق Ba 2+ من 9 إلى 10. [13]

في المحلول المائي يتصرف كلوريد الباريوم كملح بسيط ، وفي الماء يكون إلكتروليت بنسبة 1:2 [ يحتاج إلى توضيح ] ويظهر المحلول درجة حموضة محايدة . تتفاعل محاليل كلوريد الباريوم مع أيونات الكبريتات لإنتاج راسب صلب أبيض سميك من كبريتات الباريوم .

BaCl 2 + Na 2 SO 4 → 2 NaCl + BaSO 4

يتم استخدام تفاعل الترسيب هذا في مصانع الكلور والقلويات للتحكم في تركيز الكبريتات في محلول ملحي للتغذية للتحليل الكهربائي.

الأكسالات يسبب تفاعل مماثل:

BaCl 2 + Na 2 C 2 O 4 → 2 NaCl + BaC 2 O 4

عند خلطه مع هيدروكسيد الصوديوم فإنه يعطي هيدروكسيد الباريوم والذي يذوب بشكل معتدل في الماء.

BaCl 2 + 2 NaOH → 2 NaCl + Ba(OH) 2

يكون BaCl 2 ·2H 2 O مستقرًا في الهواء عند درجة حرارة الغرفة، لكنه يفقد ماء التبلور فوق 55 درجة مئوية (131 درجة فهرنهايت)، ليصبح BaCl 2 ·H 2 O ، ويصبح خاليًا من الماء فوق 121 درجة مئوية (250 درجة فهرنهايت). [2] يمكن تكوين BaCl 2 ·H 2 O عن طريق رج ثنائي الهيدرات مع الميثانول . [3]

يشكل BaCl 2 مواد متجانسة بسهولة مع كلوريدات المعادن القلوية . [3]

الاستخدامات

على الرغم من أن كلوريد الباريوم غير مكلف، إلا أن تطبيقاته في المختبرات والصناعة محدودة.

الاستخدام الرئيسي للمختبر هو ككاشف لتحديد الكبريتات وزنيًا. يتم إذابة مركب الكبريتات المراد تحليله في الماء وإضافة حمض الهيدروكلوريك. عند إضافة محلول كلوريد الباريوم، تترسب الكبريتات الموجودة على شكل كبريتات الباريوم، والتي يتم ترشيحها بعد ذلك من خلال ورق الترشيح الخالي من الرماد. يتم حرق الورق في فرن مافل، ويتم وزن كبريتات الباريوم الناتجة، وبالتالي يتم حساب نقاء مركب الكبريتات.

في الصناعة، يستخدم كلوريد الباريوم بشكل أساسي في تنقية المحلول الملحي في مصانع الكلور الكاوي وأيضًا في تصنيع أملاح المعالجة الحرارية، وتصلب الفولاذ . [7] كما يستخدم أيضًا في صنع أصباغ حمراء مثل الليثول الأحمر والبحيرة الحمراء C. وتحد سميته من إمكانية تطبيقه. [ بحاجة لمصدر ]

سمية

كلوريد الباريوم، إلى جانب أملاح الباريوم الأخرى القابلة للذوبان في الماء، سامة للغاية. [14] فهو يهيج العينين والجلد، ويسبب احمرارًا وألمًا. ويضر بالكلى . وقد تم الإبلاغ عن أن الجرعة المميتة من كلوريد الباريوم للإنسان تبلغ حوالي 0.8-0.9 جرام. تشمل التأثيرات الجهازية للتسمم الحاد بكلوريد الباريوم آلام البطن والإسهال والغثيان والقيء وعدم انتظام ضربات القلب والشلل العضلي والوفاة. تتنافس أيونات Ba 2+ مع أيونات K + ، مما يتسبب في عدم إثارة ألياف العضلات كهربائيًا، مما يتسبب في ضعف وشلل الجسم. [3] كبريتات الصوديوم وكبريتات المغنيسيوم هي ترياق محتمل لأنها تشكل كبريتات الباريوم BaSO 4 ، وهي غير سامة نسبيًا بسبب عدم قابليتها للذوبان في الماء.

لا يتم تصنيف كلوريد الباريوم على أنه مادة مسرطنة للإنسان. [3]

مراجع

  1. ^ الترفيه الكيميائي: سلسلة من التجارب المسلية والتعليمية التي يمكن إجراؤها بسهولة وأمان ونجاح واقتصاد؛ والتي أضيف إليها رواية الكيمياء: تحقيق في مغالطات النظرية السائدة في الكيمياء: مع نظرية جديدة وتسمية جديدة. شركة آر. جريفين. 1834.
  2. ^ abcd "كلوريد الباريوم - نظرة عامة | مواضيع ScienceDirect".
  3. ^ abcdefgh "كلوريد الباريوم".
  4. ^ Handbook of Chemistry and Physics ، الطبعة 71، CRC Press، آن أربور، ميشيغان، 1990.
  5. ^ دليل الجيب للمخاطر الكيميائية الصادر عن المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية. "#0045". المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH).
  6. ^ ab "الباريوم (مركبات قابلة للذوبان، مثل الباريوم)". تركيزات تشكل خطراً مباشراً على الحياة أو الصحة (IDLH) . المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH).
  7. ^ اي بي سي كريس ، روبرت. بوديس، أولريش. جاغر، بول؛ ريتشرز، ه. هيرمان؛ فاغنر، هاينز؛ وينكلر، جوشر؛ وولف، هانز أوي (2007). “مركبات الباريوم والباريوم”. في أولمان، فرانز (محرر). موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . وايلي-VCH. دوى :10.1002/14356007.a03_325.pub2. رقم ISBN 978-3527306732.
  8. ^ جرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر (الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان . رقم ISBN 978-0-08-037941-8.
  9. ^ إدغار، أ.؛ زيمرمان، ج.؛ فون سيجيرن، هـ.؛ فاروي، سي آر (15 أبريل 2010). "كلوريد الباريوم المكعب المثبت باليوروبيوم والمدعم باللانثانوم: فوسفور فعال للأشعة السينية". مجلة الفيزياء التطبيقية . 107 (8). دار النشر AIP: 083516–083516–7. رمز Bibcode : 2010JAP...107h3516E. doi : 10.1063/1.3369162. ISSN  0021-8979.
  10. ^ Wells, AF (1984) الكيمياء غير العضوية البنيوية ، أكسفورد: دار نشر كلارندون. ISBN 0-19-855370-6 . 
  11. ^ هاس، أ. براور، ج. (1978). "Hydratstufen und Kristallstrukturen von Bariumكلوريد". Z. أنورج. allg. الكيمياء. 441 : 181-195. دوى :10.1002/zaac.19784410120.
  12. ^ Brackett, EB; Brackett, TE; Sass, RL (1963). "الهياكل البلورية لكلوريد الباريوم وبروميد الباريوم ويوديد الباريوم". J. Phys. Chem. 67 (10): 2132. doi :10.1021/j100804a038.
  13. ^ ليجيه، جيه إم؛ هاينز، جيه؛ أتوف، أ. (1995). "طور ما بعد الكوتونيت في كلوريد الصوديوم ، وبروم الحديد، وثنائي إيثيلين بروميد تحت ضغط مرتفع". مجلة علم البلورات التطبيقية. 28 (4): 416. رمز المكتبة : 1995JApCr..28..416L. doi : 10.1107/S0021889895001580.
  14. ^ مؤشر ميرك ، الطبعة السابعة، ميرك وشركاه، راواي، نيو جيرسي، 1960.
  • البطاقة الدولية للسلامة الكيميائية 0614. ( لا مائي )
  • البطاقة الدولية للسلامة الكيميائية 0615. ( ثنائي الهيدرات )
  • استخدام كلوريد الباريوم في الصناعة.
  • ChemSub Online: كلوريد الباريوم.
تم الاسترجاع من "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=كلوريد_الباريوم&oldid=1251133528"
Original text
Rate this translation
Your feedback will be used to help improve Google Translate