خماسي فلوريد البروم

📅 آخر تحديث: ٣٠ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٣٠ يوليو ٢٠٢٦
الموسوعة الحرة

خماسي فلوريد البروم ، BrF5 ، هو مركب بين الهالوجينات وفلوريد البروم . وهو عامل فلورة قوي .

يُستخدم خماسي فلوريد البروم (BrF 5) في تحليل نظائر الأكسجين . يؤدي الاستئصال الليزري للسيليكات الصلبة بوجود BrF 5 إلى إطلاق الأكسجين (O 2) لتحليله لاحقًا. [ 2 ] كما تم اختباره كمؤكسد في وقود الصواريخ السائل ، ويُستخدم كعامل فلورة في معالجة اليورانيوم .

تحضير

تم تحضير BrF 5 لأول مرة في عام 1931 عن طريق التفاعل المباشر للبروم والفلور. [ 3 ] هذا التفاعل مناسب لتحضير كميات كبيرة، ويتم إجراؤه عند درجات حرارة تزيد عن 150 درجة مئوية (302 درجة فهرنهايت) مع وجود فائض من الفلور:  

Br₂ + 5F₂ → 2BrF₅​

لتحضير كميات أصغر، يتم استخدام بروميد البوتاسيوم : [ 3 ]

KBr + 3 F 2 → KF + BrF 5

ينتج عن هذا المسار BrF 5 خالياً تماماً تقريباً من ثلاثي الفلوريدات والشوائب الأخرى. [ 3 ]

ردود الفعل

يتفاعل BrF 5 مع الماء لتكوين حمض البروميك وحمض الهيدروفلوريك : [ 4 ]

BrF 5 + 3 H 2 O → HBrO 3 + 5 HF

يُعدّ عامل فلورة فعالاً للغاية، إذ يُمكنه تحويل معظم المعادن إلى أعلى فلوريداتها حتى في درجة حرارة الغرفة. ويمكن استخدامه مع اليورانيوم ومركباته لإنتاج سداسي فلوريد اليورانيوم .

5 U + 6 BrF 5 → 5 UF 6 + 3 Br 2

المخاطر

يتفاعل مركب BrF 5 بشدة مع الماء، وهو مادة شديدة التآكل والسمية. كما أن أبخرته مهيجة للغاية لجميع أجزاء جسم الإنسان، وخاصة الجلد والعينين والأغشية المخاطية الأخرى . ومثل العديد من مركبات الهالوجينات الأخرى، فإنه يُطلق "دخانًا" يحتوي على أبخرة حمضية عند تعرضه للهواء الرطب، نتيجة تفاعله مع الماء الموجود في الهواء. ويُعد التعرض لتركيز 100 جزء في المليون أو أكثر منه لمدة تزيد عن دقيقة واحدة قاتلًا لمعظم حيوانات التجارب. وقد يُسبب التعرض المزمن له تلفًا في الكلى وفشلًا كبديًا . [ 5 ]

بالإضافة إلى ذلك، فإن BrF 5 عامل مؤكسد قوي وقد يشتعل تلقائيًا أو ينفجر عند ملامسته للمواد القابلة للاشتعال مثل المواد العضوية وغبار المعادن. [ 5 ]

مراجع

  1. 1 2 3 4 دليل الجيب الخاص بالمعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) حول المخاطر الكيميائية. "#0065" . المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH).
  2. ↑ كلايتون، ر.؛ مايدا، ت.ك. (1963). "استخدام خماسي فلوريد البروم في استخلاص الأكسجين من الأكاسيد والسيليكات للتحليل النظائري". مجلة جيوكيميكا إت كوزموكيميكا أكتا . 27 (1): 43-48 . Bibcode : 1963GeCoA..27...43C . doi : 10.1016/0016-7037(63)90071-1 .
  3. 1 2 3 هايد، جي إيه؛ بوداكيان، إم إم (1968). "طرق تخليق خماسي فلوريد الكلور والبروم". الكيمياء اللاعضوية . 7 (12): 2648-2649 . doi : 10.1021/ic50070a039 .
  4. ↑ غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 834. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  5. 1 2 باتنايك، براديوت (2007). دليل شامل للخصائص الخطرة للمواد الكيميائية ( الطبعة الثالثة). وايلي-إنترساينس. ص 480. ISBN   978-0-471-71458-3.