الفلور

تحتوي ذرات الفلور على تسعة إلكترونات، أي أقل بإلكترون واحد من ^ذرات النيون ، وتوزيعها الإلكتروني ^هو 1s² 2s² ^2p⁵ : إلكترونان في غلاف داخلي مكتمل، وسبعة إلكترونات في غلاف خارجي يحتاج إلى إلكترون إضافي ليكتمل. لا تُؤثر الإلكترونات الخارجية بشكل فعّال في حجب الطاقة النووية ، وتتعرض لشحنة نووية فعّالة عالية تبلغ 9 - 2 = 7؛ وهذا يؤثر على الخصائص الفيزيائية للذرة. ^{[ 3 ]}  

تُعدّ طاقة التأين الأولى للفلور ثالث أعلى طاقة بين جميع العناصر، بعد الهيليوم والنيون، ^{[ 17 ]} مما يُصعّب عملية نزع الإلكترونات من ذرات الفلور المتعادلة. كما يتميز الفلور بألفة إلكترونية عالية ، تأتي في المرتبة الثانية بعد الكلور ، ^{[ 18 ]} ويميل إلى التقاط إلكترون ليصبح متساوي الإلكترونات مع غاز النيون النبيل؛ ^{[ 3 ]} ويمتلك أعلى كهرسلبية بين جميع العناصر النشطة كيميائيًا. ^{[ 19 ]} يبلغ نصف قطر الرابطة التساهمية لذرات الفلور حوالي 60 بيكومتر ، وهو مشابه لنصف قطر الرابطة التساهمية لعناصر الدورة المجاورة له، الأكسجين والنيون. ^{[ 20 ] [ 21 ] [ ملاحظة 1 ]} 

طاقة الرابطة في ثنائي الفلور أقل بكثير من طاقة الرابطة في كل من الكلور (Cl₂ ₎ والبروم (Br₂ ₎ ، وهي مشابهة لطاقة رابطة البيروكسيد سهلة الكسر ؛ وهذا، إلى جانب السالبية الكهربية العالية، يفسر سهولة تفكك الفلور ، وتفاعليته العالية، وروابطه القوية مع الذرات غير الفلورية. ^{[ 22 ] [ 23 ]} في المقابل، تكون الروابط مع الذرات الأخرى قوية جدًا بسبب السالبية الكهربية العالية للفلور. تتفاعل المواد غير المتفاعلة، مثل مسحوق الفولاذ وشظايا الزجاج وألياف الأسبستوس ، بسرعة مع غاز الفلور البارد؛ ويحترق الخشب والماء تلقائيًا تحت تأثير تيار من الفلور. ^{[ 5 ] [ 24 ]}

تتطلب تفاعلات الفلور العنصري مع المعادن ظروفًا متفاوتة. تُسبب المعادن القلوية انفجارات، بينما تُظهر المعادن القلوية الترابية نشاطًا قويًا في حالتها الصلبة؛ ولمنع التخميل الناتج عن تكوّن طبقات فلوريد المعادن، يجب طحن معظم المعادن الأخرى مثل الألومنيوم والحديد، ^{[ 22 ]} وتتطلب المعادن النبيلة غاز الفلور النقي عند درجة حرارة 300-450 درجة مئوية (572-842 درجة فهرنهايت) . ^{[ 25 ]} تتفاعل بعض اللافلزات الصلبة (الكبريت، الفوسفور) بقوة في الفلور السائل. ^{[ 26 ]} يتحد كبريتيد الهيدروجين ^{[ 26 ]} وثاني أكسيد الكبريت ^{[ 27 ]} بسهولة مع الفلور، وقد يكون الأخير متفجرًا في بعض الأحيان؛ بينما يُظهر حمض الكبريتيك نشاطًا أقل بكثير، ويتطلب درجات حرارة مرتفعة. ^{[ 28 ]}  

يتفاعل الهيدروجين ، كبعض الفلزات القلوية، بشكل انفجاري مع الفلور. ^{[ 29 ]} يتفاعل الكربون ، كما في حالة السخام ، عند درجة حرارة الغرفة لإنتاج رباعي فلورو الميثان . يتحد الجرافيت مع الفلور عند درجة حرارة أعلى من 400 درجة مئوية (752 درجة فهرنهايت) لإنتاج أحادي فلوريد الكربون غير المتكافئ ؛ وتؤدي درجات الحرارة الأعلى إلى توليد مركبات فلوروكربونية غازية ، مصحوبة أحيانًا بانفجارات. ^{[ 30 ]} يتفاعل ثاني أكسيد الكربون وأول أكسيد الكربون عند درجة حرارة الغرفة أو أعلى منها بقليل، ^{[ 31 ]} بينما تُحدث البارافينات والمواد الكيميائية العضوية الأخرى تفاعلات قوية: ^{[ 32 ]} حتى الهالو ألكانات المُستبدلة بالكامل ، مثل رابع كلوريد الكربون ، غير القابلة للاحتراق عادةً، قد تنفجر. ^{[ 33 ]} على الرغم من أن ثلاثي فلوريد النيتروجين مستقر، إلا أن النيتروجين يتطلب تفريغًا كهربائيًا عند درجات حرارة مرتفعة لحدوث التفاعل مع الفلور، نظرًا للرابطة الثلاثية القوية جدًا في النيتروجين العنصري؛ ^{[ 34 ]} وقد يتفاعل الأمونيا بشكل انفجاري. ^{[ 35 ] [ 36 ]} لا يتحد الأكسجين مع الفلور في الظروف المحيطة، ولكن يمكن تحفيز تفاعلهما باستخدام التفريغ الكهربائي عند درجات حرارة وضغوط منخفضة؛ وتميل النواتج إلى التفكك إلى عناصرها المكونة عند تسخينها. ^{[ 37 ] [ 38 ] [ 39 ]} تتفاعل الهالوجينات الأثقل ^{[ 40 ]} بسهولة مع الفلور، كما هو الحال مع غاز الرادون النبيل ؛ ^{[ 41 ]} من بين الغازات النبيلة الأخرى، يتفاعل الزينون والكريبتون فقط ، وذلك في ظل ظروف خاصة. ^{[ 42 ]} لا يتفاعل الأرجون مع غاز الفلور؛ ومع ذلك، فإنه يشكل مركباً مع الفلور، وهو فلوروهيدريد الأرجون .  

في درجة حرارة الغرفة، يكون الفلور غازًا يتكون من جزيئات ثنائية الذرة ، ^{[ 5 ]} ولونه أصفر باهت عندما يكون نقيًا (يوصف أحيانًا بأنه أصفر مخضر). ^{[ 43 ]} وله رائحة نفاذة لاذعة تشبه رائحة الهالوجينات، ويمكن اكتشافها عند تركيز 20 جزءًا في البليون . ^{[ 44 ]} يتكثف الفلور إلى سائل أصفر زاهٍ عند درجة حرارة -188 درجة مئوية (-306.4 درجة فهرنهايت) ، وهي درجة حرارة انتقال مشابهة لتلك الخاصة بالأكسجين والنيتروجين. ^{[ 45 ]}   

للفلور شكلان صلبان، ألفا وبيتا. يتبلور الشكل بيتا عند درجة حرارة -220 درجة مئوية (-364.0 درجة فهرنهايت) ، وهو شفاف وناعم، وله نفس البنية المكعبة غير المنتظمة للأكسجين الصلب حديث التبلور، ^{[ 45 ] [ ملاحظة 2 ]} على عكس الأنظمة المعينية القائمة للهالوجينات الصلبة الأخرى. ^{[ 47 ] [ 48 ]} ويؤدي التبريد الإضافي إلى -228 درجة مئوية (-378.4 درجة فهرنهايت) إلى تحول طوري إلى ألفا فلور المعتم والصلب، والذي يتميز ببنية أحادية الميل ذات طبقات جزيئية كثيفة وزاوية. ويُعدّ التحول من بيتا إلى ألفا فلور أكثر طاردًا للحرارة من تكثيف الفلور، وقد يكون عنيفًا. ^{[ 47 ] [ 48 ]}    

يتكون الفلور الطبيعي بالكامل من النظير المستقر ^19F . يتميز بنسبة مغناطيسية دورانية عالية ^{[ 50 ]} وحساسية استثنائية للمجالات المغناطيسية؛ ولأنه النظير الوحيد، فهو مناسب جدًا للرنين المغناطيسي النووي والتصوير بالرنين المغناطيسي . ^{[ 51 ]} تم تصنيع ثمانية عشر نظيرًا مشعًا بأعداد كتلية تتراوح بين 13 و31، ويُعد ^18F أكثرها استقرارًا بنصف عمر يبلغ 109.734 دقيقة. ^{[ 15 ] [ 52 ]} 18F هو نظير مشع طبيعي ضئيل ينتج عن تفتت الأرجون الجوي بفعل الأشعة الكونية ^، وكذلك عن تفاعل البروتونات مع الأكسجين الطبيعي: ^18O + p → ^18F + n . ^{[ 53 ]} أما النظائر المشعة الأخرى فلها أنصاف أعمار أقل من 70 ثانية؛ ويتحلل معظمها في أقل من نصف ثانية. تخضع نظائر الفلور ^17F و ¹⁸ F لتحلل بيتا الموجب (β ⁺⁾ والتقاط الإلكترون ، بينما تتحلل النظائر الأخف بانبعاث البروتون ، أما النظائر الأثقل من ^19F فتخضع لتحلل بيتا السالب ( ^β-) ( وتتميز أثقلها بانبعاث نيوترون متأخر ). يُعرف متصاوغان شبه مستقرين للفلور ، هما ^18mF ، بنصف عمر يبلغ 162(7) نانوثانية، و ²⁶ mF ، بنصف عمر يبلغ 2.2(1) مللي ثانية. ^{[ 54 ]}    

من بين العناصر الأخف، يُعدّ الفلور عنصرًا نادرًا للغاية، إذ تبلغ وفرته 400 جزء في المليار، ليحتل المرتبة الرابعة والعشرين بين عناصر الكون، بينما تُعدّ العناصر الأخرى، من الكربون إلى المغنيسيوم، أكثر وفرةً بعشرين ضعفًا أو أكثر. ^{[ 56 ]} ويعود ذلك إلى أن عمليات التخليق النووي النجمي تتجاوز الفلور، كما أن أي ذرات فلور تتكون بطريقة أخرى تتميز بمقاطع عرضية نووية عالية ، مما يسمح لها بالتصادم مع الهيدروجين أو الهيليوم لتوليد الأكسجين أو النيون على التوالي. ^{[ 56 ] [ 57 ]} 

وبعيدًا عن هذا الوجود العابر، تم اقتراح ثلاثة تفسيرات لوجود الفلور: ^{[ 56 ] [ 58 ]}

• أثناء انفجارات المستعرات العظمى من النوع الثاني ، يمكن أن يؤدي قصف ذرات النيون بالنيوترينوات إلى تحويلها إلى فلور؛
• قد تدفع الرياح الشمسية لنجوم وولف-رايت ذرات الفلور بعيدًا عن أي ذرات هيدروجين أو هيليوم؛ أو
• تم إثبات وجود الفلور في تيارات الحمل الحراري الناشئة عن الاندماج في النجوم العملاقة المقاربة .

يُعدّ الفلور العنصر الثالث عشر من حيث الوفرة في قشرة الأرض، حيث تتراوح نسبته بين 600 و700  جزء في المليون من حيث الكتلة. ^{[ 59 ]} وعلى الرغم من الاعتقاد السائد بأنه لا يوجد بشكل طبيعي، فقد ثبت وجود الفلور العنصري على شكل شوائب في الأنطوزونيت، وهو نوع من الفلوريت. ^{[ 60 ]} يوجد معظم الفلور على شكل معادن تحتوي على الفلوريد. ويُعدّ الفلوريت والفلوراباتيت والكريوليت من أهمها من الناحية الصناعية. [ ^{59 ] [ 61} ] ^ويُعدّ الفلوريت ( CaF₂ ⁾ ، المعروف أيضًا باسم الفلورسبار، والمتوفر بكثرة في جميع أنحاء العالم، المصدر الرئيسي للفلوريد، وبالتالي للفلور. وتُعتبر الصين والمكسيك من أهم الدول المُصدّرة له _. ^{[ 61 ] [ 62 ] [ 63 ] [ 64 ] [ 65 ]} _{يُعدّ فلوراباتيت} ( Ca5 (PO4 ₎ 3F ₎ ، الذي يحتوي على معظم الفلورايد في العالم، مصدرًا غير مقصود للفلورايد كمنتج ثانوي لإنتاج الأسمدة. ^{[ 61 ]} _أما الكريوليت ( Na3AlF6 ) ^، _{المستخدم في إنتاج الألومنيوم، فهو أغنى المعادن بالفلور. وقد استُنفدت المصادر الطبيعية} المجدية اقتصاديًا للكريوليت، ويتم الآن تصنيع معظمه تجاريًا. [ ^{61 ]}

• 
  الفلوريت: كتلة كروية وردية اللون ذات أوجه بلورية
• 
  فلوراباتيت: بلورة طويلة موشورية الشكل، باهتة اللمعان ، بارزة بزاوية من مصفوفة صخرية تشبه الركام
• 
  الكريوليت: شكل متوازي الأضلاع يتكون من جزيئات ثنائية الذرة مرتبة في طبقتين

تحتوي معادن أخرى، مثل التوباز، على الفلور. وعلى عكس الهاليدات الأخرى، فإن الفلوريدات غير قابلة للذوبان ولا توجد بتراكيز مجدية تجاريًا في المياه المالحة. ^{[ 61 ]} وقد تم الكشف عن كميات ضئيلة من مركبات الفلور العضوية ذات أصل غير مؤكد في الانفجارات البركانية والينابيع الحرارية الأرضية. ^{[ 66 ]} ويُعد وجود الفلور الغازي في البلورات، والذي يُشير إليه رائحة الأنطوزونيت المسحوق ، أمرًا مثيرًا للجدل؛ ^{[ 67 ] [ 60 ]} فقد أفادت دراسة أجريت عام 2012 بوجود 0.04% من الفلور (F2 ₎ وزنيًا في الأنطوزونيت، وعزت هذه الشوائب إلى الإشعاع الناتج عن وجود كميات ضئيلة من اليورانيوم . ^{[ 60 ]}

في عام 1529، وصف جورجيوس أغريكولا الفلوريت كمادة مضافة تُستخدم لخفض درجة انصهار المعادن أثناء الصهر . ^{[ 68 ] [ 69 ] [ ملاحظة 3 ]} وقد صاغ الكلمة اللاتينية fluorēs ( فلور، تدفق) لوصف صخور الفلوريت. تطور الاسم لاحقًا إلى فلورسبار (وهو الاسم الشائع الاستخدام حتى الآن) ثم إلى فلوريت . ^{[ 62 ] [ 73 ] [ 74 ]} وقد تم تحديد تركيب الفلوريت لاحقًا على أنه ثنائي فلوريد الكالسيوم . ^{[ 75 ]}

استُخدم حمض الهيدروفلوريك في حفر الزجاج منذ عام 1720 فصاعدًا. ^{[ ملاحظة 4 ]} وصفه أندرياس سيغيسموند مارغراف لأول مرة عام 1764 عندما سخّن الفلوريت مع حمض الكبريتيك، فتسبب المحلول الناتج في تآكل الوعاء الزجاجي. ^{[ 77 ] [ 78 ]} أعاد الكيميائي السويدي كارل فيلهلم شيل التجربة عام 1771، وأطلق على الناتج الحمضي اسم فلوسبار-سبات-سيران (حمض الفلورسبار). ^{[ 78 ] [ 79 ]} في عام 1810، اقترح الفيزيائي الفرنسي أندريه ماري أمبير أن الهيدروجين وعنصرًا مشابهًا للكلور يُشكلان حمض الهيدروفلوريك. ^{[ 80 ]} كما اقترح في رسالة إلى السير همفري ديفي بتاريخ 26 أغسطس 1812 أن هذه المادة المجهولة آنذاك قد تُسمى فلورين، نسبةً إلى مركبات الفلوريك واللاحقة -ين الموجودة في أسماء الهالوجينات الأخرى. ^{[ 81 ] [ 82 ]} تُستخدم هذه الكلمة، غالبًا مع بعض التعديلات، في معظم اللغات الأوروبية؛ ومع ذلك، تستخدم اليونانية والروسية وبعض اللغات الأخرى، بناءً على اقتراح أمبير اللاحق، اسم ftor أو مشتقاته، من الكلمة اليونانية φθόριος ( phthorios ، أي مُدمِّر). ^{[ 83 ]} أعطى الاسم اللاتيني الجديد fluorum العنصر رمزه الحالي F ؛ وقد استُخدم Fl في الأبحاث المبكرة. ^{[ 84 ] [ ملاحظة 5 ]}

كانت الدراسات الأولية على الفلور بالغة الخطورة لدرجة أن العديد من الباحثين في القرن التاسع عشر لُقّبوا بـ"شهداء الفلور" بعد حوادث مؤسفة مع حمض الهيدروفلوريك. ^{[ ملاحظة 6 ]} وقد أعاق عزل الفلور العنصري التآكل الشديد لكل من الفلور العنصري نفسه وفلوريد الهيدروجين، بالإضافة إلى عدم وجود إلكتروليت بسيط ومناسب . ^{[ 75 ] [ 85 ]} افترض إدموند فريمي أن التحليل الكهربائي لفلوريد الهيدروجين النقي لتوليد الفلور ممكن، وابتكر طريقة لإنتاج عينات لا مائية من ثنائي فلوريد البوتاسيوم المحمض ؛ لكنه اكتشف بدلاً من ذلك أن فلوريد الهيدروجين الناتج (الجاف) لا يوصل الكهرباء. ^{[ 75 ] [ 85 ] [ 86 ]} ثابر هنري مويسان ، تلميذ فريمي السابق ، وبعد الكثير من المحاولات والأخطاء، وجد أن خليطًا من ثنائي فلوريد البوتاسيوم وفلوريد الهيدروجين الجاف موصل للكهرباء، مما مكّن من إجراء التحليل الكهربائي. لمنع التآكل السريع للبلاتين في خلاياه الكهروكيميائية ، قام بتبريد التفاعل إلى درجات حرارة منخفضة للغاية في حمام خاص، وصنع الخلايا من خليط أكثر مقاومة من البلاتين والإيريديوم ، واستخدم سدادات من الفلوريت. ^{[ 85 ] [ 87 ]} في عام 1886، وبعد 74 عامًا من الجهود التي بذلها العديد من الكيميائيين، تمكن مويسان من عزل عنصر الفلور. ^{[ 86 ] [ 88 ]}

في عام 1906، قبل شهرين من وفاته، حصل مويسان على جائزة نوبل في الكيمياء ، ^{[ 89 ]} مع الاستشهاد التالي: ^{[ 85 ]}

تقديراً للخدمات الجليلة التي قدمها في بحثه وعزله لعنصر الفلور  ... لقد أعجب العالم أجمع بمهارتك التجريبية الفائقة التي درست بها هذا العنصر الشائك. ^{[ ملاحظة 7 ]}

أجرت شركة فريجيدير التابعة لشركة جنرال موتورز ₍ GM) تجارب على مواد التبريد الكلوروفلوروكربونية في أواخر عشرينيات القرن الماضي، وتأسست شركة كينيتك كيميكالز كمشروع مشترك بين جنرال موتورز ودوبونت في عام 1930 _على أمل تسويق الفريون-12 ( CCl2F2 ) كأحد هذه المواد . وقد حل هذا المركب محل المركبات السابقة الأكثر سمية، وزاد الطلب على ثلاجات المطابخ، وأصبح مربحًا؛ وبحلول عام 1949 ، استحوذت دوبونت على كينيتك وسوّقت العديد من مركبات الفريون الأخرى . ^{[ 78 ] [ 90 ] [ 91 ] [ 92 ]} تم اكتشاف مادة البولي تترافلوروإيثيلين (PTFE، التفلون) بالصدفة في عام 1938 على يد روي ج. بلانكيت أثناء عمله على المبردات في شركة كينيتيك، وقد ساهمت مقاومتها الكيميائية والحرارية الفائقة في تسريع تسويقها وإنتاجها بكميات كبيرة بحلول عام 1941. ^{[ 78 ] [ 90 ] [ 91 ]}

بدأ الإنتاج واسع النطاق للفلور العنصري خلال الحرب العالمية الثانية. استخدمت ألمانيا التحليل الكهربائي عالي الحرارة لإنتاج أطنان من ثلاثي فلوريد الكلور المُستخدم في صناعة المفاعلات النووية ^{[ 93 ]} ، واستخدم مشروع مانهاتن كميات هائلة منه لإنتاج سداسي فلوريد اليورانيوم لتخصيب اليورانيوم. ولأن سداسي فلوريد اليورانيوم _شديد التآكل كالفلور، فقد تطلبت محطات الانتشار الغازي مواد خاصة: النيكل للأغشية، والبوليمرات الفلورية للأختام، ومركبات الفلوروكربون السائلة كمبردات ومواد تشحيم. وقد حفزت هذه الصناعة النووية المزدهرة لاحقًا تطوير الصناعات الكيميائية الفلورية بعد الحرب. ^{[ 94 ]}

في المركبات، يتخذ الفلور حالة أكسدة -1 بشكل شبه حصري. أما الفلور في F₂ _{فيُعرَّف} بحالة أكسدة 0. وتمتلك الأنواع غير المستقرة F⁻² و F⁻³ ، التي تتحلل عند حوالي 40 ^كلفن ، حالات أكسدة متوسطة؛ [ ^{98 ] ويُتوقع} أن يكون F⁺⁴ وبعض الأنواع ذات الصلة مستقرة. ^[ 99 ^] 

تُشكّل الفلزات القلوية أحاديات الفلوريد الأيونية عالية الذوبان ، والتي تتميز بترتيب مكعب مشابه لكلوريد الصوديوم والكلوريدات المماثلة. ^{[ 100 ] [ 101 ]} أما ثنائيات فلوريدات الفلزات القلوية الترابية ، فتتميز بروابط أيونية قوية، لكنها غير قابلة للذوبان في الماء، ^{[ 84 ]} باستثناء ثنائي فلوريد البريليوم ، الذي يُظهر أيضًا بعض الخصائص التساهمية، وله بنية شبيهة بالكوارتز . ^{[ 102 ]} بينما تُشكّل عناصر الأرض النادرة والعديد من الفلزات الأخرى ثلاثيات فلوريدات أيونية في الغالب . ^{[ 103 ] [ 104 ] [ 105 ]}

تبرز الروابط التساهمية أولاً في رباعي الفلوريدات : فمركبات الزركونيوم والهافنيوم ^{[ 106 ] [ 107 ]} والعديد من الأكتينيدات [ ^{108 ] أيونية} ذات نقاط انصهار عالية، ^{[ 109 ] [ ملاحظة 9 ]} بينما مركبات التيتانيوم [ ^{112 ]} والفاناديوم ^{[ 113 ]} والنيوبيوم بوليمرية، [ ^{114 ] حيث تنصهر أو تتحلل عند درجة} حرارة لا تتجاوز 350 درجة مئوية (662 درجة فهرنهايت) . ^{[ 115 ]} وتستمر خماسي الفلوريدات في هذا الاتجاه مع بوليمراتها الخطية ومعقداتها قليلة الوحدات . ^{[ 116 ] [ 117 ] [ 118 ]} تُعرف ثلاثة عشر مركبًا من سداسي فلوريد المعادن، [ملاحظة 10] جميعها ثمانية الأوجه، ومعظمها مواد صلبة متطايرة باستثناء MoF6 و ReF6 السائلين ^{، و WF6} الغازي . _[ 119 ] _[ 120 ] ^{[ 121 ] يُعد سباعي فلوريد الرينيوم ، وهو} سباعي فلوريد المعدن الوحيد المُوصَف ، _مادة صلبة جزيئية منخفضة الانصهار ذات هندسة جزيئية ثنائية الهرم الخماسي . ^{[ 122 ]} سباعي فلوريد الذهب هو مُركّب منخفض الحرارة لجزيء F2 مع ، وتشير حسابات NPA إلى أن الفلور في _رابطة F2 متعادل تقريبًا، بينما تحمل ذرات الفلور في _{جزء AuF5} من _الجزيء شحنات جزئية سالبة قوية. يتوافق هذا مع كون رابطة F2 تُمثل الفلور في حالة الأكسدة الصفرية. ^{[ 123 ]} تتميز فلوريدات المعادن التي تحتوي على عدد أكبر من ذرات الفلور بنشاطها الكيميائي العالي. ^{[ 124 ]}  

التطور البنيوي لفلوريدات المعادن
فلوريد الصوديوم ، أيوني	خماسي فلوريد البزموت ، بوليمري	هيبتافلوريد الرينيوم ، جزيئي

يتحد الهيدروجين والفلور لتكوين فلوريد الهيدروجين، حيث تتجمع جزيئاته المنفصلة لتشكل تجمعات عبر الروابط الهيدروجينية، مما يجعله أقرب إلى الماء منه إلى كلوريد الهيدروجين . ^{[ 125 ] [ 126 ] [ 127 ]} يغلي فلوريد الهيدروجين عند درجة حرارة أعلى بكثير من هاليدات الهيدروجين الأثقل، وعلى عكسها، فهو قابل للامتزاج بالماء. ^{[ 128 ]} يترطب فلوريد الهيدروجين بسهولة عند ملامسته للماء مكونًا محلول فلوريد الهيدروجين المائي، المعروف أيضًا باسم حمض الهيدروفلوريك. على عكس أحماض الهيدروهاليك الأخرى القوية ، يُعد حمض الهيدروفلوريك حمضًا ضعيفًا عند التركيزات المنخفضة. ^{[ 129 ] [ 130 ]} ومع ذلك، فإنه قادر على مهاجمة الزجاج، وهو ما لا تستطيع الأحماض الأخرى فعله. ^{[ 131 ]}

تتميز فلوريدات العناصر الثنائية من أشباه الفلزات واللافلزات في المجموعة p بروابط تساهمية وتفاعلية متفاوتة. ويمكن لللافلزات في الدورة 3 وما فوقها تكوين فلوريدات فائقة التكافؤ . ^{[ 133 ]}

ثلاثي فلوريد البورون مُسطّح الشكل ويحتوي على غلاف إلكتروني غير مكتمل. يعمل كحمض لويس ويتحد مع قواعد لويس مثل الأمونيا لتكوين مركبات إضافية . ^{[ 134 ]} رباعي فلوريد الكربون رباعي الأوجه وخامل؛ ^{[ ملاحظة 11 ]} نظائره في المجموعة ، رباعي فلوريد السيليكون والجرمانيوم، رباعية الأوجه أيضًا ^{[ 135 ]} لكنها تتصرف كأحماض لويس. ^{[ 136 ] [ 137 ]} تُشكّل عناصر البنيكتوجين ثلاثي فلوريدات تزداد فعاليتها وقاعديتها مع زيادة الوزن الجزيئي، على الرغم من أن ثلاثي فلوريد النيتروجين يقاوم التحلل المائي وليس قاعديًا. ^{[ 138 ]} خماسيات فلوريد الفوسفور والزرنيخ والأنتيمون أكثر فعالية من ثلاثي فلوريداتها المقابلة، حيث يُعد خماسي فلوريد الأنتيمون أقوى حمض لويس متعادل معروف، بعد خماسي فلوريد الذهب فقط . ^{[ 116 ] [ 139 ] [ 140 ]}

تتنوع فلوريدات عناصر الكالكوجين : فقد تم الإبلاغ عن وجود فلوريدات ثنائية غير مستقرة للأكسجين (المركب الوحيد المعروف الذي يحتوي على أكسجين في حالة أكسدة +2)، والكبريت، والسيلينيوم؛ كما توجد فلوريدات رباعية وسداسية للكبريت، والسيلينيوم، والتيلوريوم. وتستقر الأخيرة بفضل وجود عدد أكبر من ذرات الفلور وذرات مركزية أخف وزنًا، لذا فإن سداسي فلوريد الكبريت خامل بشكل خاص. ^{[ 141 ] [ 142 ]} يمكن لكل من الكلور والبروم واليود تكوين فلوريدات أحادية وثلاثية وخماسية، ولكن لم يتم تحديد سوى سباعي فلوريد اليود من بين فلوريدات الهالوجينات المحتملة . ^{[ 143 ]} يُعد العديد منها مصادر قوية لذرات الفلور، وتتطلب التطبيقات الصناعية التي تستخدم ثلاثي فلوريد الكلور احتياطات مماثلة لتلك التي تُستخدم مع الفلور. ^{[ 144 ] [ 145 ]}

استعصت الغازات النبيلة ، ذات الأغلفة الإلكترونية المكتملة، على التفاعل مع العناصر الأخرى حتى عام 1962 عندما أبلغ نيل بارتليت عن تخليق سداسي فلوروبلاتينات الزينون ؛ ^{[ 147 ]} ومنذ ذلك الحين، تم عزل ثنائي فلوريد الزينون ، ورباعي فلوريد الزينون ، وسداسي فلوريد الزينون ، والعديد من أوكسي فلوريدات الزينون. ^{[ 148 ]} ومن بين الغازات النبيلة الأخرى، يشكل الكريبتون ثنائي فلوريد الزينون ، ^{[ 149 ]} وينتج عن تفاعل الرادون مع الفلور مادة صلبة يُشتبه في أنها ثنائي فلوريد الرادون . ^{[ 150 ] [ 151 ]} وتُعد الفلوريدات الثنائية للغازات النبيلة الأخف غير مستقرة للغاية: إذ يتحد الأرجون مع فلوريد الهيدروجين في ظل ظروف قاسية لإنتاج فلوروهيدريد الأرجون . ^{[ 42 ]} ولا يمتلك الهيليوم فلوريدات طويلة العمر، ^{[ 152 ]} ولم يُرصد فلوريد النيون على الإطلاق. ^{[ 153 ]} تم الكشف عن فلوروهيدريد الهيليوم لأجزاء من الثانية عند ضغوط عالية ودرجات حرارة منخفضة. ^{[ 152 ]}

تُعدّ الرابطة بين الكربون والفلور أقوى الروابط في الكيمياء العضوية ، ^{[ 155 ]} وتُضفي استقرارًا على مركبات الفلور العضوية. ^{[ 156 ]} وهي شبه معدومة في الطبيعة، ولكنها تُستخدم في المركبات الاصطناعية. عادةً ما يكون الدافع وراء البحث في هذا المجال هو التطبيقات التجارية؛ ^{[ 157 ]} وتتنوع المركبات المستخدمة، مما يعكس التعقيد المتأصل في الكيمياء العضوية. ^{[ 90 ]}

تُستخدم طريقة مويسان لإنتاج كميات صناعية من الفلور، وذلك عبر التحليل الكهربائي لمزيج من ثنائي فلوريد البوتاسيوم وفلوريد الهيدروجين : حيث تُختزل أيونات الهيدروجين عند مهبط مصنوع من الفولاذ ، بينما تتأكسد أيونات الفلوريد عند مصعد مصنوع من الكربون ، تحت جهد يتراوح بين 8 و12  فولت، لتوليد غازي الهيدروجين والفلور على التوالي. ^{[ 63 ] [ 170 ]} تُرفع درجات الحرارة، حيث ينصهر ثنائي فلوريد البوتاسيوم وفلوريد الهيدروجين عند 70 درجة مئوية (158 درجة فهرنهايت) ويُحلل كهربائيًا عند درجات حرارة تتراوح بين 70 و130 درجة مئوية (158-266 درجة فهرنهايت) . يعمل ثنائي فلوريد البوتاسيوم على توفير التوصيل الكهربائي، مما يُتيح التحليل الكهربائي لفلوريد الهيدروجين غير الموصل تقريبًا. ^{[ 78 ] [ 171 ] [ 172 ]} يُمكن تخزين الفلور في أسطوانات فولاذية ذات أسطح داخلية مُخَمَّلة، عند درجات حرارة أقل من 200 درجة مئوية (392 درجة فهرنهايت) ؛ وإلا يُمكن استخدام النيكل. ^{[ 78 ] [ 173 ]} تُصنع صمامات تنظيم الضغط وأنابيبها من النيكل، وقد يُصنع الأخير من مونيل بدلاً منه. ^{[ 174 ]} يجب إجراء عملية التخميل بشكل متكرر، إلى جانب الاستبعاد التام للماء والشحوم. في المختبر، قد تحمل الأواني الزجاجية غاز الفلور تحت ضغط منخفض وفي ظروف جافة؛ ^{[ 174 ]} وتوصي بعض المصادر بدلاً من ذلك بأنظمة النيكل-مونيل-PTFE. ^{[ 175 ]}      

أثناء التحضير لمؤتمر عام 1986 للاحتفال بالذكرى المئوية لإنجاز مويسان، استنتج كارل أو. كريست أن توليد الفلور كيميائيًا أمر ممكن، نظرًا لأن بعض أنيونات فلوريد المعادن لا تمتلك نظائر متعادلة مستقرة؛ إذ يُحتمل أن يؤدي تحمضها إلى الأكسدة. وقد ابتكر طريقة تُنتج الفلور بنسبة عالية من الإنتاجية وتحت الضغط الجوي: ^{[ 176 ]}

2 KMnO ₄ + 2 KF + 10 HF + 3 H ₂ O ₂ → 2 K ₂ MnF ₆ + 8 H ₂ O + 3 O ₂ ↑

2K ₂ MnF ₆ + 4 SbF ₅ → 4 KSbF ₆ + 2 MnF ₃ + F ₂ ↑

علّق كريست لاحقًا بأن المواد المتفاعلة "كانت معروفة منذ أكثر من 100 عام، وحتى مويسان كان بإمكانه التوصل إلى هذه الطريقة". ^{[ 177 ]} وحتى عام 2008، كانت بعض المراجع لا تزال تؤكد أن الفلور شديد التفاعل لدرجة يصعب معها عزله كيميائيًا. ^{[ 178 ]}

كما هو الحال مع سبائك الحديد الأخرى، يُضاف حوالي 3 كيلوغرامات (6.6 رطل) من الميتسبار إلى كل طن متري من الفولاذ؛ حيث تُخفّض أيونات الفلوريد درجة انصهاره ولزوجته . ^{[ 63 ] [ 189 ]} وإلى جانب دوره كمادة مضافة في مواد مثل المينا وطلاءات قضبان اللحام، يتفاعل معظم حمض السبار مع حمض الكبريتيك لتكوين حمض الهيدروفلوريك، الذي يُستخدم في تخليل الفولاذ ، وحفر الزجاج، وتكسير الألكانات . ^{[ 63 ]} يُستخدم ثلث حمض الهيدروفلوريك في تصنيع الكريوليت وثلاثي فلوريد الألومنيوم ، وكلاهما من المواد الصهرية في عملية هول-هيرولت لاستخلاص الألومنيوم؛ وتتطلب عملية التجديد تفاعلاتهما العرضية مع جهاز الصهر. يحتاج كل طن متري من الألومنيوم إلى حوالي 23 كيلوغرامًا (51 رطلًا) من المادة الصهرية. ^{[ 63 ] [ 190 ]} تستهلك الفلوروسيلكات ثاني أكبر حصة، حيث يُستخدم فلوروسيليكات الصوديوم في فلورة المياه ومعالجة مياه الصرف الصحي الناتجة عن غسيل الملابس، وكمركب وسيط في عملية إنتاج الكريوليت ورباعي فلوريد السيليكون. ^{[ 191 ] تشمل} الفلوريدات غير العضوية المهمة الأخرى فلوريدات الكوبالت والنيكل والأمونيوم . ^{[ 63 ] [} 101 ^{] [ 192 ]}    

تستهلك مركبات الفلور العضوية أكثر من 20% من الفلوريت المستخرج وأكثر من 40% من حمض الهيدروفلوريك، حيث تهيمن غازات التبريد وتزداد حصة البوليمرات الفلورية في السوق. ^{[ 63 ] [ 193 ]} تُعدّ المواد الخافضة للتوتر السطحي تطبيقًا ثانويًا، لكنها تُدرّ أكثر من  مليار دولار أمريكي من الإيرادات السنوية. ^{[ 194 ]} نظرًا لخطورة تفاعلات الهيدروكربون-الفلور المباشرة عند درجات حرارة أعلى من -150 درجة مئوية (-238 درجة فهرنهايت) ، فإن إنتاج الفلوروكربون الصناعي غير مباشر، ويتم في الغالب من خلال تفاعلات تبادل الهالوجين مثل فلورة شوارتز ، حيث يتم استبدال ذرات الكلور في مركبات الكلوروكربون بذرات الفلور بواسطة فلوريد الهيدروجين بوجود عوامل حفّازة. تخضع الهيدروكربونات في الفلورة الكهروكيميائية للتحليل الكهربائي في فلوريد الهيدروجين، بينما تعالجها عملية فاولر باستخدام حوامل فلور صلبة مثل ثلاثي فلوريد الكوبالت . ^{[ 90 ] [ 195 ]}  

البوليمرات

تم إنتاج حوالي 180 ألف طن  متري من الفلوروبوليمرات في عامي 2006 و2007، محققةً إيرادات تجاوزت 3.5 مليار دولار أمريكي سنويًا. ^{[ 198 ]} وقُدِّر حجم السوق العالمي بأقل من 6 مليارات دولار أمريكي بقليل في عام 2011. ^{[ 199 ]} ولا يمكن تكوين الفلوروبوليمرات إلا عن طريق بلمرة الجذور الحرة. ^{[ 163 ]}   

يمثل البولي تترافلوروإيثيلين (PTFE)، والذي يُعرف أحيانًا باسمه التجاري "تفلون" من شركة دوبونت، ^{[ 200 ]} ما بين 60 و80% من إجمالي إنتاج الفلوروبوليمرات في العالم. ^{[ 198 ]} يُستخدم PTFE على نطاق واسع في العزل الكهربائي نظرًا لكونه عازلًا كهربائيًا ممتازًا . كما يُستخدم في الصناعات الكيميائية التي تتطلب مقاومة عالية للتآكل، مثل طلاء الأنابيب والمواسير والحشيات. ومن استخداماته الرئيسية الأخرى أقمشة الألياف الزجاجية المطلية بـ PTFE المستخدمة في أسقف الملاعب. أما استخدامه الرئيسي في المنتجات الاستهلاكية فيتمثل في أواني الطهي غير اللاصقة . ^{[ 200 ]} يتحول غشاء PTFE المُعالج إلى PTFE مُوسع (ePTFE)، وهو غشاء دقيق المسام يُعرف أحيانًا باسم Gore-Tex ، ويُستخدم في صناعة ملابس المطر والملابس الواقية والمرشحات ؛ كما يمكن تصنيع ألياف ePTFE لتُستخدم في صناعة موانع التسرب ومرشحات الغبار . ^{[ 200 ]} تحاكي بوليمرات فلورية أخرى، بما في ذلك إيثيلين بروبيلين مفلور ، خصائص البولي تترافلوروإيثيلين (PTFE) ويمكن أن تحل محله؛ فهي أكثر قابلية للتشكيل، ولكنها أيضًا أغلى ثمنًا وأقل استقرارًا حراريًا. تُستخدم أغشية مصنوعة من نوعين مختلفين من البوليمرات الفلورية كبديل للزجاج في الخلايا الشمسية. ^{[ 200 ] [ 201 ]}

تُستخدم الأيونومرات الفلورية المقاومة كيميائيًا (وإن كانت باهظة الثمن) كأغشية للخلايا الكهروكيميائية، وأول وأبرز مثال عليها هو نافيون . طُوِّر هذا المركب في ستينيات القرن الماضي، واستُخدم في البداية كمادة لخلايا الوقود في المركبات الفضائية، ثم حلّ محل خلايا عملية الكلور القلوي القائمة على الزئبق . ومؤخرًا، عاد استخدام خلايا الوقود إلى الواجهة مع الجهود المبذولة لتركيب خلايا وقود غشاء تبادل البروتونات في السيارات. ^{[ 202 ] [ 203 ] [ 204 ]} أما الفلوروإيلاستومرات، مثل فيتون، فهي عبارة عن مخاليط من الفلوروبوليمرات المتشابكة ، وتُستخدم بشكل أساسي في حلقات منع التسرب ( _O -rings ₎ ؛ ^{[ 200 ]} ويُستخدم بيرفلوروبوتان ( C4F10 ) كعامل لإطفاء الحرائق. ^{[ 205 ]}

أظهرت الدراسات السكانية التي أُجريت منذ منتصف القرن العشرين أن الفلورايد الموضعي يقلل من تسوس الأسنان . وقد نُسب ذلك في البداية إلى تحول هيدروكسيباتيت مينا الأسنان إلى فلوراباتيت أكثر متانة، إلا أن الدراسات التي أُجريت على أسنان مُفلورة مسبقًا دحضت هذه الفرضية، وتشير النظريات الحالية إلى أن الفلورايد يُساعد على نمو المينا في حالات التسوس الصغيرة. ^{[ 215 ]} بعد إجراء دراسات على أطفال في مناطق يتوفر فيها الفلورايد بشكل طبيعي في مياه الشرب، بدأ تطبيق فلورة مياه الشرب العامة بشكل مُنظم لمكافحة تسوس الأسنان ^{[ 216 ]} في أربعينيات القرن العشرين، ويُطبق الآن على المياه التي تُزود 6% من سكان العالم، بمن فيهم ثلثا الأمريكيين. ^{[ 217 ] [ 218 ]} ربطت مراجعات الأدبيات العلمية في عامي 2000 و2007 بين فلورة المياه وانخفاض ملحوظ في تسوس الأسنان لدى الأطفال. ^{[ 219 ]} على الرغم من هذه التأييدات والأدلة على عدم وجود آثار جانبية ضارة باستثناء التسمم الفلوري للأسنان ، وهو حالة حميدة في الغالب، ^{[ 220 ]} لا تزال هناك معارضة لأسباب أخلاقية وأخرى تتعلق بالسلامة. ^{[ 218 ] [ 221 ]} وقد تضاءلت فوائد الفلورة، ربما بسبب وجود مصادر أخرى للفلورايد، ولكنها لا تزال قابلة للقياس لدى الفئات ذات الدخل المنخفض. ^{[ 222 ]} غالبًا ما يوجد أحادي فلوروفوسفات الصوديوم ، وأحيانًا فلوريد الصوديوم أو القصدير (II)، في معاجين الأسنان المحتوية على الفلورايد ، والتي طُرحت لأول مرة في الولايات المتحدة عام 1955، وهي الآن منتشرة على نطاق واسع في الدول المتقدمة، إلى جانب غسولات الفم، والجل، والرغوة، والورنيشات المحتوية على الفلورايد. ^{[ 222 ] [ 223 ]}

تحتوي 20% من الأدوية الحديثة على الفلور. ^{[ 224 ]} أحد هذه الأدوية، وهو دواء أتورفاستاتين (ليبيتور) الخافض للكوليسترول، حقق إيرادات أعلى من أي دواء آخر حتى أصبح دواءً جنيسًا في عام 2011. ^{[ 225 ]} يحتوي دواء سيريتيد ، وهو دواء مركب لعلاج الربو ، وكان من بين الأدوية العشرة الأكثر ربحية في منتصف العقد الأول من الألفية الثانية، على مادتين فعالتين، إحداهما - فلوتيكازون - مفلورة. ^{[ 226 ]} تُفلور العديد من الأدوية لتأخير تعطيلها وإطالة فترات الجرعات نظرًا لثبات الرابطة بين الكربون والفلور. ^{[ 227 ]} كما تزيد الفلورة من محبة الدهون لأن الرابطة أكثر كراهية للماء من الرابطة بين الكربون والهيدروجين ، وهذا غالبًا ما يساعد في اختراق غشاء الخلية وبالتالي التوافر الحيوي . ^{[ 226 ]}

كانت مضادات الاكتئاب ثلاثية الحلقات وغيرها من مضادات الاكتئاب التي طُورت قبل ثمانينيات القرن الماضي تُسبب العديد من الآثار الجانبية نتيجة لتداخلها غير الانتقائي مع النواقل العصبية الأخرى غير السيروتونين ؛ أما الفلوكستين المُفلور فكان انتقائيًا وكان من أوائل الأدوية التي تفادت هذه المشكلة. وتخضع العديد من مضادات الاكتئاب الحالية لنفس المعالجة، بما في ذلك مثبطات استرداد السيروتونين الانتقائية : سيتالوبرام ، ونظيره المتماثل إسيتالوبرام ، وفلوفوكسامين ، وباروكسيتين . ^{[ 228 ] [ 229 ]} الكينولونات هي مضادات حيوية اصطناعية واسعة الطيف ، وغالبًا ما تُفلور لتعزيز تأثيرها. وتشمل هذه المضادات سيبروفلوكساسين وليفوفلوكساسين . ^{[ 230 ] [ 231 ] [ 232 ] [ 233 ]} يُستخدم الفلور أيضًا في الستيرويدات: ^{[ 234 ]} فلودروكورتيزون هو مُقوِّم قشري معدني يرفع ضغط الدم ، بينما تريامسينولون وديكساميثازون هما من الجلوكوكورتيكويدات القوية . ^{[ 235 ]} معظم مخدرات الاستنشاق غنية بالفلور؛ فالهالوثان ، وهو النموذج الأولي ، أكثر خمولًا وفعالية من نظائره. المركبات اللاحقة، مثل الإيثرات المفلورة سيفوفلوران وديسفلوران ، أفضل من الهالوثان، وهي شبه غير قابلة للذوبان في الدم، مما يسمح بالاستيقاظ بشكل أسرع. ^{[ 236 ] [ 237 ]}

يُستخدم الفلور-18 غالبًا في المواد المشعة المستخدمة في التصوير المقطعي بالإصدار البوزيتروني، نظرًا لأن عمر النصف له، الذي يبلغ ساعتين تقريبًا، كافٍ لنقله من مرافق الإنتاج إلى مراكز التصوير. ^{[ 238 ]} وأكثر المواد المشعة شيوعًا هو فلوروديوكسي جلوكوز ^{[ 238 ]} ، الذي يُمتص بعد حقنه وريديًا بواسطة الأنسجة التي تحتاج إلى الجلوكوز، مثل الدماغ ومعظم الأورام الخبيثة؛ ^{[ 239 ]} ويمكن بعد ذلك استخدام التصوير المقطعي المحوسب للحصول على صور تفصيلية. ^{[ 240 ]}

تستطيع مركبات الفلوروكربون السائلة الاحتفاظ بكميات كبيرة من الأكسجين أو ثاني أكسيد الكربون، أكثر من الدم، وقد حظيت باهتمام واسع النطاق لاستخداماتها المحتملة في الدم الاصطناعي والتنفس السائل. ^{[ 241 ]} ولأن مركبات الفلوروكربون لا تمتزج بالماء عادةً، يجب مزجها في مستحلبات (قطرات صغيرة من مركبات الفلوروكربون معلقة في الماء) لاستخدامها كبديل للدم. ^{[ 242 ] [ 243 ]} وقد خضع أحد هذه المنتجات، وهو أوكسيسيت ، لتجارب سريرية أولية. ^{[ 244 ]} يمكن لهذه المواد أن تساعد رياضيي التحمل، وهي محظورة في الرياضة؛ وقد دفعت حادثة اقتراب أحد راكبي الدراجات من الموت عام 1998 إلى إجراء تحقيق في إساءة استخدامها. ^{[ 245 ] [ 246 ]} تشمل تطبيقات التنفس السائل باستخدام مركبات الفلوروكربون النقية (والتي تستخدم سائل مركبات الفلوروكربون النقي، وليس مستحلبًا مائيًا) مساعدة ضحايا الحروق والأطفال الخدج الذين يعانون من قصور في الرئتين. وقد تم النظر في ملء الرئتين جزئيًا وكليًا، إلا أن الملء الجزئي فقط هو الذي خضع لاختبارات سريرية مهمة على البشر. ^{[ 247 ]} وصل جهد شركة ألاينس للأدوية إلى التجارب السريرية، لكنه توقف لأن النتائج لم تكن أفضل من العلاجات التقليدية. ^{[ 248 ]}

حمض الهيدروفلوريك هو أضعف أحماض الهيدروهاليك ، حيث تبلغ قيمة pKa له 3.2 عند 25  درجة مئوية. ^{[ 262 ]} فلوريد الهيدروجين النقي سائل متطاير بسبب وجود الروابط الهيدروجينية، بينما هاليدات الهيدروجين الأخرى غازات. وهو قادر على مهاجمة الزجاج والخرسانة والمعادن والمواد العضوية. ^{[ 263 ]}

يُعدّ حمض الهيدروفلوريك سمًا ملامسًا، وهو أشد خطورة من العديد من الأحماض القوية كحمض الكبريتيك، على الرغم من كونه ضعيفًا: فهو يبقى متعادلًا في المحلول المائي، وبالتالي يخترق الأنسجة بسرعة أكبر، سواءً عن طريق الاستنشاق أو الابتلاع أو الجلد، وقد توفي تسعة عمال أمريكيين على الأقل في حوادث مماثلة بين عامي 1984 و1994. يتفاعل هذا الحمض مع الكالسيوم والمغنيسيوم في الدم، مما يؤدي إلى نقص كالسيوم الدم، وربما الوفاة نتيجة اضطراب نظم القلب . ^{[ 264 ]} يُسبب تكوّن فلوريد الكالسيوم غير القابل للذوبان ألمًا شديدًا ^{[ 265 ]} ، وقد تُسبب الحروق التي تزيد مساحتها عن 160 ^سم²  ( 25 في ^{2 ) تسممًا جهازيًا خطيرًا. [ 266 ]} 

قد لا تظهر أعراض التعرض لحمض الهيدروفلوريك إلا بعد ثماني ساعات عند استخدام تركيز 50%، وترتفع هذه المدة إلى 24 ساعة عند استخدام تركيزات أقل، وقد يكون الحرق في البداية غير مؤلم لأن فلوريد الهيدروجين يؤثر على وظائف الأعصاب. في حال تعرض الجلد لحمض الهيدروفلوريك، يمكن تقليل الضرر بغسله تحت تيار من الماء لمدة 10-15 دقيقة وخلع الملابس الملوثة. ^{[ 267 ]} غالبًا ما يُستخدم غلوكونات الكالسيوم بعد ذلك، حيث يوفر أيونات الكالسيوم التي ترتبط بالفلورايد؛ ويمكن علاج حروق الجلد باستخدام جل غلوكونات الكالسيوم بتركيز 2.5% أو محاليل شطف خاصة. ^{[ 268 ] [ 269 ] [ 270 ]} يتطلب امتصاص حمض الهيدروفلوريك مزيدًا من العلاج الطبي؛ ويمكن حقن غلوكونات الكالسيوم أو إعطاؤها عن طريق الوريد. يُمنع استخدام كلوريد الكالسيوم - وهو كاشف مختبري شائع - بدلًا من غلوكونات الكالسيوم، وقد يؤدي ذلك إلى مضاعفات خطيرة. قد يتطلب الأمر استئصال أو بتر الأجزاء المصابة. ^{[ 266 ] [ 271 ]}

تُعدّ الفلوريدات الذائبة متوسطة السمية: إذ تُمثّل جرعة 5-10  غرامات من فلوريد الصوديوم، أو 32-64  ملغ من أيونات الفلوريد لكل كيلوغرام من كتلة الجسم، جرعةً قاتلةً للبالغين. ^{[ 272 ]} ويمكن أن يُسبّب خُمس الجرعة القاتلة آثارًا صحيةً ضارة، ^{[ 273 ]} وقد يؤدي الاستهلاك المُفرط المُزمن إلى التسمم الهيكلي بالفلور ، الذي يُصيب الملايين في آسيا وأفريقيا، وإلى انخفاض مستوى الذكاء لدى الأطفال. ^{[ 273 ] [ 274 ]} يتكوّن حمض الهيدروفلوريك من الفلوريد المُبتلع في المعدة، والذي يمتصّه الأمعاء بسهولة، حيث يعبر أغشية الخلايا، ويرتبط بالكالسيوم، ويتداخل مع عمل العديد من الإنزيمات، قبل إخراجه عن طريق البول . وتُحدّد حدود التعرّض من خلال اختبار البول لقياس قدرة الجسم على التخلّص من أيونات الفلوريد. ^{[ 273 ] [ 275 ]}

تاريخيًا، كانت معظم حالات التسمم بالفلورايد ناتجة عن الابتلاع العرضي للمبيدات الحشرية التي تحتوي على الفلورايد غير العضوي. ^{[ 276 ]} وتأتي معظم المكالمات الحالية إلى مراكز مكافحة السموم بشأن حالات التسمم المحتملة بالفلورايد من ابتلاع معجون أسنان يحتوي على الفلورايد. ^{[ 273 ]} كما يُعد خلل أجهزة فلورة المياه سببًا آخر: فقد أثرت حادثة واحدة في ألاسكا على ما يقرب من 300 شخص وأودت بحياة شخص واحد. ^{[ 277 ]} وتتفاقم مخاطر معجون الأسنان بالنسبة للأطفال الصغار، وتوصي مراكز السيطرة على الأمراض والوقاية منها بالإشراف على الأطفال دون سن السادسة أثناء تنظيف أسنانهم بالفرشاة حتى لا يبتلعوا معجون الأسنان. ^{[ 278 ]} وقد فحصت إحدى الدراسات الإقليمية تقارير التسمم بالفلورايد لدى الأطفال في سن ما قبل المراهقة على مدار عام، وبلغ مجموعها 87 حالة، بما في ذلك حالة وفاة واحدة نتيجة ابتلاع مبيد حشري. لم تظهر أعراض على معظمهم، لكن حوالي 30% منهم عانوا من آلام في المعدة. ^{[ 276 ]} توصلت دراسة أوسع نطاقاً في جميع أنحاء الولايات المتحدة إلى نتائج مماثلة: 80% من الحالات شملت أطفالاً دون سن السادسة، وكانت هناك حالات خطيرة قليلة. ^{[ 279 ]}

وضع بروتوكول مونتريال ، الموقع عام 1987، لوائح صارمة بشأن مركبات الكلوروفلوروكربون (CFCs) ومركبات البروموفلوروكربون نظرًا لقدرتها على إتلاف طبقة الأوزون (ODP). كما أن استقرارها العالي، الذي جعلها مناسبة لتطبيقاتها الأصلية، يعني أنها لا تتحلل إلا عند وصولها إلى ارتفاعات عالية، حيث تهاجم ذرات الكلور والبروم المتحررة جزيئات الأوزون. ^{[ 281 ]} وحتى مع الحظر، والمؤشرات المبكرة على فعاليته، حذرت التوقعات من أن عدة أجيال ستمر قبل التعافي الكامل. ^{[ 282 ] [ 283 ]} وبقدرة على إتلاف طبقة الأوزون تبلغ عُشر قدرة مركبات الكلوروفلوروكربون، تُعد مركبات الهيدروكلوروفلوروكربون (HCFCs) البدائل الحالية، ^{[ 284 ]} ومن المقرر استبدالها بحلول عامي 2030-2040 بمركبات الهيدروفلوروكربون (HFCs) الخالية من الكلور والتي لا تُسبب أي ضرر لطبقة الأوزون. ^{[ 285 ]} وفي عام 2007، تم تقديم هذا التاريخ إلى عام 2020 بالنسبة للدول المتقدمة؛ ^{[ 286 ]} كانت وكالة حماية البيئة قد حظرت بالفعل إنتاج أحد مركبات الهيدروكلوروفلوروكربون (HCFC) وفرضت قيودًا على إنتاج اثنين آخرين في عام 2003. ^{[ 285 ]} تُعد غازات الفلوروكربون عمومًا من غازات الدفيئة ذات قدرة على إحداث الاحتباس الحراري (GWP) تتراوح بين 100 و10000؛ ويبلغ معامل الاحتباس الحراري لسداسي فلوريد الكبريت حوالي 20000. ^{[ 287 ]} ويُعتبر HFO-1234yf استثناءً ، فهو نوع جديد من المبردات يُسمى هيدروفلوروأوليفين (HFO)، وقد حظي بطلب عالمي نظرًا لانخفاض معامل الاحتباس الحراري الخاص به إلى أقل من 1، مقارنةً بـ 1430 لمعيار المبردات الحالي HFC-134a . ^{[ 197 ]}

تُظهر المركبات العضوية الفلورية ثباتًا بيولوجيًا نظرًا لقوة الرابطة بين الكربون والفلور. وتُعدّ أحماض البيرفلورو ألكيل (PFAAs)، قليلة الذوبان في الماء بسبب مجموعاتها الوظيفية الحمضية، من الملوثات العضوية الثابتة المعروفة ؛ ^{[ 289 ]} ويُعدّ حمض البيرفلورو أوكتان سلفونيك (PFOS) وحمض البيرفلورو أوكتانويك (PFOA) من أكثرها بحثًا. ^{[ 290 ] [ 291 ] [ 292 ]} وقد وُجدت أحماض البيرفلورو ألكيل بكميات ضئيلة في جميع أنحاء العالم، بدءًا من الدببة القطبية وصولًا إلى البشر، ومن المعروف أن حمض البيرفلورو أوكتان سلفونيك وحمض البيرفلورو أوكتانويك يتواجدان في حليب الثدي ودم الأطفال حديثي الولادة. وأظهرت مراجعة أجريت عام 2013 وجود ارتباط طفيف بين مستويات أحماض البيرفلورو ألكيل في المياه الجوفية والتربة والنشاط البشري؛ ولم يكن هناك نمط واضح لهيمنة مادة كيميائية واحدة، وارتبطت الكميات الأعلى من حمض البيرفلورو أوكتان سلفونيك بكميات أعلى من حمض البيرفلورو أوكتانويك. ^{[ 290 ] [ 291 ] [ 293 ]} في الجسم، ترتبط مركبات البيرفلورو ألكيل (PFAAs) ببروتينات مثل ألبومين المصل ؛ وتميل إلى التراكم في الكبد والدم لدى البشر قبل إخراجها عن طريق الكلى. يختلف زمن بقائها في الجسم اختلافًا كبيرًا باختلاف الأنواع، حيث يبلغ عمر النصف أيامًا في القوارض، وسنوات في البشر. ^{[ 290 ] [ 291 ] [ 294 ]} تسبب الجرعات العالية من حمض البيرفلوروكتان سلفونيك (PFOS) وحمض البيرفلوروكتانويك (PFOA) السرطان والوفاة في القوارض حديثة الولادة، لكن الدراسات البشرية لم تثبت وجود تأثير عند مستويات التعرض الحالية. ^{[ 290 ] [ 291 ] [ 294 ]}