حمض ثنائي الثيونيك

📅 آخر تحديث: ٤ أغسطس ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٤ أغسطس ٢٠٢٦
الموسوعة الحرة

حمض ثنائي الكبريتيك ، H₂S₂O₆ ، هو مركب غير عضوي صيغته الكيميائية H₂S₂O₆ . وهو مشتق ثنائي البروتون من ثنائي الثيونات ، وهو أنيون ثنائي معروف جيدًا. يُلاحظ حمض ثنائي الكبريتيك ويُوصَف بشكل أساسي على هيئة محلول مائي . [ 3 ]

توليف

يمكن صنع ثنائي الثيونات عن طريق أكسدة الكبريتيت ( من حالة الأكسدة +4 إلى حالة الأكسدة +5 )، ولكن على نطاق أوسع يتم صنعها عن طريق أكسدة محلول مائي مبرد من ثاني أكسيد الكبريت بثاني أكسيد المنغنيز :

2 MnO₂ + 3 SO₂ → MnS₂O₆ + MnSO₄​

يمكن بعد ذلك تحويل محلول ثنائي ثيونات المنغنيز المتكون إلى أملاح ثنائي ثيونات معادن أخرى عن طريق تفاعلات الإحلال المزدوج :

Ba 2+ (aq) + MnS 2 O 6 (aq) + MnSO 4 (aq) → BaSO 4 (s)↓ + BaS 2 O 6 · 2 H 2 O (aq)

يمكن الحصول على محاليل مركزة من حمض ثنائي الثيونيك لاحقًا عن طريق معالجة محلول ثنائي ثيونات الباريوم بحمض الكبريتيك:

BaS 2 O 6 (aq) + H 2 SO 4 (aq) → H 2 S 2 O 6 (aq) + BaSO 4 (s)↓

انظر أيضاً

مراجع

  1. ↑ الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (2005). تسمية الكيمياء غير العضوية (توصيات الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية 2005). كامبريدج (المملكة المتحدة): الجمعية الملكية للكيمياء - الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية . رقم ISBN 0-85404-438-8ص  130. نسخة إلكترونية.
  2. ↑ بيرين، د. د.، محرر (1982) [1969]. ثوابت تأين الأحماض والقواعد غير العضوية في المحلول المائي . بيانات الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية ( الطبعة الثانية). أكسفورد: بيرغامون (نُشرت عام 1984). المدخل 63. ISBN   0-08-029214-3. إل سي سي إن 82-16524 . 
  3. ↑ غرينوود، نورمان ن.؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN  978-0-08-037941-8.الصفحات 715-716