ثنائي ثيونات الصوديوم

📅 آخر تحديث: ٤ أغسطس ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٤ أغسطس ٢٠٢٦
الموسوعة الحرة

ثنائي ثيونات الصوديوم ( Na₂S₂O₆ ) مركب مهم في الكيمياء غير العضوية . يُعرف أيضاً بأسماء أخرى مثل ثنائي ثيونات الصوديوم ، وهيبوسلفات الصوديوم ، وميتابيسلفات الصوديوم . ويمكن اعتبار الكبريت في حالة تأكسد +5 .

يجب عدم الخلط بينه وبين ثنائي ثيونيت الصوديوم ، Na₂S₂O₄ ، وهو مركب مختلف تمامًا ، وعامل اختزال قوي له استخدامات عديدة في الكيمياء والكيمياء الحيوية. ويُلاحظ الخلط بين ثنائي الثيونات وثنائي الثيونيت بشكل شائع، حتى في كتالوجات الشركات المصنعة .

تحضير

يتم إنتاج ثنائي ثيونات الصوديوم عن طريق أكسدة بيسلفيت الصوديوم بواسطة ثاني أكسيد المنغنيز : [ 1 ]

2 NaHSO 3 + MnO 2 → Na 2 S 2 O 6 + MnO + H 2 O

بدلاً من ذلك، يمكن تحضيره عن طريق أكسدة كبريتيت الصوديوم بواسطة كاتيون الفضة (I): [ 1 ]

نا2 SO3 + 2 Ag ++ SO 2− 3 → Na2 S2 O6 + 2 Ag

وهناك طريقة أخرى تتمثل في أكسدة ثيوكبريتات الصوديوم بالكلور :

3 Cl 2 + Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O + 6 NaOH → Na 2 S 2 O 6 + 6 NaCl + 8 H 2 O

وهناك طريقة أخرى لإنتاج ثنائي ثيونات الصوديوم وهي معالجة ثيوكبريتات الصوديوم بمحلول هيبوكلوريت الصوديوم.

بناء

يمثل أيون ثنائي الثيونات الكبريت المؤكسد نسبيًا مقارنةً بالكبريت العنصري، ولكنه ليس مؤكسدًا كليًا. يمكن اختزال الكبريت إلى كبريتيد أو أكسدته كليًا إلى كبريتات، مع وجود العديد من حالات الأكسدة الوسيطة في الجزيئات غير العضوية، بالإضافة إلى مركبات الكبريت العضوية. ومن أمثلة الأيونات غير العضوية الكبريتيت والثيوسلفات .

يتبلور ثنائي ثيونات الصوديوم على شكل بلورات معينية قائمة من ثنائي الهيدرات ( Na2 S2 O6 ).يفقدماء التبلور درجة مئوية، ويصبح التركيبسداسيًا. [ 2 ]

بلورات مفردة كبيرة من ( Na2 S2 O6 ·2Hتمت زراعة ودراسة 2 Oلأغراض الليزر النبضي (مطيافية البيكو ثانية) بنجاح كبير من قبل إي. هاوسول وزملائه. [ 3 ]

ملكيات

ثنائي ثيونات الصوديوم مركب مستقر للغاية لا يتأكسد بواسطة برمنجنات البوتاسيوم أو ثنائي كرومات البوتاسيوم أو البروم. يمكن أكسدته إلى كبريتات في ظروف مؤكسدة قوية، مثل غليه لمدة ساعة مع حمض الكبريتيك بتركيز 5 مولار مع فائض من ثنائي كرومات البوتاسيوم، أو معالجته بفائض من بيروكسيد الهيدروجين ثم غليه مع حمض الهيدروكلوريك المركز.

يبلغ تغير طاقة غيبس الحرة لأكسدة أنيون ثنائي الثيونات إلى كبريتات (على سبيل المثال) قيمة سالبة قدرها -300 كيلوجول/مول، مما يجعله غير مستقر ديناميكيًا حراريًا ضد الأكسدة، إلا أن حركية هذا التفاعل ضعيفة نسبيًا. ولأسباب مماثلة، استُخدم أنيون ثنائي الثيونات لتكوين بلورات أحادية من معقدات كاتيونية كبيرة في حالات أكسدة عالية، حيث من المرجح أن تكون الأملاح الناتجة مستقرة حركيًا بدرجة عالية (إلا في ظروف استثنائية لا تدخل ضمن نطاق تحليل البلورات - انظر أعلاه)، بما يكفي لضمان بقاءها سليمة طوال فترة تحليل البلورة.

مراجع

  1. 1 2 دبليو. جي. بالمر (1954). الكيمياء اللاعضوية التجريبية . أرشيف مطبعة جامعة كامبريدج. الصفحات 361-365 . ISBN  0-521-05902-X.{{cite book}}عدم توافق رقم ISBN / التاريخ ( مساعدة )
  2. ↑ د. و. لارسون؛ أ. ب. فان كليف (فبراير 1963). "بيانات حيود الأشعة السينية لثنائي ثيونات القلويات" . المجلة الكندية للكيمياء . 41 (2). المجلس الوطني للبحوث في كندا: 219-223 . doi : 10.1139/v63-035 .
  3. ↑ هاوسول، إي.؛ أ.أ. كامينسكي (2010). فيزياء الليزر . 15 (5): 714– 727.{{cite journal}}: مفقود أو فارغ |title=( مساعدة )