كلوريد الإربيوم (III)

📅 آخر تحديث: ٢٨ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٨ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 1 صور
الموسوعة الحرة

كلوريد الإربيوم (III) مادة صلبة بنفسجية اللون صيغتها ErCl 3. ويستخدم في تحضير فلز الإربيوم .

تحضير

هيدرات كلوريد الإربيوم (III) مصورة تحت مصباح فلورسنت

يمكن إنتاج كلوريد الإربيوم (III) اللامائي عن طريق كلوريد الأمونيوم . [ 3 ] [ 4 ] [ 5 ] في الخطوة الأولى، يتم تسخين أكسيد الإربيوم (III) مع كلوريد الأمونيوم لإنتاج ملح الأمونيوم لخماسي الكلوريد:

Er₂O₃ + 10 [ NH₄ ] Cl → 2 [ NH₄ ] ₂ErCl₅ + 6H₂O + 6NH₃​​​

في الخطوة الثانية، يتم تحويل ملح كلوريد الأمونيوم إلى ثلاثي الكلوريد عن طريق التسخين في فراغ عند درجة حرارة 350-400 درجة مئوية:

[ NH4 ] 2ErCl5 → ErCl3 + 2HCl + 2NH3​

البيانات الهيكلية

يشكل كلوريد الإربيوم (III) بلورات من نوع AlCl3 ، مع بلورات أحادية الميل ومجموعة نقطية C2 /m. [ 2 ]

يشكل كلوريد الإربيوم (III) سداسي الهيدرات أيضًا بلورات أحادية الميل ذات المجموعة النقطية P 2/ n ( P 2/ c ) - C 4 2h . في هذا المركب، يرتبط الإربيوم بثمانية روابط لتكوين أيونات [ Er(H 2 O) 6 Cl 2 ] +، حيث يكمل أيون الكلوريد المنفرد Cl − البنية. [ 6 ]

الخصائص البصرية

تُظهر محاليل كلوريد الإربيوم (III) تأثير امتصاص غير خطي سلبي . [ 7 ]

الخواص التحفيزية

لقد ثبت استخدام كلوريد الإربيوم (III) كمحفز في أستلة الكحولات والفينولات [ 8 ] وفي إضافة مجموعة أمينية إلى الفورفورال [ 9 ] . وهو محفز لتفاعلات فريدل-كرافتس ، ويمكن استخدامه بدلاً من كلوريد السيريوم (III) في اختزالات لوش [ 10 ] .

مراجع

  1. ↑ ليد، ديفيد ر. (1998). دليل الكيمياء والفيزياء ( الطبعة 87). بوكا راتون، فلوريدا: مطبعة سي آر سي. الصفحات 4-57 . ISBN   0-8493-0594-2.
  2. 1 2 تمبلتون دي إتش، كارتر جي إف (1954). "البنية البلورية لثلاثي كلوريد الإيتريوم والمركبات المشابهة". مجلة الكيمياء الفيزيائية . 58 (11): 940-943 . doi : 10.1021/j150521a002 .
  3. ↑ براور، ج.، محرر. (1963). دليل الكيمياء اللاعضوية التحضيرية ( الطبعة الثانية). نيويورك: دار النشر الأكاديمية. 
  4. ↑ ماير، ج. (1989). "طريقة كلوريد الأمونيوم لتحضير كلوريدات العناصر الأرضية النادرة اللامائية - مثال YCl3 " . التخليق غير العضوي. المجلد 25. الصفحات 146-150 . doi : 10.1002/9780470132562.ch35 . ISBN   978-0-470-13256-2.
  5. ↑ إيدلمان، ف. ت.؛ بوريمبا، ب. (1997). هيرمان، و. أ. (محرر). طرق تركيب الكيمياء العضوية الفلزية وغير العضوية . المجلد السادس. شتوتغارت: دار نشر جورج ثيم. ISBN  978-3-13-103021-4.
  6. ↑ غرايبنر إي جيه، كونراد جي إتش، دوليير إس إف (1966). "بيانات بلورية لكلوريدات العناصر الأرضية النادرة المذابة". أكتا كريستالوغرافيكا . 21 (6): 1012-1013 . doi : 10.1107/S0365110X66004420 .
  7. ↑ مايدا، واي.، أكيدزوكي، واي.، يامادا، تي. (1998). "جهاز سائل بصري بالكامل مُشتق من تأثير الامتصاص غير الخطي السلبي في محلول كلوريد الإربيوم". رسائل الفيزياء التطبيقية . 73 (17): 2411-2413 . Bibcode : 1998ApPhL..73.2411M . doi : 10.1063/1.122450 .
  8. ^ دالبوزو ريناتو، دي نينو أنطونيو، مايوولو لوريدانا، أوليفريو مانويلا، بروكوبيو أنطونيو، روسو بياتريس، توتشي أميديو (2007) الإربيوم (ثالثًا) كلوريد: محفز أسيل نشط للغاية. المجلة الأسترالية للكيمياء 60، 75-79. دوى : 10.1071/CH06346
  9. ↑ تخليق مركب ترانس-4،5-ثنائي بنزيل أمينو سيكلوبنت-2-إينون من فورفورال باستخدام محفز ErCl3·6H2O، مونيكا س. إستيفاو، ريكاردو ج. ف. مارتينز، وكارلوس أ. م. أفونسو، مجلة التعليم الكيميائي 2017، 94 (10)، 1587-1589، doi : 10.1021/acs.jchemed.6b00470
  10. ↑ لوش، جان لويس (15 أبريل 2001)، "كلوريد الإربيوم (III)"، في جون وايلي وأولاده المحدودة (محرر)، موسوعة الكواشف للتخليق العضوي ، تشيتشستر، المملكة المتحدة: جون وايلي وأولاده المحدودة، ص. re006، doi : 10.1002/047084289x.re006 ، ISBN  978-0-471-93623-7