ثلاثي كلوريد اليود

📅 آخر تحديث: ٤ أغسطس ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٤ أغسطس ٢٠٢٦
الموسوعة الحرة

ثلاثي كلوريد اليود مركب هالوجيني يتكون من اليود والكلور . لونه أصفر زاهٍ ، لكنه يتحول إلى اللون الأحمر مع مرور الوقت وعند تعرضه للضوء نتيجة تحلله وتكوّن اليود العنصري. يوجد في الحالة الصلبة على شكل ثنائي مستوٍ I₂Cl₆ ، حيث ترتبط ذرتا كلور بروابط جسرية. [ 1 ]

يمكن تحضيره عن طريق تفاعل اليود مع كمية زائدة من الكلور السائل عند درجة حرارة -70  درجة مئوية، [ 2 ] أو بتسخين خليط من اليود السائل وغاز الكلور إلى 105  درجة مئوية. في الحالة المنصهرة يكون موصلاً للكهرباء، مما قد يشير إلى تفككه إلى أيونات: [ 2 ]

I₂Cl₆ ⇌ ICl₂ + 2 + ICl₃⁻ 4​​​​

هو عامل مؤكسد ، قادر على إشعال النار عند ملامسته للمواد العضوية. كما أن قدرته على الأكسدة تجعله عاملاً مساعداً مفيداً لتفاعلات الكلورة العضوية . [ 3 ]

يتفاعل ثلاثي كلوريد اليود مع حمض الهيدروكلوريك المركز ، مكونًا حمض رباعي كلورو اليوديك : [ 4 ]

ICl 3 + HCl → HICl 4

مراجع

  1. ↑ KH Boswijk; EH Wiebenga (1954). "البنية البلورية لـ I₂Cl₆ ( ICl₃ ) " . Acta Crystallographica . 7 ( 5): 417–423 . doi : 10.1107/S0365110X54001260 .
  2. 1 2 غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN  978-0-08-037941-8.
  3. ↑ ساباتير، بول (1922). التحفيز في الكيمياء العضوية (ملف PDF) . ترجمة ريد، إي. إيميت. نيويورك، نيويورك: فان نوستراند. ص 2.  
  4. ↑ باتمان، ريتشارد جيه؛ باتمان، ليندا ر. (فبراير 1972). "بنية الحالة الصلبة، وطيف رنين رباعي الأقطاب النووي، وآثار التناظر الناتجة على رباعي هيدرات حمض رباعي كلورو اليوديك" . مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 94 (4): 1130-1134 . doi : 10.1021/ja00759a017 . ISSN 0002-7863 .