اليود

اليود  ₅₃​

اليود
نطق	/ ˈaɪ ə d aɪ n , - d ɪ n , - diː n / ​( EYE -ə-dyne, -⁠din , -⁠deen )
مظهر	مادة صلبة رمادية معدنية لامعة، سائل أسود/بنفسجي، غاز بنفسجي
الوزن الذري القياسي A r °(I)
	126.904 47 ± 0.000 03 [1] 126.90 ± 0.01  ( مختصر ) [2]
اليود في الجدول الدوري
هيدروجين الهيليوم الليثيوم البريليوم البورون الكربون نتروجين الأكسجين الفلور نيون الصوديوم المغنيسيوم الألومنيوم السيليكون الفوسفور الكبريت الكلور الأرجون البوتاسيوم الكالسيوم سكانديوم التيتانيوم الفاناديوم الكروم المنغنيز حديد الكوبالت النيكل نحاس الزنك الجاليوم الجرمانيوم الزرنيخ السيلينيوم البروم كريبتون الروبيديوم السترونشيوم الإيتريوم الزركونيوم النيوبيوم الموليبدينوم تكنيشيوم الروثينيوم الروديوم البلاديوم فضي الكادميوم إنديوم القصدير الأنتيمون التيلوريوم اليود زينون السيزيوم الباريوم اللانثانوم السيريوم براسيوديميوم نيوديميوم بروميثيوم الساماريوم اليوروبيوم الغادولينيوم التربيوم الديسبروسيوم هولميوم الإربيوم الثوليوم الإيتربيوم اللوتيتيوم الهافنيوم التنتالوم التنغستن رينيوم الأوزميوم الإيريديوم البلاتين ذهب الزئبق (عنصر) الثاليوم يقود البزموت البولونيوم استاتين رادون الفرانسيوم الراديوم الأكتينيوم الثوريوم بروتكتينيوم اليورانيوم النبتونيوم البلوتونيوم الأمريسيوم كوريوم بِركيليوم كاليفورنيوم أينشتاينيوم فيرميوم مندليفيوم نوبليوم اللورنسيوم رذرفورديوم الدبنيوم سيبورجيوم بوريوم هاسيوم مايتنيريوم دارمشتاديوم رونتجينيوم كوبرنيسيوم النيهونيوم فليروفيوم موسكوفيوم ليفرموريوم تينيسي أوجانيسون بر ↑ أنا ↓ في التيلوريوم ← اليود → الزينون
العدد الذري ( Z )	53
مجموعة	المجموعة 17 (الهالوجينات)
فترة	الفترة 5
حاجز	كتلة-p
التوزيع الالكتروني	[ كر ] 4 د 10 5ث 2 5ب 5
عدد الالكترونات في كل غلاف	2، 8، 18، 18، 7
الخصائص الفيزيائية
المرحلة في  STP	صلب
نقطة الانصهار	(I 2 ) 386.85  كلفن (113.7 درجة مئوية، 236.66 درجة فهرنهايت)
نقطة الغليان	(I 2 ) 457.4 كلفن (184.3 درجة مئوية، 363.7 درجة فهرنهايت)
الكثافة (عند 20 درجة مئوية)	4.944 جرام/سم 3 [3]
نقطة ثلاثية	386.65 كلفن، 12.1 كيلو باسكال
نقطة حرجة	819 كلفن، 11.7 ميجا باسكال
حرارة الانصهار	(I 2 ) 15.52  كيلوجول/مول
حرارة التبخير	(I 2 ) 41.57 كيلوجول/مول
السعة الحرارية المولية	(I 2 ) 54.44 جول/(مول·ك)
ضغط البخار (المعيني) ب  (با) 1 10 100 1 ك 10 كيلو 100 ك عند  T  (ك) 260 282 309 342 381 457
الخصائص الذرية
حالات الأكسدة	مشترك: −1، +1، +3، +5، +7 +2، [4] +4، ؟ +6 ؟
السالبية الكهربية	مقياس بولينج: 2.66
طاقات التأين	الأول: 1008.4 كيلوجول/مول 2: 1845.9 كيلوجول/مول 3: 3180 كيلوجول/مول
نصف القطر الذري	تجريبي: 140  م
نصف القطر التساهمي	139±3 مساءً
دائرة فان دير فالس	198 مساء
الخطوط الطيفية لليود
خصائص أخرى
حدوث طبيعي	بدائي
البنية البلورية	معينية الشكل مركزية القاعدة ( oS8 )
ثوابت الشبكة	أ  = 725.79 بيكومتر ب  = 478.28 بيكومتر ج  = 982.38 بيكومتر (عند 20 درجة مئوية) [3]
التمدد الحراري	74.9 × 10 −6 /ك (عند 20 درجة مئوية) [أ]
الموصلية الحرارية	0.449 واط/(م⋅ك)
المقاومة الكهربائية	1.3×10 7  Ω⋅m (عند 0 درجة مئوية)
الطلب المغناطيسي	[5] غير مغناطيسي
القابلية المغناطيسية المولية	−88.7 × 10 −6  سم 3 /مول (298 كلفن) [6]
وحدة الحجم	7.7 جيجاباسكال
رقم CAS	7553-56-2
تاريخ
الاكتشاف والعزلة الأولى	برنارد كورتوا (1811)
نظائر اليود ف هـ
النظائر الرئيسية فساد وفرة نصف العمر ( t 1/2 ) وضع منتج 123 أنا مُصنِّع 13.2232 ساعة بيتا +100% 123 ت 124 أنا مُصنِّع 4.1760 د ي 124 ت 125 أنا مُصنِّع 59.392 د ي 125 ت 127 أنا 100% مستقر 129 أنا يتعقب 1.614 × 10 7  ي β − 129 إكس إي 131 أنا مُصنِّع 8.0249 د β −100% 131 إكس إي 135 أنا مُصنِّع 6.58 ساعة β − 135 إكس إي
الفئة: اليود منظر يتحدث يحرر | المراجع

اليود هو عنصر كيميائي له الرمز I والعدد الذري 53. وهو أثقل الهالوجينات المستقرة ، ويوجد في الظروف القياسية كمادة صلبة شبه لامعة غير معدنية تذوب لتشكل سائل بنفسجي غامق عند 114 درجة مئوية (237 درجة فهرنهايت)، وتغلي إلى غاز بنفسجي عند 184 درجة مئوية (363 درجة فهرنهايت). اكتشف العنصر الكيميائي الفرنسي برنارد كورتوا في عام 1811، وتم تسميته بعد عامين من قبل جوزيف لويس جاي لوساك ، على اسم الكلمة اليونانية القديمة Ιώδης ، والتي تعني "البنفسجي".

يوجد اليود في العديد من حالات الأكسدة، بما في ذلك اليوديد (I ⁻ ) واليودات ( IO^-
₃)، والأنيونات الدورية المختلفة . باعتباره أثقل عنصر غذائي معدني أساسي ، فإن اليود مطلوب لتخليق هرمونات الغدة الدرقية . ^{[7] يؤثر} نقص اليود على حوالي ملياري شخص وهو السبب الرئيسي القابل للوقاية من الإعاقات الذهنية . ^[8]

إن المنتجين الرئيسيين لليود اليوم هم تشيلي واليابان . ونظرًا لارتفاع عدده الذري وسهولة ارتباطه بالمركبات العضوية ، فقد وجد أيضًا استحسانًا كمادة تباين إشعاعي غير سامة . ونظرًا لخصوصية امتصاصه من قبل جسم الإنسان، يمكن أيضًا استخدام النظائر المشعة لليود لعلاج سرطان الغدة الدرقية . كما يستخدم اليود كمحفز في الإنتاج الصناعي لحمض الأسيتيك وبعض البوليمرات .

وهو مدرج في قائمة منظمة الصحة العالمية للأدوية الأساسية . ^[9]

في عام 1811، اكتشف الكيميائي الفرنسي برنارد كورتوا اليود ، ^{[10] [11]} الذي ولد لعائلة من مصنعي نترات الصوديوم (مكون أساسي للبارود ). في وقت الحروب النابليونية ، كان الطلب على نترات الصوديوم كبيرًا في فرنسا . يتطلب نترات الصوديوم المنتجة من طبقات نترات الصوديوم الفرنسية كربونات الصوديوم ، والتي يمكن عزلها من الأعشاب البحرية التي تم جمعها على سواحل نورماندي وبريتاني . لعزل كربونات الصوديوم، تم حرق الأعشاب البحرية وغسل الرماد بالماء. تم تدمير النفايات المتبقية بإضافة حمض الكبريتيك . أضاف كورتوا ذات مرة حمض الكبريتيك الزائد وارتفعت سحابة من بخار الماء البنفسجي. لاحظ أن البخار تبلور على الأسطح الباردة، مما أدى إلى تكوين بلورات سوداء داكنة. ^[12] اشتبه كورتوا في أن هذه المادة كانت عنصرًا جديدًا لكنه يفتقر إلى التمويل لمواصلة ذلك. ^[13]

أعطى كورتوا عينات لأصدقائه، تشارلز برنارد ديسورميس (1777-1838) ونيكولاس كليمان (1779-1841)، لمواصلة البحث. كما أعطى بعض المادة للكيميائي جوزيف لويس جاي لوساك (1778-1850)، والفيزيائي أندريه ماري أمبير (1775-1836). في 29 نوفمبر 1813، أعلن ديسورميس وكليمان اكتشاف كورتوا من خلال وصف المادة في اجتماع للمعهد الإمبراطوري في فرنسا . ^[14] في 6 ديسمبر 1813، اكتشف جاي لوساك وأعلن أن المادة الجديدة كانت إما عنصرًا أو مركبًا من الأكسجين ووجد أنها عنصر. ^{[15] [16] [17]} اقترح جاي لوساك اسم "يود" ( بالإنجليزية "اليود")، من الكلمة اليونانية القديمة Ιώδης ( iodēs ، "البنفسجي")، بسبب لون بخار اليود. ^{[10] [15]} أعطى أمبير بعضًا من عينته للكيميائي البريطاني همفري ديفي (1778-1829)، الذي أجرى تجارب على المادة ولاحظ تشابهها مع الكلور ووجدها أيضًا كعنصر. ^[18] أرسل ديفي رسالة بتاريخ 10 ديسمبر إلى الجمعية الملكية في لندن تفيد بأنه حدد عنصرًا جديدًا يسمى اليود. ^[19] اندلعت الحجج بين ديفي وجاي لوساك حول من حدد اليود أولاً، لكن كلا العالمين وجد أن كلاهما حدد اليود أولاً وكان يعرف أيضًا أن كورتوا هو أول من عزل العنصر. ^[13]

في عام 1873، اكتشف الباحث الطبي الفرنسي كازيمير دافين (1812-1882) التأثير المطهر لليود. ^{[20] وكان} أنطونيو جروسيتش (1849-1926)، وهو جراح من مواليد إستريا، من أوائل من استخدموا تعقيم المجال الجراحي. وفي عام 1908، قدم صبغة اليود كوسيلة لتعقيم الجلد البشري بسرعة في المجال الجراحي. ^[21]

في الجداول الدورية المبكرة ، كان اليود يُعطى غالبًا الرمز J ، لـ Jod ، وهو اسمه باللغة الألمانية ؛ وفي النصوص الألمانية، لا يزال J يستخدم بشكل متكرر بدلاً من I. ^[22 ]

اليود هو الهالوجين الرابع ، كونه عضوًا في المجموعة 17 في الجدول الدوري، بعد الفلور والكلور والبروم ؛ نظرًا لأن الأستاتين والتينيسين مشعان، فإن اليود هو أثقل الهالوجينات استقرارًا. يحتوي اليود على تكوين إلكتروني [Kr]5s ² 4d ¹⁰ 5p 5 ، مع كون الإلكترونات السبعة في الغلاف الخامس والأبعد هي ^{إلكترونات} التكافؤ الخاصة به . مثل الهالوجينات الأخرى، فهو يفتقر إلى إلكترون واحد للوصول إلى ثماني الإلكترونات الكاملة وبالتالي فهو عامل مؤكسد، يتفاعل مع العديد من العناصر لإكمال غلافه الخارجي، على الرغم من أنه يتماشى مع الاتجاهات الدورية ، فهو أضعف عامل مؤكسد بين الهالوجينات المستقرة: فهو يتمتع بأقل سالبية كهربية بينها، فقط 2.66 على مقياس بولينج (قارن الفلور والكلور والبروم عند 3.98 و3.16 و2.96 على التوالي؛ يستمر الأستاتين في الاتجاه بسالبية كهربية تبلغ 2.2). وبالتالي يشكل اليود العنصري جزيئات ثنائية الذرة ذات الصيغة الكيميائية I ₂ ، حيث تتقاسم ذرتا اليود زوجًا من الإلكترونات من أجل تحقيق ثماني الإلكترونات المستقرة لكل منهما؛ عند درجات الحرارة العالية، تتفكك هذه الجزيئات ثنائية الذرة بشكل عكسي لزوج من ذرات اليود. وبالمثل، فإن أنيون اليوديد، I ⁻ ، هو أقوى عامل اختزال بين الهالوجينات المستقرة، وهو الأسهل أكسدة إلى ثنائي الذرة I ₂ . ^[23] (يذهب الأستاتين إلى أبعد من ذلك، فهو غير مستقر بالفعل مثل At ⁻ ويتأكسد بسهولة إلى At ⁰ أو At ⁺ .) ^[24]

تصبح الهالوجينات داكنة اللون كلما انحدرنا إلى المجموعة: الفلور أصفر باهت للغاية، والكلور أصفر مخضر، والبروم بني محمر، واليود بنفسجي.

اليود العنصري قابل للذوبان قليلاً في الماء، حيث يذوب جرام واحد في 3450 مل عند 20 درجة مئوية و1280 مل عند 50 درجة مئوية؛ يمكن إضافة يوديد البوتاسيوم لزيادة الذوبان من خلال تكوين أيونات ثلاثي يوديد ، من بين بولي يوديدات أخرى. ^[25] توفر المذيبات غير القطبية مثل الهكسان ورباعي كلوريد الكربون قابلية ذوبان أعلى. ^[26] المحاليل القطبية، مثل المحاليل المائية، بنية اللون، مما يعكس دور هذه المذيبات كقواعد لويس ؛ من ناحية أخرى، المحاليل غير القطبية بنفسجية، لون بخار اليود. ^{[25] تتشكل} معقدات نقل الشحنة عندما يذوب اليود في المذيبات القطبية، وبالتالي يتغير اللون . يكون اليود بنفسجيًا عند إذابته في رباعي كلوريد الكربون والهيدروكربونات المشبعة ولكنه بني غامق في الكحولات والأمينات ، المذيبات التي تشكل نواتج نقل الشحنة. ^[27]

تعتبر نقاط انصهار وغليان اليود هي الأعلى بين الهالوجينات، مما يتوافق مع الاتجاه المتزايد إلى أسفل المجموعة، حيث يحتوي اليود على أكبر سحابة إلكترونية بينها والتي هي الأسهل استقطابًا، مما يؤدي إلى أن جزيئاته لها أقوى تفاعلات فان دير فال بين الهالوجينات. وبالمثل، فإن اليود هو الأقل تطايرًا بين الهالوجينات، على الرغم من أنه لا يزال من الممكن ملاحظة أن المادة الصلبة تطلق بخارًا أرجوانيًا. ^[23] وبسبب هذه الخاصية، يستخدم اليود عادةً لإظهار التسامي مباشرة من الصلب إلى الغاز ، مما يؤدي إلى سوء فهم أنه لا يذوب في الضغط الجوي . ^[28] ولأنه يحتوي على أكبر نصف قطر ذري بين الهالوجينات، فإن اليود لديه أقل طاقة تأين أولى وأقل تقارب إلكتروني وأقل سالبية كهربية وأقل تفاعلية بين الهالوجينات. ^[23]

الرابطة بين الهالوجينات في ثنائي اليود هي الأضعف بين جميع الهالوجينات. وعلى هذا النحو، يتفكك 1٪ من عينة من اليود الغازي عند الضغط الجوي إلى ذرات اليود عند 575 درجة مئوية. وتتطلب درجات حرارة أعلى من 750 درجة مئوية لتفكك الفلور والكلور والبروم إلى حد مماثل. معظم الروابط مع اليود أضعف من الروابط التناظرية مع الهالوجينات الأخف وزناً. ^[23] يتكون اليود الغازي من جزيئات I ₂ بطول رابطة I-I يبلغ 266.6 بيكومتر. الرابطة I-I هي واحدة من أطول الروابط الفردية المعروفة. إنها أطول (271.5 بيكومتر) في اليود البلوري المعيني الصلب ، والذي له نفس البنية البلورية للكلور والبروم. (السجل مسجل بواسطة الزينون المجاور لليود : طول الرابطة Xe–Xe هو 308.71 بيكومتر.) ^[29] وعلى هذا النحو، تحدث تفاعلات إلكترونية كبيرة داخل جزيء اليود مع أقرب جارين لكل ذرة، وتؤدي هذه التفاعلات، في اليود بالجملة، إلى مظهر لامع وخصائص شبه موصلة . ^[23] اليود هو أشباه موصلات ثنائية الأبعاد بفجوة نطاق تبلغ 1.3 إلكترون فولت (125 كيلوجول/مول): وهو أشباه موصلات في مستوى طبقاته البلورية وعازل في الاتجاه العمودي. ^[23]

من بين النظائر الأربعين المعروفة لليود ، يوجد واحد فقط في الطبيعة، وهو اليود-127 . أما النظائر الأخرى فهي مشعة ولها نصف عمر أقصر من أن تكون بدائية . وعلى هذا النحو، فإن اليود أحادي النظير وأحادي النواة ، ووزنه الذري معروف بدقة كبيرة، لأنه ثابت من ثوابت الطبيعة. ^[23]

أطول نظائر اليود المشعة عمرًا هو اليود-129 ، والذي يبلغ نصف عمره 15.7 مليون سنة، ويتحلل عن طريق تحلل بيتا إلى زينون -129 مستقر. ^[30] تشكل بعض اليود-129 مع اليود-127 قبل تكوين النظام الشمسي، لكنه تحلل تمامًا الآن، مما يجعله نويدة مشعة منقرضة . يمكن تحديد وجوده السابق من فائض زينون-129 التابع له، لكن المحاولات المبكرة ^[31] لاستخدام هذه الخاصية لتحديد تاريخ مصدر المستعر الأعظم للعناصر في النظام الشمسي أصبحت صعبة بسبب العمليات النووية البديلة التي تنتج اليود-129 وبسبب تقلب اليود عند درجات الحرارة المرتفعة. ^[32] ونظرًا لقدرته على الحركة في البيئة، فقد تم استخدام اليود-129 لتحديد تاريخ المياه الجوفية القديمة جدًا. ^{[33] [34]} لا تزال آثار اليود-129 موجودة حتى اليوم، حيث إنه أيضًا نويدة كونية ، تتكون من تفتيت الأشعة الكونية للزينون الجوي: تشكل هذه الآثار من 10 ⁻¹⁴ إلى 10 ⁻¹⁰ من كل اليود الأرضي. يحدث أيضًا من التجارب النووية في الهواء الطلق، وهو ليس خطيرًا بسبب نصف عمره الطويل جدًا، وهو الأطول بين جميع منتجات الانشطار. في ذروة التجارب النووية الحرارية في الستينيات والسبعينيات، كان اليود-129 لا يزال يشكل حوالي 10 ⁻⁷ فقط من كل اليود الأرضي. ^[35] غالبًا ما تُستخدم الحالات المثارة لليود-127 واليود-129 في مطيافية موس باور . ^[23]

النظائر المشعة الأخرى لليود لها عمر نصف أقصر بكثير، لا يزيد عن أيام. ^[30] بعضها له تطبيقات طبية تتضمن الغدة الدرقية ، حيث يتم تخزين اليود الذي يدخل الجسم وتركيزه. يبلغ عمر النصف لليود 123 ثلاثة عشر ساعة ويتحلل عن طريق التقاط الإلكترون إلى التيلوريوم 123 ، وينبعث منه إشعاع غاما ؛ يتم استخدامه في التصوير الطبي النووي ، بما في ذلك التصوير المقطعي المحوسب بإصدار فوتون واحد (SPECT) والتصوير المقطعي المحوسب بالأشعة السينية (X-Ray CT). ^{[36] يبلغ عمر النصف} لليود 125 تسعة وخمسين يومًا، ويتحلل عن طريق التقاط الإلكترون إلى التيلوريوم 125 وينبعث منه إشعاع غاما منخفض الطاقة؛ ثاني أطول نظائر اليود عمرًا، وله استخدامات في الاختبارات البيولوجية ، وتصوير الطب النووي ، وفي العلاج الإشعاعي كعلاج إشعاعي موضعي لعلاج عدد من الحالات، بما في ذلك سرطان البروستاتا ، والأورام الميلانينية القزحية ، وأورام المخ . ^[37] وأخيرًا، يتحلل بيتا اليود-131 ، بنصف عمر ثمانية أيام، إلى حالة مثارة من زينون-131 المستقر الذي يتحول بعد ذلك إلى الحالة الأساسية عن طريق إصدار إشعاع جاما. إنه منتج انشطار شائع وبالتالي فهو موجود بمستويات عالية في التساقط الإشعاعي . يمكن بعد ذلك امتصاصه من خلال الطعام الملوث، وسوف يتراكم أيضًا في الغدة الدرقية. مع تحلله، قد يتسبب في تلف الغدة الدرقية. الخطر الأساسي من التعرض لمستويات عالية من اليود-131 هو احتمال حدوث سرطان الغدة الدرقية المشع في وقت لاحق من الحياة. تشمل المخاطر الأخرى إمكانية حدوث نمو غير سرطاني والتهاب الغدة الدرقية . ^[38]

الحماية المستخدمة عادة ضد التأثيرات السلبية لليود 131 هي عن طريق تشبع الغدة الدرقية باليود المستقر 127 في شكل أقراص يوديد البوتاسيوم ، تؤخذ يوميًا للوقاية المثلى. ^[39] ومع ذلك، يمكن أيضًا استخدام اليود 131 لأغراض طبية في العلاج الإشعاعي لهذا السبب بالذات، عندما يكون تدمير الأنسجة مرغوبًا فيه بعد امتصاص الأنسجة لليود. ^[40] يستخدم اليود 131 أيضًا كمتتبع إشعاعي . ^{[41] [42] [43] [44]}

طاقات الرابطة الهالوجينية (كيلوجول/مول) ^[25]

إكس	XX	إتش إكس	بي اكس 3	الاكس 3	سي اكس 4
ف	159	574	645	582	456
كل	243	428	444	427	327
بر	193	363	368	360	272
أنا	151	294	272	285	239

اليود شديد التفاعل، ولكنه أقل تفاعلاً من الهالوجينات الأخف وزناً، وهو مؤكسد أضعف. على سبيل المثال، لا يُهَلْجِن أول أكسيد الكربون وأكسيد النيتريك وثاني أكسيد الكبريت ، كما يفعل الكلور . تتفاعل العديد من المعادن مع اليود. ^[23] وعلى نفس المنوال، ومع ذلك، نظرًا لأن اليود لديه أقل طاقة تأين بين الهالوجينات وهو الأسهل أكسدة منها، فإنه يتمتع بكيمياء كاتيونية أكثر أهمية وحالات الأكسدة الأعلى الخاصة به أكثر استقرارًا من حالات الأكسدة الخاصة بالبروم والكلور، على سبيل المثال في سباعي فلوريد اليود . ^[25]

يذوب جزيء اليود، I _{2 ، في كلوريد الكربون} والهيدروكربونات الأليفاتية لإعطاء محاليل بنفسجية ساطعة. في هذه المذيبات يحدث أقصى نطاق امتصاص في منطقة 520 - 540 نانومتر ويتم تعيينه لانتقال π ^* إلى σ ^* . عندما يتفاعل I ₂ مع قواعد لويس في هذه المذيبات، يُرى تحول أزرق في ذروة I ₂ وتنشأ الذروة الجديدة (230 - 330 نانومتر) بسبب تكوين نواتج الإضافة، والتي يشار إليها باسم معقدات نقل الشحنة. ^[46]

أبسط مركب لليود هو يوديد الهيدروجين ، HI. وهو غاز عديم اللون يتفاعل مع الأكسجين ليعطي الماء واليود. وعلى الرغم من أنه مفيد في تفاعلات اليود في المختبر، إلا أنه لا يستخدم على نطاق واسع في الصناعة، على عكس هاليدات الهيدروجين الأخرى. ويتم تصنيعه تجاريًا عادةً عن طريق تفاعل اليود مع كبريتيد الهيدروجين أو الهيدرازين : ^[47]

عند درجة حرارة الغرفة، يكون غازًا عديم اللون، مثل جميع هاليدات الهيدروجين باستثناء فلوريد الهيدروجين ، حيث لا يمكن للهيدروجين تكوين روابط هيدروجينية قوية مع ذرة اليود الكبيرة ذات السالبية الكهربية المنخفضة فقط. يذوب عند -51.0 درجة مئوية (-59.8 درجة فهرنهايت) ويغلي عند -35.1 درجة مئوية (-31.2 درجة فهرنهايت). إنه مركب ماص للحرارة يمكن أن يتفكك طاردًا للحرارة في درجة حرارة الغرفة، على الرغم من أن العملية بطيئة جدًا ما لم يكن هناك محفز : لا يكتمل التفاعل بين الهيدروجين واليود في درجة حرارة الغرفة لإعطاء يوديد الهيدروجين. وبالمثل، تكون طاقة تفكك رابطة الهيدروجين-اليوديد هي الأصغر بين هاليدات الهيدروجين، عند 295 كيلوجول/مول. ^[48]

يُعرف يوديد الهيدروجين المائي بحمض الهيدرويوديك ، وهو حمض قوي. يوديد الهيدروجين قابل للذوبان بشكل استثنائي في الماء: سيذيب لتر واحد من الماء 425 لترًا من يوديد الهيدروجين، ويحتوي المحلول المشبع على أربعة جزيئات ماء فقط لكل جزيء من يوديد الهيدروجين. ^[49] عادةً ما يحتوي حمض الهيدرويوديك "المركز" التجاري على 48-57٪ من يوديد الهيدروجين بالكتلة؛ يشكل المحلول أزيوتروبًا بنقطة غليان 126.7 درجة مئوية (260.1 درجة فهرنهايت) عند 56.7 جم من يوديد الهيدروجين لكل 100 جم من المحلول. وبالتالي لا يمكن تركيز حمض الهيدرويوديك بعد هذه النقطة عن طريق تبخر الماء. ^[48] على عكس يوديد الهيدروجين الغازي، فإن حمض الهيدرويوديك له استخدام صناعي رئيسي في تصنيع حمض الأسيتيك بواسطة عملية كاتيفا . ^{[50] [51]}

باستثناء الغازات النبيلة ، من المعروف أن جميع العناصر تقريبًا في الجدول الدوري حتى الآينشتاينيوم ( EsI ₃ معروف) تشكل مركبات ثنائية مع اليود. حتى عام 1990، كان ثلاثي يوديد النيتروجين ^[52] معروفًا فقط كمنتج إضافة للأمونيا. وُجِد أن NI ₃ الخالي من الأمونيا يمكن عزله عند -196 درجة مئوية ولكنه يتحلل تلقائيًا عند 0 درجة مئوية. ^[53] لأسباب ترموديناميكية تتعلق بالسلبية الكهربية للعناصر، فإن يوديدات الكبريت والسيلينيوم المحايدة المستقرة في درجة حرارة الغرفة غير موجودة أيضًا، على الرغم من أن S ₂ I ₂ وSI ₂ مستقران حتى 183 و9 كلفن على التوالي. اعتبارًا من عام 2022، لم يتم تحديد يوديد السيلينيوم الثنائي المحايد بشكل لا لبس فيه (عند أي درجة حرارة). ^[54] تم تحضير وتوصيف كاتيونات متعددة الذرات من الكبريت واليود والسيلينيوم (على سبيل المثال، [S ₂ I ₄ ²⁺ ] [AsF ₆ ^– ] ₂ و[Se ₂ I ₄ ²⁺ ] [Sb ₂ F ₁₁ ^– ] _{2 ) بلوريًا.} ^[55]

نظرًا للحجم الكبير لأنيون اليوديد وقوة أكسدة اليود الضعيفة، يصعب تحقيق حالات أكسدة عالية في اليوديدات الثنائية، حيث يكون الحد الأقصى المعروف في خماسي يوديدات النيوبيوم والتنتالوم والبروتكتينيوم . يمكن صنع اليوديدات عن طريق تفاعل عنصر أو أكسيده أو هيدروكسيده أو كربوناته مع حمض الهيدرويوديك، ثم تجفيفه بدرجات حرارة عالية معتدلة مع إما ضغط منخفض أو غاز يوديد الهيدروجين اللامائي . تعمل هذه الطرق بشكل أفضل عندما يكون منتج اليوديد مستقرًا للتحلل المائي. تشمل التركيبات الأخرى يوديد الأكسدة عالية الحرارة للعنصر باليود أو يوديد الهيدروجين، أو يوديد أكسيد معدني أو هاليد آخر بدرجة حرارة عالية بواسطة اليود، أو هاليد معدني متطاير، أو رباعي يوديد الكربون ، أو يوديد عضوي. على سبيل المثال، يتفاعل أكسيد الموليبدينوم (IV) مع يوديد الألومنيوم (III) عند 230 درجة مئوية لإنتاج يوديد الموليبدينوم (II) . فيما يلي مثال يتضمن تبادل الهالوجين، والذي يتضمن تفاعل كلوريد التنتالوم (V) مع يوديد الألومنيوم (III) الزائد عند 400 درجة مئوية لإنتاج يوديد التنتالوم (V) : ^[56]

$${\displaystyle {\ce {3TaCl5 + {\underset {(الزائد)}{5AlI3}}-> 3TaI5 + 5AlCl3}}}$$

يمكن إنتاج اليوديدات المنخفضة إما من خلال التحلل الحراري أو عدم التناسب، أو عن طريق اختزال اليوديد الأعلى بالهيدروجين أو المعدن، على سبيل المثال: ^[56]

$${\displaystyle {\ce {TaI5{}+Ta->[{\text{التدرج الحراري}}][{\ce {630^{\circ }C\ ->\ 575^{\circ }C}}] تا6I14}}}$$

معظم يوديدات الفلزات التي يكون فيها المعدن في حالة أكسدة منخفضة (+1 إلى +3) تكون أيونية. تميل اللافلزات إلى تكوين يوديدات جزيئية تساهمية، كما تفعل المعادن في حالة أكسدة عالية من +3 وما فوق. كل من اليوديدات الأيونية والتساهمية معروفة بالمعادن في حالة أكسدة +3 (على سبيل المثال، يوديد الإسكنديوم أيوني في الغالب، لكن يوديد الألومنيوم ليس كذلك). تميل اليوديدات الأيونية MI _n إلى أن يكون لها أدنى نقاط انصهار وغليان بين هاليدات MX _n لنفس العنصر، لأن قوى الجذب الكهروستاتيكية بين الكاتيونات والأنيونات تكون أضعف بالنسبة لأنيون اليوديد الكبير. على النقيض من ذلك، تميل اليوديدات التساهمية إلى أن يكون لها بدلاً من ذلك أعلى نقاط انصهار وغليان بين هاليدات نفس العنصر، لأن اليود هو الأكثر استقطابًا بين الهالوجينات، ولأنه يحتوي على أكبر عدد من الإلكترونات بينها، يمكن أن يساهم أكثر في قوى فان دير فال. بطبيعة الحال، تكثر الاستثناءات في اليوديدات المتوسطة حيث يفسح أحد الاتجاهين المجال للآخر. وبالمثل، فإن قابلية ذوبان اليوديدات الأيونية في الماء (مثل البوتاسيوم والكالسيوم ) هي الأعظم بين الهاليدات الأيونية لهذا العنصر، في حين أن قابلية ذوبان اليوديدات التساهمية (مثل الفضة ) هي الأقل بين هذا العنصر. وعلى وجه الخصوص، فإن يوديد الفضة غير قابل للذوبان في الماء وغالبًا ما يستخدم تكوينه كاختبار نوعي لليود. ^[56]

تشكل الهالوجينات العديد من مركبات الهالوجين الثنائية غير المغناطيسية ذات النسب الكيميائية XY وXY ₃ وXY ₅ وXY ₇ (حيث يكون X أثقل من Y)، ولا يشكل اليود استثناءً. يشكل اليود جميع الهالوجينات الثنائية الذرية الثلاثة المحتملة، ثلاثي الفلوريد وثلاثي الكلوريد، بالإضافة إلى خماسي الفلوريد، وبشكل استثنائي بين الهالوجينات، سباعي الفلوريد. كما تتميز العديد من المشتقات الكاتيونية والأنيونية، مثل المركبات ذات اللون الأحمر النبيذي أو البرتقالي الساطع لـ ICl⁺
₂والمركبات ذات اللون البني الداكن أو الأسود الأرجواني من I2Cl + _. ^وبصرف النظر عن هذه، هناك بعض الهاليدات الزائفة المعروفة أيضًا، مثل يوديد السيانوجين (ICN)، وثيوسيانات اليود (ISCN)، وأزيد اليود (IN3 ₎ . ^[57]

أحادي فلوريد اليود (IF) غير مستقر في درجة حرارة الغرفة ويتناسب بسهولة شديدة وبشكل لا رجعة فيه مع اليود وخماسي فلوريد اليود ، وبالتالي لا يمكن الحصول عليه نقيًا. يمكن تصنيعه من تفاعل اليود مع غاز الفلور في ثلاثي كلورو فلورو الميثان عند -45 درجة مئوية، أو مع ثلاثي فلوريد اليود في ثلاثي كلورو فلورو الميثان عند -78 درجة مئوية، أو مع فلوريد الفضة (I) عند 0 درجة مئوية. ^{[57] من ناحية أخرى،} أحادي كلوريد اليود (ICl) وأحادي بروميد اليود (IBr) مستقران بشكل معتدل. تم اكتشاف المركب السابق، وهو مركب أحمر-بني متطاير، بشكل مستقل من قبل جوزيف لويس جاي لوساك وهمفري ديفي في عامي 1813-1814 بعد فترة وجيزة من اكتشاف الكلور واليود، وهو يحاكي البروم الهالوجيني الوسيط جيدًا لدرجة أن جاستس فون ليبيج ضلل في الخلط بين البروم (الذي وجده) وكلوريد اليود أحادي. يمكن تحضير كلوريد اليود وأحادي بروميد اليود ببساطة عن طريق تفاعل اليود مع الكلور أو البروم في درجة حرارة الغرفة وتنقيته بالتبلور الكسري . كلاهما تفاعلي للغاية ويهاجم حتى البلاتين والذهب ، على الرغم من عدم مهاجمة البورون والكربون والكادميوم والرصاص والزركونيوم والنيوبيوم والموليبدينوم والتنغستن . يعتمد تفاعلهما مع المركبات العضوية على الظروف . يميل بخار كلوريد اليود إلى كلورة الفينول وحمض الساليسيليك ، حيث عندما يخضع كلوريد اليود للانشطار التحللي ، يتم إنتاج الكلور واليود ويكون الأول أكثر تفاعلية. ومع ذلك، يؤدي كلوريد اليود في محلول رباعي كلوريد الكربون إلى أن تكون اليود هي التفاعل الرئيسي، حيث يحدث الآن انشطار غير متجانس لرابطة I-Cl ويهاجم I ⁺ الفينول كمحب للإلكترون. ومع ذلك، يميل أحادي بروميد اليود إلى برومة الفينول حتى في محلول رباعي كلوريد الكربون لأنه يميل إلى التفكك إلى عناصره في المحلول، والبروم أكثر تفاعلية من اليود. ^[57] عندما يكون السائل، يتفكك أحادي كلوريد اليود وأحادي بروميد اليود إلى I
₂إكس⁺
والتاسع​^-
₂الأيونات (X = Cl، Br)؛ وبالتالي فهي موصلات مهمة للكهرباء ويمكن استخدامها كمذيبات مؤينة. ^[57]

ثلاثي فلوريد اليود (IF ₃ ) هو مادة صلبة صفراء غير مستقرة تتحلل عند درجة حرارة أعلى من -28 درجة مئوية. وبالتالي فهو غير معروف إلى حد كبير. من الصعب إنتاجه لأن غاز الفلور يميل إلى أكسدة اليود طوال الطريق إلى خماسي الفلوريد؛ التفاعل عند درجة حرارة منخفضة مع ثنائي فلوريد الزينون ضروري. ثلاثي كلوريد اليود ، الذي يوجد في الحالة الصلبة على شكل ثنائي مستوٍ I ₂ Cl ₆ ، هو مادة صلبة صفراء زاهية، يتم تصنيعها عن طريق تفاعل اليود مع الكلور السائل عند -80 درجة مئوية؛ الحذر ضروري أثناء التنقية لأنه يتفكك بسهولة إلى أحادي كلوريد اليود والكلور وبالتالي يمكن أن يعمل كعامل كلورة قوي. ثلاثي كلوريد اليود السائل يوصل الكهرباء، مما يشير ربما إلى التفكك إلى ICl⁺
₂و ICl^-
₄الأيونات. ^[58]

خماسي فلوريد اليود (IF ₅ )، وهو سائل عديم اللون ومتطاير، هو أكثر فلوريد اليود استقرارًا من الناحية الديناميكية الحرارية، ويمكن تصنيعه عن طريق تفاعل اليود مع غاز الفلور في درجة حرارة الغرفة. وهو عامل مفلور، ولكنه خفيف بدرجة كافية لتخزينه في جهاز زجاجي. مرة أخرى، توجد موصلية كهربائية طفيفة في الحالة السائلة بسبب التفكك إلى IF⁺
₄وإذا​^-
₆. يعتبر سباعي فلوريد اليود ثنائي الهرم الخماسي (IF ₇ ) عامل فلورة قوي للغاية، ويأتي بعد ثلاثي فلوريد الكلور ، وخماسي فلوريد الكلور ، وخماسي فلوريد البروم بين الهالوجينات: فهو يتفاعل مع جميع العناصر تقريبًا حتى في درجات الحرارة المنخفضة، ويفلور زجاج بايركس لتكوين أكسيد فلوريد اليود (VII) (IOF ₅ )، ويشعل أول أكسيد الكربون . ^[59]

أكاسيد اليود هي الأكثر استقرارًا من بين جميع أكاسيد الهالوجين، بسبب الروابط I-O القوية الناتجة عن الفرق الكبير في السالبية الكهربية بين اليود والأكسجين، وقد عُرفت منذ أطول وقت. ^{[27] عُرف} خامس أكسيد اليود المستقر الأبيض المرطب (I ₂ O ₅ ) منذ تكوينه في عام 1813 بواسطة جاي لوساك ودافي. يتم تصنيعه بسهولة عن طريق إزالة الماء من حمض اليود (HIO ₃ )، والذي يُعد أنهيدريد منه. سوف يؤكسد أول أكسيد الكربون بسرعة إلى ثاني أكسيد الكربون تمامًا في درجة حرارة الغرفة، وبالتالي فهو كاشف مفيد في تحديد تركيز أول أكسيد الكربون. كما أنه يؤكسد أكسيد النيتروجين والإيثيلين وكبريتيد الهيدروجين . يتفاعل مع ثلاثي أكسيد الكبريت وفلوريد بيروكسيديزولفوريل (S ₂ O ₆ F ₂ ) لتكوين أملاح الكاتيون اليوديل، [IO ₂ ] ⁺ ، ويختزل بحمض الكبريتيك المركز إلى أملاح يودوسيل تتضمن [IO] ⁺ . يمكن أن يُفلور بالفلور أو ثلاثي فلوريد البروم أو رباعي فلوريد الكبريت أو فلوريد الكلوريل ، مما ينتج عنه خماسي فلوريد اليود ، والذي يتفاعل أيضًا مع خماسي أكسيد اليود ، مما يعطي أكسي فلوريد اليود (V)، IOF _3. هناك عدد قليل من الأكاسيد الأخرى الأقل استقرارًا معروفة، ولا سيما I ₄ O ₉ و I ₂ O ₄ ؛ لم يتم تحديد بنيتها، ولكن التخمينات المعقولة هي I ^III (I ^V O ₃ ) ₃ و [IO] ⁺ [IO ₃ ] ⁻ على التوالي. ^[60]

إمكانات الاختزال القياسية للأنواع المائية من اليود ^[61]

E°(زوج)	أ (H + ) = 1 (حمض)	E°(زوج)	أ (OH − ) = 1 (قاعدة)
أنا 2 /أنا −	+0.535	أنا 2 /أنا −	+0.535
HOI/I −	+0.987	IO − /I −	+0.48
0	0	اي او- 3/أنا −	+0.26
HOI/I 2	+1.439	IO − /I 2	+0.42
اي او- 3/أنا 2	+1.195	0	0
اي او- 3/HOI	+1.134	اي او- 3/IO −	+0.15
اي او- 4/ اي او- 3	+1.653	0	0
ح 5 ايو 6 / ايو- 3	+1.601	ح 3اي او2- 6/ اي او- 3	+0.65

والأهم من ذلك هي الأحماض المؤكسدة الأربعة: حمض هيبويودوس (HIO)، وحمض اليودوس (HIO2 ₎ ، وحمض اليود ( _HIO3 )، وحمض الدوري (HIO4 _أو H5IO6 ₎ . وعندما يذوب اليود في المحلول المائي، تحدث التفاعلات التالية: ^[61 _]

حمض هيبويودوس غير مستقر في حالة عدم التناسب. وبالتالي فإن أيونات هيبويودوس المتكونة بشكل غير متناسب تتشكل على الفور لتعطي اليوديد واليودات: ^[61]

حمض اليودو واليوديد أقل استقرارًا ولا يوجدان إلا كوسيط عابر في أكسدة اليوديد إلى اليودات، إن وجدا على الإطلاق. ^[61] اليودات هي الأهم من بين هذه المركبات، والتي يمكن تصنيعها عن طريق أكسدة يوديدات الفلزات القلوية بالأكسجين عند 600 درجة مئوية وضغط مرتفع، أو عن طريق أكسدة اليود بالكلورات . على عكس الكلورات، التي تتحلل ببطء شديد لتكوين الكلوريد والبيركلورات، فإن اليودات مستقرة في التحلل في كل من المحاليل الحمضية والقلوية. ومن هذه المحاليل، يمكن الحصول على أملاح معظم المعادن. يتم تصنيع حمض اليوديك بسهولة عن طريق أكسدة معلق اليود المائي عن طريق التحليل الكهربائي أو دخان حمض النيتريك . يتمتع اليودات بأضعف قوة أكسدة من الهالات، ولكنه يتفاعل بشكل أسرع. ^[62]

هناك العديد من الفترات الزمنية المعروفة، بما في ذلك ليس فقط رباعي السطوح المتوقع IO^-
₄، ولكن أيضًا IO هرمي الشكل مربع^3-
₅، ثماني السطوح متعامد الفترة IO^5-
₆، [IO ₃ (OH) ₃ ] ²⁻ ، [I ₂ O ₈ (OH ₂ )] ⁴⁻ ، و I
₂ا^4-
₉يتم تصنيعها عادة عن طريق أكسدة يوديد الصوديوم القلوي كهربائيًا (مع أكسيد الرصاص (IV) كأنود) أو عن طريق غاز الكلور: ^[63]

إنها عوامل مؤكسدة قوية من الناحية الديناميكية الحرارية والحركية، حيث تؤكسد Mn ²⁺ بسرعة إلى MnO^-
₄، وجليكولات الانقسام ، وثنائيات الكيتون ألفا ، وكيتول ألفا ، وكحولات أمين ألفا ، وثنائيات الأمين ألفا . [ ^63] يعمل حمض أورثوبيريديك بشكل خاص على تثبيت حالات الأكسدة العالية بين المعادن بسبب شحنته السالبة العالية جدًا التي تبلغ -5. حمض أورثوبيريديك ، _{H5IO6 ،} مستقر، ويجف عند 100 درجة مئوية في الفراغ إلى حمض ميتابيريديك ، HIO4 _. إن محاولة الذهاب إلى أبعد من ذلك لا تؤدي إلى وجود هيبتوكسيد اليود (I2O7 ₎ ، بل إلى وجود خماسي أكسيد اليود والأكسجين. يمكن بروتون حمض الدوري بحمض _{الكبريتيك} لإعطاء I ( OH)⁺
₆الكاتيون، متساوي إلكترونيًا مع Te(OH) ₆ و Sb(OH)^-
₆، وإعطاء الأملاح مع ثنائي الكبريتات والكبريتات. ^[27]

عندما يذوب اليود في الأحماض القوية، مثل حمض الكبريتيك المدخن، يتشكل محلول مغناطيسي أزرق ساطع يتضمن اليود⁺
₂يتم تكوين الكاتيونات. يمكن الحصول على ملح صلب لكاتيون ثنائي اليود عن طريق أكسدة اليود مع خماسي فلوريد الأنتيمون : ^[27]

الملح I ₂ Sb ₂ F ₁₁ أزرق غامق، ونظير التنتالوم الأزرق I ₂ Ta ₂ F ₁₁ معروف أيضًا. في حين أن طول الرابطة I-I في I ₂ هو 267 بيكومتر، فإن ذلك في I⁺
₂يبلغ حجمه 256 بيكومتر فقط حيث تم إزالة الإلكترون المفقود في الأخير من مدار مضاد للترابط، مما يجعل الرابطة أقوى وبالتالي أقصر. في محلول حمض الفلورو كبريتيك ، يكون اليود الأزرق العميق⁺
₂يتحول إلى ثنائيات عكسية تحت -60 درجة مئوية، مكونًا مستطيلًا أحمرًا غير مغناطيسي I²⁺
₄. لا يتم تحديد كاتيونات البولي يودين الأخرى بشكل جيد، بما في ذلك اليود البني الداكن أو الأسود المنحني .⁺
₃و مركزية متماثلة C _{2 h} أخضر أو ​​أسود I⁺
₅، المعروفة في AsF^-
₆و AlCl^-
₄الأملاح وغيرها. ^{[27] [64]}

الأنيون الوحيد المهم في المحلول المائي هو ثلاثي يوديد الخطي ، I^-
₃. يفسر تكوينه سبب إمكانية زيادة ذوبان اليود في الماء عن طريق إضافة محلول يوديد البوتاسيوم: ^[27]

يمكن العثور على العديد من البولي يوديدات الأخرى عندما تتبلور المحاليل المحتوية على اليود واليوديد، مثل اليود^-
₅، أنا^-
₉، أنا^2-4
_​، وأنا^2-
₈، والتي قد يتم عزل أملاحها التي تحتوي على كاتيونات كبيرة ذات استقطاب ضعيف مثل Cs ⁺ . ^{[27] [65]}

كانت مركبات اليود العضوية أساسية في تطوير التخليق العضوي، كما هو الحال في إزالة هوفمان للأمينات ، ^[66] وتخليق إيثر ويليامسون ، ^[67] وتفاعل اقتران فورتز ، ^[68] وفي كواشف غرينيارد . ^[69]

الرابطة بين الكربون واليود هي مجموعة وظيفية شائعة تشكل جزءًا من الكيمياء العضوية الأساسية ؛ رسميًا، يمكن اعتبار هذه المركبات مشتقات عضوية لأنيون اليوديد . يمكن تصنيع أبسط مركبات اليود العضوية ، يوديدات الألكيلية ، عن طريق تفاعل الكحولات مع ثلاثي يوديد الفوسفور ؛ يمكن بعد ذلك استخدامها في تفاعلات الاستبدال النوكليوفيلية ، أو لإعداد كواشف غرينيارد . الرابطة C-I هي الأضعف من بين جميع روابط الكربون والهالوجين بسبب الاختلاف الضئيل في السالبية الكهربية بين الكربون (2.55) واليود (2.66). على هذا النحو، فإن اليوديد هو أفضل مجموعة مغادرة بين الهالوجينات، لدرجة أن العديد من مركبات اليود العضوية تتحول إلى اللون الأصفر عند تخزينها بمرور الوقت بسبب التحلل إلى اليود العنصري؛ على هذا النحو، فهي تستخدم عادة في التخليق العضوي ، بسبب التكوين السهل وانقسام الرابطة C-I. ^[70] كما أنها أكثر كثافة بشكل ملحوظ من مركبات الهالوجين العضوية الأخرى بفضل الوزن الذري العالي لليود. ^[71] تحتوي بعض عوامل الأكسدة العضوية مثل اليودات على اليود في حالة أكسدة أعلى من -1، مثل حمض 2-يودوكسي بنزويك ، وهو كاشف شائع لأكسدة الكحولات إلى ألدهيدات ، ^[72] وثنائي كلوريد اليودوبنزين (PhICl _{2 )} ، المستخدم في الكلورة الانتقائية للألكينات والألكاينات . ^[73] أحد الاستخدامات الأكثر شهرة لمركبات اليود العضوية هو ما يسمى باختبار اليودوفورم ، حيث يتم إنتاج اليودوفورم (CHI ₃ ) عن طريق اليودنة الشاملة لكيتون الميثيل (أو مركب آخر قادر على الأكسدة إلى كيتون الميثيل)، على النحو التالي: ^[74]

من بين عيوب استخدام مركبات اليود العضوية مقارنة بمركبات الكلور العضوي أو البروم العضوي التكلفة العالية والسمية العالية لمشتقات اليود، حيث أن اليود مكلف ومركبات اليود العضوية هي عوامل ألكلة أقوى. ^[75] على سبيل المثال، تعمل يودو أسيتاميد وحمض يودو أسيتيك على تحلل البروتينات عن طريق ألكلة بقايا السيستين بشكل لا رجعة فيه ومنع إعادة تشكيل روابط ثاني كبريتيد . ^[76]

إن تبادل الهالوجين لإنتاج اليود ألكانات بواسطة تفاعل فينكلشتاين معقد بعض الشيء بسبب حقيقة أن اليوديد هو مجموعة مغادرة أفضل من الكلوريد أو البروميد. ومع ذلك، فإن الفارق صغير بما يكفي بحيث يمكن دفع التفاعل إلى الاكتمال من خلال استغلال الذوبان التفاضلي لأملاح الهاليد، أو باستخدام فائض كبير من ملح الهاليد. ^[74] في تفاعل فينكلشتاين الكلاسيكي، يتم تحويل كلوريد ألكيل أو بروميد ألكيل إلى يوديد ألكيل عن طريق المعالجة بمحلول يوديد الصوديوم في الأسيتون . يوديد الصوديوم قابل للذوبان في الأسيتون وكلوريد الصوديوم وبروميد الصوديوم غير قابلين للذوبان. ^[77] يتم دفع التفاعل نحو المنتجات عن طريق عمل الكتلة بسبب ترسب الملح غير القابل للذوبان. ^{[78] [79]}

اليود هو الأقل وفرة بين الهالوجينات المستقرة، حيث يتكون فقط من 0.46  جزء في المليون من صخور القشرة الأرضية (قارن: الفلور : 544 جزء في المليون، الكلور : 126 جزء في المليون، البروم : 2.5 جزء في المليون) مما يجعله العنصر الستين الأكثر وفرة. ^[80] معادن اليوديد نادرة، ومعظم الرواسب المركزة بما يكفي للاستخراج الاقتصادي هي معادن يودات بدلاً من ذلك. تشمل الأمثلة لاوتاريت ، Ca(IO3 ₎ 2 _، والديتزيت، 7Ca(IO3 ₎ 2 _· 8CaCrO4 _. [ ^80] هذه هي المعادن التي توجد على شكل شوائب ضئيلة في الكاليش ، الموجود في تشيلي ، والذي يعد نترات الصوديوم منتجه الرئيسي . في المجموع، يمكن أن تحتوي على ما لا يقل عن 0.02٪ وعلى الأكثر 1٪ يود بالكتلة. ^{[81] يتم استخراج} يودات الصوديوم من الكاليش واختزاله إلى يوديد بواسطة بيسلفيت الصوديوم . ثم يتم تفاعل هذا المحلول مع اليودات المستخرجة حديثًا، مما يؤدي إلى التناسب مع اليود، والذي يمكن ترشيحه. ^[23]

كان الكاليش هو المصدر الرئيسي لليود في القرن التاسع عشر ولا يزال مهمًا اليوم، حيث حل محل عشب البحر (الذي لم يعد مصدرًا قابلاً للتطبيق اقتصاديًا)، ^[82] ولكن في أواخر القرن العشرين ظهرت المحاليل الملحية كمصدر مماثل. يعد حقل الغاز الياباني مينامي كانتو شرق طوكيو وحقل الغاز الأمريكي في حوض أناداركو في شمال غرب أوكلاهوما أكبر مصدرين من هذا القبيل. يكون المحلول الملحي أكثر سخونة من 60 درجة مئوية من عمق المصدر. يتم تنقية المحلول الملحي أولاً وتحميضه باستخدام حمض الكبريتيك ، ثم يتم أكسدة اليوديد الموجود إلى يود مع الكلور. يتم إنتاج محلول اليود، ولكنه مخفف ويجب تركيزه. يتم نفخ الهواء في المحلول لتبخير اليود ، والذي يتم تمريره إلى برج ماص، حيث يقلل ثاني أكسيد الكبريت من اليود. يتفاعل يوديد الهيدروجين (HI) مع الكلور لترسيب اليود. بعد الترشيح والتنقية يتم تعبئة اليود. ^{[81] [83]}

وتضمن هذه المصادر أن تشيلي واليابان هما أكبر منتجي اليود اليوم. ^[80] وبدلاً من ذلك، يمكن معالجة المحلول الملحي بنترات الفضة لترسيب اليود على شكل يوديد الفضة ، والذي يتحلل بعد ذلك بالتفاعل مع الحديد لتكوين الفضة المعدنية ومحلول يوديد الحديد الثنائي . ثم يتم تحرير اليود عن طريق الإزاحة بالكلور . ^[84]

يذهب حوالي نصف اليود المنتج إلى مركبات اليود العضوية المختلفة ، ويبقى 15% أخرى كعنصر نقي، ويستخدم 15% أخرى لتكوين يوديد البوتاسيوم ، و15% أخرى لمركبات اليود غير العضوية الأخرى . ^[23] ومن بين الاستخدامات الرئيسية لمركبات اليود المحفزات ومكملات الأعلاف الحيوانية والمثبتات والأصباغ والمواد الملونة والمستحضرات الصيدلانية والصرف الصحي (من صبغة اليود ) والتصوير الفوتوغرافي؛ وتشمل الاستخدامات الثانوية تثبيط الضباب الدخاني ، واستمطار السحب ، واستخدامات مختلفة في الكيمياء التحليلية . ^[23]

باعتباره عنصرًا ذا كثافة إلكترونية عالية وعدد ذري، يمتص اليود الأشعة السينية بكفاءة. تعد عوامل التباين الإشعاعي للأشعة السينية هي التطبيق الأول لليود. ^[85] في هذا التطبيق، يتم حقن مركبات اليود العضوي عن طريق الوريد. غالبًا ما يكون هذا التطبيق بالتزامن مع تقنيات الأشعة السينية المتقدمة مثل تصوير الأوعية الدموية والمسح المقطعي المحوسب . في الوقت الحاضر، تعتمد جميع عوامل التباين الإشعاعي القابلة للذوبان في الماء على المركبات المحتوية على اليود .

يمتص اليود الأشعة السينية ذات الطاقات الأقل من 33.3 كيلو إلكترون فولت بسبب التأثير الكهروضوئي للإلكترونات الداخلية. ^[86]

يمثل استخدام اليود كمبيد حيوي تطبيقًا رئيسيًا للعنصر، ويحتل المرتبة الثانية من حيث الوزن. ^[85] يستخدم اليود العنصري (I ^{2 )} كمطهر في الطب. ^[87] يتحلل عدد من المركبات القابلة للذوبان في الماء، من ثلاثي يوديد (I ₃ ⁻ ، المتولد في الموقع عن طريق إضافة يوديد إلى اليود العنصري ضعيف الذوبان في الماء) إلى أنواع مختلفة من اليودوفور ، ببطء لتطلق اليود ^عند تطبيقه. ^[88]

تعتمد شاشات الكريستال السائل ذات الترانزستورات ذات الأغشية الرقيقة على الاستقطاب . يتم وضع الترانزستور البلوري السائل بين فيلمين مستقطبين ويتم إضاءته من الخلف. يمنع الفيلمان انتقال الضوء ما لم يدير الترانزستور الموجود في منتصف الساندويتش الضوء. ^[89] تُستخدم الأفلام البوليمرية المشبعة باليود في استقطاب المكونات البصرية ذات أعلى درجة انتقال واستقطاب. ^[90]

من الاستخدامات المهمة الأخرى لليود هو استخدامه كعامل مساعد في إنتاج حمض الأسيتيك من خلال عمليات مونسانتو وكاتيفا . في هذه التقنيات، يحول حمض الهيدرويوديك المواد الخام الميثانولية إلى يوديد الميثيل، الذي يخضع للكربونيل . يؤدي تحلل يوديد الأسيتيل الناتج إلى تجديد حمض الهيدرويوديك ويعطي حمض الأسيتيك. يتم إنتاج غالبية حمض الأسيتيك بهذه الطرق. ^{[91] [92]}

تُستخدم أملاح اليوديد واليودات على نطاق واسع في تغذية الإنسان والحيوان. يعكس هذا التطبيق حالة اليوديد كعنصر أساسي ، حيث أنه مطلوب لهرمونين. يستهلك إنتاج إيثيلين ديامين ديهيدرويوديد ، المقدم كمكمل غذائي للماشية، جزءًا كبيرًا من اليود المتاح. ^[85] اليود هو أحد مكونات الملح المعالج باليود .

يستخدم محلول مشبع من يوديد البوتاسيوم لعلاج تسمم الغدة الدرقية الحاد . كما يستخدم لمنع امتصاص اليود 131 في الغدة الدرقية (انظر قسم النظائر أعلاه)، عندما يستخدم هذا النظير كجزء من المستحضرات الصيدلانية المشعة (مثل الإيوبنجوين ) التي لا تستهدف الغدة الدرقية أو أنسجة الغدة الدرقية. ^{[93] [94]}

تستخدم اليوديدات غير العضوية في مجالات متخصصة. حيث يتم تنقية التيتانيوم والزركونيوم والهافنيوم والثوريوم بواسطة عملية فان أركيل دي بور ، والتي تتضمن التكوين العكسي لرباعيات يوديد هذه العناصر. يعد يوديد الفضة أحد المكونات الرئيسية للأفلام الفوتوغرافية التقليدية. يتم استخدام آلاف الكيلوجرامات من يوديد الفضة سنويًا في استمطار السحب لتحفيز هطول الأمطار. ^[85]

مركب اليود العضوي إريثروسين هو عامل تلوين غذائي مهم. يوديدات البيرفلورو ألكيل هي مواد أولية لمواد فعالة بالسطح، مثل حمض البيرفلورو أوكتان سلفونيك . ^[85]

يتم استخدام ^{125 I كعلامة} إشعاعية في التحقيق في أي من الربيطة تذهب إلى مستقبلات التعرف على الأنماط النباتية (PRRs). ^[95]

تم تقييم دورة ترموكيميائية تعتمد على اليود لإنتاج الهيدروجين باستخدام الطاقة من الورق النووي. ^[96] تتكون الدورة من ثلاث خطوات. عند 120 درجة مئوية (248 درجة فهرنهايت)، يتفاعل اليود مع ثاني أكسيد الكبريت والماء لإعطاء يوديد الهيدروجين وحمض الكبريتيك :

${\displaystyle I_{2}+SO_{2}+2H_{2}O\rightarrow 2HI+H_{2}SO_{4}}$

بعد مرحلة الفصل، عند درجة حرارة تتراوح بين 830-850 درجة مئوية (1530-1560 درجة فهرنهايت)، ينقسم حمض الكبريتيك إلى ثاني أكسيد الكبريت والأكسجين:

${\displaystyle 2H_{2}SO_{4}\rightarrow 2SO_{2}+2H_{2}O+O_{2}}$

يوديد الهيدروجين، عند 300-320 درجة مئوية (572-608 درجة فهرنهايت)، يعطي الهيدروجين والعنصر الأولي، اليود:

${\displaystyle 2HI\rightarrow I_{2}+H_{2}}$

إن العائد من الدورة (النسبة بين القيمة الحرارية المنخفضة للهيدروجين المنتج والطاقة المستهلكة لإنتاجه) هو حوالي 38٪. اعتبارًا من عام 2020 ^[تحديث]، الدورة ليست وسيلة تنافسية لإنتاج الهيدروجين. ^[96]

يتكون طيف جزيء اليود، I ₂ ، من عشرات الآلاف من الخطوط الطيفية الحادة في نطاق الطول الموجي 500-700 نانومتر (وليس حصريًا). وبالتالي فهو مرجع طول موجي شائع الاستخدام (معيار ثانوي). من خلال القياس باستخدام تقنية دوبلر الطيفية الخالية من دوبلر مع التركيز على أحد هذه الخطوط، يكشف الهيكل فائق الدقة لجزيء اليود عن نفسه. يتم الآن حل الخط بحيث يمكن قياس 15 مكونًا (من أرقام الكم الدورانية الزوجية، J _even )، أو 21 مكونًا (من أرقام الكم الدورانية الفردية، J _odd ). ^[97]

يتم استخدام يوديد السيزيوم ويوديد الصوديوم الممزوج بالثاليوم في أجهزة الومضات البلورية للكشف عن أشعة جاما. الكفاءة عالية ويمكن إجراء التحليل الطيفي المشتت للطاقة، لكن الدقة ضعيفة إلى حد ما.

يمكن استخدام أنيونات اليوديد واليودات للتحليل الكمي الحجمي، على سبيل المثال في قياس اليود . يشكل اليود والنشا معقدًا أزرق اللون، وغالبًا ما يستخدم هذا التفاعل لاختبار النشا أو اليود وكمؤشر في قياس اليود. لا يزال اختبار اليود للنشا يستخدم للكشف عن الأوراق النقدية المزيفة المطبوعة على ورق يحتوي على النشا. ^[98]

قيمة اليود هي كتلة اليود بالجرام التي يستهلكها 100 جرام من مادة كيميائية عادة الدهون أو الزيوت. غالبًا ما تستخدم أرقام اليود لتحديد كمية عدم التشبع في الأحماض الدهنية . يكون عدم التشبع هذا في شكل روابط مزدوجة تتفاعل مع مركبات اليود.

يُعرف رباعي يودوميركورات البوتاسيوم (II) ، _K2HgI4 ، أيضًا باسم كاشف نيسلر. وقد استُخدم ذات يوم كاختبار موضعي حساس للأمونيا . وبالمثل، يُستخدم كاشف ماير (محلول رباعي يودوميركورات البوتاسيوم (II)) ككاشف ترسيب لاختبار القلويدات . ^{[99] ويُستخدم محلول} _اليود القلوي المائي في اختبار اليودوفورم لميثيل الكيتونات . ^[74]

اليود عنصر أساسي للحياة، وعند العدد الذري Z = 53، فهو أثقل عنصر تحتاجه الكائنات الحية عادةً. ( يستخدم عدد قليل من الكائنات الحية الدقيقة اللانثانوم واللانثانيدات الأخرى ، وكذلك التنغستن مع Z = 74 واليورانيوم مع Z = 92. ^{[101] [102] [103]} ) وهو مطلوب لتخليق هرمونات الغدة الدرقية المنظمة للنمو رباعي يودوثيرونين وثلاثي يودوثيرونين (T ₄ وT ₃ على التوالي، سميت على اسم عدد ذرات اليود الخاصة بهما). يؤدي نقص اليود إلى انخفاض إنتاج T ₃ وT ₄ وتضخم مصاحب لأنسجة الغدة الدرقية في محاولة للحصول على المزيد من اليود، مما يسبب مرض تضخم الغدة الدرقية . الشكل الرئيسي لهرمون الغدة الدرقية في الدم هو رباعي يودوثيرونين (T ₄ )، والذي يتمتع بعمر أطول من ثلاثي يودوثيرونين (T ₃ ). في البشر، تتراوح نسبة T ₄ إلى T ₃ التي يتم إطلاقها في الدم بين 14:1 و20:1. يتم تحويل T _{4 إلى T 3} النشط (أقوى بثلاث إلى أربع مرات من T ₄ ) داخل الخلايا بواسطة ديوديناز (5'-يوديناز). تتم معالجتها بعد ذلك عن طريق إزالة الكربوكسيل وإزالة اليود لإنتاج يودوثيرونامين (T ₁ a) وثيرونامين (T ₀ a'). جميع الأشكال الثلاثة من ديوديناز هي إنزيمات تحتوي على السيلينيوم ؛ وبالتالي فإن السيلينيوم المعدني مطلوب لإنتاج ثلاثي يودوثيرونين ورباعي يودوثيرونين. ^[104]

يشكل اليود 65% من الوزن الجزيئي لهرمون T4 _و 59% من T3 _. يتركز ما بين 15 إلى 20 ملجم من اليود في أنسجة الغدة الدرقية والهرمونات، ولكن 70% من إجمالي اليود في الجسم يوجد في أنسجة أخرى، بما في ذلك الغدد الثديية والعينين والغشاء المخاطي للمعدة والغدة الزعترية والسائل النخاعي والضفيرة المشيمية والشرايين وعنق الرحم والغدد اللعابية. أثناء الحمل، تكون المشيمة قادرة على تخزين وتجميع اليود. ^{[105] [106]} في خلايا تلك الأنسجة، يدخل اليود مباشرة عن طريق ناقل يوديد الصوديوم (NIS). يرتبط عمل اليود في أنسجة الثدييات بتطور الجنين والوليد، وفي الأنسجة الأخرى، يُعرف. ^[107]

تتراوح مستويات المدخول اليومية الموصى بها من قبل الأكاديمية الوطنية للطب في الولايات المتحدة بين 110 و130 ميكروجرام للرضع حتى عمر 12 شهرًا، و90 ميكروجرام للأطفال حتى عمر ثماني سنوات، و130 ميكروجرام للأطفال حتى عمر 13 عامًا، و150 ميكروجرام للبالغين، و220 ميكروجرام للنساء الحوامل و290 ميكروجرام للنساء المرضعات. ^{[7] [108]} يبلغ مستوى المدخول العلوي المقبول (TUIL) للبالغين 1100 ميكروجرام / يوم. ^[109] تم تقييم هذا الحد الأقصى من خلال تحليل تأثير المكملات على هرمون تحفيز الغدة الدرقية . ^[107]

تشير هيئة سلامة الأغذية الأوروبية (EFSA) إلى مجموعة المعلومات الجماعية باعتبارها قيمًا مرجعية غذائية، مع تناول مرجعي للسكان (PRI) بدلاً من RDA، ومتوسط ​​المتطلبات بدلاً من EAR؛ يتم تعريف AI وUL بنفس الطريقة كما هو الحال في الولايات المتحدة. بالنسبة للنساء والرجال الذين تتراوح أعمارهم بين 18 عامًا فأكثر، يتم تحديد PRI لليود عند 150 ميكروجرام / يوم؛ PRI أثناء الحمل والرضاعة هو 200 ميكروجرام / يوم. بالنسبة للأطفال الذين تتراوح أعمارهم بين 1 و 17 عامًا، يزداد PRI مع تقدم العمر من 90 إلى 130 ميكروجرام / يوم. هذه PRIs قابلة للمقارنة مع RDAs الأمريكية باستثناء الرضاعة. ^[110]

تحتاج الغدة الدرقية إلى 70 ميكروجرامًا/يومًا من اليود لتخليق الكميات اليومية المطلوبة من T4 وT3. ^{[7] ويبدو} أن مستويات اليود اليومية الموصى بها الأعلى ضرورية للأداء الأمثل لعدد من أنظمة الجسم، بما في ذلك الغدد الثديية والغشاء المخاطي للمعدة والغدد اللعابية وخلايا المخ والضفيرة المشيمية والغدة الزعترية والشرايين . [ 7 ^{] [111] [112] [113]}

تشمل المصادر الغذائية الطبيعية لليود المأكولات البحرية التي تحتوي على الأسماك والأعشاب البحرية والطحالب والمحار والأطعمة الأخرى التي تحتوي على منتجات الألبان والبيض واللحوم والخضروات ، طالما أن الحيوانات تناولت اليود بكثرة ، وتزرع النباتات في تربة غنية باليود . [ 114 ^{] [115]} يتم تحصين الملح المعالج باليود بيودات البوتاسيوم ، وهو ملح اليود والبوتاسيوم والأكسجين. ^{[115] [116] [117]}

اعتبارًا من عام 2000، كان متوسط ​​تناول اليود من الطعام في الولايات المتحدة يتراوح بين 240 إلى 300 ميكروجرام/يوم للرجال و190 إلى 210 ميكروجرام/يوم للنساء. ^[109] يتمتع عامة السكان في الولايات المتحدة بتغذية كافية من اليود، ^{[118] [119]} مع وجود خطر خفيف للإصابة بنقص اليود لدى النساء المرضعات والحوامل. ^[119] في اليابان، اعتُبر الاستهلاك أعلى بكثير، حيث يتراوح بين 5280 ميكروجرام/يوم إلى 13800 ميكروجرام/يوم من عشبة الواكامي والكومبو التي يتم تناولها، ^[107] سواء في شكل عشبة الكومبو والواكامي أو مستخلصات أومامي الكومبو والواكامي لمرق الحساء ورقائق البطاطس . ومع ذلك، تشير الدراسات الجديدة إلى أن استهلاك اليابان أقرب إلى 1000-3000 ميكروجرام/يوم. ^[120] تم تعديل الحد الأقصى المسموح به للبالغين في اليابان آخر مرة إلى 3000 ميكروجرام/يوم في عام 2015. ^[121]

بعد تنفيذ برامج تحصين اليود مثل يودنة الملح ، لوحظت بعض حالات فرط نشاط الغدة الدرقية الناجم عن اليود (ما يسمى بظاهرة جود-باسيدو ). تحدث هذه الحالة بشكل رئيسي عند الأشخاص الذين تزيد أعمارهم عن 40 عامًا، ويزداد الخطر عندما يكون نقص اليود مرتفعًا والارتفاع الأول في استهلاك اليود مرتفعًا. ^[122]

في المناطق التي يوجد فيها القليل من اليود في النظام الغذائي، ^[123] وهي المناطق الداخلية النائية والمناطق الجبلية البعيدة حيث لا يتم تناول الأطعمة الغنية باليود، يؤدي نقص اليود إلى قصور الغدة الدرقية ، وأعراضه هي التعب الشديد ، وتضخم الغدة الدرقية ، والتباطؤ العقلي ، والاكتئاب ، وانخفاض اكتساب الوزن ، وانخفاض درجات حرارة الجسم الأساسية . ^[124] يعد نقص اليود السبب الرئيسي للإعاقة الفكرية التي يمكن الوقاية منها ، وهي النتيجة التي تحدث في المقام الأول عندما يصاب الرضع أو الأطفال الصغار بقصور الغدة الدرقية بسبب عدم وجود اليود. لقد أدى إضافة اليود إلى الملح إلى تدمير هذه المشكلة إلى حد كبير في المناطق الأكثر ثراءً، لكن نقص اليود لا يزال يمثل مشكلة صحية عامة خطيرة في المناطق الأكثر فقراً اليوم. ^[125] يعد نقص اليود أيضًا مشكلة في مناطق معينة من جميع قارات العالم. يتم تطبيع معالجة المعلومات والمهارات الحركية الدقيقة وحل المشكلات البصرية من خلال تجديد اليود لدى الأشخاص الذين يعانون من نقص اليود. ^[126]

اليود

المخاطر
تصنيف GHS :
الصور التوضيحية
كلمة الإشارة	خطر
بيانات المخاطر	H312 ، H315 ، H319 ، H332 ، H335 ، H372 ، H400
بيانات تحذيرية	ص261 ، ص273 ، ص280 ، ص305 ، ص314 ، ص338 ، ص351 [127]
NFPA 704 (الماس الناري)	[128] 3 0 0

اليود العنصري (I ₂ ) سام إذا تم تناوله عن طريق الفم دون تخفيف. الجرعة المميتة للإنسان البالغ هي 30 مجم / كجم، أي حوالي 2.1-2.4 جرام للإنسان الذي يزن 70 إلى 80 كجم (حتى عندما أظهرت التجارب على الفئران أن هذه الحيوانات يمكن أن تبقى على قيد الحياة بعد تناول جرعة 14000 مجم / كجم ولا تزال على قيد الحياة بعد ذلك). اليود الزائد أكثر سمية للخلايا في وجود نقص السيلينيوم . ^[129] مكملات اليود في المجتمعات التي تعاني من نقص السيلينيوم إشكالية لهذا السبب. ^[107] تنبع السمية من خصائصه المؤكسدة، والتي من خلالها يفسد البروتينات (بما في ذلك الإنزيمات). ^[130]

اليود العنصري هو أيضًا مادة مهيجة للجلد. المحاليل ذات التركيز العالي من اليود العنصري، مثل صبغة اليود ومحلول لوغول ، قادرة على التسبب في تلف الأنسجة إذا تم استخدامها في التنظيف المطول أو التعقيم؛ وبالمثل، فإن سائل اليود البوفيدوني (بيتادين) المحاصر على الجلد أدى إلى حروق كيميائية في بعض الحالات المبلغ عنها. ^[131]

حددت إدارة السلامة والصحة المهنية الأمريكية (OSHA) الحد القانوني ( حد التعرض المسموح به ) للتعرض لليود في مكان العمل عند 0.1 جزء في المليون (1 مجم / م ³ ) خلال يوم عمل مدته 8 ساعات. حدد المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) حد التعرض الموصى به (REL) عند 0.1 جزء في المليون (1 مجم / م ³ ) خلال يوم عمل مدته 8 ساعات. عند مستويات 2 جزء في المليون، يكون اليود خطيرًا على الحياة والصحة على الفور . ^[132]

يصاب بعض الأشخاص بحساسية مفرطة تجاه المنتجات والأطعمة التي تحتوي على اليود. يمكن أن تسبب تطبيقات صبغة اليود أو البيتادين طفح جلدي، وأحيانًا يكون شديدًا. ^[133] يمكن أن يسبب الاستخدام الوريدي لعوامل التباين القائمة على اليود (انظر أعلاه) تفاعلات تتراوح من طفح جلدي خفيف إلى الحساسية المفرطة المميتة . أدت مثل هذه التفاعلات إلى الاعتقاد الخاطئ (المنتشر على نطاق واسع، حتى بين الأطباء) بأن بعض الأشخاص لديهم حساسية من اليود نفسه؛ حتى الحساسية تجاه الأطعمة الغنية باليود تم تفسيرها على هذا النحو. ^[134] في الواقع، لم يكن هناك تقرير مؤكد عن حساسية حقيقية لليود، حيث أن الحساسية تجاه اليود أو أملاح اليود مستحيلة بيولوجيًا. يبدو أن تفاعلات فرط الحساسية تجاه المنتجات والأطعمة التي تحتوي على اليود مرتبطة بمكوناتها الجزيئية الأخرى؛ ^[135] وبالتالي، فإن الشخص الذي أظهر حساسية تجاه طعام أو منتج يحتوي على اليود قد لا يكون لديه رد فعل تحسسي تجاه آخر. لا يواجه المرضى الذين يعانون من حساسية غذائية مختلفة (الأسماك، والمحار، والبيض، والحليب، والأعشاب البحرية، والطحالب، واللحوم، والخضروات، والكومبو، والواكامي) خطرًا متزايدًا للإصابة بفرط الحساسية لمادة التباين. ^{[136] [135]} تاريخ حساسية المريض مهم. ^[137]

يقوم الفوسفور باختزال اليود إلى حمض الهيدرويوديك ، وهو كاشف فعال في اختزال الإيفيدرين والسودوإيفيدرين إلى الميثامفيتامين . ^{[138] ولهذا السبب، تم تصنيف اليود من} قبل إدارة مكافحة المخدرات الأمريكية كمواد كيميائية سابقة من القائمة الأولى بموجب 21 CFR 1310.02 . ^[139]

• Greenwood NN ، Earnshaw A (1997). كيمياء العناصر (الطبعة الثانية). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.