اليود

📅 آخر تحديث: ٤ أغسطس ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٤ أغسطس ٢٠٢٦
الموسوعة الحرة

أيون اليوديت ، أو أنيون ثاني أكسيد اليود ، هو الهاليت ذو الصيغة الكيميائية IO − 2. يوجد اليود داخل الأيون في حالة الأكسدة +3.

أنيون اليوديت

تُعدّ اليوديتات (بما في ذلك حمض اليودوز ) مركبات غير مستقرة للغاية ، وقد لوحظ وجودها [ 1 ] ولكن لم يتم عزلها قط. وهي تتفكك بسرعة إلى اليود الجزيئي واليودات . [ 1 ] ومع ذلك، فقد تم الكشف عنها كمركبات وسيطة في عملية التحويل بين اليوديد واليودات . [ 2 ] [ 3 ]

أنيونات الأكسجين الأخرى

يمكن أن يتخذ اليود حالات أكسدة من −1، +1، +3، +5، أو +7. كما يُعرف عدد من أكاسيد اليود المتعادلة.

حالة أكسدة اليود-1+1+3+5+7
اسماليودهيبويوديتاليوديتاليوداتالبيرودات
صيغةأنا -IO −IO − 2IO − 3IO − 4 أو IO 5− 6

مراجع

  1. 1 2 غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر (  الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.
  2. ↑ غوبتا، يوغول كيشور؛ شارما، ديفيندرا ناث (أغسطس 1971). "حركية وآلية اختزال اليودات إلى يوديد بواسطة البروميد في وجود الفينول". مجلة الكيمياء الفيزيائية . 75 (16): 2516-2522 . doi : 10.1021/j100685a018 .
  3. ↑ جيلز، ماري ك.؛ بولاك، مارك ل.؛ لاينبرجر، دبليو سي (1992). "مطيافية الإلكترونات الضوئية لأيونات أكسيد الهالوجين FO−، ClO−، BrO−، IO−، OClO−، وOIO−". مجلة الفيزياء الكيميائية . 96 (11): 8012. Bibcode : 1992JChPh..96.8012G . doi : 10.1063/1.462352 .