بيركلورات الحديد (II)

بيركلورات الحديد (II) هو مركب غير عضوي صيغته Fe(ClO ₄ ) ₂ · 6H ₂ O. وهو مادة صلبة خضراء قابلة للذوبان في الماء.

يتكون المركب السداسي الهيدرات من كاتيونات ثنائية التكافؤ منفصلة من الحديد (II) سداسي الماء وأنيونات البيركلورات . ويتبلور ببنية معينية قائمة . ^{[ 2 ]} ويخضع لتحولات طورية طفيفة عند درجتي حرارة 245 و336 كلفن. ^{[ 3 ]}

يتم إنتاج بيركلورات الحديد (II) عن طريق تفاعل معدن الحديد مع حمض البيركلوريك المخفف متبوعًا بتبخير المحلول: ^{[ 4 ]}

Fe + 2 HClO ₄ + 6 H ₂ O → Fe(ClO ₄ ) ₂ · 6H ₂ O + H ₂

على الرغم من أن كاتيون الحديدوز عامل مختزل وأنيون البيركلورات عامل مؤكسد قوي ، إلا ^أن بيركلورات الحديدوز المذابة في المحلول المائي تكون مستقرة في غياب الأكسجين الجوي، وذلك لأن انتقال الإلكترونات بين كلا النوعين Fe²⁺ و ClO⁻⁴ يعيقه قيود حركية شديدة. وباعتباره قاعدة لويس ضعيفة ، فإن أنيون البيركلورات ليس ربيطة مناسبة لـ Fe²⁺ المائي ، ولا يساهم في انتقال الإلكترونات بتفضيله تكوين معقد داخلي، ^مما قد يؤدي إلى إعادة تنظيم المعقد المنشط . وتمنع طاقة التنشيط العالية الناتجة حدوث تفاعل أكسدة-اختزال تلقائي من الناحية الديناميكية الحرارية ( ∆Gr _< 0).

ومع ذلك، في المحلول المائي، وتحت الهواء، يتأكسد بيركلورات الحديد (II) ببطء إلى أوكسي هيدروكسيد الحديد (III) . ^{[ 5 ]}

في الكيمياء العضوية، يمكن استخدام بيركلورات الحديد (II) كمصدر لأيونات الحديدوز لأكسدة فنتون . ^{[ 1 ]}