المركب المنشط

تُفسر نظرية الحالة الانتقالية ديناميكيات التفاعلات. وتستند هذه النظرية إلى فكرة وجود توازن بين المُركب المُنشط وجزيئات المواد المتفاعلة. وتتضمن النظرية مفاهيم من نظرية التصادم ، التي تنص على أنه لحدوث التفاعل، يجب أن تتصادم جزيئات المواد المتفاعلة بأقل طاقة ممكنة وبتوجيه صحيح. تتحول المواد المتفاعلة أولًا إلى المُركب المُنشط قبل أن تتفكك إلى النواتج. ^{[ 6 ]} ومن خصائص المُركب المُنشط والمواد المتفاعلة، يُحسب ثابت سرعة التفاعل.

$${\displaystyle k=K{\frac {k_{\text{B}}T}{h}}}$$

حيث K هو ثابت الاتزان ، _و kB هو ثابت بولتزمان ، وT هي درجة الحرارة الديناميكية الحرارية ، و h هو ثابت بلانك . ^{[ 8 ]} تستند نظرية الحالة الانتقالية إلى الميكانيكا الكلاسيكية ، إذ تفترض أنه مع تقدم التفاعل، لن تعود الجزيئات أبدًا إلى الحالة الانتقالية. ^{[ 9 ]}

قد يؤدي وجود مُركّب مُنشّط ذي تناظر عالٍ إلى تقليل دقة معادلات معدل التفاعل. ^{[ 10 ]} قد ينشأ الخطأ من إدخال أرقام التناظر في دوال التوزيع الدوراني للمتفاعلات والمُركّبات المُنشّطة. ولتقليل الأخطاء، يُمكن حذف أرقام التناظر بضرب معادلة معدل التفاعل بمعامل إحصائي.

$${\displaystyle k=l^{\ddagger }{\frac {k_{\text{B}}T}{h}}{\frac {Q_{\ddagger }}{Q_{A}Q_{B}}}e^{-{\frac {\varepsilon }{k_{\text{B}}T}}}}$$

حيث العامل الإحصائي${\textstyle l^{\ddagger }}$يمثل عدد المركبات المنشطة المتكافئة التي يمكن تكوينها، و Q هي دوال التوزيع من أرقام التناظر التي تم حذفها. ^{[ 10 ]}

المركب المنشط هو مجموعة من الجزيئات تتشكل ثم تنفجر على طول إحداثية داخلية طبيعية محددة. تمتلك الجزيئات العادية ثلاث درجات حرية انتقالية ، وخصائصها مشابهة لخصائص المركبات المنشطة. مع ذلك، تمتلك المركبات المنشطة درجة حرية انتقالية إضافية مرتبطة باقترابها من حاجز الطاقة، وتجاوزه، ثم تفككها. ^{[ 8 ]}