ماغناليوم

تُعدّ السبائك التي تحتوي على حوالي 50% من المغنيسيوم غير مناسبة لمعظم الاستخدامات الهندسية. هذه المركبات قابلة للاشتعال عند طحنها، وهي أكثر مقاومة للتآكل من المغنيسيوم النقي، وأكثر تفاعلاً بشكل عام من الألومنيوم النقي؛ وتُستخدم في الألعاب النارية كوقود معدني للهب الملون، ولإنتاج شرارات في بعض النجوم المتلألئة والنجوم الشريطية، وكبديل أكثر اتساقًا لمساحيق المغنيسيوم والألومنيوم المنفصلة في النجوم الصغيرة المتشققة ( بيض التنين ). كما يُصدر مسحوق المغنيسيوم صوت طقطقة عند احتراقه بمفرده.

هو أقل تفاعلاً من المغنيسيوم في معظم الحالات، ولا يتفاعل مع الكبريت تحديداً، ولكنه يكاد يكون بنفس تفاعل المغنيسيوم مع ثلاثي كبريتيد الأنتيمون (منتجاً غاز كبريتيد الهيدروجين شديد السمية والاشتعال )، وأكثر خطورةً في تفاعله مع النترات، حيث يتفاعل ببطء لإنتاج غاز الأمونيا، بينما يتفاعل المغنيسيوم ببطء فقط لإنتاج نواتج خاملة. ^{[ 2 ] : 57}

في بعض الحالات، يُبطئ عنصر المغنيسيوم، وهو عنصر سريع التفاعل عادةً في المغناليوم، التفاعلَ نظرًا لارتفاع تفاعليته في التركيبة. يحدث هذا في بيض التنين، حيث يسمح الأكسدة البطيئة للمغنيسيوم بواسطة _رابع أكسيد الرصاص (Pb₃O₄ ) بتراكم غاز أول أكسيد الرصاص ( _PbO ) دون أن يتفاعل مع الألومنيوم، وبالتالي عندما يُستهلك المغنيسيوم في النهاية ، يحدث تفاعل الألومنيوم بسرعة كافية لإحداث انفجار. إذا وُجدت كمية كبيرة جدًا من المغنيسيوم في السبيكة (أو أُضيفت إلى الخليط)، فسوف تحترق باستمرار ولكن دون إحداث التأثير المطلوب. وبالمثل، فإن كمية قليلة جدًا من المغنيسيوم ستمنع تراكم كمية كافية من بخار PbO للتفاعل بسرعة، وسيحترق الألومنيوم ببساطة. ^{[ 2 ] : 33}