كيمياء الليثيوم العضوي

📅 آخر تحديث: ٢٦ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٦ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 4 صور
الموسوعة الحرة

كيمياء مركبات الليثيوم العضوية هي علم مركبات الليثيوم العضوية، ويصف خصائصها الفيزيائية، وطرق تصنيعها، وتفاعلاتها. تحتوي مركبات الليثيوم العضوية في الكيمياء العضوية الفلزية على روابط كيميائية بين الكربون والليثيوم . ومن أهم هذه المركبات، وربما أكثرها استخدامًا، كواشف الليثيوم العضوية ، مثل بوتيل الليثيوم [ 1 ] .

تصنيف

مركبات أحادي الليثيوم الألكيل والأريل

رسومات متنوعة لرباعي ميثيل الليثيوم. رموز الألوان: الليثيوم - بنفسجي، الكربون - أسود، الهيدروجين - أبيض

تُعدّ مركبات الليثيوم الأحادية الألكيلية والأريلية مثالًا على أبسطها، وهما ميثيل الليثيوم وفينيل الليثيوم . تتميز هذه الكواشف المفيدة ببنية معقدة نظرًا لميل وحدة C-Li إلى التجمع وتكوين عناقيد . [ 2 ] تُحضّر هذه المركبات عن طريق تبادل الفلز والهالوجين ، والذي يتضمن تقليب محاليل هاليد الألكيل مع فلز الليثيوم.

CH 3 Br + Li → CH 3 Li + LiBr

مركبات عطرية متعددة الحلقات مختزلة بالليثيوم

محلول من نفثينيد الليثيوم في رباعي هيدروفوران

يتم اختزال النفثالين والأنثراسين والمركبات العطرية متعددة الحلقات ذات الصلة بواسطة الليثيوم لإعطاء أملاح Li + من الأنيونات الجذرية الخاصة بها : [ 3 ]

ج 10 ح 8 + لي → لي + ج 10 ح − 8

يستخدم نفثالين الليثيوم ( Li + [ C10H8 ] − ) كعامل مختزل في تركيب الكيمياء العضوية، والكيمياء العضوية المعدنية ، والكيمياء غير العضوية.

مركبات الديليثيو

يمكن تصنيف هذه المركبات، التي تحتوي على رابطتين من الكربون والليثيوم، إلى مجموعتين متميزتين. أبسطها، وإن كان نادرًا، هو ثنائي الليثيوم ميثانيد ( CH₂Li₂ ) ومشتقاته العديدة. [ 4 ] وقد تم تحديد خصائص بعض هذه المشتقات باستخدام تقنية حيود الأشعة السينية . [ 5 ]

في المركبات العضوية ثنائية الليثيوم الأكثر شيوعًا ، ترتبط ذرات الليثيوم بذرات كربون منفصلة. يُعدّ 1,4-ثنائي الليثيوم بيوتان ( LiCH₂CH₂CH₂CH₂Li ) مثالًا على ذلك .

إن ثنائي الليثيوم أسيتيليد ( Li2C2 ) ليس ملحًا، ولكنه يتخذ بنية بلورية مضادة للفلوريت مشوهة ، تشبه بنية بيروكسيد الروبيديوم ( Rb2O2 ) . [ 6 ]

مركبات رباعي الليثيوم

استقطب مركب رباعي الليثيوم الميثان الاهتمام بشكل رئيسي لأسباب نظرية. ولا يزال تركيبه غير مؤكد، لكن بعض التكهنات تفترض وجود ذرات كربون مستوية.

مراجع

  1. ↑ "كواشف الأورجانوتيتانيوم في التخليق العضوي (مفاهيم التفاعلية والبنية في الكيمياء العضوية، المجلد 24)" مانفريد ت. ريتز 1986 ISBN 0-387-15784-0
  2. ^ الشنبرويش، سي. (2006). المعادن العضوية . فاينهايم: وايلي-VCH. رقم ISBN 978-3-527-29390-2.
  3. ↑ ميليرو، كريستوبال؛ غيخارو، ألبرت؛ يوس، ميغيل (2009). "الخصائص البنيوية وخصائص الترابط لأنيون جذر النفثالين الليثيومي، Li + (TMEDA) 2 C10 H − 8 ، وثنائي أنيون نفثالين الليثيوم (Li+TMEDA)2C10 H 2− 8 ".Dalton Transactions(8):1286–1289.doi:10.1039/b821119c.PMID19462646. 
  4. ↑ جيسنر، فيكتوريا هـ.؛ بيكر، جوليا؛ فايشتنر، كاي-ستيفان (2015). "مركبات الكاربين القائمة على ثنائي ميثان ثنائي الليثيوم". المجلة الأوروبية للكيمياء غير العضوية (11): 1841-1859 . Bibcode : 2015EJIC.2015.1841G . doi : 10.1002/ejic.201500051 .
  5. ↑ لينتي، جيرالد؛ روديج، ألكسندر؛ بريتزكو، هانز (2002). "9،9-ثنائي الليثيوم فلورين: أول تحليل للبنية البلورية لهيدروكربون ثنائي الليثيوم ألفا، ألفا". Angewandte Chemie International Edition . 41 (23): 4503–4506 . doi : 10.1002/1521-3773(20021202)41:23 < 4503::AID-ANIE4503 > 3.0.CO ; 2-5 . PMID 12458520 . 
  6. ^ يو روشفيتز. ر. بوتجن (1999). “انتقال المرحلة الهيكلية في لي2 ج2 ".Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie.625(10):1599–1603.دوى:10.1002/(SICI)1521-3749(199910)625:10<1599::AID-ZAAC1599>3.0.CO;2-J.