بيركلورات الفضة

بيركلورات الفضة مركب كيميائي صيغته AgClO₄ _. يشكل هذا المركب الصلب الأبيض أحادي الهيدرات، وهو ذو خاصية تمييع طفيفة . يُعد مصدرًا مفيدًا لأيون الفضة (Ag⁺ ⁾ ، على الرغم من أن وجود البيركلورات قد يُشكل مخاطر. يُستخدم كعامل مساعد في الكيمياء العضوية.

يتم إنتاج بيركلورات الفضة عن طريق تسخين خليط من حمض البيركلوريك مع نترات الفضة .

بدلاً من ذلك، يمكن تحضيره عن طريق التفاعل بين بيركلورات الباريوم وكبريتات الفضة ، أو من تفاعل حمض البيركلوريك مع أكسيد الفضة .

يُعرف بيركلورات الفضة بذوبانيته العالية في المذيبات العطرية مثل البنزين (52.8 غ/لتر) والتولوين (1010 غ/لتر). ^{[ 1 ]} في هذه المذيبات، يرتبط كاتيون الفضة بالحلقة العطرية، كما أثبتت دراسات حيود الأشعة السينية على البلورات المُستخلصة من هذه المحاليل. ^{[ 2 ] [ 3 ]} وذوبانيته في الماء عالية للغاية، تصل إلى 500 غ لكل 100 مل من الماء. تُظهر تجارب حيود الأشعة السينية أن المحاليل المائية تحتوي على [Ag(H₂O ₎ ₂ _] ⁺ ^{بمسافات} Ag-O تقارب 240 بيكومتر. ^{[ 4 ]}

على غرار نترات الفضة ، يُعد بيركلورات الفضة كاشفًا فعالًا لاستبدال روابط الهاليدات بالبيركلورات، وهو أنيون ضعيف التنسيق أو غير منسق . وقد انخفض استخدام بيركلورات الفضة في التخليق الكيميائي بسبب المخاوف من قابلية أملاح البيركلورات للانفجار. ومن كواشف الفضة الأخرى رباعي فلوروبورات الفضة ، وثلاثي فلورو ميثان سلفونات الفضة، وسداسي فلورو فوسفات الفضة .