هاليد

الموسوعة الحرة
أنصاف الأقطار بالبيكومتر لذرات الهالوجين الشائعة (الرمادي/الأسود) والأنيونات الهاليدية المقابلة (الأزرق)

في الكيمياء ، الهاليد (ونادرًا الهالوجينيد [ 1 ] ) هو مركب كيميائي ثنائي ، يتكون من ذرة هالوجين وعنصر أو جذر أقل كهرسلبية (أو أكثر كهرسلبية ) من الهالوجين، لتكوين فلوريد ، أو كلوريد ، أو بروميد ، أو يوديد ، أو أستاتيد ، أو نظريًا مركب تينيسايد . تتحد الفلزات القلوية مباشرة مع الهالوجينات في ظل ظروف مناسبة لتكوين هاليدات ذات الصيغة العامة MX (حيث X = F، أو Cl، أو Br، أو I). العديد من الأملاح هي هاليدات؛ ويعكس المقطع "-" في كلمتي "هاليد" و "هاليت" هذه العلاقة . [ 2 ]

أيون الهاليد هو ذرة هالوجين تحمل شحنة سالبة. من أنيونات الهاليد الشائعة : الفلوريد ( F⁻ ) ، والكلوريد ( Cl⁻ ) ، والبروميد ( Br⁻ ) ، واليوديد ( I⁻ ) . توجد هذه الأيونات في العديد من أملاح الهاليد الأيونية . تحتوي معادن الهاليد على الهاليدات. جميع أنيونات الهاليد هذه عديمة اللون. تُكوّن الهاليدات أيضًا روابط تساهمية، ومن أمثلتها: TiF₄ عديم اللون ، و TiCl₄ عديم اللون ، وTiBr₄ برتقالي اللون ، وTiI₄ بني اللون . يمكن تقطير المركبات الأثقل TiCl₄ و TiBr₄ وTiI₄ بسهولة لأنها جزيئية. أما TiF₄ ، ذو نقطة انصهار 284 درجة مئوية ، فهو استثناء ، نظرًا لبنيته البوليمرية. غالبًا ما تختلف الفلوريدات عن الهاليدات الأثقل. [ 3 ]

ردود الفعل

الأكسدة والاختزال

لا يمكن اختزال الهاليدات في الظروف المختبرية المعتادة، ولكن يمكن أكسدتها جميعًا إلى الهالوجينات الأصلية، وهي ثنائية الذرة . ويمكن ملاحظة وعزل المركبات الوسيطة، خاصةً بالنسبة لليود، وبدرجة أقل بالنسبة للهاليدات الأخف. ويُعد ثلاثي اليود الأكثر دراسةً وتوصيفًا . وهناك العديد من المركبات ذات الصلة المعروفة، بما في ذلك مجموعة من متعددات اليود .

البروتون

الهاليدات هي قواعد مترافقة لهاليدات الهيدروجين ، وجميعها غازات. عند إجراء عملية البروتنة في محلول مائي، يتم إنتاج أحماض الهيدروهاليك .

التفاعل مع أيونات الفضة

تذوب أملاح الهاليدات مثل كلوريد البوتاسيوم (KCl) وبروميد البوتاسيوم (KBr) ويوديد البوتاسيوم (KI) بسهولة في الماء، مُكوّنةً محاليل عديمة اللون. تتفاعل هذه المحاليل بسرعة مع محلول نترات الفضة (AgNO₃ ) . تُشكّل هذه الهاليدات الثلاثة رواسب صلبة : [ 4 ]

تحدث تفاعلات مماثلة ولكن أبطأ مع هاليدات الألكيل بدلاً من هاليدات المعادن القلوية، كما هو موضح في اختبار بيلشتاين .

الاستخدامات

تُستخدم هاليدات المعادن في مصابيح التفريغ عالية الكثافة ، مثل تلك المستخدمة في إنارة الشوارع الحديثة. وتتميز هذه المصابيح بكفاءة طاقة أعلى من مصابيح بخار الزئبق ، كما أنها تُنتج ألوانًا أفضل بكثير من مصابيح الصوديوم البرتقالية عالية الضغط . وتُستخدم مصابيح هاليدات المعادن أيضًا بشكل شائع في البيوت الزجاجية أو في المناطق الممطرة لتكملة ضوء الشمس الطبيعي .

تُستخدم هاليدات الفضة في أفلام وأوراق التصوير الفوتوغرافي. عند تحميض الفيلم ، تتحول هاليدات الفضة التي تعرضت للضوء إلى فضة معدنية، مما يؤدي إلى تكوين الصورة .

تُستخدم الهاليدات أيضًا في مواد اللحام ، وعادةً ما تكون مكافئة للكلور أو البروم (مثل كلوريد الزنك ). [ 5 ]

غالباً ما تتضمن الكيمياء العضوية التركيبية دمج الهالوجينات في مركبات الهاليدات العضوية .

انظر أيضاً

مراجع

  1. ↑ "تعريف الهالوجينيد" . www.merriam-webster.com . تم الاطلاع عليه بتاريخ 7 يناير 2022 .
  2. ↑ غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 82. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  3. ↑ غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 694. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  4. ↑ غرينوود، نورمان ن.؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 1184. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  5. ↑ "معجون لحام خالٍ من الهالوجين" (ملف PDF) . مؤرشف من النسخة الأصلية (ملف PDF) بتاريخ 17-03-2012 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 21-03-2011 .