هيدريد الصوديوم والألومنيوم

هيدريد الصوديوم والألومنيوم، _أو ألانات الصوديوم ، مركب غير عضوي صيغته الكيميائية NaAlH₄ . وهو مادة صلبة بيضاء تذوب في رباعي هيدروفيوران (THF) ، ولكنها لا تذوب في ثنائي إيثيل الإيثر أو الهيدروكربونات. وقد تم تقييمه كعامل لتخزين الهيدروجين بشكل عكسي، ويُستخدم ككاشف في التخليق الكيميائي للمركبات العضوية . ومثل هيدريد الليثيوم والألومنيوم ، فهو ملح يتكون من كاتيونات صوديوم منفصلة وأنيونات رباعية _السطوح ^AlH₄ . ^{[ 1 ]}

يتخذ رباعي هيدرو ألومينات الصوديوم بنية مماثلة لبنية تنجستات الكالسيوم . وبذلك، ترتبط مراكز _AlH₄ ^{رباعية السطوح بكاتيونات Na⁺ ثمانية التناسق. [ 1 ]} يُحضّر المركب من العناصر تحت ضغوط عالية من الهيدروجين _عند 200  درجة مئوية باستخدام محفز ثلاثي إيثيل ألومنيوم . ^{[ 2 ]}

Na + Al + 2 H ₂ → NaAlH ₄

عند تعليقه في ثنائي إيثيل الإيثر، يتفاعل مع كلوريد الليثيوم ليعطي الكاشف الشائع هيدريد الليثيوم والألومنيوم :

LiCl + NaAlH ₄ → LiAlH ₄ + NaCl

يتفاعل المركب بسرعة، بل وبعنف، مع الكواشف البروتونية ، مثل الماء، كما هو موضح في هذه المعادلة المثالية:

4 H ₂ O + NaAlH ₄ → "NaAl(OH) ₄ " + 4 H ₂

يُعدّ هيدريد الصوديوم والألومنيوم مادة شديدة الاشتعال. لا يتفاعل في الهواء الجاف عند درجة حرارة الغرفة، ولكنه شديد الحساسية للرطوبة. يشتعل أو ينفجر عند ملامسته للماء.

• هيدريد معدني معقد