تيلوريت الصوديوم

📅 آخر تحديث: ٢٧ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٧ يوليو ٢٠٢٦
الموسوعة الحرة

تيلوريت الصوديوم مركب غير عضوي للتيلوريوم، صيغته الكيميائية Na₂TeO₃ . وهو مادة صلبة بيضاء قابلة للذوبان في الماء، وعامل اختزال ضعيف . يُعد تيلوريت الصوديوم وسيطًا في استخلاص عنصر التيلوريوم؛ فهو منتج يُستخلص من رواسب الأنود، ويُعتبر مادة أولية للتيلوريوم.

تحضير

يُعدّ الطين الناتج عن الأنودات النحاسية المصدر الرئيسي للتيلوريوم ، إذ يحتوي على معادن ثمينة بالإضافة إلى أنواع مختلفة من التيلوريدات. ويتم تحميص هذا الطين مع كربونات الصوديوم والأكسجين لإنتاج تيلوريت الصوديوم. [ 1 ]

Ag 2 Te + Na 2 CO 3 + O 2 → 2Ag + Na 2 TeO 3 + CO 2 (400–500 درجة مئوية)

هذا تفاعل مع تيلوريد الفضة. يتأكسد التيلوريد إلى تيلوريت، ويُختزل الفضة (I) إلى فضة.

طهارة

ينتج عن التحليل الكهربائي لمحلول التيلوريت التيلوريوم النقي. [ 1 ]

الأنود: 4OH − → 2H 2 O + O 2 + 4e −
الكاثود: TeO 3 2− + 3H 2 O + 4e − → Te + 6OH −

البنية والخصائص

يتمتع التيلوريوم بخصائص مشابهة للكبريت والسيلينيوم. في شكله اللامائي Na₂TeO₃ ، تكون ذرات التيلوريوم سداسية التناسق، ثلاث منها مرتبطة بـ Te-O بمسافة 1.87 أنغستروم ، وثلاث أخرى بمسافة 2.9 أنغستروم ، مع وجود ثماني السطوح مشوهة تتشارك الحواف. [ 2 ] في الشكل الخماسي المائي Na₂TeO₃ · 5H₂O ، توجد أنيونات التيلوريت المنفصلة، ​​TeO₃²⁻ ، وهي هرمية الشكل. تبلغ المسافة بين Te-O 1.85-1.86 أنغستروم ، وزاوية O-Te-O قريبة من 99.5 درجة. [ 3 ] يُعد أنيون التيلوريت قاعدة ضعيفة. يُشبه تيلوريت الصوديوم سيلينيت الصوديوم وكبريتيت الصوديوم . يُعتبر تيلوريت الصوديوم عامل مؤكسد ومختزل ضعيف.   

H 2 TeO 3 → H + + HTeO 3 − pK 2.48

يفقد حمض التيلوريك بروتونًا عند قيمة pKa هذه.

HTeO 3 − → H + + TeO 3 2− pK 7.7

يفقد هيدروجين التيلوريت بروتونًا عند قيمة pKa هذه ليتحول إلى أيون التيلوريت. يحدث هذا في تفاعل حمض التيلوروز مع هيدروكسيد الصوديوم لتكوين تيلوريت الصوديوم.

TeO 2 + 2OH − → TeO 3 2− + H 2 O

هذا هو تفاعل ثاني أكسيد التيلوريوم مع قاعدة لتكوين ملح التيلوريت.

التطبيقات

يحسّن تيلوريت الصوديوم مقاومة طبقات النيكل المطلية كهربائياً للتآكل. وتُستخدم محاليل تيلوريت الصوديوم في طلاء الحديد والصلب والألومنيوم والنحاس باللون الأسود أو الأزرق الداكن. وفي علم الأحياء الدقيقة، يُمكن إضافة تيلوريت الصوديوم إلى وسط النمو لعزل البكتيريا التي تتمتع بمقاومة فسيولوجية طبيعية لسميته. [ 4 ]

مراجع

  1. 1 2 ويبرغ، إيغون؛ هولمان، أرنولد فريدريك (2001). نيلز ويبرغ (محرر). الكيمياء غير العضوية . ترجمة ماري إيغلسون. دار النشر الأكاديمية. ص  588. ISBN 0-12-352651-5.
  2. ^ ماس، ر. جيتيل، جي سي؛ ترجمان، آي. (1980). "تحضير كيميائي وتركيب بلوري لتيلوريت الصوديوم والأرجنتين: Na 2 TeO 3 , Ag 2 TeO 3 ". نشرة بحوث المواد . 15 (4): 431-436 . دوى : 10.1016/0025-5408(80)90048-3 . ISSN 0025-5408 . 
  3. ^ “دراسة بلورية لتيلوريت الصوديوم بخمسة جزيئات ماء، Na 2 Te IV O 3 · 5H 2 O”. اكتا كريستالوجر. ب . 35 : 1337–1340 . 1979. دوى : 10.1107 / S0567740879006403 .
  4. ↑ بورسيتي، فرانشيسكا؛ تونينيلو، أنطونيو؛ زانوني، دافيد (2003). "امتصاص التيلوريت بواسطة خلايا الكائن الضوئي الاختياري رودوباكتر كابسولاتوس عملية تعتمد على الرقم الهيدروجيني." اتحاد الجمعيات الأوروبية للكيمياء الحيوية. المجلد 554، العدد 3، 20 نوفمبر 2003، الصفحات 315-318. دار النشر إلسيفير بي في. doi : 10.1016/S0014-5793(03)01180-3