ستانيد

الموسوعة الحرة

يمكن أن يشير مصطلح "ستانيد" إلى مركب بين فلزي يحتوي على القصدير مرتبطًا بفلز واحد أو أكثر؛ أو إلى أنيون يتكون فقط من ذرات القصدير أو مركب يحتوي على هذا الأنيون، أو، في مجال الكيمياء العضوية الفلزية، إلى مركب أيوني يحتوي على أنيون عضوي للقصدير [ 1 ] . ويُطلق على هذا المركب أيضًا اسم "ستانانيد".

ستانيدات ثنائية من القلويات والقلويات الترابية

عند دمج القصدير مع فلز قلوي أو قلوي ترابي، تتكون بعض المركبات ذات بنية أيونية تحتوي على أنيونات قصدير أحادية الذرة أو متعددة الذرات ( أيونات زينتل)، مثل Sn⁴⁻ في Mg₂Sn [ 2 ] أو Sn⁴⁻ في K₄Sn₉ [ 3 ] . وحتى مع هذه الفلزات ، لا يمكن اعتبار جميع المركبات المتكونة أيونية ذات روابط موضعية، فعلى سبيل المثال ، يحتوي المركب المعدني Sr₃Sn₅ على وحدات هرمية مربعة { Sn₅ } . [ 4 ]

ستانيدات القلويات الثلاثية وستانيدات القلويات الترابية

تمت دراسة المركبات الثلاثية (حيث يوجد معدن قلوي أو قلوي ترابي، ومعدن انتقالي بالإضافة إلى القصدير، على سبيل المثال LiRh 3 Sn 5 [ 5 ] و MgRuSn 4 [ 6 ] ).

ستانيدات معدنية أخرى

تمت دراسة مركبات القصدير الثنائية (التي تحتوي على معدن آخر) والثلاثية (التي تحتوي على معدنين آخرين). يُعدّ ستانيد النيوبيوم ، Nb₃Sn ، من أشهر مركبات القصدير فائقة التوصيل. ويُعرف هذا المركب باسم "نيوبيوم-قصدير" .

توجد العديد من مركبات القصدير الأرضية النادرة ، بما في ذلك تلك التي تحتوي على الديسبروسيوم والإيتريوم .

أيونات القصدير، Sn y − x

فيما يلي بعض الأمثلة على أيونات القصدير من نوع زينتل. بعضها يحتوي على روابط ثنائية المركز ثنائية الإلكترون (2c-2e)، بينما البعض الآخر "فقير بالإلكترونات"، ويمكن أحيانًا وصف الروابط فيه باستخدام نظرية أزواج الإلكترونات الهيكلية متعددة السطوح (قواعد ويد)، حيث يُعتبر عدد إلكترونات التكافؤ التي تساهم بها كل ذرة قصدير اثنين (لا تساهم إلكترونات s). [ 7 ] وهناك بعض الأمثلة على أيونات السيليسيد والبلومبيد ذات بنى مشابهة، مثل أيون السيليكون رباعي السطوح Si₄⁻⁴ ، والأنيون السلسلي ( Si²⁻ ) ₙ ، وأيونات الرصاص Pb₄⁻⁴ و Pb₄⁻⁹ . [ 2 ] [ 8 ]

  • Sn 4− موجود على سبيل المثال في Mg 2 Sn. [ 2 ]
  • Sn 4− 4 ، رباعي الأوجه مع روابط 2c-2e على سبيل المثال في CsSn. [ 2 ]
  • Sn 2− 4 ، مجموعة رباعية الأوجه مغلقة تحتوي على 10 إلكترونات (2 n  +  2). [ 9 ]
  • (Sn 2− ) n سلسلة متعرجة أنيون بوليمري بروابط 2c-2e موجودة على سبيل المثال في BaSn. [ 2 ]
  • Sn 2− 5 closo -cluster, 12 electrons (2 n  +  2), (ie trigonal bipyramidal) in (2,2,2-crypt-Na) 2 Sn 5 . [ 10 ]
  • (Sn 4− 8 ) n أنيون ثنائي الأبعاد بوليمري في NaSn 2 . [ 11 ]
  • Sn 4− 9 nido -cluster 22 إلكترون (2 n  +  4)، مربع مضاد للمنشور ذو غطاء وفقًا لنظرية زوج الإلكترون الهيكلي متعدد السطوح ، في المركب المعدني K 4 Sn 9 ، [ 3 ] وأيون مشوه في الملح Na 4 Sn 9 ·7 en . [ 12 ] 
  • Sn 3− 9 a بارامغناطيسي، 21 إلكترون، أنيون عنقود مغلق ( تناظر D 3h )، إلكترون واحد أكثر من 20 (2 n  +  2) المتوقعة من نظرية أزواج الإلكترون الهيكلية متعددة السطوح . [ 13 ]
  • (Sn 7− 12 ) n أنيون ثنائي الأبعاد بوليمري في Na 7 Sn 12 [ 14 ]

مراجع

  1. ↑ فلاك، ف.؛ جاكوبس، هـ. (1997). "[Li(NH3 ) 4 ] [ Sn(SnPh3 ) 3 ] · C6H6 ، البنية البلورية لمركب قصديري ذي هيكل هرمي ثلاثي من القصدير". المجلة الأوروبية للكيمياء غير العضوية وكيمياء الحالة الصلبة . 34 (5): 495-501 .
  2. 1 2 3 4 5 إس. إم. كوزلاريتش، (1994)، مركبات زينتل، موسوعة الكيمياء غير العضوية، جون وايلي وأولاده، ISBN 0-471-93620-0
  3. 1 2 هوش، سي؛ ويندورف، م.؛ رور، سي. (2002). "رباعي بوتاسيوم نوناستانيد، K4 Sn 9 " . اكتا كريستالوجر سي . 58 (4): i45- i46. بيب كود : 2002AcCrC..58I..45H . دوى : 10.1107/S0108270102002032 . بميد 11932511 . 
  4. ↑ كليم، إم تي؛ فاغي، جيه تي؛ هارب، جيه جي؛ كوربيت، جيه دي (2001). " أطوار Sr3Sn5 و Ba3Pb5 و La3Sn5 . البنية والترابط في سلسلة من المركبات المعدنية المتماثلة ذات عدد الإلكترونات المتزايد ومقارنتها بطور الزنتل الاسمي La3In5 " . الكيمياء غير العضوية . 40 ( 27 ) : 7020-7026 . doi : 10.1021 / ic010804v . PMID 11754285 . 
  5. ↑ سريراج، ص. جوهرندت، د. مولر، ه.؛ هوفمان، R.-D.؛ وو، زيون؛ بوتجن، ر. (2005). "The Stannide LiRh 3 Sn 5 : التوليف والبنية والترابط الكيميائي" . Zeitschrift für Naturforschung B. 60 (9): 933-939 . دوى : 10.1515/znb-2005-0904 . S2CID 197000256 . 
  6. ^ شلوتر، م. كونست، أ. بوتجن، ر. (2002). “The Ternary Stannides MgRuSn 4 و Mg x Rh 3 Sn 7− x ( x = 0.98–1.55)”. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 628 (12): 2641–2646 . دوى : 10.1002/1521-3749(200212)628:12 < 2641::aid-zaac2641 > 3.0.co ; 2-ص .
  7. ↑ غرينوود، نورمان ن.؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN  978-0-08-037941-8.
  8. ^ يونغ ، لي. ستيفان د. هوفمان؛ توماس ف. فاسلر (1 ديسمبر 2006). "ترتيب منخفض الأبعاد لمجموعات [Pb 9 ] 4− في [K(18-crown-6)] 2 K 2 Pb 9 ·(en) 1.5 ". إنورجانيكا كيميكا أكتا . 359 (15). إلسفير: 4774-4778 . دوى : 10.1016/j.ica.2006.04.017 .
  9. ↑ كريتشلو، إس سي؛ كوربيت، جيه دي (1981). "الأنيونات المتجانسة متعددة الذرات المستقرة: أنيونات رباعي القصدير (2–) ورباعي الجرمانيوم (2–)، Sn 2− 4 و Ge 2− 4 ، التركيب البلوري بالأشعة السينية لـ [K + (crypt)]2 سن 2− 4 . إيثيلينديامين ".J. Chem. Soc. Chem. Commun.1981(5):236-237.دوى:10.1039 / C39810000236.
  10. ↑ إدواردز، ب.أ.؛ كوربيت، ج.د. (1977). "أنيونات متجانسة متعددة الذرات مستقرة. تخليق وبنية بلورية للأملاح التي تحتوي على أنيونات خماسي الرصاص (2−) وخماسي القصدير (2−)". الكيمياء غير العضوية . 16 (4): 903-907 . doi : 10.1021/ic50170a036 .
  11. ^ دوبوا، ف. شراير، م.؛ فاسلر، تي اف (2005). "NaSn 2 : مرحلة Zintl ثنائية جديدة مع متعددات ثنائية الأبعاد لوحدات من نوع Realgar [Sn 8 ] 4− ". غير منظم. الكيمياء . 44 (3): 477-479 . دوى : 10.1021/ic048770p . بميد 15679372 . 
  12. ^ ديهل، ل. خداداديه، ك.؛ كومر، د.؛ سترهل، ج. (1976). "Anorganische Polyederverbindungen, III. Zintl's Polyanionige Salze: Darstellung und Eigenschaften der kristallinen Verbindungen [Na 4 ·7 en]Sn 9 , [Na 4 ·5 en]Ge 9 und [Na 3 ·4 en]Sb 7 und ihrer Lösungen Die Kristallstruktur von [Na 4 ·7 ar]السن 9 ". كيميش بيريشت . 109 (100): 3404–3418 . دوى : 10.1002/cber.19761091018 .
  13. ↑ كريتشلو، إس سي؛ كوربيت، جيه دي (1983). "الأنيونات متعددة الذرات المتجانسة. تخليق وتوصيف أنيون نوناستانيد(3−) البارامغناطيسي الجديد Sn3−9 ، وهو عنقود D3h يحتوي على 21 إلكترونًا هيكليًا". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية 105 (17): 5715-5716 . doi : 10.1021 / ja00355a045 .
  14. ↑ فاسلر، تي إف؛ هوفمان، إس. (2003). "Na7Sn12 : طور زينتل ثنائي ذو إطار قصدير ثنائي الأبعاد بروابط تساهمية". الكيمياء غير العضوية . 42 ( 18 ) : 5474-5476 . doi : 10.1021/ic030148u . PMID 12950190 .