كلوريد التيتانيوم (II)

📅 آخر تحديث: ٤ أغسطس ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٤ أغسطس ٢٠٢٦
الموسوعة الحرة

كلوريد التيتانيوم (II) هو المركب الكيميائي ذو الصيغة TiCl₂ . لم يُدرس هذا المركب الصلب الأسود إلا بشكل محدود، ربما بسبب تفاعليته العالية. [ 2 ] يُعدّ التيتانيوم (II) عاملًا مُختزلًا قويًا: إذ يتمتع بألفة عالية للأكسجين ويتفاعل بشكل غير عكسي مع الماء لإنتاج الهيدروجين (H₂ ) . يتم تحضيره عادةً عن طريق التفكك الحراري لـ TiCl₃ عند 500  درجة مئوية. ويُحفز هذا التفاعل بفقدان TiCl₄ المتطاير .

2 TiCl 3 → TiCl 2 + TiCl 4

الطريقة مشابهة لتلك المستخدمة في تحويل VCl 3 إلى VCl 2 و VCl 4 .

يتبلور TiCl₂ على شكل بنية CdI₂ الطبقية . وبالتالي، ترتبط مراكز Ti(II) بستة روابط كلوريد في تنسيق ثماني السطوح . [ 3 ] [ 4 ]

المشتقات

تُعرف معقدات جزيئية مثل TiCl₂ ( chel ) ₂ ، حيث chel هو DMPE (CH₃ ) ₂PCH₂CH₂P ( CH₃ ) ₂ و TMEDA ( (CH₃ ) ₂NCH₂CH₂N ( CH₃ ) ₂ ) . [ 5 ] تُحضّر هذه الأنواع عن طريق اختزال معقدات Ti(III) وTi ( IV ) ذات الصلة .

لوحظت تأثيرات إلكترونية غير عادية في هذه الأنواع: TiCl₂ [( CH₃ ) ₂PCH₂CH₂P ( CH₃ ) ₂ ] ₂ بارامغناطيسي ذو حالة أرضية ثلاثية ، بينما Ti ( CH₃ ) ₂ [ ( CH₃ ) ₂PCH₂CH₂P ( CH₃ ) ₂ ] ₂ ديامغناطيسي . [ 6 ]

يُعدّ Na₂TiCl₄ مشتقًا صلبًا من TiCl₂ ، وقد تم تحضيره بتفاعل فلز التيتانيوم مع TiCl₃ في تدفق NaCl . [ 7 ] يتخذ هذا المركب بنية سلسلة خطية، حيث تكون مراكز Ti(II) ثمانية السطوح مع هاليدات طرفية محورية . [ 8 ]

مراجع

  1. ↑ "ثنائي كلوريد التيتانيوم" . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . تم الاطلاع عليه بتاريخ 12 ديسمبر 2021 .
  2. ↑ هولمان، أ.ف.؛ ويبرغ، إ. الكيمياء غير العضوية. دار النشر الأكاديمية: سان دييغو، 2001. رقم ISBN 0-12-352651-5.
  3. ^ جالبيرين، إل. ساندلر، را (1962). "تي سي آي 2 ". الكريستال . 7 : 217 - 19.
  4. ↑ باينزيجر، إن سي؛ راندل، آر إي (1948). "TiCl 2 ". أكتا كريستالوغرافيكا 1 (5): 274. doi : 10.1107/S0365110X48000740 .
  5. ↑ جيرولامي، جي إس؛ ويلكنسون ، جي؛ جالاس، إيه إم آر؛ ثورنتون-بيت، إم؛ هيرستهاوس، إم بي (1985). "تخليق وخواص معقدات 1،2-ثنائي(ثنائي ميثيل فوسفينو)إيثان (dmpe) ثنائية التكافؤ MCl₂ ( dmpe) ₂ وMMe₂ ( dmpe) ₂ (حيث M = Ti أو V أو Cr أو Mn أو Fe). هياكل البلورات بالأشعة السينية لـ MCl₂ ( dmpe) ₂ (حيث M = Ti أو V أو Cr)، وMnBr₂ ( dmpe) ₂ ، وTiMe₁.₃Cl₀.₇ ( dmpe ) ₂ ، وCrMe₂ ( dmpe) ₂ ". مجلة الجمعية الكيميائية، معاملات دالتون. (7): 1339– 1348. doi : 10.1039/dt9850001339 .{{cite journal}}: صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين ( رابط )
  6. ↑ جينسن، جيه إيه؛ ويلسون، إس آر؛ شولتز، إيه جيه؛ جيرولامي، جي إس (1987). "كيمياء التيتانيوم ثنائي التكافؤ. التخليق، والتفاعلية، ودراسات حيود الأشعة السينية والنيوترونات لـ Ti(BH 4 ) 2 (dmpe) 2 و Ti(CH 3 ) 2 (dmpe) 2 ". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية 109 (26): 8094-5 . doi : 10.1021/ja00260a029 .
  7. ^ هينز ، دي جي. ديديك، T.؛ أورلاند، دبليو؛ ماير، ج. (1994). "التوليف والبنية الكريستالية والمغناطيسية من Natriumtetraكلوروتيتانات (lI)، Na 2 TiCI 4 ". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 620 (5): 801-804 . دوى : 10.1002 / zaac.19946200507 .
  8. ^ جونجن، إل. جلوجر، T.؛ بيكهوزن، جيه. وماير، جي. (2005). “التيتانيوم ثنائي التكافؤ: الهاليدات ATiX 3 (A = K، Rb، Cs؛ X = Cl، Br، I)”. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 631 ( 2– 3): 582– 586. دوى : 10.1002/zaac.200400464 .