برمنجنات الأمونيوم

برمنجنات الأمونيوم هو المركب الكيميائي NH4MnO4 أو NH3 · _HMnO4 . وهو ملح قابل للذوبان في الماء، ذو لون بني بنفسجي _أو بنفسجي _{داكن .}

تم تحضير برمنجنات الأمونيوم لأول مرة بواسطة إيلهارد ميتشرليش في عام 1824 عن طريق تفاعل برمنجنات الفضة مع كمية مولية متساوية من كلوريد الأمونيوم ، وترشيح كلوريد الفضة وتبخير الماء.

AgMnO₄ + _NH₄Cl → AgCl _{+ NH₄MnO₄​}

ويمكن تحضيره أيضاً بطريقة مماثلة من برمنجنات البوتاسيوم وكلوريد الأمونيوم .

KMnO₄ + _NH₄Cl → KCl _{+ NH₄MnO₄​}

برمنجنات الأمونيوم عامل مؤكسد قوي ، نظراً لأيون البرمنجنات ، وهو مادة متفجرة متوسطة القوة ، نظراً لتفاعل أيون البرمنجنات المؤكسد مع كاتيون الأمونيوم المختزل . يمكن تفجير برمنجنات الأمونيوم الجافة بالحرارة أو الصدمة أو الاحتكاك، وقد تنفجر عند درجات حرارة أعلى من 60  درجة مئوية (140  درجة فهرنهايت). ^{[ 1 ]}

يتحلل برمنجنات الأمونيوم بشكل انفجاري إلى ثاني ^أكسيد المنغنيز والنيتروجين والماء: [ ^{2 ]}

2 _{NH₄MnO₄ →} 2 MnO₂ + _N₂ + _{4 H₂O}​

يتحلل برمنجنات الأمونيوم ببطء أثناء التخزين حتى في درجات الحرارة العادية. عينة مخزنة لمدة ثلاثة أشهر كانت نقية بنسبة 96% فقط، وبعد ستة أشهر اكتسبت لون اليود وانبعثت منها رائحة قوية لأكاسيد النيتروجين. ينبعث منها أبخرة سامة عند تحللها بالحرارة. ^{[ 3 ]}

يمكن تحضير مركبات برمنجنات الأمونيوم الرباعية ، مثل برمنجنات رباعي بوتيل الأمونيوم ^{[ 4 ]} وبرمنجنات بنزيل ثلاثي إيثيل الأمونيوم. ^{[ 5 ]}

• الوسائط المتعلقة ببرمنجنات الأمونيوم على ويكيميديا ​​كومنز