نتروجين

📅 آخر تحديث: ٢٠ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٠ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 16 صور
الموسوعة الحرة

النيتروجين عنصر كيميائي ، رمزه N وعدده الذري 7. وهو لا فلز، وأخف عناصر المجموعة 15 في الجدول الدوري ، والتي تُعرف غالبًا باسم عناصر البنيكتوجين . يُعد النيتروجين عنصرًا شائعًا في الكون ، ويُقدّر انتشاره في المرتبة السابعة من حيث الوفرة الكلية في مجرة ​​درب التبانة والنظام الشمسي . في الظروف القياسية من درجة الحرارة والضغط ، ترتبط ذرتان من النيتروجين لتكوين جزيء N₂ ، وهو غاز ثنائي الذرة عديم اللون والرائحة . يُشكّل N₂ حوالي 78% من الغلاف الجوي للأرض ، مما يجعله أكثر المركبات الكيميائية وفرةً في الهواء. ونظرًا لتقلب مركبات النيتروجين، يُعد النيتروجين نادرًا نسبيًا في الأجزاء الصلبة من الأرض.

اكتُشف النيتروجين وعُزل لأول مرة على يد الطبيب الاسكتلندي دانيال رذرفورد عام 1772، ثم بشكل مستقل على يد كارل فيلهلم شيل وهنري كافنديش في نفس الفترة تقريبًا. اقترح الكيميائي الفرنسي جان أنطوان كلود شابتال اسم " نيتروجين" عام 1790 عندما وجد أن النيتروجين موجود في حمض النيتريك والنترات . واقترح أنطوان لافوازييه بدلاً من ذلك اسم "أزوت" ، المشتق من الكلمة اليونانية القديمة ἀζωτικός التي تعني "لا حياة"، نظرًا لكونه غازًا خانقًا ؛ ويُستخدم هذا الاسم في عدد من اللغات، ويظهر في الأسماء الإنجليزية لبعض مركبات النيتروجين مثل الهيدرازين والأزيدات ومركبات الآزو .

يُنتج النيتروجين العنصري عادةً من الهواء بتقنية امتزاز تأرجح الضغط . يُستخدم حوالي ثلثي النيتروجين العنصري المُنتج تجاريًا كغاز خامل (خالٍ من الأكسجين) في تطبيقات تجارية مثل تغليف المواد الغذائية، بينما يُستخدم الجزء الأكبر المتبقي كنيتروجين سائل في تطبيقات التبريد الشديد . تحتوي العديد من المركبات ذات الأهمية الصناعية، مثل الأمونيا وحمض النيتريك والنترات العضوية ( الوقود الدافع والمتفجرات ) والسيانيدات ، على النيتروجين. تهيمن الرابطة الثلاثية القوية للغاية في النيتروجين العنصري (N≡N)، وهي ثاني أقوى رابطة في أي جزيء ثنائي الذرة بعد أول أكسيد الكربون (CO)، [ 9 ] على كيمياء النيتروجين. يُسبب هذا صعوبةً لكلٍ من الكائنات الحية والصناعة في تحويل النيتروجين (N2 ) إلى مركبات مفيدة ، ولكنه في الوقت نفسه يعني أن حرق أو تفجير أو تحلل مركبات النيتروجين لتكوين غاز النيتروجين يُطلق كميات كبيرة من الطاقة التي غالبًا ما تكون مفيدة. يُعدّ كلٌّ من الأمونيا والنترات المُصنّعة كيميائياً من الأسمدة الصناعية الرئيسية ، وتُعتبر نترات الأسمدة من الملوثات الرئيسية في ظاهرة التخثّر الغذائي للمسطحات المائية. وبالإضافة إلى استخدام النيتروجين في الأسمدة ومخازن الطاقة، فهو عنصر أساسي في مركبات عضوية متنوعة، مثل الأراميدات المستخدمة في صناعة الأقمشة عالية المتانة، والسيانوأكريلات المستخدمة في صناعة المواد اللاصقة فائقة القوة .

يوجد النيتروجين في جميع الكائنات الحية، وخاصةً في الأحماض الأمينية (وبالتالي البروتينات )، وفي الأحماض النووية ( DNA و RNA )، وفي جزيء نقل الطاقة أدينوسين ثلاثي الفوسفات . يحتوي جسم الإنسان على حوالي 3% من النيتروجين من حيث الكتلة، وهو رابع أكثر العناصر وفرةً في الجسم بعد الأكسجين والكربون والهيدروجين. تصف دورة النيتروجين انتقال هذا العنصر من الهواء إلى الغلاف الحيوي والمركبات العضوية، ثم عودته إلى الغلاف الجوي. يُعد النيتروجين مكونًا أساسيًا في جميع فئات الأدوية الرئيسية، بما في ذلك المضادات الحيوية . العديد من الأدوية هي نظائر أو طليعة أدوية لجزيئات الإشارة الطبيعية المحتوية على النيتروجين : على سبيل المثال، تتحكم النترات العضوية، مثل النيتروجليسرين ونيتروبروسيد ، في ضغط الدم عن طريق استقلابها إلى أكسيد النيتريك . تعمل العديد من الأدوية البارزة المحتوية على النيتروجين، مثل الكافيين والمورفين الطبيعيين أو الأمفيتامينات الاصطناعية ، على مستقبلات النواقل العصبية الحيوانية .

تاريخ

دانيال رذرفورد ، مكتشف النيتروجين

تتمتع مركبات النيتروجين بتاريخ عريق، فقد عرف هيرودوت كلوريد الأمونيوم . وكانت معروفة على نطاق واسع في العصور الوسطى. عرف الخيميائيون حمض النيتريك باسم "أكوا فورتيس " (الماء القوي)، بالإضافة إلى مركبات نيتروجينية أخرى مثل أملاح الأمونيوم وأملاح النترات . وكان مزيج حمضي النيتريك والهيدروكلوريك يُعرف باسم "أكوا ريجيا " (الماء الملكي)، واشتهر بقدرته على إذابة الذهب ، ملك المعادن. [ 10 ]

يُنسب اكتشاف النيتروجين إلى الطبيب الاسكتلندي دانيال رذرفورد عام 1772، الذي أطلق عليه اسم " الهواء الضار ". [ 11 ] [ 12 ] ورغم أنه لم يُدرك أنه مادة كيميائية مختلفة تمامًا، إلا أنه ميّزه بوضوح عن "الهواء الثابت" الذي وصفه جوزيف بلاك ، أو ثاني أكسيد الكربون. [ 13 ] كان من الواضح لرذرفورد وجود مُكوّن في الهواء لا يُساعد على الاحتراق ، مع أنه لم يكن يعلم أنه عنصر. كما دُرِس النيتروجين في نفس الفترة تقريبًا من قِبَل كارل فيلهلم شيل ، [ 14 ] وهنري كافنديش ، [ 15 ] وجوزيف بريستلي ، [ 16 ] الذين أشاروا إليه باسم " الهواء المحترق" أو "الهواء المُصاب بالفلوجستون" . أطلق الكيميائي الفرنسي أنطوان لافوازييه على غاز النيتروجين اسم " الهواء الميفي " أو "الأزوت " ، المشتق من الكلمة اليونانية άζωτικός (azotikos) التي تعني "لا حياة"، وذلك لكونه خانقًا . [ 17 ] [ 18 ] ففي جو من النيتروجين النقي، كانت الحيوانات تموت والنيران تنطفئ. ورغم أن اسم لافوازييه لم يُعتمد في اللغة الإنجليزية نظرًا لأن جميع الغازات باستثناء الأكسجين إما خانقة أو سامة، إلا أنه يُستخدم في العديد من اللغات (الفرنسية، والإيطالية، والبرتغالية، والبولندية، والروسية، والألبانية، والتركية، وغيرها؛ كما أن الكلمة الألمانية Stickstoff تشير إلى نفس الخاصية، وهي ersticken بمعنى "الاختناق أو التسبب في الاختناق")، ولا يزال هذا الاسم مستخدمًا في اللغة الإنجليزية في الأسماء الشائعة للعديد من مركبات النيتروجين، مثل الهيدرازين ومركبات أيون الأزيد . وأخيراً، أدى ذلك إلى تسمية المجموعة التي يرأسها النيتروجين بـ " البنيكتوجينات "، من الكلمة اليونانية πνίγειν التي تعني "الاختناق". [ 10 ]

دخلت كلمة "نيتروجين" الإنجليزية (1794) إلى اللغة من الكلمة الفرنسية "نيتروجين" (nitrogène )، التي صاغها الكيميائي الفرنسي جان أنطوان شابتال (1756-1832) عام 1790، [ 19 ] وهي مشتقة من الكلمة الفرنسية " نيتر " ( نترات البوتاسيوم ، وتُسمى أيضًا ملح البارود ) واللاحقة الفرنسية " -جين " (-gène) التي تعني "مُنتِج"، والمشتقة بدورها من الكلمة اليونانية "-جينيس" (-genes) التي تعني "مولود". وكان قصد شابتال أن النيتروجين هو المكون الأساسي لحمض النيتريك ، الذي يُنتَج بدوره من النيتر . في العصور السابقة، كان يُخلط بين النيتر و"النطرون" المصري ( كربونات الصوديوم )  - الذي يُسمى "نيترون" (νίτρον) باليونانية  - والذي، على الرغم من اسمه، لم يكن يحتوي على النترات. [ 20 ]

استُخدمت مركبات النيتروجين في أوائل التطبيقات العسكرية والصناعية والزراعية ، لا سيما في البارود ، ثم لاحقًا كسماد . في عام ١٩١٠، اكتشف اللورد رايلي أن التفريغ الكهربائي في غاز النيتروجين يُنتج "نيتروجينًا نشطًا"، وهو شكل أحادي الذرة من أشكال النيتروجين. [ ٢١ ] تفاعلت "السحابة الدوّارة من الضوء الأصفر الساطع" التي أنتجها جهازه مع الزئبق لإنتاج نتريد الزئبق المتفجر . [ ٢٢ ]

لفترة طويلة، كانت مصادر مركبات النيتروجين محدودة. وكانت المصادر الطبيعية إما بيولوجية أو من رواسب النترات الناتجة عن التفاعلات الجوية. وقد ساهم تثبيت النيتروجين بواسطة عمليات صناعية مثل عملية فرانك-كارو (1895-1899) وعملية هابر-بوش (1908-1913) في تخفيف هذا النقص في مركبات النيتروجين، لدرجة أن نصف الإنتاج الغذائي العالمي يعتمد الآن على الأسمدة النيتروجينية الاصطناعية. [ 23 ] في الوقت نفسه، سمح استخدام عملية أوستوالد (1902) لإنتاج النترات من تثبيت النيتروجين الصناعي بالإنتاج الصناعي واسع النطاق للنترات كمادة خام في صناعة المتفجرات خلال الحربين العالميتين في القرن العشرين. [ 24 ] [ 25 ]

ملكيات

الذري

أشكال المدارات الخمسة المشغولة في النيتروجين. يوضح اللونان طور أو إشارة الدالة الموجية في كل منطقة. من اليسار إلى اليمين: 1s، 2s (مقطع عرضي لإظهار البنية الداخلية)، 2p x ، 2p y ، 2p z .

تحتوي ذرة النيتروجين على سبعة إلكترونات. في الحالة الأرضية، تكون هذه الإلكترونات مرتبة في التوزيع الإلكتروني 1s² 22s 22p 1 x 2p 1 y 2p 1 z . وبالتالي، يحتوي على خمسة إلكترونات تكافؤ في المدارين 2s و2p، ثلاثة منها (إلكترونات p) غير مزدوجة. يُعدّ من بين العناصر ذات أعلى كهرسلبية (3.04 على مقياس باولينغ)، ولا يتجاوزه في ذلك سوى الكلور (3.16)، والأكسجين (3.44)، والفلور (3.98). (من المفترض أن تكون الغازات النبيلة الخفيفة ، الهيليوم والنيون والأرغون ، أكثر كهرسلبية، وهي كذلك بالفعل على مقياس ألين). [ 26 ] وباتباع الاتجاهات الدورية، فإن نصف قطر الرابطة التساهمية الأحادية فيه ، البالغ 71 بيكومتر ، أصغر من نصف قطري البورون (84 بيكومتر) والكربون (76 بيكومتر)، بينما هو أكبر من نصف قطري الأكسجين (66 بيكومتر) والفلور (57 بيكومتر). أيون النيتريد ، N³⁻ ، أكبر بكثير عند 146 بيكومتر، وهو مشابه لأيون الأكسيد (O²⁻ : 140 بيكومتر) وأيون الفلوريد (F⁻ : 133 بيكومتر). [ 26 ] طاقات التأين الثلاث الأولى للنيتروجين هي 1.402 و2.856 و4.577 ميغا جول/مول ، ومجموع طاقات التأين الرابعة والخامسة هو         16.920  ميغا جول/مول . نظرًا لهذه القيم العالية جدًا، لا يمتلك النيتروجين كيمياء كاتيونية بسيطة. [ 27 ] يُعزى غياب العقد الشعاعية في الغلاف الفرعي 2p بشكل مباشر إلى العديد من الخصائص الشاذة للصف الأول من عناصر المجموعة p ، وخاصة في النيتروجين والأكسجين والفلور. يتميز الغلاف الفرعي 2p بصغر حجمه وتشابه نصف قطره مع الغلاف 2s، مما يُسهل تهجين المدارات . كما ينتج عنه قوى تجاذب كهروستاتيكية كبيرة جدًا بين النواة وإلكترونات التكافؤ في الغلافين 2s و2p، مما يؤدي إلى كهرسلبية عالية جدًا. يكاد يكون فرط التكافؤ غير معروف في عناصر المجموعة 2p للسبب نفسه، لأن الكهرسلبية العالية تجعل من الصعب على ذرة نيتروجين صغيرة أن تكون ذرة مركزية في رابطة ثلاثية المراكز غنية بالإلكترونات ذات أربعة إلكترونات، إذ ستميل إلى جذب الإلكترونات بقوة نحوها. وهكذا ، على الرغم من موقع النيتروجين في رأس المجموعة 15 في الجدول الدوري، فإن كيمياءه تظهر اختلافات كبيرة عن كيمياء نظائره الأثقل الفوسفور والزرنيخ والأنتيمون والبزموت . [ 28 ]

يمكن مقارنة النيتروجين بشكل مفيد بجيرانه الأفقيين الكربون والأكسجين، وكذلك بجيرانه الرأسيين في سلسلة البنيكتوجين، الفوسفور والزرنيخ والأنتيمون والبزموت. على الرغم من أن كل عنصر من عناصر الدورة الثانية، من الليثيوم إلى الأكسجين، يُظهر بعض أوجه التشابه مع عنصر الدورة الثالثة في المجموعة التالية (من المغنيسيوم إلى الكلور؛ وتُعرف هذه العلاقات بالعلاقات القطرية )، إلا أن درجة هذا التشابه تتلاشى فجأة بعد زوج البورون والسيليكون. أما أوجه التشابه بين النيتروجين والكبريت فتقتصر في الغالب على مركبات حلقة نتريد الكبريت عندما يكون كلا العنصرين هما العنصرين الوحيدين الموجودين. [ 29 ]

لا يمتلك النيتروجين ميلاً مماثلاً للكربون لتكوين سلاسل . ومثل الكربون، يميل النيتروجين إلى تكوين مركبات أيونية أو فلزية مع الفلزات. ويُكوّن النيتروجين سلسلة واسعة من النتريدات مع الكربون، بما في ذلك تلك التي لها بنى شبيهة بالسلاسل، والجرافيت ، والفوليرين . [ 30 ]

يشبه الأكسجين في كهرسلبيته العالية وقدرته على تكوين روابط هيدروجينية ، بالإضافة إلى قدرته على تكوين معقدات تناسقية عن طريق منح أزواج الإلكترونات الحرة. توجد بعض أوجه التشابه بين كيمياء الأمونيا (NH₃ ) والماء (H₂O ) . على سبيل المثال، قدرة كلا المركبين على التأين بالبروتونات لإنتاج أيونات الأمونيوم (NH₄⁺) والهيدروجين ( H₃O⁺ ) ، أو فقدان البروتونات لإنتاج أيونات الأمونيوم ( NH₂⁻ ) والهيدروكسيد (OH⁻ ) ، ويمكن عزل كل هذه المركبات في صورة صلبة. [ 31 ]

يشترك النيتروجين مع جيرانه الأفقيين في ميلٍ لتكوين روابط متعددة، عادةً مع الكربون أو الأكسجين أو ذرات نيتروجين أخرى، من خلال تفاعلات π-π. [ 29 ] فعلى سبيل المثال ، يوجد النيتروجين على شكل جزيئات ثنائية الذرة، ولذلك يتميز بانخفاض كبير في درجة انصهاره (-210  درجة مئوية) وغليانه (-196  درجة مئوية) مقارنةً ببقية عناصر مجموعته، حيث ترتبط جزيئات N₂ معًا فقط بتفاعلات فان دير فالس الضعيفة، كما أن عدد الإلكترونات المتاحة لتكوين ثنائيات أقطاب لحظية ذات تأثير ضئيل جدًا. وهذا غير ممكن بالنسبة لجيرانه الرأسيين؛ لذا، فإن أكاسيد النيتروجين ، والنتريتات ، والنترات ، ومركبات النيترو ، والنيتروزو ، والأزو ، والديازو ، والأزيدات، والسيانات ، والثيوسيانات ، ومشتقات الإيمينو لا تُشابه الفوسفور أو الزرنيخ أو الأنتيمون أو البزموت. وبالمثل، فإن تعقيد أحماض الفوسفور الأكسجينية لا يُضاهى بتعقيد أحماض النيتروجين. [ 29 ] وبغض النظر عن اختلافاتهم، يشكل النيتروجين والفوسفور سلسلة واسعة من المركبات مع بعضهم البعض؛ وهذه المركبات لها هياكل سلسلة وحلقة وقفص. [ 32 ]

جدول الخصائص الحرارية والفيزيائية للنيتروجين (N2 ) عند الضغط الجوي: [ 33 ] [ 34 ]

درجة الحرارة (كلفن)الكثافة (كجم /  م³ )الحرارة النوعية (كيلوجول /  كيلوجرام /درجة مئوية ) اللزوجة الديناميكية (كجم  م −1  ث −1 )اللزوجة الحركية (م 2  ث −1 )الموصلية الحرارية (واط  متر -1  درجة مئوية -1 )الانتشار الحراري ( م²  ث⁻¹ )رقم براندتل
1003.43881.076.88 × 10 −62.00 × 10 −60.009 582.60 × 10 −60.768
1502.25941.051.01 × 10 −54.45 × 10 −60.013 95.86 × 10 −60.759
2001.71081.04291.29 × 10 −57.57 × 10 −60.018 241.02 × 10 −50.747
3001.14211.04081.78 × 10 −51.56 × 10 −50.026 22.20 × 10 −50.713
4000.85381.04592.20 × 10 −52.57 × 10 −50.033 353.73 × 10 −50.691
5000.68241.05552.57 × 10 −53.77 × 10 −50.039 845.53 × 10 −50.684
6000.56871.07562.91 × 10 −55.12 × 10 −50.045 87.49 × 10 −50.686
7000.49341.09693.21 × 10 −56.67 × 10 −50.051 239.47 × 10 −50.691
8000.42771.12253.48 × 10 −58.15 × 10 −50.056 091.17 × 10 −40.7
9000.37961.14643.75 × 10 −59.11 × 10 −50.060 71.39 × 10 −40.711
10000.34121.16774.00 × 10 −51.19 × 10 −40.064 751.63 × 10 −40.724
11000.31081.18574.23 × 10 −51.36 × 10 −40.068 51.86 × 10 −40.736
12000.28511.20374.45 × 10 −51.56 × 10 −40.071 842.09 × 10 −40.748
13000.25911.2194.66 × 10 −51.80 × 10 −40.0812.56 × 10 −40.701

النظائر

جدول النوى (مخطط سيغري) من الكربون إلى الفلور (بما في ذلك النيتروجين). يشير اللون البرتقالي إلى انبعاث البروتونات (النوى خارج خط تنقيط البروتونات)؛ والوردي إلى انبعاث البوزيترونات (التحلل العكسي بيتا)؛ والأسود إلى النوى المستقرة ؛ والأزرق إلى انبعاث الإلكترونات (التحلل بيتا)؛ والبنفسجي إلى انبعاث النيوترونات (النوى خارج خط تنقيط النيوترونات). يزداد عدد البروتونات بالاتجاه لأعلى على المحور الرأسي، ويزداد عدد النيوترونات بالاتجاه لليمين على المحور الأفقي.

للنيتروجين نظيران مستقران : 14N و 15 N. الأول أكثر شيوعًا بكثير، إذ يشكل 99.634% من النيتروجين الطبيعي، بينما يشكل الثاني (الأثقل قليلًا) النسبة المتبقية البالغة 0.366%. ينتج عن ذلك وزن ذري يبلغ حوالي 14.007  وحدة كتل ذرية. [ 26 ] يُنتج كلا النظيرين المستقرين في دورة الكربون-نيتروجين-أكسجين (CNO) في النجوم ، لكن 14N أكثر شيوعًا لأن عملية التقاط البروتون فيه هي الخطوة المحددة لمعدل التفاعل. يُعد 14N أحد النوى الخمسة المستقرة ذات العدد الفردي من البروتونات والنيوترونات؛ أما النوى الأربعة الأخرى فهي 2H و 6 Li و 10 B و 180 mTa. [ 35 ]

تُعدّ الوفرة النسبية للنظيرين 14N و 15 N ثابتة عمليًا في الغلاف الجوي، لكنها قد تختلف في أماكن أخرى، نتيجةً للتجزئة النظيرية الطبيعية الناتجة عن تفاعلات الأكسدة والاختزال البيولوجية وتبخر الأمونيا أو حمض النيتريك الطبيعيين . [ 1 ] وتتحكم التفاعلات التي تتوسطها الكائنات الحية (مثل الاستيعاب ، والنترجة ، ونزع النتروجين ) بشكل كبير في ديناميكيات النيتروجين في التربة. وتؤدي هذه التفاعلات عادةً إلى إثراء الركيزة بالنظير 15N واستنزاف الناتج . [ 36 ]

اكتُشف النظير الثقيل 15N لأول مرة على يد إس إم نوديه عام 1929، وسرعان ما اكتُشفت نظائر ثقيلة أخرى للعنصرين المجاورين، الأكسجين والكربون . [ 37 ] يتميز 15N بأحد أدنى مقاطع امتصاص النيوترونات الحرارية بين جميع النظائر. [ 38 ] ويُستخدم بكثرة في مطيافية الرنين المغناطيسي النووي (NMR) لتحديد بنية الجزيئات المحتوية على النيتروجين، نظرًا لعزمه النووي الجزئي الذي يساوي نصفًا، مما يوفر مزايا في مطيافية الرنين المغناطيسي النووي، مثل عرض خط طيفي أضيق. أما 14N ، فرغم إمكانية استخدامه نظريًا، إلا أن عزمه النووي يساوي واحدًا، وبالتالي يمتلك عزمًا رباعي الأقطاب يؤدي إلى أطياف أوسع وأقل فائدة. [ 26 ] ومع ذلك، فإن مطيافية الرنين المغناطيسي النووي لـ 15N تنطوي على تعقيدات لا تُصادف في مطيافية الرنين المغناطيسي النووي الأكثر شيوعًا، مثل مطيافية البروتون 1H ومطيافية الرنين المغناطيسي النووي لـ 13C . يؤدي انخفاض الوفرة الطبيعية للنظير 15N (0.36%) إلى تقليل الحساسية بشكل ملحوظ، وهي مشكلة تتفاقم بسبب انخفاض نسبة الدوران المغناطيسي له (10.14% فقط من نسبة الدوران المغناطيسي للهيدروجين -1 H). ونتيجة لذلك، تبلغ نسبة الإشارة إلى الضوضاء للهيدروجين -1 H حوالي 300 ضعف نسبة الإشارة إلى الضوضاء للنظير 15N عند نفس شدة المجال المغناطيسي. [ 39 ] ويمكن التخفيف من هذه المشكلة جزئيًا عن طريق إثراء النظير 15N بالتبادل الكيميائي أو التقطير التجزيئي. تتميز المركبات المُثرية بالنظير 15N بأنها لا تخضع، في ظل الظروف القياسية، لتبادل كيميائي لذرات النيتروجين فيها مع النيتروجين الجوي، على عكس المركبات التي تحتوي على نظائر الهيدروجين والكربون والأكسجين الموسومة التي يجب إبعادها عن الغلاف الجوي. [ 26 ] تُستخدم نسبة 15N : 14N بشكل شائع في تحليل النظائر المستقرة في مجالات الجيوكيمياء ، والهيدرولوجيا ، وعلم المناخ القديم ، وعلم المحيطات القديمة ، حيث تُسمى δ15N . [ 40 ]

من بين النظائر الثلاثة عشر الأخرى المنتجة صناعيًا، والتي تتراوح من 9N إلى 23N ، يبلغ عمر النصف للنظير 13N عشر دقائق ، بينما يقل عمر النصف للنظائر المتبقية عن ثماني ثوانٍ. [ 41 ] [ 42 ] ونظرًا لاختلاف عمر النصف، يُعدّ النظير 13N أهم نظائر النيتروجين المشعة، إذ يتميز بعمر نصف طويل نسبيًا يكفي لاستخدامه في التصوير المقطعي بالإصدار البوزيتروني (PET)، على الرغم من أن عمر النصف له لا يزال قصيرًا، وبالتالي يجب إنتاجه في مكان إجراء التصوير المقطعي بالإصدار البوزيتروني، على سبيل المثال في السيكلوترون عن طريق قصف النظير 16O بالبروتونات ، مما ينتج عنه النظير 13N وجسيم ألفا . [ 43 ]

يُعدّ النظير المشعّ 16N النظير المشعّ السائد في سائل تبريد مفاعلات الماء المضغوط أو مفاعلات الماء المغلي أثناء التشغيل العادي. وينتج هذا النظير من 16O (الموجود في الماء) عبر تفاعل (ن، ب) ، حيث تلتقط ذرة 16O نيوترونًا وتطلق بروتونًا. يتميز بعمر نصف قصير يبلغ حوالي 7.1  ثانية، [ 42 ] ولكن تحلله إلى 16O يُنتج إشعاع غاما عالي الطاقة (من 5 إلى 7  ميغا إلكترون فولت). [ 42 ] [ 44 ] لهذا السبب، يجب تقييد الوصول إلى أنابيب سائل التبريد الأساسي في مفاعل الماء المضغوط أثناء تشغيل المفاعل . [ 44 ] فهو مؤشر حساس وفوري على وجود تسريبات من نظام سائل التبريد الأساسي إلى دورة البخار الثانوية، ويُعدّ الوسيلة الأساسية للكشف عن هذه التسريبات. [ 44 ]

المتآصلات

مخطط المدارات الجزيئية لجزيء ثنائي النيتروجين، N2 . هناك خمسة مدارات رابطة ومداران مضادان للرابطة (مميزان بعلامة النجمة؛ المدارات التي تشمل إلكترونات 1s الداخلية غير موضحة)، مما يعطي رتبة رابطة إجمالية تبلغ ثلاثة.

النيتروجين الذري، المعروف أيضًا بالنيتروجين النشط، شديد التفاعل، فهو جزيء ثلاثي الجذور يحتوي على ثلاثة إلكترونات غير مزدوجة. تتفاعل ذرات النيتروجين الحرة بسهولة مع معظم العناصر لتكوين النتريدات، وحتى عند اصطدام ذرتي نيتروجين حرتين لتكوين جزيء N₂ مثار ، فإنهما قد تُطلقان طاقة هائلة عند اصطدامهما بجزيئات مستقرة مثل ثاني أكسيد الكربون والماء ، مما يؤدي إلى انشطار متجانس إلى جذور حرة مثل CO وO أو OH وH. يُحضّر النيتروجين الذري بتمرير تفريغ كهربائي عبر غاز النيتروجين عند ضغط يتراوح بين 0.1 و2  ملم زئبق، مما ينتج عنه نيتروجين ذري مصحوبًا بانبعاث أصفر خوخي يتلاشى ببطء كتوهج لاحق لعدة دقائق حتى بعد انتهاء التفريغ. [ 29 ]

نظراً لتفاعل النيتروجين الذري الشديد، يوجد النيتروجين العنصري عادةً على شكل جزيء N₂ ، أي ثنائي النيتروجين. هذا الجزيء غاز عديم اللون والرائحة والطعم، وهو غاز غير مغناطيسي في الظروف القياسية: ينصهر عند -210  درجة مئوية ويغلي عند -196  درجة مئوية. [ 29 ] يكون ثنائي النيتروجين غير نشط كيميائياً في درجة حرارة الغرفة، ولكنه مع ذلك يتفاعل مع فلز الليثيوم وبعض معقدات الفلزات الانتقالية . ويعود ذلك إلى روابطه، الفريدة بين العناصر ثنائية الذرة في الظروف القياسية، حيث يمتلك رابطة ثلاثية N≡N . تتميز الروابط الثلاثية بأطوال روابط قصيرة (109.76  بيكومتر في هذه الحالة) وطاقات تفكك عالية (945.41  كيلوجول/مول في هذه الحالة)، مما يجعلها قوية للغاية، وهو ما يفسر انخفاض مستوى التفاعل الكيميائي لثنائي النيتروجين. [ 29 ] [ 45 ]

النيتروجين الصلب على سهول سبوتنيك بلانيتيا (في الجانب السفلي الأيمن من الصورة) على بلوتو بجوار جبال الجليد المائي (في الجانب العلوي الأيسر من الصورة).

عند الضغط الجوي ، يتكثف النيتروجين الجزيئي ( يتحول إلى سائل ) عند 77 كلفن (-195.79 درجة مئوية ) ويتجمد عند 63 كلفن (-210.01 درجة مئوية) [ 46 ] متخذًا الشكل البلوري بيتا سداسي الأضلاع متراص التراص . عند درجات حرارة أقل من 35.4 كلفن (-237.6 درجة مئوية)، يتخذ النيتروجين الشكل البلوري المكعب (يُسمى الطور ألفا). [ 47 ] يُعد النيتروجين السائل ، وهو سائل عديم اللون يشبه الماء في مظهره، لكن كثافته 80.8% من كثافة الماء (كثافة النيتروجين السائل عند نقطة غليانه 0.808 غ/مل)، مادة تبريد شائعة . [ 48 ] يمتلك النيتروجين الصلب العديد من الأشكال البلورية. ويُشكل غطاءً سطحيًا ديناميكيًا كبيرًا على بلوتو [ 49 ] والأقمار الخارجية للنظام الشمسي مثل تريتون . [ ٥٠ ] حتى في درجات الحرارة المنخفضة للنيتروجين الصلب، يكون النيتروجين متقلبًا إلى حد ما، ويمكن أن يتسامى ليشكل غلافًا جويًا، أو يتكثف عائدًا إلى صقيع نيتروجيني. وهو ضعيف جدًا ويتدفق على شكل أنهار جليدية، وفي تريتون، تنبعث ينابيع غاز النيتروجين من منطقة الغطاء الجليدي القطبي. [ ٥١ ]       

توجد أشكال أخرى من النيتروجين ، أو تم استكشافها نظريًا. فإلى جانب النيتروجين الجزيئي، سعى الكيميائيون طويلًا إلى تصنيع وتثبيت أشكال أخرى متعادلة ، وهي عادةً أقل استقرارًا بكثير، وغالبًا ما توجد لفترة وجيزة أو في ظل ظروف قاسية. قد يكون لهذه المواد الكيميائية تطبيقات محتملة كمواد ذات كثافة طاقة عالية جدًا، يمكن استخدامها كوقود دافع أو متفجرات قوية. [ 52 ]

تم الإبلاغ عن تخليق سداسي النيتروجين (N6 ) ، وهو جزيء مستقر إلى حد ما وله بنية تشبه ثنائي الأزيد ، في عام 2025. [ 53 ]

الكيمياء والمركبات

مركبات ثنائي النيتروجين

بنية [Ru(NH 3 ) 5 (N 2 )] 2+ ( خماسي أمين (ثنائي نيتروجين) روثينيوم (II) )، أول مركب ثنائي نيتروجين يتم اكتشافه

كان أول مثال مكتشف لمركب ثنائي النيتروجين هو [Ru( NH₃ ) ₅ (N₂ ) ] ²⁺ (انظر الشكل على اليمين)، وسرعان ما تم اكتشاف العديد من المركبات المماثلة. توضح هذه المركبات ، التي تتبرع فيها جزيئة النيتروجين بزوج إلكتروني حر واحد على الأقل لأيون فلزي مركزي، كيف يمكن أن يرتبط N₂ بالفلز (الفلزات) في إنزيم النيتروجيناز والمحفز لعملية هابر : تُعد هذه العمليات التي تتضمن تنشيط ثنائي النيتروجين بالغة الأهمية في علم الأحياء وفي إنتاج الأسمدة. [ 54 ] [ 55 ]

يستطيع النيتروجين الجزيئي الارتباط بالفلزات بخمس طرق مختلفة. من أكثر الطرق المعروفة ارتباطًا من طرفي M←N≡N ( η₁ ) و M←N≡N→M ( μ ، ثنائي η₁ ) ، حيث تُمنح أزواج الإلكترونات الحرة على ذرات النيتروجين إلى الكاتيون الفلزي. أما الطرق الأقل معرفة فتتضمن تبرع النيتروجين الجزيئي بأزواج إلكترونية من الرابطة الثلاثية، إما كرابطة جسرية إلى كاتيونين فلزيين ( μ ، ثنائي η₂ ) أو إلى كاتيون واحد فقط ( η₂ ) . الطريقة الخامسة والفريدة تتضمن الارتباط الثلاثي كرابطة جسرية، حيث يتبرع النيتروجين الجزيئي بجميع أزواج الإلكترونات الثلاثة من الرابطة الثلاثية ( μ₃ - N₂ ) . تحتوي بعض المركبات على روابط N₂ متعددة، وبعضها الآخر يحتوي على N₂ مرتبط بطرق متعددة. بما أن جزيء النيتروجين (N₂ ) متساوي الإلكترونات مع أول أكسيد الكربون (CO) والأسيتيلين (C₂H₂ ) ، فإن الرابطة في معقدات النيتروجين الجزيئي تشبه إلى حد كبير تلك الموجودة في مركبات الكربونيل ، على الرغم من أن N₂ أضعف من CO في منح الإلكترونات عبر الرابطة سيجما (σ ) واستقبالها عبر الرابطة باي (π). تُظهر الدراسات النظرية أن منح الإلكترونات عبر الرابطة سيجما (σ ) عاملٌ أكثر أهمية في تكوين الرابطة M–N من التبرع العكسي عبر الرابطة باي ( π) ، الذي يُضعف في الغالب الرابطة N–N فقط، وأن التبرع من الطرف ( η⁰ ) أسهل من التبرع من الجانب ( η⁰ ) . [ 29 ]

تُعرف اليوم معقدات النيتروجين الثنائي لجميع المعادن الانتقالية تقريبًا ، حيث تمثل عدة مئات من المركبات. ويتم تحضيرها عادةً بثلاث طرق: [ 29 ]

  1. استبدال الروابط غير المستقرة مثل H2O أو H− أو CO مباشرة بالنيتروجين: غالبًا ما تكون هذه تفاعلات قابلة للانعكاس تحدث في ظروف معتدلة .
  2. اختزال معقدات الفلزات بوجود رابطة مساعدة مناسبة بكمية زائدة تحت غاز النيتروجين. ومن الخيارات الشائعة استبدال روابط الكلوريد بروابط ثنائي ميثيل فينيل فوسفين (PMe₂Ph ) لتعويض النقص في عدد روابط النيتروجين المرتبطة بروابط الكلور الأصلية.
  3. تحويل الرابطة التي تحتوي على روابط N–N، مثل الهيدرازين أو الأزيد، مباشرة إلى رابطة ثنائية النيتروجين.

قد تتشكل الرابطة الثلاثية N≡N أحيانًا مباشرةً داخل معقد فلزي، على سبيل المثال عن طريق التفاعل المباشر للأمونيا المنسقة (NH₃ ) مع حمض النيتروز (HNO₂ ) ، ولكن هذا ليس شائعًا. تتراوح ألوان معظم معقدات النيتروجين الجزيئي بين الأبيض والأصفر والبرتقالي والأحمر والبني؛ مع وجود بعض الاستثناءات المعروفة، مثل المركب الأزرق [{Ti( η₅ - C₅H₅ ) ₂ } ₂- (N₂ ) ] . [ 29 ]

النتريدات والأزيدات ومركبات النتريدو

يرتبط النيتروجين بمعظم عناصر الجدول الدوري باستثناء أول غازين نبيلين ، الهيليوم والنيون ، وبعض العناصر قصيرة العمر بعد البزموت ، مما يُنتج تنوعًا هائلًا من المركبات الثنائية ذات الخصائص والتطبيقات المختلفة. [ 29 ] تُعرف العديد من المركبات الثنائية، وباستثناء هيدريدات وأكاسيد وفلوريدات النيتروجين، تُسمى هذه المركبات عادةً بالنيتريدات . توجد العديد من الأطوار المتكافئة لمعظم العناصر (مثل MnN، Mn₆N₅ ، Mn₃N₂ ، Mn₂N ، Mn₄N ، وMnₓN حيث 9.2 < x < 25.3 ) . يمكن تصنيفها إلى "شبيهة بالأملاح" (أيونية في الغالب)، وتساهمية، و"شبيهة بالماس"، ومعدنية (أو بينية )، على الرغم من أن هذا التصنيف له قيود تنبع عمومًا من استمرارية أنواع الروابط بدلًا من الأنواع المنفصلة والمحددة التي يوحي بها. يتم تحضيرها عادة عن طريق التفاعل المباشر للمعادن مع النيتروجين أو الأمونيا (أحيانًا بعد التسخين)، أو عن طريق التحلل الحراري لأميدات المعادن: [ 56 ]

3 Ca + N 2 → Ca 3 N 2
3 Mg + 2 NH 3 → Mg 3 N 2 + 3 H 2 (عند 900  درجة مئوية)
3 الزنك (NH 2 ) 2 → الزنك 3 N 2 + 4 NH 3

توجد العديد من المتغيرات الممكنة لهذه العمليات. أكثر هذه النتريدات أيونية هي نتريدات الفلزات القلوية والقلوية الترابية ، مثل Li₃N ( لا تُكوّن Na وK وRb وCs نتريدات مستقرة لأسباب فراغية) وM₃N₂ ( حيث M = Be، Mg، Ca، Sr ، Ba). يمكن اعتبار هذه النتريدات، من الناحية النظرية، أملاحًا لأيون N³⁻ ، على الرغم من أن فصل الشحنة لا يكتمل فعليًا حتى بالنسبة لهذه العناصر عالية الكهرجابية. مع ذلك، فإن أزيدات الفلزات القلوية NaN₃ و KN₃ ، التي تتميز بأيون N⁻³ الخطي ، معروفة جيدًا، وكذلك Sr(N₃ ) ₂ و Ba(N₃ ) ₂ . أما أزيدات فلزات المجموعة الفرعية B (المجموعات من 11 إلى 16 ) فهي أقل أيونية بكثير ، ولها هياكل أكثر تعقيدًا، وتنفجر بسهولة عند تعرضها للصدمات. [ 56 ]

البنية الميزوميرية للبورازين، (–BH–NH–) 3

تُعرف العديد من النتريدات الثنائية التساهمية. ومن أمثلتها السيانوجين ((CN)₂)، وخماسي نتريد الفوسفور (P₃N₅)، وثنائي نتريد الكبريت (S₂N₂ ) ، ورباعي نتريد الكبريت ( S₄N₄ ) . كما يُعرف نتريد السيليكون ( Si₃N₄ ) ونتريد الجرمانيوم ( Ge₃N₄) ذوا الروابط التساهمية بشكل أساسي . يُعد نتريد السيليكون ، على وجه الخصوص ، مادة خزفية واعدة لولا صعوبة تشكيله وتلبيده. وتتميز نتريدات المجموعة 13 ، التي يُعد معظمها أشباه موصلات واعدة ، بأنها متساوية الإلكترونات مع الجرافيت والماس وكربيد السيليكون ، ولها بنى متشابهة: إذ تتغير روابطها من تساهمية إلى أيونية جزئية ثم إلى فلزية كلما اتجهنا لأسفل المجموعة. وبالتحديد، بما أن وحدة B–N متساوية الإلكترونات مع وحدة C–C، والكربون متوسط ​​الحجم بين البورون والنيتروجين، فإن الكثير من الكيمياء العضوية تجد صدىً لها في كيمياء البورون-نيتروجين، كما هو الحال في البورازين (" البنزين غير العضوي "). ومع ذلك، فإن هذا التشبيه ليس دقيقًا تمامًا نظرًا لسهولة الهجوم النيوكليوفيلي على البورون بسبب نقص الإلكترونات فيه، وهو أمر غير ممكن في حلقة تحتوي على الكربون فقط. [ 56 ]

أكبر فئة من النتريدات هي النتريدات البينية ذات الصيغ MN وM₂N و M₄N ( مع إمكانية وجود تركيبات متغيرة)، حيث تتوضع ذرات النيتروجين الصغيرة في الفراغات ضمن شبكة بلورية مكعبة أو سداسية متراصة . وهي معتمة، شديدة الصلابة، وخاملة كيميائيًا، ولا تنصهر إلا عند درجات حرارة عالية جدًا (تتجاوز عادةً 2500  درجة مئوية). تتميز ببريق معدني، وتوصل الكهرباء كالمعادن. وتتحلل مائيًا ببطء شديد لتُنتج الأمونيا أو النيتروجين. [ 56 ]

يُعدّ أنيون النيتريد (N³⁻ ) أقوى مانح إلكتروني π معروف بين الروابط (ويأتي في المرتبة الثانية O²⁻ ) . تُحضّر معقدات النيتريد عمومًا عن طريق التحلل الحراري للأزيدات أو عن طريق نزع بروتون الأمونيا، وعادةً ما تحتوي على مجموعة طرفية {≡N} ³⁻ . يُشكّل أنيون الأزيد الخطي ( N⁻³ )، المتساوي إلكترونيًا مع أكسيد النيتروز وثاني أكسيد الكربون والسيانات ، العديد من المعقدات التناسقية. أما التكتل الإضافي فهو نادر، على الرغم من أن N⁴⁻⁴ ( المتساوي إلكترونيًا مع الكربونات والنترات ) معروف . [ 56 ]

الهيدريدات

جهود الاختزال القياسية للأنواع المحتوية على النيتروجين. يوضح الرسم البياني العلوي الجهود عند الرقم الهيدروجيني  0؛ ويوضح الرسم البياني السفلي الجهود عند الرقم الهيدروجيني  14. [ 57 ]

يُعدّ الأمونيا (NH₃ ) أهم مركبات النيتروجين صناعيًا ، ويُحضّر بكميات أكبر من أي مركب آخر نظرًا لمساهمته الكبيرة في تلبية الاحتياجات الغذائية للكائنات الحية على اليابسة، حيث يُستخدم كمادة أولية في صناعة الغذاء والأسمدة. وهو غاز قلوي عديم اللون ذو رائحة نفاذة مميزة. تؤثر الروابط الهيدروجينية بشكل كبير على الأمونيا، مما يُكسبها درجات انصهار وغليان عالية (-78  درجة مئوية) و-33  درجة مئوية. وفي حالته السائلة، يُعتبر الأمونيا مذيبًا ممتازًا، إذ يتميز بحرارة تبخير عالية (مما يُتيح استخدامه في القوارير المفرغة من الهواء)، كما يتميز بلزوجة منخفضة، وموصلية كهربائية منخفضة، وثابت عزل كهربائي عالٍ ، وكثافة أقل من كثافة الماء. مع ذلك، فإن الرابطة الهيدروجينية في الأمونيا (NH₃ ) أضعف منها في الماء (H₂O ) نظرًا لانخفاض السالبية الكهربية للنيتروجين مقارنةً بالأكسجين، ووجود زوج إلكتروني حر واحد فقط في الأمونيا بدلًا من زوجين في الماء. تُعدّ الأمونيا قاعدة ضعيفة في المحلول المائي ( pKₐ 4.74 )، وحمضها المرافق هو أيون الأمونيوم ( NH₄⁺ ) . كما يمكنها أن تعمل كحمض ضعيف للغاية، حيث تفقد بروتونًا لتُنتج أيون الأميد ( NH₃⁻ ) . وبالتالي ، تخضع الأمونيا لتفكك ذاتي، على غرار الماء، لإنتاج أيون الأمونيوم والأميد. تحترق الأمونيا في الهواء أو الأكسجين، وإن كان ذلك ببطء، لإنتاج غاز النيتروجين؛ وتحترق في الفلور بلهب أصفر مخضر لإنتاج ثلاثي فلوريد النيتروجين . أما تفاعلاتها مع اللافلزات الأخرى فهي معقدة للغاية، وتميل إلى إنتاج خليط من النواتج. تتفاعل الأمونيا عند تسخينها مع الفلزات لإنتاج النتريدات. [ 58 ]

تُعرف العديد من هيدريدات النيتروجين الثنائية الأخرى، لكن أهمها الهيدرازين (N₂H₄ ) وأزيد الهيدروجين ( HN₃ ) . على الرغم من أن الهيدروكسيل أمين (NH₂OH ) ليس هيدريد نيتروجين، إلا أنه يُشابه الأمونيا والهيدرازين في خصائصه وبنيته. الهيدرازين سائلٌ مُدخنٌ عديم اللون ذو رائحة تُشبه رائحة الأمونيا. خصائصه الفيزيائية تُشابه إلى حدٍ كبير خصائص الماء (نقطة انصهاره 2.0  درجة مئوية، نقطة غليانه 113.5  درجة مئوية، كثافته 1.00  جم/سم³ ) . على الرغم من كونه مُركبًا ماصًا للحرارة، إلا أنه مُستقر حركيًا. يحترق بسرعة وبشكل كامل في الهواء مُسببًا حرارة عالية جدًا، مُنتجًا النيتروجين وبخار الماء. يُعد الهيدرازين عامل اختزال مُفيدًا ومتعدد الاستخدامات، وهو قاعدة أضعف من الأمونيا. [ 59 ] كما يُستخدم بشكل شائع كوقود للصواريخ. [ 60 ]

يتم إنتاج الهيدرازين بشكل عام عن طريق تفاعل الأمونيا مع هيبوكلوريت الصوديوم القلوي في وجود الجيلاتين أو الغراء: [ 59 ]

NH₃ + OCl⁻ → NH₂Cl + OH⁻​
NH₂Cl + NH₃ → N​2 H + 5 + Cl−(بطيء)
شمال2 H + 5 + OH−→ N2H4+ H2O (سريع)

(قد تنعكس هجمات الهيدروكسيد والأمونيا، وبالتالي تمر عبر المركب الوسيط NHCl− بدلاً من ذلك). والسبب في إضافة الجيلاتين هو أنه يزيل أيونات المعادن مثل Cu2 + التي تحفز تدمير الهيدرازين عن طريق التفاعل مع أحادي كلورامين (NH2Cl ) لإنتاج كلوريد الأمونيوم والنيتروجين. [ 59 ]

أُنتج أزيد الهيدروجين (HN₃ ) لأول مرة عام 1890 عن طريق أكسدة الهيدرازين المائي بواسطة حمض النيتروز. وهو شديد الانفجار، حتى أن محاليله المخففة قد تكون خطيرة. له رائحة كريهة ومهيجة، وهو سم قاتل محتمل (ولكنه ليس تراكميًا). يمكن اعتباره الحمض المرافق لأيون الأزيد، وهو مشابه للأحماض الهيدروهاليكية . [ 59 ]

الهاليدات والأوكسوهاليدات

ثلاثي كلوريد النيتروجين

جميع مركبات ثلاثي هاليد النيتروجين الأربعة البسيطة معروفة. كما أن هناك بعض مركبات الهاليد المختلطة والهيدروهاليدات المعروفة، ولكنها في الغالب غير مستقرة؛ ومن الأمثلة على ذلك NClF₂ و NCl₂F و NBrF₂ و NF₂H و NFH₂ و NCl₂H و NClH₂ . [ 61 ]

ثلاثي فلوريد النيتروجين (NF₃ ، الذي تم تحضيره لأول مرة عام 1928) غاز عديم اللون والرائحة، مستقر ديناميكيًا حراريًا، ويُنتج بسهولة عن طريق التحليل الكهربائي لفلوريد الأمونيوم المنصهر المذاب في فلوريد الهيدروجين اللامائي . ومثل رباعي فلوريد الكربون ، فهو غير نشط كيميائيًا ومستقر في الماء أو الأحماض أو القلويات المائية المخففة. ولا يعمل كعامل فلورة إلا عند تسخينه، ويتفاعل مع النحاس والزرنيخ والأنتيمون والبزموت عند ملامستها له في درجات حرارة عالية لإنتاج رباعي فلورو هيدرازين (N₂F₄ ) . وتتكون كاتيونات NF⁺⁴⁻ و N₃⁻ منيُعرف أيضًا المركب 2F + 3 (ينتج الأخير من تفاعل رباعي فلورو هيدرازين مع مستقبلات فلوريد قوية مثلخماسي فلوريد الزرنيخ)، وكذلك المركب ONF3،الذي أثار اهتمامًا نظرًا لقصر المسافة بين ذرتي النيتروجين والأكسجين، مما يشير إلى رابطة ثنائية جزئية، بالإضافة إلى الرابطة القطبية العالية والطويلة بين ذرتي النيتروجين والفلور. وعلى عكس الهيدرازين نفسه، يمكن أن يتفكك رباعي فلورو هيدرازين عند درجة حرارة الغرفة وما فوقها ليعطي جذر NF2•. أما أزيد الفلور (FN3) فهو شديد الانفجار وغير مستقر حراريًا. يوجد ثنائي فلوريد ثنائي النيتروجين (N2F2)علىشكلمتصاوغينسيسوترانسقابلينللتحولالحراري،وقدوُجدلأولمرةكناتج للتحلل الحراري لـFN3. [ 61 ]

كلوريد النيتروجين الثلاثي (NCl₃ ) سائل كثيف ومتطاير وقابل للانفجار، تتشابه خصائصه الفيزيائية مع خصائص رابع كلوريد الكربون ، مع اختلاف بسيط يتمثل في سهولة تحلله بالماء مقارنةً برابع كلوريد الكربون . تم تصنيعه لأول مرة عام 1811 على يد بيير لويس دولونج ، الذي فقد ثلاثة أصابع وعينًا بسبب قابليته للانفجار. وعند استخدامه كغاز مخفف، يكون أقل خطورة، ولذا يُستخدم صناعيًا لتبييض وتعقيم الدقيق. أما بروميد النيتروجين الثلاثي (NBr₃ ) ، الذي تم تحضيره لأول مرة عام 1975، فهو مادة صلبة حمراء داكنة، حساسة للحرارة، ومتطايرة، وقابلة للانفجار حتى عند درجة حرارة -100 درجة مئوية. يُعدّ ثلاثي يوديد النيتروجين (NI₃ ) أكثر عدم استقرار، ولم يُحضّر إلا في عام 1990. أما ناتجه مع الأمونيا، المعروف سابقًا، فهو شديد الحساسية للصدمات: إذ يمكن أن ينفجر بمجرد لمسه بريشة، أو تحرك تيارات الهواء، أو حتى جسيمات ألفا . [ 61 ] [ 62 ] لهذا السبب، تُصنّع كميات صغيرة من ثلاثي يوديد النيتروجين أحيانًا كعرض توضيحي لطلاب الكيمياء في المدارس الثانوية، أو كنوع من "السحر الكيميائي". [ 63 ] أما أزيد الكلور (ClN₃ ) وأزيد البروم (BrN₃ ) فهما شديدا الحساسية والانفجار. [ 64 ] [ 65 ] 

يُعرف نوعان من هاليدات النيتروجين الأكسجينية: هاليدات النيتروزيل (XNO) وهاليدات النيتريل (XNO₂ ) . النوع الأول عبارة عن غازات شديدة التفاعل يمكن إنتاجها عن طريق الهلجنة المباشرة لأكسيد النيتروز. فلوريد النيتروزيل (NOF) عديم اللون وعامل فلورة قوي. يتصرف كلوريد النيتروزيل (NOCl) بطريقة مشابهة إلى حد كبير، وكثيراً ما يُستخدم كمذيب مؤين. أما بروميد النيتروزيل (NOBr) فهو أحمر اللون. تتشابه تفاعلات هاليدات النيتريل في معظمها: فلوريد النيتريل (FNO₂ ) وكلوريد النيتريل (ClNO₂ ) غازان شديدا التفاعل وعاملان قويان للهلجنة. [ 61 ]

الأكاسيد

ثاني أكسيد النيتروجين عند درجات حرارة -196  درجة مئوية، و0  درجة مئوية، و23  درجة مئوية، و35  درجة مئوية، و50  درجة مئوية. NOيتحول المركب 2 إلى رباعي أكسيد ثنائي النيتروجين عديم اللون (N2 O4 ) عند درجات الحرارة المنخفضة، ويعود إلىNO2 عند درجات حرارة أعلى.

يشكل النيتروجين تسعة أكاسيد جزيئية، بعضها كان من أوائل الغازات التي تم التعرف عليها: N₂O ( أكسيد النيتروز )، NO ( أكسيد النيتريك )، N₂O₃ ( ثالث أكسيد ثنائي النيتروجين )، NO₂ ( ثاني أكسيد النيتروجين )، N₂O₄ ( رباعي أكسيد ثنائي النيتروجين ) ، N₂O₅ ( خماسي أكسيد ثنائي النيتروجين )، N₄O ( نيتروزيل أزيد )، [ 66 ] وN(NO₂ ) ₃ ( ثلاثي نيتراميد ) . [ 67 ] جميعها غير مستقرة حراريًا وتتحلل إلى عناصرها. ومن الأكاسيد المحتملة الأخرى التي لم يتم تصنيعها بعد، أوكساتترازول (N₄O ) ، وهو حلقة عطرية. [ 66 ]

أكسيد النيتروز (N₂O ) ، المعروف باسم غاز الضحك، يُصنع عن طريق التحلل الحراري لنترات الأمونيوم المنصهرة عند درجة حرارة 250 درجة مئوية. هذا تفاعل أكسدة واختزال، وبالتالي ينتج عنه أيضًا أكسيد النيتريك والنيتروجين كمنتجات ثانوية .  يُستخدم في الغالب كوقود دافع وعامل تهوية لكريمة الخفق المعلبة المرشوشة ، وكان يُستخدم سابقًا كمخدر. على الرغم من تشابههما الظاهري، لا يُمكن اعتباره أنهيدريد حمض الهيبونيتروز ( H₂N₂O₂ ) لأن هذا الحمض لا ينتج عن ذوبان أكسيد النيتروز في الماء. هو جزيء غير نشط نسبيًا (لا يتفاعل مع الهالوجينات أو الفلزات القلوية أو الأوزون في درجة حرارة الغرفة، على الرغم من أن نشاطه يزداد عند التسخين)، وله بنية غير متناظرة N–N–O (N≡N + O − ↔ − N=N + =O): عند درجة حرارة أعلى من 600 درجة مئوية، يتفكك بكسر الرابطة N–O الأضعف. [ 66 ] أكسيد النيتريك (NO) هو أبسط جزيء مستقر يحتوي على عدد فردي من الإلكترونات. في الثدييات، بما في ذلك الإنسان، يُعد جزيئًا مهمًا للإشارات الخلوية ، ويشارك في العديد من العمليات الفيزيولوجية والمرضية. [ 68 ] يتكون من خلال الأكسدة التحفيزية للأمونيا. وهو غاز عديم اللون، بارامغناطيسي، وغير مستقر ديناميكيًا حراريًا، ويتحلل إلى غازي النيتروجين والأكسجين عند درجة حرارة 1100-1200 درجة مئوية. تتشابه روابطه مع روابط النيتروجين، ولكن يُضاف إلكترون إضافي إلى مدار π * المضاد للترابط، مما يُقلل رتبة الرابطة إلى حوالي 2.5؛ لذا فإن عملية التضاعف إلى O=N–N=O غير مُفضلة إلا عند درجات حرارة أقل من درجة الغليان (حيث يكون المتصاوغ cis أكثر استقرارًا) لأنها لا تزيد في الواقع من رتبة الرابطة الكلية، ولأن الإلكترون غير المزدوج مُوزع على جزيء NO، مما يُكسبه الاستقرار. وهناك أيضًا أدلة على وجود ثنائي O=N–O=N الأحمر غير المتماثل عند تكثيف أكسيد النيتريك مع جزيئات قطبية. يتفاعل مع الأكسجين لإنتاج ثاني أكسيد النيتروجين البني، ومع الهالوجينات لإنتاج هاليدات النيتروزيل. كما يتفاعل مع مركبات الفلزات الانتقالية لإنتاج معقدات النيتروزيل، ومعظمها ذو ألوان داكنة. [ 66 ]  

لا يتوفر ثلاثي أكسيد النيتروجين الأزرق (N₂O₃ ) إلا في الحالة الصلبة لأنه يتفكك بسرعة فوق درجة انصهاره ليعطي أكسيد النيتريك، وثاني أكسيد النيتروجين (NO₂ ) ، ورباعي أكسيد النيتروجين (N₂O₄ ) . يصعب دراسة المركبين الأخيرين بشكل منفصل نوعًا ما بسبب التوازن بينهما، مع أن رباعي أكسيد النيتروجين قد يتفاعل أحيانًا عن طريق الانشطار غير المتجانس إلى نيتروزونيوم ونترات في وسط ذي ثابت عزل كهربائي عالٍ . ثاني أكسيد النيتروجين غاز بني لاذع ومسبب للتآكل. يمكن تحضير كلا المركبين بسهولة عن طريق تحلل نترات معدنية جافة. يتفاعل كلاهما مع الماء لتكوين حمض النيتريك . يُعد رباعي أكسيد النيتروجين مفيدًا جدًا في تحضير نترات المعادن اللامائية ومركبات النترات، وقد أصبح المؤكسد القابل للتخزين المفضل للعديد من الصواريخ في كل من الولايات المتحدة والاتحاد السوفيتي بحلول أواخر الخمسينيات. وذلك لأنه وقود دافع فائق الاشتعال يُستخدم مع وقود صاروخي قائم على الهيدرازين ، ويمكن تخزينه بسهولة لأنه سائل في درجة حرارة الغرفة. [ 66 ]

خامس أكسيد ثنائي النيتروجين ( N₂O₅ ) ، وهو مركب غير مستقر حراريًا وشديد التفاعل، هو أنهيدريد حمض النيتريك ، ويمكن تحضيره منه عن طريق نزع الماء باستخدام خامس أكسيد الفوسفور . وهو ذو أهمية في تحضير المتفجرات. [ 69 ] وهو مادة صلبة بلورية عديمة اللون، قابلة للتميؤ ، وحساسة للضوء. في الحالة الصلبة، يكون أيونيًا بصيغة [NO₂ ] ⁺ [ NO₃ ] ⁻ ؛ أما في الحالة الغازية وفي المحلول، فيكون جزيئيًا O₂N – O–NO₂ . يتفاعل بسهولة مع الماء لتكوين حمض النيتريك، كما يتفاعل بشكل مماثل مع بيروكسيد الهيدروجين لإنتاج حمض بيروكسونيتريك (HOONO₂ ) . وهو عامل مؤكسد قوي. يتحلل خامس أكسيد ثنائي النيتروجين الغازي كما يلي: [ 66 ]

N 2 O 5 ⇌ NO 2 + NO 3 → NO 2 + O 2 + NO
N₂O₅ + NO ⇌ 3NO₂​​​

الأحماض الأكسجينية، والأنيونات الأكسجينية، وأملاح الأحماض الأكسجينية

تُعرف العديد من الأحماض النيتروجينية الأكسجينية ، إلا أن معظمها غير مستقر كمركبات نقية، ولا يُعرف إلا كمحاليل مائية أو أملاح. حمض الهيبونيتروز ( H₂N₂O₂ ) هو حمض ثنائي البروتون ضعيف ، تركيبه HON=NOH (pKa₁ 6.9 ، pKa₂ 11.6 ) . تكون المحاليل الحمضية مستقرة نسبيًا ، ولكن عند درجة حموضة أعلى من 4 ، يحدث تحلل محفز بالقاعدة عبر [HONNO] ⁻ إلى أكسيد النيتروز وأيون الهيدروكسيد. الهيبونيتريت (الذي يحتوي على Nأيونات ( 2O2−2 ) مستقرة في وجود عوامل الاختزال ، وغالبًا ما تعمل كعوامل اختزال بحد ذاتها. وهي خطوة وسيطة في أكسدة الأمونيا إلى نتريت، والتي تحدث فيدورة النيتروجين. يمكن أن يعمل الهيبونيتريت كرابطة ثنائية السن جسرية أو مخلبية. [ 70 ]

لا يُعرف حمض النيتروز (HNO₂ ) كمركب نقي، ولكنه مكون شائع في التوازنات الغازية، وهو كاشف مائي مهم: يمكن تحضير محاليله المائية عن طريق تحميض محاليل النتريت المائية الباردة ( NO₂⁻ ، المنحني )، على الرغم من أن تفاعل عدم التناسب إلى نترات وأكسيد النيتريك يكون كبيرًا حتى في درجة حرارة الغرفة. وهو حمض ضعيف ذو قيمة pKa تساوي 3.35 عند 18  درجة مئوية. يمكن تحليله بالمعايرة عن طريق أكسدته إلى نترات بواسطة برمنجنات البوتاسيوم . ويُختزل بسهولة إلى أكسيد النيتروز وأكسيد النيتريك بواسطة ثاني أكسيد الكبريت ، وإلى حمض الهيبونيتروز بواسطة القصدير (II)، وإلى الأمونيا بواسطة كبريتيد الهيدروجين . أملاح هيدرازينيوم Nيتفاعل 2H + 5 مع حمض النيتروز لإنتاج الأزيدات التي تتفاعل بدورها لإنتاج أكسيد النيتروز والنيتروجين.نتريت الصوديومسامًا بشكل طفيف عند تركيزات تزيد عن 100منه غالبًا في معالجة اللحوم وكمادة حافظة لمنع تلفها البكتيري. كما يُستخدم أيضًا في تخليق الهيدروكسيل أمين وفيتفاعل الديازوتةللأمينات العطرية الأولية كما يلي: [ 70 ]

ArNH 2 + HNO 2 → [ArNN]Cl + 2 H 2 O

يُعدّ النتريت أيضًا ربيطة شائعة يمكنها التناسق بخمس طرق. وأكثرها شيوعًا هي النيترو (المرتبطة بالنيتروجين) والنيتريتو (المرتبطة بالأكسجين). ويُعدّ التماثل بين النيترو والنيتريتو شائعًا، حيث يكون شكل النيتريتو عادةً أقل استقرارًا. [ 70 ]

حمض النيتريك المدخن الملوث بثاني أكسيد النيتروجين الأصفر

يُعدّ حمض النيتريك (HNO₃ ) أهمّ أحماض النيتروجين الأكسجينية وأكثرها استقرارًا. وهو أحد الأحماض الثلاثة الأكثر استخدامًا (إلى جانب حمض الكبريتيك وحمض الهيدروكلوريك )، وقد اكتشفه الكيميائيون القدماء في القرن الثالث عشر. يُصنع حمض النيتريك عن طريق الأكسدة التحفيزية للأمونيا إلى أكسيد النيتريك، الذي يتأكسد بدوره إلى ثاني أكسيد النيتروجين، ثم يُذاب في الماء للحصول على حمض نيتريك مركز. في الولايات المتحدة الأمريكية ، يُنتج أكثر من سبعة ملايين طن من حمض النيتريك سنويًا، ويُستخدم معظمه في إنتاج النترات المستخدمة في الأسمدة والمتفجرات، بالإضافة إلى استخدامات أخرى. يُمكن تحضير حمض النيتريك اللامائي بتقطير حمض النيتريك المركز مع خماسي أكسيد الفوسفور تحت ضغط منخفض في جهاز زجاجي في الظلام. لا يمكن صنعه إلا في الحالة الصلبة، لأنه عند انصهاره يتحلل تلقائيًا إلى ثاني أكسيد النيتروجين، ويخضع حمض النيتريك السائل للتأين الذاتي بدرجة أكبر من أي سائل تساهمي آخر على النحو التالي: [ 70 ]

2 HNO 3 ⇌ H2 NO + 3 +NO − 3 ⇌H2O + [NO2]++ [NO3]−

يُعرف نوعان من هيدرات حمض النيتريك، هما HNO₃ · H₂O وHNO₃·3H₂O، اللذان يمكن بلورتهما. وهو حمض قوي، وتُعدّ محاله المركزة عوامل مؤكسدة قوية، على الرغم من أن الذهب والبلاتين والروديوم والإيريديوم لا تتأثر به . ويُعدّ مزيج بنسبة 3 : 1 من حمض الهيدروكلوريك المركز وحمض النيتريك، المعروف باسم الماء الملكي (أكوا ريجيا) ، أقوى منه، حيث يُذيب الذهب والبلاتين بنجاح، وذلك لتكوّن الكلور الحر وكلوريد النيتروزيل، ولأن أيونات الكلوريد قادرة على تكوين مركبات معقدة قوية. في حمض الكبريتيك المركز، يتأين حمض النيتريك لتكوين أيون النيترونيوم ، الذي يعمل ككاشف إلكتروفيلي في عملية النترجة العطرية: [ 70 ]

HNO 3 + 2 H 2 SO 4 ⇌ NO + 2 + H 3 O + + 2 H SO − 4

تعتمد الثباتية الحرارية للنترات (التي تتضمن أيون NO₃⁻ ذو التركيب الثلاثي المستوي ) على قاعدية المعدن، وكذلك نواتج التحلل الحراري، والتي قد تختلف بين النتريت (مثل الصوديوم)، والأكسيد (مثل البوتاسيوم والرصاص ) ، أو حتى المعدن نفسه ( مثل الفضة ) تبعًا لثباتيتها النسبية. كما تُعد النترات ربيطة شائعة ذات أنماط تنسيق متعددة. [ 70 ]

وأخيرًا، على الرغم من أن حمض الأورثونيتريك ( H3NO4 ) ، الذي سيكون مماثلاً لحمض الأورثوفوسفوريك ، غير موجود، فإن أنيون الأورثونترات رباعي السطوح NO3−4 معروف في أملاح الصوديوم والبوتاسيوم الخاصة به: [ 70 ] .

نانو3+نا2يا→300∘ج ل 7أيامالزراعة بوتقةنا3لا4{\displaystyle {\ce {NaNO3{}+Na2O->[{\ce {Ag~بوتقة}}][{\ce {300^{\circ }C~for~7days}}]Na3NO4}}}

تُعد هذه الأملاح البلورية البيضاء حساسة للغاية لبخار الماء وثاني أكسيد الكربون في الهواء: [ 70 ]

نا 3 NO 4 + H 2 O + CO 2 → NaNO 3 + NaOH + NaHCO 3

على الرغم من محدودية خصائصه الكيميائية، فإن أنيون الأورثونيترات مثير للاهتمام من وجهة نظر هيكلية نظراً لشكله الرباعي الأوجه المنتظم وأطوال روابط N–O القصيرة، مما يشير إلى طابع قطبي كبير للرابطة. [ 70 ]

مركبات النيتروجين العضوية

يُعدّ النيتروجين أحد أهم العناصر في الكيمياء العضوية . تحتوي العديد من المجموعات الوظيفية العضوية على رابطة كربون-نيتروجين ، مثل الأميدات (RCONR₂ ) ، والأمينات (R₃N ) ، والإيمينات (RC(=NR)R)، والإيميدات (RCO) ₂NR ، والأزيدات (RN₃ )، ومركبات الآزو (RN₂R ) ، والسيانات (ROCN)، والإيزوسيانات ( RNCO)، والنترات (RONO₂ ) ، والنتريلات (RCN)، والإيزونيتريلات (RNC)، والنتريتات (RONO)، ومركبات النيترو ( RNO₂ ) ، ومركبات النيتروزو (RNO)، والأوكسيمات (RC(=NOH)R)، ومشتقات البيريدين . تتميز روابط C–N باستقطاب قوي تجاه النيتروجين. في هذه المركبات، يكون النيتروجين عادةً ثلاثي التكافؤ (مع أنه قد يكون رباعي التكافؤ في أملاح الأمونيوم الرباعية ، R₄N⁺ ) ، ويحتوي على زوج إلكتروني حر يُمكنه أن يُكسب المركب خاصية القاعدية من خلال ارتباطه ببروتون. قد تُعادل هذه الخاصية عوامل أخرى: على سبيل المثال، الأميدات ليست قاعدية لأن الزوج الإلكتروني الحر غير متمركز في رابطة ثنائية (مع أنها قد تعمل كقواعد عند درجة حموضة منخفضة جدًا، حيث تتأين عند ذرة الأكسجين)، والبيرول ليس قاعديًا لأن الزوج الإلكتروني الحر غير متمركز كجزء من حلقة عطرية . [ 71 ] يُمكن تحديد كمية النيتروجين في المادة الكيميائية باستخدام طريقة كيلدال . [ 72 ] على وجه الخصوص، يُعد النيتروجين عنصرًا أساسيًا في الأحماض النووية والأحماض الأمينية ، وبالتالي البروتينات ، وجزيء الأدينوسين ثلاثي الفوسفات الحامل للطاقة، ولذا فهو حيوي لجميع أشكال الحياة على الأرض. [ 71 ]

حدوث

تمثيل تخطيطي لتدفق مركبات النيتروجين عبر البيئة البرية

يُعد النيتروجين أكثر العناصر النقية شيوعاً على سطح الأرض، حيث يشكل 78.1% من حجم الغلاف الجوي [ 10 ] (75.5% من حيث الكتلة)، أي ما يعادل حوالي 3.89 مليون جيجا طن (3.89 × 10^  18 كجم ) . مع ذلك، فهو ليس وفيرًا جدًا في قشرة الأرض، إذ يشكل حوالي 19 جزءًا في المليون منها، وهو ما يعادل تقريبًا النيوبيوم والغاليوم والليثيوم . (يمثل هذا من 300,000 إلى مليون جيجا طن من النيتروجين، اعتمادًا على كتلة القشرة الأرضية. [ 73 ] ) المعادن النيتروجينية المهمة الوحيدة هي النترات ( نترات البوتاسيوم ، ملح البارود) ونترات الصودا ( نترات الصوديوم ، ملح البارود التشيلي). ومع ذلك، لم تعد هذه المعادن مصدرًا مهمًا للنترات منذ عشرينيات القرن الماضي، عندما شاع التخليق الصناعي للأمونيا وحمض النيتريك. [ 74 ] 

تتبادل مركبات النيتروجين باستمرار بين الغلاف الجوي والكائنات الحية. يجب أولاً معالجة النيتروجين، أو " تثبيته "، وتحويله إلى شكل قابل للاستخدام من قبل النباتات، وعادةً ما يكون الأمونيا. يتم تثبيت جزء من النيتروجين بواسطة الصواعق التي تُنتج أكاسيد النيتروجين، ولكن يتم تثبيت معظمه بواسطة البكتيريا المثبتة للنيتروجين من خلال إنزيمات تُعرف باسم النيتروجيناز (مع أن تثبيت النيتروجين الصناعي إلى أمونيا يُعدّ مهمًا أيضًا في الوقت الحاضر). عندما تمتص النباتات الأمونيا، فإنها تُستخدم لتخليق البروتينات. ثم تقوم الحيوانات بهضم هذه النباتات، مستخدمةً مركبات النيتروجين لتخليق بروتيناتها وإخراج فضلات تحتوي على النيتروجين. في النهاية، تموت هذه الكائنات الحية وتتحلل، وتخضع لعمليات الأكسدة البكتيرية والبيئية، بالإضافة إلى عملية نزع النيتروجين ، مما يُعيد النيتروجين الجزيئي الحر إلى الغلاف الجوي. يُستخدم تثبيت النيتروجين الصناعي بواسطة عملية هابر في الغالب كسماد، إلا أن النفايات الزائدة الحاملة للنيتروجين، عند ترشيحها، تؤدي إلى التخثث في المياه العذبة وظهور مناطق ميتة بحرية ، حيث يؤدي نمو البكتيريا المدفوع بالنيتروجين إلى استنزاف الأكسجين في الماء لدرجة موت جميع الكائنات الحية العليا. علاوة على ذلك، يُهاجم أكسيد النيتروز، الذي يُنتج أثناء عملية نزع النيتروجين، طبقة الأوزون في الغلاف الجوي . [ 74 ]

تُنتج العديد من أسماك المياه المالحة كميات كبيرة من أكسيد ثلاثي ميثيل أمين لحمايتها من التأثيرات الأسموزية العالية لبيئتها؛ ويُعزى ظهور الرائحة الكريهة في أسماك المياه المالحة غير الطازجة إلى تحويل هذا المركب إلى ثنائي ميثيل أمين . [ 75 ] أما في الحيوانات، فيُعدّ أكسيد النيتريك الجذري الحر (المشتق من حمض أميني ) جزيئًا تنظيميًا هامًا للدورة الدموية. [ 76 ]

ينتج عن تفاعل أكسيد النيتريك السريع مع الماء في الحيوانات ناتج أيضي هو النتريت . وبشكل عام، ينتج عن استقلاب النيتروجين في البروتينات لدى الحيوانات إفراز اليوريا ، بينما ينتج عن استقلاب الأحماض النووية إفراز اليوريا وحمض اليوريك . وتعود الرائحة المميزة لتحلل لحوم الحيوانات إلى تكوّن أمينات طويلة السلسلة تحتوي على النيتروجين ، مثل البوترسين والكادافيرين ، وهما ناتجان عن تحلل الأحماض الأمينية الأورنيثين والليسين ، على التوالي، في البروتينات المتحللة. [ 77 ]

إنتاج

غاز النيتروجين هو غاز صناعي يُنتج عن طريق التقطير التجزيئي للهواء السائل ، أو بوسائل ميكانيكية باستخدام الهواء الغازي ( غشاء التناضح العكسي المضغوط أو امتزاز تأرجح الضغط ). وتُعد مولدات غاز النيتروجين التي تستخدم الأغشية أو امتزاز تأرجح الضغط (PSA) عادةً أكثر كفاءة من حيث التكلفة والطاقة من النيتروجين المُورّد بكميات كبيرة. [ 78 ] غالبًا ما يكون النيتروجين التجاري منتجًا ثانويًا لمعالجة الهواء لتركيز الأكسجين صناعيًا لصناعة الصلب وأغراض أخرى. وعند توريده مضغوطًا في أسطوانات، يُطلق عليه غالبًا اسم OFN (نيتروجين خالٍ من الأكسجين). [ 79 ] يحتوي النيتروجين التجاري بالفعل على 20 جزءًا في المليون من الأكسجين كحد أقصى ، كما تتوفر  أنواع مُنقّاة خصيصًا تحتوي على 2  جزء في المليون من الأكسجين و10 أجزاء في المليون من الأرجون  كحد أقصى. [ 80 ]

في المختبر الكيميائي، يتم تحضيره عن طريق معالجة محلول مائي من كلوريد الأمونيوم بنتريت الصوديوم . [ 81 ]

NH₄Cl + NaNO₂ → N₂ + NaCl + 2 H₂O

تتكون كميات ضئيلة من الشوائب NO وHNO₃ في هذا التفاعل. ويمكن إزالة هذه الشوائب بتمرير الغاز عبر حمض الكبريتيك المائي المحتوي على ثنائي كرومات البوتاسيوم . [ 81 ]

ويمكن الحصول عليه أيضًا عن طريق التحلل الحراري لثنائي كرومات الأمونيوم . [ 82 ]

3(NH 4 ) 2Cr 2 O 7 → 2N 2 + 9H 2 O + 3Cr 2 O 3 + 2NH 3 + 3 ⁄ O 2

يمكن تحضير النيتروجين النقي للغاية عن طريق التحلل الحراري لأزيد الباريوم أو أزيد الصوديوم . [ 83 ]

2 NaN 3 → 2 Na + 3 N 2

التطبيقات

تتنوع استخدامات مركبات النيتروجين تنوعًا كبيرًا نظرًا لحجم هذه الفئة الهائل؛ لذا، سنقتصر هنا على استخدامات النيتروجين النقي فقط. يُباع ثلثا النيتروجين المُنتج صناعيًا على شكل غاز، بينما يُباع الثلث المتبقي على شكل سائل.

الغاز

يُستخدم هذا الغاز في الغالب كبيئة آمنة ذات تفاعل منخفض في الأماكن التي قد يُشكل فيها الأكسجين الموجود في الهواء خطرًا للحريق أو الانفجار أو الأكسدة. ومن الأمثلة على ذلك: [ 80 ]

يُستخدم النيتروجين بشكل شائع أثناء تحضير العينات في التحليل الكيميائي . ويُستخدم لتركيز وتقليل حجم العينات السائلة. يؤدي توجيه تيار مضغوط من غاز النيتروجين عموديًا على سطح السائل إلى تبخر المذيب مع بقاء المذاب والمذيب غير المتبخر. [ 89 ]

يمكن استخدام النيتروجين كبديل لثاني أكسيد الكربون ، أو بالاشتراك معه، لضغط براميل بعض أنواع البيرة ، وخاصةً البيرة السوداء والبيرة البريطانية ، نظرًا لصغر حجم الفقاعات التي ينتجها، مما يجعل البيرة المصبوبة أكثر سلاسة وكثافة . [ 90 ] تسمح كبسولة النيتروجين الحساسة للضغط، والمعروفة باسم " الويدجت "، بتعبئة البيرة المشحونة بالنيتروجين في علب وزجاجات . [ 91 ] [ 92 ] كما تحل خزانات النيتروجين محل ثاني أكسيد الكربون كمصدر رئيسي للطاقة لبنادق كرات الطلاء . يجب الحفاظ على النيتروجين عند ضغط أعلى من ثاني أكسيد الكربون ، مما يجعل خزانات النيتروجين أثقل وأكثر تكلفة. [ 93 ]

معدات

تستخدم بعض معدات البناء غاز النيتروجين المضغوط لمساعدة النظام الهيدروليكي على توفير طاقة إضافية لأجهزة مثل المطرقة الهيدروليكية . ويُستخدم غاز النيتروجين، الناتج عن تحلل أزيد الصوديوم ، في نفخ الوسائد الهوائية . [ 94 ]

تنفيذ

بما أن النيتروجين غاز خانق بحد ذاته، فقد اعتبرت بعض السلطات القضائية الاختناق باستنشاق النيتروجين النقي وسيلةً من وسائل الإعدام (كبديل عن الحقن المميت ). [ 95 ] [ 96 ] [ 97 ] في يناير 2024، أصبح كينيث يوجين سميث أول شخص يُعدم بالاختناق بالنيتروجين. [ 98 ]

سائل

بالون هوائي مغمور في النيتروجين السائل

النيتروجين السائل سائل مبرد يشبه الماء . وعند عزله في حاويات مناسبة مثل قوارير ديوار ، يمكن نقله وتخزينه بمعدل منخفض من الفقدان بالتبخر . [ 99 ]

مركبة حاويات تحمل النيتروجين السائل

على غرار الثلج الجاف ، يُستخدم النيتروجين السائل بشكل أساسي للتبريد إلى درجات حرارة منخفضة. ويُستخدم في الحفظ بالتبريد للمواد البيولوجية مثل الدم والخلايا التناسلية ( الحيوانات المنوية والبويضات ). كما يُستخدم في العلاج بالتبريد لإزالة الأكياس والثآليل الجلدية عن طريق تجميدها. [ 100 ] ويُستخدم أيضًا في مصائد التبريد المختبرية ، وفي مضخات التبريد للحصول على ضغوط منخفضة في أنظمة التفريغ . ويُستخدم لتبريد الإلكترونيات الحساسة للحرارة مثل كاشفات الأشعة تحت الحمراء وكاشفات الأشعة السينية . تشمل استخداماته الأخرى الطحن بالتجميد وتشكيل المواد اللينة أو المطاطية في درجة حرارة الغرفة، والتركيب بالانكماش الحراري وتجميع المكونات الهندسية، وبشكل عام للوصول إلى درجات حرارة منخفضة جدًا عند الضرورة. نظرًا لانخفاض تكلفته، يُستخدم النيتروجين السائل غالبًا للتبريد حتى في الحالات التي لا تتطلب درجات حرارة منخفضة للغاية، مثل تبريد الطعام، ووسم الماشية بالتجميد ، وتجميد الأنابيب لإيقاف التدفق عند عدم وجود صمامات، وتثبيت التربة غير المستقرة بالتجميد عند إجراء أعمال حفر تحتها. [ 80 ]

أمان

الغاز

على الرغم من أن النيتروجين غير سام، إلا أنه عند إطلاقه في مكان مغلق، يمكنه إزاحة الأكسجين، مما يُشكل خطر الاختناق . وقد يحدث هذا دون ظهور أعراض تحذيرية تُذكر، لأن الجسم السباتي البشري نظام استشعار ضعيف وبطيء نسبيًا لنقص الأكسجين (نقص التأكسج). [ 101 ] وقد حدث مثال على ذلك قبيل إطلاق أول مهمة لمكوك الفضاء في 19 مارس 1981، عندما توفي فنيان اختناقًا بعد دخولهما إلى حيز في منصة الإطلاق المتحركة للمكوك، كان مضغوطًا بالنيتروجين النقي كإجراء احترازي ضد الحريق. [ 102 ]

عند استنشاقه بضغوط جزئية عالية (أكثر من 4 بار تقريبًا، والتي تُصادف على أعماق تزيد عن 30  مترًا تقريبًا في الغوص )، يعمل النيتروجين كعامل مخدر، مما يُسبب التسمم النيتروجيني ، وهو حالة مؤقتة من الخلل العقلي تُشبه التسمم بأكسيد النيتروز . [ 103 ] [ 104 ]

يذوب النيتروجين في الدم ودهون الجسم. وقد يؤدي انخفاض الضغط السريع (كما يحدث عند صعود الغواصين بسرعة كبيرة أو عند انخفاض ضغط رواد الفضاء بسرعة كبيرة من ضغط المقصورة إلى ضغط بدلة الفضاء) إلى حالة خطيرة قد تكون مميتة تُسمى داء تخفيف الضغط (المعروف سابقًا باسم داء الغواصين أو داء الغواصين )، حيث تتشكل فقاعات النيتروجين في مجرى الدم والأعصاب والمفاصل وغيرها من المناطق الحساسة أو الحيوية. [ 105 ] [ 106 ] وتُسبب الفقاعات الناتجة عن الغازات "الخاملة" الأخرى (الغازات غير ثاني أكسيد الكربون والأكسجين) التأثيرات نفسها، لذا فإن استبدال النيتروجين في غازات التنفس قد يمنع التسمم النيتروجيني، ولكنه لا يمنع داء تخفيف الضغط. [ 107 ]

سائل

باعتباره سائلاً شديد البرودة ، يُمكن أن يكون النيتروجين السائل خطيراً لأنه يُسبب حروقاً باردة عند ملامسته، على الرغم من أن تأثير لايدنفروست يُوفر حمايةً عند التعرض له لفترات قصيرة جداً (حوالي ثانية واحدة). [ 108 ] يُمكن أن يُسبب ابتلاع النيتروجين السائل أضراراً داخلية خطيرة. على سبيل المثال، في عام 2012، اضطرت شابة في إنجلترا إلى استئصال معدتها بعد تناولها كوكتيلاً مصنوعاً من النيتروجين السائل. [ 109 ]

نظرًا لأن نسبة تمدد النيتروجين السائل إلى الغاز تبلغ 1:694 عند 20  درجة مئوية، فإنه يمكن توليد قوة هائلة إذا تبخر النيتروجين السائل بسرعة في مكان مغلق. في حادثة وقعت في 12 يناير 2006 بجامعة تكساس إيه آند إم ، تعطلت أجهزة تخفيف الضغط في خزان النيتروجين السائل، ثم أُغلقت لاحقًا. ونتيجة لتراكم الضغط اللاحق، انهار الخزان بشكل كارثي. كانت قوة الانفجار كافية لدفع الخزان عبر السقف فوقه مباشرة، وتحطيم عارضة خرسانية مسلحة أسفله مباشرة، وتفجير جدران المختبر  من أساساتها بمقدار 0.1-0.2 متر. [ 110 ]

يتبخر النيتروجين السائل بسهولة ليتحول إلى نيتروجين غازي، ولذا تنطبق الاحتياطات المرتبطة بالنيتروجين الغازي على النيتروجين السائل أيضًا. [ 111 ] [ 112 ] [ 113 ] على سبيل المثال، تُستخدم أجهزة استشعار الأكسجين أحيانًا كإجراء وقائي عند التعامل مع النيتروجين السائل لتنبيه العمال في حال تسرب الغاز إلى مكان مغلق. [ 114 ]

يمكن للأوعية التي تحتوي على النيتروجين السائل تكثيف الأكسجين من الهواء. يصبح السائل في مثل هذا الوعاء غنيًا بالأكسجين بشكل متزايد (درجة غليانه -183  درجة مئوية، وهي أعلى من درجة غليان النيتروجين) مع تبخر النيتروجين، ويمكن أن يتسبب ذلك في أكسدة عنيفة للمواد العضوية. [ 115 ]

أجهزة مراقبة نقص الأكسجين

تُستخدم أجهزة استشعار الأكسجين لقياس مستويات الأكسجين في الأماكن المغلقة وأي مكان يُخزَّن فيه غاز أو سائل النيتروجين أو يُستخدم. في حال حدوث تسرب للنيتروجين، وانخفاض مستوى الأكسجين إلى مستوى إنذار مُحدد مسبقًا، يُمكن برمجة جهاز مراقبة نقص الأكسجين لإطلاق إنذارات صوتية ومرئية. عادةً، يكون نطاق الأكسجين الذي يُنذر العاملين هو عندما تنخفض مستويات الأكسجين إلى أقل من 19.5%. في الولايات المتحدة، تُحدد إدارة السلامة والصحة المهنية (OSHA) أن الجو الخطير قد يشمل الجو الذي يكون فيه تركيز الأكسجين أقل من 19.5% أو أعلى من 23.5%. [ 116 ]

انظر أيضاً

مراجع

  1. 1 2 "الأوزان الذرية القياسية: النيتروجين" . CIAAW . 2009.
  2. ↑ بروهاسكا، توماس؛ إيرجيهير، جوهانا؛ بينيفيلد، جاكلين؛ بوهلكه، جون ك.؛ تشيسون، ليزلي أ.؛ كوبلين، تايلر ب.؛ دينغ، تيبينغ؛ دان، فيليب جيه إتش؛ غرونينغ، مانفريد؛ هولدن، نورمان إي.؛ ماير، هارو إيه جيه (2022-05-04). "الأوزان الذرية القياسية للعناصر 2021 (تقرير فني من الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية)" . الكيمياء البحتة والتطبيقية . doi : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN 1365-3075 . 
  3. ↑ ليد، ديفيد ر. (1990-1991). دليل سي آر سي للفيزياء والكيمياء (الطبعة 71 ). بوكا راتون، آن أربور، بوسطن: مطبعة سي آر سي، الصفحات 4-22 (صفحة واحدة).  
  4. ↑ "الغازات - الكثافة" . صندوق الأدوات الهندسية . تم الاطلاع عليه بتاريخ 27 يناير 2019 .
  5. 1 2 3 4 5 غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 28. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  6. تحتوي التترازولات على زوج من ذرات النيتروجين المرتبطة بروابط ثنائية، وحالة أكسدتها صفر في الحلقة. وقد وردت طريقة تحضير التترازول الأصلي 1H، CH₂N₄ (ذرتان N(0))، في: هنري ، رونالد أ.؛ فينيغان، ويليام ج. (1954) . "إجراء مُحسَّن لإزالة الأمين من 5-أمينوتترازول". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 76 (1): 290-291 . Bibcode : 1954JAChS..76..290H . doi : 10.1021/ja01630a086 . ISSN 0002-7863 . 
  7. ↑ أربلاستر، جون دبليو. (2018). القيم المختارة للخواص البلورية للعناصر . ماتيريالز بارك، أوهايو: الجمعية الأمريكية للمعادن الدولية. ISBN 978-1-62708-155-9.
  8. ↑ كونديڤ، إف جي؛ وانغ، إم؛ هوانغ، دبليو جي؛ نعيمي، إس؛ أودي، جي. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخواص النووية" (ملف PDF) . الفيزياء الصينية ج . 45 (3) 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  9. ↑ طاقات الروابط الشائعة (Δ) وأطوال الروابط (r). مؤرشفة بتاريخ 15 مايو 2010 في أرشيف الإنترنت (Wayback Machine ). wiredchemist.com
  10. 1 2 3 غرينوود وإيرنشو، الصفحات 406-407
  11. ↑ روثرفورد، دانيال (1772) " Dissertatio Inauguralis de aere fixo, aut mephitico " (أُرشف في 6 أغسطس 2020 في Wayback Machine)، أطروحة دكتوراه في الطب، جامعة إدنبرة، اسكتلندا. الترجمة الإنجليزية: دوبين ، ليونارد (1935). "أطروحة دانيال روثرفورد الافتتاحية". مجلة التعليم الكيميائي . 12 (8): 370-375 . Bibcode : 1935JChEd..12..370D . doi : 10.1021/ed012p370 .
  12. ↑ ويكس، ماري إلفيرا (1932). "اكتشاف العناصر. الجزء الرابع: ثلاثة غازات مهمة". مجلة التعليم الكيميائي . 9 (2): 215. Bibcode : 1932JChEd...9..215W . doi : 10.1021/ed009p215 .
  13. ↑ إيد، آرون ج. (1964). تطور الكيمياء الحديثة . نيويورك: هاربر آند رو.
  14. ^ Carl Wilhelm Scheele, Chemische Abhandlung von der Luft und dem Feuer [أطروحة كيميائية عن الهواء والنار] (أوبسالا، السويد: Magnus Swederus، 1777؛ ولايبزيغ، (ألمانيا): سيغفريد ليبرخت كروسيوس، 1777). في القسم الذي يحمل عنوان "Die Luft muß aus elastischen Flüßigkeiten von zweyerley Art, zusammengesetzet seyn." (يجب أن يتكون الهواء من سوائل مرنة من نوعين)، الصفحات 6-14، يقدم شيلي نتائج ثماني تجارب تم فيها تفاعل الهواء مع مواد مختلفة. واختتم ( ص 13 ): "So viel sehe ich aus angeführten Ver suchen، daß die Luft aus 2 von einander unterschiedenen Flußigkeiten bestehe، von welchen die eine die Eigenschaft das Phloggington anzuziehen gar nicht äussere، die andere aber zur solchen الجذب eigentlich aufgeleget ist and welche zwischen dem 3:10 و 4:10 Theil von der ganzen Luftmasse aus machet." (لذا أرى هذا القدر من التجارب التي أجريت: أن الهواء يتكون من سائلين يختلفان عن بعضهما البعض، أحدهما لا يُظهر على الإطلاق خاصية جذب الفلوجستون؛ أما الآخر، فهو قادر على هذا الجذب ويشكل ما بين 1/3 و 1/4 من كتلة الهواء الكلية.)
  15. ↑ بريستلي، جوزيف (1772). "ملاحظات حول أنواع مختلفة من الهواء". المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية في لندن . 62 (62): 147-256 . Bibcode : 1772RSPT...62..147. . doi : 10.1098/rstl.1772.0021 . S2CID 186210131 .  انظر الصفحة 225. مؤرشف بتاريخ 3 سبتمبر 2016 في أرشيف الإنترنت (Wayback Machine).
  16. ↑ بريستلي، جوزيف (1772). "ملاحظات حول أنواع مختلفة من الهواء". المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية في لندن . 62 (62): 147-256 . Bibcode : 1772RSPT...62..147. . doi : 10.1098/rstl.1772.0021 . S2CID 186210131 .  انظر: "السابع. عن الهواء الملوث بأبخرة الفحم المحترق." الصفحات 225-228. مؤرشف بتاريخ 3 سبتمبر 2016 في أرشيف الإنترنت (Wayback Machine).
  17. ↑ لافوازييه، أنطوان، مع روبرت كير، مترجمين، عناصر الكيمياء ، الطبعة الرابعة (إدنبرة، اسكتلندا: ويليام كريتش، 1799)، الصفحات 85-86. [ صفحة 85 ] : مؤرشف في 2020-08-06 في Wayback Machine. "عند التفكير في ظروف هذه التجربة، ندرك بسهولة أن الزئبق، أثناء تكليسه [أي تحميصه في الهواء]، يمتص الجزء الصحي والقابل للتنفس من الهواء، أو، بتعبير أدق، قاعدة هذا الجزء القابل للتنفس؛ وأن الهواء المتبقي هو نوع من أنواع الميفيتيس [أي غاز سام ينبعث من الأرض]، غير قادر على دعم الاحتراق أو التنفس؛ ... " [ صفحة 85] 86 ] : مؤرشف بتاريخ 2020-08-06 في Wayback Machine "سأبين فيما بعد، على الأقل في مناخنا، أن الهواء الجوي يتكون من هواء قابل للتنفس وهواء ميفيتيكي، بنسبة 27 و73؛ ... "
  18. ↑ لافوازييه، أنطوان مع روبرت كير، مترجم، عناصر الكيمياء ، الطبعة الرابعة (إدنبرة، اسكتلندا: ويليام كريتش، 1799)، ص 101: "نظراً لأن الخصائص الكيميائية للجزء الضار من الهواء الجوي لم تكن معروفة إلا قليلاً حتى الآن، فقد اكتفينا باشتقاق اسم قاعدته من خاصيته المعروفة في قتل الحيوانات التي تُجبر على تنفسه، فأطلقنا عليه اسم آزوت ، من الحرف اليوناني α و ξωη، فيتا ؛ ومن ثم فإن اسم الجزء الضار من الهواء الجوي هو الغاز الآزوتي ."
  19. ↑ ترجمة تشابتال، جيه إيه ونيكلسون، ويليام (1800) عناصر الكيمياء ، الطبعة الثالثة. لندن، إنجلترا: سي سي وجيه روبنسون، المجلد 1 ، الصفحات 35-36: "لتصحيح التسمية في هذا الشأن، لا يلزم سوى استبدال هذه الكلمة بتسمية مشتقة من النظام العام المستخدم؛ وقد اقترحتُ تسمية غاز النيتروجين. أولًا، يُستنتج ذلك من الخاصية المميزة والحصرية لهذا الغاز، الذي يُشكّل جذر حمض النيتريك. وبهذه الطريقة، سنحافظ على التسميات المُعتمدة لمركبات هذه المادة، مثل تسميات حمض النيتريك، والنترات، والنتريت، وما إلى ذلك."
  20. ↑ النيتروجين. مؤرشف بتاريخ 2017-07-02 في موقع Wayback Machine . Etymonline.com. تم الاطلاع عليه بتاريخ 2011-10-26.
  21. ↑ ستروت، آر جيه (1911) "محاضرة بيكريان. تعديل نشط كيميائيًا للنيتروجين، ينتج عن طريق التفريغ الكهربائي" ، مؤرشف في 2016-12-20 في آلة Wayback ، وقائع الجمعية الملكية أ ، 85 (577): 219-29.
  22. ↑ النيتروجين النشط للورد رايلي . Lateralscience.co.uk. تم الاطلاع عليه بتاريخ 26-10-2011.
  23. ↑ إريسمان، جان ويليم؛ ساتون، مارك أ.؛ غالاوي، جيمس؛ كليمونت، زبيغنيو؛ وينيوارتر، ويلفريد (2008). "كيف غيّر قرنٌ من تخليق الأمونيا العالم". مجلة نيتشر للعلوم الجيولوجية . 1 (10): 636. رمز Bibcode : 2008NatGe...1..636E . doi : 10.1038/ngeo325 . S2CID 94880859 . 
  24. ↑ GB 190200698 ، أوستوالد، فيلهلم ، "تحسينات في تصنيع حمض النيتريك وأكاسيد النيتروجين"، نُشر في 20 مارس 1902 
  25. ↑ GB 190208300 ، أوستوالد، فيلهلم ، "تحسينات في صناعة حمض النيتريك وأكاسيد النيتروجين وما يتعلق بها"، نُشر في 26 فبراير 1903 
  26. 1 2 3 4 5 غرينوود وإيرنشو، الصفحات 411-412
  27. ↑ غرينوود وإيرنشو، ص 550
  28. ↑ كاوب، مارتن (1 ديسمبر 2006). "دور العقد الشعاعية للمدارات الذرية في الروابط الكيميائية والجدول الدوري" . مجلة الكيمياء الحاسوبية . 28 (1): 320-325 . Bibcode : 2007JCoCh..28..320K . doi : 10.1002/jcc.20522 . PMID 17143872. S2CID 12677737 .  
  29. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 غرينوود وإيرنشو، الصفحات 412-416
  30. ↑ ميلر، تي إس؛ بيلين، أ؛ سوتر، تي إم؛ سيلا، أ؛ كورا، أ؛ ماكميلان، بي إف (2017). "نتريدات الكربون: تخليق وتوصيف فئة جديدة من المواد الوظيفية" . الكيمياء الفيزيائية والكيمياء الفيزيائية . 19 (24): 15613-15638 . Bibcode : 2017PCCP...1915613M . doi : 10.1039/C7CP02711G . PMID 28594419 . 
  31. ↑ هاوس، جيه إي؛ هاوس، كيه إيه (2016). الكيمياء اللاعضوية الوصفية . أمستردام: إلسيفير. ص 198. ISBN  978-0-12-804697-5.
  32. ↑ روي، أ.ك.؛ بيرنز، ج.ت.؛ غريغورا، س.؛ لي، ج.س. (1994). "بولي(ألكيل/أريلوكسوثيازينات)، [N=S(O)R] n : اتجاه جديد في البوليمرات غير العضوية". في: ويسيان-نيلسون، ب.؛ ألكوك، هـ.ر.؛ وين، ك.ج. (محررون). البوليمرات غير العضوية والعضوية المعدنية II: المواد المتقدمة والوسائط . الجمعية الكيميائية الأمريكية. ص 344-357 . doi : 10.1021/bk-1994-0572.ch026 .  
  33. ↑ هولمان، جاك ب. (2002). انتقال الحرارة ( الطبعة التاسعة). نيويورك، نيويورك: شركة ماكجرو هيل. الصفحات 600-606 . ISBN   9780072406559. OCLC 46959719 . 
  34. ↑ إنكروبيرا، فرانك ب.؛ ديويت، ديفيد ب.؛ بيرغمان، ثيودور ل.؛ لافين، أدريان س. (2007). أساسيات انتقال الحرارة والكتلة (الطبعة السادسة ). هوبوكين، نيوجيرسي: جون وايلي وأولاده، ص 941-950 . ISBN   9780471457282. OCLC 62532755 . 
  35. ↑ بيث، هـ. أ. (1939). "إنتاج الطاقة في النجوم" . مجلة المراجعة الفيزيائية . 55 (5): 434-456 . رمز Bibcode : 1939PhRv...55..434B . doi : 10.1103/PhysRev.55.434 . PMID 17835673 . 
  36. ↑ فلاناغان، لورانس ب.؛ إهلرينغر، جيمس ر.؛ باتاكي، ديان إي. (15 ديسمبر 2004). النظائر المستقرة وتفاعلات الغلاف الحيوي والغلاف الجوي: العمليات والضوابط البيولوجية . إلسيفير. ص 74-75 . ISBN  978-0-08-052528-0أُرشف من المصدر الأصلي في 5 فبراير 2016. تم الاطلاع عليه في 20 ديسمبر 2015 .
  37. ↑ غرينوود وإيرنشو، ص 408
  38. ↑ "استرجاع ورسم ملف البيانات النووية المُقَيَّمة (ENDF)" . المركز الوطني للبيانات النووية. مؤرشف من الأصل بتاريخ 9 أغسطس 2020. تم الاسترجاع بتاريخ 23 نوفمبر 2016 .
  39. ↑ آرثر ج. بالمر (2007). مطيافية الرنين النووي المغناطيسي للبروتين . دار النشر الأكاديمية إلسيفير. رقم ISBN 978-0-12-164491-8.
  40. ↑ كاتزنبرغ، ماجستير (2008). "الفصل 13: تحليل النظائر المستقرة: أداة لدراسة النظام الغذائي والديموغرافيا وتاريخ الحياة في الماضي". الأنثروبولوجيا البيولوجية للهيكل العظمي البشري ( الطبعة الثانية). وايلي. ISBN  978-0-471-79372-4.
  41. ↑ تشو، أدريان (25 سبتمبر 2023). "شكل عابر من النيتروجين يوسع النظرية النووية إلى أقصى حدودها" . science.org . تم الاطلاع عليه بتاريخ 27 سبتمبر 2023 .
  42. 1 2 3 أودي، جورج؛ بيرسيلون، أوليفييه؛ بلاشوت، جان؛ Wapstra، Aaldert Hendrik (2003)، “تقييم N UBASE للخصائص النووية والاضمحلال” ، الفيزياء النووية أ ، 729 : 3– 128، بيب كود : 2003NuPhA.729....3A ، دوى : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
  43. ↑ كارلسون، نيل (22 يناير 2012). فسيولوجيا السلوك : مناهج واستراتيجيات البحث. المجلد 11، الطبعة 11. بيرسون. ص 151. ISBN   978-0-205-23939-9.
  44. 1 2 3 نيب، كارل هاينز (1997). الكيمياء الإشعاعية لمحطات الطاقة النووية ذات مفاعلات الماء الخفيف . برلين-نيويورك: والتر دي جرويتر. ص 227. ISBN  978-3-11-013242-7أُرشف من المصدر الأصلي بتاريخ 2016-02-05 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 2015-12-20 .
  45. ↑ "الغازات الصناعية العالمية، المحدودة... خصائص واستخدامات وتطبيقات النيتروجين N2 - الغاز والسائل" .
  46. ↑ غراي، ثيودور (2009). العناصر: استكشاف مرئي لكل ذرة معروفة في الكون . نيويورك: دار نشر بلاك دوغ وليفينثال. ISBN 978-1-57912-814-2.
  47. ↑ شوتش، أ. ف.؛ ميلز، ر. ل. (1970). "التركيب البلوري لثلاثة تعديلات من النيتروجين 14 والنيتروجين 15 تحت ضغط عالٍ". مجلة الفيزياء الكيميائية . 52 (12): 6000-6008 . Bibcode : 1970JChPh..52.6000S . doi : 10.1063/1.1672899 .
  48. ↑ يانكو، سي في؛ رايت، إي آر؛ هيمان، جيه بي؛ جنسن، جي جي (2006). "مقارنة بين النيتروجين السائل والهيليوم السائل كمواد تبريد للتصوير المقطعي الإلكتروني بالتبريد". مجلة البيولوجيا التركيبية . 153 (3): 231-240 . doi : 10.1016/j.jsb.2005.12.004 . PMID 16427786 . 
  49. ↑ «رُصدت أنهار جليدية من النيتروجين المتدفق على سطح بلوتو بعد تحليق مركبة نيو هورايزونز» . أخبار ABC . 25 يوليو 2015. مؤرشف من الأصل في 29 سبتمبر 2015. تم الاطلاع عليه في 6 أكتوبر 2015 .
  50. ↑ ماكينون، ويليام ب.؛ كيرك، راندولف ل. (2014). "تريتون" . في سبون، تيلمان؛ بروير، دوريس؛ جونسون، تورنس (محررون). موسوعة النظام الشمسي ( الطبعة الثالثة). أمستردام؛ بوسطن: إلسيفير . ص 861-882 . ISBN   978-0-12-416034-7أُرشف من المصدر الأصلي بتاريخ 3 سبتمبر 2016. تم الاطلاع عليه بتاريخ 30 أبريل 2016 .
  51. ↑ "نبتون: الأقمار: تريتون" . ناسا . مؤرشف من الأصل في 15 أكتوبر 2011. تم الاطلاع عليه في 21 سبتمبر 2007 .
  52. ↑ ليوارس، إيرول ج. (2008). نمذجة الروائع: التنبؤ الحاسوبي بالجزيئات الجديدة . سبرينغر ساينس + بيزنس ميديا . ص 141-163 . doi : 10.1007/978-1-4020-6973-4 . ISBN  978-1-4020-6972-7.
  53. ↑ تشيان، وييو؛ مارديوكوف، أرتور؛ شراينر، بيتر ر. (يونيو 2025). "تحضير متآصل نيتروجيني محايد سداسي النيتروجين C2h - N6 " . مجلة نيتشر . 642 ( 8067): 356-360 . doi : 10.1038/ s41586-025-09032-9 . ISSN 1476-4687 . PMC 12158757. PMID 40500322 .   
  54. ↑ فرايزوك، دكتور في الطب وجونسون، إس إيه (2000). "القصة المستمرة لتنشيط النيتروجين الجزيئي". مراجعات كيمياء التنسيق . 200-202 : 379. Bibcode : 2000CooCR.200..379F . doi : 10.1016/S0010-8545(00)00264-2 .
  55. ↑ شروك، ر. ر. (2005). " الاختزال التحفيزي لثنائي النيتروجين إلى أمونيا عند مركز موليبدينوم واحد" . مجلة أبحاث الكيمياء 38 (12): 955-962 . doi : 10.1021/ar0501121 . PMC 2551323. PMID 16359167 .  
  56. 1 2 3 4 5 غرينوود وإيرنشو، الصفحات 417-20
  57. ↑ غرينوود وإيرنشو، الصفحات 434-438
  58. ↑ غرينوود وإيرنشو، الصفحات 420-426
  59. 1 2 3 4 غرينوود وإيرنشو، الصفحات 426-433
  60. ↑ فييرا، ر.؛ فام-هوو، س.؛ كيلر، ن.؛ ليدو، م. ج. (2002). "مركب جديد من ألياف الكربون النانوية/لباد الجرافيت لاستخدامه كعامل حفاز لتحلل الهيدرازين التحفيزي". مجلة الاتصالات الكيميائية (9): 954-955 . doi : 10.1039/b202032g . PMID 12123065 . 
  61. 1 2 3 4 غرينوود وإيرنشو، الصفحات 438-442
  62. ↑ باودن، ف. ب. (1958). "بدء الانفجار بواسطة النيوترونات، وجسيمات ألفا، ونواتج الانشطار". وقائع الجمعية الملكية في لندن أ . 246 (1245): 216-219 . رمز Bibcode : 1958RSPSA.246..216B . doi : 10.1098/rspa.1958.0123 . S2CID 137728239 . 
  63. ^ فورد، لوس أنجلوس؛ جروندماير، إي دبليو (1993). السحر الكيميائي . دوفر. ص. 76 . رقم ISBN  978-0-486-67628-9.
  64. ↑ فرييرسون، دبليو جيه؛ كرونراد، جيه؛ براون، إيه دبليو (1943). "أزيد الكلور، ClN3.1 " . مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 65 (9): 1696-1698 . Bibcode : 1943JAChS..65.1696F . doi : 10.1021/ja01249a012 .
  65. ^ ليهس، بنيامين. بليزر، ديتر. ولبر، كريستوف. شولتز، ستيفان؛ يانسن ، جورج (20 فبراير 2012). “هيكل الحالة الصلبة لأزيد البروم” (PDF) . Angewandte Chemie الطبعة الدولية . 51 (8): 1970– 1974. بيب كود : 2012ACIE...51.1970L . دوى : 10.1002/anie.201108092 . بميد 22250068 . أرشفة (PDF) من النسخة الأصلية في 25 أغسطس 2021 . تم الاسترجاع في 25 أغسطس 2021 . 
  66. 1 2 3 4 5 6 غرينوود وإيرنشو، الصفحات 443-458
  67. ^ رام مارتن. دفينسكيخ، سيرجي V.؛ فورو، إستفان؛ برينك ، توري (23 ديسمبر 2010). "الكشف التجريبي عن الترينيتراميد N(NO2 ) 3 " . Angewandte Chemie الطبعة الدولية . 50 (5): 1145-48 . دوى : 10.1002/anie.201007047 . بميد 21268214 . S2CID 32952729 .  
  68. ↑ هو، واي سي؛ جانكزوك، أ؛ وانغ، بي جي (1999). "الاتجاهات الحالية في تطوير مانحات أكسيد النيتريك". التصميم الصيدلاني الحالي . 5 (6): 417-441 . doi : 10.2174/138161280506230110111042 . PMID 10390607 . 
  69. ↑ تالاوار، م.ب. وآخرون (2005). "تأسيس تكنولوجيا معالجة لتصنيع خماسي أكسيد النيتروجين واستخدامه في تركيب أقوى المتفجرات الحالية - CL-20". مجلة المواد الخطرة . 124 ( 1-3 ): 153-164 . Bibcode : 2005JHzM..124..153T . doi : 10.1016/j.jhazmat.2005.04.021 . PMID 15979786 .  
  70. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 غرينوود وإيرنشو، الصفحات 459-472
  71. 1 2 مارس، جيري (1985). الكيمياء العضوية المتقدمة: التفاعلات والآليات والبنية ( الطبعة الثالثة). نيويورك: وايلي. ISBN  9780471854722. OCLC 642506595 . 
  72. ↑ ريدي، جورج ب. (2008). "طريقة كيلدال". موسوعة علم الوراثة، وعلم الجينوم، وعلم البروتينات، والمعلوماتية . ص 1063. doi : 10.1007/978-1-4020-6754-9_9066 . ISBN  978-1-4020-6753-2.
  73. ↑ بناءً على متوسط ​​سمك القشرة الأرضية الذي يتراوح بين 10 و30 كيلومترًا، تتراوح كتلة القشرة الأرضية بين15 × 10 18 و45 × 10 18 طنًا.
  74. 1 2 غرينوود وإيرنشو، الصفحات 407-409
  75. ↑ نيلسن، إم كيه؛ يورغنسن، بي إم (يونيو 2004). "العلاقة الكمية بين نشاط إنزيم ألدولاز أكسيد ثلاثي ميثيل أمين وتراكم الفورمالديهايد في العضلات البيضاء لأسماك القد أثناء التخزين المجمد". مجلة الكيمياء الزراعية والغذائية . 52 (12): 3814-3822 . Bibcode : 2004JAFC...52.3814N . doi : 10.1021/jf035169l . PMID 15186102 . 
  76. ↑ نوكس، جي إيه (2007). بيولوجيا المحيط الجنوبي . مطبعة سي آر سي. ص 392. رقم ISBN  978-0-8493-3394-1أُرشف من المصدر الأصلي بتاريخ 1 أكتوبر 2021. تم الاطلاع عليه بتاريخ 24 أغسطس 2020 .
  77. ↑ فيكرستاف جونجا؛ جانيس م. (2004). الهضم، والنظام الغذائي، والمرض: متلازمة القولون العصبي ووظيفة الجهاز الهضمي . مطبعة جامعة روتجرز. ص 121. ISBN  978-0-8135-3387-2أُرشف من المصدر الأصلي بتاريخ 1 أكتوبر 2021. تم الاطلاع عليه بتاريخ 24 أغسطس 2020 .
  78. ↑ فروهليش، بيتر (مايو 2013). "نهج مستدام لإمدادات النيتروجين" . www.parker.com . شركة باركر هانيفين. مؤرشف من الأصل في 16 مارس 2016. تم الاطلاع عليه في 24 نوفمبر 2016 .
  79. ↑ رايش، موراي؛ كابينيكاس، هاري (1957). "تنقية النيتروجين. إزالة الأكسجين في محطة تجريبية". الكيمياء الصناعية والهندسية . 49 (5): 869-73 . doi : 10.1021/ie50569a032 .
  80. 1 2 3 4 5 غرينوود وإيرنشو، الصفحات 409-411
  81. 1 2 بارتليت، جيه كيه (1967). "تحليل النتريت عن طريق انبعاث النيتروجين: تجربة معملية في الكيمياء العامة". مجلة التعليم الكيميائي . 44 (8): 475. Bibcode : 1967JChEd..44..475B . doi : 10.1021/ed044p475 .
  82. ↑ ماهيو، ب.؛ آبرز، د. ج.؛ كابرون، ب. س. (1971). "التحلل الحراري لثنائي كرومات الأمونيوم". مجلة الكيمياء غير العضوية والنووية . 33 (9). إلسيفير بي في: 2857-2866 . doi : 10.1016/0022-1902(71)80047-7 . ISSN 0022-1902 . 
  83. ↑ إيريميتس، إم آي؛ بوبوف، إم واي؛ تروجان، آي إيه؛ دينيسوف، في إن؛ بوهلر، آر؛ هيملي، آر جيه (2004). "بلمرة النيتروجين في أزيد الصوديوم". مجلة الفيزياء الكيميائية . 120 (22): 10618-23 . Bibcode : 2004JChPh.12010618E . doi : 10.1063/1.1718250 . PMID 15268087 . 
  84. ↑ وزراء مجلس الشمال (2002). المضافات الغذائية في أوروبا 2000. مجلس وزراء الشمال. ص 591. ISBN  978-92-893-0829-8أُرشف من المصدر الأصلي بتاريخ 2016-02-05 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 2015-12-20 .
  85. ↑ هاردينغ، تشارلي، محرر. (2002). عناصر المجموعة p . كامبريدج: الجمعية الملكية للكيمياء. ISBN 978-0-85404-690-4أُرشف من المصدر الأصلي بتاريخ 1 أكتوبر 2021. تم الاطلاع عليه بتاريخ 24 أغسطس 2020 .
  86. ↑ غافريليوك، في جي؛ بيرنز، هانز (1999). فولاذ عالي النيتروجين: التركيب، والخواص، والتصنيع، والتطبيقات . سبرينغر. ISBN 978-3-540-66411-6أُرشف من المصدر الأصلي بتاريخ 1 أكتوبر 2021. تم الاطلاع عليه بتاريخ 24 أغسطس 2020 .
  87. ↑ ميكا، إس آر؛ تشوهان، أ؛ شتاينر، ت؛ بيشوف، إي؛ غوش، ب ك؛ ميتماير، إي جيه (2015). "توليد بنى مجهرية مزدوجة عن طريق النتردة؛ نتردة سبيكة الحديد والمنغنيز" . علم وتكنولوجيا المواد . 32 (9): 1743284715Y.000. doi : 10.1179/1743284715Y.0000000098 .
  88. ↑ «لماذا لا يستخدمون الهواء العادي في إطارات سيارات السباق؟» . Howstuffworks. 16-03-2001. مؤرشف من الأصل في 12-07-2011 . تم الاطلاع عليه في 22-07-2006 .
  89. ↑ كيموتشي، ي؛ تسوتسومي، ك؛ أريكاوا، أ؛ ناكازاوا، هـ. (2002). "جهاز تركيز طرد مركزي لاستبدال التركيز الدقيق باستخدام نفخ النيتروجين في تحضير عينات الديوكسين/ثنائي الفينيل متعدد الكلور". مجلة الكروماتوغرافيا أ . 943 (2): 295-297 . doi : 10.1016/S0021-9673(01)01466-2 . PMID 11833649 . 
  90. ↑ باكستر، إي. دينيس؛ هيوز، بول إس. (2001). البيرة: الجودة والسلامة والجوانب الغذائية . الجمعية الملكية للكيمياء. ص 22. ISBN  978-0-85404-588-4أُرشف من المصدر الأصلي بتاريخ 21 مارس 2020. تم الاطلاع عليه بتاريخ 20 يونيو 2015 .
  91. ↑ "كيف تعمل الأداة الموجودة في علبة البيرة؟" . Howstuffworks. 16 أغسطس 2000. مؤرشف من الأصل في 2 نوفمبر 2007. تم الاطلاع عليه في 30 يوليو 2008 .
  92. ↑ ديني، مارك (1 نوفمبر 2009). الرغوة!: علم البيرة . مطبعة جامعة جونز هوبكنز + ORM. ص 131. ISBN  978-0-8018-9569-2أُرشف من المصدر الأصلي في 5 فبراير 2016. تم الاطلاع عليه في 20 ديسمبر 2015 .
  93. ↑ كينيت، أندرو ج. (2008). تصميم نظام نقل حركة مدعوم بالهواء المضغوط لتطبيقات سباقات فورمولا إس إيه إي (أطروحة). قسم الهندسة الميكانيكية، معهد ماساتشوستس للتكنولوجيا. hdl : 1721.1/45820 .
  94. ↑ بيترتون، إي. أ. (2003). "المصير البيئي لأزيد الصوديوم المشتق من الوسائد الهوائية للسيارات". مراجعات نقدية في العلوم والتكنولوجيا البيئية . 33 (4): 423-458 . Bibcode : 2003CREST..33..423B . doi : 10.1080/10643380390245002 . S2CID 96404307 . 
  95. ↑ سانبورن، جوش (10 أبريل 2015). "فجر شكل جديد من عقوبة الإعدام" . مجلة تايم . مؤرشف من الأصل في 11 أبريل 2015. تم الاطلاع عليه في 11 أبريل 2015 .
  96. ↑ سيكستون، مايك (18 ديسمبر 2012). "ناشط في مجال القتل الرحيم تحت المجهر" . هيئة الإذاعة الأسترالية . مؤرشف من الأصل في 7 يوليو 2013. تم الاطلاع عليه في 6 مايو 2013 .
  97. ↑ بيرمان، مارك (17 أبريل 2015). "أوكلاهوما تقول إنها ستستخدم الآن غاز النيتروجين كطريقة احتياطية للإعدام" . صحيفة واشنطن بوست . مؤرشف من الأصل في 23 يونيو 2019. تم الاطلاع عليه في 22 يونيو 2019 .
  98. ↑ «إعدام كينيث يوجين سميث بالاختناق بنقص الأكسجين في ولاية ألاباما، في سابقة هي الأولى من نوعها في تطبيق عقوبة الإعدام» . سي بي إس نيوز . 26 يناير 2024.
  99. ↑ كاجانر، إم جي؛ كوزيوروف، في؛ وليفينا، جيه إل (1967). "أوعية لتخزين ونقل الأكسجين والنيتروجين السائلين". الهندسة الكيميائية والبترولية . 3 (12): 918-922 . Bibcode : 1967CPE.....3..918K . doi : 10.1007/BF01136404 . S2CID 96762552 . 
  100. ↑ أحمد، إي؛ أغاروال، إس؛ إيلشيشين، أ؛ تشارلز-هولمز، إس؛ بيرث-جونز، ج (مايو 2001). "العلاج بالتبريد بالنيتروجين السائل للثآليل الشائعة: الرذاذ المبرد مقابل قطعة القطن". المجلة البريطانية للأمراض الجلدية . 144 (5): 1006-1009 . doi : 10.1046/j.1365-2133.2001.04190.x . PMID 11359389. S2CID 221325640 .  
  101. ↑ "السلامة البيولوجية - المواد المبردة: المخاطر التي تشكلها" . جامعة باث. مؤرشف من الأصل في 6 فبراير 2007. تم الاطلاع عليه في 3 يناير 2007 . 
  102. ↑ "حقائق سريعة عن مكوك الفضاء كولومبيا" . سي إن إن. 30 سبتمبر 2013. مؤرشف من الأصل في 2 فبراير 2016. تم الاطلاع عليه في 20 يناير 2016 .
  103. ↑ فاولر، ب.؛ أكليس، ك.ن.؛ بورلييه، ج. (1985). "تأثيرات التخدير بالغاز الخامل على السلوك - مراجعة نقدية" . مجلة أبحاث الطب الحيوي تحت الماء . 12 (4): 369-402 . PMID 4082343. مؤرشف من الأصل بتاريخ 25-12-2010 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 21-09-2008 . 
  104. ↑ روغرز ، دبليو إتش؛ مولر، جي. (1989). "تأثير التعرضات القصيرة والمتكررة للضغط العالي على قابلية الإصابة بالتسمم النيتروجيني" . أبحاث الطب الحيوي تحت الماء . 16 (3): 227-232 . OCLC 2068005. PMID 2741255. مؤرشف من الأصل في 1 سبتمبر 2009. تم الاسترجاع في 21 سبتمبر 2008 .  
  105. ↑ أكوت، سي. (1999). "نبذة تاريخية عن الغوص ومرض تخفيف الضغط" . مجلة جمعية طب الغوص في جنوب المحيط الهادئ . 29 (2). OCLC 16986801. مؤرشف من الأصل في 2011-09-05 . تم الاطلاع عليه في 2008-09-21 . 
  106. ↑ كيندوال، إي بي؛ باز، أ؛ لايتفوت، إي إن؛ لانفير، إي إتش؛ سيريج، أ. (1975). " التخلص من النيتروجين لدى الإنسان أثناء تخفيف الضغط" . أبحاث الطب الحيوي تحت الماء . 2 (4): 285-297 . OCLC 2068005. PMID 1226586. مؤرشف من الأصل في 27 يوليو 2011. تم الاسترجاع في 21 سبتمبر 2008 .  
  107. ↑ دليل الغوص التابع للبحرية الأمريكية، الطبعة السادسة . الولايات المتحدة: قيادة أنظمة البحرية الأمريكية. 2006. مؤرشف من الأصل بتاريخ 2008-05-02 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 2008-04-24 .
  108. ↑ ووكر، جيرل. "الغليان وتأثير لايدنفروست" (ملف PDF) . أساسيات الفيزياء : 1-4 . مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 13 ديسمبر 2019. تم الاطلاع عليه في 11 أكتوبر 2014 .
  109. ↑ "مراهق يُنقل إلى المستشفى بسبب مزيج من النيتروجين السائل" . بي بي سي نيوز. 8 أكتوبر 2012. مؤرشف من الأصل في 12 أبريل 2017.
  110. ↑ ماتوكس، برنت س. "تقرير تحقيق حول انفجار أسطوانة الكيمياء 301A" (ملف PDF) . جامعة تكساس إيه آند إم. مؤرشف من النسخة الأصلية (إعادة طبع) بتاريخ 30 أبريل 2014.
  111. ↑ جمعية الغازات المضغوطة البريطانية (2000). مدونة قواعد الممارسة CP30 الصادرة عن الجمعية. "الاستخدام الآمن لأوعية ديوار النيتروجين السائل حتى 50 لترًا" . الرقم الدولي الموحد للدوريات 0260-4809 . مؤرشف من الأصل بتاريخ 18 يوليو 2007. .
  112. ↑ "دخول مكان محصور - اختناق عامل ومنقذ محتمل" (ملف PDF) . دراسة حالة حادثة اختناق في مصفاة فاليرو. مؤرشف من الأصل (ملف PDF) بتاريخ 22-09-2015.
  113. ↑ «تحقيق في وفاة رجل جراء تسرب مواد كيميائية» . بي بي سي نيوز. ٢٥ أكتوبر ١٩٩٩. مؤرشف من الأصل في ٧ يناير ٢٠١٧.
  114. ↑ النيتروجين السائل - دليل ممارسات التعامل معه . المملكة المتحدة: بيركبيك، جامعة لندن. 2007. مؤرشف من الأصل بتاريخ 12 يونيو 2018. تم الاطلاع عليه بتاريخ 8 فبراير 2012 .
  115. ↑ ليفي، كريستوفر ج. "سلامة النيتروجين السائل" . كلية ثاير للهندسة في دارتموث. مؤرشف من الأصل بتاريخ 5 مارس 2016. تم الاطلاع عليه بتاريخ 23 نوفمبر 2016 .
  116. ↑ المعاهد الوطنية للصحة. بروتوكول استخدام وصيانة أجهزة مراقبة الأكسجين. فبراير 2014، الساعة 1:35 بالتوقيت العالمي المنسق. متاح على الرابط: https://www.ors.od.nih.gov/sr/dohs/documents/protocoloxygenmonitoring.pdf مؤرشف بتاريخ 5 ديسمبر 2020 في أرشيف الإنترنت . تم الاطلاع عليه بتاريخ 23 يونيو 2020.

فهرس