الأمونيا

الأمونيا مركب كيميائي غير عضوي يتكون من النيتروجين والهيدروجين، صيغته الكيميائية NH₃ . وهي هيدريد ثنائي مستقر وأبسط هيدريدات عناصر المجموعة الخامسة (النيتروجينية) _،غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذة مميزة. ^[¹³^] تُستخدم الأمونيا على نطاق واسع في الأسمدة، والمبردات، والمتفجرات، ومواد التنظيف، كما أنها مادة أولية للعديد من المواد الكيميائية. ^[¹³^] تُعتبر الأمونيا المتجددة ناقلاً مهماً للطاقة في أنظمة الطاقة المستقبلية. ^[¹⁴^]^[¹⁵^] بيولوجياً، تُعد الأمونيا من النفايات النيتروجينية الشائعة ، وتساهم بشكل كبير في تلبية الاحتياجات الغذائية للكائنات الحية الأرضية من خلال استخدامها كمادة أولية للأسمدة . ^[¹⁶^] يُستخدم حوالي 70% من الأمونيا المنتجة صناعياً في صناعة الأسمدة ^[¹⁷^] بأشكال وتراكيب مختلفة، مثل اليوريا وفوسفات ثنائي الأمونيوم . كما تُستخدم الأمونيا النقية مباشرة في التربة.

يُعدّ الأمونيا، سواء بشكل مباشر أو غير مباشر، عنصرًا أساسيًا في تصنيع العديد من المواد الكيميائية. وفي كثير من البلدان، يُصنّف كمادة شديدة الخطورة . ^{[ 18 ]} الأمونيا مادة سامة تُلحق الضرر بالخلايا والأنسجة، ولذلك تُفرزها معظم الحيوانات في البول على شكل يوريا مذابة.

يُنتَج الأمونيا بيولوجيًا في عملية تُسمى تثبيت النيتروجين ، ولكن يُنتَج كميات أكبر منه صناعيًا عبر عملية هابر . وقد ساهمت هذه العملية في إحداث ثورة في الزراعة بتوفيرها أسمدة رخيصة. بلغ الإنتاج الصناعي العالمي للأمونيا في عام 2021 نحو 235 مليون طن. ^{[ 19 ]}^{[ 20 ]} يُنقل الأمونيا الصناعي برًا في صهاريج ، وبحرًا في عربات صهريجية ، أو في أسطوانات . ^{[ 21 ]} يوجد الأمونيا في الطبيعة، وقد رُصِد وجوده في الوسط بين النجوم .

يغلي الأمونيا عند درجة حرارة -33.34 درجة مئوية (-28.012 درجة فهرنهايت) تحت ضغط جوي واحد ، ولكن يمكن التعامل مع هذا السائل في المختبر غالبًا دون تبريد خارجي. الأمونيا المنزلية أو هيدروكسيد الأمونيوم عبارة عن محلول من الأمونيا في الماء.

أصل الكلمة

يُشتق اسم الأمونيا من اسم الإله المصري آمون ( Ammon باليونانية)، إذ كان كهنة تلك المعابد والمسافرون إليها يحرقون التربة الغنية بكلوريد الأمونيوم، المستخرج من روث الحيوانات وبولها. ^{[ 13 ]} يشير بليني ، في الكتاب الحادي والثلاثين من كتابه " التاريخ الطبيعي" ، إلى ملح يُسمى "هامونياكوم" ، سُمي كذلك لقرب مصدره من معبد جوبيتر آمون ( باليونانية : Ἄμμων Ammon ) في مقاطعة قورينا الرومانية . ^{[ 22 ]} مع ذلك، لا يتطابق وصف بليني لهذا الملح مع خصائص كلوريد الأمونيوم . ووفقًا لتعليق هربرت هوفر في ترجمته الإنجليزية لكتاب جورجيوس أغريكولا " دي ري ميتاليكا" ، يُرجح أنه كان ملح البحر العادي. ^{[ 23 ]} على أي حال، فقد أعطى هذا الملح في نهاية المطاف اسم الأمونيا ومركبات الأمونيوم .

المواد التي تحتوي على الأمونيا، أو تلك المشابهة لها، تسمى مواد أمونياكية . ^{[ 24 ]}

حدوث طبيعي (غير بيولوجي)

يوجد الأمونيا في جميع أنحاء النظام الشمسي على الأرض ، والزهرة ، والمريخ ، والمشتري ، وزحل ، وأورانوس ، ونبتون ، وبلوتو ، وغيرها. فعلى الأجرام الجليدية الصغيرة مثل بلوتو، يمكن للأمونيا أن تعمل كمضاد تجمد ذي أهمية جيولوجية، إذ يمكن أن تصل درجة انصهار خليط الماء والأمونيا إلى -100 درجة مئوية (-148 درجة فهرنهايت؛ 173 كلفن) إذا كان تركيز الأمونيا مرتفعًا بما يكفي، مما يسمح لهذه الأجرام بالاحتفاظ بمحيطاتها الداخلية ونشاطها الجيولوجي عند درجة حرارة أقل بكثير مما هو ممكن مع الماء وحده. ^[²⁵^]^[²⁶^]

حدوث جوي

ينشأ الأمونيا في الغلاف الجوي من مصادر بشرية وطبيعية. ويُعدّ القطاع الزراعي المصدر الرئيسي بنسبة تقارب 80%. ^{[ 27 ]} ويشمل ذلك الأسمدة، واليوريا ^{[ 27 ]} التي تنتجها الماشية، والسماد العضوي، وذلك حسب ترتيب مساهمتها. كما يُساهم حرق الكتلة الحيوية في انبعاث الأمونيا في الغلاف الجوي، حيث تُطلق حرائق الغابات وحرق المخلفات الزراعية كميات متقاربة من الأمونيا في الغلاف الجوي. ويمكن أن ينبعث الأمونيا بشكل طبيعي من التربة والنباتات عندما يكون تركيزه فيها أعلى من تركيزه في الهواء. ويُعرف هذا بجزء من نموذج التبادل ثنائي الاتجاه. ^{[ 27 ]}

يُعد المطر المصدر الرئيسي لامتصاص الأمونيا من الغلاف الجوي . في التربة، تقوم البكتيريا المؤكسدة للأمونيا (AOB) والعتائق المؤكسدة للأمونيا بتحويل الأمونيا إلى نتريت . ^{[ 28 ]} يتراوح عمر الأمونيا في الغلاف الجوي من خلال هذه العمليات بين 12 و48 ساعة. ^{[ 29 ]}

تفاعلات الأمونيا الجوية

يُنتج الأمونيا الموجود في الغلاف الجوي رذاذات كبريتات-نترات من خلال تفاعلاته مع حمض الكبريتيك وحمض النيتريك ، حيث يبرز كبريتات الأمونيوم في هذه العملية نظرًا لانخفاض ضغط بخاره . ^{[ 29 ]}^{[ 30 ]} تؤثر هذه الرذاذات على المناخ وقد تُلحق الضرر بصحة الإنسان . كما يمكن أن يتأكسد الأمونيا الموجود في الغلاف الجوي نفسه بواسطة جذر الهيدروكسيل . ^{[ 29 ]}

NH ₃ + · OH → ·NH ₂ + _H2O

يبلغ عمر الأمونيا الناتج عن الأكسدة مدة أطول بكثير من عمرها الناتج عن الترسيب، حيث قد يصل إلى 30 يومًا فقط. ^{[ 29 ]} ويمكن بعد ذلك أكسدة جذر الأمين بواسطة مركبات متعددة لتكوين غازات دفيئة ، مثل أكسيد النيتروز . وقد تؤدي أكسدة الأمونيا أيضًا إلى إنتاج أكسيد النيتريك ، مما يزيد مستويات _أكاسيد النيتروجين بشكل ملحوظ في المناطق الريفية حيث تكون المستويات النسبية عادةً أقل مقارنةً بالمناطق الحضرية. ^{[ 29 ]}

ملكيات

_{الأمونيا} السائلة

الأمونيا الصلبة ₃

حالتان مرئيتان للأمونيا ₃

الأمونيا غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذة مميزة . وهو أخف من الهواء ، إذ تبلغ كثافته 0.589 ضعف كثافة الهواء . يسهل تسييله نظرًا للروابط الهيدروجينية القوية بين جزيئاته. يتحول غاز الأمونيا إلى سائل عديم اللون ، يغلي عند -33.1 درجة مئوية (-27.58 درجة فهرنهايت) ، ويتجمد على شكل بلورات عديمة اللون ^[³¹^] عند -77.7 درجة مئوية (-107.86 درجة فهرنهايت) . تتوفر بيانات قليلة عند درجات حرارة وضغوط عالية جدًا، ولكن النقطة الحرجة بين السائل والبخار تحدث عند 405 كلفن و11.35 ميجا باسكال. ^[³²^]

صلب

التناظر البلوري مكعب، رمز بيرسون cP16، المجموعة الفراغية P2 ₁ 3 رقم 198، ثابت الشبكة 0.5125 نانومتر . ^[³³^]

سائل

يتمتع الأمونيا السائل بقدرة تأين عالية تعكس قيمة ε العالية التي تبلغ 22 عند درجة حرارة -35 درجة مئوية (-31 درجة فهرنهايت) . ^[³⁴^] يتميز الأمونيا السائل بتغير قياسي مرتفع جدًا في المحتوى الحراري للتبخر (23.5 كيلوجول/مول ؛ ^[³⁵^] للمقارنة، يبلغ تغير المحتوى الحراري القياسي للماء 40.65 كيلوجول/مول، والميثان 8.19 كيلوجول/مول، والفوسفين 14.6 كيلوجول/مول)، ويمكن نقله في أوعية مضغوطة أو مبردة؛ ومع ذلك، يتبخر الأمونيا اللامائي السائل عند درجة الحرارة والضغط القياسيين . ^[³⁶^]

خصائص المذيب

يذوب الأمونيا بسهولة في الماء. ويمكن التخلص منه بالغليان في المحلول المائي. يُعدّ محلول الأمونيا المائي قاعديًا ، ويُطلق عليه اسم الأمونيا المائية أو هيدروكسيد الأمونيوم . ^{[ 37 ]} تبلغ الكثافة النوعية لأقصى تركيز للأمونيا في الماء ( المحلول المشبع ) 0.880، ويُعرف غالبًا باسم "أمونيا 0.880". ^[³⁸^]

الخواص الحرارية والفيزيائية للأمونيا السائلة المشبعة ^{[ 39 ]}^{[ 40 ]}
درجة الحرارة (°مئوية)	الكثافة (كجم/ ^م³ )	الحرارة النوعية (كيلوجول/(كجم·كلفن))	اللزوجة الحركية (م² ^/ ث)	الموصلية الحرارية (واط/(متر·كلفن))	الانتشار الحراري (م² ^/ ث)	رقم براندتل	معامل الحجم (K ⁻¹ )
-50	703.69	4.463	4.35×10 ⁻⁷	0.547	1.74×10 ⁻⁷	2.6
-40	691.68	4.467	4.06×10 ⁻⁷	0.547	1.78×10 ⁻⁷	2.28
-30	679.34	4.476	3.87×10 ⁻⁷	0.549	1.80×10 ⁻⁷	2.15
-20	666.69	4.509	3.81×10 ⁻⁷	0.547	1.82×10 ⁻⁷	2.09
-10	653.55	4.564	3.78×10 ⁻⁷	0.543	1.83×10 ⁻⁷	2.07
0	640.1	4.635	3.73×10 ⁻⁷	0.540	1.82×10 ⁻⁷	2.05
10	626.16	4.714	3.68×10 ⁻⁷	0.531	1.80×10 ⁻⁷	2.04
20	611.75	4.798	3.59×10 ⁻⁷	0.521	1.78×10 ⁻⁷	2.02	2.45×10 ⁻³
30	596.37	4.89	3.49×10 ⁻⁷	0.507	1.74×10 ⁻⁷	2.01
40	580.99	4.999	3.40×10 ⁻⁷	0.493	1.70×10 ⁻⁷	2
50	564.33	5.116	3.30×10 ⁻⁷	0.476	1.65×10 ⁻⁷	1.99

الخصائص الحرارية والفيزيائية للأمونيا ( ^NH3 ) عند الضغط الجوي ^[₃₉^]^[⁴⁰^]
درجة الحرارة (كلفن)	درجة الحرارة (°مئوية)	الكثافة (كجم/ ^م³ )	الحرارة النوعية (كيلوجول/(كجم·كلفن))	اللزوجة الديناميكية (كجم/(م·ث))	اللزوجة الحركية (م² ^/ ث)	الموصلية الحرارية (واط/(متر·كلفن))	الانتشار الحراري (م² ^/ ث)	رقم براندتل
273	-0.15	0.7929	2.177	9.35×10 ⁻⁶	1.18×10 ⁻⁵	0.0220	1.31×10 ⁻⁵	0.90
323	49.85	0.6487	2.177	1.10×10 ⁻⁵	1.70×10 ⁻⁵	0.0270	1.92×10 ⁻⁵	0.88
373	99.85	0.559	2.236	1.29×10 ⁻⁵	1.30×10 ⁻⁵	0.0327	2.62×10 ⁻⁵	0.87
423	149.85	0.4934	2.315	1.47×10 ⁻⁵	2.97×10 ⁻⁵	0.0391	3.43×10 ⁻⁵	0.87
473	199.85	0.4405	2.395	1.65×10 ⁻⁵	3.74×10 ⁻⁵	0.0467	4.42×10 ⁻⁵	0.84
480	206.85	0.4273	2.43	1.67×10 ⁻⁵	3.90×10 ⁻⁵	0.0492	4.74×10 ⁻⁵	0.822
500	226.85	0.4101	2.467	1.73×10 ⁻⁵	4.22×10 ⁻⁵	0.0525	5.19×10 ⁻⁵	0.813
520	246.85	0.3942	2.504	1.80×10 ⁻⁵	4.57×10 ⁻⁵	0.0545	5.52×10 ⁻⁵	0.827
540	266.85	0.3795	2.54	1.87×10 ⁻⁵	4.91×10 ⁻⁵	0.0575	5.97×10 ⁻⁵	0.824
560	286.85	0.3708	2.577	1.93×10 ⁻⁵	5.20×10 ⁻⁵	0.0606	6.34×10 ⁻⁵	0.827
580	306.85	0.3533	2.613	2.00×10 ⁻⁵	5.65×10 ⁻⁵	0.0638	6.91×10 ⁻⁵	0.817

الأمونيا السائلة مذيب غير مائي مؤين، وقد خضعت لدراسات واسعة. أبرز خصائصها قدرتها على إذابة الفلزات القلوية لتكوين محاليل شديدة التلوين وموصلة للكهرباء، تحتوي على إلكترونات مذابة . وبغض النظر عن هذه المحاليل المميزة، يمكن تصنيف الكثير من التفاعلات الكيميائية في الأمونيا السائلة قياسًا على التفاعلات المماثلة في المحاليل المائية . وتُظهر مقارنة الخصائص الفيزيائية للأمونيا (NH₃ ₎ مع الماء أن _{الأمونيا} تتميز بانخفاض درجة انصهارها وغليانها وكثافتها ولزوجتها وثابت عزلها الكهربائي وموصليتها الكهربائية . وتُعزى هذه الاختلافات، جزئيًا على الأقل، إلى ضعف الروابط الهيدروجينية في _{الأمونيا}_. ويبلغ ثابت التفكك الذاتي الأيوني للأمونيا السائلة عند -50 درجة مئوية حوالي ^10⁻³³ .

	الذوبانية (غرام من الملح لكل 100 غرام من الأمونيا السائلة ₎
أسيتات الأمونيوم	253.2
نترات الأمونيوم	389.6
نترات الليثيوم	243.7
نترات الصوديوم	97.6
نترات البوتاسيوم	10.4
فلوريد الصوديوم	0.35
كلوريد الصوديوم	157.0
بروميد الصوديوم	138.0
يوديد الصوديوم	161.9
ثيوسيانات الصوديوم	205.5

الأمونيا السائلة مذيب مؤين، وإن كان بدرجة أقل من الماء، وهي تذيب مجموعة واسعة من المركبات الأيونية، بما في ذلك العديد من النترات والنتريتات والسيانيدات والثيوسيانات ومركبات السيكلوبنتادينيل المعدنية ومركبات ثنائي (ثلاثي ميثيل سيليل) أميدات المعادن . ^[³⁹^] معظم أملاح الأمونيوم قابلة للذوبان وتعمل كأحماض في محاليل الأمونيا السائلة. تزداد ذوبانية أملاح الهاليدات من الفلوريد إلى اليوديد . يحتوي محلول مشبع من نترات الأمونيوم ( محلول دايفرز ، نسبةً إلى إدوارد دايفرز ) على 0.83 مول من المذاب لكل مول من الأمونيا، ويبلغ ضغط بخاره أقل من 1 بار حتى عند 25 درجة مئوية (77 درجة فهرنهايت) . مع ذلك، فإن القليل من أملاح الأوكسي أنيون مع كاتيونات أخرى تذوب. ^[⁴¹^]

يذيب الأمونيا السائل جميع الفلزات القلوية وغيرها من الفلزات الموجبة كهربائياً مثل الكالسيوم [ ⁴²^]^، والسترونتيوم ، والباريوم ، واليوروبيوم، والإيتربيوم (وكذلك المغنيسيوم باستخدام عملية التحليل الكهربائي ^[⁴⁰^] ). عند التركيزات المنخفضة (<0.06 مول/لتر)، تتكون محاليل زرقاء داكنة: تحتوي هذه المحاليل على كاتيونات فلزية وإلكترونات مذابة ، وهي إلكترونات حرة محاطة بجزيئات الأمونيا.

تُعدّ هذه المحاليل عوامل اختزال قوية. عند التركيزات العالية، تبدو المحاليل معدنية المظهر والتوصيل الكهربائي. أما عند درجات الحرارة المنخفضة، فيمكن أن يتعايش نوعا المحلول كطورين غير قابلين للامتزاج .

خصائص الأكسدة والاختزال للأمونيا السائلة

	E ° (V, amonia)	E ° (V, water)
Li ⁺ + e ⁻ ⇌ Li	-2.24	-3.04
K ⁺ + e ⁻ ⇌ K	-1.98	-2.93
Na ⁺ + e ⁻ ⇌ Na	-1.85	-2.71
Zn ²⁺ + 2 e ⁻ ⇌ Zn	-0.53	-0.76
2 [ NH ₄ ] ⁺ + 2 ه ⁻ ⇌ H ₂ + 2 NH ₃	0.00	—
Cu ²⁺ + 2 e ⁻ ⇌ Cu	+0.43	+0.34
Ag ⁺ + e ⁻ ⇌ Ag	+0.83	+0.80

عمليًا، تُعدّ كلٌّ من الأكسدة إلى النيتروجين والاختزال إلى الهيدروجين عمليةً بطيئة، على الرغم من أن الأمونيا من حيث المبدأ غير مستقرة في كلتا الحالتين. ويُعزى انخفاض الاستقرار الديناميكي الحراري لمحاليل الأمونيا السائلة إلى سهولة أكسدتها إلى النيتروجين.

N ₂ + 6 [ NH ₄ ] ⁺ + 6 ه ⁻ ⇌ 8 NH ₃E ° = +0.04 فولت

على الرغم من أن أكسدة الأمونيا السائلة عادةً ما تكون بطيئة، إلا أن خطر الانفجار لا يزال قائماً، خاصةً في حال وجود أيونات المعادن الانتقالية كعوامل محفزة محتملة. ويُستدل على استقرار الأمونيا في ظل ظروف الاختزال من خلال التحلل البطيء (الذي يستغرق ساعات) للمحاليل التي تحتوي على فلزات قلوية. وينتج عن هذا التحلل أميد الفلز وثنائي الهيدروجين.

2 NH ₃ + 2 M → 2 MNH ₂ + H ₂

بناء

التركيب الجزيئي للأمونيا وشكلها ثلاثي الأبعاد. يبلغ عزم ثنائي القطب الصافي لها 1.484 ديباي .

تتخذ جزيئة الأمونيا شكلاً هرمياً ثلاثياً ، كما تنبأت به نظرية تنافر أزواج إلكترونات غلاف التكافؤ (نظرية VSEPR)، بزاوية رابطة محددة تجريبياً تبلغ 106.7 درجة. ^{[ 43 ]} تحتوي ذرة النيتروجين المركزية على خمسة إلكترونات خارجية، بالإضافة إلى إلكترون من كل ذرة هيدروجين. ينتج عن ذلك ثمانية إلكترونات، أو أربعة أزواج إلكترونية مرتبة بشكل رباعي الأوجه . تُستخدم ثلاثة من هذه الأزواج الإلكترونية كأزواج رابطة، مما يترك زوجاً واحداً من الإلكترونات غير الرابطة. يتنافر هذا الزوج بقوة أكبر من الأزواج الرابطة؛ لذلك، فإن زاوية الرابطة ليست 109.5 درجة، كما هو متوقع في الترتيب الرباعي الأوجه المنتظم، بل 106.7 درجة. ^{[ 43 ]} يمنح هذا الشكل الجزيئة عزم ثنائي القطب ، مما يجعلها قطبية . قطبية الجزيئة، وخاصة قدرتها على تكوين روابط هيدروجينية ، تجعل الأمونيا قابلة للامتزاج بدرجة عالية مع الماء. يجعل الزوج الإلكتروني غير الرابط الأمونيا قاعدة ، أي مستقبلة للبروتونات. الأمونيا مادة قاعدية متوسطة؛ إذ يبلغ الرقم الهيدروجيني لمحلول مائي تركيزه 1.0 مولار 11.6، وإذا أُضيف حمض قوي إلى هذا المحلول حتى يصبح متعادلًا ( الرقم الهيدروجيني = 7 )، فإن 99.4% من جزيئات الأمونيا تكون مُبرتنة . كما تؤثر درجة الحرارة والملوحة على نسبة أيون الأمونيوم [ NH₄ ] ^⁺ . ويتخذ هذا الأيون شكل رباعي الأوجه منتظم _، وهو متساوي الإلكترونات مع الميثان .

تخضع جزيئة الأمونيا لانقلاب النيتروجين بسهولة عند درجة حرارة الغرفة؛ ويمكن تشبيه ذلك بمظلة تنقلب رأسًا على عقب بفعل رياح قوية. تبلغ طاقة الحاجز اللازمة لهذا الانقلاب 24.7 كيلوجول/مول، وتردد الرنين 23.79 جيجاهرتز ، ما يُقابل إشعاعًا ميكرويًا بطول موجي 1.260 سم. وكان الامتصاص عند هذا التردد أول طيف ميكروي يُرصد ^[⁴⁴^] ، وقد استُخدم في أول ليزر .

قاعدية

من أبرز خصائص الأمونيا قاعديتها . تُعتبر الأمونيا قاعدة ضعيفة، وتتحد مع الأحماض لتكوين أملاح الأمونيوم . فعلى سبيل المثال، تتحد مع حمض الهيدروكلوريك لتكوين كلوريد الأمونيوم ، ومع حمض النيتريك لتكوين نترات الأمونيوم ، وهكذا. لا يتحد غاز الأمونيا الجاف تمامًا مع غاز كلوريد الهيدروجين الجاف تمامًا ؛ فالرطوبة ضرورية لحدوث التفاعل. ^[⁴⁵^]^[⁴⁶^]

كتجربة توضيحية في الهواء مع الرطوبة المحيطة، تنتج الزجاجات المفتوحة من محاليل الأمونيا المركزة وحمض الهيدروكلوريك سحابة من كلوريد الأمونيوم ، والتي تبدو وكأنها تظهر "من العدم" حيث يتشكل رذاذ الملح عند التقاء سحابتي الكواشف المنتشرتين بين الزجاجتين.

NH₃ + HCl → [ NH₄ _]_Cl

على الرغم من أن الأمونيا معروفة كقاعدة ضعيفة، إلا أنها يمكن أن تعمل أيضاً كحمض ضعيف للغاية. وهي مادة بروتونية قادرة على تكوين الأميدات (التي تحتوي على أيون NH₂⁻ ). على سبيل المثال، يذوب الليثيوم في الأمونيا السائلة ليعطي محلولاً أزرق اللون ( إلكترون مذاب ) من أميد الليثيوم .

2 ليثيوم + 2 NH ₃ → 2 LiNH ₂ + H ₂

الانفصال الذاتي

مثل الماء، يخضع الأمونيا السائل للتأين الذاتي الجزيئي لتكوين مركباته الحمضية والقاعدية :

2 NH ₃ ⇌ NH + 4 + NH − 2

غالباً ما تعمل الأمونيا كقاعدة ضعيفة ، لذا فهي تتمتع بقدرة على تنظيم الرقم الهيدروجيني . وتؤدي التغيرات في الرقم الهيدروجيني إلى زيادة أو نقصان تركيز كاتيونات الأمونيوم ( NH₄⁺ ) وأنيونات الأميد ( NH₃⁻ ) في المحلول . عند الضغط ودرجة الحرارة القياسيين ،

K = [ NH + 4 ] × [ NH − 2 ] = 10 ⁻³⁰ .

الاحتراق

_يحفز أكسيد الكروم _المسخن احتراق قارورة من الأمونيا .

لا يحترق الأمونيا بسهولة ولا يستمر احتراقه إلا في مخاليط ضيقة من الوقود إلى الهواء بنسبة 15-28% من الأمونيا حجميًا في الهواء. ^{[ 47 ]} عند مزجه بالأكسجين ، يحترق بلهب أصفر مخضر باهت. يحدث الاشتعال عند تمرير الكلور في الأمونيا، مُكَوِّنًا النيتروجين وكلوريد الهيدروجين ؛ وإذا وُجد الكلور بكمية زائدة، فإنه يتكوّن أيضًا ثلاثي كلوريد النيتروجين ( NCl3 _{) شديد الانفجار.}

إن احتراق الأمونيا لتكوين النيتروجين والماء هو تفاعل طارد للحرارة :

4 NH ₃ + 3 O ₂ → 2 N ₂ + 6 H ₂ O(g) ، Δ H ° _r = −1267.20 kJ (أو −316.8 kJ/mol إذا تم التعبير عنها لكل مول من NH ₃ )

التغير القياسي في المحتوى _{الحراري} للاحتراق ، ΔH ° c _، مُعبرًا عنه لكل مول من الأمونيا مع تكثيف الماء المتكون، هو -382.81 كيلوجول/مول. يُعدّ ثنائي النيتروجين الناتج الديناميكي الحراري للاحتراق : جميع أكاسيد النيتروجين غير مستقرة بالنسبة إلى N₂ و O₂ ، وهو المبدأ الذي يقوم عليه المحول الحفاز . يمكن تكوين أكاسيد النيتروجين كمنتجات حركية في وجود محفزات مناسبة، وهو تفاعل ذو أهمية صناعية كبيرة _في إنتاج حمض النيتريك .

4 NH₃ ₊ 5 O₂ _→ 4 NO + 6 _H₂O

يؤدي التفاعل اللاحق إلى NO ₂ :

2 NO + O ₂ → 2 NO ₂

يُعدّ احتراق الأمونيا في الهواء صعبًا للغاية في غياب عامل مساعد (مثل شاش البلاتين أو أكسيد الكروم الثلاثي الدافئ )، وذلك لانخفاض حرارة الاحتراق نسبيًا ، وانخفاض سرعة الاحتراق الصفائحي، وارتفاع درجة حرارة الاشتعال الذاتي ، وارتفاع حرارة التبخر ، وضيق نطاق قابلية الاشتعال . مع ذلك، أظهرت دراسات حديثة إمكانية تحقيق احتراق فعال ومستقر للأمونيا باستخدام محارق دوامية، مما أعاد إحياء الاهتمام البحثي بالأمونيا كوقود لإنتاج الطاقة الحرارية. ^{[ 48 ]} يتراوح نطاق قابلية اشتعال الأمونيا في الهواء الجاف بين 15.15% و27.35%، بينما يتراوح في الهواء ذي الرطوبة النسبية 100% بين 15.95% و26.55%. ^{[ 49 ]} يتطلب دراسة حركية احتراق الأمونيا معرفة آلية تفاعل مفصلة وموثوقة، إلا أن الحصول على هذه المعرفة لا يزال يمثل تحديًا. ^{[ 50 ]}

مادة أولية لمركبات النيتروجين العضوية

الأمونيا هي مادة أولية مباشرة أو غير مباشرة لمعظم المركبات المصنعة المحتوية على النيتروجين . وهي المادة الأولية لحمض النيتريك، الذي يُعد مصدرًا لمعظم المركبات العطرية المستبدلة بالنيتروجين.

يمكن تكوين الأمينات عن طريق تفاعل الأمونيا مع هاليدات الألكيل أو، بشكل أكثر شيوعاً، مع الكحولات :

CH3OH + _NH3 → _CH3NH2 + _H2O

يؤدي تفاعل فتح الحلقة مع أكسيد الإيثيلين إلى إنتاج الإيثانولامين ، وثنائي إيثانولامين ، وثلاثي إيثانولامين .

يمكن تحضير الأميدات بتفاعل الأمونيا مع الأحماض الكربوكسيلية ومشتقاتها. على سبيل المثال، تتفاعل الأمونيا مع _حمض الفورميك (HCOOH) عند تسخينها لإنتاج الفورماميد ( HCONH₂ ). تُعد كلوريدات الأسيل الأكثر تفاعلاً، ولكن يجب أن تكون الأمونيا موجودة بزيادة لا تقل عن الضعف لمعادلة كلوريد الهيدروجين المتكون. تتفاعل الإسترات والأنهيدريدات أيضًا مع الأمونيا لتكوين الأميدات. يمكن نزع الماء من أملاح الأمونيوم للأحماض الكربوكسيلية لتكوين الأميدات بالتسخين إلى 150-200 درجة مئوية ، بشرط عدم وجود مجموعات حساسة للحرارة.

الأحماض الأمينية ، باستخدام طريقة ستريكر لتخليق الأحماض الأمينية
الأكريلونيتريل ، في عملية سوهيو

وتشمل المركبات العضوية النيتروجينية الأخرى ألبرازولام ، وإيثانولامين ، وإيثيل كاربامات ، وهيكساميثيلين تيترا أمين .

مادة أولية للمركبات النيتروجينية غير العضوية

يتم إنتاج حمض النيتريك عبر عملية أوستوالد عن طريق أكسدة الأمونيا بالهواء فوق محفز من البلاتين عند درجة حرارة 700-850 درجة مئوية (1292-1562 درجة فهرنهايت) ، وضغط ≈9 ضغط جوي. أكسيد النيتريك وثاني أكسيد النيتروجين هما وسيطان في هذا التحويل: ^[⁵¹^]

NH ₃ + 2 O ₂ → HNO ₃ + H ₂ O

يستخدم حمض النيتريك في إنتاج الأسمدة والمتفجرات والعديد من المركبات العضوية النيتروجينية .

إن ذرة الهيدروجين في الأمونيا قابلة للاستبدال بالعديد من البدائل. فعند تفاعلها مع الألكينات والكحولات، تُعطي الأمونيا الألكيلامينات.

_{يتفاعل غاز} الأمونيا مع الصوديوم المعدني لإنتاج صوداميد ، NaNH₂

يتشكل أحادي الكلورامين مع الكلور .

يُعرف الأمونيا الخماسي التكافؤ باسم λ ^5- أمين، ويتحلل خماسي هيدريد النيتروجين تلقائيًا إلى أمونيا ثلاثي التكافؤ (λ ³ -أمين) وغاز الهيدروجين في الظروف العادية. وقد دُرست هذه المادة سابقًا كوقود صاروخي صلب محتمل في عام 1966. ^{[ 52 ]}

يُستخدم الأمونيا أيضاً في صنع المركبات التالية:

الهيدرازين ، في عملية أولين راشيج وعملية البيروكسيد
سيانيد الهيدروجين ، في عملية BMA وعملية أندروسوف
الهيدروكسيل أمين وكربونات الأمونيوم ، في عملية راشيج
اليوريا ، في عملية اليوريا بوش-مايزر وفي تخليق فولر
بيركلورات الأمونيوم ، ونترات الأمونيوم ، وبيكربونات الأمونيوم

السيسبلاتين ( [ Pt(NH3 ₎ 2Cl2 _] ) هو دواء مضاد للسرطان يستخدم _على نطاق واسع .

الأمونيا ربيطة تُكوّن معقدات أمينية فلزية . ولأسباب تاريخية، تُسمى الأمونيا بالأمين في تسمية المركبات التناسقية . ومن أبرز هذه المعقدات الأمينية مركب السيسبلاتين ( Pt(NH₃ ₎ ₂Cl₂ ₎ ، وهو دواء مضاد للسرطان واسع الاستخدام. شكلت معقدات الأمين للكروم (III) أساس نظرية ألفريد فيرنر الثورية حول بنية المركبات التناسقية. لاحظ فيرنر أنه لا يمكن تكوين سوى متصاوغين ₍ fac- و mer- ) للمعقد [ CrCl₃ ( NH₃ ₎ ₃ _] ، واستنتج أن الربائط يجب أن تترتب حول أيون الفلز _عند رؤوس ثماني السطوح .

يشكل الأمونيا مركبات إضافة بنسبة 1:1 مع مجموعة متنوعة من أحماض لويس مثل اليود ( _I₂ ) والفينول ومركب Al(CH₃ ₎ ₃ _. الأمونيا قاعدة صلبة (وفقًا لنظرية HSAB)، ومعاملاتها E وC هي EB ₌ 2.31 وCB ₌ 2.04 على التوالي. ويمكن توضيح قوة مانح الإلكترونات النسبية للأمونيا تجاه سلسلة من الأحماض، مقارنةً بقواعد لويس الأخرى، باستخدام مخططات CB .

التفاعلات ذات الصلة بالكشف عن الأمونيا

تُستخدم أعواد الكبريت للكشف عن التسريبات الصغيرة في أنظمة التبريد الصناعية بالأمونيا. في المختبر، يمكن الكشف عن غاز الأمونيا باستخدام حمض الهيدروكلوريك المركز أو غاز كلوريد الهيدروجين. وينتج عن تفاعل الأمونيا مع حمض الهيدروكلوريك دخان أبيض كثيف (وهو بخار كلوريد الأمونيوم ). ^{[ 53 ]}

تاريخ

ذكر المؤرخ اليوناني القديم هيرودوت وجود نتوءات ملحية في منطقة من ليبيا سكنها شعب يُدعى "الأمونيين" ( واحة سيوة الحالية في شمال غرب مصر، حيث لا تزال بحيرات الملح موجودة). ^{[ 54 ]}^{[ 55 ]} كما أشار الجغرافي اليوناني سترابو إلى الملح من هذه المنطقة. مع ذلك، وصف المؤلفون القدماء ديوسقوريدس ، وأبيسيوس ، وأريان ، وسينيسيوس ، وأيتيوس الأميدي هذا الملح بأنه يُشكّل بلورات شفافة يمكن استخدامها في الطهي، وهو في الأساس ملح صخري . ^{[ 56 ]} يظهر مصطلح "ملح هامونياكوس" في كتابات بليني ، ^{[ 57 ]} على الرغم من أنه من غير المعروف ما إذا كان هذا المصطلح يُعادل مصطلح "ملح الأمونياك" (كلوريد الأمونيوم) الأكثر شيوعًا. ^{[ 31 ]}^{[ 58 ]}^{[ 59 ]}

ينتج عن تخمير البول بواسطة البكتيريا محلول من الأمونيا ؛ ولذلك استُخدم البول المخمر في العصور القديمة الكلاسيكية لغسل الأقمشة والملابس، وإزالة الشعر من الجلود استعدادًا للدباغة، وكمثبت للألوان في صباغة الأقمشة، ولإزالة الصدأ من الحديد. ^{[ 60 ]} كما استخدمه أطباء الأسنان القدماء لغسل أسنانهم. ^{[ 61 ]}^{[ 62 ]}^{[ 63 ]}

كانت الأمونيا ، في صورة نشادر ، ذات أهمية بالغة لدى الكيميائيين المسلمين . وقد ذُكرت في كتاب الأحجار ، الذي يُرجّح أنه كُتب في القرن التاسع الميلادي ونُسب إلى جابر بن حيان . ^{[ 64 ]} كما كانت ذات أهمية للكيميائيين الأوروبيين في القرن الثالث عشر، حيث ذكرها ألبرتوس ماغنوس . ^{[ 31 ]} واستخدمها الصباغون في العصور الوسطى على شكل بول مُخمّر لتغيير لون الأصباغ النباتية. وفي القرن الخامس عشر، أثبت باسيليوس فالنتينوس إمكانية الحصول على الأمونيا من خلال تفاعل القلويات مع نشادر. ^{[ 65 ]} وفي فترة لاحقة، عندما تم الحصول على نشادر بتقطير حوافر وقرون الثيران ومعادلة الكربونات الناتجة بحمض الهيدروكلوريك ، أُطلق على الأمونيا اسم "روح قرن الوعل". ^{[ 31 ]}^{[ 66 ]}

عُزل غاز الأمونيا لأول مرة على يد جوزيف بلاك عام 1756 عن طريق تفاعل كلوريد الأمونيوم مع أكسيد المغنيسيوم المكلس . ^[⁶⁷^]^[⁶⁸^] ثم عُزل مرة أخرى على يد بيتر وولف عام 1767، ^[⁶⁹^]^[⁷⁰^] وكارل فيلهلم شيل عام 1770 ، ^[⁷¹^] وجوزيف بريستلي عام 1773، وأطلق عليه اسم "الهواء القلوي". ^[³¹^]^[⁷²^] وبعد أحد عشر عامًا، في عام 1785، حدد كلود لويس بيرتوليه تركيبه. ^[⁷³^]^[³¹^]

اخترع فريتز هابر وروبرت ليروسينيول إنتاج الأمونيا من النيتروجين الموجود في الهواء (والهيدروجين). تم إرسال براءة الاختراع عام 1909 (رقم 1,202,995 في مكتب براءات الاختراع والعلامات التجارية الأمريكي) وحصلت عليها عام 1916. لاحقًا، طور كارل بوش الطريقة الصناعية لإنتاج الأمونيا ( عملية هابر-بوش ). استُخدمت هذه الطريقة لأول مرة على نطاق صناعي في ألمانيا خلال الحرب العالمية الأولى ، ^{[ 74 ]} عقب الحصار الذي فرضه الحلفاء والذي قطع إمدادات النترات من تشيلي . استُخدمت الأمونيا في إنتاج المتفجرات لدعم المجهود الحربي. ^{[ 75 ]} مُنحت جائزة نوبل في الكيمياء عام 1918 لفريتز هابر "لتركيبه الأمونيا من عناصرها".

قبل توفر الغاز الطبيعي، كان يتم إنتاج الهيدروجين كمادة أولية لإنتاج الأمونيا عن طريق التحليل الكهربائي للماء أو باستخدام عملية الكلور القلوي .

مع ظهور صناعة الصلب في القرن العشرين، أصبح الأمونيا منتجًا ثانويًا لإنتاج فحم الكوك .

التطبيقات

الأسمدة

في الولايات المتحدة اعتبارًا من عام 2019استُخدم ما يقارب 88% من الأمونيا كأسمدة ، إما على شكل أملاح أو محاليل أو في صورة أمونيا لا مائية . ^{[ 76 ]} وعند إضافتها إلى التربة، تُسهم في زيادة إنتاجية محاصيل مثل الذرة والقمح . ^[⁷⁷^] ويُستخدم 30% من النيتروجين الزراعي في الولايات المتحدة على شكل أمونيا لا مائية، بينما يُستخدم عالميًا 110 ملايين طن سنويًا. ^[⁷⁸^] وتُستخدم محاليل الأمونيا بتركيزات تتراوح بين 16% و25% في صناعة التخمير كمصدر للنيتروجين للكائنات الدقيقة ولضبط درجة الحموضة أثناء عملية التخمير. ^[⁷⁹^] وتسعى الدول الأفريقية إلى استغلال إمكاناتها في إنتاج الأمونيا المتجددة لتقليل اعتمادها على واردات الأسمدة . ^[⁸⁰^]^[⁸¹^]^[⁸²^]

التبريد – R717

بسبب خصائص تبخر الأمونيا، تُعدّ مادة تبريد فعّالة . ^{[ 74 ]} وقد شاع استخدامها قبل انتشار مركبات الكلوروفلوروكربون (الفريونات). تُستخدم الأمونيا اللامائية على نطاق واسع في تطبيقات التبريد الصناعية وحلبات الهوكي نظرًا لكفاءتها العالية في استهلاك الطاقة وتكلفتها المنخفضة. إلا أنها تعاني من عيب السمية، واحتياجها إلى مكونات مقاومة للتآكل، مما يحدّ من استخدامها المنزلي وعلى نطاق صغير. إلى جانب استخدامها في أنظمة التبريد الحديثة بضغط البخار، تُستخدم الأمونيا في مزيج مع الهيدروجين والماء في ثلاجات الامتصاص . وتعتمد دورة كالينا ، التي تزداد أهميتها في محطات الطاقة الحرارية الأرضية، على نطاق غليان واسع لمزيج الأمونيا والماء.

يُستخدم مُبرّد الأمونيا أيضًا في مشعات محطة الفضاء الدولية ضمن حلقات تُستخدم لتنظيم درجة الحرارة الداخلية وتمكين إجراء التجارب التي تعتمد على درجة الحرارة. ^{[ 83 ]}^{[ 84 ]} ويكون ضغط الأمونيا كافيًا للحفاظ على حالتها السائلة طوال العملية. كما تُستخدم أنظمة تبريد الأمونيا أحادية الطور لتغذية إلكترونيات الطاقة في كل زوج من الألواح الشمسية.

ازدادت الأهمية المحتملة للأمونيا كمادة تبريد مع اكتشاف أن مركبات الكلوروفلوروكربون ومركبات الهيدروفلوروكربون المنبعثة هي غازات دفيئة قوية ومستقرة. ^{[ 85 ]}

عامل مضاد للميكروبات للمنتجات الغذائية

منذ عام 1895، عُرف أن الأمونيا مطهر قوي ، إذ يتطلب الأمر 1.4 غرام لكل لتر لحفظ مرق اللحم البقري . ^{[ 86 ]} في إحدى الدراسات، قضت الأمونيا اللامائية على 99.999% من البكتيريا الحيوانية المنشأ في ثلاثة أنواع من أعلاف الحيوانات ، باستثناء السيلاج . ^{[ 87 ]}^{[ 88 ]} تُستخدم الأمونيا اللامائية حاليًا تجاريًا للحد من التلوث الميكروبي للحوم البقر أو القضاء عليه . ^{[ 89 ]}^{[ 90 ]} يُصنع لحم البقر قليل الدهن ذو الملمس الناعم (المعروف شعبيًا باسم " اللحم الوردي ") في صناعة لحوم البقر من بقايا لحم البقر الدهنية (حوالي 50-70% دهون) عن طريق إزالة الدهون باستخدام الحرارة والطرد المركزي ، ثم معالجتها بالأمونيا لقتل بكتيريا الإشريكية القولونية . وقد اعتبرت وزارة الزراعة الأمريكية هذه العملية فعالة وآمنة استنادًا إلى دراسة وجدت أن هذه المعالجة تُقلل من بكتيريا الإشريكية القولونية إلى مستويات غير قابلة للكشف. ^{[ 91 ]} وقد أثيرت مخاوف تتعلق بالسلامة بشأن هذه العملية، فضلاً عن شكاوى المستهلكين بشأن طعم ورائحة لحم البقر المعالج بالأمونيا. ^{[ 92 ]}

وقود

عربة ترام تعمل بمحرك غاز الأمونيا في نيو أورليانز، رسمها ألفريد وود عام 1871

استُخدمت الأمونيا كوقود، وهي بديل مُقترح للوقود الأحفوري والهيدروجين، لا سيما في النقل البحري . ونظرًا لكونها سائلة في درجة حرارة الغرفة تحت ضغط بخارها الخاص، وتمتعها بكثافة طاقة حجمية ووزنية عالية، تُعتبر الأمونيا ناقلًا مناسبًا للهيدروجين، ^{[ 93 ]} وقد تكون أرخص من النقل المباشر للهيدروجين السائل. ^{[ 94 ]}

بالمقارنة مع الهيدروجين، يُعدّ الأمونيا أسهل تخزينًا. وبالمقارنة مع الهيدروجين كوقود ، فإنّ الأمونيا أكثر كفاءة في استهلاك الطاقة، ويمكن إنتاجها وتخزينها وتوزيعها بتكلفة أقل بكثير من الهيدروجين، الذي يجب حفظه مضغوطًا أو في حالة سائلة مبردة. ^{[ 95 ]}^{[ 96 ]} تبلغ كثافة الطاقة الخام للأمونيا السائلة 11.5 ميجا جول/لتر، ^{[ 95 ]} أي ما يقارب ثلث كثافة الطاقة للديزل . كما يمكن تحويل الأمونيا مرة أخرى إلى هيدروجين لاستخدامه في تشغيل خلايا وقود الهيدروجين، أو يمكن استخدامها مباشرةً في خلايا وقود الأمونيا المباشرة ذات الأكسيد الصلب عالية الحرارة لتوفير مصادر طاقة فعّالة لا تُصدر غازات دفيئة . ^{[ 97 ]}^{[ 98 ]} يمكن تحقيق تحويل الأمونيا إلى هيدروجين من خلال عملية أميد الصوديوم ^{[ 99 ]} أو التحلل التحفيزي للأمونيا باستخدام محفزات صلبة. ^{[ 100 ]}

يُساهم إنتاج الأمونيا حاليًا بنسبة 1.8% من انبعاثات ثاني أكسيد الكربون العالمية _.تُعرف الأمونيا الخضراء بأنها تلك المُنتجة باستخدام الهيدروجين الأخضر (الهيدروجين المُنتج بالتحليل الكهربائي باستخدام الكهرباء المُستمدة من مصادر الطاقة المتجددة )، بينما تُعرف الأمونيا الزرقاء بأنها تلك المُنتجة باستخدام الهيدروجين الأزرق (الهيدروجين المُنتج من خلال إعادة تشكيل الميثان بالبخار) حيث يتم احتجاز ثاني أكسيد الكربون وتخزينه. ^[¹⁰¹^] وفي سابقة عالمية عام 2020، شحنت المملكة العربية السعودية 40 طنًا متريًا من الأمونيا الزرقاء السائلة إلى اليابان لاستخدامها كوقود. ^[¹⁰²^] وقد تم إنتاجها كمنتج ثانوي في الصناعات البتروكيماوية، ويمكن حرقها دون انبعاث غازات دفيئة . تبلغ كثافة طاقتها الحجمية ضعف كثافة طاقة الهيدروجين السائل تقريبًا. إذا أمكن توسيع نطاق عملية إنتاجها باستخدام موارد متجددة بالكامل، لإنتاج الأمونيا الخضراء، فقد يُحدث ذلك فرقًا كبيرًا في الحد من تغير المناخ . ^[¹⁰³^]

السفن والنقل البحري

يُعتبر الأمونيا الأخضر وقودًا محتملاً للسفن الجديدة، بما في ذلك سفن الحاويات المستقبلية . ومن المتوقع أن يزداد استخدام الأمونيا كمصدر للوقود في قطاع الشحن البحري ^{[ 104 ].} وتتوقع وكالة الطاقة الدولية أن يلبي الأمونيا ما يقارب 45% من احتياجات وقود الشحن البحري بحلول عام 2050 ^{[ 105 ] .}

في عام 2020، أعلنت شركتا DSME و MAN Energy Solutions عن بناء سفينة تعمل بالأمونيا، وتخطط DSME لتسويقها بحلول عام 2025. ^{[ 106 ]} كما يجري استكشاف استخدام الأمونيا كوقود بديل محتمل لمحركات الطائرات النفاثة. ^[¹⁰⁷^] بالإضافة إلى ذلك، تم بحث تكوينات المحركات الهجينة للطيران الأسرع من الصوت التي تستخدم وقود الأمونيا. ^[¹⁰⁸^] وتنفذ اليابان خطة لتطوير تقنية الاحتراق المشترك للأمونيا التي يمكن أن تزيد من استخدامها في توليد الطاقة، وذلك في إطار الجهود المبذولة لمساعدة شركات المرافق المحلية والآسيوية الأخرى على تسريع انتقالها إلى الحياد الكربوني . ^[¹⁰⁹^] وفي أكتوبر 2021، عُقد المؤتمر الدولي الأول حول وقود الأمونيا (ICFA2021). ^[¹¹⁰^]^[¹¹¹^]

في يونيو 2022، نجحت شركة IHI في خفض انبعاثات غازات الاحتباس الحراري بأكثر من 99% أثناء احتراق الأمونيا السائلة في توربين غازي بقدرة 2000 كيلوواط، محققةً بذلك توليد طاقة خالياً تماماً من ثاني أكسيد الكربون. _[112 ^]^وفي^يوليو 2022، اتفقت دول المجموعة الرباعية (اليابان والولايات المتحدة وأستراليا والهند) على تعزيز التطوير التكنولوجي للهيدروجين والأمونيا النظيفين كوقود، وذلك خلال أول اجتماع للطاقة للمجموعة. ^[¹¹³^] اعتباراً من عام 2022ومع ذلك، تُنتَج كميات كبيرة من _أكاسيد النيتروجين . ^[¹¹⁴^] وقد يُمثّل أكسيد النيتروز مشكلة أيضاً، فهو " غاز دفيئة معروف بقدرته على إحداث الاحتباس الحراري بما يصل إلى 300 ضعف قدرة ثاني أكسيد الكربون ". ^[¹¹⁵^]

المركبات والطيران والفضاء

استخدمت طائرة X-15 الأمونيا كأحد مكونات وقود محركها الصاروخي

تم اقتراح محركات الأمونيا، التي تستخدم الأمونيا كسائل تشغيل ، واستُخدمت في بعض الأحيان. ^{[ 116 ]} ويشبه مبدأ عملها مبدأ عمل القاطرات عديمة النار ، ولكن باستخدام الأمونيا كسائل تشغيل بدلاً من البخار أو الهواء المضغوط. وقد استُخدمت محركات الأمونيا تجريبياً في القرن التاسع عشر من قِبل غولدزورثي غورني في المملكة المتحدة، وفي خط ترام سانت تشارلز في نيو أورليانز في سبعينيات وثمانينيات القرن التاسع عشر، ^{[ 117 ]} وخلال الحرب العالمية الثانية، استُخدمت الأمونيا لتشغيل الحافلات في بلجيكا . ^{[ 118 ]}

يُقترح الأمونيا أحيانًا كبديل عملي للوقود الأحفوري في محركات الاحتراق الداخلي . ^{[ 118 ]}^{[ 119 ]}^{[ 120 ]}^{[ 121 ]} ومع ذلك، لا يُمكن استخدام الأمونيا بسهولة في محركات دورة أوتو الحالية نظرًا لنطاق اشتعالها الضيق جدًا . على الرغم من ذلك، أُجريت العديد من الاختبارات. ^{[ 122 ]}^{[ 123 ]}^{[ 124 ]} يسمح رقم الأوكتان العالي للأمونيا (120 ) ^{[ 125 ]} وانخفاض درجة حرارة اللهب ^{[ 126 ]} باستخدام نسب انضغاط عالية دون زيادة ملحوظة في إنتاج _أكاسيد النيتروجين . ولأن الأمونيا لا تحتوي على الكربون، فإن احتراقها لا يُنتج ثاني أكسيد الكربون ، أو أول أكسيد الكربون ، أو الهيدروكربونات ، أو السخام . عند درجة حرارة عالية وفي وجود عامل حفاز مناسب ، تتحلل الأمونيا إلى عناصرها المكونة. ^[¹²⁷^] إن تحلل الأمونيا هو عملية ماصة للحرارة قليلاً تتطلب 23 كيلوجول/مول (5.5 كيلوكالوري/مول ) من الأمونيا، وينتج عنها غاز الهيدروجين والنيتروجين .

استُخدمت الأمونيا أيضًا كوقود لمحركات الصواريخ. فقد استخدم محرك الصاروخ XLR99 من شركة Reaction Motors ، الذي زوّد طائرة الأبحاث X-15 فائقة السرعة بالطاقة، الأمونيا السائلة. ورغم أنها ليست بقوة أنواع الوقود الأخرى، إلا أنها لا تُخلّف أي سخام في محرك الصاروخ القابل لإعادة الاستخدام، كما أن كثافتها تُقارب كثافة المؤكسد، الأكسجين السائل ، مما سهّل تصميم الطائرة. وتُعدّ الأمونيا السائلة أيضًا بديلاً جذابًا للهيدروجين السائل كوقود دافع للصواريخ النووية الحرارية ، إذ تُوفّر قوة دفع أكبر (مع انخفاض كفاءة استهلاك الوقود ). ^{[ 128 ]}

محطات توليد الطاقة

أعلنت شركة ACWA Power ومدينة نيوم عن بناء مصنع للهيدروجين الأخضر والأمونيا في عام 2020. ^{[ 129 ]}

آخر

معالجة الانبعاثات الغازية

تُستخدم الأمونيا لتنقية _ثاني أكسيد الكبريت الناتج عن احتراق الوقود الأحفوري، ويُحوّل الناتج إلى كبريتات الأمونيوم لاستخدامها كسماد. كما تُعادل الأمونيا ملوثات أكاسيد النيتروجين ( NOx ₎ المنبعثة من محركات الديزل. وتعتمد هذه التقنية، المسماة بالاختزال التحفيزي الانتقائي (SCR )، على محفز قائم على الفاناديوم . ^[¹³⁰^]

يمكن استخدام الأمونيا للتخفيف من انسكابات غاز الفوسجين . ^{[ 131 ]}

منبه

يُستخدم الأمونيا، كبخارٍ مُنبعث من أملاح الاستنشاق ، على نطاق واسع كمُنشطٍ للتنفس. ويُستخدم الأمونيا بشكلٍ شائع في تصنيع الميثامفيتامين غير القانوني من خلال عملية اختزال بيرش . ^{[ 133 ]} تُعدّ طريقة بيرش لتصنيع الميثامفيتامين خطيرةً لأنّ كلاً من المعدن القلوي والأمونيا السائلة شديد التفاعل، كما أنّ درجة حرارة الأمونيا السائلة تجعلها عُرضةً للغليان الانفجاري عند إضافة المواد المتفاعلة. ^{[ 134 ]}

النسيج

يُستخدم الأمونيا السائل لمعالجة الأقمشة القطنية، مما يمنحها خصائص مشابهة لعملية التمريس ، باستخدام القلويات. ويُستخدم على وجه الخصوص في غسل الصوف قبل غسله. ^{[ 135 ]}

غاز الرفع

في الظروف القياسية من درجة الحرارة والضغط، تكون كثافة الأمونيا أقل من كثافة الغلاف الجوي، وتمتلك ما يقارب 45-48% من قوة الرفع التي يمتلكها الهيدروجين أو الهيليوم . وقد استُخدمت الأمونيا أحيانًا لملء البالونات كغاز رافع . ونظرًا لارتفاع درجة غليانها نسبيًا (مقارنةً بالهيليوم والهيدروجين)، يُمكن تبريد الأمونيا وتسييلها على متن المنطاد لتقليل قوة الرفع وزيادة الثقل (ثم إعادتها إلى الحالة الغازية لزيادة قوة الرفع وتقليل الثقل). ^{[ 136 ]}

غاضباً

استُخدمت الأمونيا لتغميق لون خشب البلوط الأبيض المقطوع شعاعيًا في أثاث فنون وحرف وأثاث على طراز ميشن. تتفاعل أبخرة الأمونيا مع التانينات الطبيعية الموجودة في الخشب وتتسبب في تغيير لونه. ^{[ 137 ]}

عامل تنظيف

تُستخدم الأمونيا كمكون في العديد من منتجات التنظيف، مثل ويندكس (حتى عام 2006)، على شكل محلول الأمونيا .

أمان

حددت إدارة السلامة والصحة المهنية الأمريكية (OSHA) حدًا أقصى للتعرض لغاز الأمونيا لمدة 15 دقيقة عند 35 جزءًا في المليون حجميًا في الهواء المحيط، وحدًا أقصى للتعرض لمدة 8 ساعات عند 25 جزءًا في المليون حجميًا. ^{[ 139 ]} وخفض المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) مؤخرًا مستوى الخطر الفوري على الحياة أو الصحة (IDLH)، وهو المستوى الذي يمكن أن يتعرض له العامل السليم لمدة 30 دقيقة دون أن يعاني من آثار صحية لا رجعة فيها، من 500 إلى 300 جزء في المليون، استنادًا إلى تفسيرات حديثة أكثر تحفظًا لبحث أصلي أُجري عام 1943. وتختلف مستويات التعرض لدى المنظمات الأخرى. أما معايير البحرية الأمريكية [مكتب السفن الأمريكي 1962] فتحدد الحد الأقصى المسموح به للتركيزات (MACs): للتعرض المستمر (60 يومًا) 25 جزءًا في المليون؛ وللتعرض لمدة ساعة واحدة 400 جزء في المليون. ^{[ 140 ]}

الأمونيا مادة مهيجة، ويزداد التهيج مع زيادة التركيز؛ الحد المسموح به للتعرض هو 25 جزءًا في المليون ، وتكون قاتلة عند تجاوز 500 جزء في المليون حجميًا. ^[¹⁴¹^]

يتميز بخار الأمونيا برائحة نفاذة ومهيجة، تُنذر باحتمالية التعرض الخطير له. يبلغ متوسط عتبة الرائحة 5 أجزاء في المليون، وهو أقل بكثير من مستوى الخطر أو الضرر. قد يؤدي التعرض لتركيزات عالية جدًا من غاز الأمونيا إلى تلف الرئتين والوفاة. ^{[ 139 ]} تُصنف الأمونيا في الولايات المتحدة الأمريكية كغاز غير قابل للاشتعال، ولكنها تُعتبر مادة سامة عند استنشاقها، ويتطلب نقلها بكميات تزيد عن 3500 جالون أمريكي (13000 لتر؛ 2900 جالون إمبراطوري ) تصريحًا خاصًا بالسلامة . ^[¹⁴²^]

سمية

لا تُسبب سمية محاليل الأمونيا عادةً مشاكل للإنسان والثدييات الأخرى، لأنها تمتلك مسارات أيضية تمنع تراكم الأمونيا في مجرى الدم. يتحول الأمونيا إلى فوسفات الكاربامويل بواسطة إنزيم سينثاز فوسفات الكاربامويل ، ثم يدخل دورة اليوريا ، حيث يُدمج في الأحماض الأمينية أو يُطرح على شكل يوريا. ^{[ 143 ]}

تفتقر الأسماك والبرمائيات إلى آلية إزالة السموم الداخلية هذه لأنها عادةً ما تتخلص من الأمونيا مباشرةً في الماء المحيط. ونتيجةً لذلك، فهي شديدة الحساسية للتركيزات البيئية المرتفعة: حتى المستويات المخففة في الماء يمكن أن تعيق الإخراج وتؤدي إلى تراكم المواد السامة. لهذا السبب، تُصنف الأمونيا في البيئات المائية على أنها خطرة على البيئة . كما تلعب الأمونيا الجوية دورًا رئيسيًا في تكوين الجسيمات الدقيقة . ^{[ 144 ]}

الأمونيا هي أيضاً أحد مكونات دخان التبغ . ^{[ 145 ]}

مياه نفايات فحم الكوك

يوجد الأمونيا في مياه الصرف الناتجة عن صناعة فحم الكوك، كمنتج ثانوي سائل لإنتاج فحم الكوك من الفحم . ^{[ 146 ]} في بعض الحالات، يُصرّف الأمونيا إلى البيئة البحرية حيث يُصبح ملوثًا. يُعد مصنع وايالا للصلب في جنوب أستراليا مثالًا على منشأة لإنتاج فحم الكوك تُصرّف الأمونيا في المياه البحرية. ^{[ 147 ]}

تربية الأحياء المائية

يُعتقد أن سمية الأمونيا سببٌ للخسائر غير المبررة في مزارع الأسماك . قد تتراكم الأمونيا الزائدة وتُسبب تغيرات في عملية الأيض أو ارتفاعًا في درجة حموضة جسم الكائن الحي المُعرَّض لها. وتختلف درجة تحمل الأمونيا بين أنواع الأسماك. ^{[ 148 ]} عند التركيزات المنخفضة، حوالي 0.05 ملغم/لتر، تُعدّ الأمونيا غير المتأينة ضارةً بالأسماك، وقد تُؤدي إلى ضعف النمو وكفاءة تحويل العلف، وانخفاض الخصوبة، وزيادة الإجهاد والتعرض للعدوى والأمراض البكتيرية. ^{[ 149 ]} عند التعرض للأمونيا الزائدة، قد تُعاني الأسماك من فقدان التوازن، وفرط الاستثارة، وزيادة النشاط التنفسي واستهلاك الأكسجين، وزيادة معدل ضربات القلب. ^{[ 148 ]} عند التركيزات التي تتجاوز 2.0 ملغم/لتر، تُسبب الأمونيا تلفًا في الخياشيم والأنسجة، وخمولًا شديدًا، وتشنجات، وغيبوبة، ونفوقًا. ^{[ 148 ]}^{[ 150 ]} أظهرت التجارب أن التركيز المميت لمجموعة متنوعة من أنواع الأسماك يتراوح من 0.2 إلى 2.0 ملغم/لتر. ^{[ 150 ]}

خلال فصل الشتاء، عندما تُقلل كميات العلف المُقدمة لمزارع الأحياء المائية، قد ترتفع مستويات الأمونيا. فانخفاض درجات الحرارة المحيطة يُقلل من معدل عملية التمثيل الضوئي للطحالب، مما يُقلل من كمية الأمونيا التي تُمتصها الطحالب الموجودة. في بيئة الاستزراع المائي، وخاصة على نطاق واسع، لا يوجد حل سريع لارتفاع مستويات الأمونيا. يُنصح بالوقاية بدلاً من العلاج للحد من الضرر الذي يلحق بالأسماك المستزرعة ^{[ 150 ]} ، وفي أنظمة المياه المفتوحة، بالبيئة المحيطة.

معلومات التخزين

على غرار البروبان ، يغلي الأمونيا اللامائي عند درجة حرارة أقل من درجة حرارة الغرفة تحت الضغط الجوي. يُعدّ وعاء تخزين يتحمل ضغطًا يصل إلى 1.7 ميجا باسكال (250 رطل لكل بوصة مربعة ) مناسبًا لاحتواء هذا السائل. ^[¹⁵¹^] يُستخدم الأمونيا في العديد من التطبيقات الصناعية المختلفة التي تتطلب أوعية تخزين مصنوعة من الفولاذ الكربوني أو الفولاذ المقاوم للصدأ. لا يُسبب الأمونيا الذي يحتوي على نسبة ماء لا تقل عن 0.2% من وزنه تآكلًا للفولاذ الكربوني. يمكن أن تدوم خزانات تخزين الأمونيا المصنوعة من الفولاذ الكربوني والتي تحتوي على نسبة ماء تبلغ 0.2% أو أكثر من وزنها لأكثر من 50 عامًا. [ ₁₅₂ ] ^يحذر^{الخبراء}^من السماح لمركبات الأمونيوم بالتلامس مع القواعد (إلا في تفاعل مقصود ومُحكم)، حيث قد تنطلق كميات خطيرة من غاز الأمونيا.

معمل

تعتمد مخاطر محاليل الأمونيا على تركيزها: عادةً ما تكون محاليل الأمونيا "المخففة" بتركيز يتراوح بين 5 و10% وزناً (أقل من 5.62 مول/لتر)؛ أما المحاليل "المركزة" فتُحضّر عادةً بتركيز يزيد عن 25% وزناً. تبلغ كثافة محلول تركيزه 25% (وزناً) 0.907 غ/سم³ ^، وكلما انخفضت الكثافة زاد التركيز. يُبيّن الجدول تصنيف الاتحاد الأوروبي لمحاليل الأمونيا.

التركيز حسب الوزن (وزن/وزن)	المولارية	التركيز الكتلة/الحجم (w/v)	عبارات تبدأ بحرف H
5-10%	2.87–5.62 مول/لتر	48.9–95.7 غ/ل	H314
10-25%	5.62–13.29 مول/لتر	95.7–226.3 غ/ل	H314 ، H335 ، H400
أكثر من 25%	>13.29 مول/لتر	>226.3 غ/ل	H314 ، H335 ، H400 ، H411

يُسبب بخار الأمونيا الناتج عن محاليل الأمونيا المركزة تهيجًا شديدًا للعينين والجهاز التنفسي ، ويحذر الخبراء من التعامل مع هذه المحاليل إلا داخل خزانة تهوية . قد تتولد ضغوط كبيرة داخل الزجاجة المغلقة في الطقس الدافئ عند استخدام محاليل الأمونيا المشبعة (0.880 - انظر قسم الخصائص )، لذا يحذر الخبراء أيضًا من فتح الزجاجة بحذر. لا تُشكل هذه المشكلة عادةً مشكلةً بالنسبة للمحاليل بتركيز 25% (0.900).

يحذر الخبراء من خلط محاليل الأمونيا مع الهالوجينات ، إذ ينتج عن ذلك مواد سامة و/أو قابلة للانفجار. كما يحذرون من أن التلامس المطول لمحاليل الأمونيا مع أملاح الفضة أو الزئبق أو اليوديد قد يؤدي أيضاً إلى تكوين مواد قابلة للانفجار. غالباً ما تتشكل هذه المخاليط في التحليل غير العضوي النوعي ، ويجب تحميضها قليلاً دون تركيزها (أقل من 6% وزناً/حجماً) قبل التخلص منها بعد انتهاء الاختبار.

استخدام الأمونيا اللامائية (غازية أو سائلة) في المختبر

يُصنف الأمونيا اللامائي كمادة سامة ( T ) وخطيرة على البيئة ( N ). هذا الغاز قابل للاشتعال ( درجة حرارة الاشتعال الذاتي : 651 درجة مئوية) ويمكن أن يُشكل مخاليط متفجرة مع الهواء (16-25%). الحد المسموح به للتعرض (PEL) في الولايات المتحدة هو 50 جزءًا في المليون (35 ملغم/م³ ⁾ ، بينما يُقدر تركيز الخطر الفوري على الحياة والصحة (IDLH ) بـ 300 جزء في المليون. يُقلل التعرض المتكرر للأمونيا من حساسية حاسة الشم للغاز: عادةً ما تكون الرائحة قابلة للكشف عند تركيزات أقل من 50 جزءًا في المليون، ولكن قد لا يتمكن الأشخاص الذين فقدوا حساسية الشم من اكتشافها حتى عند تركيزات 100 جزء في المليون. يُسبب الأمونيا اللامائي تآكل السبائك المحتوية على النحاس والزنك ، مما يجعل وصلات النحاس الأصفر غير مناسبة للتعامل مع هذا الغاز. كما يُمكن للأمونيا السائلة أن تُهاجم المطاط وبعض أنواع البلاستيك.

يتفاعل الأمونيا بشدة مع الهالوجينات . ويتكون ثلاثي يوديد النيتروجين ، وهو مادة شديدة الانفجار ، عند ملامسة الأمونيا لليود . كما يتسبب الأمونيا في بلمرة انفجارية لأكسيد الإيثيلين . ويشكل أيضًا مركبات متفجرة شديدة الانفجار مع مركبات الذهب والفضة والزئبق والجرمانيوم والتيلوريوم ، ومع الستيبين . وقد تم الإبلاغ عن تفاعلات عنيفة أيضًا مع الأسيتالدهيد ومحاليل هيبوكلوريت البوتاسيوم وفيريسيانيد البوتاسيوم والبيروكسيدات .

إنتاج

إنتاج الأمونيا العالمي 1950-2020 (معبر عنه بالنيتروجين الثابت بالطن الأمريكي) ^{[ 153 ]}

يُعدّ الأمونيا من أكثر المواد الكيميائية غير العضوية إنتاجًا. ويُعبّر عن الإنتاج أحيانًا بمصطلح "النيتروجين المُثبّت". قُدّر الإنتاج العالمي بنحو 160 مليون طن في عام 2020 (147 مليون طن من النيتروجين المُثبّت). ^{[ 154 ]} استحوذت الصين على 26.5% من هذا الإنتاج، تلتها روسيا بنسبة 11.0%، ثم الولايات المتحدة بنسبة 9.5%، وأخيرًا الهند بنسبة 8.3%. ^{[ 154 ]}

قبل بداية الحرب العالمية الأولى ، كان يتم الحصول على معظم الأمونيا عن طريق التقطير الجاف ^{[ 155 ]} لمخلفات نباتية وحيوانية نيتروجينية، بما في ذلك روث الإبل ، حيث كان يتم تقطيرها عن طريق اختزال حمض النيتروز والنتريت بالهيدروجين ؛ بالإضافة إلى ذلك، كان يتم إنتاجها عن طريق تقطير الفحم ، وأيضًا عن طريق تحلل أملاح الأمونيوم بواسطة الهيدروكسيدات القلوية ^[¹⁵⁶^] مثل الجير الحي : ^[³¹^]

2 [ NH4 ]Cl + 2 CaO → CaCl2 ₊ Ca(OH) ₂₊ 2 _NH3 ( g )

لتحضير المواد في المختبر على نطاق صغير، يمكن تسخين اليوريا وهيدروكسيد الكالسيوم أو هيدروكسيد الصوديوم :

(NH ₂ ) ₂ CO + Ca(OH) ₂ → CaCO ₃ + 2 NH ₃

هابر-بوش

تُعدّ عملية هابر ، [ ^{157 ] والتي} تُسمى أيضاً عملية هابر-بوش، الإجراء الصناعي الرئيسي لإنتاج الأمونيا . ^{[ 158 ]}^{[ 159 ]} وهي تحوّل النيتروجين الجوي (N2 ₎ إلى أمونيا (NH3 ₎ عن طريق تفاعله مع الهيدروجين (H2 _{) باستخدام مسحوق}الحديد الناعم كعامل مساعد.

${\ce {N2 + 3H2 <=> 2NH3}}\qquad {\Delta H_{\mathrm {298~K} }^{\circ }=-92.28~{\text{kJ لكل مول من }}{\ce {N2}}}$

هذا التفاعل طارد للحرارة ولكنه غير مفضل من حيث الإنتروبيا ، إذ يتحول أربعة مكافئات من غازات التفاعل إلى مكافئين من غاز الناتج. مع ذلك، ونظرًا للحواجز الحركية العالية للغاية لكسر الروابط، يلزم ضغوط ودرجات حرارة عالية لدفع التفاعل قُدمًا . ابتكر الكيميائي الألماني فريتز هابر عملية هابر، ثم طورها كارل بوش بعد بضع سنوات.

قام الكيميائيان الألمانيان فريتز هابر وكارل بوش بتطوير هذه العملية في العقد الأول من القرن العشرين، وشكّلت كفاءتها المحسّنة مقارنةً بالطرق الموجودة آنذاك، مثل عمليتي بيركلاند-إيدي وفرانك -كارو، تقدماً كبيراً في الإنتاج الصناعي للأمونيا. ^{[ 160 ]}^{[ 161 ]}^{[ 162 ]}

يمكن دمج عملية هابر مع إعادة تشكيل البخار لإنتاج الأمونيا باستخدام ثلاثة مدخلات كيميائية فقط: الماء والغاز الطبيعي والنيتروجين الجوي. وقد مُنح كل من هابر وبوش جائزة نوبل في الكيمياء : هابر عام 1918 لاكتشافه تخليق الأمونيا تحديدًا، وبوش عام 1931 لمساهماته في مجال كيمياء الضغط العالي .

الكهروكيميائية

تتضمن عملية التخليق الكهروكيميائي للأمونيا التكوين الاختزالي لنيتريد الليثيوم ، الذي يمكن بروتنته إلى أمونيا عند توفر مصدر للبروتونات . وقد أُبلغ عن أول استخدام لهذه الكيمياء في عام 1930، حيث استُخدمت محاليل الليثيوم في الإيثانول لإنتاج الأمونيا عند ضغوط تصل إلى 1000 بار، مع عمل الإيثانول كمصدر للبروتونات. ^{[ 163 ]} وبالإضافة إلى دوره كوسيط لنقل البروتونات إلى تفاعل اختزال النيتروجين، وُجد أن للإيثانول دورًا متعدد الأوجه، إذ يؤثر على تحولات الإلكتروليت ويساهم في تكوين الطبقة البينية للإلكتروليت الصلب، مما يعزز كفاءة التفاعل الإجمالية. ^{[ 164 ]}^{[ 165 ]}

في عام 1994، استخدم تسونيتو وآخرون الترسيب الكهربائي لليثيوم في رباعي هيدروفوران لتخليق الأمونيا عند ضغوط معتدلة بكفاءة فاراداي معقولة . ^{[ 166 ]} وقد استكشفت دراسات لاحقة نظام الإيثانول-رباعي هيدروفوران بشكل أوسع لتخليق الأمونيا الكهروكيميائي. ^{[ 165 ]}^{[ 167 ]}

في عام 2020، أظهرت دراسة أن قطبًا كهربائيًا لنشر الغاز لا يعتمد على _المذيب يُحسّن نقل النيتروجين إلى الليثيوم التفاعلي. وقد تم تحقيق معدلات إنتاج للأمونيا تصل إلى 30 ± 5 نانومول/(ثانية⋅سم² ⁾ وكفاءات فاراداي تصل إلى 47.5 ± 4% عند درجة حرارة الغرفة وضغط 1 بار. ^[¹⁶⁸^]

في عام 2021، تم إثبات إمكانية استبدال الإيثانول بملح فوسفونيوم رباعي الألكيل . ^{[ 169 ]} وقد رصدت الدراسة معدلات إنتاج الأمونيا (NH3 ₎ بلغت 53 ± 1 نانومول/(ثانية⋅سم² ⁾ عند كفاءة فاراداي 69 ± 1% في تجارب أجريت تحت ضغط جزئي للهيدروجين 0.5 بار وضغط جزئي للنيتروجين 19.5 بار عند درجة حرارة الغرفة. ^[¹⁶⁹^] ويجري تطوير تقنية تعتمد على هذه الكيمياء الكهربائية لإنتاج الأسمدة والوقود تجاريًا. ^[¹⁷⁰^]^[¹⁷¹^]

في عام 2022، تم إنتاج الأمونيا باستخدام عملية وسيطة بالليثيوم في محلل كهربائي ذي تدفق مستمر، مما أثبت أيضًا استخدام غاز الهيدروجين كمصدر للبروتونات. وقد أسفرت الدراسة عن تخليق الأمونيا بكفاءة فاراداي بلغت 61 ± 1% عند كثافة تيار قدرها -6 مللي أمبير/سم² ^عند ضغط 1 بار ودرجة حرارة الغرفة. ^{[ 172 ]}

الكيمياء الحيوية والطب

الأمونيا ضرورية للحياة. ^{[ 174 ]} على سبيل المثال، هي مطلوبة لتكوين الأحماض الأمينية والأحماض النووية ، وهي اللبنات الأساسية للحياة. مع ذلك، فإن الأمونيا سامة للغاية. لذا، تستخدم الطبيعة نواقل لنقلها. داخل الخلية، يؤدي الغلوتامات هذا الدور. وفي مجرى الدم، يُعد الغلوتامين مصدرًا للأمونيا. ^{[ 175 ]}

الإيثانولامين، وهو ضروري لأغشية الخلايا، هو الركيزة لإنزيم إيثانولامين أمونيا لياز ، الذي ينتج الأمونيا: ^{[ 176 ]}

H ₂ NCH ₂ CH ₂ OH → NH ₃ + CH ₃ C H O

الأمونيا هي نفايات أيضية ومدخلات أيضية في جميع أنحاء الغلاف الحيوي . وهي مصدر مهم للنيتروجين للأنظمة الحية. على الرغم من وفرة النيتروجين الجوي (أكثر من 75%)، إلا أن قلة من الكائنات الحية قادرة على استخدامه في صورته ثنائية الذرة ، غاز N2 _. لذلك، يُعد تثبيت النيتروجين ضروريًا لتخليق الأحماض الأمينية، وهي اللبنات الأساسية للبروتين . تعتمد بعض النباتات على الأمونيا وغيرها من النفايات النيتروجينية التي تُدمج في التربة من خلال تحلل المواد العضوية. بينما تستفيد نباتات أخرى، مثل البقوليات المثبتة للنيتروجين ، من علاقات تكافلية مع بكتيريا الريزوبيا التي تُنتج الأمونيا من النيتروجين الجوي. ^[¹⁷⁷^]

قد يكون استنشاق الأمونيا بتركيزات عالية قاتلاً لدى البشر. ويمكن أن يسبب التعرض للأمونيا الصداع ، والوذمة ، وضعف الذاكرة، والنوبات ، والغيبوبة ، لأنها مادة سامة للأعصاب . ^{[ 178 ]}

التخليق الحيوي

في بعض الكائنات الحية، يُنتَج الأمونيا من النيتروجين الجوي بواسطة إنزيمات تُسمى النيتروجيناز . تُعرف هذه العملية بتثبيت النيتروجين . وقد بُذلت جهودٌ مكثفة لفهم آلية تثبيت النيتروجين البيولوجي. وينبع الاهتمام العلمي بهذه المسألة من البنية غير المألوفة للموقع ^النشط للإنزيم ، والذي يتكون من _مجموعة Fe7MoS9 . ^[₁₇₉^]

الأمونيا هي أيضًا ناتج أيضي لعملية نزع الأمين من الأحماض الأمينية ، والتي تحفزها إنزيمات مثل نازعة هيدروجين الغلوتامات 1. يُعدّ إفراز الأمونيا شائعًا في الحيوانات المائية. أما في الإنسان، فتتحول الأمونيا بسرعة إلى يوريا (بواسطة الكبد )، وهي أقل سمية بكثير، وخاصةً أقل قاعدية . تُشكّل اليوريا مكونًا رئيسيًا للوزن الجاف للبول . تُفرز معظم الزواحف والطيور والحشرات والقواقع حمض اليوريك فقط كفضلات نيتروجينية.

علم وظائف الأعضاء

يلعب الأمونيا دورًا في وظائف الجسم الطبيعية وغير الطبيعية لدى الحيوانات . يُصنّع حيويًا من خلال استقلاب الأحماض الأمينية الطبيعي، وهو سامٌّ بتركيزات عالية. يحوّل الكبد الأمونيا إلى يوريا عبر سلسلة من التفاعلات تُعرف بدورة اليوريا . قد يؤدي خلل وظائف الكبد، كما هو الحال في تليف الكبد ، إلى ارتفاع مستويات الأمونيا في الدم ( فرط أمونيا الدم ). وبالمثل، تؤدي العيوب في الإنزيمات المسؤولة عن دورة اليوريا، مثل إنزيم أورنيثين ترانسكارباميلاز ، إلى فرط أمونيا الدم . يُساهم فرط أمونيا الدم في التشوش الذهني والغيبوبة المصاحبة لاعتلال الدماغ الكبدي ، بالإضافة إلى الأمراض العصبية الشائعة لدى الأشخاص الذين يعانون من عيوب في دورة اليوريا وحمضية البول العضوية . ^{[ 180 ]}

يُعدّ الأمونيا ضروريًا للحفاظ على التوازن الحمضي القاعدي الطبيعي في الحيوانات. بعد تكوّن الأمونيوم من الغلوتامين ، قد يتحلل ألفا-كيتوغلوتارات لإنتاج أيوني بيكربونات ، واللذان يُستخدمان كمواد مُنظِّمة للأحماض الغذائية. يُطرح الأمونيوم في البول، مما يؤدي إلى فقدان صافٍ للأحماض. قد ينتشر الأمونيا نفسه عبر الأنابيب الكلوية ، ويتحد مع أيون الهيدروجين، مما يسمح بمزيد من إفراز الأحماض . ^{[ 181 ]}

إفراز

أيونات الأمونيوم هي ناتج نفايات سامة لعملية التمثيل الغذائي في الحيوانات . في الأسماك واللافقاريات المائية، تُطرح مباشرةً في الماء. أما في الثدييات وأسماك القرش والبرمائيات، فتتحول في دورة اليوريا إلى يوريا ، وهي أقل سمية ويمكن تخزينها بكفاءة أكبر. وفي الطيور والزواحف والقواقع البرية، يتحول الأمونيوم الناتج عن التمثيل الغذائي إلى حمض اليوريك ، وهو مادة صلبة، وبالتالي يمكن طرحه مع فقدان ضئيل للماء. ^{[ 182 ]}

حدوث خارج كوكب الأرض

يوجد الأمونيا في الغلاف الجوي للكواكب العملاقة الخارجية مثل كوكب المشتري (0.026٪ أمونيا)، وزحل (0.012٪ أمونيا)، وفي الغلاف الجوي والجليد لكوكبي أورانوس ونبتون .

تم رصد الأمونيا في أغلفة الكواكب العملاقة المشتري وزحل وأورانوس ونبتون ، إلى جانب غازات أخرى مثل الميثان والهيدروجين والهيليوم . وقد ^يحتوي باطن زحل على بلورات أمونيا متجمدة ^. [ ¹⁸³ ]

الفضاء بين النجوم

تم رصد الأمونيا لأول مرة في الفضاء بين النجوم عام 1968، استنادًا إلى انبعاثات الموجات الميكروية القادمة من اتجاه مركز المجرة . ^{[ 184 ]} وكانت هذه أول جزيئة متعددة الذرات يتم رصدها بهذه الطريقة. وقد جعلت حساسية الجزيئة لمجموعة واسعة من الإثارات وسهولة رصدها في عدد من المناطق، من الأمونيا واحدة من أهم الجزيئات لدراسة السحب الجزيئية . ^{[ 185 ]} ويمكن استخدام الشدة النسبية لخطوط الأمونيا لقياس درجة حرارة الوسط المُشع.

_{تم الكشف} عن الأنواع النظيرية التالية للأمونيا: NH₃ _،^¹⁵NH₃ ، NH₂D ، _NHD₂ ، و ND₃ _. وقد اعتُبر الكشف عن الأمونيا ثلاثية الديوتيريوم _{مفاجئًا نظرًا لندرة الديوتيريوم}^نسبيًا . ويُعتقد أن ظروف درجات الحرارة المنخفضة تسمح لهذا الجزيء بالبقاء والتراكم ^. [ ¹⁸⁶ ]

منذ اكتشافه في الفضاء بين النجوم، أثبت جزيء الأمونيا ₍ NH₃ ₎ أنه أداة طيفية لا غنى عنها في دراسة هذا الوسط. وبفضل عدد كبير من الانتقالات الطيفية الحساسة لمجموعة واسعة من ظروف الإثارة، تم رصد الأمونيا على نطاق واسع في علم الفلك، وقد نُشرت تقارير عن رصده في مئات المقالات العلمية. فيما يلي عينة من هذه المقالات التي تُبرز أنواع أجهزة الكشف المستخدمة لتحديد الأمونيا.

حظيت دراسة الأمونيا بين النجوم بأهمية بالغة في العديد من مجالات البحث خلال العقود القليلة الماضية. بعض هذه المجالات موضح أدناه، وتتمحور أساساً حول استخدام الأمونيا كمقياس حرارة بين النجوم.

آليات تكوين الفضاء بين النجوم

تم قياس وفرة الأمونيا بين النجوم في بيئات متنوعة. وقُدِّرت نسبة [NH₃]/[H₂] لتتراوح بين 10⁻⁷ _في السحب المظلمة الصغيرة _[¹⁸⁷ ] ^و10⁻⁵^في^النواة الكثيفة لمجمع سحابة أوريون الجزيئية . ^[¹⁸⁸^] وعلى الرغم من اقتراح 18 مسارًا إجماليًا للإنتاج، ^[¹⁸⁹^] فإن آلية التكوين الرئيسية للأمونيا ^بين النجوم هي التفاعل التالي _:

[ NH ₄ ] ⁺ + e ⁻ → NH ₃ + H

يعتمد ثابت معدل التفاعل ، k ، على درجة حرارة الوسط المحيط، بقيمة تساوي 1000. $5.2\times 10^{-6}$ عند درجة حرارة 10 كلفن. ^{[ 190 ]} تم حساب ثابت المعدل من الصيغة ⁠ $k=a(T/300)^{B}$ بالنسبة لتفاعل التكوين الأولي، $a = 1.05 \times 10⁻⁶$ و $B$ = $-0.47$ . بافتراض وفرة NH₄⁺ $4$ $3\times 10^{-7}$ وبوفرة إلكترونية تبلغ 10⁻⁷، ^وهي قيمة نموذجية للسحب الجزيئية، فإن عملية التكوين ستتم بمعدل1.6 × 10 ⁻⁹ سم ⁻³ ث ⁻¹ في سحابة جزيئية ذات كثافة كلية10 ⁵ سم ⁻³ . ^{[ 191 ]}

جميع تفاعلات التكوين الأخرى المقترحة لها ثوابت سرعة أصغر بما يتراوح بين رتبتين و13 رتبة مقدارية، مما يجعل مساهمتها في وفرة الأمونيا ضئيلة نسبيًا. ^{[ 192 ]} كمثال على المساهمة الضئيلة التي تلعبها تفاعلات التكوين الأخرى، التفاعل التالي:

H₂ + _NH₂ → _NH₃₊ H

يبلغ ثابت معدل التفاعل 2.2 × 10⁻¹⁵ . وبافتراض كثافة H₂ تبلغ ^10⁵ ونسبة [ NH₂ ]/[ _H₂ ] تبلغ 10⁻⁷ _،^فإن^هذا التفاعل يسير بمعدل 2.2 × 10⁻¹² ^،_أي أبطأ بأكثر من ثلاثة رتب مقدارية من التفاعل الأساسي المذكور أعلاه .

بعض تفاعلات التكوين المحتملة الأخرى هي:

ح ⁻ + [ NH ₄ ] ⁺ → NH ₃ + H ₂

[ PNH3 _]⁺ + e− ^→ P + _NH3

آليات التدمير بين النجوم

يوجد 113 تفاعلًا مقترحًا تؤدي إلى تفكك الأمونيا (NH₃ ₎ . من بينها، تم إدراج 39 تفاعلًا في جداول شاملة للتفاعلات الكيميائية بين مركبات الكربون والنيتروجين والأكسجين. ^[¹⁹³^] تشير مراجعة للأمونيا بين النجوم إلى التفاعلات التالية باعتبارها آليات التفكك الرئيسية: ^[¹⁸⁵^]

NH ₃ + [ H ₃ ] ⁺ → [ NH ₄ ] ⁺ + H ₂

1

NH ₃ + HCO ⁺ → [ NH ₄ ] ⁺ + CO

2

بثوابت معدل تبلغ 4.39 × ^10⁻⁹^{[ 194 ]} و2.2 × 10⁻⁹ ^[ 195 ^]^على التوالي. وتعمل المعادلتان ( 1 ، 2 ) أعلاه بمعدل 8.8 × 10⁻⁹ ^و 4.4 × ^10⁻¹³ على التوالي. وقد افترضت هذه الحسابات ثوابت المعدل والوفرة المعطاة لـ [ ^NH₃ ] _/ [ H₂ ] = ^10⁻⁵ ، و[ _H₃⁺^] /[ H₂ ] ₌ 2 × ^10⁻⁵، و [ HCO⁺ ^] /[ H₂ ] ₌₂ × ^10⁻⁹ ، والكثافة الكلية n = 10⁵ ^، وهي قيم نموذجية للسحب الجزيئية الباردة والكثيفة. ^[¹⁹⁶^] من الواضح أن التفاعل ( 1 ) هو التفاعل المهيمن بين هذين التفاعلين الأساسيين ، حيث تبلغ سرعته حوالي 10000 ضعف _{سرعة التفاعل (}2 ). ويعود ذلك إلى الوفرة النسبية العالية لأيون [ H3 ] ⁺ .

الكشف عن الهوائي الفردي

كشفت عمليات الرصد الراديوي لجزيء الأمونيا (NH₃ ₎ باستخدام تلسكوب إيفيلسبيرغ الراديوي ذي قطر 100 متر أن خط الأمونيا ينقسم إلى مكونين: حافة خلفية ونواة غير قابلة للتمييز. تتوافق الحافة الخلفية بشكل جيد مع مواقع أول أكسيد الكربون (CO) التي رُصدت سابقًا. ^[¹⁹⁷^] رصد تلسكوب تشيلبورتون ذو قطر 25 مترًا في إنجلترا بصمات راديوية للأمونيا في مناطق الهيدروجين المتأين (H II) ، وميزرات HNH₂O ، _وأجسام H-H، وأجسام أخرى مرتبطة بتكوين النجوم. تشير مقارنة عرض خطوط الانبعاث إلى أن السرعات المضطربة أو المنتظمة لا تزداد في النوى المركزية للسحب الجزيئية. ^[¹⁹⁸^]

رُصد إشعاع الميكروويف المنبعث من الأمونيا في العديد من الأجرام المجرية، بما في ذلك W3(OH) و Orion A و W43 و W51 ، وخمسة مصادر في مركز المجرة. ويشير معدل الرصد المرتفع إلى أن هذه الجزيئة شائعة في الوسط بين النجوم، وأن المناطق ذات الكثافة العالية شائعة في المجرة. ^{[ 199 ]}

دراسات التداخل

كشفت رصدات مصفوفة التلسكوبات الكبيرة جدًا (VLA) لجزيء الأمونيا (NH3 ₎ في سبع مناطق ذات تدفقات غازية عالية السرعة عن تكثفات لا تتجاوز 0.1 فرسخ فلكي في المناطق L1551 وS140 وقيفاوس أ . وتم رصد ثلاث تكثفات منفردة في قيفاوس أ، إحداها ذات شكل شديد الاستطالة. وقد تلعب هذه التكثفات دورًا هامًا في تكوين التدفق ثنائي القطب في المنطقة. ^[²⁰⁰^]

تم تصوير الأمونيا خارج المجرة باستخدام مصفوفة التلسكوبات الكبيرة جدًا (VLA) في مجرة IC 342. يتميز الغاز الساخن بدرجة حرارة أعلى من 70 كلفن، وهو ما استُنتج من نسب خطوط طيف الأمونيا، ويبدو أنه مرتبط ارتباطًا وثيقًا بالأجزاء الداخلية من الشريط النووي المرئي في أول أكسيد الكربون (CO). ^{[ 201 ]} كما رُصدت الأمونيا (NH3 ₎ بواسطة مصفوفة التلسكوبات الكبيرة جدًا (VLA) باتجاه عينة من أربع مناطق هيدروجين متأين (HII) فائقة الصغر في المجرة: G9.62+0.19، وG10.47+0.03، وG29.96−0.02، وG31.41+0.31. وبناءً على تشخيصات درجة الحرارة والكثافة، يُستنتج أن هذه التجمعات، بشكل عام، هي على الأرجح مواقع لتكوين نجوم ضخمة في مرحلة تطورية مبكرة قبل تطور منطقة هيدروجين متأين (HII) فائقة الصغر. ^[²⁰²^]

الكشف بالأشعة تحت الحمراء

تم رصد امتصاص عند طول موجي 2.97 ميكرومتر ناتج عن الأمونيا الصلبة من حبيبات بين النجوم في جرم بيكلين-نيوجباور ، وربما في مجرة NGC 2264-IR أيضًا. وقد ساعد هذا الاكتشاف في تفسير الشكل الفيزيائي لخطوط امتصاص الجليد ذات الصلة، والتي كانت غير مفهومة جيدًا في السابق. ^{[ 203 ]}

تم الحصول على طيف قرص كوكب المشتري من مرصد كايبر المحمول جواً ، والذي يغطي النطاق الطيفي من 100 إلى 300 ^سم⁻¹ . يوفر تحليل الطيف معلومات حول الخصائص المتوسطة العامة لغاز الأمونيا وسحابة جليد الأمونيا. ^[²⁰⁴^]

تم مسح 149 موقعًا للسحب المظلمة بحثًا عن أدلة على وجود "نوى كثيفة" باستخدام خط الانعكاس الدوراني (J,K) = (1,1) لجزيء الأمونيا (NH3) _. وبشكل عام، لا تتخذ هذه النوى شكلًا كرويًا، حيث تتراوح نسب أبعادها من 1.1 إلى 4.4. كما وُجد أن النوى التي تحتوي على نجوم لها خطوط طيفية أعرض من تلك التي لا تحتوي على نجوم. ^{[ 205 ]}

تم رصد الأمونيا في سديم التنين وفي سحابة جزيئية واحدة أو ربما اثنتين، وهما مرتبطتان بالسحب الرقيقة بالأشعة تحت الحمراء في المجرة عند خطوط العرض العليا . يُعد هذا الاكتشاف مهمًا لأنه قد يُمثل مهدًا لنجوم النوع B من المجموعة الأولى ذات التركيب المعدني في هالة المجرة، والتي يُحتمل أنها نشأت في قرص المجرة. ^{[ 206 ]}

رصد السحب الداكنة القريبة

من خلال موازنة الانبعاث المحفز مع الانبعاث التلقائي، يُمكن بناء علاقة بين درجة حرارة الإثارة والكثافة. علاوة على ذلك، بما أن المستويات الانتقالية للأمونيا يُمكن تقريبها بنظام ثنائي المستويات عند درجات الحرارة المنخفضة، فإن هذه الحسابات بسيطة نسبيًا. يُمكن تطبيق هذه الفرضية على السحب المظلمة، وهي مناطق يُشتبه في انخفاض درجات حرارتها بشكل كبير، ومواقع محتملة لتكوّن النجوم في المستقبل. تُظهر عمليات رصد الأمونيا في السحب المظلمة خطوطًا طيفية ضيقة جدًا ، مما يدل ليس فقط على انخفاض درجات الحرارة، بل أيضًا على انخفاض مستوى الاضطراب داخل السحابة. تُوفر حسابات نسبة الخطوط الطيفية قياسًا لدرجة حرارة السحابة مستقلًا عن عمليات رصد أول أكسيد الكربون السابقة. كانت عمليات رصد الأمونيا متوافقة مع قياسات أول أكسيد الكربون لدرجات حرارة الدوران التي تبلغ حوالي 10 ^كلفن . وبناءً على ذلك، يُمكن تحديد الكثافات، وقد حُسبت لتتراوح بين 10⁴ ^و10⁵ سم⁻³ ^في السحب المظلمة. يُعطي رسم خرائط _{الأمونيا} أحجامًا نموذجية للسحب تبلغ 0.1 فرسخ فلكي وكتلًا تقارب كتلة شمسية واحدة. هذه النوى الباردة والكثيفة هي مواقع لتكوين النجوم في المستقبل.

مناطق UC HII

تُعدّ مناطق الهيدروجين المتأين فائقة الكثافة من أفضل المؤشرات على تكوّن النجوم عالية الكتلة. ومن المرجح أن تكون المادة الكثيفة المحيطة بهذه المناطق جزيئية في المقام الأول. ولأنّ الدراسة الكاملة لتكوّن النجوم الضخمة تتطلب بالضرورة دراسة السحابة التي تشكّل منها النجم، فإنّ الأمونيا تُشكّل أداةً لا غنى عنها لفهم هذه المادة الجزيئية المحيطة. وبما أنّه يُمكن تحليل هذه المادة الجزيئية مكانيًا، فمن الممكن تحديد مصادر التسخين/التأين، ودرجات الحرارة، والكتل، وأحجام هذه المناطق. كما تسمح مُركّبات السرعة المُزاحة دوبلر بفصل مناطق مُحدّدة من الغاز الجزيئي، والتي يُمكنها تتبّع التدفقات الخارجية والنوى الساخنة المُنبثقة من النجوم المُتكوّنة.

الكشف خارج المجرة

تم رصد الأمونيا في المجرات الخارجية، ^{[ 207 ]}^{[ 208 ]} وبقياس عدة خطوط طيفية في آنٍ واحد، يُمكن قياس درجة حرارة الغاز في هذه المجرات مباشرةً. تشير نسب الخطوط الطيفية إلى أن درجة حرارة الغاز دافئة (حوالي 50 كلفن)، ناتجة عن سحب كثيفة يصل حجمها إلى عشرات الفراسخ الفلكية. تتوافق هذه الصورة مع الصورة السائدة في مجرتنا درب التبانة ، حيث تتشكل نوى جزيئية كثيفة وساخنة حول النجوم حديثة التكوين المندمجة في سحب أكبر من المادة الجزيئية على نطاق مئات الفراسخ الفلكية (السحب الجزيئية العملاقة).

انظر أيضاً

الأمونيا (صفحة البيانات) – صفحة البيانات الكيميائية
نافورة الأمونيا – نوع من العروض التوضيحية الكيميائية
إنتاج الأمونيا – لمحة عامة عن التاريخ وطرق إنتاج _NH3
محلول الأمونيا – مركب كيميائي
تكلفة الكهرباء حسب المصدر - مقارنة تكاليف مصادر توليد الكهرباء المختلفة
غاز التكوين – خليط من الهيدروجين والنيتروجين
عملية هابر – عملية صناعية لإنتاج الأمونيا
الهيدرازين – سائل عديم اللون قابل للاشتعال ذو رائحة تشبه رائحة الأمونيا
تنقية المياه – عملية إزالة الشوائب من الماء

مراجع

↑ "تسمية الكيمياء غير العضوية - توصيات الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية لعام 2005" (ملف PDF) . مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022.
↑ "الغازات - الكثافات" . صندوق الأدوات الهندسية . تم الاطلاع عليه في 3 مارس 2016 .
↑ يوست، دون م. (2007). "الأمونيا ومحاليل الأمونيا السائلة" . الكيمياء اللاعضوية المنهجية . دار ريد بوكس للنشر. ص 132. ISBN 978-1-4067-7302-6.
↑ بلوم، ألكسندر (1975). "حول الطبيعة البلورية للأمونيا الصلبة الشفافة". تأثيرات الإشعاع والعيوب في المواد الصلبة . 24 (4): 277. Bibcode : 1975RadEf..24..277B . doi : 10.1080/00337577508240819 .
↑ "الأمونيا" . الجمعية الكيميائية الأمريكية. 8 فبراير 2021. تم الاطلاع عليه في 20 مارس 2024 .
↑ بيرين، د.د. (1982). ثوابت تأين الأحماض والقواعد غير العضوية في المحلول المائي ( الطبعة الثانية). أكسفورد: مطبعة بيرغامون.
↑ إيواساكي، هيروجي؛ تاكاهاشي، ميتسو (1968). "دراسات حول خصائص نقل السوائل عند الضغط العالي". مجلة الكيمياء الفيزيائية اليابانية . 38 (1).
1 2 زومدال، ستيفن س. (2009). المبادئ الكيميائية ( الطبعة السادسة). هوتون ميفلين. ص. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
↑ شركة سيجما-ألدريتش ، الأمونيا .
↑ "صحيفة بيانات السلامة للأمونيا اللامائية" (ملف PDF) . جامعة فلوريدا . تم الاطلاع عليها بتاريخ 19 أبريل 2024 .
1 2 "الأمونيا" . تركيزات تشكل خطراً فورياً على الحياة أو الصحة . المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية .
↑ دليل الجيب الخاص بالمعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) حول المخاطر الكيميائية. "#0028" . المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH).
1 2 3 مايرز، ريتشارد ل. (2007). أهم 100 مركب كيميائي: دليل مرجعي . ABC-CLIO. الصفحات 27-29 . ISBN 978-0-313-33758-1أُرشف من الأصل في 17 يونيو 2016. تم الاطلاع عليه في 21 نوفمبر 2015 .
↑ نقاش طاولة مستديرة حول الأمونيا كناقل للطاقة https://web.archive.org/web/20251222231225/https://bmbf-client.de/en/news/coalco2-x-round-table-discussion-ammonia-energy-vector
^ ووترمان، كلارا ماريا. نيتشه، تيم؛ سيبي، لينارد-إستفان؛ مين، أندرياس. زيدلر-فاندريخ، باربرا (يونيو 2025). "الأمونيا الخضراء باعتبارها ناقل طاقة لامركزي متعدد القطاعات من أجل تحول الطاقة الألماني" . مهندس كيميائي تكنيك . 97 (6): 599-607 . دوى : 10.1002/cite.202500020 .
↑ ريتشي، هانا (7 نوفمبر 2017). "كم عدد الأشخاص الذين تغذيهم الأسمدة الكيميائية؟" . عالمنا في بيانات . تم الاطلاع عليه في 4 سبتمبر 2021 .
↑ "خارطة طريق تكنولوجيا الأمونيا - تحليل" . وكالة الطاقة الدولية. 11 أكتوبر 2021.
↑ "40 CFR: الملحق أ للجزء 355 - قائمة المواد شديدة الخطورة وكميات التخطيط الحدية الخاصة بها" . الولايات المتحدة: مكتب الطباعة الحكومي .
↑ "الطاقة الإنتاجية السنوية العالمية للأمونيا" . ستاتيستيا .
↑ "Mitsubishi Heavy Industries BrandVoice: توسيع نطاق إنتاج الأمونيا لتلبية احتياجات الغذاء العالمية" . فوربس . 29 أكتوبر 2021.
↑ شريف، ر. نوريس ؛ برينك، جوزيف (1977). صناعات العمليات الكيميائية ( الطبعة الرابعة). ماكجرو هيل. ص 276. ISBN 978-0-07-057145-7.
↑ «بليني الأكبر، التاريخ الطبيعي، الكتاب الحادي والثلاثون: العلاجات المشتقة من الإنتاج المائي، الفصل 39. (7) - أنواع الملح المختلفة؛ طرق تحضيره، والعلاجات المشتقة منه. مئتان وأربع ملاحظات بشأنه » . www.perseus.tufts.edu
↑ أغريكولا، جورج (1986) [1950]. هوفر، هربرت (محرر). دي ري ميتاليكا . ترجمة هوفر، هربرت كلارك؛ هوفر، لو هنري. نيويورك: منشورات دوفر. ص 560. ISBN 978-0-486-60006-2.
↑ "أمونياكالي (صفة)" . قاموس أكسفورد الإنجليزي . يوليو 2023. doi : 10.1093/OED/3565252514 .
↑ شانون، فرانسيس باتريك (1938) . جداول خصائص محاليل الأمونيا المائية. الجزء الأول من كتاب الديناميكا الحرارية للتبريد بالامتصاص . دراسات جامعة ليهاي. سلسلة العلوم والتكنولوجيا
↑ قد تتشكل دوامة من خليط الأمونيا والماء أسفل سطح بلوتو الجليدي . جامعة بيردو (9 نوفمبر 2015)
1 2 3 بيهيرا، سايليش ن.؛ شارما، موكيش؛ أنيجا، فيني ب.؛ بالاسوبرامانيان، راجاسيكار (نوفمبر 2013). "الأمونيا في الغلاف الجوي: مراجعة لمصادر الانبعاث، والكيمياء الجوية، والترسب على الأجرام الأرضية". مجلة علوم البيئة وبحوث التلوث . 20 (11): 8092-8131 . Bibcode : 2013ESPR...20.8092B . doi : 10.1007/s11356-013-2051-9 . PMID 23982822 .
^ لين ، يونغشين. هو، هانغ وي؛ أيها غيبينج. فان، جيانبو؛ دينغ، ويشين. هو، زي يانغ؛ تشنغ، يونغ؛ هو جي تشنغ (ديسمبر 2021). "تلعب البكتيريا المؤكسدة للأمونيا دورًا مهمًا في نترجة التربة الحمضية: تحليل تلوي". جيوديرما . 404 115395. بيب كود : 2021Geode.40415395L . دوى : 10.1016/j.geoderma.2021.115395 .
1 2 3 4 5 باي، سيدانت جيه؛ هيلد، كوليت إل؛ مورفي، جينيفر جي. (15 يوليو 2021). "استكشاف الأهمية العالمية لأكسدة الأمونيا في الغلاف الجوي". مجلة ACS لكيمياء الأرض والفضاء . 5 (7): 1674-1685 . Bibcode : 2021ESC.....5.1674P . doi : 10.1021/acsearthspacechem.1c00021 . hdl : 1721.1/138427 .
↑ يو، فانغكون؛ ناديكتو، أليكسي ب.؛ هيرب، جيسون؛ لو، غان؛ نازارينكو، كيريل م.؛ أوفاروفا، ليودميلا أ. (10 ديسمبر 2018). "التنوي الثلاثي بوساطة الأيونات H₂SO₄–H₂O–NH₃ (TIMN): نموذج قائم على الحركية ومقارنة مع قياسات CLOUD" . كيمياء وفيزياء الغلاف الجوي . 18 (23): 17451–17474 . doi : 10.5194/acp-18-17451-2018 .
1 2 3 4 5 6 7 Chisholm 1911 ، ص 861.
↑ بيمبوتكار، سيدها؛ ناكامورا، شوجي (يناير 2016). "تحلل الأمونيا فوق الحرجة ونمذجة محاليل الأمونيا-النيتروجين-الهيدروجين فوق الحرجة مع إمكانية تطبيقها على الظروف الأمونية الحرارية" . مجلة السوائل فوق الحرجة . 107 : 17-30 . doi : 10.1016/j.supflu.2015.07.032 . OSTI 1406640 .
↑ هيوات، أ. و.؛ ريكيل، س. (1979). "البنية البلورية للأمونيا المُدَيتَرة بين 2 و180 كلفن باستخدام تحسين بيانات مسحوق النيوترونات". مجلة أكتا كريستالوغرافيكا، القسم أ . 35 (4): 569. رمز Bibcode : 1979AcCrA..35..569H . doi : 10.1107/S0567739479001340 .
↑ بيلو، جيرار؛ ديمورتييه، أنطوان (ديسمبر 1975). "ثابت العزل الكهربائي للأمونيا السائلة من -35 إلى +50 درجة وتأثيره على الارتباط بين الإلكترونات المذابة والكاتيون". مجلة الكيمياء الفيزيائية . 79 (26): 3053-3055 . Bibcode : 1975JPhCh..79.3053B . doi : 10.1021/j100593a053 .
↑ الأمونيا فيلينستروم، بيتر جيه؛ مالارد، ويليام جي (محرران)؛ كتاب NIST Chemistry WebBook ، قاعدة بيانات NIST المرجعية القياسية رقم 69 ، المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا، غايثرسبيرغ (ماريلاند)
↑ جيبسن، إس. دي؛ ماكغواير، كينت (27 نوفمبر 2017). "التعامل الآمن مع الأمونيا اللامائية" . قسم الإرشاد الزراعي بجامعة ولاية أوهايو .
↑ "إرشادات الإدارة الطبية للأمونيا" . وكالة تسجيل المواد السامة والأمراض . 12 يناير 2017.
↑ هوكينز، نحميا (1909). قاموس هوكينز الميكانيكي: موسوعة للكلمات والمصطلحات والعبارات والبيانات المستخدمة في الفنون والحرف والعلوم الميكانيكية . تي. أوديل. ص 15.
1 2 3 نيوفيلد، ر.؛ ميشيل، ر.؛ هيربست-إيرمر، ر.؛ شون، ر.؛ ستالك، د. (2016). "إدخال مانح رابطة هيدروجينية في قاعدة برونستد ضعيفة النوكليوفيلية: سداسي ميثيل ثنائي سيلازيدات الفلزات القلوية (MHMDS، حيث M = Li، Na، K، Rb، وCs) مع الأمونيا". Chem. Eur. J. 22 (35): 12340–12346 . Bibcode : 2016ChEuJ..2212340N . doi : 10.1002/chem.201600833 . PMID 27457218 .
1 2 3 كومبيلاس، سي؛ كانوفي، إف؛ ثيبو، إيه (2001). "محاليل الإلكترونات المذابة في الأمونيا السائلة". مجلة الكيمياء التحليلية الكهربائية . 499 : 144-151 . doi : 10.1016/S0022-0728(00)00504-0 .
↑ أودريث، لودفيج ف.؛ كلاينبيرج، جاكوب (1953). المذيبات غير المائية . نيويورك: جون وايلي وأولاده. ص 45. LCCN 52-12057 .
↑ إدوين م. كايزر (2001). "الكالسيوم - الأمونيا". موسوعة الكواشف للتخليق العضوي . doi : 10.1002/047084289X.rc003 . ISBN 978-0-471-93623-7.
1 2 هاينز، ويليام م.، محرر. (2013). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (الطبعة 94 ). مطبعة سي آر سي . الصفحات 9-26 . ISBN 978-1-4665-7114-3.
↑ كليتون، سي إي؛ ويليامز، إن إتش (1934). "الموجات الكهرومغناطيسية بطول موجي 1.1 سم (0 بوصة). طول الموجة وطيف امتصاص الأمونيا". مجلة Physical Review . 45 (4): 234. Bibcode : 1934PhRv...45..234C . doi : 10.1103/PhysRev.45.234 .
↑ تشيشولم 1911 ، ص 862.
↑ بيكر، إتش بي (1894). "تأثير الرطوبة على التغير الكيميائي" . مجلة الجمعية الكيميائية . 65 : 611-624 . doi : 10.1039/CT8946500611 .
↑ "الأمونيا" . PubChem .
^ كوباياشي، هيدياكي؛ هاياكاوا، أكيهيرو؛ سوماراثني، دينار كويتي كونكوما أ؛ أوكافور، إيكينيتشوكو سي. (2019). "علم وتكنولوجيا احتراق الأمونيا" . وقائع معهد الاحتراق . 37 (1): 109– 133. بيب كود : 2019PComI..37..109K . دوى : 10.1016/j.proci.2018.09.029 .
↑ خان، أ.س.؛ كيلي، ر.د.؛ تشابمان، ك.س.؛ فينتون، د.ل. (1995). حدود قابلية اشتعال مخاليط الأمونيا والهواء . الولايات المتحدة: مكتب المعلومات العلمية والتقنية التابع لوزارة الطاقة الأمريكية. OSTI 215703 .
↑ شريستا، كريشنا ب.؛ سيدل، لارس؛ زويش، توماس؛ ماوس، فابيان (18 أكتوبر 2018). "آلية حركية مفصلة لأكسدة الأمونيا، بما في ذلك تكوين واختزال أكاسيد النيتروجين". الطاقة والوقود . 32 (10): 10202-10217 . Bibcode : 2018EnFue..3210202S . doi : 10.1021/acs.energyfuels.8b01056 .
↑ هولمان، أ. ف.؛ ويبرغ، إ. (2001). الكيمياء غير العضوية . سان دييغو: أكاديميك برس. ISBN 978-0-12-352651-9.
↑ ستيريت، ك. ف.؛ كارون، أ. ب. (1966). "الكيمياء تحت الضغط العالي للوقود الهيدروجيني" . مختبرات نورثروب الفضائية. مؤرشف من الأصل في 23 أغسطس 2011. تم الاطلاع عليه في 24 ديسمبر 2009 .
↑ هولمان، أ. ف.؛ ويبرغ، إيغون؛ ويبرغ، نيلز؛ إيغلسون، ماري؛ بروير، ويليام؛ أيلت، برنارد ج.، محرران. (2001). كيمياء هولمان-ويبرغ غير العضوية . سان دييغو، كاليفورنيا. لندن: أكاديميك. ISBN 978-0-12-352651-9.
↑ هيرودوت مع جورج راولينسون، مترجم، تاريخ هيرودوت (مدينة نيويورك: شركة تاندي توماس، 1909)، المجلد 2، الكتاب 4، § 181، ص 304-305.
↑
ذُكرت أرض الأمونيين في موضع آخر في تاريخ هيرودوت وفي وصف باوسانياس لليونان :
- هيرودوت مع جورج راولينسون، مترجم، تاريخ هيرودوت (مدينة نيويورك: شركة تاندي توماس، 1909)، المجلد 1، الكتاب 2، § 42، ص 245 ، المجلد 2، الكتاب 3، § 25، ص 73 ، والمجلد 2، الكتاب 3، § 26، ص 74.
- باوسانياس مع دبليو إتش إس جونز، مترجم، وصف اليونان (لندن، إنجلترا: ويليام هاينمان المحدودة، 1979)، المجلد 2، الكتاب 3، الفصل 18، § 3، الصفحات 109 و 111 والمجلد 4، الكتاب 9، الفصل 16، § 1، الصفحة 239.
^ كوب، هيرمان، Geschichte der Chemie [تاريخ الكيمياء] (براونشفايغ، (ألمانيا): فريدريش فيويغ أوند سون، 1845)، الجزء 3، ص. 237. [بالألمانية]
↑ يستشهد تشيشولم 1911 ببليني التاريخ الطبيعي xxxi. 39. انظر: بليني الأكبر مع جون بوستوك وإتش تي رايلي، محررين، التاريخ الطبيعي (لندن، إنجلترا: إتش جي بون، 1857)، المجلد 5، الكتاب 31، § 39، ص 502.
↑ "سال-أمونياك" . ويبمينرال . تم الاطلاع عليه في 7 يوليو 2009 .
↑ ذكر بليني أيضًا أنه عند معالجة
بعض عينات ما يُزعم أنه النطرون (باللاتينية: nitrum ، كربونات الصوديوم غير النقية) بالجير (كربونات الكالسيوم) والماء، ينبعث من النطرون رائحة نفاذة، وقد فسرها بعض المؤلفين على أنها دلالة على أن النطرون إما كان كلوريد الأمونيوم أو أنه ملوث به. انظر:
- بليني مع دبليو إتش إس جونز، التاريخ الطبيعي (لندن، إنجلترا: William Heinemann Ltd.، 1963)، المجلد. 8، الكتاب 31، § 46، الصفحات من 448 إلى 449. من الصفحات 448 إلى 449: “ الزنا في مصر كالسي، deprehenditur gusto . (وفي مصر [أي: النطرون] مغشوش بالجير، وهو ما يظهر بالذوق؛ فإن النطرون النقي يذوب مرة واحدة، والنطرون المغشوش يلسع بسبب الكلس، ويخرج رائحة قوية مرة [أو: إذا رش [( البرشوم ] بالماء] تنبعث منه رائحة حادة]).
- كيد، جون، الخطوط العريضة لعلم المعادن (أكسفورد، إنجلترا: ن. بليس، 1809)، المجلد 2، ص 6.
- مور، ناثانيال فيش، علم المعادن القديم: أو، بحث يتعلق بالمواد المعدنية التي ذكرها القدماء: ... (نيويورك، نيويورك: جي. وسي. كارفيل وشركاه، 1834)، ص 96-97.
↑
انظر:
- فوربس، آر جيه، دراسات في التكنولوجيا القديمة ، المجلد 5، الطبعة الثانية (ليدن، هولندا: إي جيه بريل، 1966)، الصفحات 19 و 48 و 65 .
- مولر، والتر أو.، تجارة الصوف في بومبي القديمة (ليدن، هولندا: إي جيه بريل، 1976)، ص 20.
- فابر، جي إيه (اسم مستعار لـ: غولدشميت، غونتر) (مايو 1938) "الصباغة والدباغة في العصور الكلاسيكية القديمة"، مجلة سيبا ، 9 : 277-312. متوفر على: أزياء العصر الإليزابيثي
- سميث، ويليام، قاموس الآثار اليونانية والرومانية (لندن، إنجلترا: جون موراي، 1875)، مقالة: "Fullo" (أي، الفازلين أو الغسالين)، ص 551-553.
- روسيه، هنري (31 مارس 1917) "مغاسل القدماء"، ملحق ساينتفك أمريكان ، 83 (2152) : 197.
- بوند، سارة إي، التجارة والمحرمات: المهن المشبوهة في البحر الأبيض المتوسط الروماني (آن أربور، ميشيغان: مطبعة جامعة ميشيغان، 2016)، ص 112.
- بينز، أ. (6 يونيو 1936). "Altes und Neues über die technische Verwendung des Harnes" [ [معلومات] قديمة وحديثة حول الاستخدام التكنولوجي للبول ] . Angewandte Chemie (في المانيا). 49 (23): 355– 360. بيب كود : 1936AngCh..49..355B . دوى : 10.1002/ange.19360492302 .
- ويتّي، مايكل (22 أبريل 2016). "كيمياء البول عند الرومان القدماء". مجلة أكتا أركيولوجيكا . 87 (1): 179-191 . doi : 10.1111/j.1600-0390.2016.12170.x .يتكهن ويتّي بأن الرومان كانوا يحصلون على الأمونيا بتركيز عالٍ بإضافة رماد الخشب ( كربونات البوتاسيوم غير النقية ) إلى البول المخمر لعدة ساعات. يترسب بذلك الستروفيت (فوسفات المغنيسيوم والأمونيوم)، ويمكن زيادة كمية الستروفيت بمعالجة المحلول بالمحلول المر ، وهو محلول غني بالمغنيسيوم ينتج كمنتج ثانوي من صناعة الملح من مياه البحر. يؤدي تحميص الستروفيت إلى إطلاق أبخرة الأمونيا.
↑ لينكيت، روبرتا إدواردز (23 أكتوبر 2018). الكعب العالي والأقدام المقيدة: ومقالات أخرى في الأنثروبولوجيا اليومية، الطبعة الثانية . دار نشر ويڤلاند. ص 72. ISBN 978-1-4786-3841-4.
^ بيرديجاو، خورخي. بالارين، أندريسا؛ جوميز، جورج. جينجيرا، أنطونيو؛ أوليفيرا، فيليبا؛ لوبيز، جيلهيرم سي. (2016). "التبييض داخل التاج للأسنان المعالجة لبياً" . تبييض الأسنان . ص 169 – 197. دوى : 10.1007 / 978-3-319-38849-6_8 . رقم ISBN 978-3-319-38847-2.
↑ تشو، ويدونغ؛ بيكر، كورت؛ بان، جي؛ تشانغ، جو؛ فانغ، جينغ (2014). "التطبيقات السنية للبلازما غير الحرارية ذات الضغط الجوي" . البلازما المعقدة . سلسلة سبرينغر في الفيزياء الذرية والبصرية وفيزياء البلازما. المجلد 82. الصفحات 455-485 . doi : 10.1007/978-3-319-05437-7_14 . ISBN 978-3-319-05436-0.
↑ حق، سيد نعمانول (1994). الأسماء، والطبائع، والأشياء . دراسات بوسطن في فلسفة العلوم. المجلد 158. doi : 10.1007/978-94-011-1898-9 . ISBN 978-0-7923-3254-1.
↑ يبدو أن روح ملح البول (أي كربونات الأمونيوم) قد تم إنتاجها قبل فالنتينوس، على الرغم من أنه قدم طريقة جديدة وأبسط لتحضيرها في كتابه: فالنتينوس، باسيليوس، أربع مقالات للأخ باسيل فالنتينوس ... [فرانكفورت، ألمانيا: لوكا جينيس، 1625]، "ملحق أو إضافة"، الصفحات 80-81: "الطريق إلى الكوني، حتى تجتمع الأحجار الثلاثة". من الصفحة 80. 81: "Der Spiritus Salis Urinæ nimbt langes wesen zubereiten / dieser proceß ist ist waß leichter unnd naher auß dem Salz von أرمينيا، ... Nun nimb sauberen schönen Armenischen Salzarmoniac ohn alles sublimiren / thue ihn in ein Kolben / giesse ein Oleum Tartari drauff / Daß es wie ein Muß oder Brey werde / vermachs baldt / dafür thu auch ein grosen vorlag / solege sich als baldt der Spiritus Salis Urinæ im Helm an Crystallisch... " (روح ملح البول [أي، كربونات الأمونيوم] تتطلب طريقة طويلة [أي إجراء] للتحضير؛ هذه [أي، عملية عيد الحب] [تبدأ] من أما الملح الأرميني [أي كلوريد الأمونيوم]، فهو أسهل وأسرع نوعًا ما... خذ الآن ملحًا أرمينيًا نظيفًا وجيدًا، دون أن يتسامى كله؛ ضعه في دورق [التقطير]؛ صب عليه زيت الترتار [أي كربونات البوتاسيوم التي ذابت فقط في الماء الذي امتصته من الهواء]، [بحيث] يصبح [أي الخليط] مثل العجينة؛ ركبه [أي جهاز التقطير ( المقطر )] بسرعة؛ لهذا الغرض [وصل دورق استقبال كبير]؛ ثم سرعان ما يترسب روح ملح البول على شكل بلورات في "الخوذة" [أي مخرج الأبخرة، الموجود أعلى دورق التقطير]...) انظر أيضًا: كوب، هيرمان، تاريخ الكيمياء (براونشفايغ، (ألمانيا): فريدريش فيويغ وابنه، 1845)، الجزء 3، ص. 243. [بالألمانية]
↑ موريس ب. كروسلاند (2004). دراسات تاريخية في لغة الكيمياء . منشورات كوريير دوفر. ص 72. ISBN 978-0-486-43802-3.
↑ بلاك، جوزيف (1893) [1755]. تجارب على المغنيسيا البيضاء، والجير الحي، ومواد قلوية أخرى . إدنبرة: دبليو إف كلاي.
↑ جاكوبسون، مارك ز. (23 أبريل 2012). تلوث الهواء والاحتباس الحراري: التاريخ والعلم والحلول . مطبعة جامعة كامبريدج. ISBN 978-1-107-69115-5.
↑ "زجاجة وولف" . عالم الكيمياء . تم الاطلاع عليه في 1 يوليو 2017 .
↑ وولف، بيتر (31 ديسمبر 1767). "L. تجارب على تقطير الأحماض والقلويات المتطايرة، إلخ. توضح كيفية تكثيفها دون فقدان، وكيف يمكننا بذلك تجنب الأبخرة الكريهة والضارة: في رسالة من السيد بيتر وولف، زميل الجمعية الملكية، إلى السيد جون إليس، زميل الجمعية الملكية". المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية في لندن . 57 (57): 517-536 . Bibcode : 1767RSPT...57..517W . doi : 10.1098/rstl.1767.0052 .
↑ أوردانغ، جورج (1942). السيرة المصورة للصيدلي والكيميائي كارل فيلهلم شيل . المعهد الأمريكي لتاريخ الصيدلة. hdl : 1811/28946/Pictorial%20Life%20History_Scheele.pdf .
↑
انظر:
- بريستلي، جوزيف (1773) "Extrait d'une Lettre de M. Priestley، en date du 14 Octobre 1773" (مقتطف من رسالة من السيد بريستلي، بتاريخ 14 أكتوبر 1773)، ملاحظات حول اللياقة البدنية ...، 2 : 389.
- بريستلي، جوزيف، تجارب وملاحظات على أنواع مختلفة من الهواء ، المجلد 1، الطبعة الثانية (لندن، إنجلترا: 1775)، الجزء 2، § 1: ملاحظات على الهواء القلوي، ص 163-177.
- Schofield, Robert E., The Enlightened Joseph Priestley: A Study of His Life and Work from 1773 to 1804 (University Park, Pennsylvania: Pennsylvania State University Press, 2004), pp. 93–94.
- بحلول عام ١٧٧٥، لاحظ بريستلي أن الكهرباء قادرة على تحليل الأمونيا ("الهواء القلوي")، مما ينتج عنه غاز قابل للاشتعال (الهيدروجين). انظر: بريستلي، جوزيف، تجارب وملاحظات على أنواع مختلفة من الهواء ، المجلد ٢ (لندن، إنجلترا: ج. جونسون، ١٧٧٥)، الصفحات ٢٣٩-٢٤٠.
^ برتولت (1785) “تحليل القلويات المتطايرة” (تحليل القلويات المتطايرة)، مذكرات الأكاديمية الملكية للعلوم ، 316–326.
1 2 أبل، ماكس. "الأمونيا". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . فاينهايم: وايلي-في سي إتش. doi : 10.1002/14356007.a02_143.pub2 . ISBN 978-3-527-30673-2.
↑ سميث، رولاند (2001). قهر الكيمياء . سيدني: ماكجرو هيل. ISBN 978-0-07-470146-1.
↑ "ملخصات السلع المعدنية 2020، صفحة 117 - النيتروجين" (ملف PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية . 2020. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022. تم الاطلاع عليه في 12 فبراير 2020 .
↑ لاساليتا، لويس؛ بيلين، جيل؛ غريزيتي، برونا؛ أنغلاد، جولييت؛ غارنييه، جوزيت (2014). "اتجاهات كفاءة استخدام النيتروجين في أنظمة المحاصيل العالمية على مدى 50 عامًا: العلاقة بين المحصول ومدخلات النيتروجين للأراضي الزراعية" . رسائل البحوث البيئية . 9 (10) 105011. Bibcode : 2014ERL.....9j5011L . doi : 10.1088/1748-9326/9/10/105011 .
↑ ديفيد براون (18 أبريل 2013). "سماد الأمونيا اللامائية: وفير، مهم، خطير" . صحيفة واشنطن بوست . بروكويست 1330816086. تاريخ الاسترجاع: 23 أبريل 2013 .
↑ "تطبيقات الأمونيا اللامائية والأمونيا المائية" . www.mysoreammonia.com . تاريخ الاطلاع: 2 فبراير 2022 .
↑ تحويل_ثاني أكسيد الكربون من محطات توليد الطاقة التي تعمل بالفحم في جنوب إفريقيا باستخدام الأمونيا الخضراء والهيدروجين https://www.igb.fraunhofer.de/en/reference-projects/coalco2x.html ;
↑ ورشة عمل لتطوير المهارات في مجال الهيدروجين والأمونيا https://www.igb.fraunhofer.de/en/reference-projects/ptx-skills-development-in-tunisia.html ;
↑ الأمونيا الخضراء – إنتاج الأمونيا الخضراء في المغرب https://www.igb.fraunhofer.de/en/reference-projects/green-ammonia.html ;
↑ رايت، جيري (13 أبريل 2015). "نظام التبريد يحافظ على سلامة محطة الفضاء وإنتاجيتها" . ناسا . مؤرشف من الأصل في 12 يناير 2017. تم الاطلاع عليه في 1 يوليو 2017 .
↑ "نظام تبريد محطة الفضاء الدولية: كيف يعمل (إنفوغرافيك)" . Space.com . تم الاطلاع عليه في 1 يوليو 2017 .
↑ "الحد من استخدام وانبعاثات مركبات الهيدروفلوروكربون (HFC) في القطاع الفيدرالي من خلال برنامج SNAP" (ملف PDF) . مؤرشف (ملف PDF) من الأصل بتاريخ 9 أكتوبر 2022. تم الاطلاع عليه بتاريخ 2 ديسمبر 2018 .
↑ صموئيل ريدال (1895). التطهير والمطهرات: مقدمة لدراسة . لندن: تشارلز غريفين وشركاه. ص 109 .
↑ تاج كريمي، مهرداد؛ ريمان، هـ.ب؛ هاجمير، م.ن؛ غوميز، إ.ل؛ رازافيلار، ف؛ كليفر، د.و؛ وآخرون . (2008). "تطهير أعلاف الحيوانات بالأمونيا - دراسة مخبرية". المجلة الدولية لعلم الأحياء الدقيقة الغذائية . 122 ( 1-2 ): 23-28 . doi : 10.1016/j.ijfoodmicro.2007.11.040 . PMID 18155794 .
↑ كيم، جيه إس؛ لي، واي واي؛ كيم، تي إتش (يناير 2016). "مراجعة لتقنية المعالجة القلوية المسبقة للتحويل الحيوي للكتلة الحيوية الليغنوسليلوزية". تكنولوجيا الموارد الحيوية . 199 : 42-48 . Bibcode : 2016BiTec.199...42K . doi : 10.1016/j.biortech.2015.08.085 . PMID 26341010 .
↑ جان ل. جنسن؛ أبهيجيت د. ساكسينا؛ كيفن م. كينر (2009). "تقييم طرق المعالجة لتقليل البكتيريا في لحم البقر المُحسّن". رينو، نيفادا، 21-24 يونيو 2009. doi : 10.13031 /2013.27245 .
↑ وثيقة مرجعية: التدخلات المضادة للميكروبات في لحوم الأبقار، مؤرشفة في 18 سبتمبر 2018 على موقع Wayback Machine ، بقلم داونا وينكلر وكيري ب. هاريس، مركز سلامة الأغذية، قسم علوم الحيوان، جامعة تكساس إيه آند إم ، مايو 2009، صفحة 12
↑ موس، مايكل (3 أكتوبر 2009). "البرغر الذي حطم حياتها" . صحيفة نيويورك تايمز .
↑ موس، مايكل (31 ديسمبر 2009). "التساؤل حول سلامة طريقة معالجة لحوم البقر" . صحيفة نيويورك تايمز .
↑ "شركة MOL تدرس مفهوم وحدة تخزين وإعادة تحويل الأمونيا العائمة" . الطاقة البحرية . 3 فبراير 2022. تم الاطلاع عليه في 3 فبراير 2022 .
↑ كولينز (l_collins)، لي (27 يناير 2022). "تقرير خاص | لماذا قد يكون شحن الهيدروجين النقي حول العالم قد توقف بالفعل | ريتشارج" . ريتشارج | آخر أخبار الطاقة المتجددة . تم الاطلاع عليه في 3 فبراير 2022 .
لان ، رونغ؛ تاو، شان وين (28 أغسطس 2014). "الأمونيا كوقود مناسب لخلايا الوقود" (ملف PDF) . مجلة Frontiers in Energy Research . 2 : 35. Bibcode : 2014FrER....2...35L . doi : 10.3389/fenrg.2014.00035 .
↑ ليندزون، جاريد (27 فبراير 2019). "إنه يصنع وقودًا جديدًا من العدم - مقابل 85 سنتًا للغالون" . OZY . مؤرشف من الأصل في 26 أبريل 2019. تم الاسترجاع في 26 أبريل 2019 .
↑ جيدي، س.؛ بادوال، إس. بي. إس.؛ مونينغز، س.؛ دولان، م. (6 نوفمبر 2017). "الأمونيا كوسيط لنقل الطاقة المتجددة". مجلة ACS للكيمياء والهندسة المستدامة . 5 (11): 10231-10239 . Bibcode : 2017ASCE....510231G . doi : 10.1021/acssuschemeng.7b02219 .
↑ عفيف، أحمد؛ رادين أحمد، نيكداليلا؛ تشيوك، كوينتين؛ شمس، شهريار؛ كيم، جونغ هـ؛ آزاد، أبو ك. (يوليو 2016). "خلايا الوقود التي تعمل بالأمونيا: مراجعة شاملة". مجلة مراجعات الطاقة المتجددة والمستدامة . 60 : 822-835 . Bibcode : 2016RSERv..60..822A . doi : 10.1016/j.rser.2016.01.120 .
↑ ديفيد، ويليام آي إف؛ ميكبيس، جوشوا دبليو؛ كالير، سامانثا كيه؛ هنتر، هازل إم إيه؛ تايلور، جيمس دي؛ وود، توماس جيه؛ جونز، مارتن أو. (24 سبتمبر 2014). "إنتاج الهيدروجين من الأمونيا باستخدام أميد الصوديوم" . مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 136 (38): 13082-13085 . Bibcode : 2014JAChS.13613082D . doi : 10.1021/ja5042836 . PMID 24972299 .
^ لوسنتيني، إيلاريا؛ غارسيا كولي، جيرمان؛ لوزي، كارلوس د.؛ سيرانو، إيزابيل؛ مارتينيز، أوزفالدو م.؛ يوركا، جوردي (5 يونيو 2021). “تحلل الأمونيا الحفزي على Ni-Ru المدعوم على CeO ₂ لإنتاج الهيدروجين: تأثير تحميل المعادن والتحليل الحركي”. الحفز التطبيقي ب: البيئي . 286 119896. بيب كود : 2021AppCB.28619896L . دوى : 10.1016/j.apcatb.2021.119896 . اتش دي ال : 2117/364129 .
↑ "الأمونيا الخضراء | الجمعية الملكية" . royalsociety.org .
↑ «السعودية ترسل الأمونيا الزرقاء إلى اليابان في أول شحنة من نوعها في العالم» . بلومبيرغ.كوم . ٢٧ سبتمبر ٢٠٢٠. تاريخ الاطلاع: ٢٨ سبتمبر ٢٠٢٠ .
↑ سيرفيس، روبرت ف. (28 مارس 2021). "الأمونيا - وقود متجدد مصنوع من الشمس والهواء والماء - يمكن أن يزود العالم بالطاقة دون انبعاثات كربونية". مجلة ساينس . doi : 10.1126/science.aau7489 .
↑ كيبيريوتاكي، أناستاسيا (10 أكتوبر 2024). "توقعات دي إن في لانتقال الطاقة 2024: الطلب على الطاقة البحرية سينمو بشكل طفيف فقط" . SAFETY4SEA . تم الاطلاع عليه في 19 يونيو 2025 .
↑ ميهتا، أمجيلي (15 مايو 2023). "في رحلة الوصول إلى صافي انبعاثات صفرية، أي وقود شحن صديق للبيئة سيسيطر على البحار؟" . رويترز .
↑ «شركة DSME تحصل على موافقة مبدئية من شركة LR لبناء سفينة حاويات تعمل بالأمونيا بسعة 23000 حاوية نمطية» . الطاقة البحرية . 6 أكتوبر 2020. تم الاطلاع عليه بتاريخ 9 أكتوبر 2020 .
↑ "ما الذي سيُشغّل الطائرات في المستقبل؟" . Aviafuture . 30 مارس 2022. تم الاطلاع عليه بتاريخ 24 مايو 2022 .
↑ خان، محمد معيد؛ بشير، شهزاد؛ خان، محمد وليد؛ أجينيفوجا، أولابودي (2025). "خفض الانبعاثات واستهلاك الوقود في الطيران الأسرع من الصوت باستخدام محركات هجينة تعمل بالأمونيا" . المجلة الدولية لطاقة الهيدروجين . 162 150540. إلسيفير. Bibcode : 2025IJHE..16250540K . doi : 10.1016/j.ijhydene.2025.150540 .
↑ "اليابان تُطوّر تقنية الحرق المشترك للأمونيا" . أرجوس ميديا . 24 يونيو 2021. تم الاطلاع عليه بتاريخ 8 نوفمبر 2021 .
↑ "المؤتمر الدولي الأول حول الأمونيا المستخدمة في الوقود 2021" . ICFA . 6 أكتوبر 2021. مؤرشف من الأصل في 7 نوفمبر 2021. تم الاطلاع عليه في 7 نوفمبر 2021 .
↑ "عقد المؤتمر الدولي الأول حول الأمونيا المستخدمة في الوقود" . وزارة الاقتصاد والتجارة والصناعة اليابانية . ١٢ أكتوبر ٢٠٢١. تاريخ الاطلاع: ٧ نوفمبر ٢٠٢١ .
↑ «توليد طاقة خالية من ثاني أكسيد الكربون _{باستخدام} أول توربين غازي في العالم يعمل بالأمونيا السائلة بنسبة 100%» (بيان صحفي). شركة IHI . 16 يونيو 2022. تاريخ الاطلاع: 1 يوليو 2022 .
↑ ماسايا كاتو (14 يوليو 2022). "أعضاء المجموعة الرباعية يتفقون على تعزيز تقنية وقود الهيدروجين والأمونيا" . صحيفة نيكاي . تاريخ الاسترجاع: 14 يوليو 2022 .
↑ "حول استخدام الأمونيا كوقود - منظور" (PDF) .
↑ "أكاسيد النيتروجين كمنتج ثانوي لأنظمة احتراق الأمونيا/الهيدروجين" (PDF) .
↑ دوغلاس سيلف (1 أكتوبر 2007). "محركات الأمونيا" . تم الاطلاع عليه بتاريخ 28 نوفمبر 2010 .
↑ لويس سي. هينيك؛ إلبريدج هاربر تشارلتون (1965). عربات الترام في نيو أورليانز . دار نشر بليكان. الصفحات 14-16 . ISBN 978-1-4556-1259-8.
1 2 "الأمونيا كوقود للنقل IV" (ملف PDF) . نورم أولسون - مركز أيوا للطاقة. 15-16 أكتوبر 2007. مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 7 فبراير 2012.
↑ لي، دونغيون؛ مين، هيونغيون؛ بارك، هيونهو؛ سونغ، هان هو (1 نوفمبر 2017). "تطوير استراتيجية احتراق جديدة لمحرك الاحتراق الداخلي الذي يعمل بالأمونيا النقية" (ملف PDF) . جامعة سيول الوطنية، قسم الهندسة الميكانيكية. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022. تم الاطلاع عليه في 29 يناير 2019 .
↑ بروهي، امتياز علي (2014). "الأمونيا كوقود لمحركات الاحتراق الداخلي؟" (ملف PDF) . جامعة تشالمرز للتكنولوجيا. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022. تم الاطلاع عليه في 29 يناير 2019 .
↑ إلوسيدير (2 فبراير 2008). "الأمونيا: إمكانيات جديدة لتخزين ونقل الهيدروجين" (ملف PDF) . شركة إلوسيدير المحدودة . مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 8 أكتوبر 2010.
↑ سيارة تعمل بالأمونيا على يوتيوب
↑ "شاهد فيلم 'وقود الأمونيا'"" . غريغ فيزينا . تم الاطلاع عليه في 7 يوليو 2009 .
↑ "مرحباً بكم في NH3 Car" . NH3Car.com . مؤرشف من الأصل بتاريخ 14 ديسمبر 2007.
↑ "الأمونيا" . chm.bris.ac.uk. تم الاطلاع عليه بتاريخ 3 مارس 2016 .
↑ زاكاراكيس-جوتز، جورج؛ كونغ، سونغ-تشارنغ (2013). "خصائص محرك الاحتراق الداخلي باستخدام حقن الأمونيا المباشر" (ملف PDF) . قسم الهندسة الميكانيكية، جامعة ولاية آيوا. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022. تم الاطلاع عليه في 29 يناير 2019 .
↑ وايت، ألفريد هـ.؛ ميلفيل، وليم. (أبريل 1905). "تحلل الأمونيا عند درجات حرارة عالية" . مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 27 (4): 373-386 . Bibcode : 1905JAChS..27..373W . doi : 10.1021/ja01982a005 .
↑ نيكيتايفا، داريا؛ توماس، ديل ل. (يوليو 2022). "بنى محركات الدفع النووي الحراري البديلة للوقود". مجلة المركبات الفضائية والصواريخ . 59 (4): 1149-1160 . Bibcode : 2022JSpRo..59.1149N . doi : 10.2514/1.A35289 .
↑ "هل ستبني السعودية أكبر مصنع للهيدروجين الأخضر والأمونيا في العالم؟" . energypost.eu . 17 سبتمبر 2020. مؤرشف من الأصل في 23 سبتمبر 2020. تم الاطلاع عليه في 9 أكتوبر 2020 .
↑ "الديزل: أكثر مراعاة للبيئة مما تعتقد" . مؤرشف من الأصل في 10 مايو 2008. تم الاطلاع عليه في 7 يوليو 2009 .
↑ "الفوسجين: دليل الصحة والسلامة" . البرنامج الدولي للسلامة الكيميائية . 1998.
↑ "أقفال خزانات الأمونيا اللامائية بها عيوب" . صحيفة سيدار رابيدز غازيت . 6 أكتوبر 2009.
↑ "مكتب المدعي العام لولاية إلينوي | فهم أساسي للميثامفيتامين" . Illinoisattorneygeneral.gov. مؤرشف من الأصل بتاريخ 10 سبتمبر 2010. تم الاطلاع عليه بتاريخ 21 مايو 2011 .
↑ غرينبيرغ، مايكل آي. (1 يناير 2003). علم السموم المهنية والصناعية والبيئية . إلسيفير للعلوم الصحية. ISBN 978-0-323-01340-6.
↑ ووتشوفيتش، أ.؛ ستيلماسياك، إ. (يناير 1983). "تغير الخصائص الحرارية للصوف بعد معالجته بالأمونيا السائلة". مجلة التحليل الحراري . 26 (1): 17-22 . doi : 10.1007/BF01914084 .
↑ هوركهايمر، دونالد (2005). "الأمونيا - حل للمناطيد التي تتطلب تغييرات سريعة في صافي الطفو". المؤتمر الخامس لـ AIAA حول أنظمة ATIO والمؤتمر السادس عشر لأنظمة تكنولوجيا المركبات الأخف من الهواء وأنظمة البالونات. doi : 10.2514 /6.2005-7393 . ISBN 978-1-62410-067-3.
↑ "خشب البلوط الأبيض المدخن" . woodweb.com .
↑ الكتاب السنوي للمعادن، المجلد 3
1 2 "ورقة أسئلة وأجوبة حول سمية الأمونيا" (ملف PDF) . وكالة تسجيل المواد السامة والأمراض (ATSDR). سبتمبر 2004. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022.
↑ الأمونيا ، وثائق المواد الخطرة على الحياة والصحة
↑ (إدارة السلامة والصحة المهنية) المصدر: ساكس، ن. إيرفينغ (1984) الخصائص الخطرة للمواد الصناعية . الطبعة السادسة. فان نوستراند رينهولد. ISBN 0-442-28304-0.
↑ هل يشمل برنامج تصاريح سلامة المواد الخطرة الأمونيا اللامائية؟ من موقع وزارة النقل الأمريكية (DOT)
↑ بيرغ، جيه إم؛ تيموتشكو، جيه إل؛ ستراير، إل. (2002). "23.4: يتحول أيون الأمونيوم إلى يوريا في معظم الفقاريات الأرضية" . الكيمياء الحيوية ( الطبعة الخامسة). مؤرشف من الأصل في 19 فبراير 2013.
↑ وانغ، مينغي؛ كونغ، ويمنغ؛ مارتن، روبي؛ هي، شو-تشنغ؛ تشين، ديكسيان؛ فايفر، يوشكا؛ هيتو، أرتو؛ كونتكانين، جيني؛ دادا، لبنى؛ كورتن، أندرياس؛ يلي-جوتي، تاينا (13 مايو 2020). "النمو السريع لجزيئات الغلاف الجوي الجديدة عن طريق تكثيف حمض النيتريك والأمونيا" . مجلة نيتشر . 581 (7807): 184-189 . Bibcode : 2020Natur.581..184W . doi : 10.1038/ s41586-020-2270-4 . PMC 7334196. PMID 32405020 .
^ تالهوت، رينسكي؛ شولز، توماس. فلوريك، إيوا؛ فان بينثيم، يناير؛ ويستر، بيت؛ أوبرهويزن، أنطون (2011). "المركبات الخطرة في دخان التبغ" . المجلة الدولية للبحوث البيئية والصحة العامة . 8 (12): 613–628 . دوى : 10.3390/ijerph8020613 . بمك 3084482 . بميد 21556207 .
↑ "حلول متطورة لإعادة استخدام مياه الصرف الناتجة عن فحم الكوك لتلبية معايير أنظمة التبريد الدوراني" . www.wateronline.com . تاريخ الاطلاع: 16 يناير 2016 .
↑ فاسوديفان راجارام؛ سوبيجوي دوتا؛ كريشنا باراميسواران (30 يونيو 2005). ممارسات التعدين المستدامة: منظور عالمي . مطبعة سي آر سي. ص 113. ISBN 978-1-4398-3423-7.
1 2 3 أورام، برايان. "الأمونيا في المياه الجوفية، والجريان السطحي، والجداول" . مركز المياه . تم الاطلاع عليه في 3 ديسمبر 2014 .
↑ هارجريفز، جيه إيه؛ تاكر، سي إس (2004). إدارة الأمونيا في أحواض الأسماك . المركز الإقليمي الجنوبي للاستزراع المائي.
1 2 3 الرقيب كريس (5 فبراير 2014). "إدارة مستويات الأمونيا في بيئة الاستزراع المائي" . المياه/مياه الصرف الصحي . تم الاطلاع عليه في 3 ديسمبر 2014 .
↑ المدونة الإلكترونية للوائح الفيدرالية: مؤرشفة في 4 نوفمبر 2011 على موقع Wayback Machine . Ecfr.gpoaccess.gov. تم الاطلاع عليها في 22 ديسمبر 2011.
↑ "خزانات الأمونيا - مصنوعة من الفولاذ الكربوني والفولاذ المقاوم للصدأ" . ammoniatanks.com . مؤرشف من الأصل بتاريخ 18 نوفمبر 2003. تم الاطلاع عليه بتاريخ 28 يونيو 2021 .
↑ "إحصاءات ومعلومات النيتروجين - هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية" . www.usgs.gov . تاريخ الاطلاع: 24 يناير 2023 .
1 2 "النيتروجين (المثبت) - الأمونيا (2022)" (ملف PDF) . المركز الوطني الأمريكي لمعلومات المعادن . تم الاطلاع عليه بتاريخ 24 يناير 2023 .
↑ "جائزة نوبل في الكيمياء (1918) - عملية هابر-بوش" . تم الاطلاع عليه في 7 يوليو 2009 .
↑ "كيمياء عناصر المجموعة الثانية - البريليوم، المغنيسيوم، الكالسيوم، السترونتيوم، الباريوم، الراديوم" . BBC.co.uk. تاريخ الاطلاع: 7 يوليو 2009 .
↑ كيمياء عمليات هابرز . الهند: منشورات أريانت. 2018. ص 264. ISBN 978-93-131-6303-9.
↑ أبل، م. (1982). "عملية هابر-بوش وتطور الهندسة الكيميائية". قرن من الهندسة الكيميائية . نيويورك: مطبعة بلينوم. ص 29-54 . ISBN 978-0-306-40895-3.
↑ أبل، ماكس (2006). "الأمونيا". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . فاينهايم: وايلي-في سي إتش. doi : 10.1002/14356007.a02_143.pub2 . ISBN 978-3-527-30673-2.
↑ سميل، فاتسلاف (2004). إثراء الأرض: فريتز هابر، كارل بوش، وتحول إنتاج الغذاء العالمي ( الطبعة الأولى). كامبريدج، ماساتشوستس: معهد ماساتشوستس للتكنولوجيا. ISBN 978-0-262-69313-4.
↑ هاجر، توماس (2008). كيمياء الهواء: عبقري يهودي، ورجل أعمال فاشل، والاكتشاف العلمي الذي أطعم العالم ولكنه غذّى صعود هتلر (الطبعة الأولى ). نيويورك، نيويورك: دار هارموني للنشر. ISBN 978-0-307-35178-4.
↑ سيتيج، مارشال (1979). صناعة الأسمدة: العمليات، ومكافحة التلوث، وترشيد الطاقة . بارك ريدج، نيو جيرسي: شركة نويز داتا. ISBN 978-0-8155-0734-5.
^ فيشتر، الأب. جيرار، بيير. إرلينماير، هانز (ديسمبر 1930). "التجليد الكهربائي من الشركة المصنعة للعصي ذات درجة الحرارة المرتفعة". هلفتيكا شيميكا اكتا . 13 (6): 1228-1236 . بيب كود : 1930HChAc..13.1228F . دوى : 10.1002/hlca.19300130604 .
^ بياركي فالباك ميغيند، جون؛ بيدرسن، جاكوب ب. لي كاتيا. ديسلر، نيكلاس هـ؛ ساكوتشيو، ماتيا؛ فو، شيانبياو؛ لي شاوفنغ. سازيناس، روكاس؛ أندرسن، سوزان Z .؛ إينمارك-راسموسن، كاسبر؛ فيسبورج، بيتر سي كيه؛ دوغانلي كيبسجارد، جاكوب؛ تشوركيندورف، إب (22 نوفمبر 2023). "هل الإيثانول ضروري لتفاعل تخفيض النيتروجين بوساطة الليثيوم؟" . كيمسوستشيم . 16 (22) هـ202301011. بيب كود : 2023ChSCh..16E1011B . دوى : 10.1002/cssc.202301011 . PMID 37681646 .
1 2 لازوسكي، نيكيفار؛ شيفر، زاكاري جيه؛ ويليامز، كيندل؛ مانثيرام، كارتيش (17 أبريل 2019). "فهم الاختزال الكهروكيميائي المستمر للنيتروجين بوساطة الليثيوم" . مجلة جول . 3 (4): 1127-1139 . Bibcode : 2019Joule...3.1127L . doi : 10.1016/j.joule.2019.02.003 .
↑ تسونيتو، أكيرا؛ كودو، أكيهيكو؛ ساكاتا، تادايوشي (4 مارس 1994). "الاختزال الكهروكيميائي للنيتروجين عالي الضغط إلى الأمونيا بوساطة الليثيوم". مجلة الكيمياء التحليلية الكهربائية . 367 (1): 183-188 . doi : 10.1016/0022-0728(93)03025-K .
^ أندرسن، سوزان ز. سوليتش، فيكتور؛ يانغ، سونجون؛ شوالبي، جاي أ. نيلاندر، آدم C.؛ ماكناني، جوشوا م.؛ إينمارك-راسموسن، كاسبر؛ بيكر، جون جي؛ سينغ، عيوش ر. رور، بريان أ. ستات ، مايكل ج. (يونيو 2019). “بروتوكول صارم لتخليق الأمونيا الكهروكيميائية مع قياسات النظائر الكمية”. طبيعة . 570 (7762): 504– 508. بيب كود : 2019Natur.570..504A . دوى : 10.1038/s41586-019-1260-x . اتش دي ال : 10044/1/72812 . بميد 31117118 .
↑ لازوسكي، نيكيفار؛ تشونغ، مينجو؛ ويليامز، كيندل؛ غالا، ميشال ل.؛ مانثيرام، كارتيش (1 مايو 2020). "أقطاب نشر الغاز غير المائية لتخليق الأمونيا السريع من النيتروجين والهيدروجين الناتج عن تحليل الماء". Nature Catalysis . 3 (5): 463–469 . Bibcode : 2020NatCa...3..463L . doi : 10.1038/s41929-020-0455-8 .
1 2 سوريانتو، برايان إتش آر؛ ماتوسزيك، كارولينا؛ تشوي، جايتشول؛ هودجيتس، ريبيكا واي؛ دو، هوانغ-لونغ؛ باكر، جاسينتا إم؛ كانغ، كولين إس إم؛ تشيريبانوف، بافيل في؛ سيمونوف، ألكسندر إن؛ ماكفارلين، دوغلاس آر. (11 يونيو 2021). "اختزال النيتروجين إلى أمونيا بكفاءة ومعدلات عالية باستخدام ناقل بروتون الفوسفونيوم" . مجلة ساينس . 372 (6547): 1187-1191 . Bibcode : 2021Sci...372.1187S . doi : 10.1126/science.abg2371 . PMID 34112690 .
↑ لافارس، نيك (30 نوفمبر 2021). "اختراق التحليل الكهربائي للأمونيا الخضراء قد يقضي نهائيًا على تقنية هابر-بوش" . نيو أطلس . مؤرشف من الأصل في 30 نوفمبر 2021. تم الاطلاع عليه في 3 ديسمبر 2021 .
↑ بلين، لوز (19 نوفمبر 2021). "شركة FuelPositive تعد بإنتاج الأمونيا الخضراء بتكلفة 60% من تكلفة الأمونيا الرمادية الحالية" . نيو أطلس . مؤرشف من الأصل في 19 نوفمبر 2021. تم الاطلاع عليه في 3 ديسمبر 2021 .
^ فو، شيانبياو؛ بيدرسن، جاكوب ب. تشو، يوان يوان؛ ساكوتشيو، ماتيا؛ لي شاوفنغ. سازيناس، روكاس؛ لي كاتيا. أندرسن، سوزان Z .؛ شو، عوني؛ ديسلر، نيكلاس هـ؛ مايجيند، جون بياركي فالباك؛ وي، تشاو؛ كيبسجارد، جاكوب؛ فيسبورج، بيتر سي كيه؛ نورسكوف، ينس ك.؛ تشوركيندورف، إب (17 فبراير 2023). "التوليف الكهربائي المستمر للأمونيا عن طريق اختزال النيتروجين وأكسدة الهيدروجين". علوم . 379 (6633): 707–712 . بيب كود : 2023Sci...379..707F . دوى : 10.1126/science.adf4403 . PMID 36795804 .
↑ فرط أمونيا الدم في موقع eMedicine
^ محيي الدين، شميم س. خطار، ديفيا (2026). "الكيمياء الحيوية والأمونيا" . ستات بيرلز . ستاتبيرلز للنشر. بميد 31082083 .
↑ نيلسون، ديفيد ل.؛ كوكس، مايكل م. (2005). مبادئ الكيمياء الحيوية ( الطبعة الرابعة). نيويورك: دبليو إتش فريمان. ص 632-633. ISBN 0-7167-4339-6.
^ شيباتا، ناوكي؛ تاماجاكي، هيروكو؛ هيدا، ناوكي؛ أكيتا، كيتا؛ كوموري، هيروفومي؛ شومورا، ياسوهيتو؛ تيرواكي، شين إيتشي؛ موري، كويتشي؛ ياسوكا، نوريتاكي؛ هيغوتشي، يوشيكي. تورايا ، تيتسو (2010). "الهياكل البلورية لإيثانولامين الأمونيا لياز المركب مع نظائر الإنزيم المساعد B12 والركائز" . مجلة الكيمياء البيولوجية . 285 (34): 26484–26493 . دوى : 10.1074/jbc.M110.125112 . بمك 2924083 . بميد 20519496 .
↑ أدجي، إم بي؛ كويسنبيري، كيه إتش؛ تشامبليس، سي جي (يونيو 2002). "تثبيت النيتروجين وتلقيح البقوليات العلفية" . جامعة فلوريدا، قسم الإرشاد الزراعي. مؤرشف من الأصل في 20 مايو 2007.
↑ بوسوي، كريستينا ر.؛ روز، كريستوفر ف. (مارس 2009). "تحديد التأثيرات المباشرة للأمونيا على الدماغ". أمراض الدماغ الأيضية . 24 (1): 95-102 . doi : 10.1007/s11011-008-9112-7 . PMID 19104924 .
↑ إيغاراشي، روبرت ي.؛ لاريوخين، ميخائيل؛ دوس سانتوس، باتريشيا س.؛ لي، هونغ-إن؛ دين، دينيس ر.؛ سيفيلدت، لانس س.؛ هوفمان، برايان م. (مايو 2005). "احتجاز الهيدروجين المرتبط بالموقع النشط لعامل FeMo المساعد في إنزيم النيتروجيناز أثناء تطور الهيدروجين: توصيف باستخدام مطيافية الرنين النووي الإلكتروني". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 127 (17): 6231-6241 . Bibcode : 2005JAChS.127.6231I . doi : 10.1021/ja043596p . PMID 15853328 .
^ زشوك، يوهانس؛ هوفمان، جورج (2004). الأيض فاديكوم . شاتور فيرلاغ. رقم ISBN 978-3-7945-2385-6.
↑ روز، بيرتون؛ هيلموت رينكه (1994). علم وظائف الأعضاء المرضية الكلوية . بالتيمور: ويليامز وويلكنز. ISBN 978-0-683-07354-6.
^ كامبل، نيل أ . جين ب. ريس (2002). "44" . علم الأحياء (الطبعة السادسة ). سان فرانسيسكو: شركة بيرسون للتعليم، الصفحات من 937 إلى 938 . رقم ISBN 978-0-8053-6624-2.
↑ حرره كيرك مونسيل. حقوق صورة الصفحة محفوظة لمعهد القمر والكواكب التابع لوكالة ناسا. " استكشاف ناسا للشمس: الوسائط المتعددة: معرض: باطن الكواكب الغازية العملاقة. مؤرشف في 20 فبراير 2006 على موقع Wayback Machine ". تم الاطلاع عليه في 26 أبريل 2006.
↑ تشيونغ، أ.س.؛ رانك، د.م.؛ تاونز، س.هـ.؛ ثورنتون، د.د.؛ ويلش، و.ج. (1968). "الكشف عن جزيئات الأمونيا _في الوسط بين النجوم من خلال انبعاثها للموجات الميكروية". مجلة Physical Review Letters ، 21 (25): 1701. Bibcode : 1968PhRvL..21.1701C . doi : 10.1103/PhysRevLett.21.1701 .
1 2 هو، بي تي بي؛ تاونز، سي إتش (1983). "الأمونيا بين النجوم". المراجعة السنوية لعلم الفلك والفيزياء الفلكية . 21 (1): 239-270 . رمز Bibcode : 1983ARA & A..21..239H . doi : 10.1146/annurev.aa.21.090183.001323 .
↑ ميلار، تي جيه (أبريل 2003). "تجزئة الديوتيريوم في السحب بين النجوم". مراجعات علوم الفضاء . 106 ( 1-4 ): 73-86 . Bibcode : 2003SSRv..106...73M . doi : 10.1023/A:1024677318645 .
↑ أونغريشتس، هـ.؛ والمسلي، س.م.؛ وينويسر، ج. (1980). "رصد الأمونيا والسيانواسيتيلين للنواة عالية الكثافة لـ L-183 (L-134-N)" . علم الفلك والفيزياء الفلكية . 88 : 259. رمز Bibcode : 1980A & A....88..259U .
↑ جينزل، ر.؛ داونز، د.؛ هو، ب. ت. ب. (1982). "NH3 _في أوريون-KL - تفسير جديد". المجلة الفيزيائية الفلكية . 259 : L103. Bibcode : 1982ApJ...259L.103G . doi : 10.1086/183856 .
↑ "بيانات جامعة مانشستر للعلوم والتكنولوجيا (UMIST) لعلم الكيمياء الفلكية" . تم الاطلاع عليها في 7 يوليو 2009 .
↑ فيكور، ل.؛ الخليلي، أ.؛ دانارد، هـ.؛ ديوريك، ن.؛ دان، ج. هـ.؛ لارسون، م.؛ لو باديلك، أ.؛ روزن، س.؛ أف أوغلاس، م. (1999). "كسور التفرع لإعادة التركيب التفكيكي للأيونات الجزيئية NH4+ وNH2+" . علم الفلك والفيزياء الفلكية . 344 : 1027. Bibcode : 1999A & A...344.1027V .
↑ فان ديشويك، إي إف؛ بلاك، جيه إتش (1986). "نماذج شاملة للسحب النجمية المنتشرة - الظروف الفيزيائية والوفرة الجزيئية" (ملف PDF) . مجلة الفيزياء الفلكية، سلسلة الملاحق ، 62 : 109-145 . Bibcode : 1986ApJS...62..109V . doi : 10.1086/191135 . hdl : 1887/1980 .
↑ "astrochemistry.net" . astrochemistry.net . تم الاطلاع عليه بتاريخ 21 مايو 2011 .
↑ براساد، إس إس؛ هانتريس، دبليو تي (1980). "نموذج لكيمياء الطور الغازي في السحب بين النجوم". سلسلة ملاحق المجلة الفيزيائية الفلكية . 43 : 1. Bibcode : 1980ApJS...43....1P . doi : 10.1086/190665 .
↑ لينينجر، دبليو؛ ألبريتون، دي إل؛ فيهسنفيلد، إف سي؛ شميلتكوف، إيه إل؛ فيرغسون، إي إي (1975). "قياسات أنبوب التدفق والانجراف لاعتماد الطاقة الحركية على بعض ثوابت معدل نقل البروتون الطاردة للحرارة". مجلة الفيزياء الكيميائية . 62 (9): 3549. Bibcode : 1975JChPh..62.3549L . doi : 10.1063/1.430946 .
↑ سميث، د.؛ آدامز، ن.ج. (1977). "تفاعلات أيونات CH ⁺_n مع الأمونيا عند 300 كلفن". رسائل الفيزياء الكيميائية . 47 (1): 145. Bibcode : 1977CPL....47..145S . doi : 10.1016/0009-2614(77)85326-8 .
↑ ووتن، أ.؛ بوزيان، إي. بي.؛ غاريت، دي. بي. (1980). "الكشف عن C2H _في السحب الباردة المظلمة". المجلة الفيزيائية الفلكية . 239 : 844. Bibcode : 1980ApJ...239..844W . doi : 10.1086/158168 .
↑ ويلسون، تي إل؛ داونز، دي؛ بيجينج، جيه (1979). "الأمونيا في الجبار". علم الفلك والفيزياء الفلكية . 71 (3): 275. Bibcode : 1979A & A....71..275W .
↑ ماكدونالد، جي إتش؛ ليتل، إل تي؛ براون، إيه تي؛ رايلي، بي دبليو؛ ماثيسون، دي إن؛ فيلي، إم. (يونيو 1981). "الكشف عن مصادر جديدة للأمونيا" . الإشعارات الشهرية للجمعية الفلكية الملكية . 195 (2): 387-395 . doi : 10.1093/mnras/195.2.387 .
↑ موريس، م.؛ زوكرمان، ب.؛ بالمر، ب.؛ تيرنر، ب.إ. (ديسمبر 1973). "الأمونيا بين النجوم". المجلة الفيزيائية الفلكية . 186 : 501. Bibcode : 1973ApJ...186..501M . doi : 10.1086/152515 .
↑ توريلس، جيه إم؛ هو، بي تي بي؛ رودريغيز، إل إف؛ كانتو، جيه. (يناير 1985). "ملاحظات VLA للأمونيا والطيف المتصل في مناطق ذات تدفقات غازية عالية السرعة". المجلة الفيزيائية الفلكية . 288 : 595. Bibcode : 1985ApJ...288..595T . doi : 10.1086/162825 .
↑ هو، بي تي بي؛ مارتن، آر إن؛ تيرنر، جيه إل؛ جاكسون، جيه إم (1990). "تصوير الأمونيا خارج المجرة باستخدام مصفوفة التلسكوبات الكبيرة جدًا - غاز ساخن في نواة IC 342". رسائل المجلة الفيزيائية الفلكية . 355 : L19. رمز Bibcode : 1990ApJ...355L..19H . doi : 10.1086/185728 .
↑ سيزاروني، ر.؛ تشيرشويل، إ.؛ هوفنر، ب.؛ والمسلي، س.م.؛ كورتز، س. (1994). "الأمونيا الساخنة باتجاه مناطق الهيدروجين المتأين المدمجة". علم الفلك والفيزياء الفلكية . 288 : 903-920 . رمز Bibcode : 1994A & A...288..903C .
↑ كناك، آر إف؛ مكوركلي، إس؛ بوتر، آر سي؛ إريكسون، إي إف؛ كرايتشمر، دبليو. (سبتمبر 1982). "ملاحظة جليد الأمونيا بين النجوم". المجلة الفيزيائية الفلكية . 260 : 141. Bibcode : 1982ApJ...260..141K . doi : 10.1086/160241 .
↑ أورتون، جي إس؛ أومان، إتش إتش؛ مارتونشيك، جي في؛ أبلبي، جي إف (أكتوبر 1982). "التحليل الطيفي المحمول جواً لكوكب المشتري في نطاق 100 إلى 300 سم⁻¹: الخصائص العامة لغاز الأمونيا والضباب الجليدي". إيكاروس . 52 (1): 81-93 . Bibcode : 1982Icar...52...81O . doi : 10.1016/0019-1035(82)90170-1 .
↑ بنسون، بي جيه؛ مايرز، بي سي (سبتمبر 1989). "مسح للنوى الكثيفة في السحب المظلمة". سلسلة ملاحق المجلة الفيزيائية الفلكية . 71 : 89. Bibcode : 1989ApJS...71...89B . doi : 10.1086/191365 .
↑ ميبولد، يو.؛ هيثاوزن، أ.؛ ريف، ك. (1987). "الأمونيا في هالة المجرة والسحب الرقيقة تحت الحمراء". علم الفلك والفيزياء الفلكية . 180 : 213-217 . Bibcode : 1987A & A...180..213M .
↑ مارتن، آر إن؛ هو، بي تي بي (1979). "الكشف عن الأمونيا خارج المجرة". علم الفلك والفيزياء الفلكية . 74 (1). رمز Bibcode : 1979A & A....74L...7M .
^ تاكانو، شورو. ناكاي، ناوماسا؛ كاواجوتشي ، كينتارو (25 أبريل 2002). "ملاحظات الأمونيا في المجرات الخارجية I. NGC 253 و M 82" . منشورات الجمعية الفلكية اليابانية . 54 (2): 195– 207. بيب كود : 2002PASJ...54..195T . دوى : 10.1093/باسج/54.2.195 .

المراجع

"أكوا أمونيا" . airgasspecialtyproducts.com. مؤرشف من الأصل بتاريخ 19 نوفمبر 2010. تم الاطلاع عليه بتاريخ 28 نوفمبر 2010 .
تتضمن هذه المقالة نصًا من منشور أصبح الآن ملكًا عامًا : تشيشولم، هيو ، محرر (1911). " الأمونيا ". الموسوعة البريطانية . المجلد 1 ( الطبعة الحادية عشرة). مطبعة جامعة كامبريدج. الصفحات 861-863 .
كلارك، جيم (أبريل 2013) [2002]. "عملية هابر" . تم الاطلاع عليه بتاريخ 15 ديسمبر 2018 .

للمزيد من القراءة

بريثريك، ل.، محرر. (1986). المخاطر في المختبر الكيميائي ( الطبعة الرابعة). لندن: الجمعية الملكية للكيمياء. ISBN 978-0-85186-489-1. OCLC 16985764 .
غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.
هاوسكروفت، سي إي؛ شارب، إيه جي (2000). الكيمياء غير العضوية ( الطبعة الأولى). نيويورك: برنتيس هول. ISBN 978-0-582-31080-3.
ويست، آر سي، محرر. (1972). دليل الكيمياء والفيزياء ( الطبعة 53). كليفلاند، أوهايو: شركة المطاط الكيميائي.
شميدت، إيكارت دبليو (2022). "الأمونيا". موسوعة الوقود السائل . دي جرويتر. ص 703 – 844. دوى : 10.1515 / 9783110750287-008 . رقم ISBN 978-3-11-075028-7.

روابط خارجية

بطاقة السلامة الكيميائية الدولية 0414 (الأمونيا اللامائية)، ilo.org.
بطاقة السلامة الكيميائية الدولية 0215 (المحاليل المائية)، ilo.org.
CID 222 من PubChem
"الأمونياك والمحاليل المائية" (بالفرنسية). المعهد الوطني للبحوث والأمن. مؤرشفة من الأصلي في 11 ديسمبر 2010.
الاستجابة الطارئة لحوادث تسرب الأسمدة الأمونيا (الانسكابات) لوزارة الزراعة في مينيسوتا. ammoniaspills.org
المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية - صفحة الأمونيا ، cdc.gov
دليل الجيب الخاص بالمعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) حول المخاطر الكيميائية - الأمونيا ، cdc.gov
الأمونيا، فيديو

[1] "تسمية الكيمياء غير العضوية - توصيات الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية لعام 2005" (ملف PDF) . مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022.

[2] "الغازات - الكثافات" . صندوق الأدوات الهندسية . تم الاطلاع عليه في 3 مارس 2016 .

[3] يوست، دون م. (2007). "الأمونيا ومحاليل الأمونيا السائلة" . الكيمياء اللاعضوية المنهجية . دار ريد بوكس للنشر. ص 132. ISBN 978-1-4067-7302-6.

[4] بلوم، ألكسندر (1975). "حول الطبيعة البلورية للأمونيا الصلبة الشفافة". تأثيرات الإشعاع والعيوب في المواد الصلبة . 24 (4): 277. Bibcode : 1975RadEf..24..277B . doi : 10.1080/00337577508240819 .

[5] "الأمونيا" . الجمعية الكيميائية الأمريكية. 8 فبراير 2021. تم الاطلاع عليه في 20 مارس 2024 .

[6] بيرين، د.د. (1982). ثوابت تأين الأحماض والقواعد غير العضوية في المحلول المائي ( الطبعة الثانية). أكسفورد: مطبعة بيرغامون.

[7] إيواساكي، هيروجي؛ تاكاهاشي، ميتسو (1968). "دراسات حول خصائص نقل السوائل عند الضغط العالي". مجلة الكيمياء الفيزيائية اليابانية . 38 (1).

[Zumdahl-2009-8] 1 2 زومدال، ستيفن س. (2009). المبادئ الكيميائية ( الطبعة السادسة). هوتون ميفلين. ص. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.

[SigmaAldrich-9] شركة سيجما-ألدريتش ، الأمونيا .

[10] "صحيفة بيانات السلامة للأمونيا اللامائية" (ملف PDF) . جامعة فلوريدا . تم الاطلاع عليها بتاريخ 19 أبريل 2024 .

[IDLH-11] 1 2 "الأمونيا" . تركيزات تشكل خطراً فورياً على الحياة أو الصحة . المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية .

[NIOSH-12] دليل الجيب الخاص بالمعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) حول المخاطر الكيميائية. "#0028" . المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH).

[Myers-13] 1 2 3 مايرز، ريتشارد ل. (2007). أهم 100 مركب كيميائي: دليل مرجعي . ABC-CLIO. الصفحات 27-29 . ISBN 978-0-313-33758-1أُرشف من الأصل في 17 يونيو 2016. تم الاطلاع عليه في 21 نوفمبر 2015 .

[14] نقاش طاولة مستديرة حول الأمونيا كناقل للطاقة https://web.archive.org/web/20251222231225/https://bmbf-client.de/en/news/coalco2-x-round-table-discussion-ammonia-energy-vector

[15] ووترمان، كلارا ماريا. نيتشه، تيم؛ سيبي، لينارد-إستفان؛ مين، أندرياس. زيدلر-فاندريخ، باربرا (يونيو 2025). "الأمونيا الخضراء باعتبارها ناقل طاقة لامركزي متعدد القطاعات من أجل تحول الطاقة الألماني" . مهندس كيميائي تكنيك . 97 (6): 599-607 . دوى : 10.1002/cite.202500020 .

[16] ريتشي، هانا (7 نوفمبر 2017). "كم عدد الأشخاص الذين تغذيهم الأسمدة الكيميائية؟" . عالمنا في بيانات . تم الاطلاع عليه في 4 سبتمبر 2021 .

[17] "خارطة طريق تكنولوجيا الأمونيا - تحليل" . وكالة الطاقة الدولية. 11 أكتوبر 2021.

[Gov-18] "40 CFR: الملحق أ للجزء 355 - قائمة المواد شديدة الخطورة وكميات التخطيط الحدية الخاصة بها" . الولايات المتحدة: مكتب الطباعة الحكومي .

[19] "الطاقة الإنتاجية السنوية العالمية للأمونيا" . ستاتيستيا .

[20] "Mitsubishi Heavy Industries BrandVoice: توسيع نطاق إنتاج الأمونيا لتلبية احتياجات الغذاء العالمية" . فوربس . 29 أكتوبر 2021.

[21] شريف، ر. نوريس ؛ برينك، جوزيف (1977). صناعات العمليات الكيميائية ( الطبعة الرابعة). ماكجرو هيل. ص 276. ISBN 978-0-07-057145-7.

[22] «بليني الأكبر، التاريخ الطبيعي، الكتاب الحادي والثلاثون: العلاجات المشتقة من الإنتاج المائي، الفصل 39. (7) - أنواع الملح المختلفة؛ طرق تحضيره، والعلاجات المشتقة منه. مئتان وأربع ملاحظات بشأنه » . www.perseus.tufts.edu

[Agricola1950-23] أغريكولا، جورج (1986) [1950]. هوفر، هربرت (محرر). دي ري ميتاليكا . ترجمة هوفر، هربرت كلارك؛ هوفر، لو هنري. نيويورك: منشورات دوفر. ص 560. ISBN 978-0-486-60006-2.

[24] "أمونياكالي (صفة)" . قاموس أكسفورد الإنجليزي . يوليو 2023. doi : 10.1093/OED/3565252514 .

[25] شانون، فرانسيس باتريك (1938) . جداول خصائص محاليل الأمونيا المائية. الجزء الأول من كتاب الديناميكا الحرارية للتبريد بالامتصاص . دراسات جامعة ليهاي. سلسلة العلوم والتكنولوجيا

[26] قد تتشكل دوامة من خليط الأمونيا والماء أسفل سطح بلوتو الجليدي . جامعة بيردو (9 نوفمبر 2015)

[:0-27] 1 2 3 بيهيرا، سايليش ن.؛ شارما، موكيش؛ أنيجا، فيني ب.؛ بالاسوبرامانيان، راجاسيكار (نوفمبر 2013). "الأمونيا في الغلاف الجوي: مراجعة لمصادر الانبعاث، والكيمياء الجوية، والترسب على الأجرام الأرضية". مجلة علوم البيئة وبحوث التلوث . 20 (11): 8092-8131 . Bibcode : 2013ESPR...20.8092B . doi : 10.1007/s11356-013-2051-9 . PMID 23982822 .

[28] لين ، يونغشين. هو، هانغ وي؛ أيها غيبينج. فان، جيانبو؛ دينغ، ويشين. هو، زي يانغ؛ تشنغ، يونغ؛ هو جي تشنغ (ديسمبر 2021). "تلعب البكتيريا المؤكسدة للأمونيا دورًا مهمًا في نترجة التربة الحمضية: تحليل تلوي". جيوديرما . 404 115395. بيب كود : 2021Geode.40415395L . دوى : 10.1016/j.geoderma.2021.115395 .

[:1-29] 1 2 3 4 5 باي، سيدانت جيه؛ هيلد، كوليت إل؛ مورفي، جينيفر جي. (15 يوليو 2021). "استكشاف الأهمية العالمية لأكسدة الأمونيا في الغلاف الجوي". مجلة ACS لكيمياء الأرض والفضاء . 5 (7): 1674-1685 . Bibcode : 2021ESC.....5.1674P . doi : 10.1021/acsearthspacechem.1c00021 . hdl : 1721.1/138427 .

[30] يو، فانغكون؛ ناديكتو، أليكسي ب.؛ هيرب، جيسون؛ لو، غان؛ نازارينكو، كيريل م.؛ أوفاروفا، ليودميلا أ. (10 ديسمبر 2018). "التنوي الثلاثي بوساطة الأيونات H₂SO₄–H₂O–NH₃ (TIMN): نموذج قائم على الحركية ومقارنة مع قياسات CLOUD" . كيمياء وفيزياء الغلاف الجوي . 18 (23): 17451–17474 . doi : 10.5194/acp-18-17451-2018 .

[FOOTNOTEChisholm1911861-31] 1 2 3 4 5 6 7 Chisholm 1911 ، ص 861.

[32] بيمبوتكار، سيدها؛ ناكامورا، شوجي (يناير 2016). "تحلل الأمونيا فوق الحرجة ونمذجة محاليل الأمونيا-النيتروجين-الهيدروجين فوق الحرجة مع إمكانية تطبيقها على الظروف الأمونية الحرارية" . مجلة السوائل فوق الحرجة . 107 : 17-30 . doi : 10.1016/j.supflu.2015.07.032 . OSTI 1406640 .

[33] هيوات، أ. و.؛ ريكيل، س. (1979). "البنية البلورية للأمونيا المُدَيتَرة بين 2 و180 كلفن باستخدام تحسين بيانات مسحوق النيوترونات". مجلة أكتا كريستالوغرافيكا، القسم أ . 35 (4): 569. رمز Bibcode : 1979AcCrA..35..569H . doi : 10.1107/S0567739479001340 .

[34] بيلو، جيرار؛ ديمورتييه، أنطوان (ديسمبر 1975). "ثابت العزل الكهربائي للأمونيا السائلة من -35 إلى +50 درجة وتأثيره على الارتباط بين الإلكترونات المذابة والكاتيون". مجلة الكيمياء الفيزيائية . 79 (26): 3053-3055 . Bibcode : 1975JPhCh..79.3053B . doi : 10.1021/j100593a053 .

[35] الأمونيا فيلينستروم، بيتر جيه؛ مالارد، ويليام جي (محرران)؛ كتاب NIST Chemistry WebBook ، قاعدة بيانات NIST المرجعية القياسية رقم 69 ، المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا، غايثرسبيرغ (ماريلاند)

[36] جيبسن، إس. دي؛ ماكغواير، كينت (27 نوفمبر 2017). "التعامل الآمن مع الأمونيا اللامائية" . قسم الإرشاد الزراعي بجامعة ولاية أوهايو .

[37] "إرشادات الإدارة الطبية للأمونيا" . وكالة تسجيل المواد السامة والأمراض . 12 يناير 2017.

[38] هوكينز، نحميا (1909). قاموس هوكينز الميكانيكي: موسوعة للكلمات والمصطلحات والعبارات والبيانات المستخدمة في الفنون والحرف والعلوم الميكانيكية . تي. أوديل. ص 15.

[Stalke,_D.-2016-39] 1 2 3 نيوفيلد، ر.؛ ميشيل، ر.؛ هيربست-إيرمر، ر.؛ شون، ر.؛ ستالك، د. (2016). "إدخال مانح رابطة هيدروجينية في قاعدة برونستد ضعيفة النوكليوفيلية: سداسي ميثيل ثنائي سيلازيدات الفلزات القلوية (MHMDS، حيث M = Li، Na، K، Rb، وCs) مع الأمونيا". Chem. Eur. J. 22 (35): 12340–12346 . Bibcode : 2016ChEuJ..2212340N . doi : 10.1002/chem.201600833 . PMID 27457218 .

[Combellas-2001-40] 1 2 3 كومبيلاس، سي؛ كانوفي، إف؛ ثيبو، إيه (2001). "محاليل الإلكترونات المذابة في الأمونيا السائلة". مجلة الكيمياء التحليلية الكهربائية . 499 : 144-151 . doi : 10.1016/S0022-0728(00)00504-0 .

[41] أودريث، لودفيج ف.؛ كلاينبيرج، جاكوب (1953). المذيبات غير المائية . نيويورك: جون وايلي وأولاده. ص 45. LCCN 52-12057 .

[42] إدوين م. كايزر (2001). "الكالسيوم - الأمونيا". موسوعة الكواشف للتخليق العضوي . doi : 10.1002/047084289X.rc003 . ISBN 978-0-471-93623-7.

[CRC-2013-43] 1 2 هاينز، ويليام م.، محرر. (2013). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (الطبعة 94 ). مطبعة سي آر سي . الصفحات 9-26 . ISBN 978-1-4665-7114-3.

[Cleeton-1934-44] كليتون، سي إي؛ ويليامز، إن إتش (1934). "الموجات الكهرومغناطيسية بطول موجي 1.1 سم (0 بوصة). طول الموجة وطيف امتصاص الأمونيا". مجلة Physical Review . 45 (4): 234. Bibcode : 1934PhRv...45..234C . doi : 10.1103/PhysRev.45.234 .

[FOOTNOTEChisholm1911862-45] تشيشولم 1911 ، ص 862.

[46] بيكر، إتش بي (1894). "تأثير الرطوبة على التغير الكيميائي" . مجلة الجمعية الكيميائية . 65 : 611-624 . doi : 10.1039/CT8946500611 .

[47] "الأمونيا" . PubChem .

[Kobayashi-2019-48] كوباياشي، هيدياكي؛ هاياكاوا، أكيهيرو؛ سوماراثني، دينار كويتي كونكوما أ؛ أوكافور، إيكينيتشوكو سي. (2019). "علم وتكنولوجيا احتراق الأمونيا" . وقائع معهد الاحتراق . 37 (1): 109– 133. بيب كود : 2019PComI..37..109K . دوى : 10.1016/j.proci.2018.09.029 .

[49] خان، أ.س.؛ كيلي، ر.د.؛ تشابمان، ك.س.؛ فينتون، د.ل. (1995). حدود قابلية اشتعال مخاليط الأمونيا والهواء . الولايات المتحدة: مكتب المعلومات العلمية والتقنية التابع لوزارة الطاقة الأمريكية. OSTI 215703 .

[50] شريستا، كريشنا ب.؛ سيدل، لارس؛ زويش، توماس؛ ماوس، فابيان (18 أكتوبر 2018). "آلية حركية مفصلة لأكسدة الأمونيا، بما في ذلك تكوين واختزال أكاسيد النيتروجين". الطاقة والوقود . 32 (10): 10202-10217 . Bibcode : 2018EnFue..3210202S . doi : 10.1021/acs.energyfuels.8b01056 .

[51] هولمان، أ. ف.؛ ويبرغ، إ. (2001). الكيمياء غير العضوية . سان دييغو: أكاديميك برس. ISBN 978-0-12-352651-9.

[52] ستيريت، ك. ف.؛ كارون، أ. ب. (1966). "الكيمياء تحت الضغط العالي للوقود الهيدروجيني" . مختبرات نورثروب الفضائية. مؤرشف من الأصل في 23 أغسطس 2011. تم الاطلاع عليه في 24 ديسمبر 2009 .

[53] هولمان، أ. ف.؛ ويبرغ، إيغون؛ ويبرغ، نيلز؛ إيغلسون، ماري؛ بروير، ويليام؛ أيلت، برنارد ج.، محرران. (2001). كيمياء هولمان-ويبرغ غير العضوية . سان دييغو، كاليفورنيا. لندن: أكاديميك. ISBN 978-0-12-352651-9.

[54] هيرودوت مع جورج راولينسون، مترجم، تاريخ هيرودوت (مدينة نيويورك: شركة تاندي توماس، 1909)، المجلد 2، الكتاب 4، § 181، ص 304-305.

[55] ذُكرت أرض الأمونيين في موضع آخر في تاريخ هيرودوت وفي وصف باوسانياس لليونان :
هيرودوت مع جورج راولينسون، مترجم، تاريخ هيرودوت (مدينة نيويورك: شركة تاندي توماس، 1909)، المجلد 1، الكتاب 2، § 42، ص 245 ، المجلد 2، الكتاب 3، § 25، ص 73 ، والمجلد 2، الكتاب 3، § 26، ص 74.
باوسانياس مع دبليو إتش إس جونز، مترجم، وصف اليونان (لندن، إنجلترا: ويليام هاينمان المحدودة، 1979)، المجلد 2، الكتاب 3، الفصل 18، § 3، الصفحات 109 و 111 والمجلد 4، الكتاب 9، الفصل 16، § 1، الصفحة 239.

[mwDNQ] هيرودوت مع جورج راولينسون، مترجم، تاريخ هيرودوت (مدينة نيويورك: شركة تاندي توماس، 1909)، المجلد 1، الكتاب 2، § 42، ص 245 ، المجلد 2، الكتاب 3، § 25، ص 73 ، والمجلد 2، الكتاب 3، § 26، ص 74.

[mwDNk] باوسانياس مع دبليو إتش إس جونز، مترجم، وصف اليونان (لندن، إنجلترا: ويليام هاينمان المحدودة، 1979)، المجلد 2، الكتاب 3، الفصل 18، § 3، الصفحات 109 و 111 والمجلد 4، الكتاب 9، الفصل 16، § 1، الصفحة 239.

[56] كوب، هيرمان، Geschichte der Chemie [تاريخ الكيمياء] (براونشفايغ، (ألمانيا): فريدريش فيويغ أوند سون، 1845)، الجزء 3، ص. 237. [بالألمانية]

[57] يستشهد تشيشولم 1911 ببليني التاريخ الطبيعي xxxi. 39. انظر: بليني الأكبر مع جون بوستوك وإتش تي رايلي، محررين، التاريخ الطبيعي (لندن، إنجلترا: إتش جي بون، 1857)، المجلد 5، الكتاب 31، § 39، ص 502.

[Webmineral-58] "سال-أمونياك" . ويبمينرال . تم الاطلاع عليه في 7 يوليو 2009 .

[59] ذكر بليني أيضًا أنه عند معالجةبعض عينات ما يُزعم أنه النطرون (باللاتينية: nitrum ، كربونات الصوديوم غير النقية) بالجير (كربونات الكالسيوم) والماء، ينبعث من النطرون رائحة نفاذة، وقد فسرها بعض المؤلفين على أنها دلالة على أن النطرون إما كان كلوريد الأمونيوم أو أنه ملوث به. انظر:
بليني مع دبليو إتش إس جونز، التاريخ الطبيعي (لندن، إنجلترا: William Heinemann Ltd.، 1963)، المجلد. 8، الكتاب 31، § 46، الصفحات من 448 إلى 449. من الصفحات 448 إلى 449: “ الزنا في مصر كالسي، deprehenditur gusto . (وفي مصر [أي: النطرون] مغشوش بالجير، وهو ما يظهر بالذوق؛ فإن النطرون النقي يذوب مرة واحدة، والنطرون المغشوش يلسع بسبب الكلس، ويخرج رائحة قوية مرة [أو: إذا رش [( البرشوم ] بالماء] تنبعث منه رائحة حادة]).
كيد، جون، الخطوط العريضة لعلم المعادن (أكسفورد، إنجلترا: ن. بليس، 1809)، المجلد 2، ص 6.
مور، ناثانيال فيش، علم المعادن القديم: أو، بحث يتعلق بالمواد المعدنية التي ذكرها القدماء: ... (نيويورك، نيويورك: جي. وسي. كارفيل وشركاه، 1834)، ص 96-97.

[mwDPs] بليني مع دبليو إتش إس جونز، التاريخ الطبيعي (لندن، إنجلترا: William Heinemann Ltd.، 1963)، المجلد. 8، الكتاب 31، § 46، الصفحات من 448 إلى 449. من الصفحات 448 إلى 449: “ الزنا في مصر كالسي، deprehenditur gusto . (وفي مصر [أي: النطرون] مغشوش بالجير، وهو ما يظهر بالذوق؛ فإن النطرون النقي يذوب مرة واحدة، والنطرون المغشوش يلسع بسبب الكلس، ويخرج رائحة قوية مرة [أو: إذا رش [( البرشوم ] بالماء] تنبعث منه رائحة حادة]).

[mwDQI] كيد، جون، الخطوط العريضة لعلم المعادن (أكسفورد، إنجلترا: ن. بليس، 1809)، المجلد 2، ص 6.

[mwDQU] مور، ناثانيال فيش، علم المعادن القديم: أو، بحث يتعلق بالمواد المعدنية التي ذكرها القدماء: ... (نيويورك، نيويورك: جي. وسي. كارفيل وشركاه، 1834)، ص 96-97.

[60] انظر:
فوربس، آر جيه، دراسات في التكنولوجيا القديمة ، المجلد 5، الطبعة الثانية (ليدن، هولندا: إي جيه بريل، 1966)، الصفحات 19 و 48 و 65 .
مولر، والتر أو.، تجارة الصوف في بومبي القديمة (ليدن، هولندا: إي جيه بريل، 1976)، ص 20.
فابر، جي إيه (اسم مستعار لـ: غولدشميت، غونتر) (مايو 1938) "الصباغة والدباغة في العصور الكلاسيكية القديمة"، مجلة سيبا ، 9 : 277-312. متوفر على: أزياء العصر الإليزابيثي
سميث، ويليام، قاموس الآثار اليونانية والرومانية (لندن، إنجلترا: جون موراي، 1875)، مقالة: "Fullo" (أي، الفازلين أو الغسالين)، ص 551-553.
روسيه، هنري (31 مارس 1917) "مغاسل القدماء"، ملحق ساينتفك أمريكان ، 83 (2152) : 197.
بوند، سارة إي، التجارة والمحرمات: المهن المشبوهة في البحر الأبيض المتوسط الروماني (آن أربور، ميشيغان: مطبعة جامعة ميشيغان، 2016)، ص 112.
بينز، أ. (6 يونيو 1936). "Altes und Neues über die technische Verwendung des Harnes" [ [معلومات] قديمة وحديثة حول الاستخدام التكنولوجي للبول ] . Angewandte Chemie (في المانيا). 49 (23): 355– 360. بيب كود : 1936AngCh..49..355B . دوى : 10.1002/ange.19360492302 .
ويتّي، مايكل (22 أبريل 2016). "كيمياء البول عند الرومان القدماء". مجلة أكتا أركيولوجيكا . 87 (1): 179-191 . doi : 10.1111/j.1600-0390.2016.12170.x .يتكهن ويتّي بأن الرومان كانوا يحصلون على الأمونيا بتركيز عالٍ بإضافة رماد الخشب ( كربونات البوتاسيوم غير النقية ) إلى البول المخمر لعدة ساعات. يترسب بذلك الستروفيت (فوسفات المغنيسيوم والأمونيوم)، ويمكن زيادة كمية الستروفيت بمعالجة المحلول بالمحلول المر ، وهو محلول غني بالمغنيسيوم ينتج كمنتج ثانوي من صناعة الملح من مياه البحر. يؤدي تحميص الستروفيت إلى إطلاق أبخرة الأمونيا.

[mwDQw] فوربس، آر جيه، دراسات في التكنولوجيا القديمة ، المجلد 5، الطبعة الثانية (ليدن، هولندا: إي جيه بريل، 1966)، الصفحات 19 و 48 و 65 .

[mwDRE] مولر، والتر أو.، تجارة الصوف في بومبي القديمة (ليدن، هولندا: إي جيه بريل، 1976)، ص 20.

[mwDRQ] فابر، جي إيه (اسم مستعار لـ: غولدشميت، غونتر) (مايو 1938) "الصباغة والدباغة في العصور الكلاسيكية القديمة"، مجلة سيبا ، 9 : 277-312. متوفر على: أزياء العصر الإليزابيثي

[mwDRk] سميث، ويليام، قاموس الآثار اليونانية والرومانية (لندن، إنجلترا: جون موراي، 1875)، مقالة: "Fullo" (أي، الفازلين أو الغسالين)، ص 551-553.

[mwDRw] روسيه، هنري (31 مارس 1917) "مغاسل القدماء"، ملحق ساينتفك أمريكان ، 83 (2152) : 197.

[mwDSE] بوند، سارة إي، التجارة والمحرمات: المهن المشبوهة في البحر الأبيض المتوسط الروماني (آن أربور، ميشيغان: مطبعة جامعة ميشيغان، 2016)، ص 112.

[mwDSQ] بينز، أ. (6 يونيو 1936). "Altes und Neues über die technische Verwendung des Harnes" [ [معلومات] قديمة وحديثة حول الاستخدام التكنولوجي للبول ] . Angewandte Chemie (في المانيا). 49 (23): 355– 360. بيب كود : 1936AngCh..49..355B . دوى : 10.1002/ange.19360492302 .

[mwDTE] ويتّي، مايكل (22 أبريل 2016). "كيمياء البول عند الرومان القدماء". مجلة أكتا أركيولوجيكا . 87 (1): 179-191 . doi : 10.1111/j.1600-0390.2016.12170.x .يتكهن ويتّي بأن الرومان كانوا يحصلون على الأمونيا بتركيز عالٍ بإضافة رماد الخشب ( كربونات البوتاسيوم غير النقية ) إلى البول المخمر لعدة ساعات. يترسب بذلك الستروفيت (فوسفات المغنيسيوم والأمونيوم)، ويمكن زيادة كمية الستروفيت بمعالجة المحلول بالمحلول المر ، وهو محلول غني بالمغنيسيوم ينتج كمنتج ثانوي من صناعة الملح من مياه البحر. يؤدي تحميص الستروفيت إلى إطلاق أبخرة الأمونيا.

[61] لينكيت، روبرتا إدواردز (23 أكتوبر 2018). الكعب العالي والأقدام المقيدة: ومقالات أخرى في الأنثروبولوجيا اليومية، الطبعة الثانية . دار نشر ويڤلاند. ص 72. ISBN 978-1-4786-3841-4.

[62] بيرديجاو، خورخي. بالارين، أندريسا؛ جوميز، جورج. جينجيرا، أنطونيو؛ أوليفيرا، فيليبا؛ لوبيز، جيلهيرم سي. (2016). "التبييض داخل التاج للأسنان المعالجة لبياً" . تبييض الأسنان . ص 169 – 197. دوى : 10.1007 / 978-3-319-38849-6_8 . رقم ISBN 978-3-319-38847-2.

[63] تشو، ويدونغ؛ بيكر، كورت؛ بان، جي؛ تشانغ، جو؛ فانغ، جينغ (2014). "التطبيقات السنية للبلازما غير الحرارية ذات الضغط الجوي" . البلازما المعقدة . سلسلة سبرينغر في الفيزياء الذرية والبصرية وفيزياء البلازما. المجلد 82. الصفحات 455-485 . doi : 10.1007/978-3-319-05437-7_14 . ISBN 978-3-319-05436-0.

[Haq-1995-64] حق، سيد نعمانول (1994). الأسماء، والطبائع، والأشياء . دراسات بوسطن في فلسفة العلوم. المجلد 158. doi : 10.1007/978-94-011-1898-9 . ISBN 978-0-7923-3254-1.

[65] يبدو أن روح ملح البول (أي كربونات الأمونيوم) قد تم إنتاجها قبل فالنتينوس، على الرغم من أنه قدم طريقة جديدة وأبسط لتحضيرها في كتابه: فالنتينوس، باسيليوس، أربع مقالات للأخ باسيل فالنتينوس ... [فرانكفورت، ألمانيا: لوكا جينيس، 1625]، "ملحق أو إضافة"، الصفحات 80-81: "الطريق إلى الكوني، حتى تجتمع الأحجار الثلاثة". من الصفحة 80. 81: "Der Spiritus Salis Urinæ nimbt langes wesen zubereiten / dieser proceß ist ist waß leichter unnd naher auß dem Salz von أرمينيا، ... Nun nimb sauberen schönen Armenischen Salzarmoniac ohn alles sublimiren / thue ihn in ein Kolben / giesse ein Oleum Tartari drauff / Daß es wie ein Muß oder Brey werde / vermachs baldt / dafür thu auch ein grosen vorlag / solege sich als baldt der Spiritus Salis Urinæ im Helm an Crystallisch... " (روح ملح البول [أي، كربونات الأمونيوم] تتطلب طريقة طويلة [أي إجراء] للتحضير؛ هذه [أي، عملية عيد الحب] [تبدأ] من أما الملح الأرميني [أي كلوريد الأمونيوم]، فهو أسهل وأسرع نوعًا ما... خذ الآن ملحًا أرمينيًا نظيفًا وجيدًا، دون أن يتسامى كله؛ ضعه في دورق [التقطير]؛ صب عليه زيت الترتار [أي كربونات البوتاسيوم التي ذابت فقط في الماء الذي امتصته من الهواء]، [بحيث] يصبح [أي الخليط] مثل العجينة؛ ركبه [أي جهاز التقطير ( المقطر )] بسرعة؛ لهذا الغرض [وصل دورق استقبال كبير]؛ ثم سرعان ما يترسب روح ملح البول على شكل بلورات في "الخوذة" [أي مخرج الأبخرة، الموجود أعلى دورق التقطير]...) انظر أيضًا: كوب، هيرمان، تاريخ الكيمياء (براونشفايغ، (ألمانيا): فريدريش فيويغ وابنه، 1845)، الجزء 3، ص. 243. [بالألمانية]

[66] موريس ب. كروسلاند (2004). دراسات تاريخية في لغة الكيمياء . منشورات كوريير دوفر. ص 72. ISBN 978-0-486-43802-3.

[67] بلاك، جوزيف (1893) [1755]. تجارب على المغنيسيا البيضاء، والجير الحي، ومواد قلوية أخرى . إدنبرة: دبليو إف كلاي.

[68] جاكوبسون، مارك ز. (23 أبريل 2012). تلوث الهواء والاحتباس الحراري: التاريخ والعلم والحلول . مطبعة جامعة كامبريدج. ISBN 978-1-107-69115-5.

[69] "زجاجة وولف" . عالم الكيمياء . تم الاطلاع عليه في 1 يوليو 2017 .

[70] وولف، بيتر (31 ديسمبر 1767). "L. تجارب على تقطير الأحماض والقلويات المتطايرة، إلخ. توضح كيفية تكثيفها دون فقدان، وكيف يمكننا بذلك تجنب الأبخرة الكريهة والضارة: في رسالة من السيد بيتر وولف، زميل الجمعية الملكية، إلى السيد جون إليس، زميل الجمعية الملكية". المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية في لندن . 57 (57): 517-536 . Bibcode : 1767RSPT...57..517W . doi : 10.1098/rstl.1767.0052 .

[71] أوردانغ، جورج (1942). السيرة المصورة للصيدلي والكيميائي كارل فيلهلم شيل . المعهد الأمريكي لتاريخ الصيدلة. hdl : 1811/28946/Pictorial%20Life%20History_Scheele.pdf .

[72] انظر:
بريستلي، جوزيف (1773) "Extrait d'une Lettre de M. Priestley، en date du 14 Octobre 1773" (مقتطف من رسالة من السيد بريستلي، بتاريخ 14 أكتوبر 1773)، ملاحظات حول اللياقة البدنية ...، 2 : 389.
بريستلي، جوزيف، تجارب وملاحظات على أنواع مختلفة من الهواء ، المجلد 1، الطبعة الثانية (لندن، إنجلترا: 1775)، الجزء 2، § 1: ملاحظات على الهواء القلوي، ص 163-177.
Schofield, Robert E., The Enlightened Joseph Priestley: A Study of His Life and Work from 1773 to 1804 (University Park, Pennsylvania: Pennsylvania State University Press, 2004), pp. 93–94.
بحلول عام ١٧٧٥، لاحظ بريستلي أن الكهرباء قادرة على تحليل الأمونيا ("الهواء القلوي")، مما ينتج عنه غاز قابل للاشتعال (الهيدروجين). انظر: بريستلي، جوزيف، تجارب وملاحظات على أنواع مختلفة من الهواء ، المجلد ٢ (لندن، إنجلترا: ج. جونسون، ١٧٧٥)، الصفحات ٢٣٩-٢٤٠.

[mwDcs] بريستلي، جوزيف (1773) "Extrait d'une Lettre de M. Priestley، en date du 14 Octobre 1773" (مقتطف من رسالة من السيد بريستلي، بتاريخ 14 أكتوبر 1773)، ملاحظات حول اللياقة البدنية ...، 2 : 389.

[mwDdA] بريستلي، جوزيف، تجارب وملاحظات على أنواع مختلفة من الهواء ، المجلد 1، الطبعة الثانية (لندن، إنجلترا: 1775)، الجزء 2، § 1: ملاحظات على الهواء القلوي، ص 163-177.

[mwDdM] Schofield, Robert E., The Enlightened Joseph Priestley: A Study of His Life and Work from 1773 to 1804 (University Park, Pennsylvania: Pennsylvania State University Press, 2004), pp. 93–94.

[mwDdY] بحلول عام ١٧٧٥، لاحظ بريستلي أن الكهرباء قادرة على تحليل الأمونيا ("الهواء القلوي")، مما ينتج عنه غاز قابل للاشتعال (الهيدروجين). انظر: بريستلي، جوزيف، تجارب وملاحظات على أنواع مختلفة من الهواء ، المجلد ٢ (لندن، إنجلترا: ج. جونسون، ١٧٧٥)، الصفحات ٢٣٩-٢٤٠.

[73] برتولت (1785) “تحليل القلويات المتطايرة” (تحليل القلويات المتطايرة)، مذكرات الأكاديمية الملكية للعلوم ، 316–326.

[Max_Appl-2006-74] 1 2 أبل، ماكس. "الأمونيا". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . فاينهايم: وايلي-في سي إتش. doi : 10.1002/14356007.a02_143.pub2 . ISBN 978-3-527-30673-2.

[Smith-2001-75] سميث، رولاند (2001). قهر الكيمياء . سيدني: ماكجرو هيل. ISBN 978-0-07-470146-1.

[USGS-2020-76] "ملخصات السلع المعدنية 2020، صفحة 117 - النيتروجين" (ملف PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية . 2020. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022. تم الاطلاع عليه في 12 فبراير 2020 .

[77] لاساليتا، لويس؛ بيلين، جيل؛ غريزيتي، برونا؛ أنغلاد، جولييت؛ غارنييه، جوزيت (2014). "اتجاهات كفاءة استخدام النيتروجين في أنظمة المحاصيل العالمية على مدى 50 عامًا: العلاقة بين المحصول ومدخلات النيتروجين للأراضي الزراعية" . رسائل البحوث البيئية . 9 (10) 105011. Bibcode : 2014ERL.....9j5011L . doi : 10.1088/1748-9326/9/10/105011 .

[78] ديفيد براون (18 أبريل 2013). "سماد الأمونيا اللامائية: وفير، مهم، خطير" . صحيفة واشنطن بوست . بروكويست 1330816086. تاريخ الاسترجاع: 23 أبريل 2013 .

[79] "تطبيقات الأمونيا اللامائية والأمونيا المائية" . www.mysoreammonia.com . تاريخ الاطلاع: 2 فبراير 2022 .

[80] تحويل_ثاني أكسيد الكربون من محطات توليد الطاقة التي تعمل بالفحم في جنوب إفريقيا باستخدام الأمونيا الخضراء والهيدروجين https://www.igb.fraunhofer.de/en/reference-projects/coalco2x.html ;

[81] ورشة عمل لتطوير المهارات في مجال الهيدروجين والأمونيا https://www.igb.fraunhofer.de/en/reference-projects/ptx-skills-development-in-tunisia.html ;

[82] الأمونيا الخضراء – إنتاج الأمونيا الخضراء في المغرب https://www.igb.fraunhofer.de/en/reference-projects/green-ammonia.html ;

[83] رايت، جيري (13 أبريل 2015). "نظام التبريد يحافظ على سلامة محطة الفضاء وإنتاجيتها" . ناسا . مؤرشف من الأصل في 12 يناير 2017. تم الاطلاع عليه في 1 يوليو 2017 .

[84] "نظام تبريد محطة الفضاء الدولية: كيف يعمل (إنفوغرافيك)" . Space.com . تم الاطلاع عليه في 1 يوليو 2017 .

[85] "الحد من استخدام وانبعاثات مركبات الهيدروفلوروكربون (HFC) في القطاع الفيدرالي من خلال برنامج SNAP" (ملف PDF) . مؤرشف (ملف PDF) من الأصل بتاريخ 9 أكتوبر 2022. تم الاطلاع عليه بتاريخ 2 ديسمبر 2018 .

[86] صموئيل ريدال (1895). التطهير والمطهرات: مقدمة لدراسة . لندن: تشارلز غريفين وشركاه. ص 109 .

[87] تاج كريمي، مهرداد؛ ريمان، هـ.ب؛ هاجمير، م.ن؛ غوميز، إ.ل؛ رازافيلار، ف؛ كليفر، د.و؛ وآخرون . (2008). "تطهير أعلاف الحيوانات بالأمونيا - دراسة مخبرية". المجلة الدولية لعلم الأحياء الدقيقة الغذائية . 122 ( 1-2 ): 23-28 . doi : 10.1016/j.ijfoodmicro.2007.11.040 . PMID 18155794 .

[88] كيم، جيه إس؛ لي، واي واي؛ كيم، تي إتش (يناير 2016). "مراجعة لتقنية المعالجة القلوية المسبقة للتحويل الحيوي للكتلة الحيوية الليغنوسليلوزية". تكنولوجيا الموارد الحيوية . 199 : 42-48 . Bibcode : 2016BiTec.199...42K . doi : 10.1016/j.biortech.2015.08.085 . PMID 26341010 .

[89] جان ل. جنسن؛ أبهيجيت د. ساكسينا؛ كيفن م. كينر (2009). "تقييم طرق المعالجة لتقليل البكتيريا في لحم البقر المُحسّن". رينو، نيفادا، 21-24 يونيو 2009. doi : 10.13031 /2013.27245 .

[90] وثيقة مرجعية: التدخلات المضادة للميكروبات في لحوم الأبقار، مؤرشفة في 18 سبتمبر 2018 على موقع Wayback Machine ، بقلم داونا وينكلر وكيري ب. هاريس، مركز سلامة الأغذية، قسم علوم الحيوان، جامعة تكساس إيه آند إم ، مايو 2009، صفحة 12

[91] موس، مايكل (3 أكتوبر 2009). "البرغر الذي حطم حياتها" . صحيفة نيويورك تايمز .

[92] موس، مايكل (31 ديسمبر 2009). "التساؤل حول سلامة طريقة معالجة لحوم البقر" . صحيفة نيويورك تايمز .

[93] "شركة MOL تدرس مفهوم وحدة تخزين وإعادة تحويل الأمونيا العائمة" . الطاقة البحرية . 3 فبراير 2022. تم الاطلاع عليه في 3 فبراير 2022 .

[94] كولينز (l_collins)، لي (27 يناير 2022). "تقرير خاص | لماذا قد يكون شحن الهيدروجين النقي حول العالم قد توقف بالفعل | ريتشارج" . ريتشارج | آخر أخبار الطاقة المتجددة . تم الاطلاع عليه في 3 فبراير 2022 .

[Lan-2014-95] لان ، رونغ؛ تاو، شان وين (28 أغسطس 2014). "الأمونيا كوقود مناسب لخلايا الوقود" (ملف PDF) . مجلة Frontiers in Energy Research . 2 : 35. Bibcode : 2014FrER....2...35L . doi : 10.3389/fenrg.2014.00035 .

[96] ليندزون، جاريد (27 فبراير 2019). "إنه يصنع وقودًا جديدًا من العدم - مقابل 85 سنتًا للغالون" . OZY . مؤرشف من الأصل في 26 أبريل 2019. تم الاسترجاع في 26 أبريل 2019 .

[97] جيدي، س.؛ بادوال، إس. بي. إس.؛ مونينغز، س.؛ دولان، م. (6 نوفمبر 2017). "الأمونيا كوسيط لنقل الطاقة المتجددة". مجلة ACS للكيمياء والهندسة المستدامة . 5 (11): 10231-10239 . Bibcode : 2017ASCE....510231G . doi : 10.1021/acssuschemeng.7b02219 .

[Afif-2016-98] عفيف، أحمد؛ رادين أحمد، نيكداليلا؛ تشيوك، كوينتين؛ شمس، شهريار؛ كيم، جونغ هـ؛ آزاد، أبو ك. (يوليو 2016). "خلايا الوقود التي تعمل بالأمونيا: مراجعة شاملة". مجلة مراجعات الطاقة المتجددة والمستدامة . 60 : 822-835 . Bibcode : 2016RSERv..60..822A . doi : 10.1016/j.rser.2016.01.120 .

[David-2014-99] ديفيد، ويليام آي إف؛ ميكبيس، جوشوا دبليو؛ كالير، سامانثا كيه؛ هنتر، هازل إم إيه؛ تايلور، جيمس دي؛ وود، توماس جيه؛ جونز، مارتن أو. (24 سبتمبر 2014). "إنتاج الهيدروجين من الأمونيا باستخدام أميد الصوديوم" . مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 136 (38): 13082-13085 . Bibcode : 2014JAChS.13613082D . doi : 10.1021/ja5042836 . PMID 24972299 .

[100] لوسنتيني، إيلاريا؛ غارسيا كولي، جيرمان؛ لوزي، كارلوس د.؛ سيرانو، إيزابيل؛ مارتينيز، أوزفالدو م.؛ يوركا، جوردي (5 يونيو 2021). “تحلل الأمونيا الحفزي على Ni-Ru المدعوم على CeO ₂ لإنتاج الهيدروجين: تأثير تحميل المعادن والتحليل الحركي”. الحفز التطبيقي ب: البيئي . 286 119896. بيب كود : 2021AppCB.28619896L . دوى : 10.1016/j.apcatb.2021.119896 . اتش دي ال : 2117/364129 .

[101] "الأمونيا الخضراء | الجمعية الملكية" . royalsociety.org .

[102] «السعودية ترسل الأمونيا الزرقاء إلى اليابان في أول شحنة من نوعها في العالم» . بلومبيرغ.كوم . ٢٧ سبتمبر ٢٠٢٠. تاريخ الاطلاع: ٢٨ سبتمبر ٢٠٢٠ .

[103] سيرفيس، روبرت ف. (28 مارس 2021). "الأمونيا - وقود متجدد مصنوع من الشمس والهواء والماء - يمكن أن يزود العالم بالطاقة دون انبعاثات كربونية". مجلة ساينس . doi : 10.1126/science.aau7489 .

[s218-104] كيبيريوتاكي، أناستاسيا (10 أكتوبر 2024). "توقعات دي إن في لانتقال الطاقة 2024: الطلب على الطاقة البحرية سينمو بشكل طفيف فقط" . SAFETY4SEA . تم الاطلاع عليه في 19 يونيو 2025 .

[105] ميهتا، أمجيلي (15 مايو 2023). "في رحلة الوصول إلى صافي انبعاثات صفرية، أي وقود شحن صديق للبيئة سيسيطر على البحار؟" . رويترز .

[106] «شركة DSME تحصل على موافقة مبدئية من شركة LR لبناء سفينة حاويات تعمل بالأمونيا بسعة 23000 حاوية نمطية» . الطاقة البحرية . 6 أكتوبر 2020. تم الاطلاع عليه بتاريخ 9 أكتوبر 2020 .

[107] "ما الذي سيُشغّل الطائرات في المستقبل؟" . Aviafuture . 30 مارس 2022. تم الاطلاع عليه بتاريخ 24 مايو 2022 .

[108] خان، محمد معيد؛ بشير، شهزاد؛ خان، محمد وليد؛ أجينيفوجا، أولابودي (2025). "خفض الانبعاثات واستهلاك الوقود في الطيران الأسرع من الصوت باستخدام محركات هجينة تعمل بالأمونيا" . المجلة الدولية لطاقة الهيدروجين . 162 150540. إلسيفير. Bibcode : 2025IJHE..16250540K . doi : 10.1016/j.ijhydene.2025.150540 .

[109] "اليابان تُطوّر تقنية الحرق المشترك للأمونيا" . أرجوس ميديا . 24 يونيو 2021. تم الاطلاع عليه بتاريخ 8 نوفمبر 2021 .

[110] "المؤتمر الدولي الأول حول الأمونيا المستخدمة في الوقود 2021" . ICFA . 6 أكتوبر 2021. مؤرشف من الأصل في 7 نوفمبر 2021. تم الاطلاع عليه في 7 نوفمبر 2021 .

[111] "عقد المؤتمر الدولي الأول حول الأمونيا المستخدمة في الوقود" . وزارة الاقتصاد والتجارة والصناعة اليابانية . ١٢ أكتوبر ٢٠٢١. تاريخ الاطلاع: ٧ نوفمبر ٢٠٢١ .

[112] «توليد طاقة خالية من ثاني أكسيد الكربون _{باستخدام} أول توربين غازي في العالم يعمل بالأمونيا السائلة بنسبة 100%» (بيان صحفي). شركة IHI . 16 يونيو 2022. تاريخ الاطلاع: 1 يوليو 2022 .

[113] ماسايا كاتو (14 يوليو 2022). "أعضاء المجموعة الرباعية يتفقون على تعزيز تقنية وقود الهيدروجين والأمونيا" . صحيفة نيكاي . تاريخ الاسترجاع: 14 يوليو 2022 .

[114] "حول استخدام الأمونيا كوقود - منظور" (PDF) .

[115] "أكاسيد النيتروجين كمنتج ثانوي لأنظمة احتراق الأمونيا/الهيدروجين" (PDF) .

[116] دوغلاس سيلف (1 أكتوبر 2007). "محركات الأمونيا" . تم الاطلاع عليه بتاريخ 28 نوفمبر 2010 .

[Elbridge_Harper_Charlton-1965-117] لويس سي. هينيك؛ إلبريدج هاربر تشارلتون (1965). عربات الترام في نيو أورليانز . دار نشر بليكان. الصفحات 14-16 . ISBN 978-1-4556-1259-8.

[Olson-2007-118] 1 2 "الأمونيا كوقود للنقل IV" (ملف PDF) . نورم أولسون - مركز أيوا للطاقة. 15-16 أكتوبر 2007. مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 7 فبراير 2012.

[Lee-2017-119] لي، دونغيون؛ مين، هيونغيون؛ بارك، هيونهو؛ سونغ، هان هو (1 نوفمبر 2017). "تطوير استراتيجية احتراق جديدة لمحرك الاحتراق الداخلي الذي يعمل بالأمونيا النقية" (ملف PDF) . جامعة سيول الوطنية، قسم الهندسة الميكانيكية. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022. تم الاطلاع عليه في 29 يناير 2019 .

[Brohi-2014-120] بروهي، امتياز علي (2014). "الأمونيا كوقود لمحركات الاحتراق الداخلي؟" (ملف PDF) . جامعة تشالمرز للتكنولوجيا. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022. تم الاطلاع عليه في 29 يناير 2019 .

[121] إلوسيدير (2 فبراير 2008). "الأمونيا: إمكانيات جديدة لتخزين ونقل الهيدروجين" (ملف PDF) . شركة إلوسيدير المحدودة . مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 8 أكتوبر 2010.

[122] سيارة تعمل بالأمونيا على يوتيوب

[123] "شاهد فيلم 'وقود الأمونيا'"" . غريغ فيزينا . تم الاطلاع عليه في 7 يوليو 2009 .

[124] "مرحباً بكم في NH3 Car" . NH3Car.com . مؤرشف من الأصل بتاريخ 14 ديسمبر 2007.

[bris.ac.uk-125] "الأمونيا" . chm.bris.ac.uk. تم الاطلاع عليه بتاريخ 3 مارس 2016 .

[Zacharakis-Jutz-2013-126] زاكاراكيس-جوتز، جورج؛ كونغ، سونغ-تشارنغ (2013). "خصائص محرك الاحتراق الداخلي باستخدام حقن الأمونيا المباشر" (ملف PDF) . قسم الهندسة الميكانيكية، جامعة ولاية آيوا. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022. تم الاطلاع عليه في 29 يناير 2019 .

[White-1905-127] وايت، ألفريد هـ.؛ ميلفيل، وليم. (أبريل 1905). "تحلل الأمونيا عند درجات حرارة عالية" . مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 27 (4): 373-386 . Bibcode : 1905JAChS..27..373W . doi : 10.1021/ja01982a005 .

[128] نيكيتايفا، داريا؛ توماس، ديل ل. (يوليو 2022). "بنى محركات الدفع النووي الحراري البديلة للوقود". مجلة المركبات الفضائية والصواريخ . 59 (4): 1149-1160 . Bibcode : 2022JSpRo..59.1149N . doi : 10.2514/1.A35289 .

[129] "هل ستبني السعودية أكبر مصنع للهيدروجين الأخضر والأمونيا في العالم؟" . energypost.eu . 17 سبتمبر 2020. مؤرشف من الأصل في 23 سبتمبر 2020. تم الاطلاع عليه في 9 أكتوبر 2020 .

[130] "الديزل: أكثر مراعاة للبيئة مما تعتقد" . مؤرشف من الأصل في 10 مايو 2008. تم الاطلاع عليه في 7 يوليو 2009 .

[131] "الفوسجين: دليل الصحة والسلامة" . البرنامج الدولي للسلامة الكيميائية . 1998.

[132] "أقفال خزانات الأمونيا اللامائية بها عيوب" . صحيفة سيدار رابيدز غازيت . 6 أكتوبر 2009.

[133] "مكتب المدعي العام لولاية إلينوي | فهم أساسي للميثامفيتامين" . Illinoisattorneygeneral.gov. مؤرشف من الأصل بتاريخ 10 سبتمبر 2010. تم الاطلاع عليه بتاريخ 21 مايو 2011 .

[134] غرينبيرغ، مايكل آي. (1 يناير 2003). علم السموم المهنية والصناعية والبيئية . إلسيفير للعلوم الصحية. ISBN 978-0-323-01340-6.

[135] ووتشوفيتش، أ.؛ ستيلماسياك، إ. (يناير 1983). "تغير الخصائص الحرارية للصوف بعد معالجته بالأمونيا السائلة". مجلة التحليل الحراري . 26 (1): 17-22 . doi : 10.1007/BF01914084 .

[136] هوركهايمر، دونالد (2005). "الأمونيا - حل للمناطيد التي تتطلب تغييرات سريعة في صافي الطفو". المؤتمر الخامس لـ AIAA حول أنظمة ATIO والمؤتمر السادس عشر لأنظمة تكنولوجيا المركبات الأخف من الهواء وأنظمة البالونات. doi : 10.2514 /6.2005-7393 . ISBN 978-1-62410-067-3.

[137] "خشب البلوط الأبيض المدخن" . woodweb.com .

[138] الكتاب السنوي للمعادن، المجلد 3

[Toxic_FAQ_Sheet_for_Ammonia-2004-139] 1 2 "ورقة أسئلة وأجوبة حول سمية الأمونيا" (ملف PDF) . وكالة تسجيل المواد السامة والأمراض (ATSDR). سبتمبر 2004. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022.

[140] الأمونيا ، وثائق المواد الخطرة على الحياة والصحة

[141] (إدارة السلامة والصحة المهنية) المصدر: ساكس، ن. إيرفينغ (1984) الخصائص الخطرة للمواد الصناعية . الطبعة السادسة. فان نوستراند رينهولد. ISBN 0-442-28304-0.

[142] هل يشمل برنامج تصاريح سلامة المواد الخطرة الأمونيا اللامائية؟ من موقع وزارة النقل الأمريكية (DOT)

[143] بيرغ، جيه إم؛ تيموتشكو، جيه إل؛ ستراير، إل. (2002). "23.4: يتحول أيون الأمونيوم إلى يوريا في معظم الفقاريات الأرضية" . الكيمياء الحيوية ( الطبعة الخامسة). مؤرشف من الأصل في 19 فبراير 2013.

[144] وانغ، مينغي؛ كونغ، ويمنغ؛ مارتن، روبي؛ هي، شو-تشنغ؛ تشين، ديكسيان؛ فايفر، يوشكا؛ هيتو، أرتو؛ كونتكانين، جيني؛ دادا، لبنى؛ كورتن، أندرياس؛ يلي-جوتي، تاينا (13 مايو 2020). "النمو السريع لجزيئات الغلاف الجوي الجديدة عن طريق تكثيف حمض النيتريك والأمونيا" . مجلة نيتشر . 581 (7807): 184-189 . Bibcode : 2020Natur.581..184W . doi : 10.1038/ s41586-020-2270-4 . PMC 7334196. PMID 32405020 .

[Talhout-2011-145] تالهوت، رينسكي؛ شولز، توماس. فلوريك، إيوا؛ فان بينثيم، يناير؛ ويستر، بيت؛ أوبرهويزن، أنطون (2011). "المركبات الخطرة في دخان التبغ" . المجلة الدولية للبحوث البيئية والصحة العامة . 8 (12): 613–628 . دوى : 10.3390/ijerph8020613 . بمك 3084482 . بميد 21556207 .

[146] "حلول متطورة لإعادة استخدام مياه الصرف الناتجة عن فحم الكوك لتلبية معايير أنظمة التبريد الدوراني" . www.wateronline.com . تاريخ الاطلاع: 16 يناير 2016 .

[Rajaram-2005-147] فاسوديفان راجارام؛ سوبيجوي دوتا؛ كريشنا باراميسواران (30 يونيو 2005). ممارسات التعدين المستدامة: منظور عالمي . مطبعة سي آر سي. ص 113. ISBN 978-1-4398-3423-7.

[Oram-148] 1 2 3 أورام، برايان. "الأمونيا في المياه الجوفية، والجريان السطحي، والجداول" . مركز المياه . تم الاطلاع عليه في 3 ديسمبر 2014 .

[149] هارجريفز، جيه إيه؛ تاكر، سي إس (2004). إدارة الأمونيا في أحواض الأسماك . المركز الإقليمي الجنوبي للاستزراع المائي.

[Sergeant-2014-150] 1 2 3 الرقيب كريس (5 فبراير 2014). "إدارة مستويات الأمونيا في بيئة الاستزراع المائي" . المياه/مياه الصرف الصحي . تم الاطلاع عليه في 3 ديسمبر 2014 .

[151] المدونة الإلكترونية للوائح الفيدرالية: مؤرشفة في 4 نوفمبر 2011 على موقع Wayback Machine . Ecfr.gpoaccess.gov. تم الاطلاع عليها في 22 ديسمبر 2011.

[152] "خزانات الأمونيا - مصنوعة من الفولاذ الكربوني والفولاذ المقاوم للصدأ" . ammoniatanks.com . مؤرشف من الأصل بتاريخ 18 نوفمبر 2003. تم الاطلاع عليه بتاريخ 28 يونيو 2021 .

[153] "إحصاءات ومعلومات النيتروجين - هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية" . www.usgs.gov . تاريخ الاطلاع: 24 يناير 2023 .

[U.S._National_Minerals_Information_Center-154] 1 2 "النيتروجين (المثبت) - الأمونيا (2022)" (ملف PDF) . المركز الوطني الأمريكي لمعلومات المعادن . تم الاطلاع عليه بتاريخ 24 يناير 2023 .

[155] "جائزة نوبل في الكيمياء (1918) - عملية هابر-بوش" . تم الاطلاع عليه في 7 يوليو 2009 .

[156] "كيمياء عناصر المجموعة الثانية - البريليوم، المغنيسيوم، الكالسيوم، السترونتيوم، الباريوم، الراديوم" . BBC.co.uk. تاريخ الاطلاع: 7 يوليو 2009 .

[157] كيمياء عمليات هابرز . الهند: منشورات أريانت. 2018. ص 264. ISBN 978-93-131-6303-9.

[158] أبل، م. (1982). "عملية هابر-بوش وتطور الهندسة الكيميائية". قرن من الهندسة الكيميائية . نيويورك: مطبعة بلينوم. ص 29-54 . ISBN 978-0-306-40895-3.

[Haber_process_Appl-159] أبل، ماكس (2006). "الأمونيا". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . فاينهايم: وايلي-في سي إتش. doi : 10.1002/14356007.a02_143.pub2 . ISBN 978-3-527-30673-2.

[Haber_process_Smil_2004_Enriching-160] سميل، فاتسلاف (2004). إثراء الأرض: فريتز هابر، كارل بوش، وتحول إنتاج الغذاء العالمي ( الطبعة الأولى). كامبريدج، ماساتشوستس: معهد ماساتشوستس للتكنولوجيا. ISBN 978-0-262-69313-4.

[Haber_process_hager-161] هاجر، توماس (2008). كيمياء الهواء: عبقري يهودي، ورجل أعمال فاشل، والاكتشاف العلمي الذي أطعم العالم ولكنه غذّى صعود هتلر (الطبعة الأولى ). نيويورك، نيويورك: دار هارموني للنشر. ISBN 978-0-307-35178-4.

[162] سيتيج، مارشال (1979). صناعة الأسمدة: العمليات، ومكافحة التلوث، وترشيد الطاقة . بارك ريدج، نيو جيرسي: شركة نويز داتا. ISBN 978-0-8155-0734-5.

[163] فيشتر، الأب. جيرار، بيير. إرلينماير، هانز (ديسمبر 1930). "التجليد الكهربائي من الشركة المصنعة للعصي ذات درجة الحرارة المرتفعة". هلفتيكا شيميكا اكتا . 13 (6): 1228-1236 . بيب كود : 1930HChAc..13.1228F . دوى : 10.1002/hlca.19300130604 .

[164] بياركي فالباك ميغيند، جون؛ بيدرسن، جاكوب ب. لي كاتيا. ديسلر، نيكلاس هـ؛ ساكوتشيو، ماتيا؛ فو، شيانبياو؛ لي شاوفنغ. سازيناس، روكاس؛ أندرسن، سوزان Z .؛ إينمارك-راسموسن، كاسبر؛ فيسبورج، بيتر سي كيه؛ دوغانلي كيبسجارد، جاكوب؛ تشوركيندورف، إب (22 نوفمبر 2023). "هل الإيثانول ضروري لتفاعل تخفيض النيتروجين بوساطة الليثيوم؟" . كيمسوستشيم . 16 (22) هـ202301011. بيب كود : 2023ChSCh..16E1011B . دوى : 10.1002/cssc.202301011 . PMID 37681646 .

[Lazouski-2019-165] 1 2 لازوسكي، نيكيفار؛ شيفر، زاكاري جيه؛ ويليامز، كيندل؛ مانثيرام، كارتيش (17 أبريل 2019). "فهم الاختزال الكهروكيميائي المستمر للنيتروجين بوساطة الليثيوم" . مجلة جول . 3 (4): 1127-1139 . Bibcode : 2019Joule...3.1127L . doi : 10.1016/j.joule.2019.02.003 .

[166] تسونيتو، أكيرا؛ كودو، أكيهيكو؛ ساكاتا، تادايوشي (4 مارس 1994). "الاختزال الكهروكيميائي للنيتروجين عالي الضغط إلى الأمونيا بوساطة الليثيوم". مجلة الكيمياء التحليلية الكهربائية . 367 (1): 183-188 . doi : 10.1016/0022-0728(93)03025-K .

[167] أندرسن، سوزان ز. سوليتش، فيكتور؛ يانغ، سونجون؛ شوالبي، جاي أ. نيلاندر، آدم C.؛ ماكناني، جوشوا م.؛ إينمارك-راسموسن، كاسبر؛ بيكر، جون جي؛ سينغ، عيوش ر. رور، بريان أ. ستات ، مايكل ج. (يونيو 2019). “بروتوكول صارم لتخليق الأمونيا الكهروكيميائية مع قياسات النظائر الكمية”. طبيعة . 570 (7762): 504– 508. بيب كود : 2019Natur.570..504A . دوى : 10.1038/s41586-019-1260-x . اتش دي ال : 10044/1/72812 . بميد 31117118 .

[168] لازوسكي، نيكيفار؛ تشونغ، مينجو؛ ويليامز، كيندل؛ غالا، ميشال ل.؛ مانثيرام، كارتيش (1 مايو 2020). "أقطاب نشر الغاز غير المائية لتخليق الأمونيا السريع من النيتروجين والهيدروجين الناتج عن تحليل الماء". Nature Catalysis . 3 (5): 463–469 . Bibcode : 2020NatCa...3..463L . doi : 10.1038/s41929-020-0455-8 .

[Suryanto-2021-169] 1 2 سوريانتو، برايان إتش آر؛ ماتوسزيك، كارولينا؛ تشوي، جايتشول؛ هودجيتس، ريبيكا واي؛ دو، هوانغ-لونغ؛ باكر، جاسينتا إم؛ كانغ، كولين إس إم؛ تشيريبانوف، بافيل في؛ سيمونوف، ألكسندر إن؛ ماكفارلين، دوغلاس آر. (11 يونيو 2021). "اختزال النيتروجين إلى أمونيا بكفاءة ومعدلات عالية باستخدام ناقل بروتون الفوسفونيوم" . مجلة ساينس . 372 (6547): 1187-1191 . Bibcode : 2021Sci...372.1187S . doi : 10.1126/science.abg2371 . PMID 34112690 .

[170] لافارس، نيك (30 نوفمبر 2021). "اختراق التحليل الكهربائي للأمونيا الخضراء قد يقضي نهائيًا على تقنية هابر-بوش" . نيو أطلس . مؤرشف من الأصل في 30 نوفمبر 2021. تم الاطلاع عليه في 3 ديسمبر 2021 .

[171] بلين، لوز (19 نوفمبر 2021). "شركة FuelPositive تعد بإنتاج الأمونيا الخضراء بتكلفة 60% من تكلفة الأمونيا الرمادية الحالية" . نيو أطلس . مؤرشف من الأصل في 19 نوفمبر 2021. تم الاطلاع عليه في 3 ديسمبر 2021 .

[Fu-2022-172] فو، شيانبياو؛ بيدرسن، جاكوب ب. تشو، يوان يوان؛ ساكوتشيو، ماتيا؛ لي شاوفنغ. سازيناس، روكاس؛ لي كاتيا. أندرسن، سوزان Z .؛ شو، عوني؛ ديسلر، نيكلاس هـ؛ مايجيند، جون بياركي فالباك؛ وي، تشاو؛ كيبسجارد، جاكوب؛ فيسبورج، بيتر سي كيه؛ نورسكوف، ينس ك.؛ تشوركيندورف، إب (17 فبراير 2023). "التوليف الكهربائي المستمر للأمونيا عن طريق اختزال النيتروجين وأكسدة الهيدروجين". علوم . 379 (6633): 707–712 . بيب كود : 2023Sci...379..707F . دوى : 10.1126/science.adf4403 . PMID 36795804 .

[173] فرط أمونيا الدم في موقع eMedicine

[174] محيي الدين، شميم س. خطار، ديفيا (2026). "الكيمياء الحيوية والأمونيا" . ستات بيرلز . ستاتبيرلز للنشر. بميد 31082083 .

[175] نيلسون، ديفيد ل.؛ كوكس، مايكل م. (2005). مبادئ الكيمياء الحيوية ( الطبعة الرابعة). نيويورك: دبليو إتش فريمان. ص 632-633. ISBN 0-7167-4339-6.

[176] شيباتا، ناوكي؛ تاماجاكي، هيروكو؛ هيدا، ناوكي؛ أكيتا، كيتا؛ كوموري، هيروفومي؛ شومورا، ياسوهيتو؛ تيرواكي، شين إيتشي؛ موري، كويتشي؛ ياسوكا، نوريتاكي؛ هيغوتشي، يوشيكي. تورايا ، تيتسو (2010). "الهياكل البلورية لإيثانولامين الأمونيا لياز المركب مع نظائر الإنزيم المساعد B12 والركائز" . مجلة الكيمياء البيولوجية . 285 (34): 26484–26493 . دوى : 10.1074/jbc.M110.125112 . بمك 2924083 . بميد 20519496 .

[177] أدجي، إم بي؛ كويسنبيري، كيه إتش؛ تشامبليس، سي جي (يونيو 2002). "تثبيت النيتروجين وتلقيح البقوليات العلفية" . جامعة فلوريدا، قسم الإرشاد الزراعي. مؤرشف من الأصل في 20 مايو 2007.

[178] بوسوي، كريستينا ر.؛ روز، كريستوفر ف. (مارس 2009). "تحديد التأثيرات المباشرة للأمونيا على الدماغ". أمراض الدماغ الأيضية . 24 (1): 95-102 . doi : 10.1007/s11011-008-9112-7 . PMID 19104924 .

[179] إيغاراشي، روبرت ي.؛ لاريوخين، ميخائيل؛ دوس سانتوس، باتريشيا س.؛ لي، هونغ-إن؛ دين، دينيس ر.؛ سيفيلدت، لانس س.؛ هوفمان، برايان م. (مايو 2005). "احتجاز الهيدروجين المرتبط بالموقع النشط لعامل FeMo المساعد في إنزيم النيتروجيناز أثناء تطور الهيدروجين: توصيف باستخدام مطيافية الرنين النووي الإلكتروني". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 127 (17): 6231-6241 . Bibcode : 2005JAChS.127.6231I . doi : 10.1021/ja043596p . PMID 15853328 .

[180] زشوك، يوهانس؛ هوفمان، جورج (2004). الأيض فاديكوم . شاتور فيرلاغ. رقم ISBN 978-3-7945-2385-6.

[181] روز، بيرتون؛ هيلموت رينكه (1994). علم وظائف الأعضاء المرضية الكلوية . بالتيمور: ويليامز وويلكنز. ISBN 978-0-683-07354-6.

[182] كامبل، نيل أ . جين ب. ريس (2002). "44" . علم الأحياء (الطبعة السادسة ). سان فرانسيسكو: شركة بيرسون للتعليم، الصفحات من 937 إلى 938 . رقم ISBN 978-0-8053-6624-2.

[183] حرره كيرك مونسيل. حقوق صورة الصفحة محفوظة لمعهد القمر والكواكب التابع لوكالة ناسا. " استكشاف ناسا للشمس: الوسائط المتعددة: معرض: باطن الكواكب الغازية العملاقة. مؤرشف في 20 فبراير 2006 على موقع Wayback Machine ". تم الاطلاع عليه في 26 أبريل 2006.

[184] تشيونغ، أ.س.؛ رانك، د.م.؛ تاونز، س.هـ.؛ ثورنتون، د.د.؛ ويلش، و.ج. (1968). "الكشف عن جزيئات الأمونيا _في الوسط بين النجوم من خلال انبعاثها للموجات الميكروية". مجلة Physical Review Letters ، 21 (25): 1701. Bibcode : 1968PhRvL..21.1701C . doi : 10.1103/PhysRevLett.21.1701 .

[Ho-1983-185] 1 2 هو، بي تي بي؛ تاونز، سي إتش (1983). "الأمونيا بين النجوم". المراجعة السنوية لعلم الفلك والفيزياء الفلكية . 21 (1): 239-270 . رمز Bibcode : 1983ARA & A..21..239H . doi : 10.1146/annurev.aa.21.090183.001323 .

[186] ميلار، تي جيه (أبريل 2003). "تجزئة الديوتيريوم في السحب بين النجوم". مراجعات علوم الفضاء . 106 ( 1-4 ): 73-86 . Bibcode : 2003SSRv..106...73M . doi : 10.1023/A:1024677318645 .

[187] أونغريشتس، هـ.؛ والمسلي، س.م.؛ وينويسر، ج. (1980). "رصد الأمونيا والسيانواسيتيلين للنواة عالية الكثافة لـ L-183 (L-134-N)" . علم الفلك والفيزياء الفلكية . 88 : 259. رمز Bibcode : 1980A & A....88..259U .

[188] جينزل، ر.؛ داونز، د.؛ هو، ب. ت. ب. (1982). "NH3 _في أوريون-KL - تفسير جديد". المجلة الفيزيائية الفلكية . 259 : L103. Bibcode : 1982ApJ...259L.103G . doi : 10.1086/183856 .

[189] "بيانات جامعة مانشستر للعلوم والتكنولوجيا (UMIST) لعلم الكيمياء الفلكية" . تم الاطلاع عليها في 7 يوليو 2009 .

[190] فيكور، ل.؛ الخليلي، أ.؛ دانارد، هـ.؛ ديوريك، ن.؛ دان، ج. هـ.؛ لارسون، م.؛ لو باديلك، أ.؛ روزن، س.؛ أف أوغلاس، م. (1999). "كسور التفرع لإعادة التركيب التفكيكي للأيونات الجزيئية NH4+ وNH2+" . علم الفلك والفيزياء الفلكية . 344 : 1027. Bibcode : 1999A & A...344.1027V .

[191] فان ديشويك، إي إف؛ بلاك، جيه إتش (1986). "نماذج شاملة للسحب النجمية المنتشرة - الظروف الفيزيائية والوفرة الجزيئية" (ملف PDF) . مجلة الفيزياء الفلكية، سلسلة الملاحق ، 62 : 109-145 . Bibcode : 1986ApJS...62..109V . doi : 10.1086/191135 . hdl : 1887/1980 .

[192] "astrochemistry.net" . astrochemistry.net . تم الاطلاع عليه بتاريخ 21 مايو 2011 .

[193] براساد، إس إس؛ هانتريس، دبليو تي (1980). "نموذج لكيمياء الطور الغازي في السحب بين النجوم". سلسلة ملاحق المجلة الفيزيائية الفلكية . 43 : 1. Bibcode : 1980ApJS...43....1P . doi : 10.1086/190665 .

[194] لينينجر، دبليو؛ ألبريتون، دي إل؛ فيهسنفيلد، إف سي؛ شميلتكوف، إيه إل؛ فيرغسون، إي إي (1975). "قياسات أنبوب التدفق والانجراف لاعتماد الطاقة الحركية على بعض ثوابت معدل نقل البروتون الطاردة للحرارة". مجلة الفيزياء الكيميائية . 62 (9): 3549. Bibcode : 1975JChPh..62.3549L . doi : 10.1063/1.430946 .

[195] سميث، د.؛ آدامز، ن.ج. (1977). "تفاعلات أيونات CH ⁺_n مع الأمونيا عند 300 كلفن". رسائل الفيزياء الكيميائية . 47 (1): 145. Bibcode : 1977CPL....47..145S . doi : 10.1016/0009-2614(77)85326-8 .

[196] ووتن، أ.؛ بوزيان، إي. بي.؛ غاريت، دي. بي. (1980). "الكشف عن C2H _في السحب الباردة المظلمة". المجلة الفيزيائية الفلكية . 239 : 844. Bibcode : 1980ApJ...239..844W . doi : 10.1086/158168 .

[197] ويلسون، تي إل؛ داونز، دي؛ بيجينج، جيه (1979). "الأمونيا في الجبار". علم الفلك والفيزياء الفلكية . 71 (3): 275. Bibcode : 1979A & A....71..275W .

[198] ماكدونالد، جي إتش؛ ليتل، إل تي؛ براون، إيه تي؛ رايلي، بي دبليو؛ ماثيسون، دي إن؛ فيلي، إم. (يونيو 1981). "الكشف عن مصادر جديدة للأمونيا" . الإشعارات الشهرية للجمعية الفلكية الملكية . 195 (2): 387-395 . doi : 10.1093/mnras/195.2.387 .

[199] موريس، م.؛ زوكرمان، ب.؛ بالمر، ب.؛ تيرنر، ب.إ. (ديسمبر 1973). "الأمونيا بين النجوم". المجلة الفيزيائية الفلكية . 186 : 501. Bibcode : 1973ApJ...186..501M . doi : 10.1086/152515 .

[200] توريلس، جيه إم؛ هو، بي تي بي؛ رودريغيز، إل إف؛ كانتو، جيه. (يناير 1985). "ملاحظات VLA للأمونيا والطيف المتصل في مناطق ذات تدفقات غازية عالية السرعة". المجلة الفيزيائية الفلكية . 288 : 595. Bibcode : 1985ApJ...288..595T . doi : 10.1086/162825 .

[201] هو، بي تي بي؛ مارتن، آر إن؛ تيرنر، جيه إل؛ جاكسون، جيه إم (1990). "تصوير الأمونيا خارج المجرة باستخدام مصفوفة التلسكوبات الكبيرة جدًا - غاز ساخن في نواة IC 342". رسائل المجلة الفيزيائية الفلكية . 355 : L19. رمز Bibcode : 1990ApJ...355L..19H . doi : 10.1086/185728 .

[202] سيزاروني، ر.؛ تشيرشويل، إ.؛ هوفنر، ب.؛ والمسلي، س.م.؛ كورتز، س. (1994). "الأمونيا الساخنة باتجاه مناطق الهيدروجين المتأين المدمجة". علم الفلك والفيزياء الفلكية . 288 : 903-920 . رمز Bibcode : 1994A & A...288..903C .

[203] كناك، آر إف؛ مكوركلي، إس؛ بوتر، آر سي؛ إريكسون، إي إف؛ كرايتشمر، دبليو. (سبتمبر 1982). "ملاحظة جليد الأمونيا بين النجوم". المجلة الفيزيائية الفلكية . 260 : 141. Bibcode : 1982ApJ...260..141K . doi : 10.1086/160241 .

[204] أورتون، جي إس؛ أومان، إتش إتش؛ مارتونشيك، جي في؛ أبلبي، جي إف (أكتوبر 1982). "التحليل الطيفي المحمول جواً لكوكب المشتري في نطاق 100 إلى 300 سم⁻¹: الخصائص العامة لغاز الأمونيا والضباب الجليدي". إيكاروس . 52 (1): 81-93 . Bibcode : 1982Icar...52...81O . doi : 10.1016/0019-1035(82)90170-1 .

[205] بنسون، بي جيه؛ مايرز، بي سي (سبتمبر 1989). "مسح للنوى الكثيفة في السحب المظلمة". سلسلة ملاحق المجلة الفيزيائية الفلكية . 71 : 89. Bibcode : 1989ApJS...71...89B . doi : 10.1086/191365 .

[206] ميبولد، يو.؛ هيثاوزن، أ.؛ ريف، ك. (1987). "الأمونيا في هالة المجرة والسحب الرقيقة تحت الحمراء". علم الفلك والفيزياء الفلكية . 180 : 213-217 . Bibcode : 1987A & A...180..213M .

[207] مارتن، آر إن؛ هو، بي تي بي (1979). "الكشف عن الأمونيا خارج المجرة". علم الفلك والفيزياء الفلكية . 74 (1). رمز Bibcode : 1979A & A....74L...7M .

[208] تاكانو، شورو. ناكاي، ناوماسا؛ كاواجوتشي ، كينتارو (25 أبريل 2002). "ملاحظات الأمونيا في المجرات الخارجية I. NGC 253 و M 82" . منشورات الجمعية الفلكية اليابانية . 54 (2): 195– 207. بيب كود : 2002PASJ...54..195T . دوى : 10.1093/باسج/54.2.195 .

[

[

[

[

[

[ 18 ]

[ 19 ]

[ 20 ]

[ 21 ]

[ 22 ]

[ 23 ]

[ 24 ]

[

[

[ 28 ]

[ 30 ]

[

[

[

[

[

[

[ 37 ]

[

[ 39 ]

[ 40 ]

[

42

[ 43 ]

[

[

[

[ 47 ]

[ 48 ]

[ 49 ]

[ 50 ]

[

[ 52 ]

[ 53 ]

[ 54 ]

[ 55 ]

[ 56 ]

[ 57 ]

[ 58 ]

[ 59 ]

[ 60 ]

[ 61 ]

[ 62 ]

[ 63 ]

[ 64 ]

[ 65 ]

[ 66 ]

[

[

[

[

[

[

[

[ 74 ]

[ 75 ]

[ 76 ]

[

[

[

[

[

[

[ 83 ]

[ 84 ]

[ 85 ]

[ 86 ]

[ 87 ]

[ 88 ]

[ 89 ]

[ 90 ]

[ 91 ]

[ 92 ]

[ 93 ]

[ 94 ]

[ 95 ]

[ 96 ]

[ 97 ]

[ 98 ]

[ 99 ]

[ 100 ]

[

[

[

[ 104 ].

[ 105 ] .

[ 106 ]

[

[

[

[

[

]

[

[

اللغة	العربية (RTL)
روابط موسوعية	30 رابطاً
المصدر الأصلي	ويكيبيديا ↗