بيركلورات السيزيوم
بيركلورات السيزيوم (CsClO₄ ) هي بيركلورات السيزيوم . تُشكّل بلورات بيضاء، قليلة الذوبان في الماء البارد والإيثانول ، وتذوب بسهولة أكبر في الماء الساخن .
يُعدّ بيركلورات السيزيوم (CsClO₄ ) ثاني أقل بيركلورات الفلزات القلوية ذوبانًا (بعد الفرانسيوم، ثم الروبيديوم، والبوتاسيوم، والليثيوم، والصوديوم)، وهي خاصية يمكن استخدامها لأغراض الفصل وحتى في التحليل الوزني . [ 5 ] وقد لعب انخفاض الذوبان دورًا هامًا في تصنيف الفرانسيوم كفلز قلوي، حيث يترسب بيركلورات الفرانسيوم مع بيركلورات السيزيوم. [ 6 ]
| درجة الحرارة (°مئوية) | 0 | 8.5 | 14 | 25 | 40 | 50 | 60 | 70 | 99 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| الذوبانية (غ / 100 مل) | 0.8 | 0.91 | 1.91 | 1.974 | 3.694 | 5.47 | 7.30 | 9.79 | 28.57 |
عند تسخينه، يتحلل CsClO 4 إلى كلوريد السيزيوم فوق 250 درجة مئوية. ومثل جميع البيركلورات، فهو عامل مؤكسد قوي وقد يتفاعل بشدة مع عوامل الاختزال والمواد العضوية، خاصة عند درجات الحرارة المرتفعة.
مراجع
- 1 2 بيري، ديل ل.؛ فيليبس، سيدني ل. (1995)، دليل المركبات غير العضوية ، مطبعة سي آر سي.
- 1 2 بريزينا، ف.؛ مولين، J.؛ باستوريك، ر. Sindelar، Z. (1986)، Chemicke tabulky anorganickych sloucenin ، SNTL.
- ↑ جون رامبل (18 يونيو 2018). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء ( الطبعة 99). مطبعة سي آر سي. الصفحات 5-188 . ISBN 978-1138561632.
- ↑ PubChem. "بيركلورات السيزيوم" . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . تم الاطلاع عليه بتاريخ 18 يناير 2026 .
- ↑ غرينوود، نورمان ن.؛ إيرنشو، آلان (1984). كيمياء العناصر . أكسفورد: مطبعة بيرغامون . ص 1017. ISBN 978-0-08-022057-4..
- ↑ هايد، إي كيه (1952)، "الطرق الكيميائية الإشعاعية لعزل العنصر 87 (الفرانسيوم)"، مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية ، 74 (16): 4181-84 ، doi : 10.1021/ja01136a066 ، hdl : 2027/mdp.39015086483156
فئات :
- مركبات السيزيوم
- البيركلورات