كلوريد السيزيوم

كلوريد السيزيوم

الأسماء
اسم الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية كلوريد السيزيوم
أسماء أخرى كلوريد السيزيوم
المعرفات
رقم CAS	7647-17-8 ي
نموذج ثلاثي الأبعاد ( JSmol )	صورة تفاعلية
كيم سبايدر	22713 ي
بطاقة معلومات وكالة المواد الكيميائية الأوروبية	100.028.728
رقم EC	231-600-2
معرف PubChem	24293
جامعة يوني	GNR9HML8BA ي
لوحة معلومات CompTox ( EPA )	رقم DTXSID3040435
إنتشي InChI=1S/ClH.Cs/h1H؛/q؛+1/p-1 ي المفتاح: AIYUHDOJVYHVIT-UHFFFAOYSA-M ي InChI=1/ClH.Cs/h1H؛/q؛+1/p-1 المفتاح: AIYUHDOJVYHWHXWOFAO
الابتسامات [Cs+].[Cl-]
ملكيات
الصيغة الكيميائية	كلوريد السيزيوم
الكتلة المولية	168.36 جرام/مول
مظهر	مادة صلبة بيضاء ماصة للرطوبة
كثافة	3.988 جم/سم 3 [1]
نقطة الانصهار	646 درجة مئوية (1195 درجة فهرنهايت؛ 919 كلفن) [1]
نقطة الغليان	1,297 درجة مئوية (2,367 درجة فهرنهايت؛ 1,570 كلفن) [1]
الذوبان في الماء	1910 جرام/لتر (25 درجة مئوية) [1]
الذوبان	قابل للذوبان في الإيثانول [1]
فجوة النطاق	8.35 إلكترون فولت (80 كلفن) [2]
القابلية المغناطيسية (χ)	-56.7·10 −6 سم 3 /مول [3]
معامل الانكسار ( nD )	1.712 (0.3 ميكرومتر) 1.640 (0.59 ميكرومتر) 1.631 (0.75 ميكرومتر) 1.626 (1 ميكرومتر) 1.616 (5 ميكرومتر) 1.563 (20 ميكرومتر) [4]
بناء
البنية البلورية	كلوريد السيزيوم، الفوسفور
مجموعة الفضاء	م 3 م، رقم 221 [5]
ثابت الشبكة	أ  = 0.4119 نانومتر
حجم الشبكة ( فولت )	0.0699 نانومتر 3
وحدات الصيغة ( Z )	1
هندسة الإحداثيات	مكعب (Cs + ) مكعب (Cl − )
المخاطر
تصنيف GHS :
الصور التوضيحية
كلمة الإشارة	تحذير
بيانات المخاطر	ح302 ، ح341 ، ح361 ، ح373
بيانات تحذيرية	P201 ، P202 ، P260 ، P264 ، P270 ، P281 ، P301+P312 ، P308+P313 ، P314 ، P330 ، P405 ، P501
الجرعة القاتلة أو التركيز (LD, LC):
LD 50 ( الجرعة المتوسطة )	2600 ملغ/كغ (عن طريق الفم، الفئران) [6]
المركبات ذات الصلة
الأنيونات الأخرى	فلوريد السيزيوم بروميد السيزيوم يوديد السيزيوم أستاتيد
كاتيونات أخرى	كلوريد الليثيوم كلوريد الصوديوم كلوريد البوتاسيوم كلوريد الروبيديوم كلوريد الفرانسيوم
باستثناء ما هو مذكور خلافًا لذلك، يتم تقديم البيانات للمواد في حالتها القياسية (عند 25 درجة مئوية [77 درجة فهرنهايت]، 100 كيلو باسكال). ن التحقق  ( ما هو   ؟) ين مراجع صندوق المعلومات

كلوريد السيزيوم أو كلوريد السيزيوم هو مركب غير عضوي له الصيغة Cs Cl . هذا الملح عديم اللون هو مصدر مهم لأيونات السيزيوم في مجموعة متنوعة من التطبيقات المتخصصة. يشكل بنيته البلورية نوعًا هيكليًا رئيسيًا حيث يتم تنسيق كل أيون سيزيوم بواسطة 8 أيونات كلوريد. يذوب كلوريد السيزيوم في الماء. يتغير CsCl إلى بنية NaCl عند التسخين. يحدث كلوريد السيزيوم بشكل طبيعي كشوائب في الكارناليت (حتى 0.002٪) والسيلفيت والكينيت . يتم إنتاج أقل من 20 طنًا من CsCl سنويًا في جميع أنحاء العالم، ومعظمها من معدن بوليوسيت يحتوي على السيزيوم . ^[7]

يستخدم كلوريد السيزيوم على نطاق واسع في الطرد المركزي المتساوي الكثافة لفصل أنواع مختلفة من الحمض النووي . وهو كاشف في الكيمياء التحليلية ، حيث يستخدم لتحديد الأيونات من خلال لون وشكل الراسب. عند إثرائه بالنظائر المشعة ، مثل ¹³⁷ CsCl أو ¹³¹ CsCl، يستخدم كلوريد السيزيوم في تطبيقات الطب النووي مثل علاج السرطان وتشخيص احتشاء عضلة القلب . تمت دراسة شكل آخر من أشكال علاج السرطان باستخدام CsCl التقليدي غير المشع. في حين أن كلوريد السيزيوم التقليدي له سمية منخفضة إلى حد ما للإنسان والحيوان، فإن الشكل المشع يلوث البيئة بسهولة بسبب قابلية ذوبان CsCl العالية في الماء. أدى انتشار مسحوق ¹³⁷ CsCl من حاوية سعة 93 جرامًا في عام 1987 في جويانيا بالبرازيل إلى حدوث أحد أسوأ حوادث التسرب الإشعاعي على الإطلاق مما أسفر عن مقتل أربعة أشخاص والتأثير المباشر على 249 شخصًا.

يعتمد هيكل كلوريد السيزيوم على شبكة مكعبية بدائية ذات أساس من ذرتين، حيث يكون لكل من الذرتين تنسيق ثماني. تقع ذرات الكلوريد على نقاط الشبكة في زوايا المكعب، بينما تقع ذرات السيزيوم في الفتحات الموجودة في وسط المكعبات؛ يوجد "إعداد" بديل ومكافئ تمامًا به أيونات السيزيوم في الزوايا وأيون الكلوريد في الوسط. يشترك في هذا الهيكل كل من CsBr و CsI والعديد من السبائك المعدنية الثنائية . وعلى النقيض من ذلك، فإن الهاليدات القلوية الأخرى لها هيكل كلوريد الصوديوم (ملح الصخور). ^[8] عندما يكون كلا الأيونين متشابهين في الحجم ( نصف قطر أيون Cs ⁺ 174 بيكومتر لهذا الرقم التنسيقي، Cl ⁻ 181 بيكومتر) يتم اعتماد بنية CsCl، وعندما يكونان مختلفين ( نصف قطر أيون Na ⁺ 102 بيكومتر، Cl ⁻ 181 بيكومتر) يتم اعتماد بنية كلوريد الصوديوم . عند التسخين إلى ما يزيد عن 445 درجة مئوية، يتحول هيكل كلوريد السيزيوم الطبيعي (α-CsCl) إلى شكل β-CsCl مع بنية ملح الصخور ( المجموعة الفراغية Fm 3 m ). ^[5] لوحظت بنية ملح الصخور أيضًا في الظروف المحيطة في أغشية CsCl النانومترية المزروعة على ركائز الميكا و LiF و KBr و NaCl. ^[9]

كلوريد السيزيوم عديم اللون في شكل بلورات كبيرة وأبيض اللون عندما يتم طحنه. يذوب بسهولة في الماء مع زيادة الحد الأقصى للذوبان من 1865 جم / لتر عند 20 درجة مئوية إلى 2705 جم / لتر عند 100 درجة مئوية. ^[10] البلورات شديدة الامتصاص للرطوبة وتتفكك تدريجيًا في الظروف المحيطة. ^[11] لا يشكل كلوريد السيزيوم هيدرات . ^[12]

ذوبان كلوريد السيزيوم في الماء ^[13]

ت (درجة مئوية)	0	10	20	25	30	40	50	60	70	80	90	100
س (وزن٪)	61.83	63.48	64.96	65.64	66.29	67.50	68.60	69.61	70.54	71.40	72.21	72.96

على النقيض من كلوريد الصوديوم وكلوريد البوتاسيوم ، يذوب كلوريد السيزيوم بسهولة في حمض الهيدروكلوريك المركز. ^{[14] [15]} يتمتع كلوريد السيزيوم أيضًا بذوبان مرتفع نسبيًا في حمض الفورميك (1077 جم / لتر عند 18 درجة مئوية) والهيدرازين ؛ قابلية ذوبان متوسطة في الميثانول (31.7 جم/لتر عند 25 درجة مئوية) وقابلية ذوبان منخفضة في الإيثانول (7.6 جم/لتر عند 25 درجة مئوية)، ^{[12] [15] [16]} ثاني أكسيد الكبريت (2.95 جم/لتر عند 25 درجة مئوية)، الأمونيا (3.8 جم/لتر عند 0 درجة مئوية)، الأسيتون (0.004% عند 18 درجة مئوية)، الأسيتونتريل ( 0.083 جم/لتر عند 18 درجة مئوية)، ^{[15] أسيتات} الإيثيل وغيرها من الإيثرات المعقدة ، البوتانون ، الأسيتوفينون ، البيريدين والكلوروبنزين . ^[17]

على الرغم من فجوة النطاق الواسعة التي تبلغ حوالي 8.35 إلكترون فولت عند 80 كلفن، ^[2] فإن كلوريد السيزيوم يوصل الكهرباء بشكل ضعيف، والموصلية ليست إلكترونية بل أيونية . تبلغ قيمة الموصلية 10 ⁻⁷ S/cm عند 300 درجة مئوية. تحدث من خلال قفزات أقرب جار للشواغر الشبكية، وتكون الحركة أعلى بكثير بالنسبة للشواغر Cl ⁻ من Cs ⁺ . تزداد الموصلية مع درجة حرارة تصل إلى حوالي 450 درجة مئوية، مع تغير طاقة التنشيط من 0.6 إلى 1.3 إلكترون فولت عند حوالي 260 درجة مئوية. ثم تنخفض بشكل حاد بمقدار مرتبتين من حيث الحجم بسبب انتقال الطور من طور α-CsCl إلى طور β-CsCl. يتم قمع الموصلية أيضًا عن طريق تطبيق الضغط (حوالي 10 مرات تقل عند 0.4 جيجاباسكال) مما يقلل من حركة الشواغر الشبكية. ^[18]

خصائص المحاليل المائية لـ CsCl عند 20 درجة مئوية ^{[19] [20]}

التركيز، % وزنا	الكثافة، كجم/لتر	التركيز، مول/لتر	معامل الانكسار (عند 589 نانومتر)	انخفاض نقطة التجمد ، درجة مئوية بالنسبة للماء	اللزوجة ، 10 −3 باسكال ثانية
0.5	-	0.030	1.3334	0.10	1.000
1.0	1.0059	0.060	1.3337	0.20	0.997
2.0	1.0137	0.120	1.3345	0.40	0.992
3.0		0.182	1.3353	0.61	0.988
4.0	1.0296	0.245	1.3361	0.81	0.984
5.0		0.308	1.3369	1.02	0.980
6.0	1.0461	0.373	1.3377	1.22	0.977
7.0		0.438	1.3386	1.43	0.974
8.0	1.0629	0.505	1.3394	1.64	0.971
9.0		0.573	1.3403	1.85	0.969
10.0	1.0804	0.641	1.3412	2.06	0.966
12.0	1.0983	0.782	1.3430	2.51	0.961
14.0	1.1168	0.928	1.3448	2.97	0.955
16.0	1.1358	1.079	1.3468	3.46	0.950
18.0	1.1555	1.235	1.3487	3.96	0.945
20.0	1.1758	1.397	1.3507	4.49	0.939
22.0	1.1968	1.564	1.3528	-	0.934
24.0	1.2185	1.737	1.3550	-	0.930
26.0		1.917	1.3572	-	0.926
28.0		2.103	1.3594	-	0.924
30.0	1.2882	2.296	1.3617	-	0.922
32.0		2.497	1.3641	-	0.922
34.0		2.705	1.3666	-	0.924
36.0		2.921	1.3691	-	0.926
38.0		3.146	1.3717	-	0.930
40.0	1.4225	3.380	1.3744	-	0.934
42.0		3.624	1.3771	-	0.940
44.0		3.877	1.3800	-	0.947
46.0		4.142	1.3829	-	0.956
48.0		4.418	1.3860	-	0.967
50.0	1.5858	4.706	1.3892	-	0.981
60.0	1.7886	6.368	1.4076	-	1.120
64.0		7.163	1.4167	-	1.238

يتفكك كلوريد السيزيوم تمامًا عند إذابته في الماء، وتذوب كاتيونات ^{السيزيوم} الموجبة في محلول مخفف. يتحول كلوريد السيزيوم إلى كبريتات السيزيوم عند تسخينه في حمض الكبريتيك المركز أو تسخينه مع كبريتات هيدروجين السيزيوم عند درجة حرارة تتراوح بين 550 و700 درجة مئوية: [ ^21]

2CsCl + H ₂ SO ₄ → Cs ₂ SO ₄ + 2 HCl

CsCl + _CsHSO4 → _Cs2SO4 + _HCl

يشكل كلوريد السيزيوم مجموعة متنوعة من الأملاح المزدوجة مع كلوريدات أخرى. تشمل الأمثلة 2CsCl·BaCl ₂ ، ^[22] و2CsCl·CuCl ₂ وCsCl·2CuCl وCsCl·LiCl، ^[23] ومع مركبات الهالوجينات : ^[24]

${\displaystyle {\ce {CsCl + ICl3 -> Cs[ICl4]}}}$

يتواجد كلوريد السيزيوم بشكل طبيعي كشوائب في معادن الهاليد كارناليت (KMgCl3 _· 6H2O _مع ما يصل إلى 0.002٪ CsCl)، ^[26] والسيلفيت (KCl) والكينيت (MgSO4 _· KCl3H2O ₎ ، ^[27] وفي المياه المعدنية. على سبيل المثال، تحتوي مياه منتجع باد دوركهايم ، التي استُخدمت في عزل السيزيوم، على حوالي 0.17 مجم / لتر من CsCl. ^[28] لا يوجد أي من هذه المعادن مهم تجاريًا.

على نطاق صناعي، يتم إنتاج CsCl من معدن البولوسيت ، والذي يتم طحنه ومعالجته بحمض الهيدروكلوريك في درجة حرارة مرتفعة. يتم معالجة المستخلص بكلوريد الأنتيمون أو أحادي كلوريد اليود أو كلوريد السيريوم (IV) لإعطاء الملح المزدوج ضعيف الذوبان، على سبيل المثال: ^[29]

CsCl + SbCl ₃ → CsSbCl ₄

معالجة الملح المزدوج بكبريتيد الهيدروجين تعطي CsCl: ^[29]

2 CsSbCl ₄ + 3 H ₂ S → 2 CsCl + Sb ₂ S ₃ + 8 HCl

يتم أيضًا إنتاج CsCl عالي النقاء من إعادة التبلور (و ) عن طريق التحلل الحراري: ^[30]${\displaystyle {\ce {Cs[ICl2]}}}$${\displaystyle {\ce {Cs[ICl4]}}}$

${\displaystyle {\ce {Cs[ICl2] -> {CsCl}+ ICl}}}$

كان يتم إنتاج حوالي 20 طنًا فقط من مركبات السيزيوم سنويًا، مع مساهمة كبيرة من كلوريد السيزيوم، في جميع أنحاء العالم في سبعينيات القرن العشرين ^[31] والعقد الأول من القرن الحادي والعشرين. ^[32] يتم إنتاج كلوريد السيزيوم المخصب بالسيزيوم 137 لتطبيقات العلاج الإشعاعي في منشأة واحدة ماياك في منطقة الأورال في روسيا ^[33] ويتم بيعه دوليًا من خلال تاجر في المملكة المتحدة. يتم تصنيع الملح عند 200 درجة مئوية بسبب طبيعته الماصة للرطوبة ويتم إغلاقه في حاوية فولاذية على شكل إصبعية ثم يتم إغلاقه في غلاف فولاذي آخر. يلزم الختم لحماية الملح من الرطوبة. ^[34]

في المختبر، يمكن الحصول على CsCl عن طريق معالجة هيدروكسيد السيزيوم ، أو الكربونات ، أو بيكربونات السيزيوم، أو كبريتيد السيزيوم مع حمض الهيدروكلوريك:

CsOH + HCl → CsCl + H ₂ O

Cs ₂ CO ₃ + 2 حمض الهيدروكلوريك → 2 CsCl + 2 H ₂ O + CO ₂

كلوريد السيزيوم هو المادة الأولية الرئيسية لمعدن السيزيوم عن طريق الاختزال في درجات حرارة عالية: ^[31]

2 CsCl (لتر) + Mg (لتر) → MgCl ₂ (ثانية) + 2 Cs (جرام)

تم الإبلاغ لأول مرة عن تفاعل مماثل - تسخين كلوريد السيزيوم مع الكالسيوم في الفراغ في وجود الفوسفور - في عام 1905 بواسطة الكيميائي الفرنسي إم إل هاكسبيل ^[35] ولا يزال يستخدم صناعيًا. ^[31]

يتم الحصول على هيدروكسيد السيزيوم عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد السيزيوم المائي: ^[36]

2CsCl + 2H2O _→ 2CsOH + _Cl2 + _H2

يستخدم كلوريد السيزيوم على نطاق واسع في الطرد المركزي في تقنية تُعرف باسم الطرد المركزي المتساوي الكثافة . تنشئ القوى المركزية والانتشارية تدرج كثافة يسمح بفصل المخاليط على أساس كثافتها الجزيئية. تسمح هذه التقنية بفصل الحمض النووي بكثافات مختلفة (على سبيل المثال شظايا الحمض النووي ذات محتوى AT أو GC مختلف). ^[31] يتطلب هذا التطبيق محلولًا بكثافة عالية ولزوجة منخفضة نسبيًا، ويناسبه CsCl بسبب قابليته العالية للذوبان في الماء، وكثافته العالية بسبب الكتلة الكبيرة من Cs، بالإضافة إلى اللزوجة المنخفضة والاستقرار العالي لمحاليل CsCl. ^[29]

نادرًا ما يستخدم كلوريد السيزيوم في الكيمياء العضوية. يمكن أن يعمل كعامل محفز لنقل الطور في تفاعلات مختارة. أحد هذه التفاعلات هو تخليق مشتقات حمض الجلوتاميك

${\displaystyle \overbrace {\ce {CH2=CHCOOCH3}} ^{\text{ميثيل أكريليت}}+{\ce {ArCH=N-CH(CH3)-COOC(CH3)3->[{\ce {TBAB ,\CsCl,\K2CO3}}][{\ce {CPME,\ 0^{\circ }C}}]{ArCH=NC(C2H4COOOCH3)(CH3)-COOC(CH3)3}}}}$

حيث TBAB هو بروميد رباعي بوتيل الأمونيوم (محفز الطور البيني) وCPME هو إيثر ميثيل سيكلوبنتيل (مذيب). ^[37]

تفاعل آخر هو استبدال رباعي نتروميثان ^[38]

${\displaystyle \overbrace {{\ce {C(NO2)4}}} ^{\text{رباعي نتروميثان}}+{\ce {CsCl ->[{\ce {DMF}}] {C(NO2)3Cl}+ CsNO2}}}$

حيث DMF هو ثنائي ميثيل فورماميد (مذيب).

كلوريد السيزيوم هو كاشف في الكيمياء التحليلية التقليدية يستخدم للكشف عن الأيونات غير العضوية من خلال لون وشكل الرواسب. يتم استخدام قياس التركيز الكمي لبعض هذه الأيونات، على سبيل المثال Mg ²⁺ ، باستخدام مطيافية الكتلة البلازمية المقترنة بالحث ، لتقييم عسر الماء. ^[39]

أيون	الكواشف المصاحبة	بقايا	علم التشكل	حد الكشف (ميكروجرام)
أكسيد الزرنيخ 3 3−	كي	Cs 2 [AsI 5 ] أو Cs 3 [AsI 6 ]	مسدسات حمراء	0.01
أو 3+	كلوريد الفضة وكلوريد الهيدروجين	Cs 2 Ag[AuCl 6 ]	صلبان رمادية-سوداء، ونجوم ذات أربعة و ستة أشعة	0.01
أو 3+	NH 4 SCN	Cs[Au(SCN) 4 ]	إبر برتقالية صفراء	0.4
بي 3+	كي ، حمض الهيدروكلوريك	Cs 2 [BiI 5 ] أو 2.5H 2 O	مسدسات حمراء	0.13
نحاس 2+	(CH 3 COO) 2 Pb، CH 3 COOH، KNO 2	Cs 2 Pb[Cu(NO 2 ) 6 ]	مكعبات سوداء صغيرة	0.01
في 3+	—	Cs 3 [InCl 6 ]	ثماني السطوح الصغيرة	0.02
[IrCl 6 ] 3−	—	Cs 2 [IrCl 6 ]	ثماني السطوح الصغيرة ذات اللون الأحمر الداكن	-
ملغ 2+	نا 2 هبو 4	CsMgPO4 أو 6H2O​​	رباعي السطوح الصغير	-
الرصاص 2+	كي	Cs[PbI 3 ]	إبر صفراء وخضراء	0.01
ب د 2+	نابريوم	Cs 2 [PdBr 4 ]	إبر ومناشير ذات لون أحمر داكن	-
[ReCl 4 ] −	—	Cs[ ReCl4 ]	معينات حمراء داكنة، هرميات ثنائية	0.2
[ReCl 6 ] 2−	—	Cs 2 [ReCl 6 ]	ثماني السطوح الصغيرة ذات اللون الأصفر والأخضر	0.5
ReO4 −​	—	سي اس ار او 4	هرميات رباعية الأضلاع	0.13
ر 3+	كنو 2	Cs 3 [Rh(NO 2 ) 6 ]	مكعبات صفراء	0.1
رو 3+	—	Cs 3 [RuCl 6 ]	إبر وردية	-
[كلوريد الروثينيوم 6 ] 2−	—	Cs2 [ RuCl6 ] ​	بلورات صغيرة حمراء داكنة اللون	0.8
س ب 3+	—	Cs 2 [SbCl 5 ] · n H 2 O	مسدسات	0.16
س ب 3+	ناي	${\displaystyle {\ce {Cs[SbI4]}}}$أو${\displaystyle {\ce {Cs2[SbI5]}}}$	مسدسات حمراء	0.1
القصدير 4+	—	Cs 2 [SnCl 6 ]	ثماني السطوح الصغيرة	0.2
تيو 3 3−	حمض الهيدروكلوريك	Cs2 [ TeCl6 ] ​	ثماني السطوح باللون الأصفر الفاتح	0.3
المستوى 3+	ناي	${\displaystyle {\ce {Cs[TlI4]}}}$	مسدسات أو مستطيلات برتقالية حمراء	0.06

كما يتم استخدامه أيضًا للكشف عن الأيونات التالية:

أيون	الكواشف المصاحبة	كشف	حد الكشف (ميكروجرام/مل)
ال 3+	ك 2 ص 4	تتشكل بلورات عديمة اللون في الوسط المحايد بعد التبخر	0.01
جا 3+	خسسو 4	تتشكل بلورات عديمة اللون عند التسخين	0.5
كر 3+	خسسو 4	تترسب البلورات ذات اللون البنفسجي الباهت في وسط حمضي قليلاً	0.06

تذكر جمعية السرطان الأمريكية أن "الأدلة العلمية المتاحة لا تدعم الادعاءات بأن مكملات كلوريد السيزيوم غير المشعة لها أي تأثير على الأورام". ^[40] حذرت إدارة الغذاء والدواء من المخاطر الأمنية، بما في ذلك السمية القلبية الكبيرة والوفاة، المرتبطة باستخدام كلوريد السيزيوم في الطب الطبيعي. ^{[41] [42]}

كلوريد السيزيوم المكون من نظائر مشعة مثل ¹³⁷ CsCl و ¹³¹ CsCl، ^[43] يستخدم في الطب النووي ، بما في ذلك علاج السرطان ( العلاج الإشعاعي الموضعي ) وتشخيص احتشاء عضلة القلب . ^{[44] [45]} في إنتاج المصادر المشعة ، من الطبيعي اختيار شكل كيميائي للنظير المشع الذي لن ينتشر بسهولة في البيئة في حالة وقوع حادث. على سبيل المثال، غالبًا ما تستخدم المولدات الحرارية الإشعاعية (RTGs) تيتانات السترونشيوم ، وهو غير قابل للذوبان في الماء. ومع ذلك، بالنسبة لمصادر العلاج عن بعد ، يجب أن تكون الكثافة المشعة ( Ci في حجم معين) عالية جدًا، وهو أمر غير ممكن مع مركبات السيزيوم غير القابلة للذوبان المعروفة. يوفر وعاء على شكل إصبعية من كلوريد السيزيوم المشع المصدر النشط.

يستخدم كلوريد السيزيوم في تحضير الزجاج الموصل للكهرباء ^{[43] [46]} وشاشات أنابيب أشعة الكاثود. ^[31] بالاشتراك مع الغازات النادرة، يستخدم كلوريد السيزيوم في مصابيح الإكسيمر ^{[47] [48]} وأشعة الليزر الإكسيمرية . تشمل الاستخدامات الأخرى تنشيط الأقطاب الكهربائية في اللحام؛ ^[49] تصنيع المياه المعدنية والبيرة ^[50] وطين الحفر ؛ ^[51] واللحام عالي الحرارة. ^[52] تتمتع بلورات كلوريد السيزيوم المفردة عالية الجودة بنطاق شفافية واسع من الأشعة فوق البنفسجية إلى الأشعة تحت الحمراء، وبالتالي تم استخدامها في الكوفيتات والمناشير والنوافذ في أجهزة قياس الطيف الضوئي؛ ^[31] توقف هذا الاستخدام مع تطوير مواد أقل استرطابية.

CsCl هو مثبط قوي لقنوات HCN، التي تحمل التيار h في الخلايا القابلة للإثارة مثل الخلايا العصبية. ^[53] لذلك، يمكن أن يكون مفيدًا في تجارب الفيزيولوجيا الكهربائية في علم الأعصاب.

كلوريد السيزيوم له سمية منخفضة للإنسان والحيوان. ^[54] الجرعة المميتة المتوسطة (LD ₅₀ ) في الفئران هي 2300 مجم لكل كيلوجرام من وزن الجسم للإعطاء عن طريق الفم و910 مجم / كجم للحقن الوريدي. ^[55] ترتبط السمية الخفيفة لـ CsCl بقدرته على خفض تركيز البوتاسيوم في الجسم واستبداله جزئيًا في العمليات الكيميائية الحيوية. ^[56] ومع ذلك، عند تناوله بكميات كبيرة، يمكن أن يسبب خللًا كبيرًا في البوتاسيوم ويؤدي إلى نقص بوتاسيوم الدم وعدم انتظام ضربات القلب والسكتة القلبية الحادة . ^[57] ومع ذلك، يمكن أن يهيج مسحوق كلوريد السيزيوم الأغشية المخاطية ويسبب الربو . ^[51]

بسبب قابليته العالية للذوبان في الماء، فإن كلوريد السيزيوم شديد الحركة ويمكنه حتى الانتشار عبر الخرسانة. وهذا عيب في شكله المشع الذي يحث على البحث عن مواد نظائر مشعة أقل حركة كيميائيًا. المصادر التجارية لكلوريد السيزيوم المشع مغلقة جيدًا في حاوية فولاذية مزدوجة. ^[34] ومع ذلك، في حادث جويانيا في البرازيل ، سُرق مثل هذا المصدر الذي يحتوي على حوالي 93 جرامًا من ¹³⁷ CsCl من مستشفى مهجور وأجبره اثنان من الزبالين على فتحه. اجتذب الوهج الأزرق المنبعث في الظلام من كلوريد السيزيوم المشع اللصوص وأقاربهم الذين لم يكونوا على دراية بالمخاطر المرتبطة به ونشروا المسحوق. أدى هذا إلى واحدة من أسوأ حوادث تسرب الإشعاع حيث توفي 4 أشخاص في غضون شهر من التعرض، وأظهر 20 علامات مرض الإشعاع ، وتلوث 249 شخصًا بكلوريد السيزيوم المشع، وتلقى حوالي ألف شخص جرعة تتجاوز كمية الإشعاع الخلفية السنوية. وقد غمرت الكارثة المستشفيات المحلية بأكثر من 110 آلاف شخص، واضطرت عمليات التنظيف إلى هدم العديد من المباني في المدينة. وفي الأيام الأولى من التلوث، عانى العديد من الأشخاص من اضطرابات في المعدة وغثيان بسبب مرض الإشعاع، ولكن بعد عدة أيام فقط ربط أحد الأشخاص الأعراض بالمسحوق وأحضر عينة إلى السلطات. ^{[58] [59]}

• قائمة علاجات السرطان غير الفعالة

• Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (الطبعة 92). بوكا راتون، فلوريدا: CRC Press . ISBN 1-4398-5511-0.
• ليدين، ر. أ. أندريفا، إل إل؛ مولوتشكو فا (2006). Konstantы неorganiческий веществ: справочник (المركبات غير العضوية: كتاب البيانات) . موسكو. رقم ISBN 978-5-7107-8085-5.{{cite book}}:CS1 maint: موقع الناشر المفقود ( الرابط )
• بليوشيف، في. ستيبين بي دي (1970). الكيمياء والاختبارات الكيميائية والروبيدية والأحجار الكريمة(باللغة الروسية). موسكو: خيميا.