التحلل الكيميائي

التحلل الكيميائي ، أو التفكك الكيميائي ، هو عملية تبسيط كيان كيميائي واحد (جزيء عادي، وسيط تفاعل ، إلخ) إلى جزأين أو أكثر. ^{[ 1 ]} يُنظر إلى التحلل الكيميائي عادةً على أنه النقيض التام للتخليق الكيميائي . باختصار، يُطلق على التفاعل الكيميائي الذي ينتج عنه ناتجان أو أكثر من متفاعل واحد اسم تفاعل التحلل.

لا تكون تفاصيل عملية التحلل محددة بدقة دائمًا. ومع ذلك، يلزم عمومًا قدر من طاقة التنشيط لكسر الروابط المتضمنة، وبالتالي، فإن ارتفاع درجات الحرارة يُسرّع عملية التحلل. قد يكون التفاعل الكلي عملية ماصة للحرارة ، أو في حالة التحلل التلقائي، عملية طاردة للحرارة .

تتضاءل استقرارية المركبات الكيميائية مع مرور الوقت عند تعرضها لظروف بيئية كالإشعاع والرطوبة والأحماض والقواعد. ولذلك، يُعدّ التحلل الكيميائي تفاعلاً غير مرغوب فيه في كثير من الأحيان. مع ذلك، قد يكون التحلل الكيميائي مرغوباً فيه أحياناً، كما هو الحال في بعض عمليات معالجة النفايات.

على سبيل المثال، تُستخدم هذه الطريقة في العديد من التقنيات التحليلية، ولا سيما قياس الطيف الكتلي ، والتحليل الوزني التقليدي ، والتحليل الحراري الوزني . بالإضافة إلى ذلك _، تُستخدم تفاعلات التحلل اليوم لأسباب أخرى عديدة في إنتاج مجموعة واسعة من المنتجات. أحد هذه الأسباب هو تفاعل التحلل الانفجاري لأزيد الصوديوم ( NaN₃ ) إلى غاز النيتروجين ( N₂ ₎ والصوديوم (Na). هذه العملية هي التي تُشغّل الوسائد الهوائية المنقذة للحياة الموجودة في جميع السيارات الحديثة تقريبًا. ^{[ 2 ]}

يمكن تصنيف تفاعلات التحلل بشكل عام إلى ثلاث فئات: تفاعلات التحلل الحراري، والتحلل الكهربائي، والتحلل الضوئي. ^{[ 3 ]}

في عملية تفكيك المركب إلى مكوناته الأساسية، يكون التفاعل العام للتفكك الكيميائي كما يلي:

AB → A + B ( يمثل AB المتفاعل الذي يبدأ التفاعل، ويمثل A و B نواتج التفاعل)

ومن الأمثلة على ذلك التحليل الكهربائي للماء إلى غازي الهيدروجين والأكسجين:

2H₂O → _2H₂ + _O₂​

• الكيمياء التحليلية
• التحلل الحراري